精品解析：北京市第五十七中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年高一第一学期化学期中测试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 一、选择题 1. 石墨烯是一种从石墨中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的新材料。我国研制出一种铝—石墨烯电池，具有高容量和快速充电等优异性能。下列说法不正确的是 A. 石墨烯属于化合物 B. 石墨烯具有良好的导电性 C. 石墨烯具有可燃性 D. 铝—石墨烯电池中，石墨烯作电极材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯仅由碳元素组成，属于单质，不属于化合物，A错误； B．石墨烯由石墨剥离得到，石墨本身导电性良好，且石墨烯可用于制作电池电极，因此石墨烯具有良好的导电性，B正确； C．石墨烯是碳单质，碳单质具有可燃性，因此石墨烯具有可燃性，C正确； D．铝—石墨烯电池中，铝作负极，石墨烯导电性良好，可作正极电极材料，D正确； 故选A。 2. 下列物质在水中的电离方程式中不正确的是 A. CaCl2=Ca2+ +2Cl- B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. KHCO3=K++ H++ D. NaHSO4= Na++H++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于可溶性强电解质盐，完全电离为和，电离方程式满足电荷、原子守恒，A正确； B．是强碱，完全电离为和，电离方程式书写正确，B正确； C．是弱酸酸式盐，是弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全拆分为和，正确电离方程式应为，C错误； D．是强酸的酸式盐，在水溶液中可完全电离，电离方程式书写正确，D正确； 故选C。 3. 下列物质中，属于电解质的是 A. 二氧化碳 B. Fe C. HNO3 D. 石灰水 【答案】C 【解析】 【分析】在水溶液或熔融状态下能够自身电离而导电的化合物称为电解质。 【详解】A．二氧化碳溶于水和液态二氧化碳均不能发生电离，属于非电解质，A错误； B．是单质，不属于电解质，B错误； C．是化合物，在水溶液中能电离出和，属于电解质，C正确； D．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，电解质必须是纯净物中的化合物，因此不属于电解质，D错误； 故选C。 4. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 5. 某反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 甲物质是由4个氢原子和2个碳原子构成的 B. 参加反应的甲、乙物质的量比为1：1 C. CO2中含有氧分子 D. 生成的丙、丁物质的量之比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲物质是宏观概念，1个甲（）分子由2个碳原子和4个氢原子构成，不能说甲物质直接由原子构成，A错误； B．配平后反应方程式为，参加反应的甲、乙物质的量比为，不是，B错误； C．是纯净物，由分子构成，不含氧分子，C错误； D．生成的丙（）、丁（）的物质的量之比等于化学计量数之比，为，D正确； 故选D。 6. 某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、、的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】溶液呈电中性不带电，因此溶液中存在电荷守恒2c(Zn2+)+c(K+)=c()+2c()，因此； 故选C。 7. 下列物质的转化，不能一步实现的是 A. Cu(OH)2→CuCl2 B. NaCl→BaCl2 C. HCl→HNO3 D. Na2CO3→NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与盐酸发生反应：，能一步实现转化，A不符合题意； B．转化为需要将转化为沉淀、气体或弱电解质，但钠盐均易溶于水，无法满足复分解反应发生的条件，不能一步实现转化，B符合题意； C．可与硝酸银发生反应：，能一步实现转化，C不符合题意； D．可与氢氧化钙发生反应：，能一步实现转化，D不符合题意； 故选B。 8. 配制500 mL 0.100的NaCl溶液，下列说法正确的是 A. 容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用 B. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 C. 上述实验操作步骤的正确顺序为：计算、称量、溶解、转移、定容、颠倒摇匀 D. 实验中需用到的仪器有：天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗涤后即可使用，残留的蒸馏水不影响最终溶液浓度，无需干燥，A错误； B．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，根据，溶质物质的量不变，体积偏大，则所得溶液浓度偏低，B正确； C．配制溶液的正确步骤在转移后还需要洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液也转移至容量瓶后再进行定容，选项所述步骤缺少洗涤操作，C错误； D．定容时需要使用胶头滴管，选项所列仪器缺少胶头滴管，D错误； 故选B。 9. 下列说法中，正确的是 A. Fe的摩尔质量是56 g B. 常温常压下，11.2L CO中含有的分子数约为3.01×1023 C. 1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有2 mol Na+ D. 常温常压下，16克CH4的物质的量为1 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量单位应为，其摩尔质量为，A错误； B．标准状况下气体摩尔体积为，常温常压下气体摩尔体积大于该值，物质的量小于，分子数小于，B错误； C．题干未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，C错误； D．的摩尔质量为，的物质的量，质量计算不受温度压强影响，D正确； 故选D。 10. 下列说法正确的是 A. 0.1mol 2H218O中含有1.2个电子 B. 标准状况下，22.4 L乙醇中约含6.02×1023个乙醇分子 C. 14.0g丁烯(C4H8)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子约为12.04×1023 D. 将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个分子的电子数等于质子数，为，该分子含电子物质的量为，即个电子，A错误； B．标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．丁烯和丙烯的最简式均为，14.0g混合气体中含的物质的量为，含氢原子物质的量为2mol，即约个，C正确； D．物质的量浓度公式中体积为溶液体积，将溶于1L水后，溶液体积不等于1L，故浓度不为，D错误； 故选C。 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁与稀盐酸混合：2Fe＋6H+ =2Fe3+＋3H2↑ B. 钠与水反应：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑ C. 碳酸钡溶于稀盐酸中：BaCO3＋2H+ =Ba2+＋H2O＋CO2↑ D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋=BaSO4↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确离子方程式为，选项产物为不符合反应事实，A错误； B．钠与水反应的离子方程式原子不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．碳酸钡为难溶物需写化学式，与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，给定离子方程式符合反应事实、拆分规则和守恒要求，C正确； D．漏掉了铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀的反应，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 12. 下列离子能大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、Al3＋、、 B. 无色透明的溶液中：Fe3+、K+、、 C. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、、 D. 无色透明的溶液中：Ca2+、Al3＋、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性，含大量，与发生双水解反应，且、均能与反应，不能大量共存，A不符合； B．为黄色，不符合无色透明溶液的限定条件，B不符合； C．使紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，C不符合； D．该组离子均为无色，且互相之间不发生反应，能大量共存，D符合； 故选D。 13. 粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。 下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是 A. 过程ii的目的是除去 B. 过程i和ii的顺序可互换 C. 过程iii中加入的试剂X为 D. 沉淀3的成分是 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐水中加NaOH，Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，向滤液Ⅰ中加BaCl2，生成BaSO4沉淀，向滤液2中加碳酸钠，既能除掉Ca2+，生成CaCO3，也能除掉过量的BaCl2，生成BaCO3沉淀，最后向滤液3中加盐酸，除掉过量的Na2CO3及过量的NaOH，最后经过蒸发，盐酸挥发，生成NaCl晶体，根据以上分析答题； 【详解】A．根据分析，过程ii的目的是除掉硫酸根，生成硫酸钡沉淀，A正确； B．根据分析，只要过程iii中的碳酸钠在氯化钡后面加入即可，氢氧化钠和氯化钡的顺序可以互换，B正确； C．根据分析，iii中加入碳酸钠，C正确； D．根据分析，沉淀3为碳酸钙、碳酸钡，D错误； 故答案为：D。 14. 下列说法不正确的是 A. 向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B. Na2O2在空气中久置变白， 说明Na2O2变质，变质产物可能会有Na2CO3 C. 中氧元素的化合价为−1价 D. 中阴、阳离子个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．脱脂棉燃烧需要满足温度达到着火点、有足量助燃物两个条件，说明与反应放热且生成，A正确； B．在空气中久置会与空气中的、反应，最终变质生成白色的，B正确； C．中为价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得元素化合价为价，C正确； D．中的阳离子为，阴离子为过氧根离子，阴、阳离子个数比为，不是，D错误； 故选D。 15. 向两份浓度相同的Ba(OH)2的溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液(已知两溶液中单位体积所含溶质的个数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。(硫酸钠溶液为中性)下列说法正确的是 A. A点发生反应的离子方程式为 B. B点溶液中加入Cu2+产生蓝色沉淀 C. C点两溶液酸碱性完全相同 D. D点之时溶液pH>7 【答案】B 【解析】 【分析】曲线①在A点溶液导电能力接近0，说明该点离子浓度接近0，Ba(OH)2与H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀和水，所以曲线①为滴加H2SO4的变化曲线，则曲线②为滴加NaHSO4的变化曲线，B点Ba(OH)2中Ba2+完全反应：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，D点Ba(OH)2中OH-完全反应：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。 【详解】A．A点为Ba(OH)2与H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀和水，离子方程式为：，A错误； B．B点恰好发生反应：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，对应的溶液中溶质为NaOH，加入Cu2+会产生蓝色沉淀，B正确； C．C点两曲线导电能力相同，曲线②中C点溶质为NaOH和Na2SO4，溶液呈碱性，曲线①中C点H2SO4过量，溶液呈酸性，故C点时两溶液酸碱性不相同，C错误； D．D点Ba(OH)2中OH-完全反应，反应方程式为：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，此时溶质为硫酸钠，溶液呈中性，溶液的pH=7，D错误； 故选B。 16. 有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、Na2SO4、FeCl3、BaCl2、MgSO4中的一种或几种组成，某兴趣小组同学为确定其成分，进行如图实验： 下列说法正确的是 A. 白色固体a中有CaCO3、BaSO4、Mg(OH)2 B. 无色溶液A可能显碱性 C. 白色沉淀b为BaSO4、BaCO3 D. 原固体样品中一定有CaCO3，可能有NaOH、Na2SO4和MgSO4，一定没有FeCl3、BaCl2 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，向固体样品中加入足量水，充分搅拌、过滤得到白色固体a和无色溶液A，说明固体样品中一定不含有氯化铁；向4.9 g白色固体a中加入足量盐酸得到无色溶液B和0.88 g气体，说明样品中一定含有碳酸钙，一定不含有硫酸钡；由气体的质量可知，白色固体a中碳酸钙的质量为：×100 g/mol=2 g，由碳酸钙固体的质量小于4.9 g可知，样品中一定含有氢氧化钠、硫酸镁，二者反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠，因此一定不含有氯化钡；向无色溶液A中加入足量氯化钡溶液，过滤得到白色沉淀b，说明无色溶液A中含有硫酸根离子，但不能说明样品中一定含有硫酸钠，因为氢氧化钠能和硫酸镁反应生成硫酸钠，综上可知，样品中一定含有氢氧化钠、碳酸钙、硫酸镁，可能含有硫酸钠，一定不含有氯化铁、氯化钡。 【详解】A．由分析可知，白色固体a中一定不含有硫酸钡，A错误； B．由分析可知，样品中一定含有氢氧化钠、碳酸钙、硫酸镁，若反应中氢氧化钠过量，过滤得到的无色溶液A中含有氢氧化钠，溶液显碱性，B正确； C．由分析可知，白色沉淀b中只含有硫酸钡，不含有碳酸钙，C错误； D．由分析可知，样品中一定含有氢氧化钠、碳酸钙、硫酸镁，可能含有硫酸钠，一定不含有氯化铁、氯化钡，D错误； 故选B。 17. 我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如下图。 下列说法不正确的是 A. 该工艺能够有效利用太阳能 B. 该工艺有利于降低大气中CO2含量 C. 合成装置里CO2中的氧元素全部转化到了甲醇(CH3OH)中 D. 该工艺不仅合成甲醇(CH3OH)还可获得O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能电池板将太阳能转化为电能为电解装置供电，实现了太阳能的有效利用，A正确； B．合成装置消耗制备甲醇，可减少大气中含量，有利于缓解温室效应，B正确； C．合成装置中发生反应，中的氧元素一部分转化到甲醇中，另一部分转化到中，并非全部进入甲醇，C错误； D．电解装置中电解水生成和，因此该工艺在合成甲醇的同时可获得副产物，D正确； 故选C。 18. 在探究新制饱和氯水成分的实验中， 下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 向滴有酚酞的NaOH溶液中加入氯水溶液褪色说明氯水中含有漂白性的物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中仅为有色成分，呈黄绿色，氯水呈浅绿色，可说明氯水中含有，A正确； B．硝酸酸化条件下，与反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，该现象可证明氯水中含有，B正确； C．可与反应生成气体，加入粉末有气泡产生，说明氯水中含有，C正确； D．溶液褪色存在两种可能：一是氯水中的中和，溶液碱性消失使酚酞褪色；二是氯水中的漂白酚酞。仅根据褪色现象无法证明氯水中含有漂白性物质，D错误； 故选D。 19. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中不正确的是 A. Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强 B. 与同浓度盐酸的剧烈程度：NaHCO3 >Na2CO3 C. 可以用澄清石灰水区分Na2CO3和NaHCO3 D. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度盐酸完全反应，Na2CO3消耗的盐酸更多 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，所以碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，A正确； B．碳酸氢钠固体与同浓度盐酸反应的剧烈程度强于碳酸钠，B正确； C．碳酸钠和碳酸氢钠均可与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，所以不能用澄清石灰水区分碳酸钠和碳酸氢钠，C错误； D．质量为m g的碳酸钠与盐酸完全反应消耗盐酸的物质的量为：×2=，而质量为m g的碳酸氢钠与盐酸完全反应消耗盐酸的物质的量为：=，所以相同质量的碳酸钠消耗的盐酸更多，D正确； 故选C。 20. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，将恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间内流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积炭。 下列说法不正确的是 A. 反应①为化合反应，、可循环利用 B. ，，发生反应② C. 之后，比多，且检测到积炭，推测有副反应 D. ，初始反应物的物质的量与流出物的物质的量n之间一定存在： 【答案】D 【解析】 【分析】由图1可知，反应①为，结合氧化还原反应配平反应②为；由图2可知：，，，只发生反应②；，比多，且检测到积炭，则除了发生反应②，还发生副反应；之后，反应②不再发生，生成CO的速率为0，CH4的反应速率增大，最终恢复到1，生成H2的速率也为0，副反应也逐渐停止。 【详解】A．由图1可知，反应①为，该反应为化合反应，由图可知、可循环利用，A正确； B．根据分析，，，，只发生反应， B正确； C．根据分析，，比多，且检测到积炭，则除了发生反应②，还发生副反应，C正确； D．根据分析，，发生反应和副反应，由图可知，则，D错误； 故选D。 21. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 C．除CO2中的氯化氢气体 D．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌，可及时散发热量，操作规范，能达到实验目的，A不符合题意； B．配制一定物质的量浓度的溶液，当液面离刻度线1~2时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，图示玻璃棒未在刻度线以下，使溶质一部分残留在刻度线以上，使所配溶液浓度偏低，不能达到实验目的，B符合题意； C．可与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度极小，洗气装置“长进短出”，可除去中的杂质，能达到实验目的，C不符合题意； D．从溶液获得晶体采用蒸发结晶操作，使用蒸发皿加热，玻璃棒搅拌可防止局部过热导致液体飞溅，操作正确，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 22. 为研究Na的性质，进行如下实验 装置 实验 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 0.1mol/L盐酸 Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾 浓盐酸 Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法中，不正确的是 A. Ⅰ中现象说明Na与水反应放热 B. Ⅱ中反应的离子方程式为 C. Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D. 推测Ⅲ中反应缓慢可能与以及生成的白色固体有关 【答案】C 【解析】 【详解】A． Ⅰ中Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，产生少量白雾，说明剧烈，且放热，故A正确； B． Ⅰ中Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故B正确； C． 浓盐酸易挥发，所以对照实验Ⅲ和Ⅱ，钠与氢离子反应放热，除了有挥发的水蒸气以外，还有HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现更多的白雾，故C错误； D． 实验Ⅲ和Ⅱ对照可知，反应的实质是钠与氢离子反应，之所以反应缓慢，可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关，故D正确； 故选C。 23. 实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法不正确的是 A. Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：CO+Ca2+=CaCO3↓ B. 滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，说明Na2CO3溶液和澄清石灰水反应时OH-未参与反应 C. 滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中HCO消耗了OH- D. NaHCO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：HCO+OH-=CO+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的离子方程式为CO+Ca2+=CaCO3↓，A正确； B．滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，即溶液中氢氧根的浓度变化基本一致，因此可以说明Na2CO3溶液和澄清石灰水反应时OH-未参与反应，B正确； C．滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，且前者pH小于后者，说明前者氢氧根的浓度小于后者，因此原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中HCO消耗了OH-，导致氢氧根浓度减小，pH增大，C正确； D．澄清石灰水中滴加碳酸氢钠发生Ca(OH)2+NaHCO3＝CaCO3↓+H2O+NaOH，因此反应的离子方程式为Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，D错误； 答案选D。 24. 实验小组研究与的反应，装置、步骤和现象如下： 实验步骤和现象： ⅰ．通入至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。 ⅱ．一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现，检验的试剂未见明显变化。 ⅲ．将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。 下列说法不正确的是 A. 步骤ⅰ的目的是排除的干扰 B. 步骤ⅲ证明白色物质是 C. 步骤ⅱ管壁上有黑色物质可能是碳 D. 步骤ⅲ固体溶于水，未见气泡产生说明固体中没有Na2O2 【答案】B 【解析】 【分析】二氧化碳和钠反应后，澄清石灰水吸收过量二氧化碳，然后检验CO。 【详解】A．钠易与空气中的反应，步骤ⅰ通入至澄清石灰水变浑浊，说明装置内空气已被完全排尽，可排除对实验的干扰，A正确； B．加入过量溶液将全部沉淀后，滤液仍呈碱性，说明白色固体除外，还存在其他碱性物质（如等），不能证明白色物质只有，B错误； C．反应物仅含、、三种元素，其中碳单质为黑色固体，因此管壁的黑色物质可能是碳，C正确； D．与水反应会生成，有明显气泡，步骤ⅲ固体溶于水无气泡，说明固体中不含，D正确； 故选B。 25. 将28g过氧化钠和氧化钠投入足量水中，充分反应后生成标况下气体2.24L所得溶液体积为400mL，求所得溶液中溶质的物质的量浓度为 A. 2mol/L B. 1 mol/L C. 0.5mol/L D. 0.25 mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】 仅与水反应生成，标况下的物质的量。由反应，得，其质量为。 则的质量为，。根据Na元素守恒，溶质总物质的量，溶液体积为，故。 故选A。 二、填空题 26. 氯气是一种重要的化工原料。 （1）氯气是一种黄绿色气体，化学性质与氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧。写出氢气在氯气中燃烧现象：________________________。 （2）自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。氯气和水反应的化学方程式__________________。 （3）工业中将氯气通入石灰乳制漂白粉，将石灰乳(含有3%~6%水分的熟石灰)从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是______________________________。 （4）用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯(ClO2)代替液氯。工业上以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠(NaClO3)和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿中的硫元素(-1价)最终氧化成，写出制备二氧化氯的离子方程式：__________________。 15+FeS2+____=15ClO2+Fe3++2+7H2O 【答案】（1）产生苍白色火焰，安静燃烧且瓶口有白雾 （2） （3）充分接触，加快化学反应速率 （4） 【解析】 【小问1详解】 氢气在氯气中点燃反应生成气体，极易与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此出现苍白色火焰、瓶口产生白雾的现象。 【小问2详解】 氯气和水发生歧化反应，反应方程式为：。 【小问3详解】 该操作是逆流进料，氯气向上扩散、石灰乳向下流动，可延长反应物接触时间、增大接触面积，提升反应速率和原料转化率。 【小问4详解】 15个价变为价共得电子，中价失电子、2个价共失电子，总失电子；根据原子守恒反应在酸性硫酸环境中，根据右侧原子总数为，可知反应物需补充；左侧总电荷为，右侧总电荷为，电荷守恒，因此缺项为，离子方程式为：。 27. Na及其化合物在生产生活中有重要的用途。 （1）NaHCO3可以治疗胃酸过多，用离子反应方程式表示_________。 （2）Na2O2可用作供氧剂，写出与CO2反应化学方程式：________。 （3）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2充电电池。该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因____________。 （4）Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至钡离子恰好完全沉淀：________。 （5）小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温(约20°C)下，将8g NaOH溶于100g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，所得数据如图所示。 【查阅资料】 Ⅰ．本实验条件下：NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液的pH分别为14.0、12.0和8.5。 Ⅱ．20°C时，NaOH、Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解度分别为109g、21.5g、9.6g。 ①大理石和稀盐酸制二氧化碳反应的离子方程式___________。 ②P→N对应烧杯中发生反应的化学方程式为_______________，故P点的溶质为_______。 ③实验过程中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内出现白色晶体，原因是______________________________。(通过数据解释) 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. ③. 和的混合物 ④. 实验时8 g NaOH完全反应后生成的质量是16.8 g，大于室温下的溶解度9.6 g，固体会析出 【解析】 【小问1详解】 胃酸主要成分为HCl，完全电离出，是弱酸的酸式酸根，不可拆分，二者发生复分解反应中和过量胃酸； 【小问2详解】 中-1价O发生歧化反应，部分升为0价生成，部分降为-2价进入碳酸根，反应可释放氧气，因此可作供氧剂； 【小问3详解】 Na是活泼金属，与水剧烈反应生成可燃性气体，且反应放出大量热，易引发爆炸，因此电池中不能存在水； 【小问4详解】 恰好完全沉淀时，与物质的量之比为1:1，1 mol 消耗1 mol ，此时提供的2 mol 仅1 mol被中和，据此书写离子方程式； 【小问5详解】 大理石主要成分为，属于难溶电解质，离子方程式中不可拆分，与HCl电离出的反应生成可溶性氯化钙、和水。根据资料，溶液pH为12.0，溶液pH为8.5，P点pH介于二者之间，因此溶质为二者混合物；P→N是剩余与、水反应生成的过程。根据Na元素守恒，0.2 mol NaOH最多生成0.2 mol ，计算得质量为16.8 g，远大于20℃时的溶解度，因此有晶体析出，溶液饱和后pH保持稳定； 28. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 Ⅰ．小强是个爱思考的同学，他以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制图像，这种图像叫价类图。如图是有关铁的价类图，请你分析并回答问题： （1）C点表示的物质的化学式为__________；代表氢氧化亚铁的点是__________。(选填字母) （2）此价类二维图中所对应物质在一定条件下可以相互转化，请写出符合下列要求离子反应方程式： ①铁元素化合价升高的反应______________________________________________。 ②铁元素化合价不变的反应_____________________________________________。 Ⅱ．铁的冶炼与应用 （3）公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁。赤铁矿(氧化铁)与CO高温炼铁反应的化学方程式为_______________________________________________________。 （4）纳米铁粉能高效处理酸性(含硫酸)废水中的NaNO3含纳米铁粉的水处理剂表面变化如图。 随反应进行，溶液pH增大，有以下转化过程：。写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式_________________________________。 Ⅲ．FeC2O4的制备 用工业烧渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2)制备草酸亚铁的实验流程如下。 （5）溶液1中存在阳离子：__________________________。 （6）“还原”发生的反应为。“还原”时需控制在一定温度，温度太高不利于该反应发生，原因是____________。 （7）用FeCO3调节溶液的pH值，写出该步骤的离子反应方程式：_____________。 （8）“系列操作”为洗涤、低温烘干，由此推测FeC2O4的一条化学性质___________。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. H （2） ①. Fe+2H+ =Fe2++H2↑ ②. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （3）Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2 （4）4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3 （5）Fe2+、Fe3+、H+ （6）温度过高，SO2气体溶解度减小，从溶液中逸出 （7）FeCO3+2H+=Fe2++H2O+CO2↑ （8）FeC2O4受热易分解 【解析】 【分析】Ⅰ．根据铁的价类图，可得A为Fe，B为FeO，C为Fe2O3，D为Fe(OH)3，E为铁盐，F为亚铁盐，H为Fe(OH)2。 Ⅲ．工业烧渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2)中加入过量稀硫酸，生成硫酸铁、硫酸亚铁，SiO2不反应，溶液1中存在阳离子是Fe2+、Fe3+、H+，二氧化硫还原Fe3+生成Fe2+，加入碳酸亚铁调pH，加入草酸铵沉淀Fe2+生成草酸亚铁。 【小问1详解】 根据分析可知，C为Fe2O3，代表氢氧化亚铁的点是H； 【小问2详解】 ①铁元素化合价升高的反应为Fe+2H+ =Fe2++H2↑； ②铁元素化合价不变的反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； 【小问3详解】 CO可以将铁从其氧化物中还原出来，反应为； 【小问4详解】 Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式为4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3； 【小问5详解】 根据分析可知，溶液1中存在阳离子是Fe2+、Fe3+、H+； 【小问6详解】 温度过高，SO2气体溶解度减小，从溶液中逸出，故温度太高不利于该反应发生； 【小问7详解】 FeCO3调节溶液的pH值的离子反应方程式为FeCO3+2H+=Fe2++H2O+CO2↑； 【小问8详解】 “系列操作”为洗涤、低温烘干，由此推测FeC2O4的一条化学性质FeC2O4受热易分解。 29. 废锰酸锂(LiMn2O4)电池经处理可回收石墨并制备MnO2等。一种方法如下： （1）酸溶后分离出石墨的操作是___________。 （2）稀HCl、稀H2SO4均可作酸溶试剂。以稀HCl为酸溶试剂，Mn2+的溶出率高但反应过程中会产生有毒的气体单质，该气体为__________。 （3）H2O2是一种重要的化学物质，一定温度下发生分解，且温度越高分解速率越快。 ①以稀H2SO4作酸溶试剂时，溶出率低，加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率。相同反应时间，相同投料比、不同反应温度下Mn2＋的溶出率如图所示。 ⅰ．补全酸溶反应的化学方程式__________。 2LiMn2O4 +H2SO4 +H2O2=______ +MnSO4 +3O2↑+______ ⅱ．H2O2参与酸溶反应的同时。70℃后，随温度升高，Mn2＋的溶出率降低的原因是__________。 【答案】（1）过滤 （2）氯气 （3） ①. 2LiMn2O4+5H2SO4+3H2O2=1Li2SO4+4MnSO4+3O2↑+8H2O ②. H2O2受热易分解，参与酸溶时浓度减小 【解析】 【分析】废锰酸锂(LiMn2O4)电池经破碎筛分，得到锰酸锂和石墨混合粉末；该粉末经过酸溶，锰酸锂与酸反应，生成Mn2+和Li+，石墨不与酸反应，可通过过滤回收石墨；Mn2+溶液通过电解制备MnO2，据此分析作答。 【小问1详解】 由分析可知，酸溶后分离出石墨的操作是过滤。 【小问2详解】 LiMn2O4中Mn为+3、+4的混合价态，具有强氧化性，稀HCl中的Cl⁻会被其氧化，生成有毒的气态单质Cl2，可知该气体为氯气。 【小问3详解】 H2O2具有还原性，可以将LiMn2O4中化合价高的锰元素还原，同时生成氧气，根据得失电子守恒，补全酸溶反应的化学方程式为2LiMn2O4+5H2SO4+3H2O2= Li2SO4+4MnSO4+3O2↑+8H2O； H2O2参与酸溶反应的同时自身也会发生分解，70℃后，H2O2分解速率增大，浓度显著降低，浓度降低使化学反应速率减慢的程度大于温度升高使化学反应速率加快的程度，所以Mn2＋的溶出率降低。 30. 回答下列问题。 （1）正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO。 小资料 通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。 酒精喷灯可作高温热源。 连接装置导管口的顺序：混合气体→_________________________→尾气处理(填导管接口代号)。B装置中浓NaOH溶液的作用用离子方程式表示：_______________________________________。 （2）某化学兴趣小组在实验室发现一瓶瓶盖破损的氢氧化钠固体，发现其已经变质，该小组想探究试剂瓶内氢氧化钠变质生成了多少碳酸钠。该小组设计如下图测量样品中碳酸钠的质量分数。 I．实验过程分为以下几步：①打开弹簧夹，通入一段时间空气后关闭弹簧夹；②检查装置气密性；③测定装置D的质量；④打开分液漏斗活塞，滴入盐酸后关闭活塞。该实验的正确的操作顺序________________________(填序号，某些操作步骤可以重复)。 Ⅱ．经测定：第一次测定装置D的质量m1，第二次测定装置D的质量m2，a克NaOH样品中含有Na2CO3的质量分数_____________(只要求写计算公式)。 【答案】（1） ①. ⑤⑥④③①② ②. （2） ①. ②①③④①③ ②. 【解析】 【分析】实验1是验证某混合气体的成分是一氧化碳和二氧化碳，可以先利用澄清石灰水对二氧化碳进行检验，然后除去二氧化碳防止后续对一氧化碳检验产生干扰，然后利用一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，再利用澄清石灰水进行检验，证明产物为二氧化碳，通过产物为二氧化碳和固体物质的颜色变化，证明混合气体中有一氧化碳； 实验2是测定氢氧化钠中混有碳酸钠的质量分数，装置A是利用氢氧化钠溶液除去空气中的二氧化碳防止对后续测定产生干扰；装置B中是利用稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，对产生二氧化碳的质量进行测定，从而计算碳酸钠的质量分数；装置C是除去二氧化碳气体中的水蒸气；装置D是吸收产生的二氧化碳，利用前后质量对比计算产生的二氧化碳质量来计算碳酸钠的质量分数；装置E可以吸收多余的二氧化碳，还可以防止空气中的水和二氧化碳进入装置D中干扰测定结果，由此解答； 由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，气体通入为长进短出，根据分析的流程可知，仪器的连接顺序为⑤⑥④③①②；装置B的作用是将二氧化碳全部吸收，因此离子方程式为 【小问2详解】 该实验过程需要先检查装置的气密性，然后通入空气一段时间，测定装置D的质量，然后打开分液漏斗开始氢氧化钠和碳酸钠与稀盐酸的反应，反应结束后需要继续通入一段时间空气使产生的二氧化碳全部进入装置D中，再测定装置D的质量来计算产生二氧化碳的质量，因此试验顺序为②①③④①③；反应产生的二氧化碳的质量为，物质的量为，根据反应可知，碳酸钠的物质的量为，质量为，因此质量分数为。 31. 小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。 （1）甲试管中边振荡边观察，当观察到试管中出现_________的现象时，小茗同学得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。 （2）判断乙试管中两种溶液是否能反应：__________。 （3）实验结束后，小茗同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小茗同学进行了以下的实验探究。 【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？(酚酞除外) 【进行猜想】 猜想一：NaCl、NaOH 猜想二：NaCl、NaOH、BaCl2 猜想三：________ 【设计实验】请你帮助小茗同学设计实验方案，证明猜想三成立。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液缸中的废液于试管中，加入________，充分反应。 ___________ 猜想二不成立 取少量废液缸中的废液于试管中，加入________，充分反应。 ___________ 猜想三成立 【反思拓展】 ①废液缸中的白色沉淀成分是________________(写出化学式)。 ②请设计实验证明废液中还含有NaCl、NaOH 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液缸中的废液于试管中，加入________ _________ 废液中含有NaCl 取少量废液缸中的废液于试管中，加入________ __________ 废液中含有NaOH 【答案】（1）溶液红色褪去 （2）不能 （3） ①. NaCl、NaOH、Na2CO3 ②. 稀硫酸 ③. 没有白色沉淀产生 ④. BaCl2溶液 ⑤. 产生白色沉淀 ⑥. CaCO3和BaCO3 ⑦. HNO3酸化的AgNO3溶液 ⑧. 产生白色沉淀 ⑨. 先加入过量的，振荡、静置后再加入MgCl2溶液 ⑩. 产生白色沉淀 【解析】 【分析】该实验是对混合后的溶液成分进行分析的探究实验，提出了三种可能的猜想，然后对和进行检验验证溶液成分，并对废液中存在的氯化钠和氢氧化钠进行鉴定，由此解答； 【小问1详解】 如果氢氧化钠和盐酸恰好完全完全反应，溶液为氯化钠，此时溶液呈中性，因此溶液红色褪去； 【小问2详解】 乙中氢氧化钠和氯化钡溶液混合，两种物质在溶液中解离出离子互相交换后，既不会产生气体和水，也不会产生沉淀，因此两者不会发生化学反应； 【小问3详解】 将三个试管中的所有物质进行混合，液体呈红色，说明溶液显碱性，说明体系中不存在过量的酸，结合已经给出的两组猜想：氯化钡过量时，溶质为、、；恰好完全反应时，溶质为、；最后一种情况就是碳酸钠过量时，溶质为、、； 因为验证了猜想二不成立，说明溶液中无，因此加入的试剂为稀硫酸，现象为没有白色沉淀； 后续验证了猜想三生成，说明溶液中有，因此加入的试剂为氯化钡，现象为产生白色沉淀； 丙试管中碳酸钠和澄清石灰水反应会生成碳酸钙沉淀，废液混合后，体系中的碳酸根离子还会和钡离子结合生成碳酸钡沉淀，因此废液缸中的白色沉淀为碳酸钙和碳酸钡； 证明废液中存在氯化钠，可以对氯离子进行检验，因此加入的试剂为硝酸酸化的硝酸银溶液，现象为产生白色沉淀； 证明废液中存在氢氧化钠，可以对氢氧根进行检验，因此先加入过量的除去碳酸根，振荡、静置后再加入MgCl2溶液，现象为产生白色沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年高一第一学期化学期中测试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 一、选择题 1. 石墨烯是一种从石墨中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的新材料。我国研制出一种铝—石墨烯电池，具有高容量和快速充电等优异性能。下列说法不正确的是 A. 石墨烯属于化合物 B. 石墨烯具有良好的导电性 C. 石墨烯具有可燃性 D. 铝—石墨烯电池中，石墨烯作电极材料 2. 下列物质在水中的电离方程式中不正确的是 A. CaCl2=Ca2+ +2Cl- B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. KHCO3=K++ H++ D. NaHSO4= Na++H++ 3. 下列物质中，属于电解质的是 A. 二氧化碳 B. Fe C. HNO3 D. 石灰水 4. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 5. 某反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 甲物质是由4个氢原子和2个碳原子构成的 B. 参加反应的甲、乙物质的量比为1：1 C. CO2中含有氧分子 D. 生成的丙、丁物质的量之比为1：1 6. 某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、、的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度是 A. B. C. D. 7. 下列物质的转化，不能一步实现的是 A. Cu(OH)2→CuCl2 B. NaCl→BaCl2 C. HCl→HNO3 D. Na2CO3→NaOH 8. 配制500 mL 0.100的NaCl溶液，下列说法正确的是 A. 容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用 B. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 C. 上述实验操作步骤的正确顺序为：计算、称量、溶解、转移、定容、颠倒摇匀 D. 实验中需用到的仪器有：天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙 9. 下列说法中，正确的是 A. Fe的摩尔质量是56 g B. 常温常压下，11.2L CO中含有的分子数约为3.01×1023 C. 1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有2 mol Na+ D. 常温常压下，16克CH4的物质的量为1 mol 10. 下列说法正确的是 A. 0.1mol 2H218O中含有1.2个电子 B. 标准状况下，22.4 L乙醇中约含6.02×1023个乙醇分子 C. 14.0g丁烯(C4H8)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子约为12.04×1023 D. 将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁与稀盐酸混合：2Fe＋6H+ =2Fe3+＋3H2↑ B. 钠与水反应：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑ C. 碳酸钡溶于稀盐酸中：BaCO3＋2H+ =Ba2+＋H2O＋CO2↑ D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋=BaSO4↓ 12. 下列离子能大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、Al3＋、、 B. 无色透明的溶液中：Fe3+、K+、、 C. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、、 D. 无色透明的溶液中：Ca2+、Al3＋、Cl-、 13. 粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。 下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是 A. 过程ii的目的是除去 B. 过程i和ii的顺序可互换 C. 过程iii中加入的试剂X为 D. 沉淀3的成分是 14. 下列说法不正确的是 A. 向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B. Na2O2在空气中久置变白， 说明Na2O2变质，变质产物可能会有Na2CO3 C. 中氧元素的化合价为−1价 D. 中阴、阳离子个数比为 15. 向两份浓度相同的Ba(OH)2的溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液(已知两溶液中单位体积所含溶质的个数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。(硫酸钠溶液为中性)下列说法正确的是 A. A点发生反应的离子方程式为 B. B点溶液中加入Cu2+产生蓝色沉淀 C. C点两溶液酸碱性完全相同 D. D点之时溶液pH>7 16. 有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、Na2SO4、FeCl3、BaCl2、MgSO4中的一种或几种组成，某兴趣小组同学为确定其成分，进行如图实验： 下列说法正确的是 A. 白色固体a中有CaCO3、BaSO4、Mg(OH)2 B. 无色溶液A可能显碱性 C. 白色沉淀b为BaSO4、BaCO3 D. 原固体样品中一定有CaCO3，可能有NaOH、Na2SO4和MgSO4，一定没有FeCl3、BaCl2 17. 我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如下图。 下列说法不正确的是 A. 该工艺能够有效利用太阳能 B. 该工艺有利于降低大气中CO2含量 C. 合成装置里CO2中的氧元素全部转化到了甲醇(CH3OH)中 D. 该工艺不仅合成甲醇(CH3OH)还可获得O2 18. 在探究新制饱和氯水成分的实验中， 下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 向滴有酚酞的NaOH溶液中加入氯水溶液褪色说明氯水中含有漂白性的物质 19. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中不正确的是 A. Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强 B. 与同浓度盐酸的剧烈程度：NaHCO3 >Na2CO3 C. 可以用澄清石灰水区分Na2CO3和NaHCO3 D. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度盐酸完全反应，Na2CO3消耗的盐酸更多 20. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，将恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间内流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积炭。 下列说法不正确的是 A. 反应①为化合反应，、可循环利用 B. ，，发生反应② C. 之后，比多，且检测到积炭，推测有副反应 D. ，初始反应物的物质的量与流出物的物质的量n之间一定存在： 21. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 C．除CO2中的氯化氢气体 D．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 A. A B. B C. C D. D 22. 为研究Na的性质，进行如下实验 装置 实验 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 0.1mol/L盐酸 Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾 浓盐酸 Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法中，不正确的是 A. Ⅰ中现象说明Na与水反应放热 B. Ⅱ中反应的离子方程式为 C. Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D. 推测Ⅲ中反应缓慢可能与以及生成的白色固体有关 23. 实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法不正确的是 A. Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：CO+Ca2+=CaCO3↓ B. 滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，说明Na2CO3溶液和澄清石灰水反应时OH-未参与反应 C. 滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中HCO消耗了OH- D. NaHCO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：HCO+OH-=CO+H2O 24. 实验小组研究与的反应，装置、步骤和现象如下： 实验步骤和现象： ⅰ．通入至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。 ⅱ．一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现，检验的试剂未见明显变化。 ⅲ．将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。 下列说法不正确的是 A. 步骤ⅰ的目的是排除的干扰 B. 步骤ⅲ证明白色物质是 C. 步骤ⅱ管壁上有黑色物质可能是碳 D. 步骤ⅲ固体溶于水，未见气泡产生说明固体中没有Na2O2 25. 将28g过氧化钠和氧化钠投入足量水中，充分反应后生成标况下气体2.24L所得溶液体积为400mL，求所得溶液中溶质的物质的量浓度为 A. 2mol/L B. 1 mol/L C. 0.5mol/L D. 0.25 mol/L 二、填空题 26. 氯气是一种重要的化工原料。 （1）氯气是一种黄绿色气体，化学性质与氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧。写出氢气在氯气中燃烧现象：________________________。 （2）自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。氯气和水反应的化学方程式__________________。 （3）工业中将氯气通入石灰乳制漂白粉，将石灰乳(含有3%~6%水分的熟石灰)从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是______________________________。 （4）用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯(ClO2)代替液氯。工业上以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠(NaClO3)和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿中的硫元素(-1价)最终氧化成，写出制备二氧化氯的离子方程式：__________________。 15+FeS2+____=15ClO2+Fe3++2+7H2O 27. Na及其化合物在生产生活中有重要的用途。 （1）NaHCO3可以治疗胃酸过多，用离子反应方程式表示_________。 （2）Na2O2可用作供氧剂，写出与CO2反应化学方程式：________。 （3）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2充电电池。该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因____________。 （4）Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至钡离子恰好完全沉淀：________。 （5）小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温(约20°C)下，将8g NaOH溶于100g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，所得数据如图所示。 【查阅资料】 Ⅰ．本实验条件下：NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液的pH分别为14.0、12.0和8.5。 Ⅱ．20°C时，NaOH、Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解度分别为109g、21.5g、9.6g。 ①大理石和稀盐酸制二氧化碳反应的离子方程式___________。 ②P→N对应烧杯中发生反应的化学方程式为_______________，故P点的溶质为_______。 ③实验过程中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内出现白色晶体，原因是______________________________。(通过数据解释) 28. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 Ⅰ．小强是个爱思考的同学，他以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制图像，这种图像叫价类图。如图是有关铁的价类图，请你分析并回答问题： （1）C点表示的物质的化学式为__________；代表氢氧化亚铁的点是__________。(选填字母) （2）此价类二维图中所对应物质在一定条件下可以相互转化，请写出符合下列要求离子反应方程式： ①铁元素化合价升高的反应______________________________________________。 ②铁元素化合价不变的反应_____________________________________________。 Ⅱ．铁的冶炼与应用 （3）公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁。赤铁矿(氧化铁)与CO高温炼铁反应的化学方程式为_______________________________________________________。 （4）纳米铁粉能高效处理酸性(含硫酸)废水中的NaNO3含纳米铁粉的水处理剂表面变化如图。 随反应进行，溶液pH增大，有以下转化过程：。写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式_________________________________。 Ⅲ．FeC2O4的制备 用工业烧渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2)制备草酸亚铁的实验流程如下。 （5）溶液1中存在阳离子：__________________________。 （6）“还原”发生的反应为。“还原”时需控制在一定温度，温度太高不利于该反应发生，原因是____________。 （7）用FeCO3调节溶液的pH值，写出该步骤的离子反应方程式：_____________。 （8）“系列操作”为洗涤、低温烘干，由此推测FeC2O4的一条化学性质___________。 29. 废锰酸锂(LiMn2O4)电池经处理可回收石墨并制备MnO2等。一种方法如下： （1）酸溶后分离出石墨的操作是___________。 （2）稀HCl、稀H2SO4均可作酸溶试剂。以稀HCl为酸溶试剂，Mn2+的溶出率高但反应过程中会产生有毒的气体单质，该气体为__________。 （3）H2O2是一种重要的化学物质，一定温度下发生分解，且温度越高分解速率越快。 ①以稀H2SO4作酸溶试剂时，溶出率低，加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率。相同反应时间，相同投料比、不同反应温度下Mn2＋的溶出率如图所示。 ⅰ．补全酸溶反应的化学方程式__________。 2LiMn2O4 +H2SO4 +H2O2=______ +MnSO4 +3O2↑+______ ⅱ．H2O2参与酸溶反应的同时。70℃后，随温度升高，Mn2＋的溶出率降低的原因是__________。 30. 回答下列问题。 （1）正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO。 小资料 通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。 酒精喷灯可作高温热源。 连接装置导管口的顺序：混合气体→_________________________→尾气处理(填导管接口代号)。B装置中浓NaOH溶液的作用用离子方程式表示：_______________________________________。 （2）某化学兴趣小组在实验室发现一瓶瓶盖破损的氢氧化钠固体，发现其已经变质，该小组想探究试剂瓶内氢氧化钠变质生成了多少碳酸钠。该小组设计如下图测量样品中碳酸钠的质量分数。 I．实验过程分为以下几步：①打开弹簧夹，通入一段时间空气后关闭弹簧夹；②检查装置气密性；③测定装置D的质量；④打开分液漏斗活塞，滴入盐酸后关闭活塞。该实验的正确的操作顺序________________________(填序号，某些操作步骤可以重复)。 Ⅱ．经测定：第一次测定装置D的质量m1，第二次测定装置D的质量m2，a克NaOH样品中含有Na2CO3的质量分数_____________(只要求写计算公式)。 31. 小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。 （1）甲试管中边振荡边观察，当观察到试管中出现_________的现象时，小茗同学得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。 （2）判断乙试管中两种溶液是否能反应：__________。 （3）实验结束后，小茗同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小茗同学进行了以下的实验探究。 【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？(酚酞除外) 【进行猜想】 猜想一：NaCl、NaOH 猜想二：NaCl、NaOH、BaCl2 猜想三：________ 【设计实验】请你帮助小茗同学设计实验方案，证明猜想三成立。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液缸中的废液于试管中，加入________，充分反应。 ___________ 猜想二不成立 取少量废液缸中的废液于试管中，加入________，充分反应。 ___________ 猜想三成立 【反思拓展】 ①废液缸中的白色沉淀成分是________________(写出化学式)。 ②请设计实验证明废液中还含有NaCl、NaOH 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液缸中的废液于试管中，加入________ _________ 废液中含有NaCl 取少量废液缸中的废液于试管中，加入________ __________ 废液中含有NaOH 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $