精品解析：江苏省宿迁市沭阳县2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2024~2025学年度第一学期期中调研测试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量 选择题（共54分） 一、单项选择题（本题包括18题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意。） 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 2. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 胆矾属于化合物 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 属于正盐 D. 属于酸性氧化物 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 纯碱的化学式： B. 中氯元素的化合价： C. 镁原子的结构示意图： D. 中子数为8的碳原子可表示为 4. 胶体的应用领域正在不断扩大。下列关于胶体的叙述错误的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C. “纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级铜材料，属于胶体 D. 明矾可用于净水，因明矾中的可以和水反应生成胶体，吸附水中悬浮物 5. 有关和，下列关系不正确的是 A. 分子数相同 B. 体积都约为 C. 原子数相同 D. 摩尔质量相同，均为44g/mol 6. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 7. 下列实验操作中，正确的是 A．检验钾元素 B．蒸发结晶 热分解固体 D．除去胶体中可溶性杂质 A. A B. B C. C D. D 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 物质的量浓度为的溶液中，含数目为 B. 标准状况下，水所含分子数目为 C. 溶液中含有O数目为 D. 形成时失去的电子数目为 9. 下列物质中，含有自由移动的是 A. 溶液 B. 熔融态的 C. 固体 D. 气体 10. 下列除杂所用试剂和操作不合理的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 主要操作 A 铜网 缓慢通过灼热的铜网 B 稀盐酸 搅拌、过滤 C 溶液 搅拌、过滤 D 溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关氧气和氮气说法不正确的是 A. 温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同 B. 同温同压下，氧气与氮气密度之比等于 C. 同温同体积下，氧气和氮气压强之比等于 D. 同温同压下，氧气和氮气的体积之比等于 12. 下列说法正确的是 A. 盐类物质一定含有金属阳离子 B. 四种物质都属于化合物 C. 焰色反应是物理变化 D. 溶于水，在通电条件下才能发生电离 13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有 B 向碘水中加入少量的，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 C 用铂丝蘸取少量待测溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该待测溶液是钠盐溶液 D 向某溶液中滴加溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 该溶液中不含有 A. A B. B C. C D. D 14. 与溶液中的的物质的量浓度相等的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 15. 月球土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法中不正确的是 A. 和为两种核素 B. 原子核内含有1个中子 C. 和互为同位素 D. 的最外层电子数为2，所以容易失去这两个电子 16. 如图是工业上用氨气制取尿素的微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应前后原子个数改变 B. 参加反应的甲、乙分子的个数比为 C. 该反应实现了无机物向有机物的转化 D. 丙中碳、氧元素的质量比为 17. 已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核外有一个电子；Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半：Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2：W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，下列说法不正确的是 A. 化合物是酸式盐 B. Y与Z形成的化合物是酸性氧化物 C. 化合物与能反应生成盐 D. X和Z两种元素只能形成一种化合物 18. 将相同浓度的和混合溶液加水稀释，稀释过程中随溶液体积的变化曲线如图，下列说法不正确的是（已知） A. 将该溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒等仪器 B. 图中 C. 将该溶液与足量盐酸反应最多收集在标准状况下 D. 混合溶液中的浓度为 非选择题（共46分） 19. 按要求回答问题 I．分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。 现有以下物质：①固体 ② ③胶体 ④熔融的 ⑤干冰 ⑥稀盐酸 ⑦乙醇 ⑧固体 （1）以上物质属于电解质的是________。（填序号） （2）写出在水中的电离方程式________。 （3）都属于酸性氧化物，由，可完成与足量溶液反应的化学方程式________。 （4）胶体的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。写出该反应的化学方程式________。 Ⅱ．物质的量是高中化学学习中一个重要概念，是联系宏观和微观的一个桥梁。 （5）标准状况下，的体积是________L。 （6）个分子的质量________g。 （7）某金属硝酸盐中含有，则该金属原子的摩尔质量为________。 （8）在无土栽培中，需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为、、和。若以、、和为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量之比为________。 20. 某种胃药有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应），操作步骤如下： ①配制稀盐酸和溶液； ②向一粒研碎后的药片（）中加入蒸馏水； ③加入稀盐酸； ④用溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。 回答下列问题： （1）测定过程中发生反应的化学方程式为________、________。 （2）配制盐酸时的各步骤如图，正确的先后顺序是________。 （3）在配制盐酸过程中，下列实验操作使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的是________。 A. 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。 B. 稀释浓盐酸过程中，搅拌时有部分液体溅出。 C. 转移浓盐酸后未洗涤烧杯和玻璃棒。 D. 定容时，俯视刻度线。 （4）测定过程中需配制的溶液，回答下列问题： ①需用托盘天平称固体________g。 ②配制时所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要、________、________。 ③下面有关操作及说法正确的是________。 A.称量固体时，应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片 B.容量瓶在使用前必须检查是否漏液并保持干燥 C.在小烧杯中将溶解后立即转移到容量瓶中并定容 D.定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸馏水至刻度线 （5）某同学3次测定所消耗的溶液的体积如表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 13.00 12.90 13.10 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数________。（写出必要的计算过程） 21. 如图是中学化学中常用于化合物分离和提纯的装置，回答下列问题： （1）写出C图中仪器的名称：①________，②________。 （2）装置C还缺少的仪器是________，①的进水口是________（填“f”或“g”）。 （3）下列有关萃取和分液的说法不正确的是________。 A. 萃取时倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气 B. 提高萃取率可以采取充分振荡，萃取剂少量多次等操作 C. 萃取碘水中的碘单质可用乙醇作萃取剂 D. 分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体也从下口放出 （4）已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为，沸点为，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/ 100 78 35 提取效率 几乎0 ①研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇和水的原因是________。 ②依据实验结论乙醚提取效率高，下图为青蒿（粉末）中提取青蒿素的方法，以乙醚萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下： 操作I的装置为（上图中选择，下同）________，操作Ⅱ的装置为________。 ③某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示： 由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度60目、最佳时间和温度分别为________、________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第一学期期中调研测试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量 选择题（共54分） 一、单项选择题（本题包括18题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意。） 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 【答案】B 【解析】 【详解】碳中和中的碳是指二氧化碳，减少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳转化为其他物质是碳中和的核心，故选B。 2. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 胆矾属于化合物 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 属于正盐 D. 属于酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．胆矾是5个结晶水的硫酸铜，属于化合物，故A正确； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，也可以是酸性氧化物，如Mn2O7，故B错误； C．还能电离出H+，属于酸式盐，故C错误； D．属于不成盐氧化物，故D错误； 答案选A。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 纯碱的化学式： B. 中氯元素的化合价： C. 镁原子的结构示意图： D. 中子数为8的碳原子可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，化学式：Na2CO3，A错误； B．中钠元素为+1价，氧元素为-2价，则氯元素的化合价为+3价，B正确； C．镁原子核外有12个电子，结构示意图为：，C错误； D．中子数为8的碳原子质量数为14，可表示，D错误； 故选B。 4. 胶体的应用领域正在不断扩大。下列关于胶体的叙述错误的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C. “纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体 D. 明矾可用于净水，因明矾中的可以和水反应生成胶体，吸附水中悬浮物 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，故A正确； B．丁达尔效应是指当光束通过胶体时能从侧面看到一条光亮的通路，是区分胶体和溶液最常用的简单方法，故B正确； C．胶体是一种分散系，是混合物，而“纳米铜”是纯净物，故不是胶体，故C错误； D．明矾可用于净水，因明矾中的Al3+可以和水反应生成Al(OH)3胶体，胶体微粒有较大的表面积，能吸附水中悬浮物，故D正确； 答案选C。 5. 有关和，下列关系不正确的是 A. 分子数相同 B. 体积都约为 C. 原子数相同 D. 摩尔质量相同，均为44g/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．和所含分子数相同，均为NA，A正确； B．没有指明标况，和不一定是22.4L，B错误； C．1个N2O和CO2分子中均含3个原子，和所含原子数相同，C正确； D．N2O和CO2摩尔质量相同，均为44g/mol，D正确； 故选B。 6. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳与氢氧化钙反应可以生成碳酸钙和水，方程式为；能一步实现，A不符合题意； B．氯化钡与碳酸钠反应可以生成碳酸钡和氯化钠，方程式为；能一步实现，B不符合题意； C．氧化铜难溶于水且不与水直接反应，不能一步生成氢氧化铜，C符合题意； D．过氧化氢受热分解可以生成水和氧气，方程式为；能一步实现，D不符合题意； 故答案选C。 7. 下列实验操作中，正确的是 A．检验钾元素 B．蒸发结晶 热分解固体 D．除去胶体中可溶性杂质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验某溶液中是否含钾元素需要透过蓝色钴玻璃观察，A错误； B．蒸发结晶用酒精灯加热蒸发皿，琉璃棒搅拌，待有较多晶体析出时便停止加热，B正确； C．热分解固体，试管口向下倾斜，C错误； D．除去胶体中可溶性杂质应该用半透膜进行渗析，D错误； 故选D； 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 物质量浓度为的溶液中，含数目为 B. 标准状况下，水所含分子数目为 C. 溶液中含有O数目为 D. 形成时失去的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．不明确溶液的体积，无法计算其物质的量，A错误； B．水在标准状况下不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．溶液中，碳酸钠提供的，因中还含有氧原子，故氧原子数目多于，C错误； D．镁的物质的量为，而镁变为时失去2个电子，故失去个电子，D正确； 故选D。 9. 下列物质中，含有自由移动的是 A. 溶液 B. 熔融态的 C. 固体 D. 气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯酸钾是电解质，是原子团，不会电离出氯离子，A不符合题意； B．氯化钠是电解质，熔融态的NaCl发生电离，产生自由移动的和，含有自由移动的，B符合题意； C．氯化镁是电解质，固体氯化镁中，不能自由移动，无自由移动的，C不符合题意； D．HCl是电解质，氯化氢气体由HCl分子构成，不存在自由移动的，D不符合题意； 故选B 10. 下列除杂所用试剂和操作不合理的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 主要操作 A 铜网 缓慢通过灼热的铜网 B 稀盐酸 搅拌、过滤 C 溶液 搅拌、过滤 D 溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与氧气反应而除去，CO2与铜不反应，操作正确，A不符合题意； B．BaCO3能与盐酸反应而溶解，BaSO4不溶，过滤、洗涤、干燥可得BaSO4，操作正确，B不符合题意； C．MgCl2能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，搅拌、过滤除去，操作正确，C不符合题意； D．二氧化碳是酸性氧化物，也可以与氢氧化钠溶液反应而被除去，应该通入饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，操作错误，D符合题意； 故选D。 11. 下列有关氧气和氮气说法不正确的是 A. 温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同 B. 同温同压下，氧气与氮气的密度之比等于 C. 同温同体积下，氧气和氮气的压强之比等于 D. 同温同压下，氧气和氮气的体积之比等于 【答案】A 【解析】 【详解】A．气体摩尔体积受温度和压强影响；二者的压强不一定相等，气体摩尔体积也不一定相等，则温度相同、体积相同的氧气和氮气的分子数不一定相同，A错误； B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则氧气与氮气的密度之比=32:28=8:7，B正确； C．同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，则5 mol氧气和2 mol氮气的压强之比等于5:2，C正确； D．同温同压下，气体摩尔体积相等，即气体的体积之比等于物质的量之比，则32 g氧气（1 mol）和28 g氮气（1 mol）的体积之比等于1:1，D正确； 故答案选A。 12. 下列说法正确的是 A. 盐类物质一定含有金属阳离子 B. 四种物质都属于化合物 C. 焰色反应是物理变化 D. 溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐类物质不一定含金属阳离子，如氯化铵，故A错误； B．HD是氢气的一种，属于单质，故B错误； C．焰色反应过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确； D．NaCl在水中电离为自发过程，不需要通电，故D错误； 答案选C。 13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有 B 向碘水中加入少量的，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 C 用铂丝蘸取少量待测溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该待测溶液是钠盐溶液 D 向某溶液中滴加溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 该溶液中不含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊气体可能是二氧化碳或二氧化硫。溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能含有碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等，A错误； B．向碘水中加入少量的，振荡后静置，会从水中转移到中，所以上层接近无色，下层显紫红色，说明了在中的溶解度大于在水中的溶解度，B正确； C．用铂丝蘸取少量待测溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有，但该待测溶液不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH等碱溶液，C错误； D．若溶液中铵根浓度较低，且未加热，挥发出的氨气量不足以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误； 故选B。 14. 与溶液中的的物质的量浓度相等的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】C 【解析】 【分析】溶液中的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，与溶液体积无关； 【详解】A．的溶液中的物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，故A不选； B．的溶液中的物质的量浓度为2mol/L×1=2mol/L，故B不选； C．的溶液中的物质的量浓度为3mol/L×1=3mol/L，故C选； D．的溶液中的物质的量浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L，故D不选； 答案选C。 15. 月球土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法中不正确的是 A. 和为两种核素 B. 原子核内含有1个中子 C. 和互为同位素 D. 的最外层电子数为2，所以容易失去这两个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．核素是指具有特定质子数和特定中子数的一类原子，和的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，A正确； B．质量数为3，质子数为2，中子数为3-2=1，B正确； C．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，C正确； D．He的最外层电子数为2，已达到稳定结构，不易失去电子，D错误； 故答案选D。 16. 如图是工业上用氨气制取尿素的微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应前后原子个数改变 B. 参加反应的甲、乙分子的个数比为 C. 该反应实现了无机物向有机物的转化 D. 丙中碳、氧元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，发生反应：。 【详解】A．由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，原子个数不变，A错误； B．根据分析可知，参加反应的甲（）、乙（）分子的个数比为，B错误； C．二氧化碳、氨气属于无机物，尿素属于有机物，故该反应实现了无机物向有机物的转化，C正确； D．丙是尿素，化学式为，碳、氧元素的质量比为，D错误； 故选C。 17. 已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核外有一个电子；Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半：Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2：W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，下列说法不正确的是 A. 化合物是酸式盐 B. Y与Z形成的化合物是酸性氧化物 C. 化合物与能反应生成盐 D. X和Z两种元素只能形成一种化合物 【答案】D 【解析】 【分析】已知X元素的原子核外只有一个电子，为H元素；Y元素的原子M层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，M层电子数为5，则Y为P；Z元素原子的L层上的电子数比P元素原子的L层上的电子数少2个，L层电子数为6，则Z为O；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与O2-原子核外电子总数相同，W是Na元素； 【详解】A．根据推断，是NaH2PO4，是酸式盐，故A正确； B．P和O形成的P2O5能与水反应生成H3PO4，是酸性氧化物，故B正确； C．Na2O是碱性氧化物，能与酸性氧化物P2O5反应，故C正确； D．H和O形成H2O、H2O2，故D错误； 答案选D。 18. 将相同浓度的和混合溶液加水稀释，稀释过程中随溶液体积的变化曲线如图，下列说法不正确的是（已知） A. 将该溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒等仪器 B. 图中 C. 将该溶液与足量盐酸反应最多收集在标准状况下 D. 混合溶液中的浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．先将量取的溶液倒入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌，A正确； B．稀释后溶液体积为时，，此时，根据稀释前后不变，当时，，故，B正确； C．由于钠离子总的物质的量是，根据题意，原混合溶液中，设二者的浓度均相同，则有，解得，碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应都生成二氧化碳气体，根据碳原子守恒可得：，故生成标准状况下的二氧化碳体积为：，C正确； D．根据上述信息可知，，混合溶液中的浓度为，D错误； 故选D。 非选择题（共46分） 19. 按要求回答问题 I．分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。 现有以下物质：①固体 ② ③胶体 ④熔融的 ⑤干冰 ⑥稀盐酸 ⑦乙醇 ⑧固体 （1）以上物质属于电解质的是________。（填序号） （2）写出在水中的电离方程式________。 （3）都属于酸性氧化物，由，可完成与足量溶液反应的化学方程式________。 （4）胶体的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。写出该反应的化学方程式________。 Ⅱ．物质的量是高中化学学习中一个重要概念，是联系宏观和微观的一个桥梁。 （5）标准状况下，的体积是________L。 （6）个分子的质量________g。 （7）某金属硝酸盐中含有，则该金属原子的摩尔质量为________。 （8）在无土栽培中，需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为、、和。若以、、和为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量之比为________。 【答案】（1）①④⑧ （2） （3） （4） （5）1.12 （6）9.8 （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下自身能够电离出自由移动的离子的化合物。①固体在水溶液中自身能够电离出自由移动的离子，属于电解质；②是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；③胶体和⑥稀盐酸是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；④熔融的有自由移动的离子，属于电解质；⑤干冰和⑦乙醇在水溶液中自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；⑧固体熔融状态下自身能够电离出自由移动的离子；故属于电解质的是①④⑧。 【小问2详解】 在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为。 【小问3详解】 根据同类氧化物二氧化碳与氢氧化钙反应的方程式可推知三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。 【小问4详解】 【小问5详解】 1.4gN2的体积为。 【小问6详解】 个分子的物质的量为，质量为。 【小问7详解】 ，，。 【小问8详解】 根据原配方得出各离子的物质的量为，由的物质的量可知需要，余下的由提供，含，则还需，故、、的物质的量之比为。 20. 某种胃药有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应），操作步骤如下： ①配制稀盐酸和溶液； ②向一粒研碎后的药片（）中加入蒸馏水； ③加入稀盐酸； ④用溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。 回答下列问题： （1）测定过程中发生反应的化学方程式为________、________。 （2）配制盐酸时的各步骤如图，正确的先后顺序是________。 （3）在配制盐酸过程中，下列实验操作使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的是________。 A. 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。 B. 稀释浓盐酸过程中，搅拌时有部分液体溅出。 C. 转移浓盐酸后未洗涤烧杯和玻璃棒。 D. 定容时，俯视刻度线。 （4）测定过程中需配制的溶液，回答下列问题： ①需用托盘天平称固体________g。 ②配制时所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要、________、________。 ③下面有关操作及说法正确的是________。 A.称量固体时，应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片 B.容量瓶在使用前必须检查否漏液并保持干燥 C.在小烧杯中将溶解后立即转移到容量瓶中并定容 D.定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸馏水至刻度线 （5）某同学3次测定所消耗的溶液的体积如表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 13.00 12.90 13.10 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数________。（写出必要的计算过程） 【答案】（1） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. HCl+NaOH=H2O+NaCl （2）③④②① （3）D （4） ①. 0.4 ②. 胶头滴管 ③. 100 mL容量瓶 ④. D （5）60% 【解析】 【分析】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作方法是：取一定质量的药品加入水中，然后向其中加入过量的一定体积、一定物质的量浓度的盐酸，发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，然后用NaOH溶液滴定过量的盐酸，发生反应：HCl+NaOH=H2O+NaCl，根据消耗NaOH的浓度和体积计算过量盐酸的物质的量，然后计算与碳酸钙反应消耗的盐酸的物质的量，进而可得胃药的含量； 【小问1详解】 由上述分析可知，测定过程中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、HCl+NaOH=H2O+NaCl； 【小问2详解】 配制盐酸时的实验步骤为稀释(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀，故图示的实验步骤为③④②①； 【小问3详解】 A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致溶质的物质的量偏少，由于溶液体积不变，最终会使配制的溶液浓度偏小，故A不选； B．稀释浓盐酸过程中，搅拌时有部分液体溅出，导致溶质损失，溶质的物质的量偏少，最终会使配制的溶液浓度偏小，故B不选； C．转移浓盐酸后未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，溶质的物质的量偏少，最终会使配制的溶液浓度偏小，故C不选； D．定容时，俯视刻度线，则溶液的体积偏少，最终使配制的溶液浓度偏大，故D选； 答案为D； 【小问4详解】 ①实验室没有规格是80 mL的容量瓶，配制溶液选择仪器标准是大而近，则应该配制100 mL0.10 mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是m(NaOH)=0.10 mol/L×0.1 L×40 g/mol=0.4 g； ②配制溶液时所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要胶头滴管及100 mL容量瓶； ③A．NaOH有腐蚀作用，称量时应在小烧杯中，故A错误； B．容量瓶有少量水不影响溶液的配制，故B错误； C．在小烧杯中将溶解后，等溶液冷却后转移到容量瓶中并定容，故C错误； D．定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸馏水至刻度线，因为有少量溶液残留在容量瓶瓶颈的内壁上，故D正确； 答案为D； 【小问5详解】 每片药剂平均耗NaOH溶液体积为mL=13.00 mL，根据H++OH-=H2O，与CaCO3反应的盐酸的体积为：25.0 mL-13.00 mL=12.00 mL，则由反应CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，每片药剂中CaCO3的质量分数=60%。 21. 如图是中学化学中常用于化合物分离和提纯的装置，回答下列问题： （1）写出C图中仪器的名称：①________，②________。 （2）装置C还缺少的仪器是________，①的进水口是________（填“f”或“g”）。 （3）下列有关萃取和分液的说法不正确的是________。 A. 萃取时倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气 B. 提高萃取率可以采取充分振荡，萃取剂少量多次等操作 C. 萃取碘水中的碘单质可用乙醇作萃取剂 D. 分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体也从下口放出 （4）已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为，沸点为，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/ 100 78 35 提取效率 几乎为0 ①研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇和水的原因是________。 ②依据实验结论乙醚提取效率高，下图为青蒿（粉末）中提取青蒿素的方法，以乙醚萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下： 操作I的装置为（上图中选择，下同）________，操作Ⅱ的装置为________。 ③某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示： 由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度60目、最佳时间和温度分别为________、________。 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. 蒸馏烧瓶 （2） ①. 酒精灯 ②. g （3）CD （4） ①. 乙醚沸点比乙醇低，防止温度过高使得热稳定性差的青蒿素产生副反应 ②. A ③. C ④. 120min ⑤. 50℃ 【解析】 【分析】(4) 根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥粉碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得提取液和残渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品。 【小问1详解】 C图中仪器的名称：①为直形冷凝管，②为蒸馏烧瓶； 【小问2详解】 装置C还缺少的仪器是酒精灯，①的进水口是g； 【小问3详解】 A．振荡过程中会增大分液漏斗内气压，要适时旋开活塞放气，以防产生危险，故A正确； B．萃取剂少量多次萃取有利于提高萃取率，故B正确； C．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，故C错误； D．分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体从上口倒出，故D错误； 答案为CD； 【小问4详解】 ①由题给信息可知，青蒿素热稳定性差，选用沸点较低的乙醚溶解提取青蒿素，可以防止温度较高导致青蒿素发生副反应而变质； ②操作I为过滤，装置为A；操作Ⅱ为蒸馏，装置为C； ③由图可知，采用的最佳粒度60目、提取时间为120min、温度为50℃时，青蒿素提取速率最大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $