天津市滨海新区大港油田第三中学2025-2026学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷

油田三中2025~2026学年度第一学期期中考试高二年级 化学学科试卷 I 卷 一、选择题（每题2分，共44分） 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 农业生产中，草木灰和铵态氮肥混合施用，可以降低肥效 B. 用 处理废水中的 等重金属离子 C. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 D. 用食盐腌制肉类与盐类水解有关 2. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. B. C. D. 3. 下列溶液肯定显酸性的是 A. pH<7 的溶液 B. 含H⁺的溶液 C. 的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液 4. 化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A. 催化剂可降低反应的，加快反应速率 B. ，则石墨比金刚石稳定 C. 的燃烧热为，则 D. 稀盐酸与稀氨水发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3kJ 5. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 在恒温、恒容容器中发生反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)。不能表示上述反应达到化学平衡状态的是 A. 3v(N2)逆=v(H2)正 B. 容器内的压强不变 C. c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6 D. 混合气体密度保持不变 7. 下列有关反应 的说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 其它条件一定，平衡时压缩体积增大压强，v(正)减小，v(逆)增大 D. 消耗，反应转移0.2mol电子 8. 下列各电离方程式中，书写正确的是 A B. C D. 9. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 10. 下列说法正确的是 A. 在水中滴加浓始终不变 B. 在任何温度下，水的pH都等于7 C. 水的电离方程式： D. 常温下，某溶液中水电离出的为，该溶液可能显酸性 11. 常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液的溶质可能是 A. B. C. D. 12. 下列数据不一定随温度升高而增大的是 A. 化学平衡常数 B. 盐类水解平衡常数 C. 弱酸或弱碱的电离平衡常数 D. 活化分子百分数 13. 向2L的恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应：后C的浓度增加了，下列说法正确的是 A. 向容器中充入惰性气体可以加快化学反应速率 B. 内， C. 5min时，D的物质的量为0.3mol D. 当时，反应达到平衡状态 14. 某密闭容器中存在平衡反应 △H=-43kJ/mol，欲提高反应速率并提高CO的转化率，下列方法正确的是 A. 降低温度 B. 增大(g)的浓度 C. 使用催化剂 D.增大压强 15. 下列事实可证明是弱酸的是 A. 溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B. 溶液可以导电 C. 等体积、等的盐酸和溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的更大 D. 完全中和溶液需要溶液 16. 下列用于解释事实的方程式书写错误的是 A. 利用TiCl4水解制备TiO2·xH2O：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl B. 溶液呈弱碱性： C. 向溶液中滴加少量浓（忽略热量变化），溶液橙色加深： D. 为了除去锅炉水垢中的，可先用溶液处理： 17. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入甲基橙呈红色的溶液：、、、 B. 0.1mol/L 溶液：、、、 C. 澄清透明溶液：、、、 D. 由水电离出的的溶液：、、、 18.在时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知的。下列说法不正确的是(    ) A. 在时，的 B. 图中点有碘化银晶体析出 C. 向点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由点到点 D. 在时，反应的平衡常数 19. 某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 溶液中水的电离程度：b点<c点 B. 曲线Ⅱ表示的是稀释的过程 C. 稀释前溶液的浓度： D. 从b点到d点，溶液中逐渐增大 20. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 （ ） 酸 HA HB HC 电离常数K 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A. 三种酸的酸性强弱关系：HA>HB>HC B. 相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，NaB水解程度最大 C. 反应HC＋B－===HB＋C－能够发生 D. 中和等浓度、等体积的HA、HB、HC ，HA消耗的NaOH更多 21. 下列实验操作正确的是 A. 图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B. 图2所示，记录滴定终点读数为 C. 用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 D. 图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 22. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是 A. 溶液中： B. 0.01 溶液中： C. 0.1 溶液中： D. 溶液中： II卷 二、非选择题（共4题） 23. （12分）开展含碳化合物研究对保障我国能源安全具有重要意义。回答下列问题。 （1）已知 ； ， ___________（用含、的代数式表示） （2）T℃、1L固定体积的密闭容器中充入1mol CO和1mol (g)，发生反应的，5min后达到平衡，CO的平衡转化率为50%，则5min内用表示的化学反应速率为__________________。 （3） 。该反应能够自发进行的条件是（填“高温”或“低温”）__________________。 （4）在恒温恒容下，下列能说明反应达到平衡状态的是（填字母） 。 A. B. C. 容器中混合气体密度保持不变 D. 容器中混合气体平均摩尔质量保持不变 （5）在密闭容器中投入1mol CO和2mol ，发生反应。实验测得CO的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图所示。 ①该反应的正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②________（填“>”或“<”）。 24、 （16分） （1）是二元弱酸，其电离平衡常数的表达式为_____________________。 （2）已知：25℃时的电离常数： ，则NaHS的水解常（Kh2） 为_______________，NaHS溶液的pH________7（填“＞”“＜”或“＝”）。 （3）明矾净水的原理（用离子方程式表示）_____________________________________ （4）泡沫灭火器可以喷出大量白色泡沫，其原理用离子方程式表示_________________ （5）在配制FeCl3溶液时，可将FeCl3固体加入较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度。加入盐酸中的理由是___________________________ （6）将AlCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是________________ （7）写出溶度积常数表达式__________________________。 25. （10分）常温下，有浓度均为的下列4种溶液： ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 （1）这4种溶液碱性由强到弱的顺序是_________________(填标号)，其中②由水电离的浓度为________________ （2）①中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________。 （3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_________④(填“”“”或“”)。 （4）25℃时，测得和混合溶液的，则约为______________ 26、（18分）实验题 I.滴定是一种重要的定量实验方法。常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示： 回答下列问题： （1）滴定醋酸的曲线是__________（填“图”或“图）”。 （2） NaOH 溶液滴定醋酸过程中应选用______________作指示剂。 A.石蕊  B . 酚酞  C . 甲基橙 （3）图中点反应消耗的溶液的体积_____填“”“”或“”。 II.下图是用的盐酸滴定某未知浓度的溶液的示意图（选用酚酞作指示剂）和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答： （4）仪器的名称是_______________； （5）盐酸的体积读数：滴定前读数为__________，滴定后读数为_________。 （6）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测溶液的平均浓度是_________。 实验序号 待测溶液的体积 溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 （7）判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________________。 （8）下列哪些操作会使测定结果偏高填序号_______________。 A.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未润洗，直接注入待测溶液进行滴定 B.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C.滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 D.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 1 学科网（北京）股份有限公司 $