精品解析：天津市南开大学附属中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

南大附中2024-2025学年度高二第一学期期中试卷 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 1. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 已知： ， 则将含的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合， 放出的热量等于 57.3 kJ B. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol-1，则表示 CO燃烧热的热化学方程式为： C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸溶于水放热，中和热表示的是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水的反应热，不能用浓硫酸，A错误； B．燃烧热指1mol可燃物质完全燃烧生成指定的物质所释放的热量为燃烧热，CO燃烧热的热化学方程式为：，B正确； C．有些需要加热的反应也可能是放热反应，如铝热反应、碳的燃烧等，C错误； D．1mol硫燃烧生成气态二氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热，D错误； 答案选B。 2. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应过程a有催化剂参与 B. 该反应为吸热反应，热效应等于∆H C. 改变催化剂，可改变该反应的活化能 D. 有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，故b中使用了催化剂，故A错误； B．反应物能量高于生成物，为放热反应，△H=生成物能量-反应物能量，故B错误； C．不同的催化剂，改变反应的途径，反应的活化能不同，故C正确； D．由图可知，反应活化能为E1，故D错误； 故选C。 3. 足量的镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速度太快，为了减慢反应速度，但不影响产生氢气的总量，可以加入下列物质中的 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入，形成，氢离子浓度降低，反应速率减慢，随着反应的进行，会继续电离出氢离子，所以不影响氢气的总量，A正确； B．加入氧化镁消耗盐酸，产生氢气的总量减少，B错误； C．加入消耗盐酸，产生氢气的总量减少，C错误； D．加入消耗盐酸，产生氢气的总量减少，D错误； 故选A。 4. Cl2通入水中发生如下反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为 A. 加NaOH固体 B. 加Na2CO3固体 C. 加水 D. 通入NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入NaOH能同时中和HCl和HClO，HClO浓度减小，A错误； B．加入碳酸钠，碳酸钠能和HCl反应而不能和酸性比碳酸弱的HClO反应，降低了平衡Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO中生成物H+浓度，平衡正向移动，HClO浓度增大，B正确； C．加水，平衡虽然正向移动，但因为溶液体积增大更多，HClO浓度减小，C错误； D．通入氨气，生成的碱能同时中和HCl和HClO，HClO浓度减小，D错误； 答案选B。 5. 下列说法中有明显错误的是（ ） A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 【答案】C 【解析】 【详解】A. 增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A正确； B. 升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B正确； C. 由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C错误； D. 催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D正确。 故选C。 【点睛】活化分子是指具有发生化学反应所需最低能量状态的分子。分子之间发生化学反应，首先必须互相接触(或碰撞)但并非每次碰撞都能发生反应，只有能量较大的分子互相碰撞才能发生反应。这些能量超过某一数值而能发生化学反应的分子就是活化分子。活化分子的浓度是决定反应速度的一个重要因素。活化分子浓度越大则反应速度越快。 6. 在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应： 。达到平衡状态的标志是 A. 的消耗速率与的生成速率相等 B. 容器内压强不随时间变化而变化 C. 和的消耗速率之比为2∶1 D. 单位时间内生成同时生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．的消耗速率与的生成速率都属于正反应速率，不符合正逆反应速率相等，A不符合； B．没有给出是恒压条件还是恒容条件，若为恒压条件，压强是定值，压强不变不能说明达到平衡状态，B不符合； C．和的消耗速率之比为2∶1符合正逆反应速率相等，C符合； D．单位时间内生成同时生成都属于正反应速率，不符合正逆反应速率相等，D不符合； 答案选C。 7. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B. 高压比常压有利于合成SO3的反应 C. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 【答案】C 【解析】 【详解】A项、棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅，加压后体积缩小，颜色变深，后平衡正向移动，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故A错误； B项、二氧化硫和氧气反应生产三氧化硫的反应中，增大压强，平衡会正向进行，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B错误； C项、氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应是一个气体体积不变的反应，加压平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，颜色加深是因为加压后体积缩小浓度增大，故C正确； D项、氯气和水的反应平衡中，光照会使次氯酸分解生成盐酸和氧气，使得平衡正向移动，所以氯气的量逐渐减少，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故D错误； 故选C。 【点睛】氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应是一个气体体积不变的反应，加压平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，颜色加深是因为加压后体积缩小浓度增大的缘故是解答易错点。 8. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 相同的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B. 常温下，测得醋酸溶液的 C. 常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 D. 相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸和盐酸的相同，则与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等，不能证明醋酸为弱电解质，A符合题意； B．若醋酸为强酸，常温下，醋酸溶液中，而测得醋酸溶液的，说明醋酸部分电离，醋酸为弱电解质，B不符合题意； C．若醋酸为强酸，常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，，而测得 ，说明稀释过程伴随着醋酸的电离，故醋酸为弱电解质，C不符合题意； D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸部分电离，醋酸为弱电解质，D不符合题意； 故选A。 9. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2S是二元弱酸，第一步电离出H+和HS-离子，H+也可以写成H3O+,因此电离方程式为：，A正确； B．一水合氨是弱碱，电离方程式为：，B错误； C．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，，C错误； D．H2SO3是二元弱酸，电离要分步，以第一步为主：，D错误； 答案选A。 10. 已知25℃时，部分弱酸电离平衡常数如表： 化学式 HClO 电离平衡常数 下列反应能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据表中提供的电离平衡常数可知，酸性强弱大小为，强酸制弱酸，据此分析解题。 【详解】A．酸性，反应不能发生，故A错误； B．酸性，反应能发生，故B正确； C．有氧化性，将氧化为，反应不能发生，故C错误； D．酸性，反应不能发生，故D错误； 故答案选B。 11. 图中曲线，可以描述醋酸(曲线Ⅰ，)和次磷酸(曲线Ⅱ，)在水中的电离度与浓度关系的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】电离度的影响因素是酸的浓度越大电离度越小，相同浓度时酸性越强电离度越大，故B项符合题意。 12. 25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A. 1:10:1010:109 B. 1:5:5109:5108 C. 1:20:1010:109 D. 1:10:104:109 【答案】A 【解析】 【详解】①中pH=0的H2SO4中c(H＋)=1.0 mol·L－1，c(OH－)=1.0×10－14mol·L－1，水电离程度为1.0×10－14mol·L－1； ②中c(OH－)=0.1 mol·L－1，c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1，水电离程度为1.0×10－13mol·L－1； ③中c(OH－)=1.0×10－4mol·L－1，水的电离程度为1.0×10－4mol·L－1； ④中c(H＋)=1.0×10－5mol·L－1，水的电离程度为1.0×10－5mol·L－1； 故①②③④中水的电离程度之比为：1.0×10－14mol·L－1：1.0×10－13mol·L－1：1.0×10－4mol·L－1：1.0×10－5mol·L－1=1:10:1010:109，A项正确。 答案选A。 13. 常温下有体积相同的四种溶液：①的溶液；②的盐酸；③的氨水；④的溶液。下列说法正确的有 a．②和③混合，所得混合溶液的大于7 b．③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③=④ c．①与②分别与足量的镁粉反应，生成的量：①<② d．若将四种溶液稀释100倍，溶液的大小顺序是：③>④>①>② e．①和③混合，混合液的约为7 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 【答案】A 【解析】 【详解】醋酸是弱酸，盐酸是强酸，则物质的量浓度：①＞②，物质的量：①＞②；一水合氨是弱碱，氢氧化钠是强碱，则物质的量浓度：③＞④，物质的量：③＞④； a．②和③混合，氨水过量，所得混合溶液的大于7，a正确； b．③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的物质的量：③＞④，消耗硫酸的体积：③＞④，b错误； c．①与②分别与足量的镁粉反应，生成的量：①＞②，c错误； d．若将四种溶液稀释100倍，① 溶液的pH：；②盐酸的；③氨水的pH：；④ 溶液的，则溶液的大小顺序是：③＞④＞②＞①，d错误； e．①中氢离子浓度和③中氢氧根离子浓度相等，①中醋酸和③中的碱浓度、物质的量均相等，①和③混合恰好中和得醋酸铵，铵离子和醋酸根离子水解程度相同，混合液呈中性，常温下的约为7，e正确； 综上，2项正确，选A。 14. 下列电离或水解方程式书写正确的是 A. 水溶液呈碱性： B. 溶解于重水中： C. 在水溶液中的电离： D. 常温下，0.1mol/L溶液约为3： 【答案】C 【解析】 【详解】A．S2-的水解为分步水解，以第一步为主，A错误； B．NH4Cl 溶解于重水中，，B错误； C．NaHSO3为盐，可以完全电离，C正确； D．0.1mol/L H3PO4 溶液 pH 约为3，则氢离子的浓度为10-3mol/L，所以H3PO4分步电离，，D错误； 故答案为：C。 15. 下列应用与水解原理无关的是 A. 用热的纯碱溶液去油污 B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C. 用水热法制 D. 配制溶液时加入铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．用热的纯碱溶液去油污，，油污在碱性条件下水解，选项A不符合题意； B．草木灰显碱性不能与铵态氮肥混合使用，否则会产生氨气降低肥效，选项B不符合题意； C．TiCl4水解生成和HCl，与水解原理有关，选项C不符合题意； D．亚铁离子容易被氧化，配制溶液时加入铁粉，防止亚铁离子氧化，与水解原理无关，选项D符合题意； 答案选D。 16. 25℃时，在200.1溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A. 在A点： B. 在B点：， C. 在C点： D. 在A、B、C点： 【答案】C 【解析】 【详解】A． A点为200.1溶液中逐滴加入10mL0.2醋酸溶液，恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性，故A正确； B． B点溶液呈中性，，根据电荷守恒，故B正确； C． C点为200.1溶液中逐滴加入20mL0.2醋酸溶液，溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，根据物料守恒，故C错误； D．根据电荷守恒，在A、B、C点一定存在，故D正确； 选C。 17. “火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法错误的是 A. 重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大 B. 该温度下，纯重水的 C. 该温度下，1 L含0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2 D. 该温度下，在100 mL的DCl重水溶液中，加入100 mL NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化) 【答案】D 【解析】 【详解】A．重水是极弱的电解质，存在电离平衡，，Na与重水电离生成的反应生成D2，促进重水发生电离，从而使重水的电离程度增大，A正确； B．重水(D2O)的离子积，则，，B正确； C．1 L含DCl的重水溶液中，，C正确； D．100 mL 的DCl重水溶液和100 mL 的NaOD的重水溶液混合时，NaOD过量，所以，，，，D错误； 答案选D。 18. 等浓度的两种一元酸和分别用同一浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 起始酸性：HA>HB B. 起始浓度： C. HA和HB起始溶液体积相同 D. 滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．等浓度的HA、HB，HA的pH小于HB，所以起始酸性：HA>HB，故A正确； B．HB是弱酸，HB的起始pH=2，所以起始浓度大于0.01mol/L，故B错误； C．达到滴定终点，消耗氢氧化钠溶液的体积，HA<HB，则起始溶液体积HA<HB，故C错误； D．HB是弱酸，滴定终点溶液呈碱性，滴定HB用酚酞作指示剂，故D错误； 选A 19. 下列说法中，正确的是 A. 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解均停止 B. Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C. Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D. 溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 【答案】C 【解析】 【详解】A．沉淀溶解平衡是动态平衡，难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解均仍在进行，但沉淀和溶解速率相同，A项错误； B．Ksp可用来判断相同类型化合物在水中溶解度的大小，同类型的沉淀，Ksp越小在水中的溶解能力一定越弱，但化合物的类型不同，就不能进行直接判断，B项错误； C．Ksp的大小只与难溶电解质的性质和温度有关，C项正确； D．溶度积常数受温度影响， D项错误； 选C。 20. 。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是 A. a点无ZnS沉淀生成 B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2 C. 向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 D. CuS和MnS共存的悬浊液中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点在ZnS溶解平衡曲线的上方，此时若p(S2-)相同的情况下，a点对应的p(Zn2+)>沉淀溶解平衡曲线对应的p(Zn2+)，即a点c(Zn2+)<沉淀溶解平衡曲线对应的c(Zn2+)，因此此时无ZnS沉淀生成，A正确； B．从图中可知，p(S2-)相同的情况下，MnS沉淀时对应的c(Mn2+)>ZnS沉淀时对应的c(Zn2+)，即Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，因此MnS会与ZnCl2反应生成ZnS，B正确； C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，但是溶液仍为悬浊液的情况下，CuS悬浊液仍为饱和状态，且Ksp(CuS)不变，且饱和溶液中c(Cu2+)=c(S2-)，则c(S2-)不变，C错误； D．根据图示可知，MnS的Ksp(MnS)=10-15，CuS的Ksp(CuS)=10-35，CuS和MnS共存的悬浊液中，硫离子浓度相同，则，D正确； 故答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 21. 红磷和发生反应生成和。反应过程和能量关系如下图所示(图中的H 表示生成 产物的数据)。 根据上图回答下列问题： （1）和反应生成的热化学方程式是___________。 （2）分解成和的热化学方程式是___________。 （3）工业上制备 通常分两步进行，先将P 和Cl2反应生成中间产物 ，然后降温，再和反应生成。原因是___________。 （4）P和 Cl2分两步反应生成 的___________，和一步反应生成的___________填“大于”、“小于”或“等于”)。 【答案】（1）P(s)+Cl2(g)=PCl3(g) △H1=-306kJ/mol （2）PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ/mol （3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 （4） ①. -399 kJ/mol ②. 等于 【解析】 【分析】由图可知：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g) △H1=-306kJ/mol； PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g) △H2=-93kJ/mol；根据盖斯定律，则P(s)+Cl2(g)=PCl5(g) △H=-399kJ/mol； 【小问1详解】 根据反应过程和能量关系图可知，生成1molPCl3气体，放出306kJ的热量，则P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g) △H1=-306kJ/mol； 【小问2详解】 分解成PCl3和Cl2是吸热反应，热化学方程式是：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ/mol； 【小问3详解】 P与Cl2反应生成PCl3及PCl3与Cl2反应生成PCl5均为放热反应，降低温度有利于反应正向进行，提高产率，同时还能够防止产物分解； 【小问4详解】 根据盖斯定律，△H3=△H1+△H2=-306kJ/mol+(-93kJ/mol)=-399kJ/mol；根据盖斯定律：磷和氯气发生反应不管是一步完成，还是分步完成，其化学反应的焓变是一定的，因此△H3=△H4。 22. 25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。 （1）根据图中数据，写出该反应的化学方程式_______；此反应的平衡常数表达式K=_______。 （2）0~3min，_______ （3）在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_______。 （4）如图表示此反应反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示： 、、、由大到小的排序为_______；A的转化率最大的一段时间是_______。 【答案】（1） ①. A+2B⇌2C ②. （2）0.1 （3）增大体系的压强(或缩小容器体积) （4） ①. K1＞K2=K3=K4 ②. t2-t3 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，A、B为反应物，C为生产物，且最后A、B的物质的量不为0，说明该反应为可逆反应。3min时△n(A)：△n(B)：△n(C)=(1-0.7)mol：(1-0.4)mol：0.6mol=1：2：2，物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为A+2B⇌2C； 化学平衡常数为可逆反应达到化学平衡时生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比值，所以K=； 【小问2详解】 0~3min，=0.1； 【小问3详解】 化学平衡常数只与温度有关，K值不变，说明反应温度不变。由图可知：5min时各组分的物质的量不变，后A、B的物质的量减少，C的物质的量增加，则A的转化率增大，化学平衡向正反应移动，由于温度不变，说明改变的条件只能是改变压强。由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以要使平衡正向移动，应该是增大体系的压强； 【小问4详解】 t3时刻，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率变化大，化学平衡向逆反应移动，因此改变的条件应为升高温度，则化学平衡常数K1＞K2。t6时刻，正、逆反应速率都减小，且正反应速率变化大，化学平衡向逆反应移动，改变的条件应为降低压强，所以化学平衡常数K3=K4；t5~t6时正、逆反应速率都增大，化学平衡不移动，改变的条件应是使用催化剂；K不变，所以K2=K3，故化学平衡常数关系为：K1＞K2=K3=K4；t2-t3段反应正向进行的程度最大，则该阶段A的转化率最高。 23. 工业上常常使用过氧化氢，它是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白： （1）移取10.00 mL密度为ρ g·mL-1过氧化氢溶液至250 mL___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。_______ MnO＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋H2O＋___________ （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是___________。 （4）重复滴定三次，平均耗用c mol·L-1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。 （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。 【答案】（1）容量瓶 （2） （3） ①. 酸式 ②. 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 （4） （5）偏高 【解析】 【小问1详解】 根据题意可知，配制一定体积一定物质的量浓的溶液用的仪器为容量瓶； 【小问2详解】 方程式中，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是O2，根据电子转移守恒和原子守恒配平化学方程式，即； 【小问3详解】 由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色； 【小问4详解】 根据化学方程式可得，关系式：，根据耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，即消耗KMnO4标准溶液，则的消耗量为，根据取的体积为25 mL，则原的质量为，原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为； 【小问5详解】 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的KMnO4标准溶液的体积偏大,所以计算的KMnO4的物质的量偏大，则的物质的量偏大，所以测得结果偏高。 24. 回答下列问题： Ⅰ．现有下列物质①熔化的NaCl、②盐酸、③氯气、④冰醋酸、⑤铜、⑥酒精、⑦硫酸氢钠、⑧液氨、⑨SO2。 （1）属于强电解质的是___________(填序号)。 （2）在上述状态下能导电的是___________(填序号)。 （3）可以证明④是弱酸的事实是___________(填序号)。 A. 等体积的0.1 mol/L的乙酸与0.1 mol/L的氢氧化钠恰好反应 B. 常温下，0.1 mol/L的乙酸中pH＞1 C. 乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 D. 1 mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 Ⅱ． （4）氯化铁水溶液呈酸性，原因是___________(用离子方程式表示)。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的___________中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度。如不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___________。 （5）25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3；⑤KCl；⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为 ___________(填序号)。[已知 Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5] （6）泡沫灭火器(里面装饱和 NaHCO3溶液和 Al2(SO4)3的工作原理___________(用离子方程式表示)。 Ⅲ． 如图是某温度下，将足量的 BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入 Na2CO3使增大过程中，溶液中c(Ba2＋)和 的变化曲线。根据图中的数据分析、计算下列各题。 （7）该温度下， BaSO4的Ksp=___________。 （8）当大于___________mol/L时开始有 BaCO3沉淀生成。 （9）图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2＋)随 变化的曲线是___________(填“MP”或“MN”)；沉淀转化的离子方程式 ，该反应的平衡常数 K=___________。 （10）牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀。已知 Ca5(PO4)3F的溶解度比 Ca5(PO4)3OH的溶解度小，请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因： ___________。 【答案】（1）①⑦ （2）①②⑤ （3）B （4） ①. Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+ ②. 盐酸 ③. Fe2O3 （5）①<②<⑥<⑤<④<③ （6） （7）1×10-10 （8）2.5×10-4 （9） ①. MN ②. 0.04 （10） 【解析】 【小问1详解】 ①熔化的NaCl中含自由移动的阴、阳离子，能导电，属于强电解质； ②盐酸中含自由移动的阴、阳离子，能导电，盐酸属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质； ③Cl2中只含Cl2分子，不能导电，Cl2属于单质，既不属于电解质、也不属于非电解质； ④冰醋酸中只含CH3COOH分子，不能导电，属于弱电解质； ⑤Cu属于金属单质，能导电，既不属于电解质、也不属于非电解质； ⑥酒精中只含CH3CH2OH分子，不能导电，酒精是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质； ⑦硫酸氢钠中的阴、阳离子不能自由移动，不能导电，属于强电解质； ⑧液氨中只含NH3分子，不能导电，虽然氨水能导电，但导电的离子不是NH3自身电离产生的，液氨属于非电解质； ⑨SO2中只含SO2分子，不能导电，虽然SO2的水溶液能导电，但导电的离子不是SO2自身电离产生的，SO2属于非电解质。 属于强电解质的是①⑦。 答案为①⑦。 【小问2详解】 根据(1)中的分析，可知能够导电的是①②⑤。 答案为①②⑤。 【小问3详解】 A．等体积的0.1 mol/L的乙酸与0.1 mol/L的NaOH恰好反应，说明乙酸是一元酸，但不能说明乙酸是弱酸，A不符合题意； B．常温下，0.1mol/L的乙酸溶液的pH＞1，说明溶液中c(H+)＜0.1mol/L，乙酸未完全电离，乙酸为弱酸，B符合题意； C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，说明乙酸的酸性强于H2CO3，但不能说明乙酸为弱酸，C不符合题意； D．1mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，说明乙酸溶液呈酸性，但不能说明乙酸是弱酸，D不符合题意； 综上，B符合题意； 答案选B。 【小问4详解】 FeCl3水溶液中Fe3＋水解生成Fe(OH)3和H＋，使得溶液呈酸性，离子方程式是Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+。配制FeCl3溶液时，需抑制Fe3＋水解，故实验室配制一些FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度。不断加热FeCl3溶液，会促进Fe3＋水解，水解生成的HCl不断地从溶液中逸出，使得水解平衡不断正向移动，直至水解完全得到Fe(OH)3固体，灼烧Fe(OH)3固体，Fe(OH)3分解得到Fe2O3固体；因此不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是Fe2O3。 答案为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；盐酸；Fe2O3。 【小问5详解】 ①HCl为强酸；②CH3COOH为弱酸；③Ba(OH)2为强碱；④Na2CO3为强碱弱酸盐，水解使得溶液呈碱性；⑤KCl为强酸强碱盐，其水溶液为中性；⑥NH4Cl为强酸弱碱盐，水解使得溶液呈酸性。由于弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，因此在相同的浓度下，pH：强酸＜弱酸或强酸弱碱盐，强碱＞弱酸强碱盐。对于②CH3COOH和⑥NH4Cl，需要比较CH3COOH的电离平衡常数和的水解平衡常数的大小，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，而水解平衡常数，可知CH3COOH的电离强于的水解，则相同浓度下，CH3COOH溶液的酸性更强，pH：CH3COOH＜NH4Cl。综上，各溶液的pH由小到大的顺序①＜②＜⑥＜⑤＜④＜③。 答案为①＜②＜⑥＜⑤＜④＜③。 【小问6详解】 饱和NaHCO3溶液中的结合水电离出的H＋，水解使得溶液呈碱性；Al2(SO4)3溶液中的Al3＋结合水电离出的OH－，水解使得溶液呈酸性；两溶液混合时，相互促进水解，直至完全水解生成Al(OH)3和CO2，离子方程式为，。 答案为。 【小问7详解】 没有加入Na2CO3时，溶液中只有BaSO4，为BaSO4的饱和溶液，利用A点求BaSO4的溶度积常数，则。 答案为1×10-10。 【小问8详解】 根据图中曲线，可知当c()大于 mol·L-1时开始有BaCO3沉淀生成。 答案为2.5×10-4。 【小问9详解】 足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，加入Na2CO3，体积不变。根据图分析，当c()增大到一定程度，和Ba2＋反应生成BaCO3，c(Ba2＋)减小，BaSO4沉淀溶解平衡正向移动，c()增大，因此MP点代表c()，MN点代表c(Ba2＋)。利用M点求BaCO3的溶度积常数，则。沉淀转化的离子方程式BaSO4(s)＋(aq)BaCO3(s)＋(aq)，该反应的平衡常数。 答案为MN；0.04。 【小问10详解】 溶解度小的电解质可以转化为溶解度更小的电解质，Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH的溶解度小，使用含氟牙膏，使Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F防止龋齿，离子方程式为。 答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 南大附中2024-2025学年度高二第一学期期中试卷 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 1. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 已知： ， 则将含的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合， 放出的热量等于 57.3 kJ B. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol-1，则表示 CO燃烧热的热化学方程式为： C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热 2. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应过程a有催化剂参与 B. 该反应为吸热反应，热效应等于∆H C. 改变催化剂，可改变该反应的活化能 D. 有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2 3. 足量的镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速度太快，为了减慢反应速度，但不影响产生氢气的总量，可以加入下列物质中的 A. B. C. D. 4. Cl2通入水中发生如下反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为 A. 加NaOH固体 B. 加Na2CO3固体 C. 加水 D. 通入NH3 5. 下列说法中有明显错误的是（ ） A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 6. 在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应： 。达到平衡状态的标志是 A. 的消耗速率与的生成速率相等 B. 容器内压强不随时间变化而变化 C. 和的消耗速率之比为2∶1 D. 单位时间内生成同时生成 7. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B. 高压比常压有利于合成SO3的反应 C. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 8. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 相同的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B. 常温下，测得醋酸溶液 C. 常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 D. 相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 9. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 10. 已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表： 化学式 HClO 电离平衡常数 下列反应能发生的是 A B. C. D. 11. 图中曲线，可以描述醋酸(曲线Ⅰ，)和次磷酸(曲线Ⅱ，)在水中的电离度与浓度关系的是 A. B. C. D. 12. 25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A. 1:10:1010:109 B. 1:5:5109:5108 C. 1:20:1010:109 D. 1:10:104:109 13. 常温下有体积相同的四种溶液：①的溶液；②的盐酸；③的氨水；④的溶液。下列说法正确的有 a．②和③混合，所得混合溶液的大于7 b．③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③=④ c．①与②分别与足量的镁粉反应，生成的量：①<② d．若将四种溶液稀释100倍，溶液的大小顺序是：③>④>①>② e．①和③混合，混合液的约为7 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 14. 下列电离或水解方程式书写正确是 A. 水溶液呈碱性： B. 溶解于重水中： C. 在水溶液中的电离： D. 常温下，0.1mol/L溶液约为3： 15. 下列应用与水解原理无关的是 A. 用热纯碱溶液去油污 B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C. 用水热法制 D. 配制溶液时加入铁粉 16. 25℃时，在200.1溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A. 在A点： B. 在B点：， C. 在C点： D. 在A、B、C点： 17. “火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法错误的是 A. 重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大 B. 该温度下，纯重水的 C. 该温度下，1 L含0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2 D. 该温度下，在100 mL的DCl重水溶液中，加入100 mL NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化) 18. 等浓度的两种一元酸和分别用同一浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 起始酸性：HA>HB B. 起始浓度： C. HA和HB起始溶液体积相同 D. 滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂 19. 下列说法中，正确的是 A. 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解均停止 B. Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C. Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D. 溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 20. 。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是 A. a点无ZnS沉淀生成 B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2 C. 向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 D. CuS和MnS共存的悬浊液中， 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 21. 红磷和发生反应生成和。反应过程和能量关系如下图所示(图中的H 表示生成 产物的数据)。 根据上图回答下列问题： （1）和反应生成的热化学方程式是___________。 （2）分解成和的热化学方程式是___________。 （3）工业上制备 通常分两步进行，先将P 和Cl2反应生成中间产物 ，然后降温，再和反应生成。原因是___________。 （4）P和 Cl2分两步反应生成 的___________，和一步反应生成的___________填“大于”、“小于”或“等于”)。 22. 25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。 （1）根据图中数据，写出该反应的化学方程式_______；此反应的平衡常数表达式K=_______。 （2）0~3min，_______ （3）在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_______。 （4）如图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示： 、、、由大到小的排序为_______；A的转化率最大的一段时间是_______。 23. 工业上常常使用过氧化氢，它是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白： （1）移取10.00 mL密度为ρ g·mL-1的过氧化氢溶液至250 mL___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。_______ MnO＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋H2O＋___________ （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是___________。 （4）重复滴定三次，平均耗用c mol·L-1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。 （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。 24. 回答下列问题： Ⅰ．现有下列物质①熔化的NaCl、②盐酸、③氯气、④冰醋酸、⑤铜、⑥酒精、⑦硫酸氢钠、⑧液氨、⑨SO2。 （1）属于强电解质的是___________(填序号)。 （2）在上述状态下能导电的是___________(填序号)。 （3）可以证明④是弱酸的事实是___________(填序号)。 A. 等体积的0.1 mol/L的乙酸与0.1 mol/L的氢氧化钠恰好反应 B. 常温下，0.1 mol/L的乙酸中pH＞1 C. 乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 D. 1 mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 Ⅱ． （4）氯化铁水溶液呈酸性，原因是___________(用离子方程式表示)。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的___________中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度。如不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___________。 （5）25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3；⑤KCl；⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为 ___________(填序号)。[已知 Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5] （6）泡沫灭火器(里面装饱和 NaHCO3溶液和 Al2(SO4)3的工作原理___________(用离子方程式表示)。 Ⅲ． 如图是某温度下，将足量 BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入 Na2CO3使增大过程中，溶液中c(Ba2＋)和 的变化曲线。根据图中的数据分析、计算下列各题。 （7）该温度下， BaSO4的Ksp=___________。 （8）当大于___________mol/L时开始有 BaCO3沉淀生成。 （9）图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2＋)随 变化的曲线是___________(填“MP”或“MN”)；沉淀转化的离子方程式 ，该反应的平衡常数 K=___________。 （10）牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀。已知 Ca5(PO4)3F的溶解度比 Ca5(PO4)3OH的溶解度小，请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因： ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$