精品解析：山东省临沂滨河高级中学2025-2026学年高一上学期第二次测试化学试题

高一上学期第二次化学质量检测 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡规定的地方填写自己的姓名、考号。 2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时必须用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置，写在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法中，错误的是 A. 英国化学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础 B. 门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系 C. 1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素 D. 化学家可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．英国科学家道尔顿于19世纪初提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，故A正确； B．1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系，找到了元素的内在规律，故B正确。 C．1965年，我国科学家首次人工合成结晶牛胰岛素，实现了人类历史上人工合成蛋白质的突破，C正确； D．创造新的原子属于核反应，不是化学反应，故D错误； 故选D。 2. 下列叙述中不涉及氧化还原反应的是 A. 石钟乳色黄，以苦酒(醋)洗刷则白 B. 用氯气漂白鲜花 C. 绿色植物的光合作用 D. 曾青得铁则化为铜 【答案】A 【解析】 【分析】反应前后有元素化合价改变的反应为氧化还原反应，若无元素化合价的改变，则反应为非氧化还原反应，据此分析。 【详解】A．石钟乳主要成分是CaCO3，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙与水和二氧化碳，反应基本类型为复分解反应，由于反应前后元素化合价不变，因此变化过程中没有发生氧化还原反应，A符合题意； B．氯气与鲜花中的水反应产生HCl、HClO，该反应前后氯元素化合价发生改变，为氧化还原反应；反应产生的HClO有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色，从而使鲜花褪色，这也是发生了氧化还原反应，B不符合题意； C．绿色植物的光合作用时，使CO2、H2O反应产生有机物如葡萄糖C6H12O6，同时释放出O2，反应前后元素化合价发生改变，因此发生了氧化还原反应，C不符合题意； D．曾青得铁则化为铜，发生反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，反应中Cu、Fe元素化合价发生改变，因此发生了氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是A。 3. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，与中含有的分子数均为 B. 盐酸与充分反应，产生气体分子数目为 C. 总质量为的和混合物中含有碳原子数目为 D. 标准状况下，溶于水所得溶液中含分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4L氧气中含有的氧气分子的数目小于×1×NAmol—1=NA，故A错误； B．钠能与盐酸反应生成氢气，也能与水反应生成氢气，所以4.6g钠与0.1L1mol/L盐酸反应生成氢气的分子数为××NAmol—1=0.1NA，故B错误； C．乙酸和甲醛的最简式相同，都为CH2O，则质量为3g的乙酸和甲醛混合物中含有碳原子数目为×1×NAmol—1=0.1NA，故C正确； D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以无法计算标准状况下，22.4L溶于水所得溶液中含次氯酸的分子数，故D错误； 故选C。 4. 侯氏制碱原理是先将、通入饱和食盐水制得，再进而制得。下列说法正确的是 A. 可作干粉灭火剂，可用于实验室金属钠灭火 B. 侯氏制碱产品中若混有，可通过灼烧法去除杂质 C. 澄清石灰水可有效检验溶液中是否混有 D. 与溶于水均呈碱性，均可用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠在燃烧过程中生成的过氧化钠会与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和氧气，A错误； B．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，灼烧可去除杂质，B正确； C．碳酸氢钠和碳酸钠均与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，无法通过此方法检验，C错误； D．碳酸钠碱性过强，会刺激胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，D错误； 答案选B。 5. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 先滴加稀盐酸再滴加AgNO3溶液 生成白色沉淀 原溶液中有Cl- C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有Na+ D 滴加氢氧化钙溶液 溶液中出现白色浑浊 原溶液中有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加BaCl2溶液产生的白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，因此由实验现象不能证明原溶液中是否含有。应该先滴加盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，就证明含有，A错误； B．滴加盐酸会引入Cl-，不能证明原溶液中是否含有Cl-。应该先滴加稀硝酸酸化，物现象，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，就可以证明原溶液中有Cl-，B错误； C．钠元素的焰色显黄色，用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，C正确； D．滴加氢氧化钙溶液，若溶液中出现白色浑浊，白色沉淀可能是CaCO3，也可能是CaSO3，则原溶液中可能有，也可能含有或 ，故不能证明原溶液是否含有。应该是向待测溶液中滴入少量CaCl2溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中滴加烯盐酸，沉淀溶解，产生无色、无味的气体，该气体能够使澄清石灰水变浑浊，则说明该溶液中含有，D错误； 故合理选项是C。 6. 下列叙述中，不正确的是 A. 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，Na2O2不属于碱性氧化物 B. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 碳酸钙、碳酸氢钠、碱式碳酸铜都属于碳酸盐 D. 下列转化在给定条件下不能实现： 【答案】B 【解析】 【详解】A．蓝矾(CuSO4·5H2O)是铜盐，盐属于化合物，干冰是固态CO2，属于化合物中的氧化物，Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物，A正确； B．盐酸是HCl的水溶液，则盐酸是混合物，不是化合物，因此不属于酸；纯碱是Na2CO3的俗称，该物质属于盐，而不属于碱，B错误； C．碳酸钙、碳酸氢钠、碱式碳酸铜都含有金属阳离子和酸根阳离子，因此它们都是盐，由于阴离子中含有C元素，且是碳酸与碱反应产生的盐，因此它们都属于碳酸盐，C正确； D．由于碳酸的酸性比HCl弱，因此向CaCl2水溶液中通入CO2气体，不能发生反应产生CaCO3沉淀，故上述转化在给定条件下不能实现，D正确； 故合理选项是B。 7. 在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子(大量存在)中的三种：。已知甲溶液呈黄色，则乙溶液中存在的离子是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】Fe3+水溶液显黄色，应该存在于甲烧杯中，然后根据离子互相反应不能大量共存，逐渐推理出其他离子的存在，最后结合电荷守恒，确定甲、乙烧杯中分别含有的离子种类。 【详解】已知甲溶液呈黄色，说明甲烧杯中含有Fe3+，由于OH-与Fe3+反应，会产生Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，故OH-不能存在于甲烧杯，而应该存在于乙烧杯中；H+与OH-会反应产生H2O，不能大量共存，因此H+存在于甲烧杯中；H+与会反应产生SO2、H2O，不能大量共存，因此应该存在于乙烧杯中，再根据电荷守恒，可知：应存在于甲烧杯中，Na+应存在于乙烧杯中，故甲烧杯含有的离子为：Fe3+、H+、；乙烧杯中含有离子OH-、、Na+，故合理选项是A。 8. 下列说法正确的是 A. 胶体稳定存在的主要原因是胶体带电 B. 胶体区别于溶液最本质的特征是胶体具有丁达尔效应 C. 向胶体中逐滴加入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀，而后沉淀溶解得到黄色溶液 D. 直径在左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒带电，胶体呈电中性，故A错误； B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，故B错误； C．向胶体中逐滴加入稀硫酸，胶体会发生聚沉生成红褐色沉淀，而后过量的稀硫酸与发生中和反应而使沉淀溶解得到黄色溶液，故C正确； D．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间，新冠病毒蛋白质分子直径为80nm左右，在空气中能形成气溶胶，故D错误； 故选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化铜溶液与硫酸的反应： B. 向的溶液中通入： C. 在过氧化氢里加入酸性的高锰酸钾： D. 硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铜不能拆，离子方程式为，A错误； B．的溶液中n(Fe2+)=0.01mol，n(Br-)=0.02mol，还原性Fe2+＞Br-，故Fe2+会全部被氧化，Br-有0.014mol被氧化，所以n(Fe2+)：n(Br-)：n(Cl2)=10：14：12，所给离子方程式正确，B正确； C．该方程式得失电子不守恒，锰元素化合价由+7价降低到+2价，氧元素化合价由-1价升高到0价，根据得失电子守恒配平方程式为，C错误； D．硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液生成硫酸钡和氢氧化铁两种沉淀，离子方程式为，D错误； 故选B。 10. 已知：。某溶液中可能含有，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断不正确的是 A. 肯定没有 B. 肯定含有 C. 不能含有 D. 可能含 【答案】A 【解析】 【分析】含Fe2+的溶液显浅绿色，由可知，还原性：>I-，且含有碘的溶液呈紫色，向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则原溶液中一定含有，可能含有I-；溶液中所有离子物质的量浓度相等，根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有Na+、、K+中至少两种，一定不含有，所以原溶液中一定含有、Na+、、K+中至少两种，可能含有I-、Na+(或或K+)，一定不含有、Fe2+。 【详解】A．由分析可知，可能存在，A错误； B．由分析可知，一定含有，B正确； C．由分析可知，一定不含有，C正确； D．由可知，还原性：>I-，且含有碘的溶液呈紫色，向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则原溶液中一定含有，可能含有I-，D正确； 故选A。 11. 已知反应：①；②；③；④。下列说法不正确的是 A. 反应④中生成氯气消耗浓盐酸的体积大于 B. 反应②中每生成氯气转移电子 C. 氧化性由强到弱的顺序为 D. 根据题中所得信息，和共存的溶液中加入氧化剂，先被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸在反应过程中会逐渐变稀，使得反应减弱甚至停止，且盐酸具有挥发性，因此实际消耗的浓盐酸体积会大于理论值，由方程式可知，反应④中生成氯气时，消耗浓盐酸的体积大于=0.4L，故A正确； B．由方程式可知，反应②中每生成3mol氯气转移5mol电子，故B错误； C．由方程式可知，反应①中氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物溴的氧化性，反应②中氧化剂氯酸钾的氧化性强于氧化产物氯气，反应③中氧化剂溴酸钾的氧化性强于氧化产物氯酸钾，则氧化性由强到弱的顺序为，故C正确； D．由题给信息可知，溴化氢的还原性强于氯化氢，由氧化还原反应规律可知，向氯化氢和溴化氢共存的溶液中加入氧化剂二氧化铅时，还原性强的溴化氢先被氧化，故D正确； 故选B。 12. 下列说法正确的是 A. 钠的金属性比铜更强，故将钠投入硫酸铜溶液中，会有铜单质析出 B. 可以用焰色试验鉴别KCl溶液和KOH溶液 C. 实验室中盛装NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞 D. 金属钠着火时，用干燥沙土盖灭，不能使用泡沫灭火器灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠非常活泼，将钠放入硫酸铜溶液中，钠首先与溶液中的水反应产生NaOH和H2，然后NaOH与CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀可Na2SO4，因此尽管钠的金属性比铜更强，但将钠投入硫酸铜溶液中，却不会有铜单质析出，A错误； B．KCl和KOH都是钾元素的化合物，因此在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察，火焰都显紫色，因此不能用焰色试验鉴别KCl溶液和KOH溶液，B错误； C．玻璃中含有的SiO2与NaOH反应产生Na2SiO3和H2O，Na2SiO3有黏性，会将试剂瓶与玻璃塞黏在一起，因此实验室中盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而应该使用橡胶塞，C错误； D．金属钠着火时，由于其燃烧产生的Na2O2能够与H2O或CO2都会发生反应产生O2，导致火势加剧，Na与H2O反应产生的H2又是可燃物，会使火燃烧的更旺，因此金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火，而要用干燥沙土盖灭，以隔绝空气，达到灭火的目的，D正确； 故合理选项是D。 13. 下列关于氯水和液氯的说法不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 C. 红色鲜花投入液氯中，鲜花会褪色，说明液氯中的次氯酸具有漂白性 D. 铁虽然能与氯气能反应，但液氯可用钢瓶储存 【答案】C 【解析】 【分析】氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，所以氯水中含有水分子、氯气分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子和氢氧根离子。 【详解】A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有氯气分子，故A正确； B．向氯水中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生氯化银白色沉淀，说明氯水中含有氯离子，故B正确； C．红色鲜花投入液氯中，鲜花会褪色，说明液氯能与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，故C错误； D．铁在加热条件下能与氯气能反应，但低温下液氯与铁不反应，所以液氯可用钢瓶储存，故D正确； 故选C。 14. 某废水中存在少量的Ca2+、Na+、Cl-、Mg2+、，欲除去其中的Ca2+、Mg2+和，甲同学设计了如下方案： 乙同学对此方案进行评价，下列说法中正确的是 A. 甲同学的该方案可达实验目的 B. 上述过程至少涉及到两个基本反应类型 C. 交换Na2CO3和BaCl2的加入顺序，可达到相同目的 D. 乙同学建议在加入试剂a之前，增加一步分离操作 【答案】D 【解析】 【分析】废水中存在少量的Ca2+、Na+、Cl-、Mg2+、，加入过量NaOH溶液，Mg2+会反应形成 Mg(OH)2沉淀，从而可除去Mg2+；加入过量BaCl2溶液，会形成BaSO4沉淀，从而可除去；再用过量Na2CO3溶液来除去Ca2+及过量的BaCl2。过滤除去固体杂质，所得滤液中含有NaCl、NaOH和Na2CO3，然后滴加适量盐酸除去杂质NaOH和Na2CO3，即可得到NaCl溶液，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：在加入过量Na2CO3溶液后，产生的沉淀有Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3，滤液中含有NaCl、NaOH和Na2CO3，若不过滤，就直接向浊液中加入稀盐酸，沉淀中的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，产生的Mg2+、Ca2+、Ba2+又会进入溶液，而不能达到除去杂质离子的目的，A错误； B．根据上述分析可知：在上述过程中，涉及到基本反应类型只有复分解反应一种，B错误； C．若先滴加Na2CO3溶液，Na2CO3只能与溶液中Ca2+形成CaCO3沉淀，再滴加BaCl2溶液除去时，过量的Ba2+就会存在于溶液中而不能被形成沉淀除去，因此交换Na2CO3和BaCl2的加入顺序，不能达到相同目的，C错误； D．根据上述分析可知：经过向废水中加入过量NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液后，形成了Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3沉淀，滤液中含有NaCl、NaOH和Na2CO3，经过滤除去固体杂质，再向滤液中加入稍过量的盐酸，发生复分解反应除去NaOH和Na2CO3，就得到含有Na+、Cl-的溶液，D正确； 故合理选项是D。 15. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A. 若将该浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上的硼酸 B. 稀释该硫酸时应将水倒入硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C. 该硫酸的物质的量浓度为9.8 mol/L D. 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，若将该浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干抹布将浓硫酸擦拭去，再用大量水冲洗，最后涂上的NaHCO3溶液，A错误； B．稀释浓硫酸时,要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，B错误； C．根据c=可知：密度为1.84g/cm3质量分教为98%的浓硫酸的物质的量浓度为c==mol/L=18.4 mol/L，C错误； D．水的密度小于硫酸的密度，等质量的水的体积大于硫酸的体积，故混合溶液的体积大于原硫酸体积的2倍。由于稀释前后溶质的物质的量不变，故所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L，D正确； 钴合理选项是D。 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16. 现有下列10种物质： ①银 ②氢氧化铁胶体 ③溶液 ④ ⑤晶体 ⑥ ⑦碳酸钙 ⑧熔融 ⑨稀盐酸 ⑩ （1）上述物质中属于电解质的有___________，给定状态下能导电的纯净物是___________(填序号)。 （2）向碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，发生反应的化学方程式是___________。 （3）写出⑤在水溶液中的电离方程式：___________。 （4）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________，该反应中反应掉转移的电子数目为___________。 （5）用下图装置测定电解质溶液的导电性，若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，则灯泡亮度变化是___________。 【答案】（1） ①. ⑤⑦⑧ ②. ①⑧ （2）NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O （3） （4） ①. Ag2S ②. 2NA （5）由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮 【解析】 【小问1详解】 ①银是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ②氢氧化铁胶体能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③氢氧化钡溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ④二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电； ⑤碳酸氢钠晶体中不存在自由移动的离子，不能导电，在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑥氨气不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电； ⑦碳酸钙中不存在自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑧熔融硫酸氢钠能电离出自由移动的离子，属于能导电的电解质； ⑨稀盐酸是能导电混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑩不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电； 属于电解质的有⑤⑦⑧，给定状态下能导电的纯净物是①⑧； 【小问2详解】 向碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、NaOH和水，发生反应的化学方程式是NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O； 【小问3详解】 ⑤在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：； 【小问4详解】 由原子守恒，反应为，则X的化学式是Ag2S，该反应中银元素化合价升高，氧元素化合价降低，反应2molH2S时转移4mol电子，则反应掉转移的电子数目为2NA； 【小问5详解】 若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低，导电性减弱，灯泡由亮变暗，当两者恰好完全反应时，灯泡熄灭，再继续滴加稀硫酸，溶液中的离子数目增多，导电性增强，灯泡又逐渐变亮，故答案为：由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮。 17. 据史料记载；我国汉代已将CuSO4·5H2O用于制药等生活实践。 （1）实验室模拟工业制备CuSO4·5H2O，在锥形瓶中加入洗净的铜屑和稀H2SO4，水浴加热使温度保持80℃左右，向混合物中通入O2，充分反应(实验装置如图所示)。将最终所得溶液经分离提纯得CuSO4·5H2O。 ①用离子方程式表示该制备硫酸铜的原理___________。 ②用无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生；检验该气体的实验操作是___________。 （2）实验室需配制100 mL1.5 mol/L的CuSO4溶液。 ①用胆矾(CuSO4·5H2O)配制上述CuSO4溶液，所需质量为___________。 ②从配制好的溶液中取出10ml溶液，含硫酸铜的质量为____________g。 ③将取出的10mL溶液加水稀释到50mL，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为_________mol/L。 【答案】（1） ①. 2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O ②. 用一个带有火星的木条靠近产生的气体，带有火星的木条复燃，证明有O2产生 （2） ①. 37.5 ②. 2.4 ③. 0.3 【解析】 【小问1详解】 ①铜在酸性条件下被氧气氧化为铜离子，该反应的离子方程式为：2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O。 ②Cu2+是H2O2分解的催化剂，H2O2在Cu2+催化下分解产生H2O、O2，O2难溶于水，因此在用无水CuSO4检验H2O2中水存在时，还会观察到有气泡产生，由于O2有助燃性，故检验O2的方法是：用一个带有火星的木条靠近产生的气体，带有火星的木条复燃，证明有O2产生。 【小问2详解】 ① 配制100mL该溶液，，胆矾的摩尔质量为，因此所需胆矾质量。 ② 溶液是均一体系，取出的10mL溶液浓度和原溶液一致，含有的物质的量为，​摩尔质量为，对应质量为。 ③ 稀释过程中溶质物质的量不变，由，可得稀释后。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）实验结束剩余的物质①应________(填实验操作)，若将物质①长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是________(填化学式)。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出单线桥表示该反应电子转移的方向和数目___________。 （3）NaH溶于水可得到一种气体，该反应中氧化产物的化学式为________。 （4）胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的钠盐，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_______。 （5）Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验如下图所示。 ①能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据_______。 ②试管中发生反应的化学方程式是_______。 【答案】（1） ①. 保存在煤油中 ②. Na2CO3 （2） （3）H2 （4）H++=H2O+CO2↑ （5） ①. 甲烧杯无明显现象，乙烧杯中澄清石灰水变浑浊 ②. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【解析】 【分析】钠及其化合物的“价-类”二维图，可知①是Na，②是+1价的钠的氧化物，物质颜色为淡黄色，则②为Na2O2，Na2CO3稳定，受热不分解；NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，CO2能够使澄清石灰水变浑浊。在氧化还原反应中，还原剂失去电子被氧化为氧化产物；氧化剂得到电子被还原为还原产物，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移的数目，然后根据物质的性质及问题分析解答。 【小问1详解】 根据钠元素的价-类二维图可知①是Na，金属钠性质很活泼，容易与空气中的O2及水发生反应，为安全起见，实验结束后剩余的金属钠要放到盛有煤油的试剂瓶中保存； Na与空气中的O2反应产生Na2O，Na2O与H2O反应产生NaOH，NaOH吸水潮解形成NaOH溶液，然后NaOH溶液吸收空气中的CO2，反应产生Na2CO3和H2O，故若将金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是Na2CO3； 【小问2详解】 ②是Na2O2，Na2O2与CO2反应产生Na2CO3、O2，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，在该反应中，Na2O2中部分-1价的O化合价升高变为O2中的0价；部分降低变为Na2CO3中的-2价，每有2个Na2O2参加反应，元素化合价升高2×1价，降低2×1价，转移电子数目是2×e-，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目为：； 【小问3详解】 NaH与水反应产生NaOH和H2，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，在该反应中，H元素的化合价由NaH中-1价变为反应后H2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以NaH为还原剂，H2为氧化产物；H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2的0价，化合价降低，得到电子被还原，则H2O为氧化剂，H2又为还原产物； 【小问4详解】 胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的钠盐NaHCO3，能治疗胃酸过多，二者反应产生NaCl、H2O、CO2，该反应的离子方程式为：H++=H2O+CO2↑； 【小问5详解】 ①Na2CO3稳定，受热不分解，NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，CO2能够使澄清石灰水变浑浊，因此要证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，就要把稳定性强的Na2CO3放在外管，把稳定性弱的NaHCO3放在内管，若看到与内管连接的乙烧杯的澄清石灰水变浑浊，而与外管连接的甲烧杯的澄清石灰水无明显变化，就证明Na2CO3稳定性强于NaHCO3的稳定性； ②在试管中NaHCO3发生分解反应的化学方程式是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 19. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。 （1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式为___________。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置___________(填“甲”“乙”或“丙”)，该发生装置中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。 试剂X是___________。在用NaOH溶液吸收尾气时由于溶液温度升高会反应生成NaClO3和NaCl，写出生成NaClO3和NaCl的离子方程式___________。 （2）通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如下图所示，氯水的pH下降的原因是___________(请用化学方程式说明)。 （3）已知：消毒效率是以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高。ClO2、NaClO2、NaClO、H2O2都常被用作消毒剂，上述物质消毒效率最高的是___________(填序号)。 A. ClO2 B. NaClO2 C. NaClO D. H2O2 （4）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是在利用空气中的某一成分与氯化氢反应制氯气，过程如下图，其中过程Ⅰ的反应为，则反应的总化学方程式为___________，该原理中起到催化剂作用的物质的化学式为___________。 【答案】（1） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②. 丙 ③. 分液漏斗 ④. 饱和食盐水 ⑤. 3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O （2）2HClO2HCl+O2↑ （3）A （4） ①. 4HCl+O22Cl2+2H2O ②. CuO 【解析】 【分析】MnO2与浓盐酸混合加热，反应产生MnCl2、Cl2、H2O，该反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。浓盐酸具有挥发性，因此制取得到的氯气中含有杂质HCl、H2O蒸气，要将气体先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸干燥，就得到纯净Cl2，用向上排空气的方法收集。多余Cl2用NaOH溶液进行吸收。反应温度不同，发生反应不同，结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒书写离子方程式。氯气的水溶液叫氯水，氯水中含有的次氯酸不稳定，光照分解产生HCl、O2，导致溶液酸性增强，漂白性减弱。含氯氧化剂得到电子被还原为Cl-，H2O2得到电子被还原为H2O，根据1 mol氧化剂化合价降低总数确定其得到电子数目，再判断其消毒效率的高低。根据图示箭头的入、出判断反应物、生成物，利用元素守恒书写方程式，根据催化剂参加反应，但反应前后质量和化学性质不变判断哪种物质是催化剂。 【小问1详解】 MnO2与浓盐酸混合加热，反应产生MnCl2、Cl2、H2O，该反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 该反应是固体与液体混合物加热反应制取气体，应该选择使用丙装置来制取氯气；浓盐酸应该盛装在分液漏斗中，MnO2放在烧瓶中；浓盐酸具有挥发性，使制取得到的Cl2中含有杂质HCl、H2O，应该先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去杂质HCl，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，故试剂X是饱和食盐水； Cl2与热的NaOH溶液发生反应产生NaCl、NaClO3、H2O，该反应的离子方程式为：3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O； 【小问2详解】 氯气与水反应生成次氨酸和盐酸，盐酸为强酸，完全电离，使溶液酸性增强；次氯酸不稳定，见光易分解生成盐酸和氧气，随时间变化，次氯酸分解产生HCl的浓度逐渐增大，溶液中c(H+)增大，故溶液pH逐渐减小，用化学方程式表示为：2HClO2HCl+O2↑； 【小问3详解】 ClO2、NaClO2、NaClO、H2O2都常被用作消毒剂，1 mol ClO2作氧化剂时能够得到5 mol电子；1 mol NaClO2能够得到4 mol电子；1mol NaClO作氧化剂时能够得到2 mol电子；1 mol H2O2作氧化剂时能够得到2 mol电子，故消毒效率最好的是ClO2，合理选项是A； 【小问4详解】 根据图示可知：“地康法”制氯气，过程Ⅰ发生反应为2HCl+CuO=CuCl2+H2O，过程Ⅱ发生反应为2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，可见CuO固体是该反应的催化剂，CuCl2为中间产物，总反应方程式为：4HCl+O22Cl2+2H2O。 20. 类比是化学学习的重要方法之一，CaO2与Na2O2在结构和性质上相似。CaO2是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。 已知：①CaO2·8H2O是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应。 ②CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时变为无水CaO2，在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。 实验室制备流程如下： 回答下列问题： （1）CaO2中钙元素的化合价为___________。 （2）①“沉淀”时反应温度不能过高的原因：防止氨水挥发；___________。 ②“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为：___________。 （3）“操作1”的名称是___________。 （4）“沉淀”工序中为了提高产品产率应在___________浴中进行。 （5）某实验小组利用下图装置(夹持装置省略)测定产品中CaO2的纯度。常温常压下，称取m g产品，记录量气管起始读数为1.50 mL，从分液漏斗中迅速加入15.00 mL的盐酸(足量)后，立即关闭旋塞。恢复至室温后，调整量气管读数为39.00 mL。 仪器A的名称是___________；室温下气体摩尔体积为Vm L/mol，该产品的纯度为___________%(用含m、Vm的代数式表示)；若读数时，未调平水准管与量气管的液面，所调定产品的纯度会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）+2 （2） ①. 避免H2O2分解 ②. CaCl2+H2O2+2NH3·2H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （3）过滤 （4）冰水浴 （5） ①. 蒸馏烧瓶 ②. % ③. 偏低 【解析】 【分析】CaCl2溶于水，然后向溶液中加入30%的H2O2、NH3，再0℃条件下反应得到CaO2·8H2O和NH4Cl，通过过滤得到CaO2·8H2O晶体和副产品NH4Cl。CaO2·8H2O通过洗涤、烘干得到产品。取一定质量的产品，按照图装置(加热装置已省略)进行实验，实验结束读取体积时，未调平水准管与量气管的液面，使水准管中液面高于量气管中液面，O2的体积偏小，导致测定结果偏低。 【小问1详解】 在CaO2中钙元素的化合价为+2价，O元素的化合价为-1价； 【小问2详解】 ①“沉淀”时反应温度不能过高的原因：防止氨水挥发；还有就是H2O2不稳定，温度高时易分解，因此再“沉淀工序”反应温度不宜过高就可以避免H2O2分解； ②根据图示可知：向CaCl2溶液中加入H2O2溶液，然后再通入氨水，反应产生CaO2·8H2O和NH4Cl，反应方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3·2H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl； 【小问3详解】 “操作1”是分离固体物质与液体混合物的方法，名称是过滤； 【小问4详解】 “沉淀工序”的反应在0℃条件下进行，为便于控制反应温度，提高产品产率，反应应该在冰水浴中进行； 【小问5详解】 根据图示可知仪器A是蒸馏烧瓶； CaO2与HCl发生反应：2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑，根据方程式可知关系式2n(CaO2)～n(O2)，反应开始时量气管体积是1.50 mL，反应结束后量气管体积是39.00 mL，反应产生O2的体积是V(O2)=39.00 mL-1.50 ml=37.50 mL，室温下气体摩尔体积为Vm L/mol，则反应产生O2的物质的量是n(O2)=mol，则样品中含有CaO2的物质的量是n(CaO2)=2n(O2)=mol，故该产品的纯度为×100%=%； 若读数时，未调平水准管与量气管的液面，水准管高度高于量气管，O2的气体压强 ，导致其体积偏小，由此计算的CaO2的质量偏小，因此导致所调定产品的纯度会偏低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一上学期第二次化学质量检测 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡规定的地方填写自己的姓名、考号。 2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时必须用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置，写在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法中，错误的是 A. 英国化学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础 B. 门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系 C. 1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素 D. 化学家可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质 2. 下列叙述中不涉及氧化还原反应的是 A. 石钟乳色黄，以苦酒(醋)洗刷则白 B. 用氯气漂白鲜花 C. 绿色植物的光合作用 D. 曾青得铁则化为铜 3. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，与中含有的分子数均为 B. 盐酸与充分反应，产生气体分子数目为 C. 总质量为的和混合物中含有碳原子数目为 D. 标准状况下，溶于水所得溶液中含分子数为 4. 侯氏制碱原理是先将、通入饱和食盐水制得，再进而制得。下列说法正确的是 A. 可作干粉灭火剂，可用于实验室金属钠灭火 B. 侯氏制碱产品中若混有，可通过灼烧法去除杂质 C. 澄清石灰水可有效检验溶液中是否混有 D. 与溶于水均呈碱性，均可用于治疗胃酸过多 5. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 先滴加稀盐酸再滴加AgNO3溶液 生成白色沉淀 原溶液中有Cl- C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有Na+ D 滴加氢氧化钙溶液 溶液中出现白色浑浊 原溶液中有 A. A B. B C. C D. D 6. 下列叙述中，不正确的是 A. 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，Na2O2不属于碱性氧化物 B. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 碳酸钙、碳酸氢钠、碱式碳酸铜都属于碳酸盐 D. 下列转化在给定条件下不能实现： 7. 在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子(大量存在)中的三种：。已知甲溶液呈黄色，则乙溶液中存在的离子是 A. B. C. D. 8. 下列说法正确的是 A. 胶体稳定存在的主要原因是胶体带电 B. 胶体区别于溶液最本质的特征是胶体具有丁达尔效应 C. 向胶体中逐滴加入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀，而后沉淀溶解得到黄色溶液 D. 直径在左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化铜溶液与硫酸的反应： B. 向的溶液中通入： C. 在过氧化氢里加入酸性的高锰酸钾： D. 硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液： 10. 已知：。某溶液中可能含有，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断不正确的是 A. 肯定没有 B. 肯定含有 C. 不能含有 D. 可能含 11. 已知反应：①；②；③；④。下列说法不正确的是 A. 反应④中生成氯气消耗浓盐酸的体积大于 B. 反应②中每生成氯气转移电子 C. 氧化性由强到弱的顺序为 D. 根据题中所得信息，和共存的溶液中加入氧化剂，先被氧化 12. 下列说法正确的是 A. 钠的金属性比铜更强，故将钠投入硫酸铜溶液中，会有铜单质析出 B. 可以用焰色试验鉴别KCl溶液和KOH溶液 C. 实验室中盛装NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞 D. 金属钠着火时，用干燥沙土盖灭，不能使用泡沫灭火器灭火 13. 下列关于氯水和液氯的说法不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 C. 红色鲜花投入液氯中，鲜花会褪色，说明液氯中的次氯酸具有漂白性 D. 铁虽然能与氯气能反应，但液氯可用钢瓶储存 14. 某废水中存在少量的Ca2+、Na+、Cl-、Mg2+、，欲除去其中的Ca2+、Mg2+和，甲同学设计了如下方案： 乙同学对此方案进行评价，下列说法中正确的是 A. 甲同学的该方案可达实验目的 B. 上述过程至少涉及到两个基本反应类型 C. 交换Na2CO3和BaCl2的加入顺序，可达到相同目的 D. 乙同学建议在加入试剂a之前，增加一步分离操作 15. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A. 若将该浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上的硼酸 B. 稀释该硫酸时应将水倒入硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C. 该硫酸的物质的量浓度为9.8 mol/L D. 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16. 现有下列10种物质： ①银 ②氢氧化铁胶体 ③溶液 ④ ⑤晶体 ⑥ ⑦碳酸钙 ⑧熔融 ⑨稀盐酸 ⑩ （1）上述物质中属于电解质的有___________，给定状态下能导电的纯净物是___________(填序号)。 （2）向碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，发生反应的化学方程式是___________。 （3）写出⑤在水溶液中的电离方程式：___________。 （4）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________，该反应中反应掉转移的电子数目为___________。 （5）用下图装置测定电解质溶液的导电性，若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，则灯泡亮度变化是___________。 17. 据史料记载；我国汉代已将CuSO4·5H2O用于制药等生活实践。 （1）实验室模拟工业制备CuSO4·5H2O，在锥形瓶中加入洗净的铜屑和稀H2SO4，水浴加热使温度保持80℃左右，向混合物中通入O2，充分反应(实验装置如图所示)。将最终所得溶液经分离提纯得CuSO4·5H2O。 ①用离子方程式表示该制备硫酸铜的原理___________。 ②用无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生；检验该气体的实验操作是___________。 （2）实验室需配制100 mL1.5 mol/L的CuSO4溶液。 ①用胆矾(CuSO4·5H2O)配制上述CuSO4溶液，所需质量为___________。 ②从配制好的溶液中取出10ml溶液，含硫酸铜的质量为____________g。 ③将取出的10mL溶液加水稀释到50mL，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为_________mol/L。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）实验结束剩余的物质①应________(填实验操作)，若将物质①长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是________(填化学式)。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出单线桥表示该反应电子转移的方向和数目___________。 （3）NaH溶于水可得到一种气体，该反应中氧化产物的化学式为________。 （4）胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的钠盐，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_______。 （5）Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验如下图所示。 ①能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据_______。 ②试管中发生反应的化学方程式是_______。 19. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。 （1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式为___________。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置___________(填“甲”“乙”或“丙”)，该发生装置中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。 试剂X是___________。在用NaOH溶液吸收尾气时由于溶液温度升高会反应生成NaClO3和NaCl，写出生成NaClO3和NaCl的离子方程式___________。 （2）通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如下图所示，氯水的pH下降的原因是___________(请用化学方程式说明)。 （3）已知：消毒效率是以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高。ClO2、NaClO2、NaClO、H2O2都常被用作消毒剂，上述物质消毒效率最高的是___________(填序号)。 A. ClO2 B. NaClO2 C. NaClO D. H2O2 （4）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是在利用空气中的某一成分与氯化氢反应制氯气，过程如下图，其中过程Ⅰ的反应为，则反应的总化学方程式为___________，该原理中起到催化剂作用的物质的化学式为___________。 20. 类比是化学学习的重要方法之一，CaO2与Na2O2在结构和性质上相似。CaO2是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。 已知：①CaO2·8H2O是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应。 ②CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时变为无水CaO2，在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。 实验室制备流程如下： 回答下列问题： （1）CaO2中钙元素的化合价为___________。 （2）①“沉淀”时反应温度不能过高的原因：防止氨水挥发；___________。 ②“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为：___________。 （3）“操作1”的名称是___________。 （4）“沉淀”工序中为了提高产品产率应在___________浴中进行。 （5）某实验小组利用下图装置(夹持装置省略)测定产品中CaO2的纯度。常温常压下，称取m g产品，记录量气管起始读数为1.50 mL，从分液漏斗中迅速加入15.00 mL的盐酸(足量)后，立即关闭旋塞。恢复至室温后，调整量气管读数为39.00 mL。 仪器A的名称是___________；室温下气体摩尔体积为Vm L/mol，该产品的纯度为___________%(用含m、Vm的代数式表示)；若读数时，未调平水准管与量气管的液面，所调定产品的纯度会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $