期末综合冲刺卷·化学(九)-【步步维赢】2025-2026学年高一下学期化学期末综合冲刺卷

答案：(1) 装置 阳离子 正极 负极反应式 序号 移动方向 甲 Al Mg-2e—Mg2 铝极 乙 Pt Fe-2e--Fe2+ 铂极 Al-3e+40H- 丙 Mg 镁极 A102 +2H2O 丁 Al Cu-2e-Cu2+ 铝极 戊石墨 H2+20H-2e=2H20 石墨 (2)电解质溶液的性质 (3)不一定(1)中的五个原电池中，戊装置的负极 材料没有参与反应，其他电池的负极发生了氧化 反应 (4)酸性减弱碱性减弱碱性减弱 17.解析：(1)淀粉水解的最终产物为葡萄糖，分子式为 C6H12O6,因此可用银氨溶液或新制的Cu(OH)2检 验葡萄糖，从而证明淀粉已发生水解，而加入碘后溶 液变蓝，说明淀粉未完全水解。 (2)油脂水解的最终产物为高级脂肪酸和丙三醇。 (3)蛋白质水解的最终产物为氨基酸，可简写为 R一CH一COOH。既具有碱性基团（一NH2),又 NH2 具有酸性基团（一C○OH),据此可推知具有两性，既 可以与酸反应，又可以与碱反应。 答案：(1)①C6H12O6②银氨溶液或新制的氢氧化 铜溶液溶液变蓝 (2)高级脂肪酸 (3)酸碱 18.解析：本题是应用中和滴定、一定物质的量浓度溶液 配制实验的综合题。 (1)整个实验的步骤应是：①准备、②滴定、③数据处 理，故正确的操作步骤为①②④③或②①④③。 (2)配制溶液时，量取浓盐酸要用量筒，称NaOH固 体要用天平。稀释盐酸和溶解NaOH都要在烧杯中 进行，并用玻璃棒搅拌。定容要用到容量瓶，定容最 后要滴加水，用到胶头滴管。 (3)因所配稀盐酸和稀NaOH溶液都是100mL,故 所选用容量瓶应是100mL的。 (4)加盐酸时，药中的CaCO3与HCl发生离子反应。 (6)由于HCl一部分用于和CaCO3反应，另一部分 被NaOH中和，故CaCO3质量： 0.025L×0.1mol·L1-10-·VL×0.1mol·L-1 2 ×100g·mol-1,整理得答案。 答案：(1)①②④③或②①④③ (2)AC烧杯、玻璃棒 (3)100 (4)CaC03+2H+Ca2++C02个+H20 (5)滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅 红色，且半分钟内不褪色 (6)(0.125-0.005V)g 高一下学期期末综合冲刺卷·化学（九） 1.C每个N5中含有的电子数为7×5十1=36，A错误； N5的摩尔质量为14g·mol1×5=70g·mol1,B错 误：盐类均含有离子键，全氮阴离子中存在共价键，则 全氮阴离子盐中既含离子键又含共价键，C正确：全 氮阴离子盐属于电解质，D错误。 2.A由转化关系图可知甲、乙、丙、丁分别为N2、NO NO2、NaHCO3,B正确；NH3与氧气反应生成NO, NO与氧气反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3 (NO2即是氧化剂又是还原剂)，A错误：反应V的化 验学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCI NaHCO3Y+NH4Cl,D正确；NaHCO3分解生成纯 碱和CO2,CO2可再用于反应V,C正确。 3.B由题图并结合金属活动性顺序可知，Zn作负极， Pt作正极，故电流从Pt电极沿导线流向Zn电极，A错 误：Pt电极为正极，电极反应为H2O2十2e==2OH, B正确：每消耗6.5gZn整个电池转移0.2mol电子，反 应0.1molH2○2，C错误：原电池中的阴离子向负极 移动，故食盐水中Cl向Zn电极移动，D错误。 4.A将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2 2H2O十O2个，该反应中I一作催化剂，其浓度的大小 将影响该反应的反应速率，A正确；该反应中IO是 中间产物，不是该反应的催化剂，B错误；反应的活化 能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解 1molH2O2放出98kJ热量，不能据此判断该反应的 活化能，C错误；由于水是纯液体，不能用来表示反应 速率，同一化学反应中，速率之比等于化学系数之比， 即u(H2O2)=2u(O2),D错误。 5.B分析题给反应，反应前后气体的体积不变，正反应 放热。催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应 的焓变，A错误；改变压强，平衡不移动，故反应物的 转化率不变，反应放出的热量不变，B正确；升高温度 时，平衡逆向移动，反应物的转化率减小，反应放出的 热量减少，C错误；若在原电池中进行，大部分化学能 转化为电能，故放出的热量减少，D错误。 6.CC项，不同催化剂的催化效率不同。 7.A烷烃的熔、沸，点随分子中碳原子个数的增多而升 高，故丙烷的沸，点介于一89℃和一1℃之间，A正确。 8.A石油主要成分为烷烃和芳香烃，主要含有碳、氢两 种元素，A正确：石油：是化石燃料，是不可再生的， B错误；石油分馏出的各馏分均是混合物，C错误；石 油的裂化属于化学变化，D错误。 9.A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，A正 确：石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟 酸反应生成四氟化硅气体，B错误；CaO遇水生成氢 氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反应，C错误：氯化铝属 于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制 铝，D错误。 10.D 11.B在酸性条件下，NO3有强氧化性，则溶液X中可 能含有Fe2+,不一定含有Fe3+,故A项错误；氯气 与水反应生成HCI○，可使品红溶液褪色，加热不恢 复，则证明HCl气体中含有Cl2,故B项正确；结论应 该为Fe3+的氧化性比I2强，故C项错误；加热 NH4Cl固体，NH4CI易分解为NH?和HCI,但二者 在试管口又化合生成NH4CI,这个过程并非升华，故 D项错误；故答案为B。 12.BN2(g)→2N(g)的过程是化学键断裂的过程，需 要吸收能量，A项错误；N(g)十3F(g)NF3(g)的过 程为形成化学键的过程，会放出能量，B项正确；在反 应N2(g)+3F2(g)-2NF3(g)中，形成2 mol NF3 中的化学键释放的能量为6×283kJ=1698kJ,断裂 1molN2和3molF2中的化学键需吸收的能量为 1×946kJ+3×154.8kJ=1410.4kJ,放出的能量 >吸收的能量，该反应为放热反应，C项错误；化学 反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成， 如果NF3吸收能量后没有化学键的断裂与生成，则 不可能发生化学反应，D项错误。 13.DA项，该三元共聚高分子材料中有三个重复结构 单元，由此可以判断合成该三元共聚高分子材料使 用了三种单体，分别为：CH2一CH2、CHF一CHF、 CH2-CFCl,正确；B项，m、n、x为聚合度，表示各链 节的数目，所以a、b、c的物质的量之比为m:n:x, 正确；C项，结合题目信息可知，该三元共聚物由a、 b、c通过相互加成的方式连接成链状高分子，发生了 加成聚合反应，简称加聚反应，正确：D项，上述三元 共聚物碳数高，难溶于水，错误。 14.CFe与稀硫酸反应的离子方程式为Fe十2H+ Fe2++H2个，铁过量，则生成氢气的量由H的物质 的量决定。锌比铁活泼，反应速率会增大，但最终生 成氢气的量不会增加，A错误：加入氢氧化钠固体会 降低H浓度，反应速率会减小，B错误；盐酸中H 浓度大于硫酸中H+浓度，且增加了H+的量，故生 成氢气的速率加快，最终生成的量增多，C正确：加入 铁粉只能增大反应速率，最终生成氢气的量不会增 加，D错误。 17 15.解析：(1)该装置形成原电池，导线中有电流通过，电 流表指针偏转，该原电池中铁为负极，铜为正极，负极 (Fe极)上铁被氧化溶解质量减少，正极(Cu极)上H 被还原生成氢气，即H十向Cu极移动，电流由正极经导 线流向负极，即由Cu经导线流向Fe,故a、b合理。 (2)铁为负极，失去电子生成亚铁离子，则负极反应 式为Fe-2eFe2+ (3)产生1mol氢气转移2mol电子，所以当有1mol电 子流过导线时有0.5mol氢气生成，即产生1g氢气。 (4)将稀硫酸换成CuSO4溶液，则铜离子在铜极上得 电子，析出铜单质，所以电极质量增加的是铜极；在 原电池中，阴离子向负极移动，由于铁极为负极，故 SO星向铁极移动。 答案：(1)ab (2)Fe-2e-Fe2+ (3)1 (4)铜极铁极 16.解析：(1)①煤、②石油、④天然气都属于化石燃料， 不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能 源；③风能可从自然界里源源不断地得到补充，属于 可再生能源；⑤电能不能短时期内从自然界得到补 充，属于不可再生能源；该省居民生活中的另一种可 再生能源为太阳能，取之不尽，用之不竭。 (2)天然气的主要成分是甲烷，甲烷和水反应生成一 氧化碳和氢气，反应的方程式为CH!十H,0高温 CO十3H2,一氧化碳和氢气的物质的量之比为1：3， 质量比为：1×28：3×2=14：3。 (3)由N2H4+2X—N2+4H2O,化学反应遵循质 量守恒定律，则反应前后的元素相同，原子个数相 等，反应中只有氮原子个数前后相等，反应后有氧元 素，则反应前X中含有氧元素，反应后共8个氢原 子，则2个X中有4个氢原子，反应后共4个氧原 子，则2个X中有4个氧原子，又X的化学计量数为 2,故X的化学式为H2○2，放热反应为反应物的总能 量高于生成物的总能量。 答案：(1)③太阳能 (2)CH,CH4+H,0商温c0+3H214:3 (3)H202高于 17.解析：本实验的原理是通过测量三聚氰胺样品燃烧 产生的CO2和H2O的质量以及生成的氮气的体积， 从而确定各原子的物质的量之比，进而确定分子式。 浓硫酸的作用是吸收产生的水蒸气，碱石灰的作用 是吸收产生的CO2,因为O2也不溶于水，所以在用 排水法收集N2之前应该用热的铜网将O2除净。测 量N2的体积时，必须要保证集气瓶中的N2的压强 和外界大气压相等。 (5)三聚氛胺的物质的量为：126g:m0l 1.26g =0.01mol。 n(PH2O)=0.54g 18g·m0l7=0.03mol,D=0.06mol, n(C02)= 44gmo03 mol,(C)-0.03 mol, 1.32g 0.672L n(N2) 22.4L·ol=0.08mol,1(N)=0.6mol,故 分子式为C3H6N6。 答案：(1)用来排水，以测定氮气的体积 (2)AD (3)吸收未反应的氧气 (4)量筒内的液面与广口瓶内的液面相平视线与 凹液面最低处相切 (5)C3H6N6 18.解析：(1)①硫酸工业排出的废气中的SO2用过量的氨 水吸收，可生成亚硫酸铵，化学方程式为 SO2+2NH3·H2O—(NH4)2SO3+H2O, (NH4)2SO3为可溶性强电解质，书写离子方程式时 拆成离子形式，故反应的离子方程式为 SO2+2NH3·H2O—2NH4+SO+H2O. ②由题图知，用软锰矿浆(MnO2)吸收SO2生成Mn SO4,化学方程式为SO2+MnO2—MnSO4。 (2)NO和CO在催化剂的作用下可转化为无毒物 质，则发生氧化还原反应生成CO2和N2,故化学方 程式为2C0+2N0催化剂 2CO2+N2。(3)①“反 应1”用石灰乳吸收Cl2,化学方程式为2Cl2+2Ca (OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②“反应2” 为含NH4的废水和NaNO2溶液生成无污染气体的 反应，即NH和NO2发生氧化还原反应生成N2, 根据原子守恒，反应还会生成H,O,故该反应的离子 方程式为NH+NO2—N2个+2HO. 答案：(1)①SO2+2NH3·H20-2NH4+SO号 +H20②SO2+MnO2-MnSO4 (22C0+2N0催化剂2C0,+N2 (3)D2Cl2+2Ca (OH)2=CaCl2+Ca (C1O)2+ 2H2O②NH4+NO2—N2↑+2H2O 高一下学期期未综合冲刺卷·化学（十） 1.D 2.B等物质的量的铁和铜的混合物的质量为24g, n(Fe)=n(Cu)= 24g (56+64)g·mol=0.2mol, 6.721. nN0）=22.41,mol7=0.3mol,ne)=3nN0) 18 =3×0.3mol=0.9mol,根据Fe元素守恒，n(Fe3+) +n(Fe2+)=n(Fe)=0.2mol,根据得失电子守恒， 3m(Fe3+)+2n(Fe2+)+2n(Cu2+)=n(Fe3+)+2X [n(Fe3+)+n(Fe2+)+n(Cu2+)]=n(Fe3+)+2× (0.2 mol+0.2 mol)=0.9 mol,(Fe3)=0.1mol n(Fe2+)=0.1mol,则混合物溶解后的溶液中c(Fe3+): c(Fe2+)=n(Fe3+):n(Fe2+)=0.1mol:0.1mol= 1:1,A正确；金属离子所带的电荷数等于氢氧根离 子的数目，等于金属失去的电子数目，故n(NaOH)= n(e)=0.9 mol,V(NaOH)=0.9 mol I mol I.T=0.9 1.= 900ml,B错误；n(NHO3)=3mFe(ON3)3+ 2mFe(NO3)2]+2[Cu(NO3)2]+(NO)=3×0.1mol+ 2×0.1mol+2×0.2mol+0.3mol=1.2mol,c(HNO3) =,2m0l-2molL1,C正确；最后所得沉淀在空气 0.61 中充分加热得到FeO和CuO,n(Fe,O)=2(Fe) =0.1 mol,n (CuO)=n(Cu)=0.2 mol,m(Fe203) +m(CuO)=0.1mol×160g·mol1+0.2mol× 80g·mol-1=32g,D正确。 3.D该过程中的能量转化形式有太阳能转化为化学 能、化学能转化为电能、化学能转化为热能，A错误； 根据题图可知，a电极表面H2O被氧化为O2,a电极 表面的反应为2H2O一4e一4H十+O2↑，B错误；该 原电池中，a电极为负极，b电极为正极，H十从a电极区 向b电极区移动，C错误；该装置中每生成2 mol CO,转 移4mol电子，根据a电极表面的反应可知，每转移4mol 电子，同时生成1molO2,D正确。 4.C升高温度，正、逆反应速率都增大，A错误；用单位 时间内固体质量变化可以表示化学反应的快慢，B错 误；图像中t1时，正反应速率减小，逆反应速率增大， 改变的条件可能是减小反应物浓度，增大生成物浓 度，C正确：如果增大压强，C○的正、逆反应速率都会 增大，只是增大的程度不同，D错误。 5.D体积缩小至原来的一半，即增大压强，温度不变。若 平衡不移动，则c(X)=2mol·L1,大于1.5mol·L1, 推知：加压时平衡向右移动，X的浓度减小。增大压 强，平衡向气体分子数减小的方向移动，又因为Y为液 态，故Q>c,A错误，B错误。X的转化率增大，C项错 误。平衡向右移动时，气体总质量增大，气体总物质的 量减小，故混合气体的平均相对分子质量增大，D正确。 6.AA项，该反应是嫡减反应，能自发进行，说明 △H-T△S<0,即该反应是焓减反应，错误；B项，该 反应是气体分子数减小的反应，熵小于0，所以，该反 应在较低温度下能自发进行，正确；C项，由△H一 T△S<0可知，该反应能自发进行，正确；D项，该反应 能自发进行，正确。高一下学期期末综合冲刺卷·化学（九） （满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N一14O-16Na一23Mg一24 Al-27S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界上首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为 如 N。下列关于全氮阴离子盐的说法中正确的是 $ A.每个N5含有26个电子 B.N5的摩尔质量为71g·mol-1 C.全氨阴离子盐既含离子键又含共价键 D.全氨阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质 剂 2.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下： 郑 甲 氮肥 西NaC溶液.过滤丁热纯跋 下列说法中不正确的是 A.反应Ⅱ、Ⅲ和V的氧化剂一定相同 B.甲、乙、丙三种物质中都含有氨元素 C.反应Ⅵ的部分产物可在上述流程中循环利用 童 D.反应V的化学方程式为NH3+CO2+HO+NaCl=NaHCO3￥+NH,Cl 9-1 3.镁、锌等金属与H,O,可形成“金属一H,O,”电池，能为潜水器提供动力，可用食盐水作为 电解质溶液，如图下所示。下列有关Z一H2O2电池的说法中正确的是 Zn电极 Pt电极 H20 A.电流从Zn电极沿导线流向Pt电极 B.Pt电极为正极，电极反应为H2O2十2e—2OH C.每消耗6.5gZn,将反应0.05molH2O2 D.食盐水中CI向Pt电极移动 4.已知分解1olH2O2放出热量98kJ,在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为： HO2十I→H2O+IO慢 H2O2+IO—→H2O十O2个+I厂快 下列有关该反应的说法中正确的是 A.反应速率与I厂浓度有关 B.IO也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98kJ·mol1 D.v(H,O,)=v(H,O)=v(O,) 5.对于反应CO(g)十HO(g)==CO,2(g)十H(g)△H<0,在其他条件不变的情况下，下列说法 中正确的是 A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C.升高温度，反应速率增大，反应放出的热量不变 D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变 9-2 6.下列说法中不正确的是 ( A.Na与H,O的反应是嫡增的放热反应，该反应能自发进行 B.某吸热反应能自发进行，因此该反应是嫡增反应 C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对HO2分解速率的改变相同 D.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)常温下能自发进行，说明该反应的△H<0 7.根据下列数据判断丙烷的沸点可能是 物质 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷 沸点（℃） -162 -89 -1 +36 A.约-40℃ B.低于-162℃ C.低于-89℃ D.高于+36℃ 8.近期我国渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法中正确的是() A.石油主要含有碳、氢两种元素 B.石油属于可再生矿物能源 C.石油分馏的各馏分均是纯净物 D.石油的裂化属于物理变化 9.下列有关物质性质的应用正确的是 A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 9-3 10.反应A十BC(放热)分两步进行：①A十B→X(吸热)，②X→C(放热)，下列示意图中能 正确表示总反应过程中能量变化的是 能量 能量1 A+B A+B 反应过程 反应过程 B 能量↑ 能量1 A+B A+B 反应过程 反应过程 C D 11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 强酸性溶液X中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入 X中一定含有 A KSCN溶液，先有白色沉淀，后溶液又变红 SO和Fe3+ 检验HC1气体中是否含有C12,可将气体通入品红溶 ⊙ 证明含有Cl 液中，品红溶液褪色，加热后溶液不恢复成红色 室温下，向FCl溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几 C Fe3+的氧化性比L2的强 滴淀粉溶液，溶液变蓝色 加热盛有NH,C1固体的试管，试管底部固体消失，试 D NH,CI固体可以升华 管口有品体凝结 12.NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12000~20000倍。已知：断开 1molN=N吸收的能量为946kJ,断开1molF一F吸收的能量为154.8kJ,断开1mol N一F吸收的能量为283kJ。下列说法正确的是 9-4 A.N2(g)→2N(g)的过程会放出能量 B.N(g)+3F(g)一→NF,(g)的过程会放出能量 C.N2(g)十3F2(g)—2NF3(g)的反应为吸热反应 D.如果F3吸收能量后没有化学键的断裂与形成，仍可能会发生化学反应 13.《科学》近期公布我国科学家用(a)CH2=CF2、(b)CHF=CHF、(c)CH2=CFCl合成的 三元共聚高分子材料。下列说法错误的是 H CtC一CntC一C A.合成三元共聚高分子材料使用了三种单体 B.a、b、c的物质的量之比为m：n:x C.a、b、c发生加聚反应合成三元共聚物 D.上述三元共聚物易溶于水 14.取两份10mL1mol·L1的稀硫酸，向其中一份中加人过量的铁片，得放出气体的体积 到氢气的体积如图中X所示，向另一份中加入过量铁片的同时加入另一 时间 种物质，得到氢气的体积如图中Y所示，则另一种物质可能是 A.锌粒 B.氢氧化钠固体 C.3mol·L1稀盐酸 D.铁粉 9-5 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(13分)右图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告cu一④Fe 上记录信息如下： a.电流表指针偏转 稀硫酸 b.Cu极有H2产生 c.H+向Fe极移动 d.电流由Fe经导线流向Cu (1)实验报告中记录合理的是 (填字母)。 (2)写出该电池的负极反应式： (3)若有1mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为 g。 (4)若将稀硫酸换成CuSO4溶液，则电极质量增加的是 (选填“铁极”或“铜极”， 下同)，溶液中SO移向 16.(14分)山西省是我国重要的能源、化工基地，也有卫星发射基地。请回答下列问题： (1)目前该省居民使用的主要能源有①煤、②石油、③风能、④天然气、⑤电能等，其中属 于可再生能源的是 (填序号)，请再举出该省居民生活中的一种可再生能源 (2)天然气不仅可以用来直接燃烧提供能量，还是一种重要的化工原料。天然气的主要 成分是 ,它可以与水在高温条件下反应制得水煤气(CO和H2),该反应的化学 方程式是 ,此时得到的水煤气中CO和H2的质量比 是 9-6 (3)火箭可将卫星送入太空。火箭推进器中的强还原剂液态肼(N2H)和强氧化剂混合 时，会发生反应N2H4十2X一N2十4H,O,瞬间产生大量气体，推动火箭前进。由此判 断X的化学式是 ,该反应为放热反应，反应物的总能量 生成物总能量 (选填“高于”“低于”或“等于”)。 17.(15分)实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式。 三聚氰胺样品 纯 浓HS0 已知三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧， 生成CO2、HO、N2,实验测得装置B增重0.54g,C增重1.32g,排入F中水的体积为 672mL(可按标准状况计算)。 (1)E装置的作用是 (2)需要加热的装置是 (填字母)。 (3)装置D的作用是 (4)F处读数时应该注意： (5)三聚氰胺的分子式为 18.(16分)“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的 一张新名片。 (1)硫酸工业排出的废气（主要含SO2)有多种处理方式。 ①写出用过量氨水吸收废气的离子方程式： 9-7 ②废气也可用软锰矿浆(MnO,)吸收，写出下图中“反应1”的化学方程式： 软锰矿浆 MnO2 含S0z的废气反应1→MnS04 (2)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置， 使O和CO在催化剂的作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式： (3)某工厂拟综合处理含NH的废水和工业废气（主要含N2、Cl2、NO),设计了下图所 示流程： 石灰乳 含NH的废水 工业废气→反应…→NaN02溶液→反应2-→无污染气体 ①“反应1”用于吸收C12,“反应1”的化学方程式为 ②“反应2”的离子方程式为 9-8