3.2 原子结构 第二课时离子与相对原子质量课件-2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦离子的形成与分类、原子和离子的区别、相对原子质量的概念及计算，通过“钠原子和氯原子电子交易”情景导入，结合温故知新中原子结构和核外电子排布的复习，搭建从原子到离子的知识支架，帮助学生理解稳定结构与离子形成的关系。 其亮点在于以生活情境（食盐形成）激发兴趣，通过对比表格区分原子与离子、课堂小练（如离子结构示意图判断、相对原子质量计算）培养科学思维，资料卡片介绍张青莲事迹渗透科学态度与责任。学生能深化物质结构决定性质的化学观念，教师可高效开展教学。

第三单元 物质构成的奥秘 课题 2 原子结构 第二课时 离子与相对原子质量 1.7.2013 ‹#› 学习目标 理解离子的形成过程，能区分阳离子和阴离子。 能画出常见离子的结构示意图。 理解相对原子质量的概念，掌握其计算方法。 1.7.2013 ‹#› 温故知新 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。 核外电子分层排布：第一层最多2个，最外层最多8个。 原子结构示意图：圆圈表示原子核，弧线表示电子层。 思考一下：原子最外层电子数如果不满8个，会发生什么变化？ 1.7.2013 ‹#› 情景导入——钠原子和氯原子的“电子交易” 钠原子（+11）最外层只有1个电子，氯原子（+17）最外层有7个电子，它们距离8电子稳定结构都只差一步。可这一步的方向恰好相反：钠原子倾向于丢掉1个电子，变成2-8结构；氯原子则渴望得到1个电子，变成2-8-8结构。于是它们一拍即合——钠把最外层的1个电子“送给”氯。但这样一来，钠原子失去1个电子后，质子数没变，电子却少了1个，它就带上了1个正电荷；氯原子得到1个电子后，带上了1个负电荷。这两个带电的“新身份”互相吸引，形成了氯化钠——也就是我们每天吃的食盐。原子为什么会“变心”？带电后的原子还叫原子吗？ 1.7.2013 ‹#› 什么结构是稳定的？ 稀有气体（如氦、氖、氩）化学性质很不活泼。 观察它们的原子结构： 氦（He）：最外层2个电子（只有一层，已达2电子稳定结构）。 氖（Ne）：最外层8个电子（2-8结构）。 氩（Ar）：最外层8个电子（2-8-8结构）。 规律：最外层达到2电子（只有1层时）或8电子时，原子处于稳定结构。 推论：其他原子倾向于通过得失电子使最外层达到稳定结构。 1.7.2013 ‹#› 离子的形成——阳离子 原子失去电子后，质子数 > 电子数，带正电荷的原子叫作阳离子 离子符号表示：在元素符号右上角标注所带电荷（先数字后正负号）。 Na⁺——钠离子（带1个正电荷） Mg²⁺——镁离子（带2个正电荷） Al³⁺——铝离子（带3个正电荷） 1.7.2013 ‹#› 离子的形成——阴离子 原子得到电子后，电子数 > 质子数，带负电荷的原子叫作阴离子 离子符号表示：在元素符号右上角标注所带电荷（先数字后正负号）。 Cl⁻——氯离子（带1个负电荷） O²⁻——氧离子（带2个负电荷） 1.7.2013 ‹#› 离子与原子的区别 对比维度 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数 = 电子数 质子数 > 电子数 质子数 < 电子数 电性 不显电性 带正电荷 带负电荷 形成方式 —— 失去电子 得到电子 相互关系 阳离子 → 得电子 → 原子 → 得电子 → 阴离子 核心要点： 原子得失电子形成离子，离子得失电子也可以变回原子。 原子和离子之间可以相互转化。 1.7.2013 ‹#› 离子的书写与读法 书写规则： 在元素符号右上角标注电荷数和电性。 先写数字，再写“+”或“-”（数字为1时省略不写）。 常见离子： 离子名称 离子符号 形成方式 钠离子 失去1个电子 镁离子 失去2个电子 铝离子 失去3个电子 氯离子 得到1个电子 氧离子 得到2个电子 1.7.2013 ‹#› 为什么需要“相对原子质量”？ 原子的质量很小。 1个氢原子的质量约为 1.67×10⁻²⁷ kg。 1个氧原子的质量约为 2.66×10⁻²⁶ kg。 由于数值太小，书写和使用都不方便。 解决办法： 国际上采用相对质量。 以一种碳原子（碳-12）质量的 为标准。 其他原子的质量与它相比较，得到的比值就是相对原子质量（符号为 Aᵣ）。 1.7.2013 ‹#› 相对原子质量 定义： 以一种碳原子（碳-12）质量的 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，叫作该原子的相对原子质量（符号 Aᵣ） 计算公式： 相对原子质量 = 某原子的质量 ÷（一个碳-12原子质量 × ） 说明： 相对原子质量是一个比值，没有单位（或者说单位为“1”，省略不写）。 根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。 1.7.2013 ‹#› 构成原子的粒子的质量 重要结论： 质子和中子的相对质量都约等于1。 电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。 推论： 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 粒子种类 实际质量 质子 1.6726×10⁻²⁷ kg 中子 1.6749×10⁻²⁷ kg 电子 质子质量的 1.7.2013 ‹#› 如何快速估算相对原子质量？ 公式： 相对原子质量（近似值）≈ 质子数 + 中子数 例题： 钠原子：质子数11，中子数12 → 相对原子质量 ≈ 11 + 12 = 23 氯原子：质子数17，中子数18 → 相对原子质量 ≈ 17 + 18 = 35 氧原子：质子数8，中子数8 → 相对原子质量 ≈ 8 + 8 = 16 查表：在一般化学计算中，多采用相对原子质量的近似值，可从书后附录Ⅱ中查到。 1.7.2013 ‹#› 相对原子质量表 1.7.2013 ‹#› 资料卡片——张青莲与相对原子质量的测定 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。1983年当选为国际纯粹与应用化学联合会原子量与同位素丰度委员会委员。他主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、镝、锌的相对原子质量数据被确认为国际标准。 1.7.2013 ‹#› 课堂小练 1、氯化钠是由离子构成的，氯化钠中阳离子的结构示意图是（ ） 【解析】氯化钠中的阳离子是钠离子。钠原子的质子数为11，核外有三个电子层，最外层有1个电子，少于4个，在化学反应中易失去最外层的1个电子形成钠离子，即钠离子的质子数为11，核外有两个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，钠离子结构示意图为 。故选 A。 A A B C D 1.7.2013 ‹#› 课堂小练 2、下图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中错误的是（ ） A. Na 和 Na⁺ 的质子数相同 B. 一个氯原子得到1个电子形成相对稳定结构 C. 带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子 D. 钠原子在化学反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷 C 1.7.2013 ‹#› 课堂小练 【解析】钠原子失去1个电子形成钠离子，质子数没有发生变化，Na 和 Na⁺ 的质子数相同，A 正确；一个氯原子得到1个电子形成相对稳定结构，B 正确；带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠，氯化钠是由离子构成的，C 错误；电子带负电荷，钠原子在化学反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷，D 正确。 1.7.2013 ‹#› 课堂小练 3、 原子失去最外层电子或得到电子后，下列各项中一定不会改变的是（ ） ①化学性质 ②粒子的电性 ③原子核 ④电子层数 ⑤最外层电子数 ⑥核外电子数 A. ①⑤ B. ①④ C. ③ D. ②③⑥ C 1.7.2013 ‹#› 课堂小练 【解析】原子失去最外层电子或得到电子后，由不稳定结构变为相对稳定结构，化学性质一定改变；得失电子后变成带电的微粒，粒子的电性发生改变；得失电子，原子核不变；失去最外层电子后，电子层数减少，得到电子后电子层数不变；得失电子后最外层电子数一定改变，核外电子数一定改变。故选 C。 1.7.2013 ‹#› 课堂小练 4、 决定原子相对原子质量大小的主要因素是（ ） A. 核电荷数和电子数 B. 质子数和电子数 C. 质子数和中子数 D. 中子数和电子数 C 【解析】电子的质量非常小，仅相当于质子质量的 1/1836，几乎可以忽略。原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子构成的，因此相对原子质量大小主要是由质子数和中子数决定的。故选 C。 1.7.2013 ‹#› 课堂小练 5、 原子 X 的核电荷数为 a，它的阳离子 Xᵐ⁺ 与原子 Y 的阴离子 Yⁿ⁻ 电子层结构相同，则原子 Y 的核电荷数是（ ） A. a + m + n B. a - m - n C. m + n - a D. m - n - a B 【解析】设原子 Y 的核电荷数是 b，原子 X 的核电荷数为 a，它的阳离子 Xm+ 中有 (a - m) 个电子。阳离子 Xᵐ⁺ 与阴离子 Yⁿ⁻ 电子层结构相同，即核外电子数相同，则 b + n = a - m，即 b = a - m - n。故选 B。 1.7.2013 ‹#› 课堂小练 6、 题干： 一个离子中含有 X、Y、Z 三种粒子（分别为质子、电子、中子三者之一），且 X、Y、Z 的粒子数目依次为 a、b、c。已知 X 的质量最小，关于此离子，下列说法正确的是（ ） A. 若该离子为阳离子，且 b > a = c，则 Z 为质子 B. 若该离子为阳离子，且 b > a = c，则 Z 为电子 C. 若该离子为阴离子，且 a = b > c，则 Z 为质子 D. 若该离子为阴离子，且 a > b = c，则 Z 为电子 C 1.7.2013 ‹#› 课堂小练 【解析】因 X 的质量最小，则 X 为电子。若该离子为阳离子，则质子数大于核外电子数，由题意可知，b > a = c，所以 Y 为质子，X 为电子，Z 为中子，A、B 错误；若该离子为阴离子，则质子数小于核外电子数，由题意可知，a = b > c，所以 X 为电子，Y 为中子，Z 为质子，C 正确；若该离子为阴离子，则质子数小于核外电子数，由题意可知，a > b = c，所以 X 为电子，Y、Z 分别为质子或中子，D 错误。 1.7.2013 ‹#› 课堂小练 7、 题干： 已知某原子的实际质量约为 9.288 × 10⁻²⁶ kg，其核电荷数为 26。1个碳-12原子（含6个质子和6个中子的碳原子）的质量约为 1.993 × 10⁻²⁶ kg，请回答： (1) 1个碳-12原子的核外电子数为 。 (2) 计算该原子的相对原子质量（要求写出计算步骤，结果保留整数）。 (3) 该原子的中子数约为 。 6 该原子的相对原子质量为 。 答：该原子的相对原子质量约为56。 30 1.7.2013 ‹#› 课堂小结 知识板块 核心内容 离子的形成 原子得失电子形成离子；阳离子（失电子，带正电）；阴离子（得电子，带负电） 离子符号 在元素符号右上角标注电荷数（数字在前，正负号在后；数字为1省略） 原子与离子的区别 原子：质子数=电子数（不显电性）；离子：质子数≠电子数（带电） 稳定结构 最外层达到2电子（只有1层时）或8电子时为稳定结构 相对原子质量 以碳-12质量的为标准；≈ 质子数 + 中子数；单位为“1” 1.7.2013 ‹#› 第三单元 物质构成的奥秘 第二课时 离子与相对原子质量 课题 2 原子结构 1.7.2013 ‹#› 104100.305 $