精品解析：福建省福州市台江区九校2025-2026学年高一上学期期中联考化学试题

2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学试卷 (满分：100 分；考试时间：75 分钟) 班级_________姓名___________座号________ 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；S-32；Cl-35.5；Cu-64； 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分) 1. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末(直径约)。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学届评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A. 化学是一门具有创造性的科学 B. “稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化 C. 纳米级金刚石粉末(直径约)属于胶体 D. 将该金刚石粉末分散到水中能产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．以四氯化碳和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末说明化学是一门具有创造性的科学，故A正确； B．由质量守恒定律可知，“稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化，故B正确； C．纳米级金刚石粉末(直径约5nm)是成分唯一的纯净物，不属于胶体，故C错误； D．将该金刚石粉末分散到水中所得分散系是胶体，能产生丁达尔效应，故D正确； 故选C。 2. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取 【答案】C 【解析】 【分析】过滤适用于固液混合物的分离，蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，分液适用于互不相溶的液体分离，萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同的分离方法，据此判断。 【详解】花生油和水互不相溶，可用分液方法分离。 答案选C。 3. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语或说法正确的是 A. 中子数为8的碳原子：8C B. Na+的结构示意图： C. NaHCO3的摩尔质量是84g D. 16O、17O、18O互为氧元素的同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为8的碳原子：，A错误； B．Na+核电荷数为11，正确的是 ，B错误； C．NaHCO3的摩尔质量是84g/mol，C错误； D．16O、17O、18O为氧元素的三种核素，互为同位素，D正确； 故选D。 4. 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是 A B C D 烧碱 甲烷 酒精 白磷 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱具有强烈的腐蚀性，不属于爆炸品，与图形标志不一致，故选A； B．甲烷是可燃性气体，属于易燃气体，与图形标志一致，故B不选； C．酒精是易燃性液体，属于易燃液体，与图形标志一致，故C不选； D．白磷是易燃性固体，属于易燃固体，与图形标志一致，故D不选； 故选A。 5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是。 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，阴影部分不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但属于氧化还原反应，据此解答。 【详解】A．该反应属于置换反应，A不符合题意； B．该反应属于分解反应，B不符合题意； C．该反应属于化合反应，C不符合题意； D．该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 6. 《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是 A. 鸡屎矾属于盐类 B. “涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应 C. 碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质 D. 鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.鸡屎矾为碱式硫酸铜或碱式碳酸铜，含金属离子、酸根离子，属于盐，故A正确；B.投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，可知铁置换出铜，反应类型为置换反应，故B正确；C.碱式硫酸铜和碱式碳酸铜是在水溶液中或熔融状态下可导电的化合物，属于电解质，故C正确；D.鸡屎矾投苦酒中，发生盐与醋酸的复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D错误；答案选D。 点睛：本题主要考查物质的性质及反应，把握物质的分类、发生的反应及反应的分类是解答本题的关键，解题时要注意题目信息中已经给出鸡屎矾为碱式硫酸铜或碱式碳酸铜，再与已学知识相结合即可解答，题目难度不大。 7. 向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。将此液体加入到浑浊的水中，静置后水变澄清。下列说法错误的是 A. 在水溶液中的电离方程式为 B. 分别用激光笔照射溶液和红褐色液体，均能观察到光亮的“通路” C. 浑浊的水是分散系 D. 加热有利于红褐色物质的生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中完全电离，电离方程式为，故A正确； B．溶液不是胶体，无丁达尔效应，激光笔照射溶液不会有光亮的“通路”，故B错误； C．浑浊的水是悬浊液，属于分散系，故C正确； D．加热有利于红褐色物质的生成，故D正确； 故选：。 8. 下列物质的变化不能产生自由移动离子的是 A. 氢氧化钠溶于水 B. 将硫酸溶于水 C. 氯化钠固体受热熔化 D. 将气态氯化氢加压冷却得到液态氯化氢 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH属于电解质，溶于水电离出氢氧根离子和钠离子，故A正确； B．硫酸属于电解质，溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，故B正确； C．氯化钠属于离子化合物，在熔融状态下能电离出钠离子和氯离子，故C正确； D．将气态HCl加压变成液态氯化氢，只是改变了分子间的距离，并没有发生电离，不能产生自由移动的离子，故D错误； 故选D。 9. 在标准状况下，与32g O2的体积相等的N2 A. 质量为14g B. 分子数为6.02×1024 C. 体积为22.4L D. 物质的量为2 mol 【答案】C 【解析】 【分析】32g O2的物质的量为，标准状况下的体积为22.4L，因此与32g O2的体积相等的N2的物质的量为1mol，标准状况下的体积为22.4L。 【详解】A．1molN2的质量为28g，错误； B．分子数为6.02×1023，错误； C．体积为22.4L，正确； D．物质的量为1mol，错误。 答案选C。 10. 如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是（ ） 5%葡萄糖注射液 500 mL 【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体 【规格】500 mL 25 g 【贮藏】密封保存 A. 该注射液中葡萄糖的质量分数是5% B. 葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1 C. 该注射液的密度约为1g·cm－3 D. 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014mol·L－1 【答案】C 【解析】 【详解】A项、由标签所提供的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，故A正确； B项、由葡萄糖的分子式为C6H12O6可知，相对分子质量为180，摩尔质量为180 g·mol－1，故B正确； C项、由标签所提供的信息可知，500 mL5%葡萄糖注射液的质量25 g，则注射液的密度约为=0.05g/mL=0.05g/cm3,故C错误； D项、由标签所提供的信息可知，500 mL5%葡萄糖注射液的质量25 g，葡萄糖的物质的量为≈0.00694mol，该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为≈0.014mol/L，故D正确； 故选C。 11. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 的溶液中的个数为NA B. NA个分子所占有的体积为 C. 常温常压下，16g氧气和臭氧混合气体含有氧原子数为NA D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，故A错误； B．个分子的物质的量为，但由于氯气所处的状态不明确，故氯气的体积无法计算，故B错误； C．常温常压下，16g O2气体物质的量=，含有氧原子数=×2×NA=NA ；16g O3气体物质的量=，含有氧原子数=×3×NA=NA，16g氧气和臭氧混合气体含有氧原子数为NA，故C正确；； D．2.4g金属镁物质的量==0.1mol，变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，故D错误； 故选：。 12. 将20mL0.5mol•L-1的HCl溶液加水稀释到500mL，稀释后从中取10mL，则取出的HCl溶液物质的量浓度为（ ） A. 0.002mol•L-1 B. 0.02mol•L-1 C. 0.05mol•L-1 D. 0.04mol•L-1 【答案】B 【解析】 【详解】20mL0.5mol•L-1的HCl溶液加水稀释到500mL，设稀释后溶液浓度为c，根据稀释前后溶质物质的量不变，0.02L×0.5mol•L-1=0.5Lc，解得c=0.02mol/L，溶液浓度与所取体积无关，所以稀释后从中取10mL，取出的HCl溶液物质的量浓度为0.02mol/L；故选B。 13. 下列说法中正确的是（ ） A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在铵根离子 B. 某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中含Cl- C. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na+，不含有K+ D. 某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42- 【答案】B 【解析】 【详解】A．与NaOH溶液共热，产生使湿润红色的石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+，而不是使蓝色的石蕊试纸变红，故A错误； B．某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明该沉淀为氯化银沉淀，说明原溶液中含Cl-，故B正确； C．钠元素的焰色反应呈黄色，因黄色可掩盖紫光，则观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，以滤去黄光，因此可能含有K+，故C错误； D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，沉淀可能为AgCl或亚硫酸钡，则原溶液不一定有SO42-，故D错误； 故选B。 14. 下图是化学中的常用仪器，从左至右，可以进行的分离操作分别是 A. 蒸馏、蒸发、分液、过滤 B. 蒸馏、过滤、分液、蒸发 C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、分液、蒸馏 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏； 普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤； 分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取； 蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发， 所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发。 答案选B。 15. 下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是 目的 分离方法 原理 A 分离水和乙醇 蒸馏 水和乙醇的沸点不同 B 分离溶于水的溴 乙醇萃取 溴在乙醇中的溶解度较大 C 除去KCl溶液中少量BaCl2 加入适量的Na2SO4溶液 Na2SO4会与BaCl2反应 D 除去NaCl固体中混有的少量KNO3杂质 加水溶解配成热的浓溶液，冷却结晶，过滤 NaCl和KNO3溶解度随温度变化有较大差异 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．水和乙醇的沸点不同，分离水和乙醇的混合液，可以采用蒸馏的方法，A正确； B．溴和水都能溶于乙醇中，不能用乙醇萃取水中的溴，B错误； C．向含有少量的溶液中加入适量的溶液，，产生新的杂质，C错误； D．除去固体中混有的少量杂质，加水溶解配成热的浓溶液，冷却结晶，过滤，用重结晶的方法，是因为的溶解度受温度的影响很大，的溶解度几乎不受温度的影响，D错误； 故选A。 16. 核外电子层数与最外层电子数相等，在周期表的前18号元素，满足上述关系的元素共有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】C 【解析】 【详解】1～18号元素，处于短周期，即一、二、三周期，原子核外电子层数等于最外层电子数：若处于第一周期，则最外层电子数为1，为H元素；若处于第二周期，则最外层电子数为2，为Be元素；若处于第三周期，则最外层电子数为3，为Al元素，故符合条件的元素共有3种，故答案选C。 【点睛】本题考查结构位置关系应用，比较基础，注意核外电子排布规律的理解掌握。 17. 配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是 A. “操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B. “操作2、3”中玻璃棒均起引流作用 C. “操作3”加蒸馏水至刻度线1~2cm时，再进行“操作4” D. 所配制的溶液中为 【答案】D 【解析】 【详解】A．为保证溶质碳酸钠完全转移到容量瓶中，“操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中，故A正确； B．配制溶液时，“操作2、3”中玻璃棒均起引流作用，故B正确； C．“操作3”加蒸馏水至刻度线1~2cm时，再进行“操作4”用胶头滴管逐滴加水至刻度线，故C正确； D．10.6g碳酸钠配制100mL溶液，所配制的溶液中为，故D错误； 选D。 18. 原子个数相等、电子数也相等的粒子叫等电子体。下列各组粒子属于等电子体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A．和的电子数不同，不属于等电子体，故A错误； B．与的原子数相同，电子数相同，是等电子体，故B正确； C．和的原子数不同，故不是等电子体，故C错误； D．和的原子数不同，故不是等电子体，故D错误； 故选B。 19. 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是 A. HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B. H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 C. HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D. H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2 【答案】C 【解析】 【详解】四物质中BaCl2和稀H2SO4和Na2CO3均会生成白色沉淀，Na2CO3和HCl、稀H2SO4反应均会生成二氧化碳气体，结合表格可知丙能够产生两次沉淀，因此丙是氯化钡，则乙和丁分别是硫酸、碳酸钠真的一种，那么剩下的甲就是盐酸，由于甲和丁混合能够产生气体，因此和盐酸反应产生气体的就是碳酸钠，那么乙就是硫酸，带入表格验证，符合要求，即：甲是盐酸，乙是硫酸，丙是氯化钡，丁是碳酸钠，故选C。 20. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. 处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】A 【解析】 【详解】A．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成的溶解度较低，电离出的离子比较少，而是电解质，故A错误； B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确； C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故C正确； D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，故D正确； 故选A。 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本大题共5小题，共60分) 21. 按要求填空 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 ______________________ 。 ____________________ 。 （2）现有以下十种物质：①溶液；②干冰；③液态；④铜；⑤固体；⑥蔗糖；⑦；⑧固体；⑨稀硫酸；⑩，其中能够导电的是____________(填序号，下同)；属于电解质的是 ________________。 （3）已知H3PO3属于二元酸，试写出其与足量 KOH 溶液反应的化学方程式为______________________________，反应生成的产物盐属于 __________________(填“正盐”或“酸式盐”)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ①④⑨ ②. ③⑤⑦⑧ （3） ①. ②. 正盐 【解析】 【小问1详解】 硫酸为强酸，电离方程式为：；为盐，电离方程式为：； 【小问2详解】 ①溶液，存在自由移动的离子，能导电，但属于混合物，所以既不是电解质也不是非电解质； 干冰，无自由移动的离子或电子，不能导电，是非电解质； 液态，无自由移动的离子或电子，不能导电，在水溶液中能导电，是电解质； 铜有自由移动电子，能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质； 固体，有离子，但是离子不能自由移动，不能导电，是电解质； 蔗糖，无自由移动的离子或电子，不能导电，是非电解质； ，有离子，但是离子不能自由移动，不能导电，是电解质； 固体，有离子，但是离子不能自由移动，不能导电，是电解质； 稀硫酸存在自由移动的离子，能导电，但属于混合物，所以既不是电解质也不是非电解质； 中无自由移动的离子或电子，不能导电，是非电解质； 其中能够导电的是；属于电解质的是； 【小问3详解】 由于属于二元酸，所以当与足量KOH发生中和反应时生成正盐K2HPO3和水，化学反应方程式。 22. 化学是一门以实验为基础的自然学科。 （1） 材料一、 材料二、      物质 熔点 沸点 密度 溶解性 乙二醇 易溶于水和乙醇 丙三醇 能跟水、酒精以任意比互溶 回答下列问题(填写字母序号)：A．蒸馏法   B.萃取分液法   C.“溶解、结晶、过滤”的方法   D.渗析法 ①将碘水中的碘与水分离的方法是___________。 ②将混有少量氯化钠的纯碱粉末中提纯出纯碱，最好应用______________。 将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是______________________。 （2）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为蒸馏实验装置。 ①写出下列仪器的名称：A__________________；B__________________； 冷凝水从_______端进(填“”或“d”)； （3）为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。 供选择的化学试剂及实验方法： A．加入足量盐酸，过滤 B．滴加酚酞试液，观察现象 C．加稀和溶液，观察现象 D．分别加入氯化钡溶液，观察现象 实验目的 试剂及方法 证明Na2CO3溶液具有碱性 ________ 鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液 ________ 检验自来水中是否含有Cl- ________ 除去Cu中少量的Fe ________ （4）某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、中的几种。请按要求填空。 ①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________。 ②取少量原溶液于试管中，加入几滴溶液，有白色沉淀生成；再加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。说明原溶液中肯定存在的离子是______________。 ③取②中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，据此推断原溶液中一定不含___________。 ④与原溶液可能大量共存的离子是___________(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. B ②. C ③. A （2） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 直形冷凝管 ③. d （3） ①. B ②. D ③. C ④. A （4） ①. 、 ②. ③. ④. ⑤. AB 【解析】 【小问1详解】 ①碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法从碘水中提取单质碘，然后分液可得单质碘和有机物的混合物，从而与水分离，故选B； ②由图可知，溶解度受温度影响较小，溶解度受温度影响大，利用冷却热饱和溶液分离，即用热水把固体溶解配制成饱和溶液，等液体冷却后，因为的溶解度随温度变化大，而小，所以析出，而留在母液当中，反复多次也可以提纯，故可用“溶解、结晶、过滤”的方法分离，故选C； ③由表可知乙二醇和丙三醇是互溶的液体，沸点相差比较大，可用蒸馏法分离，故选A。 【小问2详解】 ①根据装置图可知：为蒸馏烧瓶，为直形冷凝管； ②冷凝水应从下口进上口出，以达到冷凝的作用，故应从端进。 【小问3详解】 溶液显碱性，酚酞遇到溶液变红，则证明溶液具有碱性，可滴加酚酞试液，观察现象，故选B； 与结合会产生白色沉淀，和不反应，实验现象不同，可鉴别；故选D； 检验，先用硝酸把要检验的溶液酸化，然后再加入溶液，如果出现了白色沉淀，说明溶液里含有；故选C； 向固体混合物中加入足量的盐酸，铜与盐酸不反应，而铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，然后过滤即可除去少量的铁；故选A。 【小问4详解】 ①该溶液为无色透明溶液，说明没有有色离子，即不做任何实验都能肯定溶液中不含有、； ②剩余离子中能与BaCl2反应产生白色沉淀的离子是，白色沉淀为BaSO4，不溶于稀盐酸； ③剩余离子中能与过量的NaOH溶液反应生成白色沉淀的为，白色沉淀为Mg(OH)2；而原溶液中存在，一定不会存在OH-； ④根据上述实验，能得出结论：原溶液中一定含有、，可能含有；则与原溶液可能大量共存的离子是、(可与镁离子反应生成碳酸镁沉淀，可与硫酸根反应生成硫酸钙沉淀)，因此答案选AB。 23. 实验室欲配制的溶液，据此回答下列问题： （1）需称量胆矾(摩尔质量为250 g/mol)______g。 （2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是填写字母序号_______，还缺少的仪器有______、______。 A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．容量瓶 E．锥形瓶 F．胶头滴管 （3）如图所示的实验操作的先后顺序为______。 （4）从配制好的溶液中取出10 mL，将这10 mL的溶液稀释至100 mL，稀释后溶液的浓度变为______。 （5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是______。 A. 容量瓶内原来存有少量的水 B. 定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C. 称量所需的质量时，物品与砝码的位置放反了(1 g以下用游码) D. 定容时俯视刻度线 【答案】（1）62.5 （2） ①. DE ②. 500 mL容量瓶 ③. 托盘天平 （3）④⑥②⑤③① （4）0.05 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 配制480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，应选择500 mL容量瓶，实际配制500 mL溶液，依据计算需要溶质的质量，即需要溶质的质量为：； 【小问2详解】 配制500 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却至室温、移液、洗涤、定容、颠倒摇匀等，配制的过程中需要使用到的仪器有：天平带砝码、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶，使用一定不需要使用到的仪器是1000mL容量瓶、锥形瓶，故选DE；还缺少的仪器为500 mL容量瓶、托盘天平； 【小问3详解】 结合图示可知，配制该溶液的步骤为：④称量，⑥溶解，②移液，⑤洗涤，③定容，①颠倒摇匀，即实验操作的先后顺序为：④⑥②⑤③①； 【小问4详解】 稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后硫酸铜的浓度为：； 【小问5详解】 A．容量瓶内原来存有少量的水，不会影响n、V的大小，对所配溶液浓度无影响，故A错误； B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量n减小，所配溶液浓度偏小，故B正确； C．称量所需的质量时，物品与砝码的位置放反了（1 g以下用游码），导致溶质的物质的量n偏小，所配溶液浓度偏小，故C正确； D．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积V偏小，所配溶液浓度偏大，故D错误。 【点睛】本题考查溶液配制方法，题目难度不大，明确配制一定物质的量浓度的溶液步骤及操作方法即可解答，注意掌握误差分析的方法，试题侧重考查学生的化学实验能力。 24. 某些简单原子的原子结构可用下图形象地表示： ①②③ 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子， （1）下列有关叙述正确的是_____(填序号)。 A. ①②③是不同元素的原子 B. ①②③互为同位素 C. ①②③是三种化学性质不同的粒子 D. ①②③具有相同的质量数 （2）②的微粒符号可表示为_____。 （3）科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的_____(填序号)。 A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 电子数 （4）设NA为阿伏加德罗常数的值。R3+的核内中子数为N，质量数为A，则mg该离子的核外电子数为_____。 【答案】（1）B （2） （3）AD （4） 【解析】 【分析】①②③中，都含有1个质子和1个电子，中子数分别为0、1、2，则三种原子分别为、、。 【小问1详解】 A．①②③的质子数都为1，它们的中子数(或质量数)不同，则属于同种元素的不同原子，A不正确； B．①②③是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，彼此互为同位素，B正确； C．①②③是氢元素的三种不同核素，它们的化学性质相同，物理性质有差异，C不正确； D．①②③的质量数分别为1、2、3，具有不同的质量数，D不正确； 故选B。 【小问2详解】 由分析可知，②的微粒符号可表示为。 【小问3详解】 在相同条件下，等质量(设为mg)的H3和H2的物质的量之比为=2:3。 A．H3和H2的物质的量之比为2:3，原子数比为（2×3）:（3×2）=1:1，A正确； B．H3和H2的物质的量之比为2:3，则分子数比为2:3，B不正确； C．相同条件下，H3和H2的物质的量之比为2:3，则体积之比为2:3，C不正确； D．相同条件下，H3和H2的物质的量之比为2:3，则电子数之比为（2×3）:（3×2）=1:1，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 设NA为阿伏加德罗常数的值。R3+的核内中子数为N，质量数为A，核外电子数为A-N-3，则mg该离子的核外电子数为=。 25. 请回答下列问题： （1）的物质的量是 ______ ，含有______ 个电子，与标准状况下 ______具有相同碳原子数目。 （2）在一定温度和压强下，空气的体积为，则该条件下的气体摩尔体积 ______ L/mol。 （3）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，则该的摩尔质量为 ______ 。 （4）某混合盐溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为： 、、，则 ______ 。 （5）标准状况下，密度为的与组成的混合气体中，该混合气体的平均相对分子质量为 ______ ，的体积分数为 ______ (用分数表示)。 【答案】（1） ①. 0.5 ②. 5NA ③. 11.2 （2）22.5 （3）32g/mol （4）0.15 （5） ①. 28 ②. 【解析】 【小问1详解】 的物质的量是，含有个甲烷分子，由于一个甲烷分子含有个电子，个甲烷分子含有个电子；和的碳原子数相同，则，标准状况下体积为。 【小问2详解】 一定温度和压强下，空气的体积为，则该条件下的气体摩尔体积。 【小问3详解】 某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，其物质的量为，则该的摩尔质量为。 【小问4详解】 溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则，即，则。 【小问5详解】 标准状况下，密度为的与组成的混合气体中，该混合气体的体积为，混合气体的摩尔质量为，故该混合气体的平均相对分子质量为；设的体积分数为、的体积分数为，则，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学试卷 (满分：100 分；考试时间：75 分钟) 班级_________姓名___________座号________ 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；S-32；Cl-35.5；Cu-64； 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分) 1. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末(直径约)。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学届评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A. 化学是一门具有创造性的科学 B. “稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化 C. 纳米级金刚石粉末(直径约)属于胶体 D. 将该金刚石粉末分散到水中能产生丁达尔效应 2. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取 3. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语或说法正确的是 A. 中子数为8的碳原子：8C B. Na+的结构示意图： C. NaHCO3的摩尔质量是84g D. 16O、17O、18O互为氧元素的同位素 4. 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是 A B C D 烧碱 甲烷 酒精 白磷 A. A B. B C. C D. D 5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是。 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是 A. 鸡屎矾属于盐类 B. “涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应 C. 碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质 D. 鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应 7. 向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。将此液体加入到浑浊的水中，静置后水变澄清。下列说法错误的是 A. 在水溶液中的电离方程式为 B. 分别用激光笔照射溶液和红褐色液体，均能观察到光亮的“通路” C. 浑浊的水是分散系 D. 加热有利于红褐色物质的生成 8. 下列物质的变化不能产生自由移动离子的是 A. 氢氧化钠溶于水 B. 将硫酸溶于水 C. 氯化钠固体受热熔化 D. 将气态氯化氢加压冷却得到液态氯化氢 9. 在标准状况下，与32g O2的体积相等的N2 A. 质量为14g B. 分子数为6.02×1024 C. 体积为22.4L D. 物质的量为2 mol 10. 如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是（ ） 5%葡萄糖注射液 500 mL 【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体 【规格】500 mL 25 g 【贮藏】密封保存 A. 该注射液中葡萄糖的质量分数是5% B. 葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1 C. 该注射液的密度约为1g·cm－3 D. 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014mol·L－1 11. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 的溶液中的个数为NA B. NA个分子所占有的体积为 C. 常温常压下，16g氧气和臭氧混合气体含有氧原子数为NA D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 12. 将20mL0.5mol•L-1的HCl溶液加水稀释到500mL，稀释后从中取10mL，则取出的HCl溶液物质的量浓度为（ ） A. 0.002mol•L-1 B. 0.02mol•L-1 C. 0.05mol•L-1 D. 0.04mol•L-1 13. 下列说法中正确的是（ ） A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在铵根离子 B. 某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中含Cl- C. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na+，不含有K+ D. 某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42- 14. 下图是化学中的常用仪器，从左至右，可以进行的分离操作分别是 A. 蒸馏、蒸发、分液、过滤 B. 蒸馏、过滤、分液、蒸发 C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、分液、蒸馏 15. 下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是 目的 分离方法 原理 A 分离水和乙醇 蒸馏 水和乙醇的沸点不同 B 分离溶于水的溴 乙醇萃取 溴在乙醇中的溶解度较大 C 除去KCl溶液中少量BaCl2 加入适量的Na2SO4溶液 Na2SO4会与BaCl2反应 D 除去NaCl固体中混有的少量KNO3杂质 加水溶解配成热的浓溶液，冷却结晶，过滤 NaCl和KNO3溶解度随温度变化有较大差异 A. A B. B C. C D. D 16. 核外电子层数与最外层电子数相等，在周期表的前18号元素，满足上述关系的元素共有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 17. 配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是 A. “操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B. “操作2、3”中玻璃棒均起引流作用 C. “操作3”加蒸馏水至刻度线1~2cm时，再进行“操作4” D. 所配制的溶液中为 18. 原子个数相等、电子数也相等的粒子叫等电子体。下列各组粒子属于等电子体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 19. 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是 A. HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B. H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 C. HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D. H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2 20. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. 处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本大题共5小题，共60分) 21. 按要求填空 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 ______________________ 。 ____________________ 。 （2）现有以下十种物质：①溶液；②干冰；③液态；④铜；⑤固体；⑥蔗糖；⑦；⑧固体；⑨稀硫酸；⑩，其中能够导电的是____________(填序号，下同)；属于电解质的是 ________________。 （3）已知H3PO3属于二元酸，试写出其与足量 KOH 溶液反应的化学方程式为______________________________，反应生成的产物盐属于 __________________(填“正盐”或“酸式盐”)。 22. 化学是一门以实验为基础的自然学科。 （1） 材料一、 材料二、      物质 熔点 沸点 密度 溶解性 乙二醇 易溶于水和乙醇 丙三醇 能跟水、酒精以任意比互溶 回答下列问题(填写字母序号)：A．蒸馏法   B.萃取分液法   C.“溶解、结晶、过滤”的方法   D.渗析法 ①将碘水中的碘与水分离的方法是___________。 ②将混有少量氯化钠的纯碱粉末中提纯出纯碱，最好应用______________。 将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是______________________。 （2）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为蒸馏实验装置。 ①写出下列仪器的名称：A__________________；B__________________； 冷凝水从_______端进(填“”或“d”)； （3）为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。 供选择的化学试剂及实验方法： A．加入足量盐酸，过滤 B．滴加酚酞试液，观察现象 C．加稀和溶液，观察现象 D．分别加入氯化钡溶液，观察现象 实验目的 试剂及方法 证明Na2CO3溶液具有碱性 ________ 鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液 ________ 检验自来水中是否含有Cl- ________ 除去Cu中少量的Fe ________ （4）某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、中的几种。请按要求填空。 ①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________。 ②取少量原溶液于试管中，加入几滴溶液，有白色沉淀生成；再加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。说明原溶液中肯定存在的离子是______________。 ③取②中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，据此推断原溶液中一定不含___________。 ④与原溶液可能大量共存的离子是___________(填字母)。 A． B． C． D． 23. 实验室欲配制的溶液，据此回答下列问题： （1）需称量胆矾(摩尔质量为250 g/mol)______g。 （2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是填写字母序号_______，还缺少的仪器有______、______。 A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．容量瓶 E．锥形瓶 F．胶头滴管 （3）如图所示的实验操作的先后顺序为______。 （4）从配制好的溶液中取出10 mL，将这10 mL的溶液稀释至100 mL，稀释后溶液的浓度变为______。 （5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是______。 A. 容量瓶内原来存有少量的水 B. 定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C. 称量所需的质量时，物品与砝码的位置放反了(1 g以下用游码) D. 定容时俯视刻度线 24. 某些简单原子的原子结构可用下图形象地表示： ①②③ 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子， （1）下列有关叙述正确的是_____(填序号)。 A. ①②③是不同元素的原子 B. ①②③互为同位素 C. ①②③是三种化学性质不同的粒子 D. ①②③具有相同的质量数 （2）②的微粒符号可表示为_____。 （3）科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的_____(填序号)。 A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 电子数 （4）设NA为阿伏加德罗常数的值。R3+的核内中子数为N，质量数为A，则mg该离子的核外电子数为_____。 25. 请回答下列问题： （1）的物质的量是 ______ ，含有______ 个电子，与标准状况下 ______具有相同碳原子数目。 （2）在一定温度和压强下，空气的体积为，则该条件下的气体摩尔体积 ______ L/mol。 （3）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，则该的摩尔质量为 ______ 。 （4）某混合盐溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为： 、、，则 ______ 。 （5）标准状况下，密度为的与组成的混合气体中，该混合气体的平均相对分子质量为 ______ ，的体积分数为 ______ (用分数表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $