精品解析：山东省滨州市惠民县2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2026学年第一学期高一年级化学学科质量检测 高一化学试题(高一科创) 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后将答题卡交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册+必修第二册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生活中常见的现象中，不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 铁锅生锈 C. 钟乳石的形成 D. 天然气燃烧 2. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是是 A. FeCl3溶液都能透半透膜 B. 液体颜色不同 C. 分散质颗粒直径不同 D. Fe(OH)3胶体能发生丁达尔现象 3. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”；让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫；这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中不正确的是 A. 焰色试验时发生的是物理变化 B. 用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝 C. 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色；说明样品中含K元素；但也可能含元素 D. 与在灼烧时火焰颜色相同 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为 B. 中含有的电子数目为 C. 常温常压下，和的混合气体含有的原子数为 D. 3mol单质Fe在高温与足量的水蒸气反应，失去个电子 5. 下列物质中既能与HCl溶液反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①②③Al④⑤⑥ A. ②③④⑥ B. ①②③⑥ C. ①③④⑤⑥ D. 全部 6. 下列说法正确的是 A. 、、、的还原性逐渐增强 B. 、、、的热稳定性逐渐增强 C. K可以从溶液中置换出金属 D. 碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 7. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A. X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B. Y的最高正化合价为+7价 C. 常压下X单质的熔点比Z单质的低 D. Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物弱 8. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫及其化合物的“价一类”二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法错误的是 A. C与A反应生成B，体现C的氧化性 B. C可使品红溶液褪色，体现C的漂白性 C. 以及都是造成酸雨的可能途径 D. E的浓溶液可作干燥剂，能干燥等气体 9. 如图所示装置，可用于制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。实验提供的试剂：铁屑、稀硫酸、NaOH溶液等，下列说法不正确的是 A. 烧瓶A中发生反应的离子方程式为 B. 实验开始前先打开止水夹E，其目的是利用产生的H2将装置中的空气排尽 C. 生成的操作：关闭止水E，使烧瓶A中溶液压入装置B中进行反应 D. 若取下装置B的橡皮塞，可观察沉淀由白色直接变为红褐色 10. 下列离子方程式书写错误的是 A. 与强碱的反应： B. 少量溶于稀硝酸： C. 溶液中通入过量 D. 等体积、等浓度的溶液与溶液反应： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲：可用于模拟“侯氏制碱法”制取，先b通入，然后a通入，c中放碱石灰 B. 装置乙：除去中的少量 C. 装置丙：检验样品中是否含钠元素 D. 装置丁：验证非金属性强弱： 12. 为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是 A. 步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色 B. 步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C. 试剂X可用硫酸 D. 粗可用升华法进一步提纯 13. 硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将和空气的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，反应历程如图。 下列说法正确的是 A. ①反应的离子方程式为： B. 反应中，、可以循环利用 C. 由反应②③可知氧化性的强弱顺序： D. ②反应中每生成64g硫，转移电子数为 14. 高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述错误的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式是 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C. 污水处理过程中产生的胶体使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 D. 制备粗晶体的反应为复分解反应 15. 有一包白色粉末由、、、、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验： ①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C； ②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出； ③另取无色溶液C，通入定量的，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。 下列说法错误的是 A. 原白色粉末中一定不含有、 B. 原白色粉末中一定含有、、NaOH C. 若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为 D. 白色沉淀D的化学式为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 （1）元素在元素周期表中的位置为：_____(写出周期和族)。 （2）的最高正价为_____，的气态氢化物的化学式为_____。 （3）根据元素周期律推断，三种元素的原子半径由小到大的顺序是________(填元素符号)；阴影部分元素的氢化物最稳定的是_____(填化学式)；和的酸性强弱：_____(填“＞”“＜”或“=”)。 （4）硒()化铟()是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_____(填字母)。 A. 原子半径： B. 的金属性比强 C. 的金属性比弱 D. 硒化铟的化学式为 （5）工业上提取纳米硒的第一步是向浆化的电冶铜的阳极泥中通入氯气，被溶液中的氧化为及，反应中与的物质的量之比为____。 17. 国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。 Ⅰ．今有下列物质：①金刚石　②稀硝酸　③石墨　④液氨　⑤CO2　⑥氨水　⑦酒精　⑧NaH2PO2　。 （1）属于电解质的是_____(请填写序号，下同)。 （2）互为同素异形体的是_____。 （3）NaH2PO2为正盐，写出在水溶液中的电离方程式_____。 （4）现有标准状况下等原子数的④和⑤两种气体，请根据下列要求填空。 密度之比：_____，体积之比：______。 Ⅱ．现需要配制500mL1 mol∙L−1硫酸溶液： （5）需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g∙cm−3的浓硫酸_____mL。 （6）所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要__________。 （7）若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变)？ ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，________。 ②容量瓶中原有少量蒸馏水，_____。 ③定容时俯视刻度线观察液面，_____。 18. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： （1）实验步骤①灼烧海带时，不需要用到下列仪器中的___________ (填字母序号)。 A．酒精灯     B．泥三角     C．蒸发皿     D．坩埚     E．温度计 （2）步骤④中反应的离子方程式为___________。 （3）步骤⑤在含I2水溶液中提取碘存在以下两种方案。 已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。 (ⅰ)方案甲中，“酸化”步骤的化学方程式为___________。 (ⅱ)方案乙中，“操作X”的名称是___________。 (ⅲ)该流程中可循环利用的物质的名称是___________(除水外)。 (ⅳ)采用方案乙得到纯碘的产率较低，原因是___________。 19. 一体化实验装置能够快速制备物质并检验其性质，具有现象明显、无污染、操作方便等优点。二氧化硫和硫化氢的制备及性质检验一体化实验装置如图所示(夹持装置略去)。 实验步骤： ①检查装置气密性。 ②打开K2，关闭K1，注射器2将浓硫酸缓慢注入乙试管，观察湿润蓝色石蕊试纸颜色变化。 ③关闭K2，打开K1，观察到Y型管A、B两端溶液均褪色。 ④注射器3将BaCl2溶液缓慢注入Y型管B端，有白色沉淀生成。 ⑤…… ⑥用酒精灯微热Y型管A端，观察溶液的颜色变化。 回答下列问题： （1）步骤②乙试管中发生反应的化学方程式为_______。 （2）能说明二氧化硫是酸性氧化物的实验现象为_______。 （3）步骤④产生白色沉淀的离子方程式为_______。 （4）步骤⑤说明二氧化硫具有氧化性，则该步骤的实验操作为_______。 （5）步骤⑥溶液的颜色变化为_______。 （6）饱和氢氧化钠溶液的作用是_______。 20. 利用某金属废屑(含Cu、Al、Fe及其少量氧化物)制备胆矾的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“碱浸”工序Al发生反应的离子方程式为____________。 （2）相关离子在溶液中的去除率随pH的变化如图所示。 ①“氧化”工序中的作用是__________、______________(用离子方程式表示)；“氧化”工序温度不宜过高的原因是___________。 ②“调pH”时，应控制溶液pH的适宜范围为__________(填标号)。 A．2.0~3.0    B．3.0~4.0    C．4.0~5.0 （3）红棕色固体的用途有___________(任写一种)。“一系列操作”中包含__________、__________、过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期高一年级化学学科质量检测 高一化学试题(高一科创) 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后将答题卡交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册+必修第二册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生活中常见的现象中，不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 铁锅生锈 C. 钟乳石的形成 D. 天然气燃烧 【答案】C 【解析】 【分析】反应中存在化合价变化的反应为氧化还原反应，据此进行解答。 【详解】A．铁的冶炼过程中，Fe元素从化合价变为游离态，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选； B．铁锅生锈，铁元素化合价升高，属于氧化还原反应，故B不选； C．钟乳石的形成，不存在化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C选； D．天然气的燃烧属于氧化还原反应，故D不选； 故选C。 2. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是是 A. FeCl3溶液都能透半透膜 B. 液体颜色不同 C. 分散质颗粒直径不同 D. Fe(OH)3胶体能发生丁达尔现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，属于胶体的性质，不是本质区别，故A不选； B．FeCl3溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体为红褐色，是因为其组成不同，但不是本质区别，故B不选； C．溶液、胶体、悬浊液的本质区别是微粒直径，FeCl3溶液的分散质颗粒直径小于1nm，Fe(OH)3胶体的分散质颗粒直径为1—100nm，故C选； D．丁达尔效应可以区分胶体和溶液，属于性质不同，不属于本质区别，故D不选； 故选C。 3. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”；让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫；这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中不正确的是 A. 焰色试验时发生的是物理变化 B. 用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝 C. 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色；说明样品中含K元素；但也可能含元素 D. 与在灼烧时火焰颜色相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，没有新物质生成，是物理变化，A正确； B．每次做完焰色试验实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，B错误； C．透过蓝色钴玻璃观察可以滤去黄光的干扰，观察到有紫色说明样品中含K元素，不能确定是否含有钠元素，可能含元素，C正确； D．Na与NaCl都含有钠元素，焰色试验为黄色，所以Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同，D正确； 故选B。 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为 B. 中含有的电子数目为 C. 常温常压下，和的混合气体含有的原子数为 D. 3mol单质Fe在高温与足量的水蒸气反应，失去个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．在1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，Na2CO3的物质的量为，其中水也存在氧原子，故氧原子总数大于，A错误； B．的物质的量为，1个D2O中含有10个电子，则0.9molD2O中含有的电子数目为9，B错误； C．NO2和N2O4的最简式都是NO2， 92gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为，C错误； D．Fe在高温与足量的水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，3mol单质Fe在高温与足量的水蒸气反应，失去8NA个电子，D正确； 故答案为：D。 5. 下列物质中既能与HCl溶液反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①②③Al④⑤⑥ A. ②③④⑥ B. ①②③⑥ C. ①③④⑤⑥ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；氧化铝、铝、氢氧化铝具有两性，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；碳酸钠只能与稀盐酸反应；硫酸氢钠只能与氢氧化钠溶液反应；综上选①②③⑥，故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 、、、的还原性逐渐增强 B. 、、、的热稳定性逐渐增强 C. K可以从溶液中置换出金属 D. 碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．F2、Cl2、Br2、I2的单质氧化性逐渐减弱，则F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强，故A正确； B．F、Cl、Br、I的非金属性越强，HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，故B错误； C．K是活泼金属易与水反应，无法从NaCl溶液中置换出金属Na，故C错误； D．碱金属单质Li在空气中燃烧生成氧化锂，无过氧化锂生成，故D错误； 答案为A。 7. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A. X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B. Y的最高正化合价为+7价 C. 常压下X单质的熔点比Z单质的低 D. Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物弱 【答案】C 【解析】 【分析】 由元素在周期表中的相对位置可知， X、Y、Z分别是He元素、F元素、S元素。 【详解】A．He、F、S三种元素中，F元素的非金属性最强，故A错误； Ｂ．F元素非金属性最强，没有正化合价，故B错误； Ｃ．常压下He单质为气态，S单质为固态，则He的熔点比Ｓ的低，故C正确； Ｄ．非金属元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，F元素的非金属性强于S元素，则氟化氢的热稳定性强于硫化氢，故D错误； 故选C。 8. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫及其化合物的“价一类”二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法错误的是 A. C与A反应生成B，体现C的氧化性 B. C可使品红溶液褪色，体现C的漂白性 C. 以及都是造成酸雨的可能途径 D. E的浓溶液可作干燥剂，能干燥等气体 【答案】D 【解析】 【分析】根据化合价和物质类别，A为，B为单质，C为，D为，E为，F为，H为硫酸盐，G为亚硫酸盐。 【详解】A．和生成单质，体现的氧化性，A正确； B．使品红褪色，体现的漂白性，B正确； C．被氧化生成，与水反应生成硫酸，或者与水反应生成，被氧化生成，都是造成酸雨的可能途径，C正确； D．浓硫酸可作干燥剂，但是不能干燥，D错误； 故选D。 9. 如图所示装置，可用于制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。实验提供的试剂：铁屑、稀硫酸、NaOH溶液等，下列说法不正确的是 A. 烧瓶A中发生反应的离子方程式为 B. 实验开始前先打开止水夹E，其目的是利用产生的H2将装置中的空气排尽 C. 生成的操作：关闭止水E，使烧瓶A中溶液压入装置B中进行反应 D. 若取下装置B的橡皮塞，可观察沉淀由白色直接变为红褐色 【答案】D 【解析】 【分析】制取Fe(OH)2使用的试剂是FeSO4和NaOH溶液，但是一定要注意隔绝空气，防止氧气将生成的Fe(OH)2氧化，所以B装置中是NaOH，A是产生FeSO4的装置，发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，先打开止水夹E，让H2进入后续装置，将空气排出，再关闭E，A中的压强增大，FeSO4溶液在压强的作用下进入B中，与NaOH反应生成Fe(OH)2。 【详解】A．根据分析，A中发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正确； B．根据分析，打开止水夹E，可以利用产生的H2将装置中的空气排尽，故B正确； C．根据分析，关闭止水E，使烧瓶A中FeSO4溶液压入装置B中形成Fe(OH)2，故C正确； D．取下装置B的橡皮塞，Fe(OH)2被氧化，现象为白色固体迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故D错误； 故答案选D。 10. 下列离子方程式书写错误的是 A. 与强碱的反应： B. 少量溶于稀硝酸： C. 溶液中通入过量 D. 等体积、等浓度的溶液与溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与强碱反应生成硅酸盐和水，其离子方程式为：，A正确； B．少量Fe溶于稀硝酸，Fe被氧化为，硝酸被还原生成NO，其反应的离子方程式为：，B正确； C．溶液中通入过量，、均被氧化分别生成、，反应的离子方程式为：，C错误； D．等体积、等浓度的溶液与溶液反应，即两者等物质的量反应，生成、和，反应的离子方程式为：，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲：可用于模拟“侯氏制碱法”制取，先b通入，然后a通入，c中放碱石灰 B. 装置乙：除去中的少量 C. 装置丙：检验样品中是否含钠元素 D. 装置丁：验证非金属性强弱： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向饱和食盐水中先通氨气，使溶液显碱性，然后再通CO2，溶液中生成大量的碳酸氢根离子，碳酸氢根离子和Na+结合成溶解度较小的NaHCO3，氨气极易溶于水，所以通氨气的导管应为a不能插入液面下，用冷水可以增大气体溶解度，干燥管中装有能吸收氨气的物质，可以吸收多余的氨气，防止污染环境，A错误； B．可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，但通入混合物的导气管应插入液面下，B错误； C．钠元素的焰色为黄色，可以通过焰色反应检验样品中是否含钠元素，C正确； D．盐酸和碳酸钙生成二氧化碳，通过饱和碳酸氢钠除去挥发的氯化氢，二氧化碳和硅酸钠生成硅酸沉淀，由于HCl不是氯元素最高价氧化物水合物对应的酸，故不能证明非金属性强弱：Cl>C，D错误； 故选C。 12. 为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是 A. 步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色 B. 步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C. 试剂X可用硫酸 D. 粗可用升华法进一步提纯 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。 【详解】A．由分析可知，步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，故A正确； B．四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A，故B错误； C．由分析可知，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，则试剂X可用硫酸，故C正确； D．碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，故D正确； 故选B。 13. 硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将和空气的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，反应历程如图。 下列说法正确的是 A. ①反应的离子方程式为： B. 反应中，、可以循环利用 C. 由反应②③可知氧化性的强弱顺序： D. ②反应中每生成64g硫，转移电子数为 【答案】BC 【解析】 【详解】A．由H2S是弱酸结合题干反应历程图可知，①反应的离子方程式为：，A错误； B．由题干反应历程图可知，反应中，、可以循环利用，B正确； C．由题干反应历程图可知，反应②为：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，反应③为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，由反应②③可知氧化性的强弱顺序：，C正确； D．根据反应②为：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，可知反应②中每生成64g硫，转移电子数为=，D错误； 故答案为：BC。 14. 高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述错误的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式是 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C. 污水处理过程中产生的胶体使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 D. 制备粗晶体的反应为复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，加入NaClO、NaOH，次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4)，分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯。 【详解】A．反应I是氯气和铁反应生成氯化铁，化学方程式是，故A正确； B．反应II是，NaClO中Cl元素化合价由+1降低为-1，FeCl3中Fe元素化合价由+3升高为+6，NaClO是氧化剂、FeCl3是还原剂，氧化剂与还原剂的个数比为3∶2，故B错误； C．胶体具有吸附性，用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水，故C正确； D．向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液能析出K2FeO4晶体，属于复分解反应，故D正确； 选B。 15. 有一包白色粉末由、、、、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验： ①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C； ②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出； ③另取无色溶液C，通入定量的，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。 下列说法错误的是 A. 原白色粉末中一定不含有、 B. 原白色粉末中一定含有、、NaOH C. 若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为 D. 白色沉淀D的化学式为 【答案】CD 【解析】 【分析】①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C，白色沉淀可能为CaCO3、BaSO4，溶液C为无色，则白色粉末中一定不含CuSO4； ②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出，说明该白色沉淀只有CaCO3，和不能同时存在； ③另取无色溶液C，通入定量的CO2，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E，溶液C中能够与CO2反应的物质只能是NaOH，NaOH与一定量CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3再与BaCl2反应生成白色沉淀BaCO3，说明白色固体中一定含有BaCl2、NaOH；则一定不含Na2SO4；由Na2CO3再与BaCl2反应可知，滤液E中一定含有NaCl，NaOH与一定量CO2反应过程中，可能有NaHCO3生成，因此滤液E中可能含有NaOH、NaHCO3、BaCl2、Na2CO3等(Na2CO3与BaCl2不能同时存在，NaOH与NaHCO3不能同时存在)。 【详解】A．由上述分析①和③可知，原白色粉末中一定不含有、，A正确； B．由上述分析②和③可知，原白色粉末中一定含有、、NaOH，B正确； C．由上述分析③可知若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为NaCl，C错误； D．由上述分析③可知白色沉淀D的化学式为，D错误； 答案选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 （1）元素在元素周期表中的位置为：_____(写出周期和族)。 （2）的最高正价为_____，的气态氢化物的化学式为_____。 （3）根据元素周期律推断，三种元素的原子半径由小到大的顺序是________(填元素符号)；阴影部分元素的氢化物最稳定的是_____(填化学式)；和的酸性强弱：_____(填“＞”“＜”或“=”)。 （4）硒()化铟()是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_____(填字母)。 A. 原子半径： B. 的金属性比强 C. 的金属性比弱 D. 硒化铟的化学式为 （5）工业上提取纳米硒的第一步是向浆化的电冶铜的阳极泥中通入氯气，被溶液中的氧化为及，反应中与的物质的量之比为____。 【答案】（1）第四周期第ⅢA族 （2） ①. +4 ②. AsH3 （3） ①. Se＜As＜Ge ②. HF ③. ＞ （4）AB （5）4：1 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表的结构，（镓）与（铝）同属于第族，且位于的下一周期，因此在元素周期表中的位置为第四周期第族； 【小问2详解】 （锡）与（碳）同属于第族，其最外层有4个电子，故最高正化合价为价；（砷）位于第族，最外层有5个电子，最低负化合价为价，故其气态氢化物的化学式为； 【小问3详解】 同周期元素从左到右，原子核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，因此三种元素的原子半径由小到大的顺序为；元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，图中阴影部分非金属性最强的元素是，故最稳定的氢化物是；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐减弱，由于非金属性，故酸性； 【小问4详解】 A．位于第五周期，位于第四周期，且在的左下方，故原子半径，A正确； B．同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，位于的左下方，故的金属性比强，B正确； C．与同主族，且在的下方，同主族从上到下金属性增强，故的金属性比强，C错误； D．为第族元素，最高正价为价，为第族元素，最低负价为价，根据化合价代数和为零，硒化铟的化学式应为，D错误； 故选AB。 【小问5详解】 在反应中，被氧化为和，元素的化合价由价升高到价，元素的化合价由价升高到价，则参与反应共失去电子的物质的量为；作氧化剂被还原为，元素的化合价由价降低到价，则参与反应共得到电子的物质的量为。根据氧化还原反应中得失电子守恒，与的物质的量之比为。 17. 国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。 Ⅰ．今有下列物质：①金刚石　②稀硝酸　③石墨　④液氨　⑤CO2　⑥氨水　⑦酒精　⑧NaH2PO2　。 （1）属于电解质的是_____(请填写序号，下同)。 （2）互为同素异形体的是_____。 （3）NaH2PO2为正盐，写出在水溶液中的电离方程式_____。 （4）现有标准状况下等原子数的④和⑤两种气体，请根据下列要求填空。 密度之比：_____，体积之比：______。 Ⅱ．现需要配制500mL1 mol∙L−1硫酸溶液： （5）需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g∙cm−3的浓硫酸_____mL。 （6）所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要__________。 （7）若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变)？ ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，________。 ②容量瓶中原有少量蒸馏水，_____。 ③定容时俯视刻度线观察液面，_____。 【答案】（1）⑧ （2）①③ （3）NaH2PO2=Na＋＋ （4） ①. 17：44 ②. 3：4 （5）27.2 （6）500mL容量瓶、胶头滴管 （7） ①. 偏高 ②. 不变 ③. 偏高 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，非金属氧化物、多数有机物属于非电解质。①③为单质，②⑥为混合物，④⑤⑦为非电解质，仅⑧属于盐，是电解质； 【小问2详解】 同素异形体是同种元素形成的不同单质，金刚石和石墨均为碳元素组成的单质，互为同素异形体，故为①③； 【小问3详解】 为正盐，在水溶液中完全电离为钠离子和，故电离方程式为； 【小问4详解】 标准状况下气体密度之比等于摩尔质量之比，故；等原子数的和，物质的量之比为，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，故体积比为； 【小问5详解】 浓硫酸物质的量浓度，根据稀释定律，得； 【小问6详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，除给出的仪器外，还需要容量瓶定容容器、胶头滴管定容操作； 【小问7详解】 ①未经冷却注入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶质物质的量不变，浓度偏高； ②容量瓶中原有蒸馏水，不影响溶质总物质的量和最终溶液体积，浓度不变； ③定容时俯视刻度线，实际溶液体积小于刻度值，浓度偏高。 18. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： （1）实验步骤①灼烧海带时，不需要用到下列仪器中的___________ (填字母序号)。 A．酒精灯     B．泥三角     C．蒸发皿     D．坩埚     E．温度计 （2）步骤④中反应的离子方程式为___________。 （3）步骤⑤在含I2水溶液中提取碘存在以下两种方案。 已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。 (ⅰ)方案甲中，“酸化”步骤的化学方程式为___________。 (ⅱ)方案乙中，“操作X”的名称是___________。 (ⅲ)该流程中可循环利用的物质的名称是___________(除水外)。 (ⅳ)采用方案乙得到纯碘的产率较低，原因是___________。 【答案】（1）CE （2） （3） ①. ②. 蒸馏 ③. 四氯化碳 ④. 碘易升华，加热造成碘损失 【解析】 【分析】海带经灼烧灰化后浸泡，碘以形式存在，经氧化生成，但浓度极低，用萃取富集后，可以蒸馏分离；也可以反萃取分离，原理为碘先在碱性条件下歧化，然后加酸归中，生成的碘主要以固体形式存在，过滤即可得到纯碘。 【小问1详解】 灼烧固体海带的操作，需要在坩埚中进行，配套仪器有酒精灯（加热）、泥三角（支撑坩埚）、坩埚，不需要用于蒸发溶液的蒸发皿，也不需要温度计（灼烧无需控温特定温度），故选CE； 【小问2详解】 酸性条件下作为绿色氧化剂，将氧化为，自身被还原为，配平得到对应离子方程式； 【小问3详解】 (ⅰ) 根据题给已知反应，​和反应生成、，酸化时二者在硫酸作用下发生归中反应生成，配平化学方程式； (ⅱ)方案乙的有机层是溶有的溶液，和​沸点差异大，通过蒸馏分离二者即可得到碘单质； (ⅲ)分离出的可以返回富集步骤重复使用，因此可循环的物质是四氯化碳； (ⅳ)碘单质具有易升华的特性，直接蒸馏有机层时，部分碘会受热升华随蒸出，造成碘的损失，最终产率偏低。 19. 一体化实验装置能够快速制备物质并检验其性质，具有现象明显、无污染、操作方便等优点。二氧化硫和硫化氢的制备及性质检验一体化实验装置如图所示(夹持装置略去)。 实验步骤： ①检查装置气密性。 ②打开K2，关闭K1，注射器2将浓硫酸缓慢注入乙试管，观察湿润蓝色石蕊试纸颜色变化。 ③关闭K2，打开K1，观察到Y型管A、B两端溶液均褪色。 ④注射器3将BaCl2溶液缓慢注入Y型管B端，有白色沉淀生成。 ⑤…… ⑥用酒精灯微热Y型管A端，观察溶液的颜色变化。 回答下列问题： （1）步骤②乙试管中发生反应的化学方程式为_______。 （2）能说明二氧化硫是酸性氧化物的实验现象为_______。 （3）步骤④产生白色沉淀的离子方程式为_______。 （4）步骤⑤说明二氧化硫具有氧化性，则该步骤的实验操作为_______。 （5）步骤⑥溶液的颜色变化为_______。 （6）饱和氢氧化钠溶液的作用是_______。 【答案】（1） （2）湿润蓝色石蕊试纸变红 （3） （4）注射器1缓慢注入稀硫酸于甲试管中，锥形瓶中有淡黄色沉淀生成 （5）溶液由无色变为红色 （6）吸收二氧化硫、硫化氢气体，防止排放到空气中造成环境污染 【解析】 【分析】根据题中图示装置，注射器1稀硫酸与硫化亚铁反应产生H2S，注射器2浓硫酸与亚硫酸钠发生反应，产生SO2，湿润的蓝色石蕊试纸遇到SO2变成红色，再依次通入品红溶液褪色和高锰酸钾溶液，最后再加入BaCl2溶液，验证SO2相关性质，饱和NaOH吸收多余的SO2和H2S，防止污染环境，据此解答。 【小问1详解】 根据分析可知，注射器2浓硫酸与亚硫酸钠发生反应，产生SO2，所以步骤②乙试管中发生反应的化学方程式：； 【小问2详解】 根据分析，湿润蓝色石蕊试纸变红说明SO2溶于水生成亚硫酸，呈酸性，是一种酸性氧化物； 【小问3详解】 步骤③中B端高锰酸钾溶液褪色是因为SO2被高锰酸钾氧化生成，所以步骤④是Ba2+与反应，离子方程式为：； 【小问4详解】 根据分析，注射器1稀硫酸与硫化亚铁反应产生H2S，SO2与H2S反应生成淡黄色的S：，体现了二氧化硫具有氧化性，所以步骤⑤的操作是注射器1缓慢注入稀硫酸于甲试管中，锥形瓶中有淡黄色沉淀生成； 【小问5详解】 根据分析，SO2通入品红溶液，是与品红溶液生成了无色物质，从而使品红溶液褪色，该无色物质不稳定，所以用酒精灯微热Y型管A端，又分解生成SO2和品红，所以溶液又变为红色； 【小问6详解】 根据分析可知，饱和NaOH的作用是吸收多余的SO2和H2S，防止污染环境。 20. 利用某金属废屑(含Cu、Al、Fe及其少量氧化物)制备胆矾的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“碱浸”工序Al发生反应的离子方程式为____________。 （2）相关离子在溶液中的去除率随pH的变化如图所示。 ①“氧化”工序中的作用是__________、______________(用离子方程式表示)；“氧化”工序温度不宜过高的原因是___________。 ②“调pH”时，应控制溶液pH的适宜范围为__________(填标号)。 A．2.0~3.0    B．3.0~4.0    C．4.0~5.0 （3）红棕色固体的用途有___________(任写一种)。“一系列操作”中包含__________、__________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 温度过高会造成分解 ④. B （3） ①. 红色颜料 ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 【解析】 【分析】由题给流程可知，废旧金属材料粉碎后加入氢氧化钠溶液，铝与氢氧化钠溶液反应转化为Na[Al(OH)4]过滤得到含有Na[Al(OH)4]的滤液Ⅰ和含有铁、铜的滤渣；向滤渣中加入稀硫酸酸浸时，铁与稀硫酸反应转化为硫酸亚铁，铜与稀硫酸不反应，向酸浸后的溶液中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，铜转化为硫酸铜，向氧化后的溶液中加入氧化铜或氢氧化铜调节溶液pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣Ⅰ和硫酸铜溶液；硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾。 【小问1详解】 “碱浸”工序Al与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]同时有H2放出，离子方程式为； 【小问2详解】 ①酸浸后的溶液中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，铜转化为硫酸铜，离子方程式分别为、。过氧化氢受热易分解，因此“氧化”工序温度不宜过高； ②由相关离子在溶液中的去除率随pH的变化图可知，pH在3.0-4.0范围内可以将Fe3+完全沉淀，Cu2+基本不沉淀，因此选择溶液pH的适宜范围为3.0~4.0； 【小问3详解】 红棕色固体为Fe(OH)3受热，可分解得到的Fe2O3可以用作红色颜料；硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $