单元检测卷（五）（针对八～九单元）-2025-2026学年九年级化学沪教版下册

**基本信息** 这份初中化学八～九单元检测卷（90分钟/100分），通过氢能（科技前沿）、世界地球日（环保）、广西植物资源（地方特色）等真实情境，覆盖酸碱盐、化学与生活等核心知识，适配单元复习，强化化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|10/30|营养物质、化肥分类、环保措施|结合航天员食品、秸秆焚烧等情境，考查化学与生活的联系| |填空及简答题|6/44|化学用语、氢能（制储用）、酸碱盐性质|以氢能产业链为载体，体现物质转化与能量变化的化学观念| |实验探究题|2/20|中和反应、石头纸成分分析|通过跨学科实践（石头纸），培养科学探究与证据推理能力| |计算题|1/6|纯碱纯度测定|联系工业生产实际，强化定量分析与社会责任意识|

参考答案 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。） 1. B　2. C　3. D　4. B　5. B　6. A　7. A　8. B　9. D　10. C 二、填空及简答题（本大题共6小题，共44分。） 11. （1）Cl　（2）2S　（3）3CH4　（4）KNO3　（5）CaCO3　（6）CuSO4 12. 13. （1）燃烧产物是水，无污染（或环保等，合理即可）　灰氢　（2）氢气分子间存在间隔　（3）MgH2＋2HCl MgCl2＋2H2↑　＜　（4）BC 14. (1)3HCl+Al(OH)3=====AlCl3+3H2O　（2）小苏打（或NaHCO3） （3）紫色石蕊溶液变红　CuO　氢离子与氢氧根离子结合成水分子　④ 15. （1）K　（2）石灰浆中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙 （3）①万寿菊花汁　②喇叭花汁　③NaCl、NaOH　④CuCl2＋2NaOH Cu（OH）2↓＋2NaCl 16. （1）过滤　（2）将碳酸钙和氧化铁完全反应　CaCl2、FeCl3、HCl （3）1（或一）　（4）2HBr＋CaCO3 CaBr2＋H2O＋CO2↑　（5）降温结晶（或冷却热饱和溶液） 三、实验探究题（本大题共2小题，共20分。） 17. （1）胶头滴管　红　（2）溶液由红色变为无色　NaOH＋HCl NaCl＋H2O　（3）NaCl、HCl（或氯化钠、氯化氢）　向A点对应溶液中加入铁粉，观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色（合理即可） （4） 18. 任务一：（1）废弃物再利用，节约资源（合理即可）　任务二：【教师提问】石头纸的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳　【实验验证】产生气泡　无色酚酞溶液　【反思评价】CaO＋H2O Ca（OH）2　任务三：（2）62.5％　（3）②③ 四、计算题（本大题共1小题，共6分。） 19. （1）4.4 （2）解：设与稀硫酸反应的碳酸钠的质量为x Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 106　　　　　　　　　　　　 　 44 x　　　　　　　　　　　 　　　 4.4 g ＝　x＝10.6 g 样品中碳酸钠的质量分数为×100％＝84.8％ 答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8％。 学科网（北京）股份有限公司 $ 班级：　　　　　　姓名：　　　　　　得分：　　　　 单元检测卷（五）（针对八～九单元） 时间：90分钟　总分：100分 可能用到的相对原子质量：C－12　O－16　Na－23　Ca－40 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。） 1. 科研人员为航天员在轨配备牛肉、米饭、苹果等多种食品，其中牛肉富含的营养物质是（　　） A. 维生素 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 油脂 2. 春分后越冬作物进入生长阶段，需要向田地里施用氮肥。下列物质中属于氮肥的是（　　） A. KCl B. K3PO4 C. NH4HCO3 D. Ca（H2PO4）2 3. 每年的4月22日是世界地球日，其设立旨在通过绿色低碳的生活方式改善地球的整体环境。下列做法与其不相符的是（　　） A. 工业废水处理达标后排放 B. 使用新型可降解塑料 C. 开发使用清洁能源 D. 露天焚烧农作物秸秆 4. 化学元素与人体健康密切相关。儿童缺乏下列哪种元素会影响发育，导致生长迟缓，智力低下（　　） A. 氟 B. 锌 C. 钙 D. 硒 5. 茶叶中的茶氨酸有缓解身体疲劳和调节代谢等功效。茶氨酸的化学式为C7N2O3，则茶氨酸属于（　　） A. 无机物 B. 有机物 C. 单质 D. 氧化物 6. 广西革命纪念馆建设了“红军长征过广西”专题展览，展览区展示有红军衣物、草鞋等，其中红军穿的草鞋的主要制作材料是（　　） A. 天然材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 金属材料 7. 小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能实现一步转化，其中错误的是（　　） A. Cu→Cu（OH）2→CuSO4 B. C→CO2→Na2CO3 C. CaO→Ca（OH）2→NaOH D. NaOH→NaCl→NaNO3 8. 下列实验方法能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别硝酸铵和氯化铵 加入熟石灰研磨 B 鉴别羊毛和涤纶 抽丝分别点燃，闻气味 C 除去NaCl溶液中的Na2CO3 加入过量稀硝酸 D 分离碳酸钙和氯化钙的混合物 高温煅烧 9. 用下图装置探究氢氧化钠的化学性质。关闭K2，打开K1，向广口瓶中注入氢氧化钠浓溶液，一段时间后，关闭K1、打开K2，观察到注射器中稀盐酸流入U形管，且U形管中液体颜色发生了改变。下列说法正确的是（　　） A. 关闭K1，打开K2后，U形管中左侧液面逐渐下降 B. 实验只能说明碱能与非金属氧化物反应 C. 反应后U形管内一定有稀盐酸剩余 D. 将稀盐酸换成稀硫酸也能完成实验 10. 为探究某敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，取少量该溶液于烧杯中，逐滴加入氯化钙溶液，实验过程中生成沉淀的质量随加入氯化钙溶液的体积变化如图所示，下列说法不正确的是（　　） A. a点时溶液的pH＞7 B. b点时溶液中一定含有CaCl2和NaCl C. 该瓶氢氧化钠溶液已经完全变质 D. 曲线趋势也可表示生成NaCl的质量随加入氯化钙溶液的体积变化 二、填空及简答题（本大题共6小题，共44分。） 11. （6分）用化学用语填空。 （1）氯元素　　　　；　　　　　　　 （2）2个硫酸根离子　　　　。 （3）3个甲烷分子　　　　；　　　 　 （4）硝酸钾　　　　。 （5）石灰石的主要成分　　　　；　　 （6）硫酸铜　　　　。 12. （6分）请用短线将下列物质与其对应的用途连接起来。 13. （9分）阅读短文，回答问题。 氢能是理想的燃料。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。 制氢：根据制备方式及制备过程中碳排放量的不同，将氢能分成“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”三类。“灰氢”指的是通过化石燃料即石油、天然气和煤制取氢气，制氢成本较低但碳排放量大；“蓝氢”指的是利用化石燃料制氢，同时配合碳捕捉和碳封存等技术捕捉二氧化碳，碳排放量相对较低但捕集成本较高；“绿氢”指的是采用风电、水电、太阳能等可再生能源电解水制氢，制氢过程完全没有碳排放，但成本较高。我国的现实情况是我国的氢气主要来自“灰氢”。 储氢：氢气作为易燃气体，储运是“重中之重”，主要的储存方法包括高压气态储氢、固体材料储氢、低温液态储氢及管道输氢等。通过金属氢化物储氢是固态储氢的方法之一，目前处于实验研究阶段，如图是在一定条件下利用Mg2Cu储氢与释氢的过程。 用氢：作为燃料，液氢已应用于航天领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用。 （1）氢能被称为理想的燃料原因是　　　　　　　　　　　　，通过煤炭燃烧制备的氢气属于　　　　（填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”）。 （2）从分子角度解释氢气可以被压缩到高压罐中储存的原理是　　　　　　　　　　　　。 （3）图中转化Ⅱ反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　，利用Mg2Cu储氢与释氢过程中，储氢吸收H2的质量　　　　（填“＞”“＜”或“＝”）释氢释放H2的质量。 （4）下列说法正确的是　　　　　　（填字母）。 A. 金属氢化物储氢优点很多，已经开始广泛应用 B. 液氢应用于航天领域的重要原因是氢气的燃烧热值高 C. 获得氢气比较理想的方式是利用太阳能发电电解水 14. （7分）根据所学的酸碱盐知识回答下列问题。 （1）胃酸的主要成分是盐酸，若胃酸过多可服用胃药(主要成分是氢氧化铝)治疗，其原理用化学方程式表示为　　　　　　　　　　。 （2）家中厨房常见食盐和小苏打（NaHCO3），其中水溶液显碱性的物质是　　　　　　　　。 （3）同学们对稀盐酸的知识归纳总结如下： 选用紫色石蕊溶液验证性质①时，观察到的现象是　　　　；验证性质②时，若观察到固体溶解，溶液变为蓝色，则所选的金属氧化物是　　　　　　　　，验证性质⑤时，发生反应的实质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　；验证稀盐酸的上述性质时，一定发生置换反应的是　　　　（填序号）。 15. （8分）广西是我国生物多样性丰富的地区之一，拥有丰富的植物资源。 （1）我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”的说法，为使植物达到更好的种植效果，可向酸性土壤中加入适量草木灰（主要成分为碳酸钾），草木灰不仅能调节土壤的pH，还为植物提供了生长所需的一种营养元素　　　　（填元素符号）。 （2）树木冬季养护时会在枝干上涂上石灰浆，保暖的同时还可以避免虫害，涂上的石灰浆一段时间后变硬的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）同学们发现不同植物花汁在不同酸碱性条件下呈现出的颜色如下表所示： 花汁 食盐水 白醋 纯碱 玫瑰花汁 粉红 粉红 绿色 万寿菊花汁 黄色 黄色 黄色 喇叭花汁 紫色 红色 蓝色 ①上述花汁不能作酸碱指示剂的是　　　　　　　　　。 ②向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加上述某种花汁，溶液呈红色，则加入的花汁为　　　　，向混合溶液中逐滴滴加10％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 ③D点的溶质有　　　　　　　（填化学式）。 ④BC段发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 16. （8分）溴化钙（CaBr2）可用作阻燃剂、制冷剂。某化学兴趣小组以工业大理石（含有少量SiO2和Fe2O3）为原料制备无水溴化钙的工艺流程如下： 资料1：氢溴酸（HBr）的化学性质与盐酸相似，具有酸的通性；溴化钙的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响变化较大。 资料2：FeCl3能与氨水（NH3·H2O）反应生成对应的碱和氯化铵。 （1）步骤①②③中均涉及的操作是　　　　。 （2）步骤①加过量稀盐酸的目的是　　　　　　　　　，A溶液的溶质成分是 　　　　　　　　　（写化学式）。 （3）步骤①～④中涉及的基本反应类型有　　　　种。 （4）向D沉淀中加入氢溴酸后，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　。 （5）“一系列操作”包括蒸发浓缩、　　　　、过滤。 三、实验探究题（本大题共2小题，共20分。） 17. （9分）如图1是进行中和反应的实验，回答下列问题。 （1）仪器a是　　　　　　。向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为　　　　色。 （2）向烧杯②中逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，当观察到　　　　　 　　　　　　　时，说明盐酸和氢氧化钠发生了反应，反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）图2是反应过程中溶液pH的变化，A点溶液中溶质成分是　　　　　　　 　　，请设计实验方案进行验证：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　（写出实验试剂及现象）。 （4）实验结束，同学们绘制稀氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的微观示意图如图3所示，请补全反应后溶液中的微观粒子。 图3 18. （11分）石头纸是一种介于纸张和塑料之间的新型材料，可替代部分传统木浆纸和塑料包装物。某兴趣小组对石头纸的成分及生产工艺、石头纸燃烧后灰烬的成分、灰烬中碳酸钙含量的测定进行了项目式学习之旅。 任务一：了解石头纸的成分及生产工艺 【查阅资料】石头纸是以石灰石及煤炭开采附属固体废物煤矸石等为主要原材料，通过粉碎、压延等工艺制成含80％碳酸钙和20％有机物的新型纸张，除碳酸钙外，其他成分均不与酸反应。 （1）石头纸与传统木浆纸相比，造纸过程在资源利用上的优势有　　　　　。 任务二：定性探究石头纸燃烧后灰烬的成分 【作出猜想】同学们点燃石头纸，观察到石头纸燃烧后的灰烬接近白色。于是猜想该灰烬中含有碳酸钙和氧化钙（杂质不参与反应）。 【教师提问】同学们得出这一猜想的依据是　　　　　　　　　　　　　　　。 【实验验证】为验证猜想，同学们取少量灰烬样品分别加入两支试管中，进行实验： 实验编号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 向其中一支试管中滴加过量稀盐酸 　　　　，样品部分溶解 灰烬样品中含有碳酸钙和氧化钙 实验2 ①向另一支试管中加入少量水，振荡、浸泡、静置 试壁管外壁发烫 ②向①中上层清液中加入少量　　　　 溶液变为红色 【反思评价】实验2浸泡过程中发生能量转化的同时也发生物质的转化，物质转化的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 任务三：定量测定灰烬中碳酸钙的含量 该小组的同学将8.0 g灰烬样品装入锥形瓶中，从a口缓慢通入足量的N2，关闭弹簧夹，称量装置B。打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中加入足量稀盐酸关闭活塞，待完全反应后从a口再次缓慢通入足量N2，再次称量装置B，发现其增重2.2 g。 （2）测得灰烬中碳酸钙的质量分数为　　　　　　　　。 （3）同学们用此装置测定的碳酸钙含量偏高，其原因可能是　　　　（填字母）。 ①生成的部分二氧化碳溶于装置A中的水 ②空气中的二氧化碳进入装置B中 ③挥发出的氯化氢气体被B吸收 四、计算题（本大题共1小题，共6分。） 19. （6分）为测定用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，取该样品12.5 g，加入某质量分数的稀硫酸，加入稀硫酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。请计算： （1）恰好完全反应时，产生二氧化碳的质量为　　　　g。 （2）样品中碳酸钠的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $