精品解析：广西梧州市联考2025-2026学年高一上学期12月期中化学试题

2025级“贵百河”12月高一年级新高考月考测试 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 一、单项选择题，每小题3分，共42分。 1. 很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列文物不属于合金材料的是 A B C D 曾侯乙编钟 青花花鸟纹鱼尾瓶 圆明园兽首 马踏飞燕(东汉铜奔马) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．曾侯乙编钟为青铜器，属于合金，故A不符合题意； B．瓷器的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合金，故B符合题意； C．圆明园兽首为铜合金，故C不符合题意； D．马踏飞燕(东汉铜奔马)为铜制品，属于合金，故D不符合题意； 故选B。 2. 下列有关物质的性质与用途的描述错误的是 A. 具有强氧化性，可作为自来水消毒剂，但氯气有毒，不可用于制造染料和药品 B. 可与、反应产生，因此可在呼吸面具或潜水艇中作为的来源 C. 、均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 D. 不稳定，受热易分解产生气体，因此在食品工业中常用作发酵粉的有效成分 【答案】A 【解析】 【详解】A． 氯气有毒，但能与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，可作为自来水消毒剂，且氯气能与某些有机物反应制得染料中间体和含氯药物，所以在工业上常用于制造染料和药品，A错误； B．过氧化钠能与人体呼出的水蒸气和二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，B正确； C．铝和氧化铝均能与酸、碱反应，导致铝制炊具被腐蚀，且铝元素溶出后可能通过食物摄入人体，可能会带来健康风险，所以铝制炊具不宜用于蒸煮酸性或碱性食物，C正确； D．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，二氧化碳能使食品疏松多孔，所以碳酸氢钠在食品工业中常用作发酵粉的有效成分，D正确； 故选A。 3. 以下化学用语正确的是 A. 过氧化钠中的阴离子为 B. 在熔融态的电离方程式： C. 的结构示意图： D. 用单线桥表示电子转移的方向和数目： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的阴离子是过氧根离子，符号为，A错误； B．在熔融态电离出钾离子和硫酸氢根离子，离子方程式应为：，B错误； C．氯离子的核电荷数为17，核外电子数为18，则结构示意图为：，C错误； D．反应中，只有Cl元素化合价发生变化，其中中的Cl元素由+5价降低到0价，得到5个电子，HCl中的Cl元素由-1价升高到0价，失去5×1=5个电子，KCl中的Cl元素来自于HCl，反应转移，D正确； 故选D。 4. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、金刚石、石墨 同素异形体 B 、、 碱性氧化物 C 纯碱、火碱、熟石灰 碱 D 、乙醇、盐酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．C60、金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，A正确； B．过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物；氧化铝属于两性氧化物，不是碱性氧化物，B错误； C．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不是碱，C错误； D．乙醇在水溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选A。 5. 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 标准状况下，33.6 L水中含有的分子数为 B. 5.6 g铁在足量氯气中点燃转移的电子数为 C. 和的混合物，所含的O原子数为 D. 在时，溶液中含有的离子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，水为液态，33.6 L水的物质的量不是1.5mol，故 A错误； B．铁与氯气反应生成FeCl3，铁元素从0价升至+3价，5.6 g铁的物质的量为0.1 mol，转移电子数为0.3NA，故B错误； C．O2和O3均由氧原子构成，16 g混合物中氧原子总质量为16 g，氧原子的物质的量为=1 mol，氧原子数为NA，故C正确； D．未指明溶液体积，无法计算溶液中K+数，故D错误； 选C。 6. 钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验装置图如下，下列说法不正确的是 Ⅰ．钠与水反应 Ⅱ．铁与水蒸气反应 A. Ⅰ的实验操作是在烧杯中加入适量水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中，戴护目镜观察反应现象 B. Ⅰ中钠与水反应的离子方程式为 C. Ⅱ中有肥皂泡产生说明有生成 D. Ⅱ中铁与水蒸气反应的化学方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置Ⅰ中发生的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，实验操作为：在烧杯中加入适量水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中，戴护目镜观察反应现象，戴护目镜的原因是钠与水反应剧烈，为防止液体溅入眼睛，观察金属钠与水的反应时需戴护目镜；装置Ⅱ中发生的反应为湿棉花受热产生的水蒸气与还原铁粉高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，肥皂液的作用是收集氢气，反应生成的氢气通入肥皂液中产生肥皂泡，点燃肥皂泡产生爆鸣声说明有氢气生成。 【详解】A．由分析可知，装置Ⅰ的实验操作为：在烧杯中加入适量水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中，戴护目镜观察反应现象，A正确； B．由分析可知，装置Ⅰ中发生的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：，B正确； C．由分析可知，肥皂液的作用是收集氢气，反应生成的氢气通入肥皂液中产生肥皂泡，点燃肥皂泡产生爆鸣声说明有氢气生成，C错误； D．由分析可知，装置Ⅱ中发生的反应为湿棉花受热产生的水蒸气与还原铁粉高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：，D正确； 故选C。 7. 离子共存分析在工业生产中有着重要的意义，以下一定能大量共存的离子组是 A. 小苏打溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 能与铝反应生成氢气的溶液中：、、、 D. 的NaClO溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A. 小苏打溶液中主要含，OH⁻与反应生成和水，不能大量共存，A不符合题意； B. 澄清透明溶液中，之间不发生反应，可以大量共存，B符合题意； C. 能与铝反应生成氢气的溶液可能为酸性或碱性，碱性条件下会形成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D. NaClO溶液中ClO⁻与反应生成HClO，同时Cl⁻与ClO⁻在酸性条件下发生归中反应生成，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 8. 下列物质间的转化能够实现的是 A. 铝土矿 B. C. D. 饱和NaCl溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．四羟基合铝酸钠溶液与过量稀盐酸反应生成氯化铝、氯化钠和水，不能生成氢氧化铝沉淀，且氢氧化铝不能燃烧，只能在加热条件下分解生成氧化铝，则物质间的转化不能够实现，A不符合题意； B．铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，则物质间的转化不能够实现，B不符合题意； C．次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，不能生成氯气，则物质间的转化不能够实现，C不符合题意； D．向饱和氯化钠溶液中先后通入氨气和二氧化碳，二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则物质间的转化能够实现，D符合题意； 故选D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸溶解 B. 向溶液中通入 C. 用溶液腐蚀铜板： D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 醋酸是弱酸，碳酸钙是固体，不能拆开，正确的离子方程式为，A不符合题意； B. 盐酸酸性强于碳酸，向溶液中通入时，氯化钙不能和CO2反应，B不符合题意； C. 溶液中的与铜发生氧化还原反应，生成和，离子方程式为：，C符合题意； D. 碳酸氢铵溶液中含有和，加入足量石灰水时，OH⁻不仅与反应生成和，进而形成沉淀，还会与反应生成，正确的离子方程式为，D不符合题意； 故选C。 10. 如图所示实验方案能达到预期实验目的的是 A.制备胶体 B.制备 C.净化 D.配制溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将氯化铁饱和溶液滴加到沸水中，加热煮沸至红褐色，停止加热可以得到氢氧化铁胶体，A正确； B．由实验装置图可知，装置中铁与稀硫酸反应生成的氢气直接排出，不能改变装置内部的气体压强，无法让硫酸亚铁溶液进入氢氧化钠溶液中，不能达到制备氢氧化亚铁沉淀的实验目的，B错误； C．净化氯气时，应该先将氯气通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，除杂顺序颠倒会使氯气中混有水蒸气，C错误； D．容量瓶是精密量器，不能用于溶解氯化钠固体，且定容时，液面距刻度线1~2 cm时，应改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，D错误； 故选A。 11. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中e、f的阳离子均为，有关说法不正确的是 A. 纯净的在b中燃烧发出苍白色的火焰 B. d既有氧化性又有还原性 C. c可作为新的自来水消毒剂 D. f溶液的漂白原理是： 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可以看出，a、b、c、d、e、f中，Cl元素的化合价分别为-1、0、+4、+1、-1、+1价。则对应物质分别为HCl、、、HClO、氯化钠、次氯酸钠； 【详解】A．b是，纯净的在中燃烧发出苍白色的火焰，A正确； B．d是HClO，次氯酸分解时，次氯酸既体现氧化性，也体现还原性，B正确； C．c是，具有强氧化性，可作为新的自来水消毒剂，C正确； D．f为次氯酸钠，次氯酸钠溶液的漂白原理是，D错误； 答案选D。 12. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是 A. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应、氧化还原反应 B. 该转化线索表明金属钠露置于空气中最终转化为 C. 标准状况下，同时发生反应⑤⑥，共收集到22.4 L气体，则参加反应的为78 g D. 根据反应③可知属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．④是分解反应，①是化合反应，②是置换反应，①②⑤⑥是氧化还原反应，分析正确，A不符合题意； B．通过转化线索可以看出金属钠露置于空气中最终转化为，分析正确，B不符合题意； C．反应⑤，反应⑥，由两个方程式可以看出，标况下生成22.4 L即氧气，消耗，则参加反应的的质量为，分析错误，C符合题意； D．反应③，符合酸性氧化物的性质，即与碱反应生成盐和水，分析正确，D不符合题意； 故选C。 13. 下列实验方案操作正确且能够达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中的 加入少量，观察是否产生白色沉淀 B 检验溶液中的 向溶液中先加入溶液，再加入足量稀盐酸，观察产生的白色沉淀是否溶解 C 检验溶液中的 滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中含有 D 检验未知液中是否含有 用玻璃棒蘸取未知液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入少量AgNO₃观察白色沉淀检验Cl⁻，但未排除干扰离子（如碳酸根离子可能生成碳酸银白色沉淀），无法准确鉴别，操作不严谨，不能达到实验目的，A错误。 B．先加BaCl₂溶液后加足量稀盐酸检验硫酸根离子，但未先酸化排除干扰（如Ag⁺可能生成不溶于酸的AgCl沉淀），可能导致误判，操作不正确，不能达到实验目的，B错误。 C．滴加KSCN溶液，溶液变红说明含铁离子，该反应特异性强（生成血红色[Fe(SCN)]²⁺络合物），无显著干扰，操作正确且能达到实验目的，C正确。 D．用玻璃棒蘸取未知液灼烧观察焰色检验K⁺，但玻璃棒易熔化、引入杂质（如钠离子干扰），且标准操作为铂丝或镍铬丝，操作不正确，不能达到实验目的，D错误。 故选C。 14. 高铁酸钾是一种新型绿色消毒剂，其净水原理示意图如下图，已知：次氯酸钠具有强氧化性，与可在强碱性溶液中制备出，制备反应的离子方程式为（未配平）。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 制备反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 C. 制备反应中每消耗时，转移0.3 mol电子 D. 能杀菌消毒与其强氧化性有关，净水作用与胶体的性质有关 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，高铁酸钾的净水原理为：高铁酸钾与水中的活细菌反应生成灭活细菌和铁离子；铁离子在河水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体；胶体吸附和水中的悬浮杂质聚沉得到净化水；由未配平的方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，氢氧化铁是反应的还原剂、高铁酸根离子是氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，次氯酸根离子是氧化剂、氯离子是还原产物，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，反应的离子方程式为：。 【详解】A．由分析可知，次氯酸根离子是反应的氧化剂，高铁酸根离子是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，次氯酸根离子的氧化性强于高铁酸根离子，A正确； B．由分析可知，高铁酸根离子是氧化产物，氯离子是还原产物，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3，B错误； C．由方程式可知，反应消耗2 mol氢氧化铁，转移6 mol电子，则反应消耗0.1 mol氢氧化铁，转移0.3 mol电子，C正确； D．由分析可知，高铁酸钾能杀菌消毒与其强氧化性有关，净水作用与胶体的性质有关，D正确； 故选B。 二、非选择题，共4大题，共58分，除特殊标记外，每空2分。 15. 根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．氢氧化钠是化学实验室中必备的化学试剂之一，某实验小组欲用NaOH固体配制480 mL、0.5 mol/L的NaOH溶液，回答下列问题： （1）经计算，需要使用托盘天平称量的氢氧化钠固体的质量为________g。 （2）实验过程中，必须用到的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、________、________，其中玻璃棒的作用有________。 （3）配制过程中定容时发现液面超过了刻度线，处理的方法是________。 （4）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________（填序号）。 ①配制NaOH溶液时，称量的NaOH固体中含有杂质 ②配制前容量瓶中有少量水滴 ③用托盘天平称量NaOH固体时采用滤纸盛放NaOH固体 ④定容时仰视刻度线 ⑤转移时有少量溶液洒在容量瓶外面 Ⅱ．北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功。 燃料主要有：①煤油、②液氢、③肼、④固态铝粉。 氧化剂主要有：⑤液氧、⑥、⑦高氯酸铵。 （5）16.0 g肼中含有的原子总数为________；常温常压下，氢气与氧气的密度之比为________。 （6）飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵发生的反应的化学方程式为：，若该反应生成混合气体总体积为44.8 L（标准状况），则电子转移的物质的量为________。 【答案】（1）10.0 （2） ①. 500 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 搅拌、引流 （3）重新配制 （4）③④⑤ （5） ①. ②. 1：16 （6）7 mol 【解析】 【分析】实验室没有480 mL容量瓶，所以配制480 mL0.5 mol/L的氢氧化钠溶液时，应选用500 mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶。 【小问1详解】 实验室没有480 mL容量瓶，所以配制480 mL0.5 mol/L的氢氧化钠溶液时，应选用500 mL容量瓶，则需要使用托盘天平称量的氢氧化钠固体的质量为：0.5 mol/L×0.5 L×40 g/mol=10.0 g； 【小问2详解】 由分析可知，实验过程中，必须用到的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、500 mL容量瓶和胶头滴管，其中玻璃棒在溶解时起搅拌作用，加快氢氧化钠固体的溶解，移液和定容时起引流作用； 【小问3详解】 配制过程中定容时发现液面超过了刻度线，说明配制实验失败，应重新配制； 【小问4详解】 ①氧化钠与水反应生成氢氧化钠，等质量的氧化钠生成的氢氧化钠的物质的量大于等质量的氢氧化钠，则配制氢氧化钠溶液时，若称量的氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质会使溶质的物质的量偏大，导致所配溶液的浓度偏高，不符合题意； ②配制前容量瓶中有少量水滴不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度偏无影响，不符合题意； ③用托盘天平称氢氧化钠固体时采用滤纸盛放氢氧化钠会因氢氧化钠潮解使得溶质的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏低，符合题意； ④定容时仰视刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低，符合题意； ⑤转移时有少量溶液洒在容量瓶外面会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏低，符合题意； 故选③④⑤； 【小问5详解】 16.0 g肼中含有的原子总数为：×6×NA mol-1=3NA；由阿伏加德罗定律推论可知，常温常压下，氢气与氧气的密度之比等于其摩尔质量之比，则氢气与氧气的密度之比为2：32=1：16； 【小问6详解】 由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的还原产物，氮元素、氧元素的化合价升高被氧化，氮气、氧气是氧化产物，反应生成1 mol氯气，转移14 mol电子；由题意可知，反应生成混合气体的物质的量为：=2 mol，设反应生成氯气的物质的量为a mol，由方程式可得气体总物质的量为：a+a+2a=2，解得a=0.5，则反应转移电子的物质的量为7 mol。 16. 某化学兴趣小组的同学欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了下图所示装置进行实验（已知：氯气几乎不溶于饱和食盐水）。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称是________，写出A中产生氯气的离子方程式：________。 （2）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象：________。 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入________（填序号）。 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （4）D中发生反应的化学方程式为________。 （5）使潮湿的与E中等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，写出该反应的化学方程式：________。 （6）、和三种微粒的物质的量分数随pH[即]变化的关系如图所示： ①使用84消毒液时为增强消毒效果常调节，原因是________； ②通常购买的84消毒液pH在12左右，为增强消毒效果可向其中滴加________。 A.食盐 B.小苏打 C.食醋 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）B中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成液面高度差 （3）d （4） （5） （6） ①. 时，溶液中HClO含量较高，消毒能力强 ②. C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，通过盛有饱和食盐水的洗气瓶（装置B）用于除去氯化氢气体，装置C中验证其漂白性，装置D中与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙（漂白粉），装置E中与碳酸钠共热反应得到碳酸氢钠、氯化钠和Cl2O，装置F中用浓硫酸干燥气体，最后在装置G用NaOH溶液吸收尾气。 【小问1详解】 由图可知，盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，装置A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，离子方程式为。 【小问2详解】 发生堵塞时，装置中压强增大，则B中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱。 【小问3详解】 干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性，则C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条，无水氯化钙，干燥的有色布条，故选d。 【小问4详解】 装置D中氯气和石灰乳反应，化学方程式为。 【小问5详解】 根据信息可知，Cl2与E中Na2CO3等物质的量反应，生成NaHCO3、Cl2O气体和另一种盐，化学方程式为。 【小问6详解】 如图所示，时，溶液中HClO含量较高，消毒能力强；pH=12为碱性，应加入酸性物质使其pH至4~6，即加入食醋，故答案为c。 17. 化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究，该小组设计如图实验装置，验证“探究水对二氧化碳与过氧化钠反应的影响”。 步骤1：打开活塞，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开活塞，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 请回答下列问题： （1）装置①中反应的离子方程式：________。 （2）装置②中盛放的试剂及作用是________。 （3）③中的试剂是________。 （4）本实验预期现象是________。 （5）本小组还进一步探究了与的反应，实验方案及现象如下： ①Ⅰ中与反应生成的化学方程式：________； ②证明Ⅰ中反应后的溶液中存在的实验证据是________； ③已知：一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化。向Ⅲ中溶液滴加2滴酚酞溶液，观察到Ⅲ中溶液先变红后褪色，原因是________。 【答案】（1） （2）饱和溶液，吸收挥发出来的HCl （3）浓硫酸 （4）步骤1带火星的木条不复燃，步骤2带火星的木条复燃 （5） ①. ②. Ⅰ中气泡消失后，加入少量，Ⅳ中迅速产生大量气泡 ③. Ⅰ中生成的将酚酞氧化，使溶液褪色 【解析】 【分析】验证“探究水对二氧化碳与过氧化钠反应的影响”，就要分别观察有水、无水时的实验现象，①盐酸和碳酸钙反应生成水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，②吸收挥发出的盐酸，试剂为饱和NaHCO3，K1打开时观察到的是有水时的实验现象，那么K2过程就要去除水，③可以用浓硫酸吸收水。经碱石灰吸收未反应的二氧化碳（也会吸收水蒸气），用带火星的木条检验是否有氧气生成； 【小问1详解】 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置①中反应的离子方程式：。故答案为：； 【小问2详解】 盐酸具有挥发性，装置②中盛放的试剂及作用是饱和溶液，吸收挥发出来的HCl。故答案为：饱和溶液，吸收挥发出来的HCl； 【小问3详解】 ③的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，③中的试剂是浓硫酸。故答案为：浓硫酸； 【小问4详解】 本实验预期现象是步骤1带火星的木条不复燃，步骤2带火星的木条复燃。故答案为：步骤1带火星的木条不复燃，步骤2带火星的木条复燃； 【小问5详解】 ①Ⅰ中与反应生成，化学方程式：；故答案为：； ②在催化剂作用下分解生成氧气和水，证明Ⅰ中反应后的溶液中存在的实验证据是Ⅰ中气泡消失后，加入少量，Ⅳ中迅速产生大量气泡；故答案为：Ⅰ中气泡消失后，加入少量，Ⅳ中迅速产生大量气泡； ③反应生成NaOH使酚酞溶液变红，后生成的H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色，Ⅲ中溶液有双氧水。向Ⅲ中溶液滴加2滴酚酞溶液，观察到Ⅲ中溶液先变红后褪色，原因是反应生成NaOH使酚酞溶液变红，后生成的H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色。故答案为：反应生成NaOH使酚酞溶液变红，后生成的H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色。 18. 某废旧金属材料中主要含有Fe、Cu、Al、FeO、、CuO，为节约和充分利用资源，通过如图所示工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。 （1）为了提升“碱浸”的效率，可采取的措施是________。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为________。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ中使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有________；试剂a是________（填写试剂化学式），操作Ⅲ是蒸发浓缩、________过滤、洗涤、干燥； （4）若取2 mL滤液Ⅱ加入试管中，然后滴加NaOH溶液，产生的现象是________；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式：________。 （5）已知：，。若要定量测定所得绿矾的纯度，可通过如下方法：称取3.0 g样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为20.00 mL，则的纯度为________。（结果保留一位小数点） 【答案】（1）适当升温、适当增大碱溶液的浓度，搅拌等 （2） （3） ①. 漏斗 ②. Fe ③. 冷却结晶 （4） ①. 试管中先有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ②. （5）92.7% 【解析】 【分析】将废旧金属材料“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去可燃性有机物，然后碱浸将Al2O3转化为[Al(OH)4]-进入溶液Ⅰ中，滤渣Ⅰ进行酸浸同时加入过量的铁粉，使铁元素以Fe2+的形式进入溶液中， Cu 和过量的Fe被过滤出来，然后再酸浸过滤即可得到Cu，滤液Ⅱ中含有Fe2+，滤液Ⅱ需先加入少量稀硫酸再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4﹒7H2O晶体； 【小问1详解】 为了提升“碱浸”的效率，可采取的措施是适当升温、适当增大碱溶液的浓度，搅拌等； 【小问2详解】 “碱浸”时发生反应的固体为Al2O3，“碱浸”时发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤，实验室中进行此操作时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 根据分析可知，试剂a是Fe，操作Ⅲ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问4详解】 若取2 mL滤液Ⅱ加入试管中，然后滴加NaOH溶液，因其中含有亚铁离子，故产生的现象是试管中先有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；此过程中氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁属于氧化还原反应的化学方程式为； 【小问5详解】 根据离子方程式，可知化学计量数关系：  ，n(Fe2+)=0.01mol ，   则的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级“贵百河”12月高一年级新高考月考测试 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 一、单项选择题，每小题3分，共42分。 1. 很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列文物不属于合金材料的是 A B C D 曾侯乙编钟 青花花鸟纹鱼尾瓶 圆明园兽首 马踏飞燕(东汉铜奔马) A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关物质的性质与用途的描述错误的是 A. 具有强氧化性，可作为自来水消毒剂，但氯气有毒，不可用于制造染料和药品 B. 可与、反应产生，因此可在呼吸面具或潜水艇中作为的来源 C. 、均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 D. 不稳定，受热易分解产生气体，因此在食品工业中常用作发酵粉的有效成分 3. 以下化学用语正确的是 A. 过氧化钠中的阴离子为 B. 在熔融态的电离方程式： C. 的结构示意图： D. 用单线桥表示电子转移的方向和数目： 4. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、金刚石、石墨 同素异形体 B 、、 碱性氧化物 C 纯碱、火碱、熟石灰 碱 D 、乙醇、盐酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 5. 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 标准状况下，33.6 L水中含有的分子数为 B. 5.6 g铁在足量氯气中点燃转移的电子数为 C. 和的混合物，所含的O原子数为 D. 在时，溶液中含有的离子数为 6. 钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验装置图如下，下列说法不正确的是 Ⅰ．钠与水反应 Ⅱ．铁与水蒸气反应 A. Ⅰ的实验操作是在烧杯中加入适量水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中，戴护目镜观察反应现象 B. Ⅰ中钠与水反应的离子方程式为 C. Ⅱ中有肥皂泡产生说明有生成 D. Ⅱ中铁与水蒸气反应的化学方程式： 7. 离子共存分析在工业生产中有着重要的意义，以下一定能大量共存的离子组是 A. 小苏打溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 能与铝反应生成氢气的溶液中：、、、 D. 的NaClO溶液中：、、、 8. 下列物质间的转化能够实现的是 A. 铝土矿 B. C. D. 饱和NaCl溶液 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸溶解 B. 向溶液中通入 C. 用溶液腐蚀铜板： D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： 10. 如图所示实验方案能达到预期实验目的的是 A.制备胶体 B.制备 C.净化 D.配制溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中e、f的阳离子均为，有关说法不正确的是 A. 纯净的在b中燃烧发出苍白色的火焰 B. d既有氧化性又有还原性 C. c可作为新的自来水消毒剂 D. f溶液的漂白原理是： 12. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是 A. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应、氧化还原反应 B. 该转化线索表明金属钠露置于空气中最终转化为 C. 标准状况下，同时发生反应⑤⑥，共收集到22.4 L气体，则参加反应的为78 g D. 根据反应③可知属于酸性氧化物 13. 下列实验方案操作正确且能够达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中的 加入少量，观察是否产生白色沉淀 B 检验溶液中的 向溶液中先加入溶液，再加入足量稀盐酸，观察产生的白色沉淀是否溶解 C 检验溶液中的 滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中含有 D 检验未知液中是否含有 用玻璃棒蘸取未知液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 14. 高铁酸钾是一种新型绿色消毒剂，其净水原理示意图如下图，已知：次氯酸钠具有强氧化性，与可在强碱性溶液中制备出，制备反应的离子方程式为（未配平）。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 制备反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 C. 制备反应中每消耗时，转移0.3 mol电子 D. 能杀菌消毒与其强氧化性有关，净水作用与胶体的性质有关 二、非选择题，共4大题，共58分，除特殊标记外，每空2分。 15. 根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．氢氧化钠是化学实验室中必备的化学试剂之一，某实验小组欲用NaOH固体配制480 mL、0.5 mol/L的NaOH溶液，回答下列问题： （1）经计算，需要使用托盘天平称量的氢氧化钠固体的质量为________g。 （2）实验过程中，必须用到的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、________、________，其中玻璃棒的作用有________。 （3）配制过程中定容时发现液面超过了刻度线，处理的方法是________。 （4）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________（填序号）。 ①配制NaOH溶液时，称量的NaOH固体中含有杂质 ②配制前容量瓶中有少量水滴 ③用托盘天平称量NaOH固体时采用滤纸盛放NaOH固体 ④定容时仰视刻度线 ⑤转移时有少量溶液洒在容量瓶外面 Ⅱ．北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功。 燃料主要有：①煤油、②液氢、③肼、④固态铝粉。 氧化剂主要有：⑤液氧、⑥、⑦高氯酸铵。 （5）16.0 g肼中含有的原子总数为________；常温常压下，氢气与氧气的密度之比为________。 （6）飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵发生的反应的化学方程式为：，若该反应生成混合气体总体积为44.8 L（标准状况），则电子转移的物质的量为________。 16. 某化学兴趣小组的同学欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了下图所示装置进行实验（已知：氯气几乎不溶于饱和食盐水）。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称是________，写出A中产生氯气的离子方程式：________。 （2）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象：________。 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入________（填序号）。 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （4）D中发生反应的化学方程式为________。 （5）使潮湿的与E中等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，写出该反应的化学方程式：________。 （6）、和三种微粒的物质的量分数随pH[即]变化的关系如图所示： ①使用84消毒液时为增强消毒效果常调节，原因是________； ②通常购买的84消毒液pH在12左右，为增强消毒效果可向其中滴加________。 A.食盐 B.小苏打 C.食醋 17. 化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究，该小组设计如图实验装置，验证“探究水对二氧化碳与过氧化钠反应的影响”。 步骤1：打开活塞，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开活塞，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 请回答下列问题： （1）装置①中反应的离子方程式：________。 （2）装置②中盛放的试剂及作用是________。 （3）③中的试剂是________。 （4）本实验预期现象是________。 （5）本小组还进一步探究了与的反应，实验方案及现象如下： ①Ⅰ中与反应生成的化学方程式：________； ②证明Ⅰ中反应后的溶液中存在的实验证据是________； ③已知：一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化。向Ⅲ中溶液滴加2滴酚酞溶液，观察到Ⅲ中溶液先变红后褪色，原因是________。 18. 某废旧金属材料中主要含有Fe、Cu、Al、FeO、、CuO，为节约和充分利用资源，通过如图所示工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。 （1）为了提升“碱浸”的效率，可采取的措施是________。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为________。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ中使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有________；试剂a是________（填写试剂化学式），操作Ⅲ是蒸发浓缩、________过滤、洗涤、干燥； （4）若取2 mL滤液Ⅱ加入试管中，然后滴加NaOH溶液，产生的现象是________；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式：________。 （5）已知：，。若要定量测定所得绿矾的纯度，可通过如下方法：称取3.0 g样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为20.00 mL，则的纯度为________。（结果保留一位小数点） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $