精品解析：江苏省扬州市树人集团2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

2025-2026学年江苏省扬州市树人集团高一(上)期中化学试卷 一、单选题：本大题共13小题，共33分。 1. 下列做法能有效促进“碳中和”的是 A. 火力发电 B. 燃煤脱硫 C. 合成淀粉 D. 可燃冰开采 【答案】C 【解析】 【详解】A．火力发电，燃煤生成二氧化碳，二氧化碳增加，故A不符合题意； B．燃煤脱硫，碳燃烧生成二氧化碳的量没有改变，改变的是二氧化硫的产生量，故B不符合题意； C．合成淀粉，减少了二氧化碳，有效促进“碳中和”，故C符合题意； D．可燃冰开采，可燃冰燃烧，产生更多二氧化碳，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 2. 某品牌矿泉水标签部分内容如图所示。下列说法正确的是 饮用矿泉水 净含量：570mL 配料表：纯净水 偏硅酸 硫酸镁 氯化钾 A. 偏硅酸()中Si元素化合价为：+6 B. 硫酸镁的电离方程式： C. 的结构示意图： D. 实验室可以用该品牌矿泉水配制溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为价，为价，根据化合物中正负化合价代数和为0，计算得化合价为，不是，A错误； B．是强电解质，在水溶液中完全电离生成和，电离方程式书写正确，B正确； C．的核外有18个电子，最外层电子数为8，题图给出的是原子的结构示意图，C错误； D．该矿泉水中含有，电离产生的会与电离出的反应生成沉淀，不能用该矿泉水配制溶液，D错误； 故选B。 3. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分，下列物质可用作该饮料中的电解质的是 A. 葡萄糖 B. ZnSO4 C. Fe D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故A错误； B．硫酸锌是盐类，在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，电离出的离子能快速补充体内流失的电解质成分，故B正确； C．铁是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故D错误； 故选B。 4. 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是 A. 溶质的质量分数 B. 溶质的质量 C. 氢离子的物质的量 D. 溶质的物质的量 【答案】D 【解析】 【分析】由n=cV可知，相同体积、相同物质的量浓度的酸中，溶质的物质的量一定相等。 【详解】A．溶质的物质的量相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，结合m=nM可知，溶质的质量不一定相等。溶液的体积相等，但溶液的密度不一定相等，结合m=可知，溶液的质量不一定相等。溶质和溶液的质量不一定相等，因而溶质的质量分数也不一定相等，A不符合题意； B．溶质的物质的量相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，结合m=nM可知，溶质的质量不一定相等，B不符合题意； C．酸分一元酸、二元酸和多元酸，还分为强酸和弱酸，由于酸的类型不确定，无法判断氢离子的物质的量是否相等，C不符合题意； D．由以上分析知，溶质的物质的量一定相等，D符合题意；  故选D。 5. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中碘元素化合价从0降至-1，发生还原反应，需加入还原剂，A错误； B．中各元素化合价均无变化，未发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，B错误； C．中硫元素化合价从+4升至+6，发生氧化反应，需加入氧化剂，C正确； D．中锰元素化合价从+7降至+4，发生还原反应，需加入还原剂，D错误； 故选C。 6. 下列有关的说法正确的是 A. 是一种白色固体，属于碱性氧化物 B. 金属Na在空气中燃烧可制取 C. 和完全反应，产生的体积为1.12 L D. 取久置的，向其中滴加过量的盐酸，产生的气体为 【答案】B 【解析】 【详解】A．是淡黄色固体，且与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，A错误； B．金属在空气中燃烧生成，可通过该反应制取，B正确； C．7.8 g 物质的量为0.1 mol，和完全反应生成0.05 mol ，但选项未说明气体处于标准状况，无法确定体积为1.12 L，C错误； D．久置的会与空气中的、反应生成，滴加过量盐酸时，与盐酸反应还会生成，产生的气体不只有，D错误； 故选B。 阅读材料，海水晒盐得到NaCl与卤水。卤水中除了、还有，溴离子等。以NaCl、、等为原料可制得可用于治疗胃酸过多。工业上电解饱和食盐水得到可以用于提取卤水中的溴，用石灰乳可沉淀卤水中的还可以制取多种含氯消毒剂：如氯水、NaClO消毒液、漂白粉、等。是一种高效绿色消毒剂，给水消毒其还原产物为。完成问题： 7. 实验室制取少量氯水并探究其性质。如图实验装置和实验操作能达到实验目的的是 A．制取 B．制取氯水 C．处理尾气 D．测氯水的pH A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B. 具有漂白性，能使潮湿的有色布条褪色 C. NaClO具有强氧化性，可用于漂白剂 D. 有强还原性，可用于水体消毒 9. 下列离子方程式或化学方程式表示正确的是 A. 通入水中： B. 制取漂白粉： C. 从卤水中提取溴： D. 用石灰乳沉淀 10. 与制取原理为：。下列有关说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 发生还原反应 C. 在反应中失去电子 D. 每生成转移1mol电子 【答案】7. B 8. C 9. C 10. D 【解析】 【详解】(1) A．常温下浓盐酸与二氧化锰不反应，应加热制备氯气，故A错误； B．氯气与水反应可制备氯水，图中装置合理，故B正确； C．食盐水抑制氯气的溶解，应选NaOH溶液吸收尾气，故C错误； D．氯水中含HClO，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故D错误； 因此答案选B。 (2) A．碳酸氢钠受热分解的性质与治疗胃酸无多大关系，治疗胃酸过多是由于碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，A错误； B．氯气本身没有漂白性，它能使潮湿的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，B错误； C．次氯酸钠具有强氧化性，能够氧化有机色素，因此可作漂白剂、消毒剂，性质和用途一一对应，C正确； D．ClO2用于水体消毒依靠的是强氧化性（杀灭细菌微生物），并非强还原性，D错误； 因此答案选C。 (3) A．生成的HClO为弱酸，在离子反应方程式中保留化学式，则通入水中的离子反应方程式应为，故A错误； B．氯气与石灰乳反应制备漂白粉，化学反应方程式为，故B错误； C．氯气氧化溴离子生成溴单质，离子方程式书写合理，故C正确； D．石灰乳在离子反应方程式中保留化学式，则石灰乳沉淀的离子反应为，故D错误； 因此答案选C。 (4) A．该反应产物都是化合物，不属于置换反应，故A错误； B．发生氧化反应，被氧化为，故B错误； C．在反应中得到电子，被还原为NaCl，故C错误； D．总反应的电子转移数目是2，每生成转移1 mol电子，故D正确； 因此答案选D。 11. 下列实验方案中，不能测定出和混合物中质量分数的是 A. 取a克混合物充分加热，质量减少b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧，得到b克固体 C. 取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、低温烘干，得到b克固体 D. 取a克混合物与足量盐酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加b克 【答案】D 【解析】 【详解】A．受热易分解，，混合物加热前后的质量差为分解生成的​和的总质量，可据此计算出​的质量，进而求得，A不符合题意； B．最终得到的克固体为，设物质的量为，物质的量为，可列方程：、，联立求解可得的质量分数，B不符合题意； C．足量参与反应时，、均完全转化为沉淀，设物质的量为，物质的量为，可列方程：、，联立求解可得的质量分数，C不符合题意； D．逸出的气体中含有、挥发出的和水蒸气，碱石灰增重的克是这三种物质的总质量，无法仅通过该数据计算的量，不能测定的质量分数，D符合题意； 故选D。 12. 下列有关实验叙述正确的是 A. 进行容量瓶检漏时，需要把容量瓶倒置二次 B. 容量瓶洗净后未烘干会造成溶液的浓度偏低 C. 向溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 D. 某无色溶液做焰色试验，观察火焰颜色呈黄色，说明为钠盐溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶检漏操作：先加水塞紧瓶塞倒置检查是否漏水，若不漏水，将瓶塞旋转塞紧后再次倒置检查，共需要倒置二次，A正确； B．容量瓶配制溶液时需加蒸馏水定容，洗净后未烘干对溶质的物质的量、最终溶液体积均无影响，溶液浓度不变，B错误； C．加入硝酸银产生的白色沉淀可能为碳酸银、硫酸银等，无法证明原溶液一定含，需加稀硝酸排除干扰离子，C错误； D．焰色试验火焰呈黄色仅能说明溶液含钠元素，溶质可能为钠盐，也可能为等含钠的碱，D错误； 故选A。 13. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米胶体粒子的工艺流程如图。 已知：“碱洗”滤液中主要离子有、、；也可写成。下列有关说法不正确的是 A. “碱洗”主要目的是去除废旧镀锌铁皮表面的锌 B. “加热沉铁”时通入目的是排除对产品的影响 C. 用激光笔照射“分离”过程中所得分散系，会产生丁达尔效应 D. “分离”所得溶液中主要含有的离子有、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．由已知信息可知，Zn可与NaOH溶液反应生成进入滤液，Fe不与NaOH溶液反应，故碱洗可除去镀锌层，A正确； B．中含有+2价Fe，易被氧化，通入可排尽装置中，避免被氧化影响产品纯度，B正确； C．分离得到的分散系含纳米胶体粒子，属于胶体，胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射会产生光亮通路，C正确； D．氧化步骤中作为氧化剂，将部分氧化为，自身被还原为；为保证产物中存在+2价Fe以得到，应完全反应无剩余，溶液中不存在大量，D错误； 故选D。 二、流程题：本大题共2小题，共29分。 14. 高氯酸铵()是复合火箭推进剂的重要成分。 （1）工业制备。先制备，再和反应，工艺流程如下： ①“反应1”中发生反应的化学方程式为___________。 ②使用过量浓的原因是___________。 （2）实验室可通过反应制取。 ①若用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是___________。 ②反应得到的混合溶液中和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线如图所示)。从混合溶液中获得较多晶体的实验操作依次为(填操作名称)___________、干燥。 （3）高氯酸盐还原菌降解是一种高效降解的生物手段，过程表示如下： ①反应ⅰ可表示为，则反应ⅱ可表示为___________。 ②ⅰ、ⅱ两步反应一般在无氧条件下进行，可能原因是___________。 【答案】（1） ①. (浓) ②. 防止生成而得不到 （2） ①. 氨气与浓盐酸反应放出热量 ②. 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤 （3） ①. ②. 氧气会降低PRB、CRB等高氯酸盐还原菌的活性 【解析】 【分析】工业制备高氯酸铵分为两大路线，工业流程中和过量浓硫酸发生反应1生成固体、气体与，过滤除去硫酸氢钠固体后蒸馏得到高氯酸，高氯酸再与进行反应2得到目标产物；实验室方法利用复分解反应制备，依据溶解度差异实现晶体分离；生物降解途径借助PRB菌、CRB菌分步还原，依次转化为、最终得到，全程依托微生物催化还原反应，氧气会抑制菌种活性。 【小问1详解】 ① 反应1中氯酸钠发生歧化反应，一部分Cl元素化合价升高生成，一部分化合价降低生成，结合得失电子守恒和原子守恒得方程式为； ② 使用过量浓硫酸，一方面保证体系强酸性环境推动反应正向进行，核心目的是防止生成，保证得到，避免钠盐干扰高氯酸的制取； 【小问2详解】 ① 与浓盐酸发生化合反应，该反应属于放热反应，释放的热量能够供给后续复分解反应，因此整套体系不需要外界额外供热； ② 观察溶解度曲线，溶解度随温度降低明显减小，溶解度受温度影响不大；实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤，最后干燥；蒸发浓缩提高溶液浓度，冷却结晶让大量析出，冰水洗涤减少晶体溶解损耗； 【小问3详解】 ① 参照反应ⅰ书写模式，在CRB菌作用下得到电子被还原为，Cl化合价从+5降到+3，每个微粒得到2个电子，结合、原子守恒配平电极反应：； ② PRB菌、CRB菌为厌氧型微生物，氧气会降低PRB菌、CRB菌等高氯酸盐还原菌的活性，同时具备氧化性，会竞争电子干扰的还原过程，因此i、ii两步反应要在无氧环境进行。 15. 超细氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰(含ZnO及少量FeO、MnO、CuO等)为原料制备超细氧化锌的工艺流程如下： 相关离子形成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算)如下。 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 1.1 3.2 5.8 8.8 5.9 8.9 （1）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为___________、___________(两反应中均有生成)。该步需调节溶液pH约为5，可能原因是___________。 （2）金属试剂X的化学式为___________。 （3）“沉锌”得到碱式碳酸锌，写出该过程中发生反应的化学方程式___________。 （4）碱式碳酸锌可表示为，为确定其组成，取一定量碱式碳酸锌样品在空气中加热，样品的固体残留率()随温度的变化如图所示(样品在250℃时剩余固体中已不含氢元素，350℃以上残留固体为金属氧化物)。 ①中a、b、c的代数关系式为___________。 ②该碱式碳酸锌样品中的___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 使Fe3+完全沉淀为而除去，同时防止Zn2+沉淀。 （2）Zn （3） （4） ①. ②. 3∶1 【解析】 【分析】以氧化锌烟灰含ZnO及少量FeO、MnO、CuO等为原料制备超细氧化锌，氧化锌烟灰中加入硫酸，浸取液里含有Fe2+、Mn2+、Cu2+、Zn2+，向浸取液中加入固体，将氧化为，再转化为沉淀，将转化为沉淀，过滤得滤渣，主要成分是和，滤液中含有和，加入锌粉，置换出Cu，，过滤得滤渣，主要成分为Cu和Zn，滤液主要成分是和K2SO4，加入，发生反应：，煅烧得到产品，据此分析解题： 【小问1详解】 “氧化”过程中氧化、，反应的离子方程式为：； 该步需调节溶液pH约为5，原因使完全沉淀为而除去，防止锌离子沉淀， 【小问2详解】 加入锌粉，置换出Cu，，金属试剂X的化学式为Zn。 【小问3详解】 “沉锌”得到碱式碳酸锌，写出该过程中发生反应的化学方程式 【小问4详解】 ① 碱式碳酸锌呈电中性，总正电荷为，和总负电荷为，电荷守恒得到。 ②设取1mol该碱式碳酸锌，350℃以上残留固体为ZnO，残留率74.04%，可得；250℃时剩余固体不含氢元素，残留率90.13%，此时全部转化为逸出，可得，结合电荷守恒，联立解得，因此。 三、实验题：本大题共1小题，共16分。 16. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的实验方案如下： （1）配制稀盐酸。 将盐酸配制成的稀盐酸。 ①所需盐酸的体积为___________mL。 ②需要用到的仪器有___________(填字母)。除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有___________。 ③补充完整配制稀盐酸的实验步骤：量取①中计算体积的盐酸并注入烧杯中，___________。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 （2）准确测定NaOH溶液物质的量浓度。 先粗略配制一定浓度的NaOH溶液，再用邻苯二甲酸氢钾(，常缩写为KHP，可看作一元酸)准确测得所配NaOH溶液物质的量浓度为。 ①不能直接准确配制指定浓度的NaOH溶液的原因是___________。 ②写出邻苯二甲酸氢钾和NaOH反应的化学方程式：___________。 （3）测定碳酸钙含量。 向0.10 g碾碎后的药片中加入适量蒸馏水，再加入稀盐酸，充分反应，用溶液中和过量的稀盐酸。平行4次实验，平均消耗12.00 mL NaOH溶液。计算该药片中碳酸钙的质量分数___________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 12.50 ②. BCE ③. 250.00 mL容量瓶 胶头滴管 ④. 向烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其混合均匀，冷却至室温后，沿玻璃棒将烧杯中溶液转移至250.00 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶，轻轻振荡容量瓶，继续加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 （2） ①. NaOH容易吸湿和变质(NaOH在空气中不稳定) ②. （3），，与碳酸钙反应的。由关系式，，，质量分数。 【解析】 【分析】本实验目的是测定胃药中碳酸钙的质量分数，整体流程分为三大模块，首先利用稀释定律将浓盐酸配制稀盐酸；由于氢氧化钠固体易吸潮、易与空气中二氧化碳反应，无法直接精确配制标准NaOH溶液，因此先粗配NaOH溶液，再选用邻苯二甲酸氢钾（KHP，一元酸基准物质）滴定标定NaOH浓度；最后取药片样品，加入定量过量标准稀盐酸，碳酸钙与盐酸充分反应，再用标定后的NaOH溶液滴定剩余过量盐酸，通过酸碱总量差值计算消耗于碳酸钙的盐酸物质的量，进一步求得碳酸钙质量与质量分数。 【小问1详解】 ① 根据稀释定律，即，解得； ② 量取浓盐酸用到量筒C，稀释在烧杯B中，用玻璃棒E搅拌；配制250.00 mL一定物质的量浓度溶液，除图中仪器外，还需要250.00 mL容量瓶、胶头滴管，所以选仪器BCE； ③ 配制后续操作：向烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其混合均匀，冷却至室温后，沿玻璃棒将烧杯中溶液转移至250.00 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶，轻轻振荡容量瓶，继续加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； 【小问2详解】 ① 固体易吸收空气中水蒸气潮解，同时会和发生反应变质，无法准确称量纯净固体，因此不能直接准确配制指定浓度的NaOH溶液； ② 邻苯二甲酸氢钾（）作为一元酸，与发生中和反应： ； 【小问3详解】 由题，反应原理：；。总投入总物质的量：，中和过量盐酸消耗物质的量：，剩余，与碳酸钙反应的。由关系式，，，因此质量分数。 四、简答题：本大题共1小题，共16分。 17. 对钠及其化合物性质的研究可深化对物质转化、运用的认识。 （1）钠及其化合物的部分转化关系如下。 ①反应ⅰ生成的11.2 L(标准状况)气体中含原子的物质的量为___________mol。 ②反应ⅱ中4.6 g Na完全反应生成的产物中含阴离子的物质的量为___________mol。 ③反应ⅲ中与足量反应转移电子的物质的量为___________mol。 ④反应ⅳ的离子方程式为___________。 （2）和NaCl固体外观相似，常用作食品防腐剂。误食过量会引起中毒，因为将人体血红蛋白中的氧化为导致血红蛋白失去携氧能力，本身还原为NO。 ①写出酸性溶液中和反应的离子方程式：___________。 ②误食后，可服用维生素C缓解中毒症状，说明维生素C具有___________性。 ③下列反应中所表现出的性质与误食过程中表现出的性质完全相同的是___________。 a． b． c． d． ④分析化学中测定亚硝酸盐(如)含量的原理如下：在酸性介质(如稀硫酸)中，亚硝酸钠使紫红色的高锰酸钾溶液褪色。写出相应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 1 ②. 0.1 ③. 1 ④. （2） ①. ②. 还原 ③. c ④. 【解析】 【分析】转化路线涉及电解熔融氯化钠：，钠与氧气加热化合：，过氧化钠和水反应：，氯气与氢氧化钠溶液反应：； 【小问1详解】 ①反应，标准状况物质的量，1分子含有2个Cl原子，含原子总物质的量为； ②物质的量为，反应，生成为；中阴离子为，1mol含1mol阴离子，因此阴离子物质的量为； ③反应，中-1价氧一部分升高为0价、一部分降低为-2价，2mol参与反应转移2mol电子，因此1mol充分反应转移电子物质的量为； ④反应iv是与溶液反应生成、和水，离子方程式：； 【小问2详解】 ①酸性溶液中将氧化为，自身被还原为，结合电荷守恒、原子守恒配平离子方程式：； ②造成中毒是体现氧化性，维生素C缓解中毒，说明维生素C还原变回，维生素C作还原剂，具有还原性； ③误食中毒过程中中N元素化合价降低，作氧化剂。 a．，水既作氧化剂又作还原剂，a不符合题意； b．，水中H、O化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，b不符合题意； c．，水中H化合价降低，水作氧化剂，c符合题意； d．，水中O化合价升高，水作还原剂，d不符合题意； ④酸性介质中被氧化，被氧化为，被还原为，结合得失电子守恒、原子守恒写出化学方程式： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年江苏省扬州市树人集团高一(上)期中化学试卷 一、单选题：本大题共13小题，共33分。 1. 下列做法能有效促进“碳中和”的是 A. 火力发电 B. 燃煤脱硫 C. 合成淀粉 D. 可燃冰开采 2. 某品牌矿泉水标签部分内容如图所示。下列说法正确的是 饮用矿泉水 净含量：570mL 配料表：纯净水 偏硅酸 硫酸镁 氯化钾 A. 偏硅酸()中Si元素化合价为：+6 B. 硫酸镁的电离方程式： C. 的结构示意图： D. 实验室可以用该品牌矿泉水配制溶液 3. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分，下列物质可用作该饮料中的电解质的是 A. 葡萄糖 B. ZnSO4 C. Fe D. CO2 4. 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是 A. 溶质的质量分数 B. 溶质的质量 C. 氢离子的物质的量 D. 溶质的物质的量 5. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列有关的说法正确的是 A. 是一种白色固体，属于碱性氧化物 B. 金属Na在空气中燃烧可制取 C. 和完全反应，产生的体积为1.12 L D. 取久置的，向其中滴加过量的盐酸，产生的气体为 阅读材料，海水晒盐得到NaCl与卤水。卤水中除了、还有，溴离子等。以NaCl、、等为原料可制得可用于治疗胃酸过多。工业上电解饱和食盐水得到可以用于提取卤水中的溴，用石灰乳可沉淀卤水中的还可以制取多种含氯消毒剂：如氯水、NaClO消毒液、漂白粉、等。是一种高效绿色消毒剂，给水消毒其还原产物为。完成问题： 7. 实验室制取少量氯水并探究其性质。如图实验装置和实验操作能达到实验目的的是 A．制取 B．制取氯水 C．处理尾气 D．测氯水的pH A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B. 具有漂白性，能使潮湿的有色布条褪色 C. NaClO具有强氧化性，可用于漂白剂 D. 有强还原性，可用于水体消毒 9. 下列离子方程式或化学方程式表示正确的是 A. 通入水中： B. 制取漂白粉： C. 从卤水中提取溴： D. 用石灰乳沉淀 10. 与制取原理为：。下列有关说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 发生还原反应 C. 在反应中失去电子 D. 每生成转移1mol电子 11. 下列实验方案中，不能测定出和混合物中质量分数的是 A. 取a克混合物充分加热，质量减少b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧，得到b克固体 C. 取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、低温烘干，得到b克固体 D. 取a克混合物与足量盐酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加b克 12. 下列有关实验叙述正确的是 A. 进行容量瓶检漏时，需要把容量瓶倒置二次 B. 容量瓶洗净后未烘干会造成溶液的浓度偏低 C. 向溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 D. 某无色溶液做焰色试验，观察火焰颜色呈黄色，说明为钠盐溶液 13. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米胶体粒子的工艺流程如图。 已知：“碱洗”滤液中主要离子有、、；也可写成。下列有关说法不正确的是 A. “碱洗”主要目的是去除废旧镀锌铁皮表面的锌 B. “加热沉铁”时通入目的是排除对产品的影响 C. 用激光笔照射“分离”过程中所得分散系，会产生丁达尔效应 D. “分离”所得溶液中主要含有的离子有、、、 二、流程题：本大题共2小题，共29分。 14. 高氯酸铵()是复合火箭推进剂的重要成分。 （1）工业制备。先制备，再和反应，工艺流程如下： ①“反应1”中发生反应的化学方程式为___________。 ②使用过量浓的原因是___________。 （2）实验室可通过反应制取。 ①若用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是___________。 ②反应得到的混合溶液中和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线如图所示)。从混合溶液中获得较多晶体的实验操作依次为(填操作名称)___________、干燥。 （3）高氯酸盐还原菌降解是一种高效降解的生物手段，过程表示如下： ①反应ⅰ可表示为，则反应ⅱ可表示为___________。 ②ⅰ、ⅱ两步反应一般在无氧条件下进行，可能原因是___________。 15. 超细氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰(含ZnO及少量FeO、MnO、CuO等)为原料制备超细氧化锌的工艺流程如下： 相关离子形成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算)如下。 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 1.1 3.2 5.8 8.8 5.9 8.9 （1）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为___________、___________(两反应中均有生成)。该步需调节溶液pH约为5，可能原因是___________。 （2）金属试剂X的化学式为___________。 （3）“沉锌”得到碱式碳酸锌，写出该过程中发生反应的化学方程式___________。 （4）碱式碳酸锌可表示为，为确定其组成，取一定量碱式碳酸锌样品在空气中加热，样品的固体残留率()随温度的变化如图所示(样品在250℃时剩余固体中已不含氢元素，350℃以上残留固体为金属氧化物)。 ①中a、b、c的代数关系式为___________。 ②该碱式碳酸锌样品中的___________。 三、实验题：本大题共1小题，共16分。 16. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的实验方案如下： （1）配制稀盐酸。 将盐酸配制成的稀盐酸。 ①所需盐酸的体积为___________mL。 ②需要用到的仪器有___________(填字母)。除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有___________。 ③补充完整配制稀盐酸的实验步骤：量取①中计算体积的盐酸并注入烧杯中，___________。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 （2）准确测定NaOH溶液物质的量浓度。 先粗略配制一定浓度的NaOH溶液，再用邻苯二甲酸氢钾(，常缩写为KHP，可看作一元酸)准确测得所配NaOH溶液物质的量浓度为。 ①不能直接准确配制指定浓度的NaOH溶液的原因是___________。 ②写出邻苯二甲酸氢钾和NaOH反应的化学方程式：___________。 （3）测定碳酸钙含量。 向0.10 g碾碎后的药片中加入适量蒸馏水，再加入稀盐酸，充分反应，用溶液中和过量的稀盐酸。平行4次实验，平均消耗12.00 mL NaOH溶液。计算该药片中碳酸钙的质量分数___________(写出计算过程)。 四、简答题：本大题共1小题，共16分。 17. 对钠及其化合物性质的研究可深化对物质转化、运用的认识。 （1）钠及其化合物的部分转化关系如下。 ①反应ⅰ生成的11.2 L(标准状况)气体中含原子的物质的量为___________mol。 ②反应ⅱ中4.6 g Na完全反应生成的产物中含阴离子的物质的量为___________mol。 ③反应ⅲ中与足量反应转移电子的物质的量为___________mol。 ④反应ⅳ的离子方程式为___________。 （2）和NaCl固体外观相似，常用作食品防腐剂。误食过量会引起中毒，因为将人体血红蛋白中的氧化为导致血红蛋白失去携氧能力，本身还原为NO。 ①写出酸性溶液中和反应的离子方程式：___________。 ②误食后，可服用维生素C缓解中毒症状，说明维生素C具有___________性。 ③下列反应中所表现出的性质与误食过程中表现出的性质完全相同的是___________。 a． b． c． d． ④分析化学中测定亚硝酸盐(如)含量的原理如下：在酸性介质(如稀硫酸)中，亚硝酸钠使紫红色的高锰酸钾溶液褪色。写出相应的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $