精品解析：云南省昭通一中教研联盟2024-2025学年高一上学期期中质量检测化学（B卷）试题

昭通一中教研联盟2024～2025学年上学期高一年级期中质量检测 化学(B卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第4页至第6页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题，共60分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列选项中的物质或粒子属于同素异形体的是 A. 氮气和液氮 B. Mg和 C. 金刚石和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气和液氮是同一物质的不同状态，属于同一种物质，A错误； B．Mg和Mg2+是镁元素的原子和离子，属于同种元素的不同粒子，但并非单质，B错误； C．金刚石和C60是碳元素形成的不同结构单质，属于同素异形体，C正确； D．和是碳、氧元素组成的两种不同化合物，并非单质，D错误； 综上所述，答案选C。 2. 化学与生产、生活密切相关，下列与2024巴黎奥运会有关的说法错误的是 A. 火炬点燃时发生了剧烈的氧化还原反应 B. 火炬燃料出口处有钠盐涂层，使火焰呈明亮黄色 C. 场馆安装大量太阳能光伏板，可有效降低碳排放 D. 冰场使用二氧化碳跨临界直冷制冰的过程中有新物质生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．火炬燃烧是燃料与氧气发生的剧烈氧化还原反应，A正确； B．钠元素的焰色试验呈黄色，涂层使火焰显黄色，B正确； C．太阳能属于清洁能源，减少化石燃料使用，降低碳排放，C正确； D．二氧化碳跨临界直冷制冰通过状态变化实现，属于物理过程，无新物质生成，D错误； 故答案为：D。 3. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1～100 nm之间 B. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 C. 向饱和溶液中滴加NaOH溶液即可得到胶体 D. 胶体具有吸附性，能使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100 nm之间，这是胶体的定义，A正确； B．晨雾属于胶体，丁达尔效应是胶体的特性，是胶体对光的散射现象，出现光束符合实际，B正确； C．向FeCl3饱和溶液中直接滴加NaOH溶液会生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体，正确制备Fe(OH)3胶体需将FeCl3饱和溶液滴入沸水中[向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体]，C错误； D．Fe(OH)3胶体因比表面积大而具有吸附性，可吸附水中悬浮颗粒并沉降，用于净水，D正确； 故答案选C。 4. 下列反应中属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】氧化还原反应特征为反应前后有元素化合价发生变化。 【详解】A．中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，A不选； B．中Fe元素和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B选； C．中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，C不选； D．中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D不选； 故选B。 5. 下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸是强酸，完全电离为H+和硝酸根离子，A正确； B．Ba(OH)2是强碱，应电离为Ba2+和2OH-，，B错误； C．NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+和硫酸根离子，C正确； D．NH4Cl完全电离为铵根离子和Cl-，D正确； 故选B。 6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中Ca2+离子会与CO离子反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．溶液中Ba2+离子会与SO离子反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．溶液中Fe3+离子会与OH-离子反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C错误； D．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，D正确； 故选D。 7. 下列物质的性质不正确，或与用途没有对应关系的是 选项 性质 用途 A 维生素C有氧化性 辅助铁的吸收 B 能与、水反应 呼吸面具中作供氧剂 C 碳酸氢钠有碱性 治疗胃酸过多 D 生石灰有吸水性 食品包装袋中的干燥剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性而非氧化性，其通过还原性保护亚铁离子不被氧化，从而辅助铁的吸收，A错误； B．能与、水反应生成氧气，因此可用作供氧剂，B正确； C．碳酸氢钠的弱碱性可中和胃酸（HCl），治疗胃酸过多，C正确； D．生石灰（CaO）吸水生成氢氧化钙，因此作干燥剂，D正确； 故选A。 8. 下列说法正确的是 A. 只含一种元素的物质一定是单质 B. 冰水混合物是化合物 C. 含有氧元素，所以属于氧化物 D. 在水溶液中能电离出，所以它是酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．只含一种元素的物质可能为混合物（如O2和O3的混合），A错误； B．冰水混合物是H2O的不同状态，属于纯净物，H2O是化合物，B正确； C．氧化物仅含两种元素且其中一种为氧元素，Na2CO3含Na、C、O三种元素，不属于氧化物，C错误； D．酸需电离出的阳离子全部为H+，而NaHSO4电离出Na+和H+，属于盐而非酸，D错误； 故选B。 9. 以下除杂方法正确的是(括号内为杂质) A. NaCl溶液()：适量溶液 B. 溶液()：适量盐酸 C. 溶液()：适量NaOH溶液 D. (CO)：点燃 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入适量BaCl2溶液，与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl，未引入新杂质且适量时无残留，A正确； B．盐酸会同时与NaHCO3和Na2CO3反应，导致原物质被消耗，B错误； C．NaOH会使CuCl2和FeCl3均生成沉淀，无法选择性除杂，C错误； D．CO2中CO浓度低且CO2不支持燃烧，无法通过点燃去除CO，D错误； 故选A。 10. 下列物质不能通过化合反应一步合成的是 A. B. CO C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．无法通过两种或多种物质直接化合生成，不溶于水，无法与水直接反应生成，其他可能的反应（如盐与强碱反应）属于复分解反应，而非化合反应，A正确； B．可通过碳的不完全燃烧一步合成（），属于化合反应，B错误； C．可通过铁与氯气燃烧一步合成（），属于化合反应，C错误； D．可通过、和反应一步合成（），属于化合反应，D错误； 综上所述，答案选A。 11. 下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中没有单质作反应物，不是置换反应，但碳元素和铁元素发生化合价的变化，属于氧化还原反应，故A正确； B．中有单质作反应物，又有单质生成，属于置换反应，同时镁元素与氢元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误； C．中，有单质参加反应，又有单质生成，属于置换反应，且铁元素和氢元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故C错误； D．中，有单质做反应物和生成物，且存在元素化合价的变化，属于置换反应，也属于氧化还原反应，故D错误； 故选A。 12. 下列变化一定要加氧化剂才能实现的是 A. → B. Na→ C. →Fe D. → 【答案】B 【解析】 【详解】A．→中，O的氧化态从-1升至0，被氧化，可自身分解，无需外加氧化剂，A不符合题意； B．Na→中，Na的氧化态从0升至+1，被氧化，需加入氧化剂，如氧气，B符合题意； C．→Fe中，Fe的氧化态从+3降至0，被还原，需加入还原剂如氢气，C不符合题意； D．→中，S的氧化态保持+4，未发生氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 13. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 实验室钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火 B. 钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 C. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D. 可用溶液鉴别溶液和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠着火时生成，二氧化碳灭火器中的CO2会与反应生成O2，加剧燃烧，因此不能用二氧化碳灭火器，A错误； B．钠投入FeSO4溶液会先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与FeSO4生成Fe(OH)2沉淀，而非置换出铁，B错误； C．Na2O是碱性氧化物，但Na2O2与水反应生成O2，属于过氧化物而非碱性氧化物，C错误； D．BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，与NaHCO3不反应，可明显区分两者，D正确； 故选D。 14. 关于氧化还原反应：，下列说法正确的是 A. X为CO B. 每生成1个X，转移2个电子 C. 酸化高锰酸钾可以用HCl D. 还原性： 【答案】D 【解析】 【分析】由质量守恒定律可知，X为CO2；由方程式可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸根离子是反应的氧化剂、锰离子是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，草酸是还原剂，二氧化碳是氧化产物，反应生成10个CO2时，转移10个电子。 【详解】A．由分析可知，X为CO2，A错误； B．由分析可知，反应生成10个CO2时，转移10个电子，则生成1个CO2时，转移1个电子，B错误； C．盐酸具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，氯离子被氧化生成氯气，高锰酸根离子被还原为锰离子，所以不能用盐酸酸化高锰酸钾，C错误； D．由分析可知，草酸是反应的还原剂，锰离子是还原产物，由氧化还原反应规律可知，还原性的强弱顺序为：，D正确； 故选D。 15. 化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验操作正确的是 A. 用丁达尔效应可鉴别蛋白质溶液和胶体 B. 某无色溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有 C. 将通入澄清石灰水中制漂白粉 D. 用湿润的淀粉-KI试纸检验 【答案】D 【解析】 【详解】A．蛋白质溶液通常属于胶体，与Al(OH)3胶体均能产生丁达尔效应，无法通过此方法鉴别，A错误； B．焰色试验中蓝色钴玻璃仅滤去黄光，无法排除其它阳离子（如Na+）的存在，结论只含K+不严谨，B错误； C．工业制漂白粉需用石灰乳高浓度Ca(OH)2，澄清石灰水浓度低，反应不充分，C错误； D．Cl2可氧化KI生成I2，使得湿润淀粉-KI试纸变蓝，D正确； 故选D。 16. 下列有关含氯物质的叙述正确的是 A. 干燥的氯气、氯水均能使鲜花褪色 B. 常温下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器 C. 将新制氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色逐渐消失，说明NaOH被氯水中的酸完全中和 D. 将干燥的通入硝酸银溶液，可检验中是否混有HCl气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．干燥的氯气和液氯本身不含HClO，但鲜花含有水分，Cl2与水反应生成HClO，导致褪色；氯水直接含HClO，能漂白；因此二者均能使鲜花褪色，A正确； B．常温下干燥Cl2与Fe不反应（需加热才会剧烈反应），工业上常用铁罐储存液氯，B错误； C．红色消失可能因HClO的漂白作用，而非完全中和，C错误； D．干燥Cl2通入AgNO3溶液会与水反应生成Cl-，无论是否含HCl均产生AgCl沉淀，无法检验HCl，D错误； 故选A。 17. 2023年4月，香山科学会议第742次学术讨论会上，专家指出二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 捕捉室中发生了氧化还原反应 B. 煅烧室中发生反应的化学方程式为 C. 上图中出现的氧化物有3种，其中、CO都是酸性氧化物 D. 煤气发生炉内发生反应时，C单质是还原剂，得到电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．捕捉室中发生的反应为，反应中各元素化合价未变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．煅烧室中在高温下分解生成和，化学方程式为，与选项表述一致，B正确； C．图中出现的氧化物有、、，共3种。其中是酸性氧化物，但不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，C错误； D．煤气发生炉内若发生与的反应（），单质化合价从0升高到+2，作还原剂，失去电子，而非得到电子，D错误； 故答案选B。 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： B. 将钠投入水中： C. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中的应完全溶解并拆分为Ca2+和OH-，正确离子方程式应为，A错误； B．钠与水反应未配平，正确方程式应为，B错误； C．BaCl2和Na2SO4均为可溶盐，拆分为离子后，Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，离子方程式正确，C正确； D．H+与OH-的物质的量未按比例配平，正确方程式应为，D错误； 故选C。 19. 某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是 A. 该实验说明扩散速度比HClO分子快 B. 该实验说明具有漂白性 C. 久置的氯水酸性比新制氯水的酸性强 D. 该实验说明不可以用pH试纸测氯水的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中：Cl2+H2O+Cl-+HClO，使pH试纸呈红色，HClO具有漂白性，滴加氯水的中间区域为白色，而周围变为浅红色，说明扩散速度比HClO分子快，故A正确； B．氯水中既有Cl2，又有HClO，该实验不能说明具有漂白性，故B错误； C．久置的氯水中HClO分解：，生成HCl，所以酸性比新制氯水的酸性强，故C正确； D．新制氯水中：Cl2+H2O+Cl-+HClO，使pH试纸呈红色，HClO具有漂白性，滴加氯水的中间区域为白色，说明不可以用pH试纸测氯水的pH，故D正确； 故答案为：B。 20. 某无色透明溶液中可能含、、、、、、、中的几种，各离子的物质的量浓度相等。进行如下实验操作： ①取适量该溶液于试管中，加入足量溶液，产生白色沉淀，加入盐酸沉淀不溶解； ②向①所得上清液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 溶液中一定含有的阴离子是和 B. 溶液中一定没有和 C. 溶液中一定有 D. 不能确定溶液中是否有 【答案】C 【解析】 【分析】无色透明溶液可以说明不含；①取适量该溶液于试管中，加入足量溶液，产生白色沉淀，加入盐酸沉淀不溶解说明含有，根据离子共存可知溶液不含；根据各离子的物质的量浓度相等可知阳离子为、；不存在、、。②向①所得上清液中加入溶液，因①中已加入氯离子，不能根据白色沉淀判断有无氯离子。 【详解】A．根据实验①，加入生成不溶于盐酸的沉淀，说明存在，但Cl⁻可能来自BaCl2，根据电荷守恒可判断溶液中不含Cl⁻，A错误； B．因沉淀不溶解被排除，需与共同满足电荷守恒，一定存在，B错误； C．根据分析，溶液中含有，由于各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒一定存在和，C正确； D．根据分析不存在，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) 注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共40分) 21. 现有7种物质：①石墨；②氨水；③胆矾；④熔融NaCl；⑤溶液；⑥冰醋酸；⑦无水乙醇。 （1）上述物质中，电解质有___________(填序号，下同)；该状态下能导电的有___________。 （2）③在水中的电离方程式为___________。 （3）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ③④⑥ ②. ①②④⑤ （2） （3）(胶体) 【解析】 【小问1详解】 ：①石墨能导电，但是它是单质，不属于电解质；②氨水是混合物，不属于电解质，是电解质溶液，能导电；③胆矾属于盐，是电解质，没有自由移动的离子，不能导电；④熔融NaCl属于盐，是电解质，有自由移动的离子，能导电；⑤溶液是混合物，是电解质溶液，能导电；⑥冰醋酸属于酸，是电解质，没有自由移动的离子，不能导电；⑦无水乙醇是有机物，是非电解质，不能导电；因此属于电解质的有③④⑥；能导电的为①②④⑤。 【小问2详解】 胆矾是，强电解质用“=”，故电离方程式为。 【小问3详解】 氢氧化铁胶体的制备是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，因此制备方程式为。 22. 二氧化氯是一种高效消毒剂。是工业上制备的反应。回答下列问题： （1）该反应中HCl表现的性质为___________(填序号)。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 （2）反应中氧化产物是___________，氧化剂是___________。 （3）每生成1个，转移的电子个数为___________个。 （4）被氧化的氯原子和被还原的氯原子个数之比为___________。 【答案】（1）BC （2） ①. ②. （3）2 （4）1：1 【解析】 【分析】和HCl发生归中反应必须满足“不交叉原则”，即化合价降低发生还原反应生成，化合价升高发生氧化反应生成，据此作答。 【小问1详解】 在4个HCl中，只有2个HCl的Cl化合价升高，体现还原性，剩余两个HCl成盐体现酸性，因此选BC； 【小问2详解】 中的氯原子由-1价的氯升高而来，所以是氧化产物；中Cl化合价降低，所以是氧化剂； 【小问3详解】 每生成1个时，2个得到2个电子生成2个，2个HCl失去2个电子生成1个，因此反应转移2个电子； 【小问4详解】 2个HCl被氧化，2个被还原，所以被氧化的氯原子和被还原的氯原子个数之比是1：1。 23. “侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图所示： （1）向饱和食盐水中依次通入和，此时观察到溶液中有晶体析出，该反应的化学方程式为___________。 （2）此流程中可以循环利用的物质是___________。 （3）根据上述实验流程用如图所示仪器制备，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)。 （4）反应完成后，将得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，化学方程式为___________，可选择如图所示仪器中的___________(填仪器名称)。 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯离子，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有___________。 【答案】（1） （2） （3）aefbcghd （4） ①. ②. 坩埚 （5）稀硝酸和硝酸银溶液 【解析】 【分析】侯氏制碱法的化学原理是将CO2和NH3通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠、氯化铵，沉淀B是碳酸氢钠，在加热分解碳酸氢钠得到碳酸钠； 【小问1详解】 CO2和NH3通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠、氯化铵，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由图可知，此流程中可以循环利用的物质是； 【小问3详解】 根据分析, 首先利用装置A制取CO2，然后利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2混有的HCl气体，然后通入B装置中与氨盐水反应，最后利用NaOH溶液吸收尾气，正确的连接顺序是aefbcghd； 【小问4详解】 将得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，化学方程式为；灼烧固体要用坩埚； 【小问5详解】 检验产品碳酸钠中是否含有氯离子，可以用足量硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在。 24. 氯化铝熔点为194℃，183℃升华。无水遇潮湿空气即产生大量白雾。用如图所示装置制备无水。 （1）装置a中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置b、c中试剂分别为___________、___________。 （3）直接用e收集产物比用导管连接d、e的优点是___________。某同学提出也可在装置c中加一个长颈漏斗，作用是___________。 （4）装置f的作用是___________。 （5）装置g中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）(浓) （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3） ①. 防止堵塞 ②. 监测实验进行时是否发生堵塞 （4）吸水，防止无水变质 （5） 【解析】 【分析】装置a中漂白粉与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置b中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置c中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置d中氯气与铝粉共热反应制备氯化铝，装置e用于冷凝收集氯化铝，装置f中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入e中导致氯化铝遇水产生大量白雾，装置g中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 a中浓盐酸和漂白粉中次氯酸钙反应生成氯化钙、水和氯气：(浓)； 【小问2详解】 由分析，装置b、c中试剂分别为饱和食盐水、浓硫酸； 【小问3详解】 由题意可知，氯化铝蒸气遇冷转化为氯化铝固体，氯化铝固体会堵塞导气管导致发生意外事故，所以直接用e收集产物比用导管连接d、e的优点是防止堵塞；在装置c中加一个长颈漏斗，作用是通过长颈漏斗中液面变化可监测实验进行时是否发生堵塞； 【小问4详解】 装置f中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入e中导致氯化铝遇水产生大量白雾，故答案为：吸水，防止无水变质； 【小问5详解】 装置g中发生反应为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通一中教研联盟2024～2025学年上学期高一年级期中质量检测 化学(B卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第4页至第6页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题，共60分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列选项中的物质或粒子属于同素异形体的是 A. 氮气和液氮 B. Mg和 C. 金刚石和 D. 和 2. 化学与生产、生活密切相关，下列与2024巴黎奥运会有关的说法错误的是 A. 火炬点燃时发生了剧烈的氧化还原反应 B. 火炬燃料出口处有钠盐涂层，使火焰呈明亮黄色 C. 场馆安装大量太阳能光伏板，可有效降低碳排放 D. 冰场使用二氧化碳跨临界直冷制冰的过程中有新物质生成 3. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1～100 nm之间 B. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 C. 向饱和溶液中滴加NaOH溶液即可得到胶体 D. 胶体具有吸附性，能使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 4. 下列反应中属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 5. 下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列物质的性质不正确，或与用途没有对应关系的是 选项 性质 用途 A 维生素C有氧化性 辅助铁的吸收 B 能与、水反应 呼吸面具中作供氧剂 C 碳酸氢钠有碱性 治疗胃酸过多 D 生石灰有吸水性 食品包装袋中的干燥剂 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法正确的是 A. 只含一种元素的物质一定是单质 B. 冰水混合物是化合物 C. 含有氧元素，所以属于氧化物 D. 在水溶液中能电离出，所以它是酸 9. 以下除杂方法正确的是(括号内为杂质) A. NaCl溶液()：适量溶液 B. 溶液()：适量盐酸 C. 溶液()：适量NaOH溶液 D. (CO)：点燃 10. 下列物质不能通过化合反应一步合成的是 A. B. CO C. D. 11. 下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 12. 下列变化一定要加氧化剂才能实现的是 A. → B. Na→ C. →Fe D. → 13. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 实验室钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火 B. 钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 C. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D. 可用溶液鉴别溶液和溶液 14. 关于氧化还原反应：，下列说法正确的是 A. X为CO B. 每生成1个X，转移2个电子 C. 酸化高锰酸钾可以用HCl D. 还原性： 15. 化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验操作正确的是 A. 用丁达尔效应可鉴别蛋白质溶液和胶体 B. 某无色溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有 C. 将通入澄清石灰水中制漂白粉 D. 用湿润的淀粉-KI试纸检验 16. 下列有关含氯物质的叙述正确的是 A. 干燥的氯气、氯水均能使鲜花褪色 B. 常温下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器 C. 将新制氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色逐渐消失，说明NaOH被氯水中的酸完全中和 D. 将干燥的通入硝酸银溶液，可检验中是否混有HCl气体 17. 2023年4月，香山科学会议第742次学术讨论会上，专家指出二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 捕捉室中发生了氧化还原反应 B. 煅烧室中发生反应的化学方程式为 C. 上图中出现的氧化物有3种，其中、CO都是酸性氧化物 D. 煤气发生炉内发生反应时，C单质是还原剂，得到电子 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： B. 将钠投入水中： C. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 19. 某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是 A. 该实验说明扩散速度比HClO分子快 B. 该实验说明具有漂白性 C. 久置的氯水酸性比新制氯水的酸性强 D. 该实验说明不可以用pH试纸测氯水的pH 20. 某无色透明溶液中可能含、、、、、、、中的几种，各离子的物质的量浓度相等。进行如下实验操作： ①取适量该溶液于试管中，加入足量溶液，产生白色沉淀，加入盐酸沉淀不溶解； ②向①所得上清液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 溶液中一定含有的阴离子是和 B. 溶液中一定没有和 C. 溶液中一定有 D. 不能确定溶液中是否有 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) 注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共40分) 21. 现有7种物质：①石墨；②氨水；③胆矾；④熔融NaCl；⑤溶液；⑥冰醋酸；⑦无水乙醇。 （1）上述物质中，电解质有___________(填序号，下同)；该状态下能导电的有___________。 （2）③在水中的电离方程式为___________。 （3）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为___________。 22. 二氧化氯是一种高效消毒剂。是工业上制备的反应。回答下列问题： （1）该反应中HCl表现的性质为___________(填序号)。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 （2）反应中氧化产物是___________，氧化剂是___________。 （3）每生成1个，转移的电子个数为___________个。 （4）被氧化的氯原子和被还原的氯原子个数之比为___________。 23. “侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图所示： （1）向饱和食盐水中依次通入和，此时观察到溶液中有晶体析出，该反应的化学方程式为___________。 （2）此流程中可以循环利用的物质是___________。 （3）根据上述实验流程用如图所示仪器制备，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)。 （4）反应完成后，将得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，化学方程式为___________，可选择如图所示仪器中的___________(填仪器名称)。 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯离子，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有___________。 24. 氯化铝熔点为194℃，183℃升华。无水遇潮湿空气即产生大量白雾。用如图所示装置制备无水。 （1）装置a中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置b、c中试剂分别为___________、___________。 （3）直接用e收集产物比用导管连接d、e的优点是___________。某同学提出也可在装置c中加一个长颈漏斗，作用是___________。 （4）装置f的作用是___________。 （5）装置g中发生反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $