天津市南开大学附属中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

南大附中2024-2025学年度高二第一学期期中试卷 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 1. 下列关于热化学反应的描述正确的是( ) A. 已知: 则将含 的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合, 放出的热量等于 57.3 kJ B. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol⁻¹,则表示 CO燃烧热的热化学方程式为： C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热 2. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A. 反应过程a有催化剂参与 B. 该反应为吸热反应，热效应等于△H C. 改变催化剂，可改变该反应的活化能 D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于 3. 足量的镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速度太快，为了减慢反应速度，但不影响产生氢气的总量，可以加入下列物质中的( ) 4. Cl₂通入水中发生如下反应： 欲增大所得溶液中的浓度，应采取的措施为( ) A. 加气 5. 下列说法中有明显错误的是( ) A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 6. 在一密闭容器中充入NO₂，在一定条件下进行反应： 达到平衡 A.生成速率相等 B. 容器内压强不随时间变化而变化 C.的消耗速率之比为2∶1 D. 单位时间内生成 7. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( ) A. 红棕色的 NO₂，加压后颜色先变深后变浅 B. 高压比常压有利于合成的反应 C. 由气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 8. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是( ) A. 相同的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B. 常温下, 测得 C. 常温下, 将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 D. 相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 9. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( ) 10. 已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表： 化学式 电离平衡常数 下列反应能发生的是( ) 11. 图中曲线，可以描述醋酸(曲线I， 和次磷酸(曲线Ⅱ， 在水中的电离度与浓度关系的是( ) 12. 25℃在等体积的①溶液, ②溶液, ③溶液, ④溶液中, 发生电离的水的物质的量之比是( ) D. 13.常温下有体积相同的四种溶液:① 溶液。下列说法正确的有( ) a. ②和③混合，所得混合溶液的 pH大于7 b. ③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积： c. ①与②分别与足量的镁粉反应，生成H₂的量： d. 若将四种溶液稀释100倍, 溶液的pH大小顺序是: e. ①和③混合, 混合液的pH约为7 A. 2项 B. 3项 C. 4 项 D. 5项 14. 下列电离或水解方程式书写正确的是( ) A.水溶液呈碱性: B. 溶解于重水中: C. 在水溶液中的电离: D. 常温下, 溶液pH约为 15. 下列应用与水解原理无关的是( ) A. 用热的纯碱溶液去油污 B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C. 用水热法制 D. 配制溶液时加入铁粉 16. 25℃时, 在 溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是( ) A. 在 A 点: B. 在 B点: C. 在C点: D. 在A、 B、 C点: 17. “火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10 大科技突破之一。某温度下，重水(D₂O)的离子积 可以用pH一样的定义来规定。下列说法错误的是( ) A. 重水是极弱的电解质，将金属 Na加入重水中，重水的电离程度增大 B. 该温度下, 纯重水的 C. 该温度下, l L 含 0.01 mol DCl的重水溶液, 其pD=2 D. 该温度下, 在100mL0.2mol·L⁻¹的DCl重水溶液中,加入100mL 0.4mol·L⁻¹ NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的 pD=13(忽略溶液体积的变化) 18. 等浓度的两种一元酸HA和HB分别用同一浓度的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A. 起始酸性: HA>HB B. 起始浓度： C. HA 和 HB 起始溶液体积相同 D. 滴定 HA 和 HB均可用甲基橙作指示剂 19. 下列说法中，正确的是( ) A. 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解均停止 B. Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C. Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D. 溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 20. 。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是( ) A. a 点无 ZnS 沉淀生成 B. 可用 MnS 除去 MnCl₂溶液中混有的少量 C.向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动， 增大 D. CuS 和 MnS 共存的悬浊液中, 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 21. 红磷。反应过程和能量关系如下图所示(图中的△H 表示生成 产物的数据)。 根据上图回答下列问题： (1) 的热化学方程式是 。 (2) 的热化学方程式是 。 (3)工业上制备 通常分两步进行，先将P 和Cl₂反应生成中间产物 ，然后降温，再和反应生成。原因是 。 (4) P和 Cl₂分两步反应生成 的一步反应生成的填“大于”、“小于”或“等于”)。 22. 25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。 (1)根据图中数据，写出该反应的化学方程式 ；此反应的平衡常数表达式 (3)在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是 。 (4)如图表示此反应的反应速率 v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示： K₁ K₂ K₃ K₄ 由大到小的排序为 ；A的转化率最大的一段时间是 。 23. 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 Ⅰ.测定过氧化氢的含量：请填写下列空白： (1) 移取 10.00mL 密度为 的过氧化氢溶液至 250mL (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上。 + + = + + (3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 (填“酸式”或“碱式”) 滴定管中。滴定到达终点的现象是 。 (4) 重复滴定三次，平均耗用，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。 (5) 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 (填“偏高”或“偏低”或“不变”)。 24. 回答下列问题： Ⅰ.现有下列物质①熔化的、②盐酸、③氯气、④冰醋酸、⑤铜、⑥酒精、⑦硫酸氢钠、⑧液氨、⑨。 (1) 属于强电解质的是 (填序号)。 (2) 在上述状态下能导电的是 (填序号)。 (3) 可以证明④是弱酸的事实是 (填序号)。 A. 等体积的的氢氧化钠恰好反应 B. 常温下, 的乙酸中 C. 乙酸与气体。 D. 的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 Ⅱ.(4)氯化铁水溶液呈酸性，原因是 (用离子方程式表示)。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度。如不断加热溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是 (5)25℃时,浓度为的6种溶液:溶液的pH由小到大的顺序为 (填序号) [已知 ]。 (6) 泡沫灭火器(里面装饱和 溶液和 )的工作原理 (用离子方程式表示)； Ⅲ. 如图是某温度下，将足量的 固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入 Na₂CO₃使( 增大过程中，溶液中 和 的变化曲线。根据图中的数据分析、计算下列各题。 (7) 该温度下, 的 (8)当 大于 时开始有 沉淀生成。 (9)图像中代表沉淀转化过程中随 变化的曲线 是 (填“MP”或“MN”); 沉淀转化的离子方程式 , 该反应的平衡常数 K= (10)牙齿表面由一层硬的组成为 的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀。 已知 的溶解度比 的溶解度小，请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因: 。 南大附中2024-2025学年度高二第一学期期中试卷答案 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C A A c C C A A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A A C D C D A C C 二、非选择题：(共60分) 21. (10分) (3) 两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。 22. (12分) (1) (2) 0.1 (3) 增大体系的压强(或缩小容器体积) t₂-t₃ 23.(12分) (1) 容量瓶 (2)2 5 6 2 8 (3) 酸式 滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 (5) 偏高 24. (26)分 I (1) ①⑦ (2)①②⑤ (3) BC 盐酸 Fe₂O₃ (5) ①<②<⑥<⑤<④<③ Ⅲ(7) 1×10⁻¹⁰(8) 2.5×10⁻⁴(9) MN 0.04 高二第一学期期中考试答案 化学 第 1 页 共 1 页 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $$