2025-2026学年高一下学期化学必修二综合模拟测试卷1 （含答案解析）

**基本信息** 高一化学必修二期末综合模拟卷，含16道单选（48分）和4道填空（52分），以传统食品、工业流程等真实情境为载体，覆盖有机化学、元素化合物、反应原理等核心知识，注重化学观念建构与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16/48|有机反应类型（题2）、硫氮价类二维图（题6、8）、反应速率与平衡（题12、14）|情境真实（题1八宝粥成分分析）、图表分析（题5实验方案评价、题14速率图像）| |填空题|4/52|乙烯转化流程（题17）、氨的制备与转化（题18）、莫尔盐分解与纯度测定（题19）、反应速率平衡与燃料电池（题20）|综合应用（题19实验探究与计算结合）、联系实际（题18氮肥污染处理）|

高一化学必修二综合模拟测试卷1 一、单选题（共16题，满分48分） 1.(本题3分)传统八宝粥以糯米为主要原料，配料包含桂圆、红枣、黑豆、薏仁、核桃仁、黑木耳、莲子、芡实，下列有关其说法正确的是（　　） A 传统八宝粥不含糖，糖尿病患者可放心食用 B 黑木耳含有纤维素，它与淀粉互为同分异构体 C 八宝粥添加维生素，起到抗氧化剂的作用 D 核桃仁含有脂肪和蛋白质，都是有机高分子化合物 2.(本题3分)下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是（　　） A 　　氧化反应 B 　　加成反应 C 　　酯化反应 D 　　加聚反应 3.(本题3分)下列叙述或操作不正确的是（　　） A 浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的吸水性 B 浓硫酸与蔗糖反应是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现 C 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 D 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上的溶液 4.(本题3分)由制备高纯硅的工艺流程如图所示： 下列说法正确的是（　　） A 、均具有硬度大、熔沸点高的特点 B 是芯片的主要材质 C 为气体 D 反应③产生的可以循环使用 5.(本题3分)下列实验方案不能达到实验目的的是（　　） A B C D 验证石蜡油分解产物中一定含有乙烯 吸收氨气 验证苯的凯库勒式是否正确 比较、、的氧化性强弱 6.(本题3分)研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。下图是硫及其化合物的“价—类”二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法正确的是（　　） A 火山口附近的在温度过高时会被氧化为 B 在地表附近，受和的作用，硫化物不可以转化为 C 的浓溶液可作干燥剂，能干燥 D 的稀溶液一定具有强氧化性 7.(本题3分)下列说法错误的是（　　） A 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分别加入溶液 B 确定乙醇分子结构的实验方法：用一定量的乙醇和过量的金属钠反应 C 鉴别己烷、己烯、乙酸、四种无色液体的方法：分别加入溴水 D 除去乙烯中混有的气体的方法：通过酸性溶液洗气 8.(本题3分)氮元素的价—类二维图如图，下列说法不正确的是（　　） A 与的溶液发生氧化还原反应 B 不属于氮的固定 C 可用排空气法收集气体e D 与强碱溶液反应可生成和 9.(本题3分)二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。总反应方程式为该反应分两步进行，能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A 该反应第1步为吸热反应，第2步为放热反应 B 为该反应的催化剂 C 图示中总反应放热 D 和的能量之和大于和的能量之和 10.(本题3分)某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼()为燃料，其原理示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　） A 该装置能够把化学能转化成电能 B 电极甲为原电池的负极，向电极甲移动 C 电极甲电极反应为： D 电子的流向：电极甲负载电极乙 11.(本题3分)连二亚硫酸钠()易溶于水，难溶于甲醇，空气中极易被氧化，用于纺织业还原性染色。甲酸钠法制备的原理为，装置如图。下列说法不正确的是（　　） A 实验开始时应先打开，一段时间后，再打开 B 装置甲中试剂应为亚硫酸钠和浓硫酸 C 装置丙中不可用苯替换 D 装置丙可用装有碱石灰的干燥管替换 12.(本题3分)在密闭容器中投入一定量、，发生反应：，时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中、的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（　　） A ， B 反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C 前内，的平均反应速率为 D 平衡时的转化率为 13.(本题3分)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（　　） A B 密闭容器中与的物质的量之比不变 C 密闭容器中混合气体的密度不变 D 密闭容器中氨气的体积分数不变 14.(本题3分)对水样中影响分解速率的因素进行研究。在相同温度下，的物质的量浓度随时间()的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A 水样越小，的分解速率越快 B 水样中添加，能加快的分解速率 C 由①、③得，浓度越大，分解速率越慢 D 在内，②中的分解速率为 15.(本题3分)已知溶于强碱时生成。利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如下： 下列有关说法不正确的是（　　） A “碱洗”的主要目的是为了溶解废旧镀锌铁皮中的锌 B “酸溶”时不能用的浓硫酸代替稀硫酸 C “氧化”时反应的离子方程式为 D “氧化”后溶液中的阳离子只有、 16.(本题3分)工业上除去电石渣浆（含）上清液中的，并制取石膏()的常用流程如图： 常温下，饱和石灰水的物质的量浓度为，为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　） A 在过程Ⅱ中是氧化产物，在过程Ⅰ中作还原剂 B 将上清液中的直接氧化为（浓度为），理论上共需要 C 由上述流程图可知，的氧化性强于 D 常温下，溶于水配成溶液，溶液中的数目为个 二、填空题（共4题，满分52分） 17.(本题13分)乙烯是重要化工原料。结合如图路线回答下列问题。 （1）反应①的化学方程式是 1 。 （2）的官能团名称是 2 ；的反应是在溶液、加热条件下发生的反应，该反应类型为 3 。 （3）反应④的化学方程式是 4 。 （4）是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，的结构简式是 5 。 （5）的分子式是，能使紫色石蕊试液变红；是一种油状、有香味的物质，实验室用和通过反应⑥制取，装置如图所示。甲试管中反应的化学方程式是 6 ；饱和碳酸钠溶液的作用是 7 ；乙中导管口与液面未接触，原因是 8 。 （6）有多种同分异构体，请写出其中能与碳酸钠溶液反应产生气体的所有同分异构体的 结构简式 9 。 18.(本题13分)氨既是一种重要的化工产品，也是一种重要的化工原料。 （1）实验室利用如图所示装置及药品制取氨气。 ①制取氨气的化学方程式是 1 。 ②下列装置中，可用于收集氨的是 2 （填字母）。 （2）氨是生产氮肥的原料，经过如下转化可以得到。，写出反应①和③的方程式： 3 ； 4 。 （3）过量施用氮肥会造成水体污染。纳米零价铁—反硝化细菌复合体系可脱除水体中的硝酸盐()，脱氮原理及对某酸性废水的脱氮效果如图。注：纳米零价铁对反硝化细菌具有抑制作用。 ①0～2天，发生的主要反应为： 5 6 7 8 9 10 ②4～5天，检测到纳米零价铁有剩余，但浓度无明显变化，结合方程式说明原因： 11 。 ③6～8天，结合离子方程式说明溶液中浓度下降的原因是 12 。 19.(本题13分)已知硫酸亚铁铵[]（俗称莫尔盐）可溶于水，在时分解，为探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。 Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。 （1）甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置中可观察到的现象是 1 ，由此可知分解产物中有 2 （填化学式）。 （2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有、及。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。 D．品红溶液 E．溶液 F．溶液和足量盐酸 G．排水集气法 H．安全瓶 ①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为： 3 。 ②证明含有的实验现象是 4 。 Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵纯度，称取莫尔盐样品，配成溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。 甲方案：取样品溶液用的酸性溶液分三次进行测定。 乙方案（通过测定）：实验设计装置如图所示。取样品溶液进行该实验。 请回答： （3）写出甲方案设计的离子反应方程式： 5 。 （4）乙方案中量气管中最佳试剂是 6 。 a．水　　b．饱和溶液　　c．　　d．饱和溶液 （5）乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是 7 。 （6）若测得为（已折算为标准状况下），则硫酸亚铁铵纯度为 8 （列出计算式）。 20.(本题13分)Ⅰ．某温度时，在一个的密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为 1 。 （2）反应开始至，的平均反应速率为 2 ，的转化率为 3 。 （3）恒温恒容条件下，不能说明该反应达到化学平衡状态的是 4 （填标号）。 A．混合气体的密度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．的体积分数保持不变 D． Ⅱ．用人工光合作用得到的甲烷、氧气和溶液制作燃料电池，装置如图所示。 （4）气体1应为 5 （填化学式），外电路电子的移动方向为 6 （填“”或“”）。 （5）电极上的反应为： 7 ；电极上的反应为： 8 。 （6）当转移个电子时，消耗标准状况下的甲烷的体积为 9 。 高一化学必修二综合模拟测试卷1 一、单选题（共16题，满分48分） 1.(本题3分)传统八宝粥以糯米为主要原料，配料包含桂圆、红枣、黑豆、薏仁、核桃仁、黑木耳、莲子、芡实，下列有关其说法正确的是（　　） A 传统八宝粥不含糖，糖尿病患者可放心食用 B 黑木耳含有纤维素，它与淀粉互为同分异构体 C 八宝粥添加维生素，起到抗氧化剂的作用 D 核桃仁含有脂肪和蛋白质，都是有机高分子化合物 正确答案：C 解析： A．糯米、薏仁、莲子、芡实等食品的主要成分含有淀粉，淀粉属于糖类，在人体内会水解生成葡萄糖，糖尿病病人不应过多食用，A错误； B．纤维素和淀粉都是天然高分子化合物，由于聚合度值不固定，则纤维素和淀粉不互为同分异构体，B错误； C．维生素具有还原性，能与空气中氧气反应，起到抗氧化的作用，C正确； D．脂肪的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量小于一万，不属于有机高分子化合物，D错误。 知识点：油脂的组成结构 2.(本题3分)下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是（　　） A 　　氧化反应 B 　　加成反应 C 　　酯化反应 D 　　加聚反应 正确答案：A 解析： A选项中异丙醇发生醇的催化氧化生成丙酮和水，发生了氧化反应，A正确； B选项中丙烯与发生加成反应生成，选项中的产物错误，B错误； C选项中与发生取代反应生成了和乙酸，并不是酯化反应，C错误； D选项中丙烯发生加聚反应生成聚丙烯的结构简式为，D错误。 知识点：有机反应类型的判断 3.(本题3分)下列叙述或操作不正确的是（　　） A 浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的吸水性 B 浓硫酸与蔗糖反应是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现 C 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 D 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上的溶液 正确答案：C 解析： A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，A正确； B．浓硫酸使蔗糖脱水，生成碳单质，碳单质还能与浓硫酸在加热时反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应中体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，B正确； C．浓硫酸有强氧化性，体现在反应时原子得电子，稀硫酸也有氧化性，体现在反应时原子得电子，C错误； D．浓硫酸具有强腐蚀性，当不慎将浓硫酸接触皮肤，应立即用大量水冲洗，再涂上的溶液，D正确。 知识点：浓硫酸的性质 4.(本题3分)由制备高纯硅的工艺流程如图所示： 下列说法正确的是（　　） A 、均具有硬度大、熔沸点高的特点 B 是芯片的主要材质 C 为气体 D 反应③产生的可以循环使用 正确答案：D 解析： A．熔沸点低，A错误； B．是光导纤维的主要材质，单质才是芯片的主要材质，B错误； C．与焦炭在高温下反应产生、，故为气体，C错误； D．反应②是粗与在条件下反应产生、，在反应③中与在左右温度下反应产生、，故反应③产生的可以循环使用，D正确。 知识点：二氧化硅的用途 5.(本题3分)下列实验方案不能达到实验目的的是（　　） A B C D 验证石蜡油分解产物中一定含有乙烯 吸收氨气 验证苯的凯库勒式是否正确 比较、、的氧化性强弱 正确答案：A 解析： A．石蜡油分解可产生不饱和烃，不饱和烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B．氨气极易溶于水，直接通入水中会形成倒吸，故先通过四氯化碳，由于氨气难溶于四氯化碳，可杜绝倒吸的情况出现。通过四氯化碳后氨气进入水层，能被水吸收，故B正确； C．德国化学家凯库勒分析了大量事实后认为，苯分子中的6个碳原子以单、双键相互交替结合。对应的键线式我们称之为凯库勒式。若溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色，说明苯含有碳碳双键；若二者不褪色，说明苯不含有碳碳双键。通过该实验现象即可证明苯的凯库勒式是否正确，故C正确； D．高锰酸钾可与浓盐酸反应生成氯气，锰元素化合价降低，做氧化剂，氯元素化合价升高，做氧化产物，根据氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，可得氧化性，氯气可与溴化钠溶液反应生成溴单质，说明氧化性，则可比较、、的氧化性，故D正确。 知识点：基础实验方案的评价 6.(本题3分)研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。下图是硫及其化合物的“价—类”二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法正确的是（　　） A 火山口附近的在温度过高时会被氧化为 B 在地表附近，受和的作用，硫化物不可以转化为 C 的浓溶液可作干燥剂，能干燥 D 的稀溶液一定具有强氧化性 正确答案：A 解析： 由图中元素的价类二维图可知：为，为单质，为，为，为，为，为亚硫酸盐，为硫酸盐，结合氧化还原反应规律、浓硫酸的特性来分析。 A．在火山喷发口附近含有大量单质，在温度过高时，与空气中的发生反应产生，A正确； B．金属硫化物往往具有强的还原性，能够被氧化剂氧化，例如在和的作用下可转化为硫酸盐，B错误； C．根据上述分析可知：是，浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂，但浓具有强氧化性，而有还原性，二者可发生氧化还原反应，因此浓不可以作气体的干燥剂，C错误； D．为硫酸盐，稀溶液中硫酸根一般不具有强氧化性，D错误。 知识点：不同价态含硫物质的转化 7.(本题3分)下列说法错误的是（　　） A 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分别加入溶液 B 确定乙醇分子结构的实验方法：用一定量的乙醇和过量的金属钠反应 C 鉴别己烷、己烯、乙酸、四种无色液体的方法：分别加入溴水 D 除去乙烯中混有的气体的方法：通过酸性溶液洗气 正确答案：D 解析： A．乙醇与不反应，且乙醇与水互溶，二者混合后不分层；乙酸能和反应生成气体；乙酸乙酯与溶液不反应，且乙酸乙酯与水不互溶，二者混合后分层，乙酸乙酯在上层。三种现象各不相同，故可用溶液来鉴别三者，A不符合题意； B．乙醇分子中只有羟基中的氢原子能被金属钠置换出来，用一定量的乙醇和过量的金属钠反应，通过测定生成氢气的量可以确定乙醇中的羟基个数，进而确定乙醇的分子结构，B不符合题意； C．己烷与溴水不反应，且己烷与水不互溶，二者混合后分为两层，溴被萃取至己烷中，故上层为橙红色，下层的水层褪为无色；己烯与溴水发生加成反应，溴水褪色；乙酸与溴水不反应，且乙酸与水互溶，二者混合后不分层；和溴水不反应，且与水不互溶，二者混合后分为两层，溴被萃取至中，位于下层，为橙红色，而上层的水溶液褪为无色；现象各不相同，故可以用溴水把它们鉴别开来，C不符合题意； D．气体能被酸性溶液氧化成而被除去，但乙烯也同时被氧化成了二氧化碳，故不能达到实验目的，D符合题意。 知识点：气体的净化乙烯的加成反应 8.(本题3分)氮元素的价—类二维图如图，下列说法不正确的是（　　） A 与的溶液发生氧化还原反应 B 不属于氮的固定 C 可用排空气法收集气体e D 与强碱溶液反应可生成和 正确答案：A 解析： 根据题干分析分别是、、、、、、、、亚硝酸盐、硝酸盐。 A．与生成硝酸铵的反应不是氧化还原反应，A错误； B．氮的固定指的是游离态的转化为化合态的过程，B正确； C．不与空气反应，且密度比空气大，因此能用排空气法收集，C正确； D．与强碱溶液发生歧化反应可生成亚硝酸盐和硝酸盐，D正确。 知识点：氮及其化合物的转化 9.(本题3分)二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。总反应方程式为该反应分两步进行，能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A 该反应第1步为吸热反应，第2步为放热反应 B 为该反应的催化剂 C 图示中总反应放热 D 和的能量之和大于和的能量之和 正确答案：C 解析： A．从图中可以看出，该反应第1步生成物能量低于反应物能量，为放热反应，第2步生成物能量高于反应物能量，为吸热反应，A不正确； B．从图中可以看出，反应物中不含有，则不是该反应的催化剂，而是该反应的中间产物，B不正确； C．图示中总反应为放热反应，其放出的能量可用成键放出的能量减去断键吸收的能量，列式计算可得放热，C正确； D．描述物质的能量时，需要标明物质的状态，则该反应中的能量总和大于的能量总和，D不正确； 故选C。 知识点：根据反应物和生成物的能量计算反应热 10.(本题3分)某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼()为燃料，其原理示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　） A 该装置能够把化学能转化成电能 B 电极甲为原电池的负极，向电极甲移动 C 电极甲电极反应为： D 电子的流向：电极甲负载电极乙 正确答案：C 解析： A．燃料电池就是将化学能转化为电能的装置，A正确； B．根据分析可知，电极甲为负极，失去电子，发生氧化反应，电解质中阴离子（）向负极移动，B正确； C．电极甲电极反应为：，C错误； D．在外电路中，电子由负极（甲）经过负载流向正极（乙），D正确。 知识点：原电池电极反应的书写原电池中离子移向的判断 11.(本题3分)连二亚硫酸钠()易溶于水，难溶于甲醇，空气中极易被氧化，用于纺织业还原性染色。甲酸钠法制备的原理为，装置如图。下列说法不正确的是（　　） A 实验开始时应先打开，一段时间后，再打开 B 装置甲中试剂应为亚硫酸钠和浓硫酸 C 装置丙中不可用苯替换 D 装置丙可用装有碱石灰的干燥管替换 正确答案：D 解析： A．由于极易被空气氧化，故开始实验后先打开，制取出排尽装置内的空气，一段时间后再打开，滴加溶液制备，故A正确； B．装置甲中锥形瓶内可放置亚硫酸钠固体，分液漏斗中可放置浓硫酸，二者反应能制取，故B正确； C．尾气中难溶于，将通入中，不会出现倒吸的情况。若用苯代替，由于苯的密度比溶液小，变成了苯在上层，溶液在下层，此时将通入溶液中，就可能出现倒吸的情况，故C正确； D．连二亚硫酸钠()易溶于水，难溶于甲醇，在空气中易被氧化，若用装有碱石灰的干燥管替换装置丙，无法通过液封的方式阻止外界空气进入装置中，就可能导致连二亚硫酸钠()被氧化，故D错误。 知识点：物质制备类实验的设计与评价 12.(本题3分)在密闭容器中投入一定量、，发生反应：，时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中、的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（　　） A ， B 反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C 前内，的平均反应速率为 D 平衡时的转化率为 正确答案：B 解析： A．由图可知，反应达到平衡时、的浓度分别为、，由各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比可得：，则、，故A正确； B．反应时，向恒容容器中通入不参与反应的氦气，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故B错误； C．由图可知，反应达到平衡时的浓度为，则前内，的平均反应速率为，故C正确； D．由图可知，反应达到平衡时的浓度为，则的转化率为，故D正确。 知识点：化学反应速率的图像分析 13.(本题3分)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（　　） A B 密闭容器中与的物质的量之比不变 C 密闭容器中混合气体的密度不变 D 密闭容器中氨气的体积分数不变 正确答案：C 解析： A．当时，说明达到平衡状态，A错误； B．与的物质的量之比始终为，故二者物质的量之比保持不变不能作为达到平衡的标志，B错误； C．该反应中为固体，因此压强或气体密度均为变量。当气体密度不变时，能说明反应达到平衡状态。C正确； D．氨气的体积分数始终为三分之二，因此氨气的体积分数不变不能作为达到平衡的标志，D错误。 知识点：化学平衡状态的判断 14.(本题3分)对水样中影响分解速率的因素进行研究。在相同温度下，的物质的量浓度随时间()的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A 水样越小，的分解速率越快 B 水样中添加，能加快的分解速率 C 由①、③得，浓度越大，分解速率越慢 D 在内，②中的分解速率为 正确答案：C 解析： A．曲线斜率越大，反应速率越快；：①②、溶液初始浓度相同，斜率：①②，说明水样越小，反应速率越快，故A正确； B．初始浓度都为、时，③中不加，④中加入，斜率：③④，反应速率：③④，所以水样中添加，能加快的分解速率，故B正确； C．①、③相同，初始浓度：①③，斜率：①③，速率：①③，说明反应物浓度越大，的分解速率越快，故C错误； D．内，②中的分解速率，故D正确。 知识点：化学反应速率的图像分析 15.(本题3分)已知溶于强碱时生成。利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如下： 下列有关说法不正确的是（　　） A “碱洗”的主要目的是为了溶解废旧镀锌铁皮中的锌 B “酸溶”时不能用的浓硫酸代替稀硫酸 C “氧化”时反应的离子方程式为 D “氧化”后溶液中的阳离子只有、 正确答案：D 解析： A．经过氢氧化钠溶液碱洗后，溶于强碱时生成，不溶解，故用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是溶解表面的锌镀层，便于分离提纯铁，故A正确； B．“酸溶”若用浓硫酸，则铁会被钝化，表面形成致密氧化膜后反应停止。这样就无法溶解铁，故B正确； C．加入适量过氧化氢，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为：，故C正确； D．由于生成，其中既有二价铁又有三价铁，故“氧化”过程中需确保部分被氧化为，又因为“酸溶”过程中所加硫酸是过量的，因此“氧化”后溶液中所存在的阳离子有：、、，故D错误。 知识点：离子方程式的书写 16.(本题3分)工业上除去电石渣浆（含）上清液中的，并制取石膏()的常用流程如图： 常温下，饱和石灰水的物质的量浓度为，为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　） A 在过程Ⅱ中是氧化产物，在过程Ⅰ中作还原剂 B 将上清液中的直接氧化为（浓度为），理论上共需要 C 由上述流程图可知，的氧化性强于 D 常温下，溶于水配成溶液，溶液中的数目为个 正确答案：B 解析： A．过程Ⅱ中元素化合价升高发生氧化反应，在过程Ⅱ中是氧化产物，过程Ⅰ中锰元素化合价升高发生氧化反应，在过程Ⅰ中作还原剂，故A正确； B．已知浓度为，则上清液中的的物质的量为。从图示中可看出直接被氧化为，转移电子的物质的量为，根据得失电子守恒，理论上需要的，故B错误； C．由上述流程图可知，氧气是过程Ⅰ的氧化剂，是过程Ⅰ的氧化产物，的氧化性强于，故C正确； D．常温下，溶于水配成溶液，得到饱和石灰水。注意钙元素绝大多数存在于氢氧化钙沉淀中，而溶液中钙离子的数目只能从饱和石灰水计算得出。已知饱和石灰水的物质的量浓度为，所以溶液中的数目为，故D正确。 知识点：电子守恒计算 二、填空题（共4题，满分52分） 17.(本题13分)乙烯是重要化工原料。结合如图路线回答下列问题。 （1）反应①的化学方程式是 1 。 （2）的官能团名称是 2 ；的反应是在溶液、加热条件下发生的反应，该反应类型为 3 。 （3）反应④的化学方程式是 4 。 （4）是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，的结构简式是 5 。 （5）的分子式是，能使紫色石蕊试液变红；是一种油状、有香味的物质，实验室用和通过反应⑥制取，装置如图所示。甲试管中反应的化学方程式是 6 ；饱和碳酸钠溶液的作用是 7 ；乙中导管口与液面未接触，原因是 8 。 （6）有多种同分异构体，请写出其中能与碳酸钠溶液反应产生气体的所有同分异构体的结构简式 9 。 1、 2、羟基 3、取代反应（或水解反应） 4、 5、 6、 7、除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 8、防止溶液倒吸 9、、 解析： 乙烯与溴单质发生加成反应生成（二溴乙烷），然后水解生成乙二醇；乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化得到乙醛，乙醛再被氧化得到乙酸； 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，所以为聚乙烯，结构简式为。 （1）乙烯与溴单质发生加成反应生成，所以该反应的化学方程式为：； （2）二溴乙烷水解生成乙二醇，则的官能团为羟基；溴原子被羟基取代，为取代反应。 （3）反应④为乙烯与水发生加成反应，所以为乙醇，乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛，该反应为氧化反应，所以该反应的化学方程式为：； （4）为高分子化合物，所以乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则F的结构简式为； （5）为乙醛被氧化得到的产物，且能使紫色石蕊变红，所以为乙酸，结构简式为，乙醇和乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，故化学方程式为：，饱和碳酸钠溶液可以和乙酸反应，可以溶解乙醇，所以目的是除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。导管口与液面不接触主要是防止溶液倒吸。 （6）乙酸乙酯的同分异构体能与碳酸钠反应，则该同分异构体含有的官能团为羧基，则该结构可能为或。 知识点：乙酸乙酯的制备 18.(本题13分)氨既是一种重要的化工产品，也是一种重要的化工原料。 （1）实验室利用如图所示装置及药品制取氨气。 ①制取氨气的化学方程式是 1 。 ②下列装置中，可用于收集氨的是 2 （填字母）。 （2）氨是生产氮肥的原料，经过如下转化可以得到。，写出反应①和③的方程式： 3 ； 4 。 （3）过量施用氮肥会造成水体污染。纳米零价铁—反硝化细菌复合体系可脱除水体中的硝酸盐()，脱氮原理及对某酸性废水的脱氮效果如图。注：纳米零价铁对反硝化细菌具有抑制作用。 ①0～2天，发生的主要反应为： 5 6 7 8 9 10 ②4～5天，检测到纳米零价铁有剩余，但浓度无明显变化，结合方程式说明原因： 11 。 ③6～8天，结合离子方程式说明溶液中浓度下降的原因是 12 。 1、 2、b 3、 4、 5、4 6、1 7、 8、4 9、 10、 11、纳米零价铁对反硝化细菌具有抑制作用，此时被氧化为，方程式为： 12、纳米零价铁与反应生成氢气，氢气还原生成氮气和水等，导致浓度快速减小，离子方程式为 解析： （1）①大试管中和反应生成、、，化学方程式为； ②氨气的密度比空气小，且极易溶于水，应采用向下排空气法收集； （2）反应①为氨气的催化氧化，化学方程式；反应③为：。 （3）①由图可知，0～2天，被纳米零价铁还原为，纳米零价铁被氧化为，根据原子守恒和电荷守恒可得，反应的离子方程式为：。 ②4～5天，检测到纳米零价铁有剩余，但浓度无明显变化，因为纳米零价铁对反硝化细菌具有抑制作用，此时被氧化为，方程式为：。 ③6～8天，纳米零价铁与反应生成氢气，氢气还原、，生成，导致浓度快速减小，方程式为：。 知识点：氮及其化合物的转化二氧化氮的性质氨气的性质 19.(本题13分)已知硫酸亚铁铵[]（俗称莫尔盐）可溶于水，在时分解，为探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。 Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。 （1）甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置中可观察到的现象是 1 ，由此可知分解产物中有 2 （填化学式）。 （2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有、及。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。 D．品红溶液 E．溶液 F．溶液和足量盐酸 G．排水集气法 H．安全瓶 ①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为： 3 。 ②证明含有的实验现象是 4 。 Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵纯度，称取莫尔盐样品，配成溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。 甲方案：取样品溶液用的酸性溶液分三次进行测定。 乙方案（通过测定）：实验设计装置如图所示。取样品溶液进行该实验。 请回答： （3）写出甲方案设计的离子反应方程式： 5 。 （4）乙方案中量气管中最佳试剂是 6 。 a．水　　b．饱和溶液　　c．　　d．饱和溶液 （5）乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是 7 。 （6）若测得为（已折算为标准状况下），则硫酸亚铁铵纯度为 8 （列出计算式）。 1、溶液变红 2、 3、 4、中出现白色沉淀 5、 6、c 7、上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平 8、 解析： （1）受热分解，若中酚酞溶液变红，则分解产物中有； （2）D．品红溶液用于检验，E．溶液用于吸收多余的和，F．溶液和足量盐酸用于检验，G．排水集气法用于检验，H．安全瓶，防倒吸，所以装置连接的顺序为：；与水反应生成硫酸，与反应生成，若中出现白色沉淀，则分解产物中含有； （3）； （4）溶液与反应，产生的易溶于水，难溶于，所以最佳试剂为； （5）量气管量气体的体积时，为了使两边压强相同而减小误差，上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平； （6）根据元素守恒，，质量为，质量分数为。 知识点：探究物质的组成或含量离子方程式的书写 20.(本题13分)Ⅰ．某温度时，在一个的密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为 1 。 （2）反应开始至，的平均反应速率为 2 ，的转化率为 3 。 （3）恒温恒容条件下，不能说明该反应达到化学平衡状态的是 4 （填标号）。 A．混合气体的密度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．的体积分数保持不变 D． Ⅱ．用人工光合作用得到的甲烷、氧气和溶液制作燃料电池，装置如图所示。 （4）气体1应为 5 （填化学式），外电路电子的移动方向为 6 （填“”或“”）。 （5）电极上的反应为： 7 ；电极上的反应为： 8 。 （6）当转移个电子时，消耗标准状况下的甲烷的体积为 9 。 1、 2、 3、40 4、AD 5、 6、 7、 8、 9、1.12 解析： （1）时，减少了，减少了，增加了，由此可知、为反应物，为生成物，则化学方程式为：； （2）时，的平均反应速率，的转化率为； （3）A．混合气体的质量保持不变，体系是恒容容器，体积不变，故密度始终不变，则密度不再变化不能证明达到平衡状态，故A错误； B．该反应前后是气体分子数变化的反应，容器内的压强不再变化则说明容器内各物质的浓度保持不变，则可以说明达到平衡状态，故B正确； C．的体积分数保持不变，则说明的浓度保持不变，可以说明达到平衡状态，故C正确； D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，若则可以说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D错误； 故选AD。 （4）甲烷燃料电池中，通入甲烷的一端做负极，通入氧气的一端做正极，溶液环境为碱性，甲烷失去电子，最终生成碳酸根，故电极为原电池负极，电子从电极流向电极； （5）电极上的反应为；电极上的反应为； （6）当转移个电子时，即转移电子，根据电极方程式，当转移电子时消耗甲烷，则消耗标准状况下的甲烷的体积为。 知识点：化学反应速率的图像分析化学平衡状态的判断原电池电极反应的书写 学科网（北京）股份有限公司 $