第九单元 溶液 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）安徽专版

专题复习三化学计算 1.解：(1)7：1(2)设所需NH3的质量为x。 CO,十2NH,-定条件C0(NH2),十H,0 4434 44t x 44_44tx=34t 34x 答：44tCO2能与34tNH3恰好完全反应。 2.解：(1)酸雨(2)CO2(3)设每天需要消耗CaCO3的质量是x。 2CaC0,+2s0,+0,高温2Cas0.+2C0, 200128 48t 200x 12848tx=75t 答：每天至少需要消耗CaCO3的质量是75t。 3.解：(1)燃烧产物为水，无污染(2)设需要NaBH4的质量为x。 NaBH,+2H2O=NaBO2+4H2 38 8 夕 12t 38x 8-12t x=57t 答：理论上需要NaBH4的质量为57t。 4.解：(1)0.88(2)根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是60g一50g=10g。 设10g稀盐酸中HCl质量为x。 CaCOs+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 73 44 0.88g 73_ x 440.88g x=1.46g 所加入的稀盐酸的溶质质量分数为0×100⅓=146% 答：所加入的稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。(3)7.4 5.解：(1)CaC03+2HCl-CaCl2+H2O+CO2个(2)6.6(3)75%设20g该石灰石样品中碳 CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O++COz 100 44 x 6.6g 100 g=15g 44=6.6g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为品gX100%=75% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 6.解：(1)酸性(2)4.4（3)设8.75g样品中碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO3+HCI-NaC1+H2O+CO2 84 44 x 4.4g 84=x 444.4gx=8.4g 第13页（共16页） 该品牌小苏打中成酸氢钠含量为受号×10%=96%>95%，故含量与标注相符。 答：该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注相符。 专题复习四跨学科实践活动 1.(1)观察是否有气体产生和产生气体的快慢(2)检查装置气密性(3)2H,0,0:2H,0十0，◆(4)过碳 酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大(5)能持续平稳地提供氧气(6)ABC2.任务一：【小组讨论】(1)光合作 用(2)人工增雨（合理即可）任务二：【进行实验】塑料瓶变瘪氯化钙溶液（合理即可）【反思评价】(1)2NaOH十 CO2一N2CO3十H2O(2)证明步骤①中有碳酸钠生成任务三：【创意设计】步行、骑自行车（合理即可） 【观察分析】全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高（合理即可）3.(1)易溶(2)氢氧化铝 (3)2CH3COOH+Ca(OH)2一(CH3COO)2Ca十2H2O(4)石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠 反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠(5)FeO,十3H2SO4一Fe2(SO),十3H2O铝粉溶液由黄色变为无色产 生气泡(6)若和铵态氮肥使用，氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子4.(1)元素(2)①甲②不能③相等 ④先不变后变小(3)1（或2）濒临大海、交通方便（或邻近菱镁矿矿区、硅铁资源丰富） 综合评价 第八单元综合评价 1.D2.C3.C4.B5.C6.A7.C8.C9.C10.D11.B12.D13.(1)可回收(2)C(3)①溶液 由无色变为蓝色②Z(4)D14.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分(2)提供充足的空气， 促进燃烧，提高炉温（合理即可）(3)3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0,(4)碳（或C)(5)低15.(1）尾气中含有 的SO2属于空气污染物(2)PbS04(3)4FeS04+O2+4ZnO+6H2O一4Fe(OH)3+4ZnS04(4)H2S04 (5)Z>Cd>Cu16.(1)铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化，所以铝比 铁耐腐蚀(2)灼烧时，假黄金中的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，金即使在高温条件下也不与氧气反应，金的 化学性质极不活泼(3)2A1+3CuSO4A12(SO4)3+3Cu(4)②③(5)金属的种类（或金属的形状或酸的 ↑v(H,) 浓度)(6)0.6g<m<0.8g 17.解：(1)防止热的锌重新被氧化(2)设生产13g锌消耗氧化锌的质量为x。 C+2Zn0高温2Zn+C0,个 162 130 酸钙的质量为x。 13g 162_x 13013g x=16.2g 答：生产13g锌理论上消耗氧化锌的质量为16.2g。 第九单元综合评价 1.C2.D3.D4.C5.C6.C7.A8.D9.D10.C11.C12.D13.(1)D(2)蒸发AC (3)①等于②62.514.(1)②①⑤③④①(2)6(3)D凹液面最低处(4)AD15.(1)温度越高，化学 反应速率越快(2)Ca(OH)2十CO2一CaCO3￥+HzO(3)滤纸(4)分子间隔增大先变大后不变 16.(1)长颈漏斗能测量收集到气体的体积(2)①CO2的产生速率大于溶解速率②水(3)海水酸化 植物油 油 (4)有植物油隔离的情况下，可以减少二氧化碳在水中的溶解 (5)① HOH,CO ②取少量水槽中 用用 CO, 第14页（共16页） 的水，滴人紫色石蕊溶液，若溶液变红，则证明有植物油隔离时，二氧化碳会进入水中；若无现象，则证明有植物油 隔离时，二氧化碳不会进入水中（合理即可） 17.解：(1)4.4(2)设摩擦剂中CaCO3质量为x,恰好完全反应生成CaCl2质量为y。 CaCO+2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 100 111 44 x y 4.4g 100=x111=y 444.4g44=4.4gx=10gy=11.1g 11.1g 反应后所得溶液的溶质质量分数是10g十105.4g-4.4gX100%=10%。 答：反应后所得溶液的溶质质量分数是10%。 第十单元综合评价（一） 1.D2.B3.D4.A5.D6.A7.A8.C9.B10.D11.C12.C13.(1)部分稻田土壤的pH低于 5.5(2)H2SO,+Ca(OH)2CaSO4+2H20(3)成立(4)当土壤的pH约为6.5时，油菜的产量最高，以 pH约为6.5为分界点，当pH变大或变小时，油菜的产量都减小14.(1)溶液由红色变为无色2HC1+ Ca(OH)2-CaCl2+2H2O(2)不能稀硫酸中有水，氢氧化钠固体溶于水时也是放热的(3)试管①内固体 逐渐消失、溶液变为蓝色，试管②无明显现象15.(1)碱(2)过滤(3)增大反应物接触面积，使反应更快更 充分SO2+2NaOH一Na2SO3+H2O(4)氢氧化钙[或Ca(OH)2]16.(1)变小(2)①2②Fe2O3+ 6HNO3一2F(NO3)3+3H2O(3)紫色石蕊溶液先变红，说明紫色石蕊溶液没有变质(4)稀硝酸中溶液变 Na Na) 红，浓硝酸中溶液先变红后褪色(5)① NO NO) ②>③离子浓度降低 H,0 H,O) 17.解：(1)设对每亩土壤施用222kg熟石灰，所中和硝酸的质量为x。 Ca(OH)2+2HNOs -Ca(NO3)2+2H2O 74 126 222kg x 74-222kg 126 x=378 kg 答：对每亩土壤施用222kg熟石灰，所中和硝酸的质量为378kg。(2)水稻 第十单元综合评价（二） 1.B2.D3.C4.B5.C6.A7.B8.C9.B10.D11.B12.D13.(1)溶液由无色变成红色，再由 红色变为无色(2)Ba(OH)2+MgCl2一Mg(OH)2↓+BaCl2(3)硫酸钡NaCl、HCl、MgCl2 14.(1)Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O(2)吸收空气中的二氧化碳吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防 止进入装置D中(3)偏大偏大15.(1)相同条件下，NH3的溶解度比CO2大，且NH3溶于水所得溶液呈碱 性，有利于更好地吸收CO,(2)漏斗(3)2NaHC0,△NaCO,十CO,个十H,0分解反应(4)CO2 16.(1)酚酞(2)2HC1+Na2CO3—2NaC1+H2O+CO2↑(3)NaOH、Na2CO3(4)CaC2(合理即可)产生 蓝色沉淀(5)用干燥、洁净的玻璃棒蘸取Ba(OH)2溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读出pH (6)D 第15页（共16页） 17.解：(1)作钾肥（2)设生成氢氧化钾的质量为x。 K2COs+CaO+H2O-CaCOs+2KOH 138 112 13.8g x 138_13.8gx=11.2g 112x 答：生成氢氧化钾的质量为11.2g。 第十一单元综合评价 1.D2.C3.C4.A5.B6.C7.B8.B9.B10.C11.A12.A13.(1)①c②吸附(2)2 (3)①合成材料②元素14.(1)分液漏斗(2)BE(3)m(4)CH,十20，点燃C0,+2H,0(5)a 15.(1)B(2)搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅(3)增大反应物接触面积，加快反应速率(4)CH,OCH3十 30,点燃2C0,+3H,0(5)用作钾肥16.(1)碱(2)Ca(OH)2+Na,C0,一CaC0,↓+2Na0H[或Ca0十 HzO一Ca(OH)2](3)【作出猜想】Na2 CO3【实验探究】BaCl2(或CaCl2,合理即可)【交流讨论】Naz CO溶 液也显碱性(4)碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，无气泡产生（合理即可）(5)取少量滤液于试管中，通人 二氧化碳(6)少量食用（合理即可） 17.解：(1)0.5(2)①③ (3)10%的稀盐酸36.5g中HC1的质量为36.5g×10%=3.65g,设8片钙片中碳酸钙的质量为x。 CaCOs+2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 100 73 C 3.65g 100_x 73-3.65g x=5g 每片钙片中含有碳酸钙的质量为号-0,625g。 答：此钙片的碳酸钙含量和标签相同。 中考模拟训练 1.C2.A3.C4.A5.B6.C7.D8.C9.A10.A11.B12.C13.(1)碱(2)产生气泡 (3)Na2 SO,+BaCl2=BaSO+2NaCl (4)14.(1)CaCOa+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 (2)B (3)装置漏气（合理即可）(4)二氧化碳的密度比空气的大，不能燃烧，也不支持燃烧(5)喷水的一半纸花变红 色15.(1)Si02(2)将高岭土粉碎（合理即可）(3)生成物是水，无杂质生成，无污染(4)2A1(OH)。△ A12O3+3H2O分解反应16.(1)①盐酸有气泡产生②不适合(2)A1(OH)3+3HC1—A1CL3+3H2O (3)碳酸氢钠会与胃酸反应生成二氧化碳气体，食品级铁粉会与胃酸反应生成氢气，会造成腹胀(4)3KOH (合理即可)(5)BC 17.解：(1)设完全反应后产生氧气的质量为x。 2(2Na,C0·3H,0,)M04Na,C0,+30,+十6H,0 628 96 15.7g 628_15.7g 96 x=2.4g 答：完全反应后可制得氧气的质量为2.4g。 (2)夏季温度高，反应速率快，水位线设置较高（加水较多）可降低反应物浓度，避免反应速率过快。冬季温度低， 反应速率慢，水位线设置较低（加水较少）可提高反应物浓度，加快反应速率 第16页（共16页）第九单元综合评价 三 注意事项： 1.本卷共两大题17小题，满分40分，考试时间45分钟。 龄 2.可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16C1一35.5Ca一40 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1.下列物质混合后不能形成溶液的一组是 A.酒精和碘 B.二氧化碳和水 C.泥土和水 D.食盐和水 2.下列有关溶液的说法正确的是 A.同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 B.植物油能溶于水形成溶液 C.溶液中只能有一种溶质 D.接近饱和的氢氧化钙溶液受热后可以变为饱和溶液 3.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 A.烧开水时，沸腾前有气泡冒出 B.阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡 C.夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面 D.开启啤酒瓶盖，有大量气泡逸出 4.如图所示，室温下，盛有水的烧杯内放置了两支试管甲和乙，试管甲和乙分别盛放的是KNO3饱 和溶液和一定溶质质量分数的石灰水。向烧杯内的水中加入NOH固体后，乙中观察到变浑浊 的现象（不考虑溶剂蒸发）。下列说法正确的是 NaOH ( ) 固体 A.加入NaOH固体前，石灰水一定是饱和溶液 甲 B.加入NaOH固体后，甲中溶质质量分数会变小 KNO C.若加入的固体是NH4NO3,甲中一定有固体析出 饱和 石灰水 溶液 封 D.实验后，将甲、乙试管中溶液倒在一起，硝酸钾溶液仍为饱和溶液 5.(2025·合肥二模)下列粗盐提纯实验的部分实验操作，不正确的是 NaCl A,取盐 B.溶解 C.过滤 D.蒸发 6.(2025·淮北一模)实验室中用质量分数为6%的NaCl溶液（密度约为1.04g·mL1)稀释得到 50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是 线 A.计算的依据为溶液稀释前后，溶质的质量不变 B.实验步骤为计算、量取、混匀、装瓶、贴标签 C.需要量取25mL质量分数为6%的NaCI溶液 D.用量筒量取所需体积的水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数偏大 7.X、Y物质的溶解度都随温度升高而增大。20℃时，50g水中最多可以溶解15gX物质；40℃ 时，20g水中溶解6gY物质恰好饱和。则30℃时，X、Y在水中的溶解度 ( A.X>Y B.X<Y C.X=Y D.无法比较 到 阅读下列材料，完成8~9小题。 材料一农药波尔多液是保护性杀菌剂，广泛用于防止蔬莱、果树、棉、麻等植物的多种病害。如 图1为配制0.5%（硫酸铜：生石灰：水=1：2：200）波尔多液的过程。 材料二将白色硫酸铜粉末(CuSO4)加入盛有100mL、60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得 到一定温度下的蓝色溶液，即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液 中（如图3所示），自然冷却至室温，观察现象（已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小）。 第1页（共4页） 0.5g硫酸铜 和1g生石灰 00.20 80.15引 玻璃棒 20℃ 蔻0.10 柒0.05 20℃i 100g水 0102030405060708090100温度/℃ 硫酸铜 Ca(OH),的溶解度曲线 品体 图1 图2 图3 8.结合图1和图2信息，下列有关分析正确的是 A.图1中搅拌可增加固体试剂的溶解量 B.图1乙中得到的是硫酸铜和生石灰的混合溶液 C.该波尔多液中CuSO4的溶质质量分数为0.5% D.把该溶液的温度升高，熟石灰会析出 9.下列有关如图3所示实验的描述中，不合理的是 A.温度降低过程中，烧杯内溶液始终是硫酸铜的饱和溶液 B.随着温度的降低，硫酸铜溶液的颜色逐渐变浅 C.随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断减小 D.当温度不变后，硫酸铜晶体的质量不变，形状也不变 10.(2025·滁州期中)我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术的发展作出了杰出的 贡献。在制备纯碱的过程中涉及Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3三种物质，三种物质的溶解度如下 表所示，下列说法正确的是 () 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 Naz COs 7 12.2 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 溶解度/g NH CI 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 NaHCO 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 A.表内三种物质中，溶解性属于易溶的物质是NaHCO3 B.50℃时，向100g水中加入48gNa2CO3充分搅拌所得溶液质量为148g C.NaHCO3在热水中的溶解度比在冷水中的大 D.60℃时碳酸钠和氯化铵的饱和溶液分别降温至10℃，析出晶体的质量前者大 11.(2025·滁州三模)下图是对某固体物质（不含结晶水）的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操 作的实验记录。有关说法正确的是 蒸发10g水 再蒸发10g水 再蒸发10g水 甲 析出固体1g 共析出固体3.5g 丙 A.该物质在当时温度下的溶解度为35g B.乙中的溶液可能为不饱和溶液 C.丙中溶液溶质质量分数为20% D.该物质的溶解度随温度升高而增大 12.(2025·准北一模)a、b、c三种物质的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A.t2℃时，a、b、c的饱和溶液的溶质质量分数a>b>c ↑溶解度/g B.t2℃时，将25ga物质放入50g水中充分溶解得到a的饱和溶液 50 C.将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液溶质质量 分数b>a>c 20 D.t2℃时，a与b的饱和溶液降温到t1℃时，溶液a中析出的溶质较多 1,温度/℃ 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13.(5分)海洋是个巨大的资源宝库。海水淡化、海水晒盐等对海洋资源的充分利用，体现了人类 认识物质、改造物质的智慧。 第2页（共4页） 加压 ↑溶解度/g /KNO. NaCl 淡 化 粗盐 氯化钠 膜 海水→储水池①→结晶池 母液 多种化 工产品 0 h 温度/℃ 图1 图2 图3 (1)采用图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到 淡水。下列说法不合理的是 A.膜分离法也是一种分离混合物的方法B.膜分离法较传统蒸馏法更节约能源 C.加压后右侧海水中溶质质量分数增大D.加压后右侧海水的溶质质量增多 (2)海水晒盐是综合利用海洋资源的另一条有效途径。图2是海水晒盐的流程，图2中①是 (选填“蒸发”或“冷却”)池。根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 A.海水进入储水池，海水的成分基本不变B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C.在①中，海水中水的质量逐渐减少 D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 (3)海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，NaCl和KNO3的溶解度 曲线如图3所示。 ①在t2℃时，KNO3的溶解度 (选填“大于”“等于”或“小于”)NaCl的溶解度。 ②在t1℃时，将15g硝酸钾放人50g水中，可以得到 gKNO3溶液。 14.(6分)某同学配制100g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：（咏=1g/mL) Na● ① ① (1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号，后同)，其中操作错误的是 (2)实验需称取氯化钠固体的质量为 g。 (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填序号)，读数时视线要与量筒内 保持水平。 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL (4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 (填序号)。 A.氯化钠固体不纯 B.用生锈的砝码称量 C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠 15.(6分)魏晋南北朝时期，我国劳动人民在种植蓝草和制取靛蓝方面的经验已很丰富。北魏农学 家贾思勰在《齐民要术》中第一次用文字记载了用蓝草制取靛蓝的方法，其主要工艺流程如图 所示。请回答有关问题。 石灰水木板 捞杂 蓝草 →靛泥 竹筛 发酵池 打靛池 蒸发池 (1)将蓝草全部浸泡在水中进行发酵，浸泡的时间为“热时一宿，冷时两宿”，从化学反应速率的 角度分析原因： (2)打靛池内石灰水与发酵产生的二氧化碳发生反应的化学方程式是 (3)经过竹筛的作用，可以得到较纯净的靛水，竹筛的作用与实验用品 相似。 (4)最后，将过滤后的溶液静置，水分蒸发后得到大量靛蓝晶体。该过程中水分子发生变化的 微观实质是 请结合溶液组成的知识，判断蒸发过程中溶质质量分数的变 化情况： (不考虑温度变化) 第3页（共4页） 16.(6分)海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸 收CO2。某小组开展如下探究： 【活动一】探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况 相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2(如图1)，待收集100LCO2后，移出 导管。每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如表。 4CO,体积 气体 植物油 有植物油 油 不 无植物油 H2OH,CO 水 C02) 时间 图1 图2 图3 图4 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 (1)图1发生装置中仪器a的名称是 用量筒收集气体的优点是 (2)由表中数据分析： ①能用排水法收集CO2的理由是 ②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是 (选填“水”或“食盐水”)。 (3)海洋封存CO2可能带来的危害是 (写出一点即可)。 【活动二】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响 (4)小芳设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100LC02并倒置于水槽中，向其中 一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开(CO2与植物油不反应)。测得量筒 内CO2体积随时间变化曲线如图2。分析该图可得出的结论是 注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 【活动三】深度探究【活动二】中CO2的溶解情况 (5)①小松用图3表示无植物油隔离时，量筒内气体中存在的CO2分子的微观示意图。请参照 图3的表示方式，在图4方框中画出有植物油隔离时，量筒内植物油和水中存在的分子的微 观示意图（植物油分子用画表示）。 ②为检验有植物油隔离时CO2是否会进入水中，请设计实验方案： 17.(5分)在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂，已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CCO3和 SO2(SO2既不溶于水，也不与稀盐酸反应)，某化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸 中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据。求：（假设产生气体全部逸出） (1)生成CO2的质量为 g。 恰好完 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数。 全反应 10.6g 105.4g 111.6g 摩擦剂 稀盐酸 剩余混合物 第4页（共4页）