精品解析：北京市第四十三中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

北京市第四十三中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高一年级化学试卷 考生须知： 1.本试卷共4页，两道大题，32道小题。满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名和教育ID。 3.试题答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束时，将答题卡按考场座位顺序上交。 相对原子质量：H-1 Fe-56 一、单项选择题：下列每小题的四个选项中只有一个选项符合题意，共50分每小题2分。 1. 北京2022年冬奥会奖牌设计为五环同心，蕴含了“天地合·人心同”的中华文化内涵，也寓意奥林匹克精神将世界人民聚集在一起共享冬奥。下列与奖牌及奖牌盒相关的材料中，其主要成分属于金属材料的是 A. 金牌表面材质——金 B. 奖牌挂带材质——桑蚕丝 C. 奖牌盒材料——竹子 D. 奖牌盒涂料——中国大漆(天然树脂) 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属于金属材料，A符合题意； B．桑蚕丝主要成分是蛋白质，不是金属材料，B不符合题意； C．竹子的化学成分主要是纤维素，不是金属材料，C不符合题意； D．中国大漆是天然树脂，不是金属材料，D不符合题意； 故答案为：A。 2. 下列由甘蔗制作红糖的主要步骤中，属于过滤操作的是 A．削蔗去杂 B．石辘碎蔗 C．渣汁分离 D．热锅熬糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．削蔗去杂是对甘蔗进行分拣去除杂质，不属于固液分离的过滤操作，A错误； B．石辘碎蔗是将甘蔗粉碎破坏其结构，便于后续汁液渗出，不属于过滤操作，B错误； C．渣汁分离是将不溶性的甘蔗渣和液态的甘蔗汁进行分离，属于过滤操作，C正确； D．热锅熬糖是通过加热蒸发糖汁中的水分，属于蒸发结晶相关操作，不属于过滤操作，D错误； 故选C。 3. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A. 元素符号是Ca B. 属于金属元素 C. 在化学反应中易得电子 D. 最高正化合价是+2价 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．由原子结构示意图可知是20号元素，是钙，元素符号是Ca，故A正确； B．钙是第IIA元素，是金属元素，故B正确； C．钙最外层有两个电子，容易失电子，故C错误； D．钙最外层有两个电子，容易失电子，显+2价，故D正确。 故答案为 ：C 4. 下列物质中，不属于电解质的是 A. NaCl B. H2SO4 C. NaOH D. Ag 【答案】D 【解析】 【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，电解质须为纯净物。 【详解】A．NaCl是可溶性盐，在水溶液中能电离出Na+和Cl-而能够导电，属于电解质，A不符合题意； B．H2SO4是二元强酸，在水溶液中能电离出H+和SO而能够导电，属于电解质，B不符合题意； C．NaOH是一元强碱，在水溶液中能电离出Na+和OH-而能够导电，属于电解质，C不符合题意； D．Ag为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，D符合题意； 故答案为：D。 5. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 硝酸属于酸 B. 液氯属于纯净物 C. 碳酸钠属于碱 D. 二氧化硫属于氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 硝酸完全电离后所有的阳离子都是H+，属于酸，分类正确，A项正确，不符合题意； B. 液氯是Cl2的液态形式，属于纯净物，分类正确，B项正确，不符合题意； C. 碳酸钠是金属阳离子与酸根形成的，属于盐，分类错误，C项错误，符合题意； D. 二氧化硫是S与O形成的酸性氧化物，分类正确，D项正确，不符合题意； 答案选C。 6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 胶体 C. KCl溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖溶液，不会产生丁达尔效应，A错误； B．Fe(OH)3胶体，会产生丁达尔效应，B正确； C．氯化钾溶液，不会产生丁达尔效应，C错误； D．H2SO4溶液，不会产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 7. 下列固体呈白色的是 A. Na2O B. CuSO4·5H2O C. Fe2O3 D. 石墨 【答案】A 【解析】 【详解】A．为白色固体，A正确； B．俗称蓝矾，为蓝色晶体，B错误； C．俗称铁红，为红棕色固体，C错误； D．石墨为黑色固体，D错误； 故选A。 8. 下列关于氯气性质的描述中，不正确的是 A. 无色气体 B. 有刺激性气味 C. 能溶于水 D. 常温常压下密度比空气的大 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气为黄绿色气体，故A错误； B．氯气具有刺激性气味，故B正确； C．氯气可以与水反应生成HCl和HClO，能溶于水，故C正确； D．氯气的相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量约为29，相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故相同条件下氯气的密度比空气的大，故D正确； 答案为A。 9. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　) A. Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO B. Na2CO3=2Na＋＋CO C. KCl=K＋＋Cl- D. Fe(OH)3=Fe2＋＋OH 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2(SO4)3能完全电离出2个Fe3＋和3个SO，故电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO，故A正确； B．Na2CO3能完全电离出2个Na＋和1个CO，故电离方程式为Na2CO3=2Na＋＋CO，故B正确； C．KCl能完全电离1个K＋和1个Cl-，故电离方程式为KCl=K＋＋Cl-，故C正确； D．Fe(OH)3为电解质，其电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH-，故D错误； 故选D。 10. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. Fe→FeCl2 B. CuO→Cu C. HNO3→NO D. SO3→H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe→FeCl2，反应过程中铁元素化合价升高，失去电子，属于加入的物质是氧化剂，A正确； B．CuO→Cu ：CuO与H2或CO发生反应产生Cu，反应过程中Cu元素的化合价降低，获得电子，属于加入的物质是还原剂，B错误； C．稀硝酸转化为成NO，N的化合价降低，所以需要加还原剂，C错误； D．SO3→H2SO4：SO3与水发生反应产生H2SO4，在反应过程中，元素化合价不变，所以不需要加入氧化剂，D错误。 故答案选A。 11. 氧化还原反应的实质是（ ） A. 电子转移 B. 元素化合价变化 C. 氧元素参加反应 D. 原子重新组合 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子的转移为氧化还原反应的实质，故A正确； B．元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故B错误； C．氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气在氯气中燃烧，故C错误； D．原子重新组合时发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故D错误； 故答案为A。 12. 下列操作不符合实验安全规范的是 A. 金属钠不慎着火时，用水浇灭 B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 D. 实验结束后，将废液倒入指定容器中 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属能与反应生成易燃的且反应放热，会加剧火势甚至引发爆炸，金属钠着火需用沙土盖灭，该操作不符合安全规范，A错误； B．闻气体时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，可避免吸入大量有毒气体引发中毒，符合安全规范，B正确； C．熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，可避免用嘴吹引发灯内酒精燃烧的危险，符合安全规范，C正确； D．实验废液可能有毒有害，倒入指定容器可避免污染环境或引发安全事故，符合安全规范，D正确； 故答案选A。 13. 下列关于的说法中，不正确的是 A. 是淡黄色固体 B. 氧元素的化合价为-2价 C. 能与水发生反应 D. 可在潜水艇中作为氧气的来源 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠为淡黄色固体，A正确； B．过氧化钠中钠元素化合价为+1，则氧元素的化合价为-1价，B错误； C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，C正确； D．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，可在潜水艇中作为氧气的来源，D正确； 故选B。 14. 用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在酒精灯外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为 A. 紫色 B. 红色 C. 绿色 D. 黄色 【答案】D 【解析】 【详解】部分金属元素在火焰中会呈现不同的颜色，钠元素的焰色为黄色，故选D。 15. 下列物质中不能与CaO反应的是 A. KOH B. H2O C. HCl D. SO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．KOH和CaO不反应，A符合题意； B．CaO和水反应生成Ca(OH)2，B不符合题意； C．CaO和盐酸反应生成CaCl2和水，C不符合题意； D．CaO和SO2反应生成CaSO3，D不符合题意； 故答案为：A。 16. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 17. 氢气的摩尔质量是 A. 2g B. 2 mol C. 2g/mol D. 1g/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．2g的单位为g，是质量的单位，不属于摩尔质量的单位，A错误； B．2mol的单位为mol，是物质的量的单位，不属于摩尔质量的单位，B错误； C．氢气的化学式为，其相对分子质量为2，摩尔质量以为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量，因此氢气的摩尔质量为，C正确； D．氢气的摩尔质量数值为2，不是1，D错误； 故选C。 18. 下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是 A. MgO、H2SO4、Na2O、CaCl2 B. P2O5、NaHSO4、Ca(OH)2、KCl C. MnO2、HNO3、KOH、K2CO3 D. CO、HCl、Cu2(OH)2CO3、CH4 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化钠不属于碱，属于氧化物，故A错误； B．NaHSO4在水中电离产生的阳离子不全部是氢离子，还有钠离子，则不属于酸，该物质是有金属离子和酸根离子构成的属于盐，故B错误； C．MnO2是由两种元素组成且含有氧元素，则属于氧化物，HNO3由氢离子和硝酸根离子构成，则属于酸，KOH由钾离子和氢氧根离子构成，则属于碱，K2CO3由钾离子和碳酸根离子构成则属于盐，故C正确； D．Cu2(OH)2CO3不属于碱，CH4不属于盐，故D错误； 故选C。 19. 双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 过程I中，生成物只有Na2SO3 B. 过程II中，硫元素的化合价发生改变 C. 脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 D. 脱除SO2的目的是防止污染空气 【答案】A 【解析】 【分析】过程Ⅰ中，SO2被NaOH吸收，生成 Na2SO3和水，过程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应，生成NaOH和CaSO4，过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，所以双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O。 【详解】A． 过程I中，SO2被NaOH吸收，生成 Na2SO3和水，故A错误； B． 过程II中，硫元素的化合价发生改变，由+4价变为+6价，故B正确； C． 过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用，故C正确； D．SO2有毒，脱除SO2的目的是防止污染空气，故D正确； 故选A。 20. 下列反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A. 2H2+O22H2O B. HCl+NaOH=NaCl+H2O C. 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O D. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】离子方程式H++OH-=H2O可表示稀的强酸和稀的强碱发生中和生成可溶性盐和水的反应，据此结合离子反应的实质分析解答。 【详解】A．2H2+O22H2O为非水溶液的反应，不能用离子方程式表示，A不符合题意； B．HCl+NaOH=NaCl+H2O用离子方程式表示为：H++OH-=H2O，B符合题意； C．Cu(OH)2为难溶性碱，不可用H++OH-=H2O表示，C不符合题意； D．BaSO4为难溶性盐，不可用H++OH-=H2O表示，D不符合题意； 故选B。 21. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A. K+、Na+、Cl-、 B. Na+、Mg2+、、Cl- C. Na+、Ag+、Cl-、 D. Fe3+、Na+、、OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中，能与H+反应而不能大量共存，故A错误； B．在酸性溶液中互不反应，可以大量共存，故B正确； C．酸性溶液中，Ag+与Cl-可以生成沉淀而不能大量共存，故C错误； D．酸性溶液中，OH-能与H+反应而不能大量共存，故D错误； 故选B。 22. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氢氧化铁与盐酸反应： B. 氧化铁和稀硫酸反应： C. 向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液至恰好为中性： D. 铜片放入硝酸银溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铁与盐酸反应的离子方程式应为，选项中系数不满足原子守恒、电荷守恒，A错误； B．氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁元素为+3价，离子方程式应为，选项产物为不符合反应事实，B错误； C．向溶液中滴加溶液至恰好为中性时，与完全反应，离子方程式应为，选项中离子配比不符合反应事实，C错误； D．铜片放入硝酸银溶液中发生置换反应生成硝酸铜和银，离子方程式满足原子守恒、电荷守恒，符合反应事实，D正确； 故答案选D。 23. 某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是 A. 只含有K2CO3 B. 一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种 C. 一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2 D. 一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 【答案】C 【解析】 【详解】①有白色沉淀生成，K2CO3与Ba(NO3)2可以生成沉淀，也可以跟CaCl2反应生成沉淀，说明肯定有K2CO3，Ba(NO3)2、CaCl2至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；可能是BaCO3或者CaCO3，或者两者都有；③取少量②溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中含有CaCl2，因此肯定有肯定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2。故ABD错误； 故选C。 24. 下列反应中水只是氧化剂的是 A. CaO + H2O = Ca(OH)2 B. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D. 2H2O22H2O +O2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A.反应中无价态变化，水不是氧化剂，A项错误； B.水中H元素由+1价降到H2中的0价，发生还原反应，是氧化剂，B项正确； C.水中O元素由-2价升高到O2中的0价，发生氧化反应，是还原剂，C项错误； D.H2O不是反应物，所以不是氧化剂，也不是还原剂，H2O2中的O由-1价降低到H2O中的-2价，发生还原反应，H2O是还原产物，D项错误 【点睛】还原剂和氧化剂都是反应物，还原产物和氧化产物都是产物，要注意区分 25. 下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 A.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B.pH降低的原因可能是HClO分解 NaCl的形成 NaCl溶于水 C.反应过程中电子转移情况 D.NaCl在水中电离方程式为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，导电性降低，a时刻导电能力几乎为0，这说明a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，A正确； B．光照过程中氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，溶液酸性增强，所以pH减小，B正确； C．用单线桥表示应该为，C错误； D．氯化钠是电解质，溶于水电离出钠离子和氯离子，电离方程式表达正确，D正确； 故答案选C。 二、填空题：共50分。 26. 补齐物质及其用途的连线_______。 【答案】 【解析】 【详解】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂；次氯酸钙具有强氧化性，是漂白粉的有效成分，常用作漂白粉；过氧化钠能与水或二氧化碳反应放出氧气，常用作供氧剂；碳酸氢钠能与盐酸反应，腐蚀性小，可治疗胃酸过多。 27. 某工厂废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，为了减少污染并变废为宝，通过以下反应从废水中回收FeSO4和Cu：①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；②Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑。 （1）反应①中，化合价升高的元素是___________(填元素符号)，氧化剂是__________(填化学式)。 （2）反应①的离子方程式是________________________，反应②的离子方程式是__________________。 （3）反应②中若每消耗1 mol Fe，则生成H2的体积约是________L(标准状况)，转移电子的物质的量为________mol。 【答案】（1） ①. Fe ②. （2） ①. ②. （3） ①. 22.4 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，化合价升高的元素被氧化，反应①中元素化合价从0价升高到+2价；氧化剂是反应中得电子、所含元素化合价降低的反应物，中元素化合价从+2价降低到0价，因此为氧化剂； 【小问2详解】 书写离子方程式时，可溶性强电解质拆为离子形式，单质、气体保留化学式，删去反应前后不参与反应的离子。反应①中、均为可溶性强电解质，拆写后删去两边的，得到对应离子方程式，；反应②中、为可溶性强电解质，拆写后删去两边的，得到对应离子方程式，； 【小问3详解】 根据反应②的化学计量关系，每消耗1 mol 生成1 mol ，标准状况下气体摩尔体积为，故生成的体积为；反应中元素化合价从0价变为+2价，1 mol 参与反应失去2 mol电子，因此转移电子的物质的量为2 mol。 28. 部分金属可与氧气、水在一定条件下发生反应。 （1）从试剂瓶中取出一小块钠，擦去表面的_______，将金属钠放入坩埚中，并用酒精灯加热，可观察到钠在空气中燃烧，写出该反应的化学方程式__________________________，生成物中阳离子和阴离子的个数比为____________。 （2）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，待完全反应后，向其中滴加酚酞溶液。钠与水反应的化学方程式是____________。 （3）金属钠与水反应的实验过程中，可观察到的实验现象有_________(填入选项字母序号)，产生现象b的原因是_________。 a．钠浮在水面 b．钠熔成小球 c．钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声，逐渐消失 d．反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液呈红色 【答案】（1） ①. 煤油 ②. ③. （2） （3） ①. abcd ②. 钠与水反应放热，钠的熔点低 【解析】 【小问1详解】 钠易被空气中的氧气氧化，实验室通常将钠保存在煤油中隔绝空气，因此取出钠后首先要擦去表面的煤油。钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠由和（过氧根）构成，1个中含2个和1个，故阳离子与阴离子个数比为； 【小问2详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，根据元素守恒、得失电子守恒配平即可得到对应的化学方程式； 【小问3详解】 钠与水反应的典型现象为“浮、熔、游、响、红”：a是因为钠的密度小于水；b是因为反应放热且钠的熔点很低，钠被反应放出的热量熔化为小球；c是因为反应生成氢气，气流推动钠球游动同时产生嘶嘶声；d是因为反应生成碱性的，使酚酞溶液变红，因此四个现象都正确； 29. 某小组同学为验证NaHCO3受热分解的产物，设计如图实验(部分夹持装置已略去，气密性已检验)。 (1)实验Ⅰ中，澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解的产物中含有___。 (2)实验Ⅰ中，加热试管a至不再产生气体，观察到内壁有无色液滴生成，有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分，小组同学设计并完成了实验Ⅱ，观察到有大量无色气体生成，证明白色固体为Na2CO3。试剂X是___。 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式为__。 (4)依据上述实验，除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可采用的方法是__。 【答案】 ①. CO2 ②. 稀盐酸或稀硫酸或稀醋酸等 ③. 2 NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O ④. 加热 【解析】 【分析】 【详解】(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验Ⅰ中，澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解的产物中含有二氧化碳，故答案为：CO2； (2)碳酸钠固体能与酸性比碳酸强的酸溶液反应生成二氧化碳气体，实验Ⅱ中有大量无色气体生成，说明碳酸钠固体能与酸性比碳酸强的酸溶液X反应生成二氧化碳气体，则X为稀盐酸或稀硫酸或稀醋酸等，故答案为：稀盐酸或稀硫酸或稀醋酸等； (3) 由题意可知，实验Ⅰ中发生的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2 NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O，故答案为：2 NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O； (4)依据上述实验可知，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则可采用加热的方法除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠，故答案为：加热。 30. 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （1）装置①中反应的离子方程式是___________。 （2）装置②中的试剂是___________(填序号) a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．浓 （3）装置③中的试剂是___________。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________。 （5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） （2）a （3）浓硫酸 （4）步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃 （5） 【解析】 【分析】根据装置图和实验目的，①装置是制备二氧化碳；②装置是用于除去HCl；要验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，④⑤中通入的气体应该一个有水蒸气，一个没有，从而做对照试验；②中出来的气体是带水蒸气的，直接通入⑤中，则⑤中是有水蒸气的，所以④中就是没有水蒸气的，所以，装置③是除去二氧化碳中的水蒸气的装置；④⑤装置是对比试验装置，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应；⑥装置可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气，据此分析解答。 【小问1详解】 装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙难溶于水，离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑； 【小问2详解】 盐酸易挥发，②装置应该是用于除去HCl，装置②中试剂应为饱和碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：+H+=H2O+CO2↑，饱和碳酸钠也能吸收二氧化碳，所以不选，浓硫酸与氯化氢不反应，不能吸收氯化氢，所以不选，故答案为：a； 【小问3详解】 实验的目的是验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，④⑤中通入的气体应该一个有水蒸气，一个没有，从而做对照试验；②中出来的气体是带水蒸气的，直接通入⑤中，则⑤中是有水蒸气的，所以④中就是没有水蒸气的，所以，装置③是除去二氧化碳中的水蒸气的装置，可为浓硫酸，故答案为：浓硫酸； 【小问4详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，④中没有水蒸气，则二氧化碳不能和过氧化钠反应；所以不能生成氧气，所以a处带火星木条不复燃；步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，⑤有水蒸气，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以a处带火星木条复燃，故答案为：步骤1中木条不复燃；步骤2中木条复燃； 【小问5详解】 根据实验可得到：过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。 31. “84消毒液”主要成分为次氯酸钠溶液，它是疫情阶段最常见的消毒剂之一，它可由氯气和氢氧化钠溶液反应后制得。为制备氯气并探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。 请回答： （1）实验室制取氯气的化学方程式为_______，用该反应制取氯气选用的发生装置是_______(填字母)。 （2）装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，观察到装置C中的湿润布条褪色，涉及到的化学反应的方程式为_______；实验过程中该同学还发现装置B中的布条也褪色，使实验结果不准确，为保证实验结果的准确性，在AB之间加装一个洗气瓶，洗气瓶中加入的试剂为_______。 （3）写出F中氯气与NaOH溶液反应的化学方程式_______。 （4）为验证装置F中吸收完氯气的溶液中存在Cl-，正确的操作是：取少量待测液体于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再向其中加入_______，若观察到_______，则证明溶液中存在Cl-；该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. C （2） ①. Cl2+H2O=HCl+HClO ②. 浓硫酸 （3）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （4） ①. 硝酸银溶液 ②. 有白色沉淀产生(或溶液变浑浊) ③. Ag++Cl-=AgCl↓ 【解析】 【分析】(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，属于固液加热制取气体。 (2)红布条褪色说明有次氯酸生成；浓硫酸可以用来干燥氯气； (3)氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水； (4)氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀； 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，固液加热制取气体，选用的发生装置是c； 【小问2详解】 装置C中的湿润布条褪色，说明氯气和水反应生成次氯酸，化学反应的方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；从A中产生的氯气中混有水蒸气，氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，所以实验过程中该同学还发现装置B中的布条也褪色，在AB之间加装一个洗气瓶，除去氯气中的水蒸气，洗气瓶中加入的试剂为浓硫酸； 【小问3详解】 氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，F中反应方程式是2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O； 【小问4详解】 氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，为验证装置F中吸收完氯气的溶液中存在Cl－，取少量待测液体于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再向其中加入硝酸银，若观察到白色沉淀，则证明溶液中存在Cl-；该反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。 32. 实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 【查阅资料】pH越小，越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验Ⅰ 测量下述实验过程的温度变化 实验Ⅱ 测量下述实验过程的pH变化 【分析与解释】 （1）实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是________。 （2）实验Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为________，OH-未参与该反应的实验证据是________。 （3）NaHCO3的电离方程式为_______________________________。实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，造成这种差异的原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中发生反应，写出该反应的化学方程式______________________________________。 【答案】（1）NaHCO3 （2） ①. ②. 滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合 （3） ①. ②. 或 【解析】 【小问1详解】 根据实验Ⅰ的温度变化曲线，溶解后溶液温度升高，说明溶解放热；溶解后溶液温度降低，说明溶解过程吸收热量。 【小问2详解】 和澄清石灰水的反应本质是碳酸根和钙离子结合生成碳酸钙沉淀：；从实验Ⅱ的pH曲线可知，滴加时溶液pH几乎不变，结合资料“pH和正相关”，说明反应前后没有改变，证明没有参与反应。 【小问3详解】 是强电解质，在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根：；向澄清石灰水（过量）中滴加时，会和反应消耗氢氧根，导致溶液降低、pH明显下降，和滴加的pH变化产生显著差异，化学方程式为：或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第四十三中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高一年级化学试卷 考生须知： 1.本试卷共4页，两道大题，32道小题。满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名和教育ID。 3.试题答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束时，将答题卡按考场座位顺序上交。 相对原子质量：H-1 Fe-56 一、单项选择题：下列每小题的四个选项中只有一个选项符合题意，共50分每小题2分。 1. 北京2022年冬奥会奖牌设计为五环同心，蕴含了“天地合·人心同”的中华文化内涵，也寓意奥林匹克精神将世界人民聚集在一起共享冬奥。下列与奖牌及奖牌盒相关的材料中，其主要成分属于金属材料的是 A. 金牌表面材质——金 B. 奖牌挂带材质——桑蚕丝 C. 奖牌盒材料——竹子 D. 奖牌盒涂料——中国大漆(天然树脂) 2. 下列由甘蔗制作红糖的主要步骤中，属于过滤操作的是 A．削蔗去杂 B．石辘碎蔗 C．渣汁分离 D．热锅熬糖 A. A B. B C. C D. D 3. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A. 元素符号是Ca B. 属于金属元素 C. 在化学反应中易得电子 D. 最高正化合价是+2价 4. 下列物质中，不属于电解质的是 A. NaCl B. H2SO4 C. NaOH D. Ag 5. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 硝酸属于酸 B. 液氯属于纯净物 C. 碳酸钠属于碱 D. 二氧化硫属于氧化物 6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 胶体 C. KCl溶液 D. 溶液 7. 下列固体呈白色的是 A. Na2O B. CuSO4·5H2O C. Fe2O3 D. 石墨 8. 下列关于氯气性质的描述中，不正确的是 A. 无色气体 B. 有刺激性气味 C. 能溶于水 D. 常温常压下密度比空气的大 9. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　) A. Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO B. Na2CO3=2Na＋＋CO C. KCl=K＋＋Cl- D. Fe(OH)3=Fe2＋＋OH 10. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. Fe→FeCl2 B. CuO→Cu C. HNO3→NO D. SO3→H2SO4 11. 氧化还原反应的实质是（ ） A. 电子转移 B. 元素化合价变化 C. 氧元素参加反应 D. 原子重新组合 12. 下列操作不符合实验安全规范的是 A. 金属钠不慎着火时，用水浇灭 B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 D. 实验结束后，将废液倒入指定容器中 13. 下列关于的说法中，不正确的是 A. 是淡黄色固体 B. 氧元素的化合价为-2价 C. 能与水发生反应 D. 可在潜水艇中作为氧气的来源 14. 用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在酒精灯外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为 A. 紫色 B. 红色 C. 绿色 D. 黄色 15. 下列物质中不能与CaO反应的是 A. KOH B. H2O C. HCl D. SO2 16. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 17. 氢气的摩尔质量是 A. 2g B. 2 mol C. 2g/mol D. 1g/mol 18. 下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是 A. MgO、H2SO4、Na2O、CaCl2 B. P2O5、NaHSO4、Ca(OH)2、KCl C. MnO2、HNO3、KOH、K2CO3 D. CO、HCl、Cu2(OH)2CO3、CH4 19. 双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 过程I中，生成物只有Na2SO3 B. 过程II中，硫元素的化合价发生改变 C. 脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 D. 脱除SO2的目的是防止污染空气 20. 下列反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A. 2H2+O22H2O B. HCl+NaOH=NaCl+H2O C. 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O D. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 21. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A. K+、Na+、Cl-、 B. Na+、Mg2+、、Cl- C. Na+、Ag+、Cl-、 D. Fe3+、Na+、、OH- 22. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氢氧化铁与盐酸反应： B. 氧化铁和稀硫酸反应： C. 向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液至恰好为中性： D. 铜片放入硝酸银溶液中： 23. 某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是 A. 只含有K2CO3 B. 一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种 C. 一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2 D. 一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 24. 下列反应中水只是氧化剂的是 A. CaO + H2O = Ca(OH)2 B. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D. 2H2O22H2O +O2↑ 25. 下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 A.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B.pH降低的原因可能是HClO分解 NaCl的形成 NaCl溶于水 C.反应过程中电子转移情况 D.NaCl在水中电离方程式为 A. A B. B C. C D. D 二、填空题：共50分。 26. 补齐物质及其用途的连线_______。 27. 某工厂废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，为了减少污染并变废为宝，通过以下反应从废水中回收FeSO4和Cu：①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；②Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑。 （1）反应①中，化合价升高的元素是___________(填元素符号)，氧化剂是__________(填化学式)。 （2）反应①的离子方程式是________________________，反应②的离子方程式是__________________。 （3）反应②中若每消耗1 mol Fe，则生成H2的体积约是________L(标准状况)，转移电子的物质的量为________mol。 28. 部分金属可与氧气、水在一定条件下发生反应。 （1）从试剂瓶中取出一小块钠，擦去表面的_______，将金属钠放入坩埚中，并用酒精灯加热，可观察到钠在空气中燃烧，写出该反应的化学方程式__________________________，生成物中阳离子和阴离子的个数比为____________。 （2）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，待完全反应后，向其中滴加酚酞溶液。钠与水反应的化学方程式是____________。 （3）金属钠与水反应的实验过程中，可观察到的实验现象有_________(填入选项字母序号)，产生现象b的原因是_________。 a．钠浮在水面 b．钠熔成小球 c．钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声，逐渐消失 d．反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液呈红色 29. 某小组同学为验证NaHCO3受热分解的产物，设计如图实验(部分夹持装置已略去，气密性已检验)。 (1)实验Ⅰ中，澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解的产物中含有___。 (2)实验Ⅰ中，加热试管a至不再产生气体，观察到内壁有无色液滴生成，有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分，小组同学设计并完成了实验Ⅱ，观察到有大量无色气体生成，证明白色固体为Na2CO3。试剂X是___。 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式为__。 (4)依据上述实验，除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可采用的方法是__。 30. 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （1）装置①中反应的离子方程式是___________。 （2）装置②中的试剂是___________(填序号) a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．浓 （3）装置③中的试剂是___________。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________。 （5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________。 31. “84消毒液”主要成分为次氯酸钠溶液，它是疫情阶段最常见的消毒剂之一，它可由氯气和氢氧化钠溶液反应后制得。为制备氯气并探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。 请回答： （1）实验室制取氯气的化学方程式为_______，用该反应制取氯气选用的发生装置是_______(填字母)。 （2）装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，观察到装置C中的湿润布条褪色，涉及到的化学反应的方程式为_______；实验过程中该同学还发现装置B中的布条也褪色，使实验结果不准确，为保证实验结果的准确性，在AB之间加装一个洗气瓶，洗气瓶中加入的试剂为_______。 （3）写出F中氯气与NaOH溶液反应的化学方程式_______。 （4）为验证装置F中吸收完氯气的溶液中存在Cl-，正确的操作是：取少量待测液体于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再向其中加入_______，若观察到_______，则证明溶液中存在Cl-；该反应的离子方程式为_______。 32. 实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 【查阅资料】pH越小，越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验Ⅰ 测量下述实验过程的温度变化 实验Ⅱ 测量下述实验过程的pH变化 【分析与解释】 （1）实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是________。 （2）实验Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为________，OH-未参与该反应的实验证据是________。 （3）NaHCO3的电离方程式为_______________________________。实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，造成这种差异的原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中发生反应，写出该反应的化学方程式______________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $