福建省泉州市第七中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

泉州七中2025-2026学年度上学期高一年期中考化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Ag 108 Cu 64 S 32 一、选择题(总分44分，本题共18小题，1-10题每小题2分，11-18题每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A 烧碱 漂白粉 B 碱石灰 蔗糖 C D 胶体 A. A B. B C. C D. D 2. 侯氏制碱法主要反应原理：。下列有关说法正确的是 A. 溶于水主要的电离方程式为： B. 、互为氧元素的同位素 C. 中子数为7的碳原子可表示为 D. 的结构示意图为 3. 工业上利用检查氯气管道是否漏气。关于该反应说法错误的是 A. 发生还原反应 B. 为还原剂 C. 为氧化产物 D. 每生成22.4 L 就转移6 mol电子 4. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 利用可以鉴别、、和三种溶液 B. 公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 5. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠()溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)，下列有关说法错误的是 A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B. 葡萄糖具有氧化性 C. 检测时，发生还原反应 D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 6. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A. 中所含氧原子数约为 B. 的摩尔质量为216 g C. 转化为过程中生成了个 D. 同温同压下，质量相等的和所占的体积相同 7. 下列反应中，氯元素全部被氧化的是(　　) A. 2P+3Cl2=2PCl3 B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 8. 下列溶液与溶液中物质的量浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 9. 用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 由图(1)可知，光照下氯水酸性减弱 B. 由图(2)可知，光照下氯水中氯元素质量增大 C. 由图(3)可知，光照下，水分解生成了 D. 由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 10. 实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．除去中的 B．收集氯气 C．配制溶液 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 11. 下图为氯气及氯的化合物的“价—类”二维图，下列叙述不正确的是 A. b、d、f的水溶液均具有漂白性 B. b和c都是非电解质 C. a和f在一定条件下反应可以制得b D. 由a的溶液转化为b，可以加入氧化剂 12. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 溶液中含有和，总物质的量为 B. 配制的溶液时，用托盘天平称量固体 C. 用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是 D. 5 g98%的硫酸(密度为)与的硫酸浓度相等 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 25℃101kPa，2.24LSO2分子中含有的氧原子数小于0.2NA B. 22gCO2和N2O混合气体中含有电子数为11 NA C. 常温下，将7.1gCl2通入水中，转移的电子数为0.1NA D. 1L0.1mol/L的HCl溶液中含氢原子数大于0.1NA 14. 某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质(夹持装置已省略)。下列分析错误的是 A. 装置①中反应生成氯气的化学方程式为 B. a，b分别放干燥和湿润的有色布条，可以验证干燥的不具有漂白性 C. 反应开始后可观察到③中溶液变黄，说明氯气具有氧化性 D. 反应开始后点燃酒精灯，可在⑤号硬质玻璃管中观察到棕黄色的烟 15. 某溶液中可能含有、、中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验： ①取少量该溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②滴加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下对原溶液的推测不正确的是（ ） A. 一定有 B. 一定有 C. 不能确定是否存在 D. 不能确定是否存在 16. 在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　　) A. A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b B. 在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b∶a C. 同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶a D. 相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a∶b 17. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 探究催化剂对分解速率的影响 在相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，观察并比较实验现象 B 检验样品中是否含钾元素 透过蓝色的钴玻璃片观察蘸有样品的铂丝灼烧的火焰是否为紫色 C 测定溶液的pH 将待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 D 验证氧化铝的熔点高于铝单质 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热，观察铝箔熔化但不滴落现象 A. A B. B C. C D. D 18. 已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。则Cl2通入NaOH溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)= a mol时，下列说法错误的是 A. 与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂 B. 参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol C. 若某温度下，反应后=6，则溶液中 D. 改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为mol 二、非选择题(共56分) 19. 现有下列物质：① ② ③固体 ④溶液 ⑤ ⑥液氯 ⑦熔融硫酸钡 ⑧纯，请回答下列问题： （1）能被水吸收制备次氯酸()，从物质分类的角度看，属于___________(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)。 （2）与标准状况下___________L含有相同数目的氢原子数。 （3）以上物质属于电解质的有___________(填序号，下同)，上述条件下能导电的物质是___________。 （4）写出③溶于水中的电离方程式___________。 （5）用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目：___________。 当有被溶解时，则被还原的的物质的量是___________。 （6）工业上，常用③、⑥生产漂白粉，请用化学方程式表达漂白粉漂白的原理___________。将漂白粉溶于适量水中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后又迅速褪色，说明漂白粉溶液既有___________性又有___________性。 （7）写出①和④反应的化学方程式___________。 20. 实验室需要溶液450mL和硫酸溶液480 mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如下图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器还有烧杯、___________(填仪器名称)。 （2）配制溶液时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________。 A．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处 D．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒搅拌，使其充分溶解 E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中 F．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶 （3）配制溶液时，所需称取的质量___________ g。 （4）配制硫酸溶液480 mL时，所需量取质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为___________ mL(保留1位小数)。 （5）使用容量瓶配制溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏大的是___________。 A．配制溶液时，若定容时仰视容量瓶刻度线。 B．配制硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线 C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 E．稀释浓硫酸时，未等硫酸溶液恢复到室温就转移进容量瓶并定容 21. 青蒿素是一种无色针状晶体，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为： 请回答下列问题： （1）在操作Ⅰ中，对青蒿进行捣碎的目的是___________。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是___________(填字母)，A装置中仪器a的名称___________，蒸馏操作中，蒸馏烧瓶中应加少量沸石的作用是___________。 （3）操作Ⅲ的主要过程可能包括___________(填序号) a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液 （4）某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、___________min、___________℃。 （5）测定产品中青蒿素的纯度：取青蒿素()样品8.0 g配制成250 mL溶液，取25.00 mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与溶液恰好完全反应。 已知：①青蒿素与足量反应只生成 ②。 则青蒿素的纯度为___________。 22. 氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和，并探究其性质。 （1）装置A中发生反应的化学方程式是___________。实验室用的浓盐酸与足量反应，可制得的的分子数___________(填“>、<、=”) （2）装置B的作用是___________。 （3）反应结束后，取出C中试管经冷却后，有大量晶体析出，下图中符合该晶体溶解度曲线的是___________(填写编号字母)，经冷却结晶、___________、___________、干燥得到晶体。 （4）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液，1号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫红色，2号试管溶液颜色不变，该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”或“等于”)的。 （5）工业生产中常用氨气()检查输送的管道是否泄漏。若有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式___________。 （6）工业上利用D装置中的反应原理生产“84消毒液”，若向100 g16%的溶液中通入恰好完全反应，计算理论上制得“84”消毒液中有效成分的物质的量是___________。(写出计算过程) 泉州七中2025-2026学年度上学期高一年期中考化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Ag 108 Cu 64 S 32 一、选择题(总分44分，本题共18小题，1-10题每小题2分，11-18题每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】D 二、非选择题(共56分) 【19题答案】 【答案】（1）酸性氧化物 （2）6.72 （3） ①. ③⑦⑧ ②. ①④⑦ （4） （5） ①. ②. 0.2 （6） ①. ②. 碱性 ③. 漂白性/强氧化性 （7） 【20题答案】 【答案】（1） ①. A、C ②. 玻璃棒、500 mL容量瓶 （2）DEFCBA （3）2.0 （4）13.6 （5）BE 【21题答案】 【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 （2） ①. C ②. 冷凝管 ③. 防止暴沸 （3）b （4） ①. 120 min ②. 50℃ （5）70.5% 【22题答案】 【答案】（1） ①. ②. < （2）除去挥发的 （3） ①. M ②. 过滤 ③. 洗涤 （4）大于 （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $