精品解析：天津市南开中学2024-2025学年高二上学期期中化学试题

高二上期中检测 一、单项选择题 1. 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是、、、，则下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，碳元素对应的是二氧化碳，氢元素对应的是液态水。 【详解】A．根据燃烧热的定义，碳完全燃烧生成的稳定氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳，故A错误； B．生成物中水应是液态而不是气态，故B错误； C．应生成二氧化碳才能与ΔH＝-890.3 kJ/mol相对应，故C错误； D．葡萄糖的燃烧热2800 kJ/mol，则0.5mol葡萄糖完全燃烧放出的热量是1400 kJ，热化学方程式书写正确，故D正确； 故选D。 2. 在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ①K+、Cl-、NO、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO ③Na+、Cl-、NO、SO ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO ⑥AlO、SiO、Na+、K+ A. ①③⑥ B. ③⑤ C. ③④⑥ D. ②⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】酸、碱抑制水电离，由水电离产生的浓度为的溶液，可能呈酸性或碱性。①酸性条件下，NO能氧化S2- ，酸性条件下NO、S2-不能共存，故不选①； ②碱性条件下，Fe2+和OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，碱性条件下Fe2+不能大量存在，故不选②； ③酸性或碱性条件下，Na+、Cl-、NO、SO相互之间不反应，能大量共存故，故选③； ④酸性条件下，HCO和H+反应放出二氧化碳气体，碱性条件下，HCO和OH-反应生成CO，故不选④； ⑤酸性或碱性条件下，K+、Ba2+、Cl-、NO相互之间不反应，能大量共存故，故选⑤； ⑥酸性条件下， AlO与H+反应生成Al3+、 SiO与H+反应生成H2SiO3沉淀，故不选⑥；一定能大量共存的离子组是③⑤，选B。 3. 下列应用与盐类水解无主要关系的是 A. 用铝盐和铁盐做净水剂 B. 用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 C. 溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取 D. 施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐做净水剂，与盐类水解有关系，A不符合题意； B．纯碱溶液清洗油污时，升高温度可以促进碳酸根水解生成氢氧根，可增强其去污效果，与盐类水解有关系，B不符合题意； C．亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成铁离子，且FeSO4•7H2O受热易分解，所以不能直接蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO4•7H2O，与盐类水解无关，C符合题意； D．铵根和碳酸根会相互促进水解，因此施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用，与盐类水解有关系，D不符合题意； 答案选C。 4. 下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是 A. N2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深 B. H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2 C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加 D. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．若减小容器体积增大压强，平衡逆向移动，但由于NO2的浓度增大，气体颜色也会加深，故A不符合题意； B．单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2，说明消耗H2的速率大于生成H2的速率，平衡正向移动，故B符合题意； C．增加NH3，平衡逆向移动，NH3的体积分数增加，故C不符合题意； D．恒温恒压充入He，参与反应的气体的分压减小，相当于减小压强，平衡逆向移动，故D不符合题意； 综上所述答案为B。 5. 下列反应或现象描述正确，并能用勒夏特列原理解释的是 A. 将溶液加热，溶液颜色变深 B. 对，压缩容器体积增加压强，平衡体系颜色变深 C. 反应，扩大容器体积，平衡逆向移动，所以平衡体系颜色变深 D. 对于，为使氨的产率提高，理论上应采取高温高压的措施 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．将 FeCl3 溶液加热，溶液颜色变深是因为FeCl3的水解是吸热反应，加热可以促进水解的进行，生成更多的Fe(OH)3，从而溶液颜色加深，故A现象描述正确，并能用勒夏特列原理解释； B．对 2HI⇌ H2+I2(g) ，压缩容器体积，导致紫色的碘蒸气浓度增大，体系颜色变深，但由于该反应前后气体系数和相等，所以增大压强，平衡不移动，故B现象描述正确，但不能用勒夏特列原理解释； C．反应 2NO2(g)⇌ N2O4(g) ，扩大容器体积的瞬间，由于气体浓度减小，体系颜色变浅；由于减小压强，平衡逆向移动，气体颜色又有所加深，故C现象描述错误，正确的现象是先变浅后变深； D．对于 N2+3H2⇌ 2NH3 ΔH<0 ，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施，之所以采用高温，是考虑到速率的问题，高压可以用勒夏特列原理解释，但高温不能，故D不选； 故选A。 6. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将方程式①×3+②×2－2×③得2NH3 (g) +O2 (g) = 2NO2 (g) + 3H2O (g)，则△H=3△H1+2△H2－2△H3，故选D。 7. X（s）+3Y（g）Z（g） ΔH=－a kJ·molˉ1，一定条件下，将2molX和2molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10s，测得生成0.5molZ。下列说法正确的是 A. 10s内，X的平均反应速率为0.025mol·Lˉ1·sˉ1 B. 第10s时，Y的反应速率为0.075mol·Lˉ1·sˉ1 C. 第10s时，X为 1.5mol，Y的浓度为0.25mol·Lˉ1 D. 10s内，X和Y反应放出的热量为akJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．X是固体，不能表示反应速率，故A错误； B．10s内Y的反应速率为0.075mol·Lˉ1·sˉ1，是平均速率不是瞬时速率，故B错误； C． 第10s时，X为 1.5mol，Y的浓度为0.25mol·Lˉ1，故C正确； D． 10s内，X和Y反应放出的热量为0.5akJ，故D错误。 答案选C。 8. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快  ②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量  ④的反应速率一定比的反应速率大 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大  ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 A. ②⑥ B. ②⑤ C. ①②③⑤ D. ①②④⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①恒温时，增大压强，如没有气体参加反应，化学反应速率不加快，故错误； ②其他条件不变，温度升高，增大活化分子百分数，化学反应速率越快，故正确； ③使用催化剂不能改变反应热，故错误； ④没有指定反应，也没有指定反应速率用方程式中的哪种物质表示，所以无法比较3mol/(L▪s)和1mol/(L▪s)的反应速率的快慢，故错误； ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子百分数不变，增加了单位体积内活化分子数，故正确； ⑥增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，增加的是单位体积内活化分子数，故错误； ②⑤正确，故答案选B。 9. 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同 C. X与Y的平衡转化率之比为1:1 D. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1 【答案】D 【解析】 【详解】A.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），则可等效为两等效平衡体系合，在合并瞬间X、Y、Z的体积分数不变，但单位体积内体系分子总数增多，依据勒夏特列原理平衡应朝使单位体积内分子总数减小方向移动，但再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，则说明m+1=3，故m=2，A项正确； B.同一化学反应的平衡常数只与温度有关，两次平衡温度不变，故两次平衡的平衡常数相同，B项正确； C.m=2，起始量X与Y之比为1:2，则反应过程中由方程式可知反应的X与Y之比为1:2，故X与Y的平衡转化率之比为1:1，C项正确； D.m=2，则该反应为反应前后气体总量不变的反应，故第二次平衡时Z的物质的量为：4mol×10%=0.4mol，故Z的浓度为0.4mol÷2L=0.2mol/L，故D项错误； 本题选D。 10. 常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是 ① ② ③ ④ A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】①Na2CO3 为强碱弱酸盐，碳酸根离子的水解，促进了水的电离； ②NaHSO4为强酸的酸式盐，在溶液中完全电离，溶液显强酸性，电离出来的氢离子抑制水的电离； ③CH3COOH 为弱酸性溶液，电离出来的氢离子抑制水的电离，醋酸部分电离，电离出来的氢离子浓度比②小，对水的抑制程度比②小； ④NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子的水解，促进了水的电离，NaHCO3的水解程度比Na2CO3小，则碳酸氢钠溶液中水的电离程度小于①； 所以四种溶液中水的电离程度由大到小排列为：①＞④＞③＞②，故选：B。 11. 下列说法不正确的是 A. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，容量瓶水洗后不用润洗 B. 因为盐的水解是吸热过程，所以加热可提高盐的水解速率 C. 为了证明氯化铵溶液可促进固体的溶解，可向两份等量固体中分别加入等体积蒸馏水和溶液 D. 在的溶液中滴加数滴1mol/L的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，容量瓶水洗后不用润洗，故A正确； B．无论是吸热反应还是放热反应，加热反应速率都加快，加热可提高盐的水解速率，与盐的水解是吸热过程无关，故B错误； C．向两份等量固体中分别加入等体积蒸馏水和溶液，氯化铵溶液中氢氧化镁溶解，证明氯化铵溶液可促进固体的溶解，故C正确； D．Cr2O(aq)+H2O(l) 2CrO(aq)+2H+(aq)，滴加数滴1mol/L的NaOH溶液，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色从橙色变成黄色，故D正确； 选B。 12. 下列说法正确的是 A. 以酚酞作指示剂，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴加半滴盐酸后，溶液颜色从粉红色变为无色，表示已经达到滴定终点 B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH若，则H2A是弱酸；若，则H2A是强酸 C. 用标准溶液滴定HCl与的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D. 同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③ 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴定终点的操作是加入半滴标准溶液后，锥形瓶内溶液颜色发生变化且半分钟内不改变，A错误； B．NaHA溶液的pH<7也可能是弱酸，因为HA-离子存在电离平衡和水解平衡，当电离平衡大于水解平衡时，溶液也显酸性，B错误； C．NaOH与CH3COOH完全中和的时候溶液呈碱性，如果溶液呈中性，说明碱的量少，所以酸未被完全中和，C正确； D．根据沉淀溶解平衡可知，溶液中c(Ag+)或c(Cl-)越大，AgCl的溶解度越小，所以Ag＋浓度：④＞①＞②＞③，D错误； 答案选C。 13. 取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH=8（25℃）,则下列说法（或关系式）正确的是（ ） A. c（Na＋）﹣c（X－）=9.9×10－7mol/L B. c（Na＋）= c（X－）+c（HX）= 0.2mol/L C. 混合溶液中由水电离出的c（OH－）= 1×10－8mol/L D. c（OH－）﹣c（HX）= c（H＋）=1×l0－6mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】A项，pH=8（25℃），c（H＋）=10－8mol/L，c（OH－）=10－6mol/L，则由电荷守恒，c（Na＋）+c（H＋）=c（X－）+ c（OH－）得，c（Na＋）﹣c（X－）= c（OH－）- c（H＋）=9.9×10－7mol/L，A正确； B项，由物料守恒c（Na＋）= c（X－）+c（HX）= 0.1mol/L，故B错误； C项，NaX为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解促进水的电离，混合溶液中由水电离出的c(OH-)= mol/L=10-6mol/L，故C错误； D项，c（OH-）-c（HX）=c（H+）=1×10-8mol•L-1，故D错误； 答案选A。 14. 已知常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在0.1mol/L的氨水溶液中 B. 在溶液中 C. 在溶液中 D. 等物质的量浓度的氨水和溶液等体积混合后 【答案】D 【解析】 【详解】A．在0.1mol/L的氨水溶液中存在、，>KW，故，A错误； B．在溶液中存在、，根据电荷守恒，，B错误； C．在溶液中存在、，根据原子守恒，，C错误； D．因为，则，，即氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，故等物质的量浓度的氨水和溶液等体积混合后，D正确； 故选D。 15. 一定温度下，三种碳酸盐(M：Mg、Ca、Mn)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，下列说法正确的是 A. 、、的依次增大 B. a点可表示的饱和溶液，且 C. b点可表示的饱和溶液， D. c点可表示的不饱和溶液，且 【答案】B 【解析】 【详解】A．pM、越大，则、越小，越小，根据题图，可以判断、、的依次减小，A错误； B．a点在的沉淀溶解平衡曲线上，表示的饱和溶液，且，则，B正确； C．b点在的沉淀溶解平衡曲线上，表示的饱和溶液，，则，C错误； D．c点在的沉淀溶解平衡曲线上方，则，表示的不饱和溶液，且，，D错误； 故选B。 16. 常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是 A. 四种溶液的KW相同，由水电离的c(H+)：①=③＞②=④ B. 向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞① C. ①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大 D. 将②、③两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：③＞② 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸或碱都抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，①②中氢离子浓度相等、③④中氢氧根离子浓度相等，则抑制水电离程度相等，则由水电离的c(H+)：①=③=②=④，故A错误； B．加水稀释促进弱电解质电离，强酸强碱溶液的pH变化幅度较大，弱酸弱碱溶液的pH变化幅度较小，则向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故B正确； C．溶液的体积未知，无法计算生成氢气的量，故C错误； D．pH＝2的HCl溶液和pH＝12的氨水等体积混合后溶液显碱性，现混合后溶液呈中性，可知消耗溶液的体积②＞③，故D错误； 故答案为B。 二、填空题 17. 按要求完成下列反应中(1)(5)的离子方程式，(6)的化学方程式： （1）向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸___________ （2）铁盐作净水剂的原因___________ （3）工业上以作沉淀剂除去废水中的___________ （4）将小苏打溶液和明矾溶液混合___________ （5）向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液___________ （6）用制备 ___________ 【答案】（1）+2H+=S↓+SO2↑+H2O （2）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ （3）S2-+Cu2+=CuS↓ （4）3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ （5）AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq) （6）TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl 【解析】 【小问1详解】 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钠、硫、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：+2H+=S↓+SO2↑+H2O。 【小问2详解】 铁盐作净水剂是因为铁离子在水中可以发生水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，从而可以净水，Fe3+水解的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。 【小问3详解】 很多重金属硫化物的溶解度很小，通常用作沉淀剂除去废水中的等重金属离子，Na2S和Cu2+反应的离子方程式为：S2-+Cu2+=CuS↓。 【小问4详解】 将小苏打溶液和明矾溶液混合，小苏打中的和明矾溶液中的Al3+能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑。 【小问5详解】 向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液，由于AgI的Ksp小于AgCl，所以AgCl可以转化为AgI，反应的离子方程式为：AgCl(s)+I-(aq) ⇌ AgI(s)+Cl-(aq)。 【小问6详解】 将加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得经焙烧得到TiO2，反应的化学方程式为：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl。 【点睛】（5）的方程式写等号亦可。因为用Ksp计算该反应的平衡常数大于105。 18. 按要求回答下列问题： （1）实验室常用NaOH溶液进行洗气，当用的NaOH溶液吸收标准状况下时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。 （2）常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是___________。 A. 溶液中导电粒子的数目减少 B. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 C. 溶液中不变 D. 溶液中减小 （3）已知部分弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 HClO HCN 电离常数 ①根据表中数据，将pH相等的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是___________。 A．HCN B．HClO C． D． ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是___________ A． B． C． D． （4）室温时，几种浓度均为0.1mol/L的离子开始沉淀时的pH如下表： 离子 pH 7.6 4.0 10.4 当向含相同浓度、、的溶液中滴加NaOH溶液时，___________(填离子符号)先沉淀，___________(填“＞”“=”或“＜”)。完全沉淀的pH至少为___________。(已知) 【答案】（1）c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+) （2）CD （3） ①. A ②. AB （4） ①. ②. < ③. 6 【解析】 【小问1详解】 用的NaOH溶液吸收标准状况下，得到等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，水解显碱性，且碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)； 【小问2详解】 A．加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中导电粒子的数目增多，故A错误； B．加水稀释，醋酸的电离程度增大，但溶液的体积增大，c(H+)减小，故B错误； C．加水稀释，溶液的温度不变，醋酸的电离常数和水的离子积常数不变，溶液中，所以不变，故C正确； D．加水稀释，溶液中水的电离程度增大，溶液中减小，故D正确； 【小问3详解】 ①电离常数越小，酸性越弱，稀释相同倍数，pH变化越小，，所以pH相等四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是HCN，选A； ②A．，符合强酸制弱酸原理，可以发生，故选A； B．，符合强酸制弱酸原理，可以发生，故选B； C．，能发生，不符合强酸制弱酸原理，不能发生，故不选C； D．，不符合强酸制弱酸原理，不能发生，故不选D； 选AB； 【小问4详解】 当向含相同浓度、、的溶液中滴加NaOH溶液，pH逐渐增大，开始沉淀的pH最小，先沉淀；开始生成沉淀的pH越小，溶度积常数越小，根据表格数据，<。的浓度小于时认为是完全沉淀，完全沉淀时c(OH-)=，c(H+)=，pH至少为6。 19. 用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 Ⅰ．准备标准溶液 a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。 Ⅱ．滴定的主要步骤 a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。 b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。 c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。 d．用0.1000 mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。 e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98 f．数据处理。 回答下列问题： （1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。 （2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。 （3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。 （4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。 （5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I−)=_________________ mol·L−1。 （6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。 （7）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。 【答案】 ①. 250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管 ②. 避免AgNO3见光分解 ③. 防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解） ④. 否（或不能） ⑤. 若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 ⑥. 10.00 ⑦. 0.0600 ⑧. 用NH4SCN标准溶液进行润洗 ⑨. 偏高 ⑩. 偏低 【解析】 【详解】（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管。 （2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是避免AgNO3见光分解。 （3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）。 （4）b和c两步操作不可以颠倒，理由是若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点。 （5）舍弃与其它数据不平行的10.24，所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为10.00mL，n(AgNO3)= 25.00 mL×0.1000 mol·L−1=0.00250mol，n(NH4SCN)= 10.00 mL×0.1000 mol·L−1=0.00100mol，n(I-)= n(AgNO3)-n(NH4SCN)=0.00150mol，所以c(I-)=0.00150mol÷0.025L=0.06mol·L-1。 （6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为用NH4SCN标准溶液进行润洗。 （7）①AgNO3标准溶液浓度变小，使得标准溶液体积增大，则测定结果偏高。②终读数变小，标准液液数值变小，则测定结果偏低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二上期中检测 一、单项选择题 1. 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是、、、，则下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 2. 在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ①K+、Cl-、NO、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO ③Na+、Cl-、NO、SO ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO ⑥AlO、SiO、Na+、K+ A. ①③⑥ B. ③⑤ C. ③④⑥ D. ②⑤ 3. 下列应用与盐类水解无主要关系的是 A. 用铝盐和铁盐做净水剂 B. 用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 C. 溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取 D. 施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 4. 下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是 A. N2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深 B. H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2 C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加 D. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He 5. 下列反应或现象描述正确，并能用勒夏特列原理解释的是 A. 将溶液加热，溶液颜色变深 B. 对，压缩容器体积增加压强，平衡体系颜色变深 C. 反应，扩大容器体积，平衡逆向移动，所以平衡体系颜色变深 D. 对于，为使氨的产率提高，理论上应采取高温高压的措施 6. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 7. X（s）+3Y（g）Z（g） ΔH=－a kJ·molˉ1，一定条件下，将2molX和2molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10s，测得生成0.5molZ。下列说法正确的是 A. 10s内，X的平均反应速率为0.025mol·Lˉ1·sˉ1 B. 第10s时，Y的反应速率为0.075mol·Lˉ1·sˉ1 C. 第10s时，X为 1.5mol，Y的浓度为0.25mol·Lˉ1 D. 10s内，X和Y反应放出的热量为akJ 8. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快  ②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量  ④的反应速率一定比的反应速率大 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大  ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 A. ②⑥ B. ②⑤ C. ①②③⑤ D. ①②④⑤ 9. 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同 C. X与Y的平衡转化率之比为1:1 D. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1 10. 常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是 ① ② ③ ④ A. B. C. D. 11. 下列说法不正确的是 A. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，容量瓶水洗后不用润洗 B. 因为盐的水解是吸热过程，所以加热可提高盐的水解速率 C. 为了证明氯化铵溶液可促进固体的溶解，可向两份等量固体中分别加入等体积蒸馏水和溶液 D. 在的溶液中滴加数滴1mol/L的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色 12. 下列说法正确的是 A. 以酚酞作指示剂，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴加半滴盐酸后，溶液颜色从粉红色变为无色，表示已经达到滴定终点 B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH若，则H2A是弱酸；若，则H2A是强酸 C. 用标准溶液滴定HCl与的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D. 同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③ 13. 取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH=8（25℃）,则下列说法（或关系式）正确的是（ ） A. c（Na＋）﹣c（X－）=9.9×10－7mol/L B. c（Na＋）= c（X－）+c（HX）= 0.2mol/L C. 混合溶液中由水电离出的c（OH－）= 1×10－8mol/L D. c（OH－）﹣c（HX）= c（H＋）=1×l0－6mol/L 14. 已知常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在0.1mol/L的氨水溶液中 B. 在溶液中 C. 在溶液中 D. 等物质的量浓度的氨水和溶液等体积混合后 15. 一定温度下，三种碳酸盐(M：Mg、Ca、Mn)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，下列说法正确的是 A. 、、的依次增大 B. a点可表示的饱和溶液，且 C. b点可表示的饱和溶液， D. c点可表示的不饱和溶液，且 16. 常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是 A. 四种溶液的KW相同，由水电离的c(H+)：①=③＞②=④ B. 向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞① C. ①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大 D. 将②、③两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：③＞② 二、填空题 17. 按要求完成下列反应中(1)(5)的离子方程式，(6)的化学方程式： （1）向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸___________ （2）铁盐作净水剂的原因___________ （3）工业上以作沉淀剂除去废水中的___________ （4）将小苏打溶液和明矾溶液混合___________ （5）向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液___________ （6）用制备 ___________ 18. 按要求回答下列问题： （1）实验室常用NaOH溶液进行洗气，当用的NaOH溶液吸收标准状况下时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。 （2）常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是___________。 A. 溶液中导电粒子的数目减少 B. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 C. 溶液中不变 D. 溶液中减小 （3）已知部分弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 HClO HCN 电离常数 ①根据表中数据，将pH相等的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是___________。 A．HCN B．HClO C． D． ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是___________ A． B． C． D． （4）室温时，几种浓度均为0.1mol/L的离子开始沉淀时的pH如下表： 离子 pH 7.6 4.0 10.4 当向含相同浓度、、的溶液中滴加NaOH溶液时，___________(填离子符号)先沉淀，___________(填“＞”“=”或“＜”)。完全沉淀的pH至少为___________。(已知) 19. 用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 Ⅰ．准备标准溶液 a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。 Ⅱ．滴定的主要步骤 a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。 b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。 c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。 d．用0.1000 mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。 e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98 f．数据处理。 回答下列问题： （1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。 （2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。 （3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。 （4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。 （5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I−)=_________________ mol·L−1。 （6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。 （7）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $