新疆乌鲁木齐市第七十中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

2025-2026第一学期期中考试高一化学试卷（问卷) 考试时长：100分钟命题教师：郭秀秀 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23A1-27S-32C1-35.5 Fe-56Cu-64 一、单选题（本大题共23小题，每小题2分，共46分） 1.“中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说 法不正确的是() A.港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应 B.新型核潜艇“长征18'可以在海底潜伏数月之久，运用N2O2作供氧剂 C.氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 D.抗击“新型冠状病毒'过程中用到的84'消毒液的有效成分是NaCl1O 2.下列说法正确的是() A.将25g胆矾(CuSO45H2O)溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1molL1 B.氯气泄漏时人们可以用沾有纯碱溶液的软布蒙面并躲到地势较低的地方去 C.标准状况下，4.48LBr,中含有的分子数为0.2NA D.Na2O2与Na20两种固体中阴阳离子个数比不相同 3.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能有Na、Ba2+、Mg2+、Fe+、SO42、 C、CO2等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究 其中含有的离子。下列判断错误的是() A.一定不存在Ba2+、Fe+、C032 一白色沉淀1过量盐酸沉淀不溶解 试样过量 B.白色沉淀2为Mg(OHD2 溶液BaCL, 溶液 ←溶液1过量 ·白色沉淀2 C.肯定含有Mg2+、CI、SO42 溶液2销酸Agd,沉淀3 ,过量过量白色 溶液 溶液 D.试样溶液中可能含有Na 4.下列离子方程式书写正确的是() A.碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液：Ba2++HCO?+OH=BaCO,↓+H,O B.过氧化钠与水反应：Na,O2+H,O=2Na+2OH+O2↑ C.氯气与NaOH溶液反应：Cl,+2OH=H,O+CI+CIO D.将稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe++H2个 5钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠 沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液NNH2,并慢慢产生气泡。下列错误的是() A.钠的密度比液氨大 Na B.溶液的导电性增强 C.钠和液氨可发生以下反应：2NH+2Na=2NaNH2+H2↑ Na ←e D.参与反应的钠原子与转移电子数之比为1：2 才不 Na+(NH,) e-(NH,). 第1页共8页 6.某化学实验小组利用如图所示装置制备C2并进行性质验证（夹持装置已略去），下列说法正 确的是[提示：KClO3+6HCl(浓)=KC+3Cl2↑+3H2O]() 的 A.①处小试管中溶液逐渐变成浅黄绿色说明氯气能溶于水 色布泉 B.②处石蕊溶液先变红说明新制氯水具有酸性 石溶花 NaOH C.③处湿润的红色布条褪色说明C2具有漂白性 溶液 、浓盐酸 D.④处出现棕黄色的烟说明生成CuCl 7.在一定条件下，将19gH2、C0和O2混合物（共0.7mol)与足量Na202混合后，用电火花引燃， 充分燃烧后测得固体增重3g。求原混合物中H2和C0的物质的量之比() A.4:9 B.1:1 C.9:4 D.无法计算 8.铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痛、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组 探究利用反应FeC0+H,F+C02+H0制取铁粉并检验气体产物的实验装置如图所示。下列 说法错误的是() 各稀硫酸 FeCO, Zn粒 ②③ 澄清石灰水 ① ④ A.装置①中的试剂是浓硫酸，作用是干燥氢气 B.装置②中的试剂是无水硫酸铜，作用是检验水蒸气 C.为防止装置④中挥发的气体进入装置②中干扰检验，装置③中应盛放碱石灰 D.通过调节分液漏斗的活塞可以控制①中气泡产生的快慢 9.已知反应：①CL,+2KBr=2KC1+Br,,②KClO,+6HC1=3CL,个+KCI+3H,0, ③2KBrO,+C12=Br2+2KCIO,。下列说法正确的是() A.氧化性由弱到强的顺序为KBrO,<KCIO,<Cl2<Br, B.反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为1：6 C.③中每生成1 nolBr2转移2mole D.①中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应 10.下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是() 选项 A B C D X O Feo Cl2 NaOH Y co Fe(OHD)2 HCI Na2CO3 Z COz Fe(OH)3 HCIO NaHCO, A.A B.B C.C D.D 11.将100mL0.2nol/LH,S0,和100mL0.5mol/LH,S04混合，加水稀释至500mL。则所得溶液 中H+的浓度为() A.0.7mol/L B.0.56mol/L C.0.35mol/L D.0.28mol/L 12.一种以Pd-Cu为催化剂去除水体中NO2的机理如下图所示，其中Pd-H表示Pd吸附的氢 离子，下列说法不正确的是（) 第2页共8页 N2+HO NO Pd NO2.... -Pd-H- 。 A.过程i中NO,为氧化剂 B.过程iⅱ中N,为还原产物 C.处理6.2gNO?,理论上需要消耗标准状况下22.4LH2 D.过程i的离子方程式可表示为：NO;+Cu=NO,+CuO 13.2023年10月26日，搭载“神舟十七号”载人飞船的“长征二号℉遥十七运载火箭在酒泉卫 星发射中心点火发射。搭载飞船的火箭用偏二甲肼(CHsN2)作燃料，四氧化二氮(NO4) 作推进剂，发生反应：C2HgN2+N2O4→CO2+N2+H2O(未配平)。设N为阿伏加德罗常数的值， 下列说法错误的是() A.N2O4的摩尔质量为92gmol1 B.同温同压下，反应生成的CO2和N2的体积之比为3：2 C.30gCHN2中含有的N原子数为N☑ D.11gC02在标准状况下的体积为5.6L 14某元素的单质及其化合物的转化关系如图（条件和部分产物省略）。X为金属单质，常温常压 下，L呈液态且含10个电子，淡黄色固体Z具有漂白性。下列说法错误的是() ☒ Y 2Z☑ A.X和Z均能与盐酸反应 B,Z既有氧化性也有还原性 C.7.8gZ与足量L反应，转移电子的物质的量为0.2mol D.X、Y、Z长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠 15.已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述正确的是() ① CE AB HCI ⑤④ ⑧02 黑色晶体③ ⑦ ② 红褐色固体 A.A是Fe,B是FeO B.反应⑦可通过加氨水实现，离子方程式为Fe3++3OH=Fe(O田3 C.CD溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色 D.⑧的离子方程式：2Fe(OHD2+O2+HO=2Fe(OHD3 16.下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是() A.除去CO2气体中的HCI气体：通入饱和食盐水，洗气 第3页共8页 B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加入过量盐酸后，过滤、洗涤 C.除去NaHCO,溶液中的Na2CO3:加入适量稀盐酸 D.除去MnO2固体中的少量KCI固体：加水，溶解，过滤，洗涤 17根据下列实验现象或事实，有关的解析或结论正确的是() 选 实验现象或事实 解析或结论 项 用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧观察到黄色火 一定含Nat,可能含有 A 焰 K B 向某溶液中加入AgNO,溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有CI 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑 该溶液中一定含有 浊 co 向某溶液中加入BaC2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸， 该溶液中一定含有 D 沉淀不消失 so A.A B.B C.C D.D 18、侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以 简化成下图。下列说法错误的是() ①通入 ②通入 纯碱 饱和 足量NH3 NH3H2O和 1足量C02 NaHCO③ NaHCO,④ 食盐水 食盐饱和溶液 悬浊液 晶体 气体 A. 第②步发生的主要反应为NH,·H,O+CO,+NaCl=NaHCO,↓+NH,CI B.流程中先通H,是为了形成碱性环境，以吸收更多的CO2,提高生产效率 C.该工艺的碳原子利用率理论上为100% D.可用Ba(OH)2溶液鉴别小苏打和纯碱 l9.如图所示装置可用来制取F(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供 的试剂：铁屑、6molL硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是() A.实验开始时应先将活塞E关闭 B.B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑 C.生成Fe(OH2的操作为：关闭E,使A中溶液压入B瓶中 D.取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色最终变成红褐色 20.物质类别和价态是认识物质最重要的两个视角，下列有关氯 物质类别小 钠盐 的价-类二维图说法错误的是 含氧酸 氧化物 A.A和F在一定条件下可反应生成B 单质 B.C常用于自来水的杀菌消毒 氢化物 -10+1+2+3+4+5+6+7化合价 第4页共8页 C.酸性D〈E D.纯净的氢气与B燃烧，发出苍白色火焰 21.某无土栽培所用营养液中含有KC1、KSO4、NH4C1三种溶质，实验测得部分离子的浓度如 图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得的NH4浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所 示。 c/八molL) 9.0 下列判断正确的是() A.图甲中X是NH4 子本 0.2 B.营养液中KC1的浓度是0.6mol.L1 C.营养液中KSO4与NH4C1的物质的量之比为2：1 D.将NH4)SO4和KCI按一定配比溶解也能得到该营养液 22.己知二氧化氯(CIO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易 发生爆炸。利用CIO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaCIo2的实验装置如图所示。下列说法 正确的是() C02 户浓硫酸+50%甲醇溶液 H2O2+NaOH 溶液 NaOH溶液 NaCIO 甲 A.装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 B.配制分液漏斗中的混合液时，应将甲醇倒入浓硫酸中，同时不断搅拌 C.实验中通入C02气体的目的是稀释CIO2,防止发生爆炸 D.装置乙发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 23.我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维MOF材料，实现了从CH2、CH4、C2H6混合 气体中一步分离、提纯CH4。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的定量 M2 关系为=受。下列叙述错误的是() A.同温同压下，扩散相等距离所用时间：CH6>CL>CH2 B.摩尔质量之比M(CH2)、M(C2H4)、M(CH)=13:14:15 C.同温同压下，等体积的CH2、CH4、C2H6含原子数之比为1：1：1 D.同温同密度下，气体压强C2H2>CH4>C2H6 二、解答题（共54分） 24.(10分)按题目要求填空：海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中 可提炼多种盐类，如①NaCI固体、②MgSO4固体等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和 苦卤，食盐精制后可制成饱和③食盐水用以生产④NaOH固体、⑤NaHCO3固体、⑥NaCIo 固体、⑦Cl2、⑧盐酸等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、⑨SO2吸收等一系列操作可获得 B2。电解熔融氯化钠可冶炼⑩金属钠。 (1)上述标有序号的物质中：能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ,属于非电解质的是 第5页共8页 (2)写出⑤溶于水的电离方程式： (3)⑩与水反应的离子方程式为 (4)海水中元素CI的一种含氧酸化学式为HCIO3,属于二元酸，则HCO3与过量氢氧化钠溶 液反应，生成的正盐的化学式为 (⑤)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率（σ）随新物质加入量()的变化 曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是 (填序号)。 ①向氨水中通入HCI气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入C02 ③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 (⑥实验室需100mL4.6moL的稀硫酸，现用98%（密度为1.84g/cm)的浓硫酸配制，需浓硫 酸的体积 25.(12分)高铁酸钾(K,F0,)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。已知K,Fe0,可溶于 水、微溶于浓KOH溶液，在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定。实验室模拟湿法制备高铁酸钾 的流程如下： 标准状况下22.4LCL,浓FeNO,),溶液稀KOH溶液浓KOH溶液 500 mL 4.0 mol/L NaOH溶液 氧化 除杂 转化 过滤 洗涤 产品 Fe(OH); 回答下列问题： (1)配制480mL0.4 nol-L-Na0H溶液。 ①配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和 需要用托盘天平称量NaOH 固体 g。 ②下列操作可能导致上述NaOH溶液浓度偏小的是 (填字母)。 A.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B.NaOH在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤 C.使用前，容量瓶中有少量蒸馏水 D.定容时俯视刻度线 ③上述配制的NaOH溶液的浓度并不精确，其因素除可能的不当操作外，还主要因为（从 物质性质角度)。 (2)氧化'过程中溶液保持强碱性，写出aClO溶液氧化Fe(NO,),生成Na,FeO4的离子方程 式： (3)K,FeO,在净水过程中会产生F(OH)胶体，检验该过程中产生胶体的方法是 26.(12分)漂白液是一种常用的消毒剂，通常可将C12通入NaOH溶液中制取，某化学兴趣 第6页共8页 小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。 浓盐酸 D (1)写出A装置的离子反应方程式并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目」 (2)为完成该制备实验请将上述装置的接口按照合理的顺序连接：ā→ →b。 (3)反应结束后，如果装置D中吸收了2.24LC12(标准状况下)，吸收过程中转移的电子数 是 (4)为了探究漂白液的性质，各取少量制备的漂白液于3支试管中，进行下列实验，根据要求 完善表格。 实验操作 试剂X 实验现象 推论 紫色石蕊试液 先变蓝，后褪色 ①漂白液具有 性 含淀粉的碘化钾溶液 ② 漂白液具有氧化性 6mol.LH2SO4溶液 产生黄绿色气体 ③溶液中发生反应的离子方程 式为 (⑤)探究次氯酸的分解规律，用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的变化、 氯水的pH变化以及氯离子浓度的变化，装置如图1所示。测量的数据如图2所示。 Cr传感器 H传感器 「压强传感器] 图1 100 50 18 依据以上数据解释氯水在光照后出现图中曲线变化的原因是 (用化学方程式解释)。 (⑥工业制备漂白粉的化学方程式为 27.(12分)I实验小组利用传感器探究Na2C0,和NaHC03的性质。 【查阅资料】 溶液pH越小，OH的浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 测量下面实验过程中温度的变化 30 Na,CO, 实验 1.00 gNa,CO,固体 1.00 gNaHCO,固体 NaHCO, 10% 200 400 时间/s 10mL蒸馏水 第7页共8页 测量下面实验过程中溶液pH的变化 pH Na,CO, 一蒸馏水 NaHCO 蒸馏水 实验 10 NaHCO, Ⅱ 10mL澄清石灰水 J 10 注：Na2CO3溶液和NaHCO,溶液的浓度相等 加入试剂的体积mL 【分析与解释】 (1)实验I中，溶解时吸收热量的物质是 (填化学式)。 (2)实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO,溶液的有明显差异， 原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中， (填离子符号)参与了反应。 (3)实验Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 ,OH未参与该反应 的实验证据是」 Ⅱ.向100 nLNaOH溶液中通入一定量的CO2,然后向该溶液中逐滴加入1mol.L1的盐酸，所 加盐酸的体积与产生CO,的体积（标准状况）关系如图所 CO,体积/mL 示： (标准状况) m------- 回答下列问题： ①OA段发生反应的离子方程式为 A 051525354555盐酸体积mL ②m= mL 28.(8分)下列装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、某些加热设备等在图中均已略 去。 铁粉 高温加热装置 水 B 加热 装置 G 请填写下列空白： (一)某同学设计如上装置（左图）进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。 (1)A装置的作用是 (2)B装置发生反应的化学方程式 (3)实验时先进行的是」 (填“A”或“B”)装置的加热设备。 (二)另一同学用氧化铁与H反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。制取装置如 上图（右图）所示，H中加入稀盐酸。 (④)该装置图中一处明显错误是 ；导管F中出来的尾气处理方法是 (⑤)试管E中经检测，发现生成Fe与Fe0的物质的量比为9：1，则试管E中发生的反应用1个 化学方程式表示为 第8页共8页