2025-2026学年高一下学期期末化学复习卷

**基本信息** 高一化学期末复习卷以真实情境融合核心素养，涵盖化学与生活、反应原理、有机合成等，通过科研成果（如二氧化碳合成淀粉）、工业流程（海水提溴）及实验探究（硫酰氯制备）实现知识与能力的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|14|化学与STSE、化学用语、物质转化、反应速率、有机性质|以“二氧化碳合成淀粉”科研情境考查同系物判断，结合实验数据表格分析反应速率影响因素| |非选择题|4|实验制备（硫酰氯）、工业污染处理（氮氧化物）、有机合成（丙烯酸乙酯）、反应原理（能量与平衡）|硫酰氯制备题综合考查装置作用、离子方程式及产率计算，氮氧化物处理题结合环保图表分析pH对转化率影响|

高一化学下学期期末复习卷 一、单选题 1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤资源的重要途径 B．苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐是食品中常见的营养强化剂 C．聚乙烯是生产食品保鲜膜的主要材料，不可以用聚氯乙烯替代 D．棉花、毛发、蚕丝和麻等天然纤维主要成分相同 【答案】C 【详解】A．煤的气化是将煤转化为CO、H2等可燃性气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐是常见的食品防腐剂，不属于营养强化剂，B错误； C．聚乙烯无毒，是生产食品保鲜膜的主要材料；聚氯乙烯使用过程中会释放有毒有害物质，不可用于食品包装，因此不能替代聚乙烯，C正确； D．棉花、麻的主要成分是纤维素，毛发、蚕丝的主要成分是蛋白质，二者主要成分不相同，D错误； 故答案选C。 2．下列化学用语的说法或表示正确的是 A．乙醇的官能团：OH B．用电子式表示的形成过程： C．空间填充模型： D．H、D、T是氢元素的同素异形体 【答案】B 【详解】A．乙醇的官能团是羟基，应表示为-OH；仅写OH无法体现羟基的未成键电子，A错误； B．Na2S是离子化合物，2个Na原子各失去1个电子给S原子，最终形成由Na+和S2-构成的离子化合物，图示形成过程书写符合规则，B正确； C．Cl原子半径大于C原子，该空间填充模型中中心原子半径大于周围原子，和实际原子半径大小关系不符，C错误； D．H、D、T是质子数相同、中子数不同的氢元素的不同核素，互为同位素，同素异形体是指同种元素形成的不同单质，D错误； 故答案选B。 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C．石英砂粗硅高纯硅 D．提取食盐后的母液溶液 【答案】C 【详解】A．在氧气中点燃只能生成，无法直接得到，第一步转化不能实现，A错误； B．在氧气中点燃反应生成和，无法直接得到，第二步转化不能实现，B错误； C．石英砂主要成分为，和焦炭在高温下反应制得粗硅，粗硅与在加热条件下反应生成，再与在高温下反应可得到高纯硅，所有转化均能实现，C正确； D．电解溶液得到的是氢氧化镁、氢气和氯气，无法得到金属，需电解熔融态才能制得，第三步转化不能实现，D错误； 故答案选C。 4．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，中的共价键数目为 B．100g46%的乙醇()溶液中含有氧原子数为 C．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 D．足量铜与100mL18.4mol/L的浓硫酸在加热的条件下反应时，转移电子的数目为 【答案】A 【详解】A．分子式为C4H10的物质有正丁烷和异丁烷两种，无论是正丁烷还是异丁烷，它们的结构中都有13个共价键，C4H10物质的量为0.1mol，含有共价键的物质的量为1.3mol，含有共价键的总数为1.3 NA，故A项正确； B．在100g 46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，含有氧原子的物质的量也是1mol；水的质量为54g，物质的量为3mol，含有氧原子的物质的量是3mol，则此溶液中共含有氧原子的物质的量为4mol，含有氧原子数为4 NA，故B项错误； C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，所以标准状况下，22.4LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数小于NA，故C项错误； D．，2mol浓硫酸转移2mol电子，由于浓硫酸在加热条件下与铜反应过程中会逐渐变稀，而稀硫酸与铜不反应，因此含1.84mol的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子数为小于1.84NA，故D项错误； 故本题选A。 阅读下列材料，回答下面2个小题： 我国科学家在实验室实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，使淀粉生产从传统农业种植模式向工业车间生产模式转变成为可能。其部分转化过程如下： 5．下列有关物质的关系正确的是 A．和均属于烃的衍生物 B．和互为同素异形体 C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．与互为同系物 6．下列有关说法正确的是 A．是导致酸雨的原因之一 B．使用催化剂是为了改变反应①的反应限度 C．反应②中发生了加成反应 D．反应③是一个最理想的“原子经济性”反应 【答案】5．A 6．D 【详解】1．A．CH3OH、HCHO均含C、H、O三种元素，均属于烃的衍生物，故A正确； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，H2O、H2O2是化合物，故B错误； C．淀粉和纤维素的聚合度不同，不是同分异构体，故C错误； D．与官能团种类不同，所以不是同系物，故D错误； 选A。 2． A．溶于水生成碳酸，饱和碳酸的约为5.6，酸雨的，二氧化碳不能导致酸雨，导致酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物等，故A错误； B．催化剂能改变反应速率，不能改变反应限度，故B错误； C．反应②是甲醇发生氧化反应生成甲醛，故C错误； D．3分子HCHO生成1分子二羟基丙酮，原子利用率为100%，是最理想的“原子经济性”反应，故D正确； 选D。 7．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸反应，探究温度和浓度对化学反应速率的影响，设计了如表实验。下说法不正确的是 实验序号 实验温度/K 有关物质 出现浑浊所需时间/s Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 H2O 1 298 4 0.1 4 0.1 2 2 4 0.1 5 0.1 3 323 4 0.1 0.1 1 A．通过表格可以判断出 B．若用实验1和2探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需， C．可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 D．将水更换为等量的Na2SO4溶液，对反应速率无影响 【答案】A 【分析】本题为探究温度和浓度对化学反应速率的影响，根据控制变量法可知，实验1、2为探究浓度对化学反应速率的影响，故T1=298，V1为1mL，实验2、3为探究温度对反应速率的影响，则V2为5，据此分析解题。 【详解】A．温度高速率快，浓度大，速率快，所需时间越短，故，A错误； B．由分析可知，实验1和2温度不变，为298K，为保证总体积不变，，可以探究硫酸浓度对反应速率的影响，B正确； C．实验中发生的反应为：Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，故可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢，C正确； D．由C项分析可知，Na2SO4不影响反应，则将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响；D正确； 故答案为：A。 8．如图是某科研小组研制的电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为。该电池工作时，下列说法正确的是 A．a电极为负极，发生还原反应 B．电极反应式： C．电池内部和起导电作用 D．电子由电极经外电路流向电极 【答案】C 【分析】由方程式可知，Na被氧化，为原电池的负极，FeCl2被还原生成Fe，为原电池的正极反应，电子由负极经外电路流向正极，以此解答该题。 【详解】A．a电极为负极，负极发生氧化反应，A错误； B．电极反应式为，B错误； C． 电池内部为熔融盐，需要离子的移动进行导电，和起导电作用，C正确； D．电子由电极经外电路流向电极，D错误； 故选C。 9．物质性质决定用途，下列说法错误的是 A．具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B．具有优异的光学特性，可用作光导纤维 C．利用浓硫酸的吸水性，常用作干燥剂干燥等酸性气体 D．利用甲醛能使蛋白质变性的性质，实验室用甲醛溶液保存动物标本 【答案】C 【详解】A．具有还原性，足量的可与反应产生白烟，反应方程式：，A正确； B．二氧化硅具有优异的光学特性，通过精确控制其折射率可实现光的全反射来传输信号，因此可用作光导纤维，B正确； C．浓硫酸具有很强的吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，但不能干燥还原性气体，如，会发生氧化还原反应，C错误； D．甲醛能使蛋白质变性，D正确； 故选C。 10．下列图示实验能达到相应实验目的的是 A．图甲：除去甲烷中的乙烯 B．图乙：制备乙酸乙酯 C．图丙：研究甲烷和氯气光照后的实验现象 D．图丁：制取并收集 【答案】D 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，甲烷中会引入二氧化碳杂质，A错误； B．乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，不能使用NaOH溶液，B错误； C．饱和碳酸钠溶液能与氯气反应，应该用饱和食盐水降低氯气的溶解度，C错误； D．氯化铵和氢氧化钙在加热的时候生成氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气的方法收集，D正确； 故选D。 11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向溶液中滴入稀盐酸 溶液中出现凝胶 非金属性： B 检验乙醇是否含水，向乙醇中加入一小块钠 产生气泡 乙醇中含有水 C 在试管中加入淀粉溶液和20%的硫酸溶液，加热，待溶液冷却后，先加适量氢氧化钠溶液调至碱性，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 无砖红色沉淀产生 淀粉没有发生水解 D 将过量铁粉逐渐加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈浅绿色 稀硝酸将氧化为 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向溶液中滴入稀盐酸生成硅酸凝胶，说明酸性强于，但并非的最高价氧化物对应酸，无法直接证明的非金属性＞，A错误； B．钠与乙醇反应也会缓慢产生气泡，仅凭产生气泡无法确定乙醇中含水，B错误； C．淀粉水解需在酸性条件下加热，冷却后需中和至碱性才能检测葡萄糖，后半部分操作正确且无砖红色沉淀，原因只能是淀粉没有发生水解，C正确； D．稀硝酸将氧化为，过量把还原为，使得溶液呈浅绿色且不显红，而不是稀硝酸将氧化为，D错误； 故选C。 12．抗坏血酸（维生素C）用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如图。下列说法错误的是 A．等物质的量的抗坏血酸和脱氢抗坏血酸分别与足量钠反应产生的物质的量之比为 B．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能使酸性溶液褪色 C．抗坏血酸能发生酯化反应、氧化反应、加成反应 D．抗坏血酸的官能团有碳碳双键、羟基、羰基 【答案】D 【详解】A．1摩尔抗坏血酸含4摩尔羟基，与足量钠反应产生2mol，1摩尔脱氢抗坏血酸含2摩尔羟基，与足量钠反应产生1mol，等物质的量的抗坏血酸和脱氢抗坏血酸分别与足量钠反应产生的物质的量之比为，A正确； B．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均含有羟基，故都能使酸性溶液褪色，B正确； C．抗坏血酸中含有羟基，能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，羟基和碳碳双键均可以发生氧化反应，C正确； D．抗坏血酸的官能团有碳碳双键、羟基和酯基，无羰基，D错误； 故答案选D。 13．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A．在第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 C．步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH减小 D．根据海水提溴流程可知还原性：SO2 < Br- 【答案】C 【详解】A．在第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，只要氯化钡溶液在碳酸钠溶液之前即可，A错误； B．工业上通过电解熔融氧化镁制取金属镁，B错误； C．步骤④中，SO2水溶液吸收Br2，发生，反应生成酸，溶液的pH减小，C正确； D．根据，还原剂的还原性大于还原产物，D错误； 故答案选C。 14．已知的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。实验测得，在催化剂表面反应的变化数据如下，下列说法错误的是 t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 已知：半衰期是指当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间 A． B． C．相同条件下，增大的浓度，能加快反应速率 D．相同条件下，若起始浓度为，则半衰期为 【答案】C 【详解】A．根据表格数据，浓度随时间均匀减少，说明反应速率与浓度无关，n=0，故A正确； B．n=0，所以反应速率v=k，计算得k=0.020mol/L÷10min=2.0×10-3mol/(L·min)，故B正确； C．n=0，所以反应速率v=k，反应速率与浓度无关，增大浓度不能加快反应速率，故C错误； D．该反应的反应速率与浓度无关，10minN2O的浓度降低0.020mol/L，若起始浓度为，100min浓度降低0.20mol/L则半衰期为，故D正确； 选C。 二、解答题 15．硫酰氯（）是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 -54.1 69.1 与水极易反应 10.4 338 在实验室利用和在活性炭催化作用下制取，装置如图所示。 (1)实验时，庚装置中发生的离子方程式______________。 (2)甲装置用于制，则下列试剂组合中最合适的是__________。（填序号） A．的硝酸和固体 B．的硫酸和 C．的硫酸和固体 D．的硫酸和固体 (3)c的仪器名称是__________，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为__________。去除乙、丁装置会降低和的利用率，可能的原因是_______________（用化学方程式表示）。 (4)仪器b中盛放的试剂的作用是____________。 (5)当通入装置丙中的氯气为2.24L（已转化为标准状况），最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯9.45g，则硫酰氯的产率为__________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有__________（填序号）。 ①先通气，再通冷凝水  ②加热三颈烧瓶  ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温  ④控制气流速率，宜慢不宜快 【答案】(1)或 (2)D (3) 分液漏斗 浓硫酸 (4)吸收反应产生的、防止大气污染，同时可以防止空气中水蒸气进入装置 (5) 70% ③④ 【分析】本实验的目的是利用和在活性炭催化作用下制取，利用装置可以制取氯气，氯气中混有挥发出来的气体，经饱和食盐水可以除去，然后用浓硫酸进行干燥，之后在装置中和进行反应；装置可以制取，经浓硫酸干燥后进入装置中和氯气反应。 【详解】（1）（1）装置A中利用高锰酸钾氧化制取氯气，根据电子守恒可知和的系数比为，再结合元素守恒可得离子方程式为； （2）（2）A．硝酸具有氧化性，的硝酸和固体反应不能得到，错误； B．Fe在的浓硫酸中会钝化，不能得到，错误； C．的稀硫酸和固体虽然能生成，但会溶于溶液中，错误； D．根据强酸制取弱酸的原理，的浓硫酸和固体反应能够生成，正确： （3）（3）盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，装置乙和丁的作用是干燥和，可以使用同一种试剂，该试剂为浓硫酸，去除乙、丁装置； （4）（4）仪器中盛放的试剂是碱石灰作用是：吸收反应产生的、，防止大气污染，同时可以防止空气中水蒸气进入装置丙而导致发生反应导致变质； （5）（5）标准状况下，为，故理论上可得到，即为，所以的产率为；为提高本实验中硫酰氯的产率，应减少受热挥发的量，使、充分反应，可采取先通冷凝水再通气；控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈瓶发烫应适当降温等措施，故为③④。 16．氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。NO、NO2的处理方法通常有三种： (1)氨转化法， 盐亭中学某实验小组利用如图所示装置探究NH3能否被NO2氧化(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 已知：甲试剂为碱石灰，乙试剂为无水氯化钙。 ①E装置中制取气体的离子方程式是_______。 ②若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是_______。 ③从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。 (2)氧化吸收法 酸性条件下，加NaClO溶液可以氧化N2O、NO和NO2等生成和。其他条件一定，N2O转化为的转化率随水体溶液初始pH的变化如图所示。 ①在酸性水体中加入NaClO溶液吸收N2O的离子方程式为_______。 ②NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是_______。 (3)碱液吸收。 用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。现有VL某NaOH溶液能完全吸收含mmolNO和nmolNO2的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为_______mol/L。 【答案】(1) 锥形瓶中混合气体颜色变浅或消失 缺少尾气处理装置 (2) H2O2在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去除率降低 (3) 【详解】（1）①由分析知，E中浓硝酸与Cu发生反应，离子方程式为； ②若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象为锥形瓶中混合气体颜色变浅或消失； ③由于NO2和NH3均为有毒气体，装置未设计尾气处理装置。 （2）①由于酸性条件下，加NaClO溶液可以氧化N2O、NO和NO2等生成和，故在酸性水体中加入NaClO溶液吸收N2O的离子方程式为； ②由于H2O2在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去除率降低，故温度高于60℃后，去除率降低。 （3）由于NO2、NO和NaOH反应后，N和Na均全部存在于NaNO2和NaNO3中，根据N原子守恒： n(NaNO2)+n(NaNO3)=n(NO2)+n(NO)=(m+n)mol，因此n(Na+)也为(m+n)mol，再根据Na元素守恒，n(NaOH)=n(Na+)=(m+n)mol，因此。 17．丙烯酸乙酯（）天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，一种以石油化工产品为原料制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 已知：①烃的产量可用于衡量一个国家的石油化学工业发展水平，且也常用于催熟果实； ②F为高分子化合物。 (1)丙烯酸分子中含氧官能团的名称是_____，聚丙烯酸属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)B的结构简式为_____，反应②的化学方程式为_____。 (3)反应⑥的化学方程式为_____，可用_____除去乙酸乙酯中的B和D杂质。 (4)反应④的反应类型为_____，F的结构简式为_____。 【答案】(1) 羧基 混合物 (2) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (3) 饱和碳酸钠溶液 (4) 酯化反应（取代反应） 【分析】由有机物的转化关系可知，石蜡油在碎瓷片做催化剂条件下共热发生裂化反应生成乙烯和丙烯，则A为乙烯；催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇；铜做催化剂条件下乙醇和氧气共热发生氧化反应生成乙醛，则C为乙醛；催化剂作用下乙醛和氧气共热发生氧化反应生成乙酸，则D为乙酸；浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯；丙烯一定条件下发生氧化反应生成丙烯醛，丙烯醛一定条件下发生氧化反应生成丙烯酸，则E为丙烯酸；浓硫酸作用下丙烯酸和乙醇共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯；一定条件下丙烯酸发生加聚反应聚丙烯酸，则F为聚丙烯酸，据此分析； 【详解】（1）由结构简式可知，丙烯酸的含氧官能团为羧基；n不是具体数值，故聚丙烯酸属于混合物； （2）由分析可知，B为乙醇，结构简式为；反应②为铜做催化剂条件下乙醇和氧气共热发生氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； （3）由分析可知，反应⑥由分析可知，E是结构简式为CH2=CHCOOH的丙烯酸，反应⑥为浓硫酸作用下丙烯酸和乙醇共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，，可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸杂质； （4） 反应④为浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应（取代反应）生成乙酸乙酯和水；由分析可知，F是结构简式为的聚丙烯酸。 三、填空题 18．NOx、CO是大气污染物，研究NOx、CO等气体的无害化处理原理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 (1)利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。该反应过程中能量变化如图所示。当生成22gCO2(g)时，向环境释放的能量为_______kJ。 (2)某研究小组模拟该反应，一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①m点正反应速率_______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②从反应开始到达平衡时，v(NO)=_______；该条件下，CO的平衡转化率为_______。 ③下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。 a． NO、CO、N2和CO2的浓度之比为2∶2∶1∶2 b．混合气体的平均摩尔质量保持不变 c． 2v消耗(NO)=v消耗(N2) d．混合气体的密度保持不变 ④下列措施能使该反应的反应速率增大的是_______。 a．选择高效的催化剂        b．及时分离出CO2气体        c．往容器中充入氦气        d．适当升高温度 (3)“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图如图所示。按电池工作原理，Y为电池的_______极(填“正”或“负”)，负极电极反应式为_______。 【答案】(1)18.5 (2) > 75% b ad (3) 正 【详解】（1）22gCO2(g)物质的量为0.5mol，当生成22gCO2(g)时，向环境释放的能量为 kJ=18.5 kJ； （2）①m点后CO仍在减小，反应正向进行，正反应速率>逆反应速率； ②从反应开始到达平衡时，v(NO)= v(CO)== ；该条件下，CO的平衡转化率为=75%； ③a．某一时刻，NO、CO、N2和CO2的浓度之比为2∶2∶1∶2，但不能说明不再变化，不能说明该反应达到化学平衡状态，a错误； b．根据，该反应为非等体积反应，气体质量守恒，混合气体的平均摩尔质量保持不变，气体总的物质的量不再变化，能说明该反应达到化学平衡状态，b正确； c． v消耗(NO)=2v消耗(N2)时代表正逆反应速率相等，故2v消耗(NO)=v消耗(N2)不能说明该反应达到化学平衡状态，c错误； d．恒容条件，气体质量守恒，混合气体的密度是定值，不能说明该反应达到化学平衡状态，d错误； 故选b； ④a．选择高效的催化剂可以加快反应速率，a正确；         b．及时分离出CO2气体，生成物浓度减小，反应速率减慢，b错误；         c．往容器中充入氦气，恒容容器中反应物质浓度不变，反应速率不变，c错误；         d．适当升高温度，分子运动速度和分子能量增大，反应速率加快，d正确； 故选ad； （3）根据电子由负极通过导线流向正极，Y为电池的正极；负极二甲醚失电子发生氧化反应，电极反应式为。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学下学期期末复习卷 一、单选题 1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤资源的重要途径 B．苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐是食品中常见的营养强化剂 C．聚乙烯是生产食品保鲜膜的主要材料，不可以用聚氯乙烯替代 D．棉花、毛发、蚕丝和麻等天然纤维主要成分相同 2．下列化学用语的说法或表示正确的是 A．乙醇的官能团：OH B．用电子式表示的形成过程： C．空间填充模型： D．H、D、T是氢元素的同素异形体 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C．石英砂粗硅高纯硅 D．提取食盐后的母液溶液 4．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，中的共价键数目为 B．100g46%的乙醇()溶液中含有氧原子数为 C．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 D．足量铜与100mL18.4mol/L的浓硫酸在加热的条件下反应时，转移电子的数目为 阅读下列材料，回答下面2个小题： 我国科学家在实验室实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，使淀粉生产从传统农业种植模式向工业车间生产模式转变成为可能。其部分转化过程如下： 5．下列有关物质的关系正确的是 A．和均属于烃的衍生物 B．和互为同素异形体 C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．与互为同系物 6．下列有关说法正确的是 A．是导致酸雨的原因之一 B．使用催化剂是为了改变反应①的反应限度 C．反应②中发生了加成反应 D．反应③是一个最理想的“原子经济性”反应 7．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸反应，探究温度和浓度对化学反应速率的影响，设计了如表实验。下说法不正确的是 实验序号 实验温度/K 有关物质 出现浑浊所需时间/s Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 H2O 1 298 4 0.1 4 0.1 2 2 4 0.1 5 0.1 3 323 4 0.1 0.1 1 A．通过表格可以判断出 B．若用实验1和2探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需， C．可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 D．将水更换为等量的Na2SO4溶液，对反应速率无影响 8．如图是某科研小组研制的电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为。该电池工作时，下列说法正确的是 A．a电极为负极，发生还原反应 B．电极反应式： C．电池内部和起导电作用 D．电子由电极经外电路流向电极 9．物质性质决定用途，下列说法错误的是 A．具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B．具有优异的光学特性，可用作光导纤维 C．利用浓硫酸的吸水性，常用作干燥剂干燥等酸性气体 D．利用甲醛能使蛋白质变性的性质，实验室用甲醛溶液保存动物标本 10．下列图示实验能达到相应实验目的的是 A．图甲：除去甲烷中的乙烯 B．图乙：制备乙酸乙酯 C．图丙：研究甲烷和氯气光照后的实验现象 D．图丁：制取并收集 11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向溶液中滴入稀盐酸 溶液中出现凝胶 非金属性： B 检验乙醇是否含水，向乙醇中加入一小块钠 产生气泡 乙醇中含有水 C 在试管中加入淀粉溶液和20%的硫酸溶液，加热，待溶液冷却后，先加适量氢氧化钠溶液调至碱性，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 无砖红色沉淀产生 淀粉没有发生水解 D 将过量铁粉逐渐加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈浅绿色 稀硝酸将氧化为 12．抗坏血酸（维生素C）用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如图。下列说法错误的是 A．等物质的量的抗坏血酸和脱氢抗坏血酸分别与足量钠反应产生的物质的量之比为 B．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能使酸性溶液褪色 C．抗坏血酸能发生酯化反应、氧化反应、加成反应 D．抗坏血酸的官能团有碳碳双键、羟基、羰基 13．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A．在第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 C．步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH减小 D．根据海水提溴流程可知还原性：SO2 < Br- 14．已知的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。实验测得，在催化剂表面反应的变化数据如下，下列说法错误的是 t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 已知：半衰期是指当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间 A． B． C．相同条件下，增大的浓度，能加快反应速率 D．相同条件下，若起始浓度为，则半衰期为 二、非选择题 15．硫酰氯（）是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 -54.1 69.1 与水极易反应 10.4 338 在实验室利用和在活性炭催化作用下制取，装置如图所示。 (1)实验时，庚装置中发生的离子方程式______________。 (2)甲装置用于制，则下列试剂组合中最合适的是__________。（填序号） A．的硝酸和固体 B．的硫酸和 C．的硫酸和固体 D．的硫酸和固体 (3)c的仪器名称是__________，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为__________。去除乙、丁装置会降低和的利用率，可能的原因是_______________（用化学方程式表示）。 (4)仪器b中盛放的试剂的作用是____________。 (5)当通入装置丙中的氯气为2.24L（已转化为标准状况），最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯9.45g，则硫酰氯的产率为__________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有__________（填序号）。 ①先通气，再通冷凝水  ②加热三颈烧瓶  ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温  ④控制气流速率，宜慢不宜快 16．氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。NO、NO2的处理方法通常有三种： (1)氨转化法， 盐亭中学某实验小组利用如图所示装置探究NH3能否被NO2氧化(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 已知：甲试剂为碱石灰，乙试剂为无水氯化钙。 ①E装置中制取气体的离子方程式是_______。 ②若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是_______。 ③从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。 (2)氧化吸收法 酸性条件下，加NaClO溶液可以氧化N2O、NO和NO2等生成和。其他条件一定，N2O转化为的转化率随水体溶液初始pH的变化如左图所示。 ①在酸性水体中加入NaClO溶液吸收N2O的离子方程式为_______。 ②NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如右图。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是_______。 (3)碱液吸收。 用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。现有VL某NaOH溶液能完全吸收含mmolNO和nmolNO2的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为_______mol/L。 17．丙烯酸乙酯（）天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，一种以石油化工产品为原料制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 已知：①烃的产量可用于衡量一个国家的石油化学工业发展水平，且也常用于催熟果实； ②F为高分子化合物。 (1)丙烯酸分子中含氧官能团的名称是_____，聚丙烯酸属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)B的结构简式为_____，反应②的化学方程式为_____。 (3)反应⑥的化学方程式为_____，可用_____除去乙酸乙酯中的B和D杂质。 (4)反应④的反应类型为_____，F的结构简式为_____。 18．NOx、CO是大气污染物，研究NOx、CO等气体的无害化处理原理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 (1)利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。该反应过程中能量变化如图所示。当生成22gCO2(g)时，向环境释放的能量为_______kJ。 (2)某研究小组模拟该反应，一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①m点正反应速率_______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②从反应开始到达平衡时，v(NO)=_______；该条件下，CO的平衡转化率为_______。 ③下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。 a． NO、CO、N2和CO2的浓度之比为2∶2∶1∶2 b．混合气体的平均摩尔质量保持不变 c． 2v消耗(NO)=v消耗(N2) d．混合气体的密度保持不变 ④下列措施能使该反应的反应速率增大的是_______。 a．选择高效的催化剂 b．及时分离出CO2气体   c．往容器中充入氦气   d．适当升高温度 (3)“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图如图所示。按电池工作原理，Y为电池的_______极(填“正”或“负”)，负极电极反应式为_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 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