天津市南开中学2024-2025学年高二上学期期中化学试题

高二上期中检测 一、单项选择题 1. 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是、、、，则下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 2. 在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ①K+、Cl-、NO、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO ③Na+、Cl-、NO、SO ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO ⑥AlO、SiO、Na+、K+ A. ①③⑥ B. ③⑤ C. ③④⑥ D. ②⑤ 3. 下列应用与盐类水解无主要关系的是 A. 用铝盐和铁盐做净水剂 B. 用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 C. 溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取 D. 施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 4. 下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是 A. N2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深 B. H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2 C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加 D. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He 5. 下列反应或现象描述正确，并能用勒夏特列原理解释的是 A. 将溶液加热，溶液颜色变深 B. 对，压缩容器体积增加压强，平衡体系颜色变深 C. 反应，扩大容器体积，平衡逆向移动，所以平衡体系颜色变深 D. 对于，为使氨的产率提高，理论上应采取高温高压的措施 6. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 7. X（s）+3Y（g）Z（g） ΔH=－a kJ·molˉ1，一定条件下，将2molX和2molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10s，测得生成0.5molZ。下列说法正确的是 A. 10s内，X的平均反应速率为0.025mol·Lˉ1·sˉ1 B. 第10s时，Y的反应速率为0.075mol·Lˉ1·sˉ1 C. 第10s时，X为 1.5mol，Y的浓度为0.25mol·Lˉ1 D. 10s内，X和Y反应放出的热量为akJ 8. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快  ②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量  ④的反应速率一定比的反应速率大 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大  ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 A. ②⑥ B. ②⑤ C. ①②③⑤ D. ①②④⑤ 9. 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同 C. X与Y的平衡转化率之比为1:1 D. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1 10. 常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是 ① ② ③ ④ A. B. C. D. 11. 下列说法不正确的是 A. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，容量瓶水洗后不用润洗 B. 因为盐的水解是吸热过程，所以加热可提高盐的水解速率 C. 为了证明氯化铵溶液可促进固体的溶解，可向两份等量固体中分别加入等体积蒸馏水和溶液 D. 在的溶液中滴加数滴1mol/L的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色 12. 下列说法正确的是 A. 以酚酞作指示剂，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴加半滴盐酸后，溶液颜色从粉红色变为无色，表示已经达到滴定终点 B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH若，则H2A是弱酸；若，则H2A是强酸 C. 用标准溶液滴定HCl与的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D. 同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③ 13. 取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH=8（25℃）,则下列说法（或关系式）正确的是（ ） A. c（Na＋）﹣c（X－）=9.9×10－7mol/L B. c（Na＋）= c（X－）+c（HX）= 0.2mol/L C. 混合溶液中由水电离出的c（OH－）= 1×10－8mol/L D. c（OH－）﹣c（HX）= c（H＋）=1×l0－6mol/L 14. 已知常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在0.1mol/L的氨水溶液中 B. 在溶液中 C. 在溶液中 D. 等物质的量浓度的氨水和溶液等体积混合后 15. 一定温度下，三种碳酸盐(M：Mg、Ca、Mn)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，下列说法正确的是 A. 、、的依次增大 B. a点可表示的饱和溶液，且 C. b点可表示的饱和溶液， D. c点可表示的不饱和溶液，且 16. 常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是 A. 四种溶液的KW相同，由水电离的c(H+)：①=③＞②=④ B. 向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞① C. ①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大 D. 将②、③两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：③＞② 二、填空题 17. 按要求完成下列反应中(1)(5)的离子方程式，(6)的化学方程式： （1）向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸___________ （2）铁盐作净水剂的原因___________ （3）工业上以作沉淀剂除去废水中的___________ （4）将小苏打溶液和明矾溶液混合___________ （5）向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液___________ （6）用制备 ___________ 18. 按要求回答下列问题： （1）实验室常用NaOH溶液进行洗气，当用的NaOH溶液吸收标准状况下时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。 （2）常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是___________。 A. 溶液中导电粒子的数目减少 B. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 C. 溶液中不变 D. 溶液中减小 （3）已知部分弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 HClO HCN 电离常数 ①根据表中数据，将pH相等的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是___________。 A．HCN B．HClO C． D． ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是___________ A． B． C． D． （4）室温时，几种浓度均为0.1mol/L的离子开始沉淀时的pH如下表： 离子 pH 7.6 4.0 10.4 当向含相同浓度、、的溶液中滴加NaOH溶液时，___________(填离子符号)先沉淀，___________(填“＞”“=”或“＜”)。完全沉淀的pH至少为___________。(已知) 19. 用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 Ⅰ．准备标准溶液 a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。 Ⅱ．滴定的主要步骤 a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。 b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。 c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。 d．用0.1000 mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。 e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98 f．数据处理。 回答下列问题： （1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。 （2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。 （3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。 （4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。 （5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I−)=_________________ mol·L−1。 （6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。 （7）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。 高二上期中检测 一、单项选择题 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 二、填空题 【17题答案】 【答案】（1）+2H+=S↓+SO2↑+H2O （2）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ （3）S2-+Cu2+=CuS↓ （4）3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ （5）AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq) （6）TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl 【18题答案】 【答案】（1）c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+) （2）CD （3） ①. A ②. AB （4） ①. ②. < ③. 6 【19题答案】 【答案】 ①. 250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管 ②. 避免AgNO3见光分解 ③. 防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解） ④. 否（或不能） ⑤. 若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 ⑥. 10.00 ⑦. 0.0600 ⑧. 用NH4SCN标准溶液进行润洗 ⑨. 偏高 ⑩. 偏低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $