精品解析：湖南省邵东市振华中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

邵东市振华中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量；H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学实验中具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是 A. 金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖 B. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑 C. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 D. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠易与空气中的氧气、水等反应，故金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖，A正确； B．大量氯气泄漏时，因氯气有毒且密度大于空气，应迅速离开现场并尽量逆风往高处跑，B错误； C．氯气有毒，闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，C正确； D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应该用湿抹布盖灭，D正确； 故选B。 2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A C60、金刚石、石墨 同素异形体 B SO2、P2O5、CO 酸性氧化物 C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D KNO3、氨气、盐酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．C60、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．SO2、P2O5是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，B错误； C．烧碱、熟石灰是碱，纯碱即碳酸钠属于盐，C错误； D．是KNO3电解质，氨气是非电解质，盐酸是混合物，既不是电解质 非电解质，D错误； 故选A。 3. 下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. Na→ NaOH B. HC→CO2 C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na→ NaOH，Na元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，A正确； B．，各元素化合价不变，未发生氧化还原反应，不需加入氧化剂，B错误； C．，可发生H2O2分解反应，同时生成，O元素化合价既升高，又降低，既是氧化剂又是还原剂，不需要加入氧化剂，C错误； D．，Fe元素化合价降低，需加入还原剂，D错误； 答案选A。 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①溶液 ②蔗糖溶液 ③泥水 ④云、雾 ⑤胶体 ⑥有色玻璃 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】胶体能产生丁达尔效应，据此解答。 【详解】④云、雾、⑤胶体、⑥有色玻璃属于胶体，①溶液、②蔗糖溶液、③泥水不会出现丁达尔效应，答案选B。 5. 某无色溶液中大量存在的离子组可能是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．银离子和氯离子可以生成沉淀而不能大量共存，故A错误； B．钙离子和碳酸根可以生成沉淀而不能大量共存，故B错误； C．含的溶液为蓝色，故C错误； D．选项中四种离子无色且互不反应，可以大量共存，故D正确； 故选D。 6. 应用下列装置能达到相应实验目的的是 A．验证和水反应是否放热 B．除去中的 C．制备胶体 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．若过氧化钠和水反应放热，大试管内气体受热膨胀，会使U形管内红墨水左低右高，则题给装置能达到验证过氧化钠和水反应是否放热的实验目的，A正确； B．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，则题给装置不能达到除去二氧化碳中氯化氢的实验目的，应该通入饱和碳酸氢钠溶液，B错误； C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，则题给装置不能达到制备氢氧化铁胶体的实验目的，制备胶体的方法是向沸水中滴加饱和溶液，C错误； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，应将碳酸钠置于大试管中，碳酸氢钠置于小试管中，则题给装置不能达到比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性的实验目的，D错误； 故答案选A。 7. 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 的质量为 B. 和的混合物共6.4g，所含硫原子的物质的量一定为0.2mol C. 1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为 D. 将溶于水中，溶液中、和HClO的微粒数之和为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的质量为，A错误； B．和均由S原子构成，故6.4g和的混合物所含硫原子的物质的量为，B正确； C．1mol氯气和足量NaOH溶液反应，方程式为，氯气既做氧化剂又做还原剂，1mol氯气转移1mol电子，C错误； D．氯气与水的反应为可逆反应，故将溶于水中，溶液中还含有Cl2，根据氯元素守恒可知，、和HClO的微粒数之和小于，D错误； 故选B。 8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 有强氧化性，可用作漂白剂 B. Na有导电性，可用于制备Ti C. NaOH显碱性，可用作干燥剂 D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有漂白性，是因为其具有强氧化性，A正确； B．Na有导电性，与制备金属Ti无关联，B错误； C．NaOH具有吸水性，可用作干燥剂，C错误； D．可以与胃酸中的HCl反应，故可用于治疗胃酸过多，D错误； 答案选A。 9. 关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A. S是还原剂 B. C发生氧化反应 C. N2是氧化产物 D. 生成1个N2时，该反应转移10个电子 【答案】B 【解析】 【分析】反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中C元素化合价从0价升高到+4价，每个C原子失去4个电子，共失去12个电子；硫元素化合价从0价降为-2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为0价，共得到12个电子，据此进行解答。 【详解】A．反应中S元素化合价降低，S为氧化剂，A错误； B．C元素化合价从0价升高到+4价，作还原剂，发生氧化反应，B正确； C．反应中氮元素化合价降低，发生还原反应得到还原产物，C错误； D．C元素化合价从0价升高到+4价，每个C原子失去4个电子，共失去12个电子；硫元素化合价从0价降为-2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为0价，共得到12个电子，所以生成1mol N2时，转移12 mol电子，D错误； 故答案为：B。 10. 下列方程式的书写正确的是 A. 的电离： B. 金属钠投入硫酸铜溶液中： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. 硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为酸根离子，不能拆写，的电离方程式为，A项错误； B．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，其反应的离子方程式为，B项错误； C．小苏打是的俗名，治疗胃酸过多的反应为，C项正确； D．硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，D项错误； 故选C。 11. Cl2与70℃的NaOH溶液充分反应后，生成NaCl、NaClO和NaClO3三种盐。单位体积内，ClO−与的离子数目之比为5∶2，则溶液中Cl−与ClO−的离子数目之比为 A. 9∶4 B. 3∶1 C. 11∶2 D. 1∶1 【答案】B 【解析】 【分析】Cl2与70℃的NaOH发生如下反应：①，②。 【详解】依题意，ClO−与的离子数目之比为5∶2，设ClO−数目为5x，的数目为2x，则①式中产生Cl-数目为5x，②式中产生Cl-数目为5×2x=10x，溶液中Cl-总数目为15x，故Cl−与ClO−的离子数目之比15x∶5x=3∶1， 故本题选B。 12. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ① ②浓硫酸 ③饱和溶液 ④溶液 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】由题中信息知，D中液体把氯气干燥了或者吸收了。 ①既不能吸收也不能干燥氯气，不符合题意； ②浓硫酸能干燥氯气，符合题意； ③饱和溶液 既不能干燥氯气也不能吸收氯气，不符合题意； ④溶液能吸收氯气，符合题意； 综上分析②④符合题意，故答案选C。 13. 某同学向一定体积的稀硫酸中滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的稀硫酸中逐滴加入溶液至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，故A错误； B．a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故B正确； C．实验过程中反应的离子反应方程式为，故C错误； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后过量，电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误； 故选B。 14. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D. 检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液 【答案】B 【解析】 【分析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的 Cu2+、SO，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去SO，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。 【详解】A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确； B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误； C．由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确； D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确； 故选：B。 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①K2CO3固体；②熔融NaHSO4；③淀粉溶液；④液态氯化氢；⑤NaCl溶液；⑥CO2；⑦金属铜；⑧Na2O2；⑨酒精；⑩H3PO3 (亚磷酸)；⑪NaHCO3 。 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是__________(填序号，下同)，属于非电解质的是__________，能导电的物质是__________。 （2）物质②的电离方程式为__________。 （3）已知⑩与足量KOH溶液反应的化学方程式为，K2HPO3属于(填“正盐”或“酸式盐”)_____。 （4）写出⑥与⑧反应的化学方程式_________。 （5）侯氏制碱法制取⑪NaHCO3，然后加热NaHCO3，制取纯碱Na2CO3，有关的加热反应方程式为：，。实验室模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3，下列有关制取的操作不正确的是__________。 A. 利用A装置可以加热NaHCO3；制取纯碱Na2CO3 B. 利用B装置可以干燥CO2，但是不能干燥NH3 C. 利用C装置分离出NaHCO3 D. 利用D装置可以制取NaHCO3 【答案】（1） ①. ①②④⑧⑩⑪ ②. ⑥⑨ ③. ②⑤⑦ （2）NaHSO4(熔融)=Na++ （3）正盐 （4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （5）D 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；能导电的前提是存在可自由移动的电子或离子； ①K2CO3固体，属于盐类化合物，是电解质，固体中离子无法自由移动，不导电； ②熔融NaHSO4，属于盐类化合物，是电解质，融熔状态下电离出自由移动的离子，可以导电； ③淀粉溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中无自由移动的离子和电子，不导电； ④液态氯化氢，属于酸类化合物，是电解质，液态下离子无法自由移动，不导电； ⑤NaCl溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中由自由移动的离子，可以导电； ⑥CO2，属于酸性氧化物，无法电离，属于非电解质，不导电； ⑦金属铜，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移动的电子，可以导电； ⑧Na2O2，属于金属氧化物，是电解质，固态下离子无法自由移动，不导电； ⑨酒精，属于有机物，无法电离，属于非电解质，不导电； ⑩H3PO3 (亚磷酸)，属于酸类化合物，是电解质，液态下离子无法自由移动，不导电； ⑪NaHCO3，属于盐类化合物，是电解质，固体中离子无法自由移动，不导电； 因此属于电解质的为①②④⑧⑩⑪，属于非电解质的为⑥⑨，可以导电的为②⑤⑦； 【小问2详解】 熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根，因此电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na++； 【小问3详解】 由反应可知是二元酸，仅能电离出2个可与反应的，中无可以电离的，不能与碱继续反应，因此为正盐； 【小问4详解】 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此化学方程式为； 【小问5详解】 A．坩埚可用于加热固体，加热分解制取纯碱操作可行，A正确； B．浓硫酸为酸性干燥剂，可干燥酸性气体，能与碱性气体反应，因此不能干燥，洗气时长进短出即可实现干燥，B正确； C．为沉淀，用过滤操作分离，装置符合过滤的操作要求，C正确； D．需要从长导管通入溶液，才能与和食盐的饱和溶液充分接触反应，装置中从短管通入，无法充分接触溶液，操作错误，D错误； 故选D。 16. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 已知：①在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉 ②实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。 （1）为什么先让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯___________。 （2）A装置中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。 （3）在装置D中能看到的实验现象是___________。 （4）储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是___________。 （5）由C中出现的现象为淀粉KI溶液变蓝色，可以得到结论：氧化性强弱为：___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （6）F装置中NaOH溶液的作用是吸收余氯，防止空气污染，反应的离子方程式为___________，球形干燥管的作用为___________。 （7）在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和HCl，反应方程式___________。 【答案】（1）排尽空气，防止E处的炭粉与氧气反应，干扰实验结果 （2）分液漏斗 （3）紫色石蕊石荵先变红，后褪色 （4）饱和食盐水 （5）大于 （6） ①. ②. 防倒吸 （7） 【解析】 【分析】制取氯气并进行氯气性质实验。首先利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气具有强氧化性，能够氧化氯化亚铁生成氯化铁，能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，而碘单质遇到淀粉变蓝，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以D中紫色石蕊试液先变红后褪色，E中碳与氯气、水蒸气反应生成二氧化碳和氯化氢，由于氯气、氯化氢有毒，可用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气和E中生成的氯化氢。 【小问1详解】 装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，碳会和空气中氧气反应，故先让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯目的是：排尽空气，防止E处的炭粉与氧气反应，干扰实验结果； 【小问2详解】 A装置中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问3详解】 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以D中紫色石蕊试液先变红后褪色； 【小问4详解】 氯气在饱和食盐水中溶解度较小，且饱和食盐水能吸收挥发的氯化氢气体，故储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是饱和食盐水； 【小问5详解】 淀粉KI溶液变蓝色，则氯气氧化碘离子生成碘单质，氧化性强弱为：>； 【小问6详解】 氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠、水，；球形干燥管有膨大部分，作用为防止倒吸； 【小问7详解】 在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，由于发生氧化还原反应，且产物为CO2和HCl，则反应中碳失去电子化合价升高、氯得到电子化合价降低，结合电子守恒，反应为。 17. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。 Ⅰ．易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 （1）人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。转化为时，在反应中被_______(填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C作_______(填“氧化”或“还原”)剂。 （2）已知能发生反应：，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和固体，无须选用的物质为_______(填标号)。 ①水②碘化钾淀粉试纸③食醋④白酒 （3）某厂废液中含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是_______(填标号)。 A． B． C． Ⅱ．铁有不同价态，既有氧化性又有还原性，铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液(含)。 （4）实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是_______。 （5）高铁酸钠()是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用、、制备，配平反应：_______。 __________________________________________ （6）已知反应：，。则、、氧化性强弱关系为_______。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. 还原 （2）④ （3）B （4）用激光笔照射该液体，如果从侧面看到一条“光亮的通路”，则有胶体生成 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 转化为时，在反应中化合价升高，发生氧化反应，被氧化；服用维生素可使血红蛋白中的转变成，铁离子发生还原反应生成亚铁离子，说明维生素作还原剂。 【小问2详解】 已知在酸性环境和碘离子生成碘单质，碘能使淀粉试纸变蓝色，故需选择①水、②碘化钾淀粉试纸、③食醋，不需选择④白酒。 【小问3详解】 转化为不引起二次污染的氮气的过程中，氮元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，故需加入氯化铵，氯化铵和亚硝酸钠发生氧化还原反应生成氮气，方程式为：，故选B。 【小问4详解】 饱和溶液制备溶液制备胶体：，胶体具有的特性是产生丁达尔效应，所以证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是：用激光笔照射该液体，如果从侧面看到一条“光亮的通路”，则有胶体生成。 【小问5详解】 作氧化剂，氯元素化合价降低到价，得到，氢氧化铁作还原剂，化合价升高到价，失去，根据得失电子守恒，次氯酸钠化学计量数配，氢氧化铁化学计量数配，然后结合电荷守恒进行配平，所以方程式为：。 【小问6详解】 根据氧化还原反应特点：反应物性质强于产物性质。根据方程式可知氧化性：；根据反应，可知氧化性：，所以三者的氧化性强弱为：。 18. 现有一蓝色透明混合溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：、、、、、、、，取少量该混合溶液进行如下实验。 已知：与在溶液中不共存 实验①：取一定量混合溶液放入足量打磨过的铝丝，溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成 实验②：取一定量混合溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，过滤 实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀___________(填“溶解”或“不溶解”) 实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 根据上述实验，回答以下问题。 （1）实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀___________(填“溶解”或“不溶解”)。 （2）不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是___________(填离子符号，下同)。 （3）写出实验①中发生的反应的离子反应方程式___________。 （4）由上述实验推断该混合溶液中一定含有的离子有___________，无法确定的离子有___________。 （5）为了进一步确定是否含有这些离子，继续进行了以下实验： 实验⑤：取一定量原溶液，平均分为3份，在第一份溶液中加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，得到沉淀14.35g 实验⑥：在第二份溶液中加入足量NaOH溶液有蓝色沉淀生成，得到沉淀9.8g 实验⑦：在第三份中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，得到沉淀46.6g 由实验⑤可知，溶液中一定含有___________。由实验⑥⑦可知每一份溶液中含有另外一种离子的物质的量为___________mol。 【答案】（1）不溶解 （2） （3） （4） ①. ②. 、 （5） ①. ②. 0.3 【解析】 【分析】蓝色透明混合溶液含，与、都不能共存，则原溶液不存在、，实验①：取一定量混合溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成，铝的金属活泼性比Ag强，则不存在，实验②：取一定量混合溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，该沉淀为硫酸钡，原溶液含有，则不存在，过滤；实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，盐酸与硫酸钡不反应，沉淀不溶解，实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成即AgCl，但实验②加入足量溶液引入氯离子，不确定原溶液是否存在。 【小问1详解】 由分析可知，该白色沉淀为硫酸钡，加入足量盐酸，沉淀不溶解； 【小问2详解】 溶液显蓝色，则不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是； 【小问3详解】 实验①中铝单质和发生置换反应生成Al3+和Cu，反应的离子反应方程式2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu； 【小问4详解】 由上述实验推断该混合溶液中一定不含、、、，一定含有、，无法确定的离子是、； 【小问5详解】 实验⑤足量硝酸钡消耗，再加入硝酸银得到白色沉淀，说明原溶液含有，沉淀为AgCl质量，； 实验⑥加入足量溶液有蓝色沉淀生成，得到沉淀是氢氧化铜沉淀质量，； 实验⑦加入足量溶液后，有白色沉淀生成，得到沉淀为硫酸钡沉淀的质量，； 由实验⑤可知，溶液中一定含有； 根据电荷守恒可知，溶液中还含有Na+，n(Na+)=n(Cl-)+2n()-2n(Cu2+)=0.1mol+2×0.2mol-2×0.1mol=0.3mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邵东市振华中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量；H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学实验中具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是 A. 金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖 B. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑 C. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 D. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A C60、金刚石、石墨 同素异形体 B SO2、P2O5、CO 酸性氧化物 C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D KNO3、氨气、盐酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 3. 下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. Na→ NaOH B. HC→CO2 C. D. 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①溶液 ②蔗糖溶液 ③泥水 ④云、雾 ⑤胶体 ⑥有色玻璃 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ④⑤⑥ 5. 某无色溶液中大量存在的离子组可能是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 应用下列装置能达到相应实验目的的是 A．验证和水反应是否放热 B．除去中的 C．制备胶体 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 7. 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 的质量为 B. 和的混合物共6.4g，所含硫原子的物质的量一定为0.2mol C. 1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为 D. 将溶于水中，溶液中、和HClO的微粒数之和为 8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 有强氧化性，可用作漂白剂 B. Na有导电性，可用于制备Ti C. NaOH显碱性，可用作干燥剂 D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 9. 关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A. S是还原剂 B. C发生氧化反应 C. N2是氧化产物 D. 生成1个N2时，该反应转移10个电子 10. 下列方程式的书写正确的是 A. 的电离： B. 金属钠投入硫酸铜溶液中： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. 硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式： 11. Cl2与70℃的NaOH溶液充分反应后，生成NaCl、NaClO和NaClO3三种盐。单位体积内，ClO−与的离子数目之比为5∶2，则溶液中Cl−与ClO−的离子数目之比为 A. 9∶4 B. 3∶1 C. 11∶2 D. 1∶1 12. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ① ②浓硫酸 ③饱和溶液 ④溶液 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 13. 某同学向一定体积的稀硫酸中滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 14. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D. 检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①K2CO3固体；②熔融NaHSO4；③淀粉溶液；④液态氯化氢；⑤NaCl溶液；⑥CO2；⑦金属铜；⑧Na2O2；⑨酒精；⑩H3PO3 (亚磷酸)；⑪NaHCO3 。 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是__________(填序号，下同)，属于非电解质的是__________，能导电的物质是__________。 （2）物质②的电离方程式为__________。 （3）已知⑩与足量KOH溶液反应的化学方程式为，K2HPO3属于(填“正盐”或“酸式盐”)_____。 （4）写出⑥与⑧反应的化学方程式_________。 （5）侯氏制碱法制取⑪NaHCO3，然后加热NaHCO3，制取纯碱Na2CO3，有关的加热反应方程式为：，。实验室模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3，下列有关制取的操作不正确的是__________。 A. 利用A装置可以加热NaHCO3；制取纯碱Na2CO3 B. 利用B装置可以干燥CO2，但是不能干燥NH3 C. 利用C装置分离出NaHCO3 D. 利用D装置可以制取NaHCO3 16. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 已知：①在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉 ②实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。 （1）为什么先让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯___________。 （2）A装置中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。 （3）在装置D中能看到的实验现象是___________。 （4）储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是___________。 （5）由C中出现的现象为淀粉KI溶液变蓝色，可以得到结论：氧化性强弱为：___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （6）F装置中NaOH溶液的作用是吸收余氯，防止空气污染，反应的离子方程式为___________，球形干燥管的作用为___________。 （7）在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和HCl，反应方程式___________。 17. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。 Ⅰ．易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 （1）人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。转化为时，在反应中被_______(填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C作_______(填“氧化”或“还原”)剂。 （2）已知能发生反应：，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和固体，无须选用的物质为_______(填标号)。 ①水②碘化钾淀粉试纸③食醋④白酒 （3）某厂废液中含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是_______(填标号)。 A． B． C． Ⅱ．铁有不同价态，既有氧化性又有还原性，铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液(含)。 （4）实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是_______。 （5）高铁酸钠()是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用、、制备，配平反应：_______。 __________________________________________ （6）已知反应：，。则、、氧化性强弱关系为_______。 18. 现有一蓝色透明混合溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：、、、、、、、，取少量该混合溶液进行如下实验。 已知：与在溶液中不共存 实验①：取一定量混合溶液放入足量打磨过的铝丝，溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成 实验②：取一定量混合溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，过滤 实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀___________(填“溶解”或“不溶解”) 实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 根据上述实验，回答以下问题。 （1）实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀___________(填“溶解”或“不溶解”)。 （2）不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是___________(填离子符号，下同)。 （3）写出实验①中发生的反应的离子反应方程式___________。 （4）由上述实验推断该混合溶液中一定含有的离子有___________，无法确定的离子有___________。 （5）为了进一步确定是否含有这些离子，继续进行了以下实验： 实验⑤：取一定量原溶液，平均分为3份，在第一份溶液中加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，得到沉淀14.35g 实验⑥：在第二份溶液中加入足量NaOH溶液有蓝色沉淀生成，得到沉淀9.8g 实验⑦：在第三份中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，得到沉淀46.6g 由实验⑤可知，溶液中一定含有___________。由实验⑥⑦可知每一份溶液中含有另外一种离子的物质的量为___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $