精品解析：云南民族大学附属中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题（菁才班)

[考试时间：2025年11月11日08：00至09：15] 2025—2026学年秋季学期期中诊断测试 高一年级菁才2班化学试卷 (考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、班级、考场/座位号在答题卡上填写清楚。并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关叙述不正确的是 A. 谚语“卤水点豆腐”涉及的化学知识为胶体的聚沉 B. 青铜器四羊方尊，表面铜锈的生成过程属于氧化还原反应 C. 口服补铁药物时通常同时服用维生素C，说明维生素C具有强氧化性 D. 碳酸氢钠可应用于糕点的制作 【答案】C 【解析】 【详解】A．卤水中含有电解质，豆浆属于蛋白质胶体，电解质可使胶体发生聚沉得到豆腐，因此“卤水点豆腐”涉及胶体聚沉，A不符合题意； B．铜锈生成的反应为，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．口服补铁剂有效成分为亚铁离子，易被氧化，同时服用维生素C可防止亚铁离子被氧化，说明维生素C具有还原性，而非强氧化性，C符合题意； D．碳酸氢钠受热易分解生成，也可与发酵产生的酸反应生成，能使糕点膨松，可应用于糕点制作，D不符合题意； 故选C。 2. 通过分门别类的研究可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A 液氯 NaOH Na2O CO CH3COOH B 胆矾 Ba(OH)2 CaO CO2 NH3 C 氯水 烧碱 MgO SO3 HClO D 盐酸 纯碱 Na2O2 SO2 NaHSO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氯是纯净物，CO是不成盐的氧化物，A错误； B．胆矾(CuSO4·5H2O)是纯净物，NH3是非电解质，B错误； C．各物质分类正确，C正确； D．纯碱是碳酸钠，属于盐类物质，Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，D错误； 故选C。 3. 下列变化一定要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．只需要加入二氧化锰作催化剂即可实现 H2O2→O2 的转化，故A不选； B．→Mn2+中Mn的化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故B不选； C．S→SO2中S的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故C选； D．K2CrO4→K2Cr2O7中没有元素化合价的变化，不需要加入氧化剂，故D不选； 故选C。 4. 常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是 A. 某澄清透明溶液：、、、 B. 使石蕊试液变红的溶液：、、、 C. 含摩尔盐溶液：、、、 D. 含有大量的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．某澄清透明溶液中，、、、能大量共存，A正确； B．使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，该溶液中不能大量共存，Al3+与OH-也不能大量共存，B错误； C．与反应生成HClO，能将Fe2+氧化为Fe3+，该溶液中、不能大量共存，C错误； D．含有大量的溶液，与反应生成，该溶液中不能大量存在，D错误； 故选A。 5. 下列用双线桥法表示反应中电子转移正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中H2O2中-1价的O转化为O2中的0价，同时由-1价转化为H2O中的-2价，故正确的双线桥为：，A错误； B．反应中Cl的化合价降低，得到电子，I的化合价升高，失去电子，故正确的双线桥为：，B错误； C．反应中P的化合价升高，失去电子，O的化合价降低，得到电子，双线桥为，C正确； D．反应中Na2S2O3中+2价的S转化为0价的S和+4价的SO2，Na2SO4中的S来自H2SO4中的S，故正确的双线桥为：，D错误； 故答案为：C。 6. 化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．确定纯碱中是否含有K2CO3 C．用于除去CO2中的HCl气体 D．证明Na2O2与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，滴入氢氧化钠溶液中将会生成氢氧化铁沉淀，A错误； B．利用焰色试验检验碳酸钾，观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃片，B错误； C．CO2及HCl气体均能与碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，C错误； D．过氧化钠与水反应放热，脱脂棉会燃烧，该实验可达到实验目的，D正确； 答案选D。 7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： Na +2H2O=Na++2OH– + H2↑ B. 用和浓盐酸制备 C. NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2O D. 将等量的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液混合：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式电荷不守恒，正确应为，A错误； B．和浓盐酸加热反应制备，离子方程式原子、电荷均守恒，物质拆分正确，反应条件符合要求，B正确； C．少量完全反应，系数应为2，正确离子方程式为，C错误； D．等量与反应时，消耗1 mol 后，剩余的会与反应生成，选项离子方程式遗漏该反应，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 8. 将钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】钠与水反应生成NaOH和H2，钠与水反应消耗水、反应放出热量，且生成的NaOH可能与溶质反应，这些因素均可能导致沉淀产生。 ①NaOH与MgSO4生成白色Mg(OH)2沉淀； ②Na2SO4与NaOH不反应，无沉淀； ③饱和石灰水中，钠消耗水且放热，Ca(OH)2溶解度降低而析出白色沉淀； ④NaOH与Ca(HCO3)2反应生成白色CaCO3沉淀。 ⑤NaOH与CuSO4生成蓝色Cu(OH)2沉淀； ⑥钠与水反应消耗水，饱和NaCl溶液中析出白色NaCl晶体； 既有气体又有白色沉淀产生的是①③④⑥，选D。 9. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。 10. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与HCl反应产生FeCl2，不能反应产生FeCl3，A不符合题意； B．NaNO3与HCl不能发生反应，B不符合题意； C．Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3和水，由于醋酸的酸性比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意； D．CuO不能溶于水，不能与水反应产生Cu(OH)2，D不符合题意； 故答案选C。 11. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A. 加盐酸过程中，产生气体的速度①＞② B. 加盐酸前，①比②红色更深 C. 图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为Na2CO3 D. 完全反应后，气球体积①＞② 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由反应方程式可以看出，Na2CO3溶液中滴加HCl，起初不产生气泡，而NaHCO3溶液中滴加盐酸，立即产生气泡，所以加盐酸过程中，产生气体的速度①＜②，A不正确； B．碱性溶液能使酚酞变红色，由于相同浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强，所以加盐酸前，①比②红色更深，B正确； C．套管实验中，外管受热温度高于内管，验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时，热稳定差的物质应放在内管，所以甲应为NaHCO3，C不正确； D．Na2CO3、NaHCO3的物质量相等，盐酸足量，则完全反应后，根据碳元素守恒，产生CO2的体积相同，气球体积①=②，D不正确； 故选B。 12. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在（　　） A. Fe2+ B. Cu2+、Fe2+ C. Ag+、Fe2+ D. Ag+、Cu2+、Fe2+ 【答案】A 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，铁>氢>铜>银，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁。 【详解】A. 由分析知反应后溶液中有Fe2+，无Ag+、Cu2+，故A正确； B. 由分析知反应后溶液中有Fe2+，无Ag+、Cu2+，故B错误； C. 由分析知反应后溶液中有Fe2+，无Ag+、Cu2+，故C错误； D. 由分析知反应后溶液中有Fe2+，无Ag+、Cu2+，故D错误； 故选A。 13. LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料，可由软锰矿(主要成分为MnO2)发生化学反应MnO2+Li2CO3LiMn2O4+CO2↑+O2↑(未配平)制得。 下列说法错误的是 A. MnO2是氧化剂，发生还原反应 B. 化学方程式中CO2的化学计量数为2 C. 氧化产物和还原产物的数目之比为1：4 D. 当转移的电子数为4个时，生成气体分子数为2个 【答案】D 【解析】 【分析】配平方程式，得，反应总共转移4 mol电子。 【详解】A．中元素化合价降低（+4价降到+3.5价），得电子，是氧化剂，发生还原反应，故A正确； B．根据配平方程式，的化学计量数为2，故B正确； C．元素化合价升高得到氧化产物（-2价升为0价），元素化合价降低得到还原产物，二者物质的量之比为，即微粒数目之比为，故C正确； D．由配平的方程式可知，转移4个电子时，共生成和，合计3 mol气体，即转移4个电子时，生成3个气体分子，故D错误； 故答案为D。 14. 氯金酸是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是 A. 中Au的化合价为 B. 反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化 C. 电离方程式： D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．中H显+1价、Cl显-1价，根据化合价代数和等于0，Au的化合价为，故A正确； B．氯金酸与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒，Au元素化合价降低，氯金酸是氧化剂，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化，故B正确； C．是强酸，电离方程式：，故C错误； D．纳米金颗粒直径约为10nm，反应后得到的分散系是胶体，当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应，故D正确； 选C。 15. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程甲中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1:2 B. 脱硫过程O2间接氧化H2S C. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液 D. 过程乙发生反应的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】过程甲发生的反应为：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4，过程乙发生的反应为：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，则总反应为：2H2S+O2=2S+2H2O，据此解答。 【详解】A．过程甲中发生反应为：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4，则氧化产物(S)与还原产物(FeSO4)的化学计量数之比为1∶2，A正确； B．脱硫过程中发生的总反应为：2H2S+O2=2S+2H2O，则O2间接氧化H2S，B正确； C．过程甲发生的反应为：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4，过程乙发生的反应为：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，即过程甲消耗的Fe2(SO4)3与过程乙生成的Fe2(SO4)3等量，则该脱硫过程不需要添加Fe2(SO4)3溶液，C错误； D．过程乙发生的反应为：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，离子方程式为：，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共3个小题，共55分。 16. Ⅰ．已知有以下几种物质：①蔗糖、②固体、③、④氨水、⑤液态、⑥溶液、⑦、⑧熔融、⑨空气、⑩固体。回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是 ___________。 （2）用如图所示装置利用溶液可制备胶体。 ①制备胶体的离子方程式为______________________。 ②_________________(填现象名称)可用来区分溶液和胶体，关于这两种分散系的说法正确的是___________(填标号)。 A．稳定性：溶液胶体          B．两者颜色相同 C．两者本质区别是分散质粒子大小不同          D．两者都能透过滤纸和半透膜 （3）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显____________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②曲线②上，从起点到b点这个过程发生反应的离子方程式：_____________________。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子____________(填离子符号)。 【答案】（1） ①. ②⑤⑧⑩ ②. ③④⑥⑧ （2） ①. ②. 丁达尔效应 ③. AC （3） ①. 中性 ②. ③. 【解析】 【分析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，②KI固体、⑤液态HCl、⑧熔融、⑩固体均符合该定义；能导电的物质需要含有自由移动的带电粒子：③金属Hg存在自由电子，④氨水、⑥溶液、⑧熔融中存在自由移动的离子，因此可以导电。 【小问2详解】 ①制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并煮至出现红褐色后立即停止加热，离子方程式为：；②丁达尔效应是胶体的特有性质，可区分溶液和胶体： A．溶液为稳定分散系，胶体为介稳体系，稳定性溶液大于胶体，A正确； B．溶液为黄色，胶体为红褐色，颜色不同，B错误 C．分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，C正确； D．胶体不能透过半透膜，D错误； 故选AC。 【小问3详解】 ①曲线①为滴入的导电曲线，a点二者恰好完全反应生成沉淀和，溶液显中性；曲线②为滴入的导电曲线，d点恰好将的完全中和，生成、和，溶液也显中性。 ②起点到b点时不足，完全沉淀，仅部分反应，离子方程式为。 ③c点时，曲线①中过量，含、；曲线②中反应生成且有剩余，含、、，二者相同的离子为。 17. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： Ⅰ．如图为钠的价类二维图。 （1）将一定量的Na投入含有下列离子的溶液中：Cl-、HCO、CO、Na+， 完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是_________ (填离子符号)。 （2）氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目：________________________________________。 Ⅱ．研究小组探究Na2O2与水反应。向Na2O2粉末中加入水，进行实验。 实验1：向2 mL反应后溶液A中滴入1滴酚酞，溶液变红色，20秒后褪色。 （3）Na2O2与H2O反应的化学方程式为__________________________________________________。 （4）对实验1中溶液红色褪去的原因进行探究。 【查阅资料】 资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。 【提出猜想】猜想1：Na2O2与H2O反应可能生成了H2O2 猜想2：生成的NaOH浓度太大 【设计并进行实验】 ①实验2：向2 mL反应后溶液A中加入黑色粉末________(填化学式)，快速产生了能使带火星木条复燃的气体。 ②实验3：取2 mL反应后与溶液A等浓度NaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液变红色，10分钟后溶液褪色。向褪色的溶液中加入适量的水，溶液变红色。 【得出结论】由以上实验可得出的结论是________________________________。 【反思与评价】 分析实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为______________、_______________，但课本上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是__________________。 Ⅲ．联合制碱法为世界制碱工业做出了巨大贡献，其主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （5）请写出饱和食盐水中发生反应的化学方程式：____________________________。 （6）流程图中标注的物质属于电解质的有___________________种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是____________(填序号)。 （7）侯氏制碱法中所得纯碱样品中常含有少量NaCl。该小组拟测定纯碱样品Na2CO3的质量分数。实验方案：I． 称取 mg样品，溶于水中；Ⅱ．加入足量氯化钙溶液：Ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为ng。则 样 品 中Na2CO3的质量分数为 ____________ ( 用 含m、n的代数式表示) （8）和可以相互转化，若要除去溶液中的，最好的方法是___________(用离子方程式表示) （9）关于上述流程，下列说法中正确的是___________(填字母)。 a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入 b．先析出的原因是的溶解度小于 c．整个流程中涉及氧化还原反应 d．溶液B中的主要离子为、、、 （10）下图是该制碱原理的装置图，请在下图的A～E中选择合适的仪器制备 NaHCO3，正确的连接顺序是： a→_______________________→g→h(按气流方向，用字母表示)；装置B中使用雾化装置的优点是_________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 与水反应生成了具有漂白性的 ③. ④. ⑤. 在碱性条件下不稳定，易分解 （5） （6） ①. 3 ②. ①③ （7）（或） （8） （9）b （10） ①. efbc ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 【解析】 【分析】Ⅲ.联合制碱法（侯氏制碱法）的步骤为向饱和溶液中先通入足量，再通入，发生反应析出固体，通过操作①过滤分离出固体与滤液A；固体经操作②煅烧分解得到固体，同时生成的可循环利用；滤液A经系列操作③，通过加、通等处理后析出固体，剩余溶液B可循环回饱和食盐水步骤使用，最终完成纯碱制备； 【小问1详解】 投入溶液先与水反应：，生成。与反应：。因此减少，增多，随溶解而增多；不参与反应； 【小问2详解】 中的H为价（还原剂，失电子），中H为价（氧化剂，得电子），发生归中反应生成：； 【小问3详解】 过氧化钠与水反应方程式：，校验：原子守恒成立和得失电子相等； 【小问4详解】 ①实验2：加入黑色粉末催化分解产生（能使带火星木条复燃的气体），黑色粉末为；②实验3：等浓度溶液滴酚酞10分钟后才褪色，加水稀释又变红，说明高浓度可使酚酞褪色但速率慢，因此实验1中20秒快速褪色是由漂白导致；与水反应分两步：、；课本不写中间产物的原因：在碱性条件下不稳定，易快速分解为和，不是最终稳定产物； 【小问5详解】 由分析知，联合制碱法（侯氏制碱法）是在饱和食盐水中先通，后通，析出，同时副产氮肥，所以饱和食盐水中发生反应的化学方程式：； 【小问6详解】 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在上述两种条件下都不能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。因此流程中标注物质为：（非电解质）、（非电解质）、（电解质）、（电解质）、（电解质）、饱和食盐水/溶液A/溶液B（混合物），属于电解质的共3种；由分析知，操作①为过滤，目的是分离固体与溶液A；操作②为高温煅烧（加热分解），目的是固体加热分解得；操作③为冷却结晶+过滤，目的是从溶液A系列处理得固体和溶液B，故选①③； 【小问7详解】 与反应：。，则；；计算质量分数：（或）； 【小问8详解】 除去溶液中：通入足量，将转化为：，校验守恒关系：原子守恒与电荷守恒成立； 【小问9详解】 a．应先通入溶解度大的，使溶液呈碱性，再通入以提高吸收率，a错误； b．溶解度较小，故先结晶析出，b正确； c．整个流程中没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，c错误； d．溶液A主要为（含少量未析出的、），经系列操作③析出后，溶液B中主要离子为、，含少量，已大部析出，且无以大量与共存为主的情形，d错误； 故选b； 【小问10详解】 A装置制备的混有杂质，先通过D中饱和溶液除杂（洗气长进短出，e进f出），再通入B装置与雾化的饱和氨盐水反应，最后用C中饱和食盐水防倒吸，E中溶液吸收尾气，因此连接顺序为；雾化装置使饱和氨盐水分散成细小液滴，增大与气体的接触面积，加快反应速率，使吸收更充分，提高产率； 18. 氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，请结合相关化学知识回答下列问题： （1）我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，反应中的氧化剂是___________(填化学式，下同)，氧化产物是___________。 （2）在汽车的排气管上安装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为2CO＋2NON2＋2CO2.用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：___________。 （3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上用某种方法制备高铁酸钠的原理可用离子方程式表示为Fe3＋＋ClO-＋OH-→＋ Cl-＋ H2O(未配平)。高铁酸钠属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。请配平该反应的离子方程式___________： ___________Fe3＋＋___________ClO-＋___________OH-=___________＋___________Cl-＋___________H2O。 （4）亚氯酸钠(NaClO2)是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性，常用于漂白织物。工业上制备NaClO2的流程如图所示。 NaClO2中Cl元素的化合价为___________，“反应1”所得的母液中的含硫微粒只有，试写出“反应1”的离子方程式：___________，“反应2”中H2O2的作用是___________。 【答案】（1） ①. KNO3、S ②. CO2 （2） （3） ①. 盐 ②. 2Fe3＋＋3ClO－ ＋10OH－=2＋3Cl－＋5H2O （4） ①. ＋3 ②. 2＋SO2=＋2ClO2 ③. 作还原剂 【解析】 【小问1详解】 反应S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑中S的化合价由0价降为-2价被还原作氧化剂，KNO3中N元素由+5价降为0价被还原也作氧化剂，故反应中的氧化剂是KNO3、S，C元素由0价升高为+4价被氧化生成CO2，故氧化产物是CO2； 【小问2详解】 该反应2CO＋2NON2＋2CO2中碳元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，则氧化剂是NO，还原剂是CO，用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：，故答案为：； 【小问3详解】 高铁酸钠是由钠离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；反应中氯元素化合价从+1价降低到－1价，得到2个电子，铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，根据电子得失守恒、原子守恒和电荷守恒可知配平后的方程式为2Fe3＋＋3ClO－ ＋10OH－=2＋3Cl－＋5H2O； 【小问4详解】 NaClO2中O为-2价，Na为+1价，根据化合物中各元素代数和为0可推知，Cl元素的化合价为+3价，“反应1”所得的母液中的含硫微粒只有， “反应1”为NaClO2在酸性条件下被SO2还原，离子方程式为：2＋SO2=＋2ClO2，“反应2”中ClO2与H2O2、NaOH反应生成NaClO2，所以H2O2的作用是作还原剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ [考试时间：2025年11月11日08：00至09：15] 2025—2026学年秋季学期期中诊断测试 高一年级菁才2班化学试卷 (考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、班级、考场/座位号在答题卡上填写清楚。并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关叙述不正确的是 A. 谚语“卤水点豆腐”涉及的化学知识为胶体的聚沉 B. 青铜器四羊方尊，表面铜锈的生成过程属于氧化还原反应 C. 口服补铁药物时通常同时服用维生素C，说明维生素C具有强氧化性 D. 碳酸氢钠可应用于糕点的制作 2. 通过分门别类的研究可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A 液氯 NaOH Na2O CO CH3COOH B 胆矾 Ba(OH)2 CaO CO2 NH3 C 氯水 烧碱 MgO SO3 HClO D 盐酸 纯碱 Na2O2 SO2 NaHSO4 A. A B. B C. C D. D 3. 下列变化一定要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是 A. 某澄清透明溶液：、、、 B. 使石蕊试液变红的溶液：、、、 C. 含摩尔盐溶液：、、、 D. 含有大量的溶液：、、、 5. 下列用双线桥法表示反应中电子转移正确的是 A. B. C. D. 6. 化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．确定纯碱中是否含有K2CO3 C．用于除去CO2中的HCl气体 D．证明Na2O2与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： Na +2H2O=Na++2OH– + H2↑ B. 用和浓盐酸制备 C. NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2O D. 将等量的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液混合：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O 8. 将钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④⑥ 9. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 10. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 11. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A. 加盐酸过程中，产生气体的速度①＞② B. 加盐酸前，①比②红色更深 C. 图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为Na2CO3 D. 完全反应后，气球体积①＞② 12. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在（　　） A. Fe2+ B. Cu2+、Fe2+ C. Ag+、Fe2+ D. Ag+、Cu2+、Fe2+ 13. LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料，可由软锰矿(主要成分为MnO2)发生化学反应MnO2+Li2CO3LiMn2O4+CO2↑+O2↑(未配平)制得。 下列说法错误的是 A. MnO2是氧化剂，发生还原反应 B. 化学方程式中CO2的化学计量数为2 C. 氧化产物和还原产物的数目之比为1：4 D. 当转移的电子数为4个时，生成气体分子数为2个 14. 氯金酸是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是 A. 中Au的化合价为 B. 反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化 C. 电离方程式： D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 15. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程甲中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1:2 B. 脱硫过程O2间接氧化H2S C. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液 D. 过程乙发生反应的离子方程式为： 二、非选择题：本题共3个小题，共55分。 16. Ⅰ．已知有以下几种物质：①蔗糖、②固体、③、④氨水、⑤液态、⑥溶液、⑦、⑧熔融、⑨空气、⑩固体。回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是 ___________。 （2）用如图所示装置利用溶液可制备胶体。 ①制备胶体的离子方程式为______________________。 ②_________________(填现象名称)可用来区分溶液和胶体，关于这两种分散系的说法正确的是___________(填标号)。 A．稳定性：溶液胶体          B．两者颜色相同 C．两者本质区别是分散质粒子大小不同          D．两者都能透过滤纸和半透膜 （3）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显____________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②曲线②上，从起点到b点这个过程发生反应的离子方程式：_____________________。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子____________(填离子符号)。 17. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： Ⅰ．如图为钠的价类二维图。 （1）将一定量的Na投入含有下列离子的溶液中：Cl-、HCO、CO、Na+， 完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是_________ (填离子符号)。 （2）氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目：________________________________________。 Ⅱ．研究小组探究Na2O2与水反应。向Na2O2粉末中加入水，进行实验。 实验1：向2 mL反应后溶液A中滴入1滴酚酞，溶液变红色，20秒后褪色。 （3）Na2O2与H2O反应的化学方程式为__________________________________________________。 （4）对实验1中溶液红色褪去的原因进行探究。 【查阅资料】 资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。 【提出猜想】猜想1：Na2O2与H2O反应可能生成了H2O2 猜想2：生成的NaOH浓度太大 【设计并进行实验】 ①实验2：向2 mL反应后溶液A中加入黑色粉末________(填化学式)，快速产生了能使带火星木条复燃的气体。 ②实验3：取2 mL反应后与溶液A等浓度NaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液变红色，10分钟后溶液褪色。向褪色的溶液中加入适量的水，溶液变红色。 【得出结论】由以上实验可得出的结论是________________________________。 【反思与评价】 分析实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为______________、_______________，但课本上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是__________________。 Ⅲ．联合制碱法为世界制碱工业做出了巨大贡献，其主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （5）请写出饱和食盐水中发生反应的化学方程式：____________________________。 （6）流程图中标注的物质属于电解质的有___________________种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是____________(填序号)。 （7）侯氏制碱法中所得纯碱样品中常含有少量NaCl。该小组拟测定纯碱样品Na2CO3的质量分数。实验方案：I． 称取 mg样品，溶于水中；Ⅱ．加入足量氯化钙溶液：Ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为ng。则 样 品 中Na2CO3的质量分数为 ____________ ( 用 含m、n的代数式表示) （8）和可以相互转化，若要除去溶液中的，最好的方法是___________(用离子方程式表示) （9）关于上述流程，下列说法中正确的是___________(填字母)。 a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入 b．先析出的原因是的溶解度小于 c．整个流程中涉及氧化还原反应 d．溶液B中的主要离子为、、、 （10）下图是该制碱原理的装置图，请在下图的A～E中选择合适的仪器制备 NaHCO3，正确的连接顺序是： a→_______________________→g→h(按气流方向，用字母表示)；装置B中使用雾化装置的优点是_________________________。 18. 氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，请结合相关化学知识回答下列问题： （1）我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，反应中的氧化剂是___________(填化学式，下同)，氧化产物是___________。 （2）在汽车的排气管上安装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为2CO＋2NON2＋2CO2.用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：___________。 （3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上用某种方法制备高铁酸钠的原理可用离子方程式表示为Fe3＋＋ClO-＋OH-→＋ Cl-＋ H2O(未配平)。高铁酸钠属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。请配平该反应的离子方程式___________： ___________Fe3＋＋___________ClO-＋___________OH-=___________＋___________Cl-＋___________H2O。 （4）亚氯酸钠(NaClO2)是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性，常用于漂白织物。工业上制备NaClO2的流程如图所示。 NaClO2中Cl元素的化合价为___________，“反应1”所得的母液中的含硫微粒只有，试写出“反应1”的离子方程式：___________，“反应2”中H2O2的作用是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $