精品解析：湖南省长沙市长郡中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

长郡中学2025年下学期高一期中考试 化学 时量：75分钟 满分：100分 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活密切相关，下列关于化学与生活的说法错误的是 A. 小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉 B. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 C. 维生素C可用作食品抗氧化剂是由于其容易被氧化 D. 漂白粉的有效成分是和，可以漂白棉、麻、纸张 2. 下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B NaOH HCl NaCl CO C NaOH D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关说法正确的是 A. 和都是碱性氧化物 B. 钠比银活泼，所以钠可以从溶液中置换出金属银 C. 将足量的、分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色 D. 、、、和溶于水后（或与水反应后），溶液都显碱性 4. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 加足量的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 6. 下列叙述对应的离子方程式书写正确的是 A. 将氯气通入水中： B. 向溶液中通入少量： C. 将投入含的溶液中： D. 用氯气制备84消毒液（有效成分）： 7. 在酸性条件下，草酸和发生反应，关于此反应的叙述错误的是 A. 作氧化剂 B. 配平该反应方程式后，的系数是6 C. 生成的和的个数比为 D. 若反应共生成2个，则转移10个电子 8. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 利用①装置比较碳酸钠及碳酸氢钠的热稳定性 B. 利用②装置可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 C. 利用③装置从食盐水中提取NaCl晶体 D. 利用Na2O2固体与水通过④装置制备O2，可以随开随用、随关随停 9. 下列说法错误的是 A. 新制氯水久置后会下降 B. 碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠，碱石灰可以吸收氯气 C. 漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分相同 D. 氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 10. 下列实验操作正确的是 （　　） 选项 实验 操作 A 观察Na与H2O反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中 B 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2 用棉花包裹，放入充满 CO2 的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 C 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 D 检验Na2CO3与K2CO3 溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 11. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应过程中，M是是 B. 当反应中有1个生成时，转移电子数为2个 C. 该过程的总反应方程式为： D. 生产过程要严格避免混入 12. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置（部分加热装置已省去）如图所示（已知：溶液遇能产生黑色的），下列说法错误的是 A. 装置②、③中分别盛装饱和溶液、浓硫酸 B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃装置④的酒精灯 C. 装置⑥中有黑色沉淀生成，发生的反应是： D. 装置⑥中有黑色沉淀，说明与过量的二氧化碳反应的化学方程式为 13. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a的水溶液可以闻到刺激性气味，说明其易挥发 B. c为一种新型自来水消毒剂，c可以代替b，消毒效果比b更好 C. 家庭使用84消毒液的时候加入少量醋酸，消毒效果更好 D. e的水溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 14. 以工业废渣（主要成分为和）为原料制备的流程如下： 已知：“氯化”时控制温度在75℃左右，充分反应后“过滤”所得滤液为、、的混合溶液。下列有关说法正确的是 A. “氯化”过程中需提高的转化率，可加快通入的速率 B. “转化”过程不可能发生的反应： C. “氯化”后“过滤”，测定滤液中、与的个数之比可能为 D. “一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. Ⅰ.利用分类法研究化学物质，可系统、全面地认识物质的性质。 a.H2SO4 b.固体NaHSO4 c.纯醋酸 d.KOH溶液 e.石墨 f.熔融BaCl2 （1）上述物质中能导电的有______（填字母，下同），能导电且属于电解质的物质有______。 （2）写出b在水中的电离方程式：______。 （3）往Ba(OH)2溶液中逐滴滴入的溶液，其导电能力变化如图所示，请写出从点到点导电能力下降阶段反应的离子方程式：______。 Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易被误食中毒。 （4）从物质分类角度来看，NaNO2是______（填字母）。 A. 酸 B. 盐 C. 碱 D. 电解质 （5）误食 NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，NaNO2在该过程中表现出______（填“氧化性”或“还原性”）。 （6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：______。 16. 某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。 （2）装置Ⅱ中的试剂为___________，作用是___________。 （3）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的___________(填序号)。 （4）若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为___________。 （5）写出装置Ⅴ中发生的离子方程式___________。 17. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： Ⅰ.如图为钠的价类二维图。 （1）若①处是淡黄色固体，其化学式为______，写出一种它的常见用途：______。 （2）氢化钠中氢元素化合价为______，因此其具有还原性，能与水反应生成氢氧化钠和______（写出该物质的化学式）。 Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）。（已知：侯氏制碱法的基本原理为） （3）流程图中①∼③涉及的操作方法中，包含过滤的是______（填序号），过滤操作所需的玻璃仪器有______。 （4）煅烧固体的化学方程式为______。 （5）和可以相互转化，若要除去溶液中的，最好的方法是______（用化学方程式表示）。 18. 双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题： （1）某同学设计如下实验研究的性质： 序号 实验操作 实验现象 i 向溶液中滴加酸性溶液 a.溶液紫色褪去 b.有大量气泡产生 ii 向溶液中滴加碘化钾溶液 c.溶液变蓝 ①实验ii缺少一种试剂，该试剂为______。 ②结合题中信息，用文字描述能证明具有还原性的实验证据是______。对应的离子方程式是______。 （2）探究84消毒液的性质，实验如下： 【资料】84消毒液中含氯微粒主要有、、。同体积溶液中各微粒个数相同时，的氧化性强于。是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化一还原性，值越大，氧化性越强。 【已知】 i：向消毒液中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 ii：向消毒液中加入白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 iii：测得84消毒液在不同温度时随时间的变化曲线如下。 ①实验i、ii现象不同的原因是______。 ②结合化学用语解释实验iii中不同温度下值不同的原因：______。 （3）2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。 ①该反应说明氧化性：______（填“>”或“<”）。 ②当有1个分子生成时，转移电子为______个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长郡中学2025年下学期高一期中考试 化学 时量：75分钟 满分：100分 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活密切相关，下列关于化学与生活的说法错误的是 A. 小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉 B. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 C. 维生素C可用作食品抗氧化剂是由于其容易被氧化 D. 漂白粉的有效成分是和，可以漂白棉、麻、纸张 【答案】D 【解析】 【详解】A． 碳酸氢钠（小苏打）与胃酸（HCl）反应生成NaCl、H2O和CO2；碳酸氢钠受热分解产生CO2使面团蓬松，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多和作发酵粉，A正确； B．焰色反应是某些金属的特征性质，不同金属的焰色反应不同，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应的体现，B正确； C．维生素C具有还原性，可作为抗氧化剂，通过自身被氧化来阻止食品氧化，C正确； D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，CaCl2无漂白作用，D错误； 故选D。 2. 下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B NaOH HCl NaCl CO C NaOH D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3是盐而非碱，SiO2是酸性氧化物而非碱性氧化物，A错误； B．CO不和酸、碱反应，是不成盐氧化物，不能归类为酸性氧化物，B错误； C．Mn2O7是酸性氧化物而非碱性氧化物，C错误； D．KOH是碱，HNO3是酸，CaCO3是盐，CaO是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，所有物质分类均正确，D正确； 故选D。 3. 下列有关说法正确的是 A. 和都是碱性氧化物 B. 钠比银活泼，所以钠可以从溶液中置换出金属银 C. 将足量的、分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色 D. 、、、和溶于水后（或与水反应后），溶液都显碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O是碱性氧化物，而Na2O2与水反应生成NaOH和O2，属于过氧化物，不是碱性氧化物，A错误； B．钠与AgNO3溶液反应时，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与AgNO3反应生成AgOH沉淀，氢氧化银不稳定转化为氧化银，而非直接置换出银，B错误； C．Na2O与水反应生成NaOH，酚酞变红；但Na2O2与水反应生成强氧化性的H2O2和强碱性NaOH，可能使酚酞先红后褪色，最终无色，C错误； D．Na与水生成NaOH（强碱性），Na2O生成NaOH（强碱性），Na2O2生成NaOH（强碱性），NaOH溶液显强碱性，NaHCO3水解显弱碱性，均呈碱性，D正确； 故选D。 4. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，铜元素化合价升高发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故不选A； B．，氯元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故选B； C．，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选C； D．，氮元素化合价升高发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故不选D； 选B。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 加足量的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，与OH-反应生成和水，不能大量共存，A不符合题意； B．澄清透明溶液中，、、、之间不反应，且的紫色不影响溶液透明性，能大量共存，B符合题意； C．加足量的溶液呈强碱性，与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．含大量NaCl的溶液中，与生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 6. 下列叙述对应的离子方程式书写正确的是 A. 将氯气通入水中： B. 向溶液中通入少量： C. 将投入含的溶液中： D. 用氯气制备84消毒液（有效成分）： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO为弱酸，需写成分子形式，离子方程式应为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A错误； B．CaCl2与CO2不反应，因酸性HCl＞H2CO3，无法生成CaCO3沉淀，B错误； C．Na先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式应为Cu2++2Na+2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，C错误； D．Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式正确，D正确； 故答案为D。 7. 在酸性条件下，草酸和发生反应，关于此反应的叙述错误的是 A. 作氧化剂 B. 配平该反应方程式后，的系数是6 C. 生成的和的个数比为 D. 若反应共生成2个，则转移10个电子 【答案】C 【解析】 【分析】反应中MnO→Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，H2C2O4→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，据此结合电荷守恒、原子守恒配平方程式； ； 【详解】A．由上述分析可知，被还原，作氧化剂，故A正确； B．由上述分析可知，H⁺系数为6，符合配平结果，故B正确； C．由上述分析可知，Mn2+与CO2的物质的量比为即，故C错误； D．每生成1个Mn2+转移5个电子，生成2个则转移10个电子，故D正确； 答案选C。 8. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 利用①装置比较碳酸钠及碳酸氢钠的热稳定性 B. 利用②装置可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 C. 利用③装置从食盐水中提取NaCl晶体 D. 利用Na2O2固体与水通过④装置制备O2，可以随开随用、随关随停 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用套管实验比较两种物质的热稳定性时，由于外管温度高于内管，热稳定性差的物质(NaHCO3)应放在内管，所以利用①装置不能比较碳酸钠及碳酸氢钠的热稳定性，A不能达到实验目的； B．相同质量的NaHCO3和Na2CO3的物质的量不同，完全反应产生CO2的体积不同，所以利用②装置(通过比较气球体积的大小)可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体，B能达到实验目的； C．从食盐水中提取NaCl晶体，应使用蒸发皿将食盐水蒸发结晶，C不能达到实验目的； D．Na2O2是粉末状固体，会通过多孔隔板落入试管底部与水持续接触，不能实现反应的控制，所以利用Na2O2固体与水通过④装置制备O2，不能达到“随开随用、随关随停”的目的，D不能达到实验目的； 故选B。 9. 下列说法错误的是 A. 新制氯水久置后会下降 B. 碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠，碱石灰可以吸收氯气 C. 漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分相同 D. 氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水久置后，HClO分解生成HCl和，浓度增加，pH下降，A正确； B．碱石灰中的NaOH和CaO（可与水反应生成Ca(OH)2）均为碱性物质，均可与Cl2发生反应，故碱石灰可以吸收氯气，B正确； C．漂白液有效成分为NaClO，漂白粉和漂粉精为，有效成分不同，C错误； D．氧化KI生成，使淀粉变蓝，D正确； 故答案选C。 10. 下列实验操作正确的是 （　　） 选项 实验 操作 A 观察Na与H2O反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中 B 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2 用棉花包裹，放入充满 CO2 的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 C 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 D 检验Na2CO3与K2CO3 溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中，观察Na与H2O反应的现象，A错误； B．可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，B正确； C．碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，C错误； D．焰色反应时，观察钾元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，否则观察不到钾元素的焰色反应，D错误； 故答案为：B。 11. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应过程中，M是是 B. 当反应中有1个生成时，转移电子数为2个 C. 该过程的总反应方程式为： D. 生产过程要严格避免混入 【答案】A 【解析】 【分析】结合转化关系可知，M与H2O2在酸性条件下反应生成H2O和M′，O元素化合价从-1价变为-2价，化合价降低被还原，M具有还原性，M′与H2O2反应生成M、O2和H+，O元素化合价升高被氧化，M′具有氧化性，则M是Fe2+，M′是Fe3+，发生反应分别为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，总反应方程式为：； 【详解】A．由上述分析可知，M是Fe2+，M′是Fe3+，故A错误； B．由分析可知，过程中的总反应为，H2O2中O一半从-1价升高到+1价，另一半降低到-2价，即有1个生成时，转移电子数为2个，故B正确； C．由上述分析可知，该过程的总反应方程式为：，故C正确； D．因为亚铁离子可被氧化生成铁离子，铁离子导致过氧化氢分解，所以过氧化氢生产过程要避免混入亚铁离子，故D正确； 答案选A。 12. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置（部分加热装置已省去）如图所示（已知：溶液遇能产生黑色的），下列说法错误的是 A. 装置②、③中分别盛装饱和溶液、浓硫酸 B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃装置④的酒精灯 C. 装置⑥中有黑色沉淀生成，发生的反应是： D. 装置⑥中有黑色沉淀，说明与过量的二氧化碳反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】由装置可知①为二氧化碳的发生装置，②中盛放饱和NaHCO3溶液，用于除去HCl，③中盛放浓硫酸，用于干燥二氧化碳气体，加热条件下在④中Na与二氧化碳如发生反应，则二氧化碳可被还原生成CO，可观察到⑥中溶液产生黑色沉淀。 【详解】A．装置②除去二氧化碳中混有的HCl，装置②可以盛放饱和NaHCO3溶液，装置③干燥二氧化碳气体，盛放试剂为浓硫酸，故A正确； B．装置中有空气，氧气与钠发生反应，先用二氧化碳排尽装置中空气，装置⑤中石灰水变浑浊后，说明装置内空气已经排尽，然后再点燃酒精灯，故B正确； C．PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd，CO被氧化生成二氧化碳，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式为：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，故C正确； D．PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd，装置⑥中有黑色沉淀，说明与过量的二氧化碳反应生成了CO，由于二氧化碳是过量的，同时还有Na2CO3生成，反应方程式为：，故D错误； 故选：D。 13. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a的水溶液可以闻到刺激性气味，说明其易挥发 B. c为一种新型自来水消毒剂，c可以代替b，消毒效果比b更好 C. 家庭使用84消毒液的时候加入少量醋酸，消毒效果更好 D. e的水溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【分析】由题图分析可知，a为HCl；b为Cl2；c为ClO2；d为HClO；e为含ClO的盐。 【详解】A．HCl的水溶液可以闻到刺激性气味，说明其易挥发，故A正确； B．ClO2为一种新型自来水消毒剂，代替Cl2的原因是ClO2消毒效率更高，且不产生新的有毒有害物质，故B正确； C．加入少量醋酸可以中和溶液中氢氧根离子，使水解反应ClO-+H2OHClO+OH-正向移动，次氯酸浓度增大，漂白效果增强，故C正确； D．ClO的水溶液中没有Cl-，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，不会有AgCl白色沉淀生成，故D错误； 故选D。 14. 以工业废渣（主要成分为和）为原料制备的流程如下： 已知：“氯化”时控制温度在75℃左右，充分反应后“过滤”所得滤液为、、的混合溶液。下列有关说法正确的是 A. “氯化”过程中需提高的转化率，可加快通入的速率 B. “转化”过程不可能发生的反应： C. “氯化”后“过滤”，测定滤液中、与的个数之比可能为 D. “一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【解析】 【分析】该流程以含Ca(OH)2、CaCO3的工业废渣为原料制：先将废渣打浆分散，75℃下通Cl2与Ca(OH)2发生歧化反应，生成Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2、CaCl2的混合液，过滤除去CaCO3滤渣；向滤液加KCl，利用溶解度差异发生复分解反应，析出；最终经蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到固体，据此分析。 【详解】A．加快Cl2通入速率会降低其转化率，应减慢速率或增大接触面积，A不符合题意； B．“转化” 过程中，KCl 与Ca(ClO3)2可发生复分解反应（因溶解度较小，会析出），反应方程式为，B不符合题意； C．“氯化” 过程中，Cl2与Ca(OH)2反应，Cl元素发生歧化（部分升价、部分降价），若 ClO⁻、与的个数比为 1：2：3，根据化合价升降守恒： ClO⁻中 Cl 升1价，中Cl升5价，总升价为1×1+2×5=11；中Cl降1价，总降价为3×1=3，升降价不相等，违反氧化还原反应规律，C不符合题意； D．溶解度随温度变化大，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤分离提纯，D符合题意； 故选D。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. Ⅰ.利用分类法研究化学物质，可系统、全面地认识物质的性质。 a.H2SO4 b.固体NaHSO4 c.纯醋酸 d.KOH溶液 e.石墨 f.熔融BaCl2 （1）上述物质中能导电的有______（填字母，下同），能导电且属于电解质的物质有______。 （2）写出b在水中的电离方程式：______。 （3）往Ba(OH)2溶液中逐滴滴入的溶液，其导电能力变化如图所示，请写出从点到点导电能力下降阶段反应的离子方程式：______。 Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易被误食中毒。 （4）从物质分类角度来看，NaNO2是______（填字母）。 A. 酸 B. 盐 C. 碱 D. 电解质 （5）误食 NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，NaNO2在该过程中表现出______（填“氧化性”或“还原性”）。 （6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：______。 【答案】（1） ①. def ②. f （2） （3） （4）BD （5）氧化性 （6） 【解析】 【分析】a.H2SO4属于酸，由分子构成，不能导电，但属于电解质； b.固体NaHSO4属于盐，由离子构成，但离子不能自由移动，虽属于电解质但不能导电； c.纯醋酸由分子构成，不能导电但属于电解质； d.KOH溶液中，离子能自由移动，能导电，属于混合物，不属于电解质； e.石墨属于非金属单质，能导电，但不属于电解质； f.熔融BaCl2由离子构成，离子能自由移动，能导电，属于电解质。 【小问1详解】 由分析可知，上述物质中能导电的有def，能导电且属于电解质的物质有f。 【小问2详解】 b(固体NaHSO4)，在水中发生完全电离生成，电离方程式：。 【小问3详解】 往Ba(OH)2溶液中逐滴滴入a的溶液达到一定体积后，溶液的导电能力接近0，则a为H2SO4。从A点到B点导电能力下降阶段，Ba(OH)2的物质的量不断减小，依据电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式：。 【小问4详解】 从物质分类角度来看，NaNO2是盐，也是电解质，故选BD。 【小问5详解】 误食 NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，Fe2+价态升高，作还原剂，则NaNO2在该过程中表现出氧化性。 【小问6详解】 亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，则依据得失电子守恒和原子守恒，可得出该反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O，NaNO2中N元素价态降低，得到电子，NH4Cl中N元素由-3价升高到0价，失去3e-，则用单线桥表示其电子转移的方向和数目：。 16. 某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。 （2）装置Ⅱ中的试剂为___________，作用是___________。 （3）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的___________(填序号)。 （4）若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为___________。 （5）写出装置Ⅴ中发生的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的HCl气体 （3）④ （4）石蕊试液先变红后褪色 （5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【解析】 【分析】本实验的目的是研究Cl2的性质，利用装置I产生氯气，利用装置II去掉氯气中的氯化氢，利用装置III检验干燥的氯气没有漂白作用，装置IV是用来检验氯气溶于水有酸性和漂白性，装置V是用于尾气处理。 【小问1详解】 由图可知，c为分液漏斗，盛放浓盐酸，浓盐酸与二氧化锰加热生成氯化锰、氯气和水，反应化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问2详解】 装置Ⅱ中的试剂为饱和食盐水，盐酸易挥发，氯气中混有HCl，则装置Ⅱ的作用是除去氯气中的HCl气体，故答案为：饱和食盐水；除去氯气中的HCl气体。 【小问3详解】 在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，可知氯气未干燥，氯气与碳酸氢钠溶液、碱石灰、NaOH溶液都反应，可选浓硫酸干燥氯气，则在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的④装置，故答案为：④。 【小问4详解】 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，则产生的Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是石蕊试液先变红后褪色，故答案为：石蕊试液先变红后褪色。 【小问5详解】 氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 17. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： Ⅰ.如图为钠的价类二维图。 （1）若①处是淡黄色固体，其化学式为______，写出一种它的常见用途：______。 （2）氢化钠中氢元素化合价为______，因此其具有还原性，能与水反应生成氢氧化钠和______（写出该物质的化学式）。 Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）。（已知：侯氏制碱法的基本原理为） （3）流程图中①∼③涉及的操作方法中，包含过滤的是______（填序号），过滤操作所需的玻璃仪器有______。 （4）煅烧固体的化学方程式为______。 （5）和可以相互转化，若要除去溶液中的，最好的方法是______（用化学方程式表示）。 【答案】（1） ①. ②. 供氧剂、漂白剂、杀菌剂和消毒剂 （2） ①. -1 ②. （3） ①. ①③ ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （4） （5） 【解析】 【分析】侯氏制碱法的原理是往饱和的食盐水中通入足量的氨气后，再通入足量的二氧化碳气体，利用碳酸氢钠的溶解度小的原理，使其从水溶液中析出，则操作①为过滤，操作②为加热，操作③为过滤，溶液A主要成分为氯化铵，溶液B主要成分为氯化钠，据此分析解答。 【小问1详解】 若①处是淡黄色固体，属于氧化物，判断为Na2O2，Na2O2和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，常见用途是做供氧剂、漂白剂、杀菌剂和消毒剂，故答案为：Na2O2；供氧剂、漂白剂、杀菌剂和消毒剂。 【小问2详解】 氢化钠NaH中氢元素化合价为-1价，其具有还原性，与水反应生成氢氧化钠和氢气，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应的化学方程式：NaH+H2O=H2↑+NaOH，故答案为：-1价；H2。 【小问3详解】 流程图中①～③涉及的操作方法中，包含过滤的是①③，过滤操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：①③；烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问4详解】 煅烧NaHCO3固体生成Na2CO3、CO2和H2O，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 【小问5详解】 Na2CO3和NaHCO3可以相互转化，若要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，最好的方法是通入过量的二氧化碳气体，反应的化学方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。 18. 双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题： （1）某同学设计如下实验研究的性质： 序号 实验操作 实验现象 i 向溶液中滴加酸性溶液 a.溶液紫色褪去 b.有大量气泡产生 ii 向溶液中滴加碘化钾溶液 c.溶液变蓝 ①实验ii缺少一种试剂，该试剂为______。 ②结合题中信息，用文字描述能证明具有还原性的实验证据是______。对应的离子方程式是______。 （2）探究84消毒液的性质，实验如下： 【资料】84消毒液中含氯微粒主要有、、。同体积溶液中各微粒个数相同时，的氧化性强于。是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化一还原性，值越大，氧化性越强。 【已知】 i：向消毒液中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 ii：向消毒液中加入白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 iii：测得84消毒液在不同温度时随时间的变化曲线如下。 ①实验i、ii现象不同的原因是______。 ②结合化学用语解释实验iii中不同温度下值不同的原因：______。 （3）2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。 ①该反应说明氧化性：______（填“>”或“<”）。 ②当有1个分子生成时，转移电子为______个。 【答案】（1） ①. 淀粉溶液 ②. 实验i中溶液紫色褪去，有大量气泡产生 ③. （2） ①. 醋酸和反应生成，实验ii中浓度大于实验i中浓度，氧化性更强 ②. ，随温度升高，次氯酸的分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱 （3） ①. > ②. 2 【解析】 【分析】过氧化氢中氧元素的化合价为-1，化合价可升高到0价，可降低到-2价，处于元素得中间价为，既有氧化性也有还原性，可用强氧化剂高锰酸钾验证其还原性；利用淀粉-KI溶液验证其还原性；84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO。其能与酸反应生成HClO，HClO氧化性更强，其浓度越大，溶液的氧化性越强，HClO不稳定，见光或受热易分解，据此分析解答。 【小问1详解】 ①淀粉遇到碘变蓝，实验ⅱ缺少一种试剂，该试剂为淀粉溶液，故答案为：淀粉溶液； ②证明H2O2具有还原性的实验证据是溶液紫色褪去说明高锰酸钾生成无色离子，有大量气泡产生说明由氧气生成，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：溶液紫色褪去说明高锰酸钾生成无色离子，有大量气泡产生说明由氧气生成；2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。 【小问2详解】 ①已知白醋显酸性，不具有漂白性，但醋酸和ClO-反应生成HClO，根据相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-，实验ii中HClO浓度大于实验i中HClO浓度，其氧化性越强，因此实验i、ii现象不同，故答案为：醋酸和ClO-反应生成HClO，实验ii中HClO浓度大于实验i中HClO浓度，实验ii中氧化性更强； ②ORP值不同的原因可能是次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气，故答案为：次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气。 【小问3详解】 ①NaClO具有氧化性，氧化H2O2反应产生O2，氧化剂为NaClO，氧化产物为O2，则说明氧化性：NaClO＞H2O2，故答案为：＞； ②NaClO具有氧化性，氧化H2O2反应产生O2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑，中的O元素化合价由-1价升高到0价，中的Cl元素化合价由+1价降低到-1价”或“该反应中，中-1价的O元素被氧化为中0价的O，中+1价的Cl元素被还原为中-1价的Cl，当有1个O2分子生成时，消耗1个NaClO，转移电子为2个，故答案为：2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $