云南省昭通市第一中学教研联盟2025-2026学年高一上学期期中考试化学（B卷）试题

昭通一中教研联盟2025年秋季学期高一年级期中考试 化学(B卷) 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分。第I卷第1页至第5 页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分， 考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23S一32C一35.5 K-39Cr-52Fe-56 第I卷（选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法 正确的是 A.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、C02、CO均为电 解质 B.成语“百炼成钢”“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应 C.“纷纷灿烂如星陨，耀耀喧似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，焰 色试验属于化学变化，其中钾元素焰色试验为黄色 D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 高一化学B卷ZT·第1页（共8页） 2.在我国空间站的太空课堂中，航天员向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片（由碳 酸氢钠和有机酸组成的混合物)放进了水球内。水球“沸腾”了！无数气泡在其中 产生，逐渐将水球充满。下列说法正确的是 A.气泡的主要成分是酸性氧化物 B.碳酸氢钠的化学式是NaHCO,,俗称苏打 C.泡腾片中的碳酸氢钠属于碱 D.若将碳酸氢钠换成碳酸钠，现象会更明显 3.下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是 A.2H,0电解2H,↑+0，↑ B.Cl,+H,O=HCI+HCIO C.C+H,0(g)商温 C0+H2 D.2H20+2F2=4HF+02 4.下列说法不正确的是 A.明矾[KA1(SO4),·12H,0]在水中能形成A1(OH)3胶体，可用作净水剂 B.“雾中汽车大灯前明亮的光路”，“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质 有关 C.胶体和溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应 D.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 5.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 失去6e A.KCI0,+6HCl(浓)△KCl+3CL2↑+3H,0 得到6e 得到2×e B.2Na+2H,O-2NaOH+H,1 失去2×e 得到2e C.Fe+CuCl,-FeCl+Cu 失去2e 失去2e D.Cu+2H,S0,(浓)=CuS0,+S02↑+2H,0 得到2e 高一化学B卷ZT·第2页（共8页） 6.证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列说法正确的是 A.化合物由不同元素组成，因此含有不同种元素的纯净物一定是化合物 B.酸可以在水溶液中电离出氢离子，因此在水中能电离出氢离子的物质一定是酸 C.金属和氧气反应可以生成金属氧化物，因此金属氧化物一定由金属和氧气反应 生成 D.CO,和SO,都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 7.下列溶液中Cl厂物质的量浓度与100mL0.1mol·LA1Cl,溶液中Cl厂物质的量浓度相等 的是 A.100mL0.2mol·L的NaCl溶液 B.100mL0.2mol·L的FeCl,溶液 C.150mL0.3mol·L的KCl溶液 D.100mL0.2mol·L1的BaCl2溶液 8.CuCl,是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并 持续通人空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCL,(过程如图1所示)。下列说法不正 确的是 Cu HO 过程I 过程Ⅱ Cu2 、O,、H 图1 A.Fe3+可循环使用 B.过程I的反应为Fe3++CuFe2++Cu2+ C.过程Ⅱ中Fe2+被氧化，作还原剂 D.该过程总反应为2Cu+0,+4H一2Cu2++2H,0 9.下列离子能大量共存的是 A.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4、K、CI、I B.无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K、NO,、CO? C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NO3、SO?、Cl D.无色透明的溶液中：Fe3+、Na、SO}、ClI 高一化学B卷ZT·第3页（共8页） 10.下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 将一个干燥的坩埚加热，切 剧烈反应，发出 取一块绿豆大的钠，迅速投 钠与氧气在加热条件下 淡黄色火焰，生 入热坩埚中，待熔化后撤掉 生成过氧化钠 成淡黄色固体 酒精灯 向某FeCL,溶液中滴加适量 B KMnO,溶液褪色 原溶液中一定含有Fe2+ 酸性KMnO4溶液 将鲜花放入装有干燥氯气的 说明干燥的氯气有漂 C 鲜花褪色 集气瓶中 白性 向Na,O2与水反应后的溶液 溶液变红，不 NaO2与水反应生成碱 0 中滴加少量酚酞溶液 褪色 性物质 11.用图2所示仪器或装置进行相应实验，判断正确的是 Na,CO, 几滴 NaHCO, NaOH 溶液 一NaOH溶液 ,2滴水 气球 煤油 CL FeSO,溶液 包有Na,O,的脱脂棉 澄清石灰水 ① ② ④ 图2 A.图①不能证明过氧化钠与水反应放热 B.图②不能证明Cl2与烧碱溶液反应 C.图③可比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D.图④制备Fe(OH),能较长时间观察到白色沉淀 高一化学B卷ZT·第4页（共8页） 12.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.常温常压下，44gC0,和N,0的混合气体所含原子的数目为3NA B.71gCL2与足量铁粉反应转移的电子数为2N C.标准状况下，1.12LH,0所含质子的数目为0.5N D.标准状况下，1.12LS02和C02的混合气体中含有0.1NA个氧原子 13.下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH),+CO2=CaC0,↓+20H B.稀硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液中：Ba2+SO子—BaS04↓ C.碳酸钙加入稀盐酸溶液中：CaC03+2H一Ca2++H20+C02↑ D.向氯化钙溶液中通入少量C02气体：Ca2++C02+H,0—CaC03↓+2H 14.元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具， 它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。 铁元素的“价一类”二维图如图3所示，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下 列说法不正确的是 化合价 +6 3 Fe,O,⑤ Fe(OH);- ③ Fe +2 Fe(OHA,④ fe2 Fe② 单质氧化物 氢氧化物 盐物质类别 图3 A.Fe0、Fe,O3、Fe,04均可与酸反应，只生成一种盐和水 B.Fe、水蒸气高温反应制得Fe3O4 C.为实现Fe2+向Fe3+的转化，可向含Fe2+的溶液中通入CL,或者滴加H,O2溶液 D.检验含有F的溶液，可向待测液中加入硫氰化钾试剂，观察是否出现血红色 高一化学B卷ZT·第5页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时人体就 要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列物质： ①铜②S0,③熔融氯化钠④NaC0,固体⑤Cu,(OH),C0,固体 ⑥Ba(OH),固体⑦稀硫酸⑧酒精⑨熔融的NaHSO. 回答下列问题： (1)上述物质中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 (2)S02和C02的性质相似，S02属于 (填“酸性”或“碱性”）氧 化物。 (3)NaHS04在水中的电离方程式为 (4)写出④的水溶液与⑥的水溶液发生反应的化学方程式： (5)写出向⑦中加入⑤发生反应的离子方程式： 16.(12分)A、B、C、D、E、F六种物质的焰色实验均为黄色，B是单质，A和C中 均含有3种元素，A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃性气 体，而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊，D和A可 反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。 请回答下列问题： (1)A的化学式： C的化学式： E是生活中的常见调味料： (写名称)。 (2)写出F和H反应的化学方程式： (3)写出B和水反应的离子方程式： (4)写出C溶液和H反应的化学方程式： 高一化学B卷ZT·第6页（共8页） 17.(18分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利 用图4装置（部分装置省略）制备KClO,和NaClO,探究其氧化还原性质。 浓盐酸 MnO 粉末 KOH 溶液 NaOH 冰水 子溶液 图4 已知：氯气与碱反应时温度不同产物不同。 回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称是 圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 其中氧化剂与还原剂物质的量之比为 (2)a中的试剂为 c中化学反应的离子方程式是 采用冰水浴冷却的目的是 0 (3)d的作用是 可选用试剂 (填序号)。 a.澄清石灰水 b.NaCl c.NaOH d.H,SO (4)取少量KCl0,和NaCl0溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1 号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，可知该条件下KCI0,的氧化能力 NaCl0(填“>”或“<”)。 18.(14分)黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元 素含量，实验方案如下。回答下列问题： I.配制90mL0.1000mo/LK2Cr20,溶液 (1)选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有 (2)计算，称量：需用托盘天平称量 gK2Cr20,固体[M(K2Cr202)= 294g/mol]. 高一化学B卷ZT·第7页（共8页） (3)溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。定容的操作是将蒸馏水注人容量瓶， 先直接加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与 刻度线相切。转移时玻璃棒的作用是 (4)下列操作使结果偏低的是 (填序号)。 A.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.定容时，俯视刻度线 D.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 E.溶液未恢复至室温即转移定容 Ⅱ.测定黑木耳中铁元素含量（已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形 式存在) 步骤一 取112g黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉 过滤，向滤液中加入0.10mol/L酸性K,Cr20,溶液10mL时，恰好完 步骤二 全反应 (5)“步骤一”中加入过量铜粉的目的是 (6)已知6Fe2+C20号+14H—6Fe3+2Cr3+7H20,则实验测得黑木耳中铁元素的 质量分数为 高一化学B卷ZT·第8页（共8页） 昭通一中教研联盟2025年秋季学期高一年级期中考试·双向细目表 化学（B卷） 题号 题型 分值 试题内容 难易程度 备注 1 选择题 3 传统文化与化学结合 易 2 选择题 3 物质的性质与变化 易 3 选择题 3 氧化还原反应分析 易 4 选择题 3 胶体性质与制备 易 5 选择题 3 氧化还原反应电子转移 中 6 选择题 3 化学概念逻辑推理 中 7 选择题 3 物质的量浓度计算 中 8 选择题 3 催化反应机理 中 9 选择题 3 离子共存 中 10 选择题 3 实验现象与结论对应 中 11 选择题 3 实验装置评价 中 12 选择题 3 阿伏加德罗常数应用 难 13 选择题 3 离子方程式正误判断 中 14 选择题 3 铁金属及其化合物 难 15 填空题 14 化学基本概念 中 16 填空题 12 金属及其化合物 中 17 填空题 18 化学实验 中 18 填空题 14 化学实验与计算 难 命题 思想 达成目标 优秀率 及格率 平均分 60±5 学科网（北京）股份有限公司 $昭通一中教研联盟2025年秋季学期高一年级期中考试化学(B卷)答题卡 注意事项 正确填涂 准考证号 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证 ✉ 班级 号、考场号、座位号填写清楚。 涂 错误填涂 2.选择题使用B铅笔填涂，非选择题使用 黑色碳素笔书写，超出答题区域无效。 ☑X陶 0000000000 ■ 3保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 和0刀①0D ①和① 姓名 212习21 2221 2 2 21 令 313I313331331 3 4④4④44④ I ④ 4国 考场号 5555551■5 5] 5 ■ 贴条形码区 ]]I 6 刀 7刀 刀 (正面朝上，请贴在虚线框内) 0 ■ 8 8 8 8 座位号 8 8 8 9999 9 9 9 9 缺考 标记 第I卷选择题 1AIB网D 6 AB C D 11 [A][B]C][D] 2 A [B]C]D 7 A [B C D 12 A [B]C D] 3 A][B]C]D 8 [A [B C [D 13 A][B]C][D] 4A]B[C]D 9 ABCD 14 A]BCD 5 [A][B][C][D] 10 [A][B]C]D 第Ⅱ卷非选择题 15.（14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 16.（12分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 17.(18分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.（14分) (1) (2) g (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 此区域不能作答 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效昭通一中教研联盟2025年秋季学期高一年级期中考试 化学（B卷)参考答案 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 项是符合题目要求的) 题号 1 答案 D A B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B A D C 【解析】 1.电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；二氧化碳为非电解质，A错误。成语 “百炼成钢”涉及碳的氧化反应，“水滴石穿”中碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙， 元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，B错误。“纷纷灿烂如星陨，耀耀喧似火攻” 中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化，钾元素焰色试验透过 蓝色钴玻璃为紫色，C错误。烟、云、雾属于气溶胶，《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在 荷塘里”中的“青雾”属于胶体，D正确。 2.泡腾片溶于水时碳酸氢钠和有机酸反应产生了CO2,CO2是酸性氧化物，A正确。碳酸氢 钠的化学式是NaHCO,俗称小苏打，B错误。碳酸氢钠由金属阳离子和酸根离子构成， 属于盐，C错误。碳酸氢钠与酸反应产生气泡的速率大于碳酸钠，若将碳酸氢钠换成碳酸 钠，现象不明显，D错误。 3.反应2H,0电解2H↑+02↑中，H和0元素化合价都发生变化，水既作氧化剂又作还原剂， A错误。CL+H,0=HCI+HCl0反应中氯元素化合价由0价升高到+1价，降低到-1价， 水既不是氧化剂也不是还原剂，B正确。C+H,0(g)高温C0+H,反应中水作氧化剂，C错 误。2H20+2F2一4F+O2反应中水作还原剂，D错误。 4.明矾[KA1(SO4)212H2O]在水中水解形成A1(OD3胶体，胶体具有吸附性，则可用作净水剂， 高一化学B卷ZT参考答案·第1页（共6页） A正确。“雾中汽车大灯前明亮的光路”是气溶胶产生的丁达尔效应，江河中的泥沙属于 胶体分散系，海水中含有电解质氯化钠，胶体遇电解质发生聚沉，B正确。胶体和溶液的 本质区别是分散质微粒直径大小不同，C错误。NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液生成的是 氢氧化铁的沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将饱和的氯化铁溶液滴加到沸水中，D正确。 5.反应中C1元素化合价从+5降为0，得电子，HC1中C1元素化合价从-1升高为0，失电 子，反应转移5mol电子，表示方法错误，A错误。该反应中Na元素化合价升高失电子， H元素化合价降低得电子，B错误。该反应F元素化合价升高，失去2个电子，Cu元素 化合价降低，得到2个电子，C正确。该反应中Cu元素化合价升高失电子，S元素化合价 降低得电子，但箭头方向画反，D错误。 6.含有不同种元素的纯净物一定是化合物，A正确。在水中能电离出氢离子的物质不一定是 酸，酸式盐也可以在水中电离出氢离子，如NHSO4,B错误。金属氧化物不一定由金属 和氧气反应生成，如CaCO3在高温下分解生成CaO和CO2、Mg在CO2中燃烧生成MgO 和C等，C错误。非金属氧化物不一定都能与碱反应，如C0是不成盐氧化物，不能与碱 反应，D错误。 7.0.1mol.LA1CL,溶液中cI物质的量浓度为0.3mol.L,0.2mol.L的NaC1溶液 c(CI)=0.2mol.L,A不符合题意。100nL0.2mol.L的FeCL3溶液c(CI)=0.6mol.L, B不符合题意。150mL0.3mol·L的KCl溶液c(CI)=0.1mol/L×3=0.3moL,C符合题 意。100mL0.2mol.L的BaCl2溶液c(C)=0.4mol.L,D不符合题意。 8,根据图示可知，过程I的反应为Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+,方程式为 2e3+Cu=2Fe2+Cu2+,过程Ⅱ的反应为Fe2+、O2和H反应生成Fe3和HO,方程式 为4Fe2+O2+4H一4Fe3+20。根据分析可知，Fe3反应后生成Fe2+,Fe2+被氧化生 成Fe3+,所以Fe3+可循环使用，A正确。过程I的反应为Fe+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+, 方程式为2Fe+Cu一2Fe2+Cu2+,B错误。过程IⅡ中Fe2+化合价升高，失电子，Fe2+ 被氧气氧化，作还原剂，C正确。将过程I的反应乘以2再加上过程Ⅱ的反应，可得总反 应为2C1+02+4H—2Cu2+2H0,D正确。 9.滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3,Fe3、I厂发生氧化还原反应而不能大量共存，A 错误。使酚酞试液呈红色的溶液显碱性，溶液中存在大量OH,Na、K、NO,、CO之 高一化学B卷ZT参考答案·第2页（共6页） 间不反应，且都不与OH反应，能够大量共存，B正确。Ba2、SO?之间反应生成难溶物 硫酸钡，在溶液中不能大量共存，C错误。Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的条件，D 错误。 10.钠燃烧生成过氧化钠，剧烈反应，发出淡黄色火焰，生成淡黄色固体，A正确。Fe和酸 性高锰酸钾溶液不反应，该实验中CI也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是F2+,B 错误。氯气与水反应生成的HCO具有漂白性，可使鲜花褪色，而干燥的氯气不具有漂白 性，C错误。过氧化钠和水反应生成NaOH而使溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色，过 氧化钠具有漂白性，所以向N2O2与水反应完的溶液中，滴加酚酞试液，溶液先变红后褪 色，但过氧化钠没有剩余，D错误。 11.过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，若观察到脱脂棉燃烧可证明该反应同时放热，A 不符合题意。氯气和烧碱若反应，则瓶内的气球因瓶内气压变小而膨胀，则能证明CL,能 与烧碱溶液反应，B不符合题意。小试管内的温度比大试管内的温度低，碳酸氢钠热稳性 较差，为了比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳性，碳酸氢钠应放在小试管，碳酸钠放在大试 管，则图③不能比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，C不符合题意。Fε(OHD,容易被氧气 氧化，为了避免与氧气接触，用煤油隔绝空气，并把滴管伸入到硫酸亚铁溶液中，则图 ④能制备Fe(OD,并能较长时间观察其白色沉淀，D符合题意。 12.C02和N,O的相对分子质量均为44，常温常压下，44gCO2和N2O的混合气体的物质 的量为1mol,所含原子数目为3N,A正确。71gC,的物质的量为mol=lmol,与足 量铁粉反应生成FCl3,氯元素由0价降低为-1价，转移的电子数为2Na,B正确。标准 状况下，H,0为非气态，无法计算1.12LH,0所含质子的数目，C错误。标准状况下， 1,12L$0,和C0,的混合气体的物质的量为12m ol=0.05mol,含有0.05×2Na=0.1Na个 22.4 氧原子，D正确。 13.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙写成离子 形式，离子方程式为Ca2++CO一CaCO3,A错误。稀硫酸溶液中加入氢氧化钡 溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH+2H*+SO?= 高一化学B卷ZT参考答案·第3页（共6页） BSO4↓+2H,O,B错误。碳酸钙加入稀盐酸溶液中反应生成氯化钙、二氧化碳、水， 反应的离子方程式为CaC0,+2H一Ca++H,0+C0,个，C正确。碳酸的酸性弱于盐 酸，所以向氯化钙溶液中通入少量CO2气体，二者不反应，D错误。 14.F©，O,与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁两种盐，A错误。铁单质与水蒸气在高温下反应 3Fe+4H,0g)高温Fe,0,+4H,B正确。Fe2*转化成Fe+,铁元素的化合价升高，需要 加入氧化剂才能实现转化，如加入O2、C12、H,O,等，C正确。向含有F+的溶液中加 入硫氰化钾溶液，生成血红色溶液，D正确。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分) 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(每空2分，共14分) (1)①③⑦⑨（全对2分，漏答1分，错答0分） ③④⑤⑥⑨（全对2分，漏答1 分，错答0分) ②⑧（全对2分，漏答1分，错答0分) (2)酸性 (3)NaHSO-Na+H+SO2 (4)Na,CO,+Ba(OH),=BaCO,+2NaOH (5)Cu,(OH2C0,+4H—2Cu2++3H,0+C0,↑ 【解析】(1)上述物质中能导电的是①③⑦⑨；属于电解质的是③④⑤⑥⑨；属于非电解 质的是②⑧。 (2)SO2和CO,的性质相似，SO,属于酸性氧化物。 (3)硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO?。 (4)Na,C0,与Ba(O2反应，Na,CO,+Ba(OD2=BaC0,↓+2NaOH。 (5)向硫酸中加入Cu,(OH),CO,生成水、二氧化碳和硫酸铜，Cu,(OH),C0,+4H 2Cu2++3H,0+C02个。 16.(每空2分，共12分) (1)NaOH Na,CO 食盐 高一化学B卷ZT参考答案·第4页（共6页） (2)2Na202+2C02=2Na2C03+02 (3)2Na+2H20=2Na+20H+H2↑ (4)Na2CO3+CO2+H2O -2NaHCO3 【解析】(1)根据分析，A的化学式：NaOH,C的化学式：Na2CO3,E是生活中的常见 调味料，名称是食盐。 (2)由分析知，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为 2Na202+2C02= -2Na2CO3+02 (3)Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H0=2NaOH+H2↑，对 应离子方程式为2Na+2H0—2Na+2OH+H2↑。 (4)反应的方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3。 17.(每空2分，共18分) (1)分液漏斗 MnO,+4HCI(浓)△MnCL,+Cl,t+2H,0 1:2 (2)饱和食盐水 Cl2+20H-C1O +CI +H2O 避免生成NaC1o3 (3)吸收尾气(C12) ac (4)< 【解析】(1)根据题目所给仪器图可知，盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；圆底烧瓶中MO2 与浓盐酸在加热条件下发生反应生成C2,方程式为MnO,+4HCl浓)△MnCl+Cl+2H,0, 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2。 (2)盐酸具有挥发性，所以氯气中含有的HCl应除去，则a中的试剂为饱和食盐水；氯 气与氢氧化钠溶液反应生成NaC1o,化学反应的离子方程式为C+2OH一CI+C1O+ HO:与装置b相比，装置c采用冰水浴冷却的目的是避免生成NaC1o3。 (3)因为氯气有毒，不能直接排放到空气中，所以装置d的作用是吸收尾气；氯气能与 氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙，能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、 水，但不能与氯化钠、硫酸反应，所以只能选择澄清石灰水、氢氧化钠，故选c。 (4)根据上述实验，KCIO3不能把I厂氧化为I2,NaCIO能把I厂氧化为I2,所以KClO3的氧 化能力小于NaCIo: 18.(每空2分，共14分) (1)100mL容量瓶（无容量扣1分） 玻璃棒 高一化学B卷ZT参考答案·第5页（共6页） (2)2.9 (3)引流 (4)AD (5)把Fe3完全还原为Fe2+ (6)0.3% 【解析】(1)选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有100L容量瓶、玻 璃棒。 (2)配制90mL0.1000mol/LK2Cr207溶液需要选用100mL容量瓶，需要K2Cr20,固体的 质量为0.1L×0.1000mol/L×294gmo=2.94g,托盘天平称取固体的质量为2.9g (3)溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。定容的操作是将蒸馏水注入容量瓶，先直 接加蒸馏水至离刻度线1~2c处，再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相 切。转移时玻璃棒的作用是引流。 (4)定容时，加水超过刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，用胶头滴管吸取多 余的液体后浓度仍然偏低，A正确。定容时也需要加入蒸馏水，故容量瓶未干燥即用来配 制溶液，不影响配制溶液浓度，B错误。定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，配制溶液 浓度偏高，C错误。未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的量偏少，配制溶液的浓度偏低， D正确，溶液未恢复至室温就定容，会使溶液体积变小，浓度变大；故选AD: (5)根据分析，“步骤一”中加入过量铜粉的目的是把Fe3+完全还原为Fe2+。 (6)根据离子反应方程式可找出关系式：Cr,O号~6F2+,故黑木耳中铁元素的质量分数 为0.01Lx0.10molL×6x56 /molx1009%=0.39%。 112g 高一化学B卷ZT参考答案·第6页（共6页）