北京师范大学第二附属中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题（直升班）

北师大二附中2028届高一上学期化学期中考试——直升班 本试卷共8页，100分。请将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分 （共42分） 选择题（每题3分，在每题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项） 1．下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是 A．用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨 B．用氯气和石灰浆制取漂白粉 C．实验室用NaOH溶液吸收SO2 D．用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2 2．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 过氧化钠需保持干燥密闭保存 C. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中 D. 浓盐酸需密闭保存 3．下列物质中，属于共价化合物的是 A．N2 B．NaOH C．HCl D．KCl 4. 下列关于物质用途的说法不正确的是 A．CaO用作食品脱氧剂 B．Na2O2用作呼吸面具供氧剂 C．Ca(ClO)2用作游泳池消毒剂 D．Fe2O3用作油漆红色颜料 5．下列化学用语书写不正确的是 A．N2的电子式：N N B．KNO3的电离方程式：KNO3 == K＋ + NO3− C．用电子式表示NaCl的形成过程：2e− CuO + H2 == Cu + H2O △ D．H2还原CuO反应中电子的转移： 6．门捷列夫研究元素周期表时，科学地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素，1875年法国化学家布瓦德朗发现了这种元素，命名为“镓（Ga）”，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。镓与铝是同主族元素，下列叙述不正确的是 A．镓的金属性比铝的强 B．镓的原子半径比铝的小 C．镓原子的最外层有3个电子 D．氧化镓的化学式是Ga2O3 7．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量 浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A．上下移动①中铜丝可控制产生SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4的生成，向①中加水，观察颜色 8．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl－ C 向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解 铝元素表现出一定的非金属性 D 把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：Na＜K 9．下列实验能达到实验目的的是 A B C D 验证Na2O2与水 反应生成O2 比较Cl2、Br2、I2 的氧化性 除去CO2中的少量HCl 制取纯净的Fe(OH)2沉淀 10．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀 B．向硫酸酸化的KI溶液中加入双氧水，溶液变黄 C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3] D．向H2S溶液中通入Cl2，生成黄色沉淀 11．2021年我国科学家在世界上首次实现从二氧化碳到淀粉的人工转化，效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍。转化过程如下图，下列说法不正确的是 A．第1步反应产物中有H2O B．第2步反应中每消耗1 mol O2，转移4 mol e－ C．第2步反应中C-H键发生断裂 D．可使用I2溶液检验CO2是否转化为淀粉 12．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图： 下列说法不正确的是一定条件 A．反应Ⅰ属于氧化还原反应 B．反应Ⅱ为2H2SO4＝＝＝＝＝＝ 2SO2↑+O2↑+2H2O C．该方法的最终产物只有H2 D．反应Ⅱ中的SO2、反应Ⅲ中的I2均可循环利用 13．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混 合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS难溶于水）。 下列说法不正确的是 A．过程①中，生成CuS的反应为S2- + Cu2+== CuS↓ B．过程②中，CuS作还原剂 C．过程③中，常温常压下，16g O2参加反应，转移2mol电子 D．回收S的总反应为2H2S + O2 == 2H2O + 2S↓ 14．某同学向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得该密闭 烧瓶中氧气的浓度的变化趋势如图。 下列说法不正确的是 A．ab段发生了反应2Na2O2 + 2SO2 == 2Na2SO3 + O2， 其中Na2O2 既作氧化剂又作还原剂 B．bc段氧气的浓度下降与反应2Na2SO3 + O2 == 2Na2SO4有关 C．c点固体中一定有Na2SO4，可能有Na2SO3 D．氧气的浓度变化与2Na2O2 + 2SO2 == 2Na2SO3 + O2和2Na2SO3 + O2 == 2Na2SO4两个反应速率相对大小有关 第二部分 （共58分） 15.（10分）摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。 （1）Si在元素周期表中的位置是 。 （2）根据用途推测SiO2在水中的溶解性： （填“易溶”或“难溶”）。 （3）制备SiO2的方法如下： Na2SiO3溶液 H2SiO3沉淀 SiO2 H2SO4 反应I 反应II 干燥 ① 写出反应I的离子方程式 。 ② 比较酸性强弱：H2SO4 H2SiO3（填“＞”或“＜”）。 ③ 结合原子结构解释②中酸性关系：Si和S电子层数相同， 。 （4）为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡（SnF2）。锡的原子结构示意图如右图。 下列说法正确的是 （填序号）。 a．Sn元素的最高正化合价为+4 b．Sn的原子半径比Si大 c．金属性：Sn < Si 16．（8分）某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下： 资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。 实验Ⅰ ⅰ． ⅱ． 实验Ⅱ 取ⅰ中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。 （1）ⅰ中反应的离子方程式是 。 （2）实验Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的结论是 。 （3）①甲同学认为：实验Ⅱ观察到 现象，得出氧化性Br2＞I2。 ②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验Ⅲ。 实验Ⅲ 另取ⅰ中的黄色溶液少许，先③步骤步骤，，，，，加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。 补做实验Ⅲ的目的是 。 （4）综合实验Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性Cl2＞Br2＞I2。 17．（14分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。 （1）装置A制取氯气，反应为2KMnO4+16HCl(浓) == 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是 ，生成71 g Cl2转移的电子是 mol。 用装置C制取SO2，反应的化学方程式是 。 （2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 。 （3）为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。 ① 甲同学取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是反应生成了 （填离子符号）。 ② 乙同学认为甲同学的结论不合理，认为制取的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。 乙同学认为制取的Cl2中混有杂质是 ，洗气瓶中盛有试剂的名称是 。 ③ 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取反应后适量B中样品于试管中，向其中滴加少量溶液X，生成大量白色沉淀，得出结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是 （填选项序号）。 a．BaCl2溶液 b．Ba (OH)2溶液 c．Ba (NO3)2溶液 d．品红溶液 （4）SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式是 。 18．（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料：Ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。 Ⅱ．FeO42-在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 （1）K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为______价。 （2）Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________________。 （3）补全“氧化”中反应的离子方程式： ClO− + Fe3+ + ______ == FeO42- + ______ + ______ （4）下列说法正确的是__________。 a．“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeO42-稳定存在 b．“转化”中生成K2FeO4固体 c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率 （5）粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的需要去除固体表面的KOH，可以用______洗涤。 （6）K2FeO4与稀硫酸反应生成Fe3+和O2，通过测定生成O2的体积，可计算K2FeO4的纯度。[ M(K2FeO4)＝198 g/mol ] 取m g K2FeO4产品与稀硫酸反应，测得生成O2的体积为v mL（标准状况）。 ① K2FeO4与稀硫酸反应的离子方程式是____________________________________。 ② 计算K2FeO4的纯度＝______________（列算式）。（） ③ 若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有Cl2，导致K2FeO4的纯度的计算值偏大，原因是_____________________________________________________。 19．（12分）探究Na2SO3固体的热分解产物。 资料：① 4Na2SO3 Na2S + 3Na2SO4。 ② Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。 ③ BaS易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 （1）检验分解产物Na2S 取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是 。 （2）检验分解产物Na2SO4 取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含S），同时产生有臭鸡蛋气味的气体（H2S）。由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后， （填操作和现象），可证实分解产物中含有SO2- 4。 （3）探究（2）中S的来源 来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。 来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。 针对来源1进行如下实验： ① 实验可证实来源1不成立。实验证据是 。 ② 不能用盐酸代替硫酸的原因是 。 ③ 写出来源2产生S的反应的离子方程式： 。 （4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性： 。 参考答案 题目 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D C A D B D 题目 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A D B C A C 15．（10分） （1）第三周期第IVA族 （2分） （2）难溶 （1分） （3）① SiO32− + 2H+ == H2SiO3↓ （2分） ② ＞ （1分） ③ 核电荷数Si＜S，原子半径Si＞S，得电子能力Si＜S，非金属性Si＜S，酸性H2SiO3＜H2SO4 （2分） （4）ab （2分） 16．（8分） （1）Cl2 + 2Br－ == 2Cl－+ Br2（2分） （2）氧化性：Cl2＞Br2（1分）、Cl2＞I2（1分） （3）①溶液变蓝 （2分） ②排除可能存在的Cl2对Br2置换出I2的干扰（2分） 17．（14分） （1）KMnO4 （1分） 2 （1分） Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+ H2O（2分） （2）SO2、Cl2尾气处理，防止污染环境 （2分） （3）①Cl— （1分） ② HCl （1分） 饱和食盐水 （2分） ③a （2分） （4） SO2+ Cl2+ 2H2O == 4H+ + SO42- + 2Cl− （2分） 18.（14分） （1）+6 （1分） （2）Cl2 + 2OH−= Cl− + ClO− + H2O （2分） （3）3ClO− + 2Fe3+ + 10OH− = 2FeO2− 4+ 3Cl− + 5H2O （2分） （4）abc （2分） （5）乙醇 （1分） （6）①4FeO2− 4+ 20H+= 4Fe3+ + 3O2↑+ 10H2O （2分） ② （2分） ③Cl−被K2FeO4氧化生成Cl2，生成1 mol Cl2转移2 mol电子，而生成1 mol O2转移4 mol电子，所以当转移电子数相同时，生成Cl2，气体的物质的量增大，计算值偏大。（2分） 19．（12分） （1）Cu2+ + S2- == CuS↓（2分） （2）取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀（2分） （3）① 向溶液2中加入少量KMnO4溶液，紫色不褪，证明无SO2- 3（2分） ② 盐酸有还原性，可使KMnO4溶液褪色，干扰SO2- 3检验（2分） ③ S2- x+ 2H+ == (x-1)S↓ + H2S↑（2分） （4）Na2SO3热分解时只有+4价硫元素发生氧化还原反应，升价产物有Na2SO4，降价产物有S是合理的。（2分） 11 学科网（北京）股份有限公司 $