精品解析：吉林省通化市第一中学校2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2024－2025学年度上学期期中考试 高一化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 制作铅笔的石墨与金刚石互为同素异形体 B. 市售饮用矿泉水为无色透明的纯净物 C. 长距离冷链运输时使用的干冰为酸性氧化物 D. 纯碱的水溶液呈碱性，但纯碱属于盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，它们的结构不同，石墨是层状结构，金刚石是正四面体网状结构。同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，所以石墨与金刚石互为同素异形体，A正确； B．市售饮用矿泉水含有多种矿物质，如钙、镁等离子，属于混合物，不是纯净物，B错误； C．干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，所以干冰为酸性氧化物，C正确； D．纯碱是碳酸钠，它的水溶液中碳酸根离子会发生水解反应，使溶液呈碱性，但从组成和结构上看，碳酸钠是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，D正确； 故选B。 2. 当光束通过下列物质，不会出现丁达尔效应是 A. 氯化钠溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 血液 D. 墨水 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液属于溶液，不会出现丁达尔效应，A正确； B．Fe(OH)3胶体属于胶体，会出现丁达尔效应，B错误； C．血液属于胶体，会出现丁达尔效应，C错误； D．墨水属于胶体，会出现丁达尔效应，D错误； 故选A。 3. 下列变化过程不涉及氧化还原反应的是 A. 漂白粉失效 B. 菜刀生锈 C. 白磷自燃 D. 硫酸铜吸水变蓝 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉失效为次氯酸钙和二氧化碳转化为次氯酸，次氯酸见光分解为氧气，涉及反应，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．菜刀生锈为铁被氧化的过程，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．白磷自燃为磷和氧气的反应，存在磷、氧元素化合价改变，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．硫酸铜吸水变蓝形成硫酸铜晶体，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 4. 下列组合不能反应生成盐和水的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气还原氧化铜生成水和铜，不能反应生成盐，A符合题意； B．氢氧化钠和氯气生成氯化钠和次氯酸钠、水，生成盐和水，B不符合题意； C．二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，生成盐和水，C不符合题意； D．氧化镁和盐酸生成氯化镁和水，生成盐和水，D不符合题意； 故选A。 5. 下列各组物质间的转化在一定条件下均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2无法一步转化为NaOH，不选A； B．H2O无法一步转化CuO，不选B； C．氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，选C。 D．CO无法一步转化为NaHCO3，不选D； 选C。 6. 某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针。下列说法错误的是 A. 钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B. 滴有酚酞水变红，说明有碱性物质生成 C. 打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 D. 导水管出水口不能高于玻璃管中液面，有利于水喷出 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤油的密度比较小，钠在煤油中会向下沉，钠与水接触时，反应生成氢气，反应较剧烈，会推动钠向上浮，所以钠会在水与煤油的交界面上下跳动，A正确； B．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠使有酚酞的水变红，B正确； C．打开活塞a，金属钠与水反应会产生氢气，导管口会有氢气流出，将燃着的火柴放在导管口，火柴燃烧更剧烈，可检验生产的气体，C正确； D．由于水与钠反应剧烈，且有气体产生，需要将导水管出水口高于液面，否则，水流喷出，不利于实验安全，D错误； 故选D。 7. 常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．之间不发生反应，能够在水溶液中大量共存，A符合题意； B．与会发生反应，不能大量共存，B不符合题意； C．与会发生反应，不能在水溶液中大量共存，C不符合题意； D．与会发生反应，不能在水溶液中大量共存，D不符合题意； 故选A。 8. 下列说法正确的是 A. 溶于水能导电的化合物就是电解质 B. 纯净物就是只含有一种元素的物质 C. 非金属氧化物都是酸性氧化物 D. 由金属离子转化为金属单质一定得到电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；的水溶液能导电，但不是电解质，A错误； B．纯净物为一种物质；只含一种元素的物质不一定是纯净物，如金刚石和石墨组成的混合物中只含有碳元素，B错误； C．非金属氧化物不都是酸性氧化物，如CO不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物，C错误； D．金属离子带正电荷，由金属离子转化为金属单质，元素化合价降低，则一定得到电子，D正确； 故选D。 9. 向含的溶液中加入一定量的固体，下列说法错误的是 A. 反应后静置，上层溶液可能为无色 B. 反应后溶液中的溶质可能只有一种 C. 将反应前后的溶液在浅色火焰上灼烧，焰色均为黄色 D. 中阴、阳离子的个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】向含的溶液中加入过量的Na2O2固体，Na2O2先和水反应生成NaOH和氧气，Fe2+与O2、NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，Na+和仍然存在于溶液中，溶液可能存在OH-，以此解答。 【详解】A．由分析可知，反应后静置，上层溶液中可能只含有Na+和，为无色液体，A正确； B．由分析可知，若Na2O2、H2O、Fe2+刚好完全反应，溶液中只含有Na2SO4一种溶质，B正确； C．由分析可知，反应前后的溶液中均含有Na+，将反应前后的溶液在浅色火焰上灼烧，焰色均为黄色，C正确； D．中含有2个Na+和1个，阴、阳离子的个数比为，D错误； 故选D。 10. 固体受热熔化的过程如图1所示。下列说法正确的是 A. 的电离方程式为 B. 熔融的能导电是因为有自由移动的离子 C. 固体受热熔化形成离子的过程中发生了化学反应 D. 溶于水能形成如图2所示的水合钠离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔融发生电离不需要通电：，A错误； B．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，熔融的能导电是因为有自由移动的钠离子和氯离子，B正确； C．固体受热熔化时没有新物质生成，为物理变化，C错误； D．钠离子带正电荷，会吸引水分子中氧，溶于水时形成的水合钠离子为，D错误； 故选B。 11. 下列各组物质间反应的离子方程式能用表示的是 A. 稀硫酸和粉末 B. 盐酸和粉末 C. 溶液和溶液 D. 稀硝酸和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸和粉末反应的离子方程式为，A错误； B．盐酸和粉末反应的离子方程式为，B错误； C．溶液和溶液反应的离子方程式为，C错误； D．硝酸是强酸，可以拆，碳酸钾也可以拆成钾离子和碳酸根离子，符合题中的离子方程式，D正确； 故选D。 12. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯物质，用作消毒剂、漂白剂和除臭剂，其制备反应如下： ①2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 ②2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 下列说法错误的是 A. NaClO3中Cl为+5价 B. 反应①中ClO2为还原产物 C. 氧化性：ClO2＞H2O2 D. 反应②中每转移2个e-，生成2个O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO3中，Na为+1价，O为-2价，由化合价代数和为0可知，Cl为+5价，A正确； B．在反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4中，NaClO3中Cl的化合价由+5降低到ClO2中+4价，ClO2为还原产物，B正确； C．由2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2可知，ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂，故氧化性：ClO2＞H2O2，C正确； D．反应2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2中，H2O2中的O由-1价升高到O2中的0价，故每转移2个e-，生成1个O2，D错误； 故选D。 13. 下列各组物质的除杂(括号内为杂质)方法正确的是 A. 固体：溶于水通入 B. 固体：在空气中加热 C. 溶液：加入适量溶液后过滤 D. 固体：加入适量水 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体中含有，溶于水通入适量后生成碳酸钠溶液，还需要蒸发水分，A错误； B．在空气中加热，和氧气反应可转化为，B错误； C．氯化钡和适量硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤除去沉淀，分离出氯化钠溶液，C正确； D．与水反应生成，D错误； 故选C。 14. 在一定条件下，可发生如下反应：4RO+20H+=4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合价为 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】C 【解析】 【详解】根据电荷守恒，-4n+20=12，n=2，则 R的化合价为+6； 故答案为：C。 15. 已知E、W、Q、R为含氮物质，在一定条件下可发生如下转化关系：。则E、W、Q、R中氮的化合价由低到高的顺序为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】已知E、W、Q、R为含氮物质，氧气具有氧化性，中氮被氧化，氮化合价升高，中W进一步被氧化Q，氮化合价升高，则；，Q发生歧化反应，则；，WQ发生归中反应，则； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某酸性废水可能还含有、、、、、、、中的几种离子（不考虑其他离子）。取废水样品分别进行如图所示的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四个实验： 已知： ①含有Na元素的物质，进行焰色试验时，火焰呈黄色； ②遇到KSCN溶液会出现红色； ③、和均不溶于NaOH溶液，可溶于NaOH溶液； ④不考虑水和空气对反应的影响。回答下列问题： （1）不用进行任何实验，仅由题意可知，该废水中一定不含的离子为_________（填离子符号，下同），一定含有的离子为_________。 （2）由（1）所得的结论，实验_________（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）无须进行，理由为_________。 （3）仅由实验Ⅲ可知，该废水中一定不含的离子为_________（填离子符号）。 （4）仅由实验Ⅳ可知，该废水中一定含有的离子为_________（填离子符号），产生沉淀的离子方程式为__________。 （5）由上述实验可知，该废水中可能含有的离子为_________（填离子符号）。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） ①. Ⅱ ②. 溶液呈电中性，酸性废水中一定要含有阴离子，则一定含 （3） （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】由题干可知，该废水呈酸性，含有大量的H+，故废水不含，对废水进行焰色试验，火焰为黄色，则含有Na+，先加盐酸，再加BaCl2,有白色沉淀，说明废水中含有，加入KSCN溶液，溶液无颜色变化，说明废水中不含Fe3+，加入NaOH,开始有白色沉淀，最后沉淀消失，说明溶液中含有Al3+，不含Mg2+及Fe2+，综上，废水中一定含有、Na+、Al3+，一定不含、Fe2+、Mg2+，可能含有K+； 【16题详解】 由题干可知，废水呈酸性废水中含有H+，根据溶液呈电中性原则，溶液中的阴离子为，因废水显酸性，则废水不含； 故答案为：；H+、； 【17题详解】 实验Ⅱ，先加盐酸，再加BaCl2,有白色沉淀，说明废水中含有，溶液呈电中性，酸性废水中一定要含有阴离子，则一定含； 故答案为：Ⅱ；溶液呈电中性，酸性废水中一定要含有阴离子，则一定含； 【18题详解】 实验Ⅲ加入KSCN溶液，溶液无颜色变化，说明废水中不含Fe3+； 故答案为：Fe3+； 【19题详解】 根据分析，仅由实验Ⅳ可知，加入NaOH,开始有白色沉淀，最后沉淀消失，说明溶液中含有Al3+，不含Mg2+及Fe2+； 故答案：Al3+；； 【20题详解】 根据分析，废水中可能含有K+； 故答案为：K+。 17. 生活中处处有化学，请根据所学知识回答下列问题： （1）市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚作抗氧化剂，以确保食品安全，具有___________(填“氧化”或“还原”)性；加工馒头、面包和饼干等食品时，常加入作膨松剂，属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）亚硝酸是一种无机酸，它的一种盐——亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品(如腊肉、香肠等)的生产。 ①亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将转化为，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒，该过程中发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应；一旦亚硝酸钠中毒，可立即注射亚甲基蓝溶液进行解毒，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．亚硝酸钠溶液不能导电 B．与反应时，失去电子 C．注射亚甲基蓝溶液解毒时体现了亚甲基蓝的还原性 D．必须在规定范围内合理使用，否则会对人体健康产生不良影响 ②在鱼塘养殖中，亚硝酸盐是一种有毒物质，它会对鱼类的血液运输氧气能力造成干扰，导致鱼类缺氧、严重时甚至可导致鱼类死亡。可用适量二氧化氯处理亚硝酸钠，处理过程中被还原为，反应的离子方程式为(未配平)，配平该离子方程式并用双线桥法标出电子的得失情况：___________；若有个参与反应，则转移电子的个数为___________(用含n的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 还原 ②. 盐 （2） ①. 氧化 ②. CD ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 叔丁基对苯二酚作抗氧化剂，则其能和氧化剂反应，其本身具有还原性；是由钠离子和碳酸氢根离子构成的盐； 【小问2详解】 ①亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将转化为，铁化合价升高，则发生了氧化反应； A．亚硝酸钠溶液中含有自由移动的钠离子和亚硝酸根离子，能导电，错误； B．与反应时，将亚铁离子氧化铁离子，则为氧化剂，反应中得到电子，错误； C．注射亚甲基蓝溶液解毒时，能将铁离子还原为亚铁离子，则体现了亚甲基蓝的还原性，正确； D．由题干可知，必须在规定范围内合理使用，否则会对人体健康产生不良影响，正确； 故选CD； ②反应中氯化合价由+4变为-1，氮化合价由+3变为+5，结合电子守恒，反应为，反应中氯得到2×5个电子、氮失去5×2个电子，表示为：；电子转移关系为：，若有个参与反应，则转移电子的个数为20n个。 18. 某化学实验小组同学为探究氯水的漂白性，设计了如图实验装置(夹持装置已略去)。 注：不考虑空气对反应的影响。 回答下列问题： （1）装置I中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O： ①Na2SO3中S元素的化合价为___________价。 ②SO2属于___________(填“酸”或“碱”)性氧化物。 ③仪器a的名称为___________。 ④从其组成的阳离子来看，Na2SO4属于___________盐。 （2）在装置Ⅳ和装置V中： ①装置V 中发生反应的离子方程式为___________。 ②装置V中可观察到的现象为___________。 ③实验进行一段时间后，可观察到装置Ⅳ中的品红溶液褪色，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．Cl2具有漂白性 B．反应结束后，装置Ⅳ中溶液的pH小于7 C．装置Ⅳ可能观察到Cl2生成速率的快慢 （3）经检验装置Ⅲ中有Na2SO4生成，写出生成Na2SO4反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. +4 ②. 酸 ③. 分液漏斗 ④. 钠 （2） ①. 10Cl-+2MnO+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②. 固体溶解，有气泡产生且有黄绿色气体生成 ③. BC （3）Cl2+SO2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O 【解析】 【分析】如图，I中将70%的硫酸滴入到亚硫酸钠溶液中，两者发生反应生成SO2气体，将二氧化硫气体通入品红溶液中，检验二氧化硫的漂白性；V中将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，发生10Cl-+2MnO+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O反应生成氯气，将氯气通入品红溶液中，再将二氧化硫和氯气都通入氢氧化钠溶液中，发生Cl2+SO2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O，制得硫酸钠，据此回答。 【小问1详解】 ①Na元素的化合价为+1，O的化合价为 -2，化合物中元素化合价代数和为0，则 Na2SO3中S元素的化合价为+4价； ②SO2能与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，属于酸性氧化物； ③由图知，仪器a为分液漏斗； ④Na2SO4属于盐类，含有钠离子，则为钠盐； 【小问2详解】 ①装置V中高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，离子方程式为10Cl-+2MnO+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； ②装置V中高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯气，氯气是黄绿色气体，则实验现象为固体溶解，有气泡产生且有黄绿色气体生成； ③A．Cl2没有漂白性，能氧化品红，使品红溶液褪色，A错误； B．氯气与水反应为，氯水呈酸性，则反应结束后，装置Ⅳ中溶液的pH小于7，B正确； C．通过装置Ⅳ中气泡逸出快慢，可观察到Cl2生成速率的快慢，C正确； 故选BC； 【小问3详解】 SO2具有还原性，Cl2具有强氧化性，根据氧化还原反应规律可知，SO2、Cl2和NaOH反应生成Na2SO4、NaCl，反应的化学方程式为Cl2+SO2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O。 19. 已知有如图转化关系，其中A为厨房常用调味品，C、D均为气体单质，G的水溶液具有漂白性。请根据所学知识回答下列问题： （1）B的名称为______。 （2）写出A和H2O在通电的条件下反应的离子方程式：______。 （3）C+D→F的化学方程式______。 （4）D+E→A的现象为______。 （5）B+D→A+G+H2O的离子方程式为______；在该反应中作还原剂的D和作氧化剂的分子个数之比为______。 （6）已知C、E在加热条件下可发生化合反应，写出该反应的化学方程式：______，C在该反应中的作用为______。 【答案】（1）氢氧化钠 （2）2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH- （3）H2+Cl22HCl （4）发出黄色火焰，产生大量白烟 （5） ①. ②. 1∶1 （6） ①. 2Na+H22NaH ②. 作氧化剂 【解析】 【分析】A为厨房常用调味品，在水中和熔融状态下均可以电离，故A为NaCl，电解NaCl水溶液的化学方程式为2H2O+2NaClH2↑+Cl2↑+2NaOH，NaCl在熔融状态下电解的化学方程式为2NaClCl2↑+2Na，故C为H2， D为Cl2，B为NaOH，E为Na，，故F为HCl，， G的水溶液具有漂白性，故G为，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，B的名称为氢氧化钠； 【小问2详解】 由分析知，NaCl和H2O在通电的条件下反应方程式为2H2O+2NaClH2↑+Cl2↑+2NaOH，离子方程式为2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-； 【小问3详解】 由分析知，氯气与氢气点燃条件下生成HCl的化学方程式为； 【小问4详解】 钠和氯气在点燃条件下生成NaCl的现象为发出黄色火焰，产生大量白烟； 【小问5详解】 由分析知，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水的离子方程式为；在该反应中，氯气中Cl由0价升高到+1价和降低到-1价，故作还原剂和作氧化剂的分子个数之比为1∶1； 【小问6详解】 氢气和钠在加热条件下可发生化合反应，该反应的化学方程式2Na+H22NaH ，氢气在该反应中氢元素化合价降低为-1价，作为氧化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024－2025学年度上学期期中考试 高一化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 制作铅笔的石墨与金刚石互为同素异形体 B. 市售饮用矿泉水为无色透明的纯净物 C. 长距离冷链运输时使用的干冰为酸性氧化物 D. 纯碱的水溶液呈碱性，但纯碱属于盐 2. 当光束通过下列物质，不会出现丁达尔效应的是 A. 氯化钠溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 血液 D. 墨水 3. 下列变化过程不涉及氧化还原反应的是 A. 漂白粉失效 B. 菜刀生锈 C. 白磷自燃 D. 硫酸铜吸水变蓝 4. 下列组合不能反应生成盐和水的是 A 和 B. 和 C. 和 D. 和 5. 下列各组物质间转化在一定条件下均能通过一步反应实现的是 A. B. C D. 6. 某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针。下列说法错误的是 A. 钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B. 滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C. 打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 D. 导水管出水口不能高于玻璃管中的液面，有利于水喷出 7. 常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存是 A. B. C. D. 8. 下列说法正确的是 A. 溶于水能导电的化合物就是电解质 B. 纯净物就是只含有一种元素的物质 C. 非金属氧化物都是酸性氧化物 D. 由金属离子转化为金属单质一定得到电子 9. 向含的溶液中加入一定量的固体，下列说法错误的是 A. 反应后静置，上层溶液可能为无色 B. 反应后溶液中的溶质可能只有一种 C. 将反应前后的溶液在浅色火焰上灼烧，焰色均为黄色 D. 中阴、阳离子的个数比为 10. 固体受热熔化的过程如图1所示。下列说法正确的是 A. 的电离方程式为 B. 熔融的能导电是因为有自由移动的离子 C. 固体受热熔化形成离子的过程中发生了化学反应 D. 溶于水能形成如图2所示的水合钠离子 11. 下列各组物质间反应的离子方程式能用表示的是 A. 稀硫酸和粉末 B. 盐酸和粉末 C. 溶液和溶液 D. 稀硝酸和溶液 12. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯物质，用作消毒剂、漂白剂和除臭剂，其制备反应如下： ①2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 ②2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 下列说法错误的是 A. NaClO3中Cl为+5价 B. 反应①中ClO2为还原产物 C. 氧化性：ClO2＞H2O2 D. 反应②中每转移2个e-，生成2个O2 13. 下列各组物质的除杂(括号内为杂质)方法正确的是 A. 固体：溶于水通入 B. 固体：在空气中加热 C. 溶液：加入适量溶液后过滤 D. 固体：加入适量水 14. 在一定条件下，可发生如下反应：4RO+20H+=4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合价为 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 15. 已知E、W、Q、R为含氮物质，在一定条件下可发生如下转化关系：。则E、W、Q、R中氮的化合价由低到高的顺序为 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某酸性废水可能还含有、、、、、、、中的几种离子（不考虑其他离子）。取废水样品分别进行如图所示的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四个实验： 已知： ①含有Na元素的物质，进行焰色试验时，火焰呈黄色； ②遇到KSCN溶液会出现红色； ③、和均不溶于NaOH溶液，可溶于NaOH溶液； ④不考虑水和空气对反应的影响。回答下列问题： （1）不用进行任何实验，仅由题意可知，该废水中一定不含的离子为_________（填离子符号，下同），一定含有的离子为_________。 （2）由（1）所得的结论，实验_________（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）无须进行，理由为_________。 （3）仅由实验Ⅲ可知，该废水中一定不含的离子为_________（填离子符号）。 （4）仅由实验Ⅳ可知，该废水中一定含有的离子为_________（填离子符号），产生沉淀的离子方程式为__________。 （5）由上述实验可知，该废水中可能含有的离子为_________（填离子符号）。 17. 生活中处处有化学，请根据所学知识回答下列问题： （1）市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚作抗氧化剂，以确保食品安全，具有___________(填“氧化”或“还原”)性；加工馒头、面包和饼干等食品时，常加入作膨松剂，属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）亚硝酸是一种无机酸，它的一种盐——亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品(如腊肉、香肠等)的生产。 ①亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将转化为，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒，该过程中发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应；一旦亚硝酸钠中毒，可立即注射亚甲基蓝溶液进行解毒，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．亚硝酸钠溶液不能导电 B．与反应时，失去电子 C．注射亚甲基蓝溶液解毒时体现了亚甲基蓝的还原性 D．必须在规定范围内合理使用，否则会对人体健康产生不良影响 ②在鱼塘养殖中，亚硝酸盐是一种有毒物质，它会对鱼类的血液运输氧气能力造成干扰，导致鱼类缺氧、严重时甚至可导致鱼类死亡。可用适量二氧化氯处理亚硝酸钠，处理过程中被还原为，反应的离子方程式为(未配平)，配平该离子方程式并用双线桥法标出电子的得失情况：___________；若有个参与反应，则转移电子的个数为___________(用含n的代数式表示)。 18. 某化学实验小组同学为探究氯水漂白性，设计了如图实验装置(夹持装置已略去)。 注：不考虑空气对反应的影响。 回答下列问题： （1）装置I中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O： ①Na2SO3中S元素的化合价为___________价。 ②SO2属于___________(填“酸”或“碱”)性氧化物。 ③仪器a的名称为___________。 ④从其组成的阳离子来看，Na2SO4属于___________盐。 （2）在装置Ⅳ和装置V中： ①装置V 中发生反应的离子方程式为___________。 ②装置V中可观察到的现象为___________。 ③实验进行一段时间后，可观察到装置Ⅳ中的品红溶液褪色，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．Cl2具有漂白性 B．反应结束后，装置Ⅳ中溶液的pH小于7 C．装置Ⅳ可能观察到Cl2生成速率的快慢 （3）经检验装置Ⅲ中有Na2SO4生成，写出生成Na2SO4反应的化学方程式：___________。 19. 已知有如图转化关系，其中A为厨房常用调味品，C、D均为气体单质，G的水溶液具有漂白性。请根据所学知识回答下列问题： （1）B的名称为______。 （2）写出A和H2O在通电的条件下反应的离子方程式：______。 （3）C+D→F的化学方程式______。 （4）D+E→A的现象为______。 （5）B+D→A+G+H2O的离子方程式为______；在该反应中作还原剂的D和作氧化剂的分子个数之比为______。 （6）已知C、E在加热条件下可发生化合反应，写出该反应的化学方程式：______，C在该反应中的作用为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$