精品解析：广东佛山市荣山中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

10月月考卷 可能用到的相对原子质量：C12　Si28　Na23　Ag108 1. 文物是文化传承的重要载体。下列在深圳博物馆展出的文物中，主要材质为有机高分子的是 蟠螭纹铜编钟 彩绘仕女陶俑 龙首谷纹玉玦 唐王右丞诗集 A B C D A. A B. B C. C D. D 2. 科教兴国，我国在科技领域取得重大突破离不开科学工作者的努力。下列说法不正确的是 A. “天宫一号”太阳能电池帆板的核心材料为Si B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe2O3 C. 北斗卫星的授时系统“星载铷钟”中的铷属于碱金属 D. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素 3. 结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 在CCl4中的溶解度：I2＞ICl 分子极性 B 熔点：SiC(2830℃)＞SiF4(-90℃) 晶体类型 C 沸点：对氨基苯甲醛＞邻氨基苯甲醛 氢键类型 D 电离常数Ka：F3CCOOH＞Cl3CCOOH 范德华力 A. A B. B C. C D. D 4. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应 D 技术人员对钢板“发蓝”处理 铁形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 5. 科技乃兴国之重。下列说法正确的是 A. “天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 B. 打造北斗卫星系统——85Rb与星载铷钟所用87Rb的物理性质和化学性质均不同 C. 制造C919飞机的材料——氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 开启航运氢能时代——氢氧燃料电池放电时可将热能转化为电能 6. 某实验小组为制备并探究SO2的化学性质，下列装置中不能达到实验目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的还原性 C.验证SO2的漂白性 D.吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质性质实验对应的化学反应的离子方程式书写正确的是 A. Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ B. 大理石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++218OH-+2OH-+O2↑ D. 向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O 8. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 易溶于水 可用作制冷剂 B 加适量石膏可降低盐碱地(含较多的)土壤的碱性 可与反应生成更难溶的 C 可用试纸测量新制氯水的 新制氯水中含有 D 明矾可用于自来水消毒 水解生成的胶体具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 9. 一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 单质氧化性： 10. 科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖过高时会激活电池产生电流，通过传感器刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖。电池工作时的原理如下图所示(G-CHO代表葡萄糖)。 下列关于该电池工作时的说法不正确的是 A. 电极Ⅱ作负极 B. 电子移动路径：电极Ⅰ→传感器→电极Ⅱ C. 人体内的血糖水平越接近正常值，两极的电势差越小 D. 电极Ⅱ的电极反应式为：G-CHO+H2O-2e-=G-COOH+2H+ 11. 利用如图装置进行实验：打开K1、K2，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭K1，打开K3，数分钟后f中产生白色沉淀。下列说法错误的是 A. a中现象体现了I-的还原性 B. b中浓盐酸既体现还原性又体现酸性 C. c、d中分别装饱和食盐水、浓硫酸 D. f中产生白色沉淀，说明e中发生了取代反应 12. 二氧化碳加氢可用于合成甲醇：，其反应过程中能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 该反应平衡常数 B. 反应达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 C. 提高的比例，可增大的平衡转化率 D. 总反应的决速步为 13. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验事实的解释正确的是 选项 操作与现象 解释 A 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 B 向淀粉-KI溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 还原性：I- > Fe2＋ C 向Fe (NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变成黄色 氧化性：H2O2 > Fe3＋ D 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+，无Fe3+ A. A B. B C. C D. D 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 正四面体烷中含有键的数目是 B. 标准状况下，中所含原子数目为 C. 在溶液中，数目小于 D. 晶体中所含有的键数目为 15. 下列实验目的对应的实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案 现象和结论 A 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 有气体生成，说明固体粉末为Na2O2 B 探究温度对化学平衡的影响 将装有NO2气体的密闭烧瓶放入热水浴中 气体颜色变深，说明升温使平衡向生成NO2的方向移动 C 探究BaSO4是否属于强电解质 向稀硫酸中滴加等浓度等体积的Ba(OH)2溶液，同时测定溶液电导率变化 电导率下降，说明BaSO4为弱电解质 D 探究菠菜中Fe元素的价态 将菠菜研磨后加入稀硝酸，过滤后取滤液加入KSCN溶液 溶液变为红色，说明菠菜中Fe元素为+3价 A. A B. B C. C D. D 16. 我国科学工作者在化学顶尖期刊《AngewandteChemieInternationalEdition》上报道了一种以偶氮基为可逆氧化还原活性中心的新型偶氮苯类水系有机液流电池。其放电工作原理如图所示。下列说法中正确的是 A. 电池工作时，N极失电子，电极反应为 B. 外电路中每转移1mol电子，M极区增重23g C. 偶氮苯类形成离子类微粒有助于溶于水 D. 电池工作时，阴离子向M极移动 17. 俗称绿矾。某实验小组利用如图装置加热分解绿矾并进行性质探究。 已知：熔点-75.5℃，沸点-10℃；熔点16.8℃，沸点44.8℃。 请回答下列问题： I．制取硫酸 实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热绿矾。 （1）①基态原子的价层电子排布式为__________________________。 ②配平：A装置中发生反应的一个化学方程式：__________________________。 _____________； （2）①通入氮气的目的是：__________________________。 ②B装置的作用是________________________________。 II．探究的性质 在装置中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表pH-t图：（a表示分钟） ①已煮沸的 ②未煮沸的 ③已煮沸的 ④未煮沸的 （3）pH-t图中，a的曲线微弱下降而b的曲线出现骤降，这是因为b中________________(用化学方程式表示)；cd曲线不同的原因是单位时间内______________________________________。 （4）C装置中覆盖食用油的目的是_________________________。 （5）属于大气污染物，可用与其高温反应消除带来的污染，其反应原理如图所示： ①X为__________(填化学式)。 ②写出一种含硫无机物的化学式以及生产生活中的一种用途：________(化学式)；_____________(用途)。 18. 对电解制锰过程中产生的复合硫酸盐[成分为和]进行回收利用具有较高的经济价值与环保价值，相关工艺流程如图所示。 已知：室温下，；；。 （1）气态化合物a的立体构型为_______。 （2）“沉淀1”时，室温下将“浸液1”的调至9.5，得到沉淀，此时浸液中的浓度为_______。 （3）草酸镁晶体在足量空气中充分“焙烧”时发生反应的化学方程式为_______。 （4）“浸出2”中加入溶液的目的为_______。 （5）“浸出3”后，铅元素以的形式存在，该过程中涉及铅元素的反应的离子方程式为_______；“浸渣3”的主要成分为_______(填化学式)。 （6）将“沉淀1”中所得的焙烧，可制得锰的某种氧化物，其立方晶胞结构如图中A所示(和O原子省略)，晶胞棱长为。A可看作是i、ii两种基本单元交替排列而成。 ①该氧化物的化学式为_______。 ②设该氧化物最简式的式量为，则晶体密度为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 19. 硝酸铁[Fe(NO3)3]可作催化剂、氧化剂等。 （1）Fe(NO3)3的制备：往浓硝酸中加入铁屑，微热充分反应，反应中___________元素(填符号)被还原。用___________(填化学式)溶液吸收NO、NO2废气，通入空气可制取NaNO3. （2）Fe(NO3)3溶液配制：Fe(NO3)3固体先加入冷的稀酸溶解再加水稀释，原因是___________。 （3）用Fe(NO3)3溶液溶解银粉并进行原理探究 实验1：将15.0mL0.10mol。L-1Fe(NO3)3溶液(pH=1.8)加入到0.108g银粉中，银粉迅速溶解，5分钟后有少量固体残留，且无明显继续溶解现象。 ①配制100mL0.1mol/LFe(NO3)3溶液，所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、________________________________ ②原理探究：小组同学设计以下实验研究溶银的可能微粒： 序号 操作 现象 2 取实验1中上层清液1mL于试管中，加入2滴___________溶液 产生蓝色沉淀 3 取15.0mL_________mol。L-1KNO3溶液(pH=1.8)，加入0.108g银粉中，充分振荡10分钟 银粉不溶解 结论：银粉溶解的原因为___________(写离子反应方程式)。 （4）银未完全溶解的原因探究 ①提出假设小组同学提出以下假设： 假设1溶液浓度下降，反应速率减慢； 假设2该反应是可逆反应，处于平衡状态。 ②验证假设通过测定的变化来验证，设计对比实验如下： 序号 实验操作 4 重复实验1，5分钟后过滤混合物，滤液稀释至，取稀释液加入指示剂，用溶液滴定，消耗溶液体积为 5 重复实验1，5分钟后继续放置更长时间，测定结果同实验4 计算实验中银粉的溶解程度：___________。 ③实验结论假设2成立。完成下列问题： 根据平衡移动原理，往实验1混合物中加入___________，剩余的银可完全溶解。Fe(NO3)3比HNO3作为溶银试剂更环保的原因是___________。 20. 利用化合物vii合成轮胎橡胶的黏合剂间苯二酚甲醛树脂，可解决轮胎生产过程中的环保问题。合成vii的路线如下(加料顺序、反应条件略)。 （1）化合物ii的分子式为_______，化合物vi的名称为_______。 （2）化合物y为v的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，则化合物y有______种，其中核磁共振氢谱满足6：2：1：1的同分异构体的结构简式为________________（写出一种即可） （3）关于上述合成路线中相关物质及转化，下列说法正确的有_______。 A. 反应④中有C-H键和O-H键的断裂 B. 反应⑤中有σ键的断裂和形成 C. 化合物iv易溶于水，因为其能与水分子形成氢键 D. 化合物vii中碳原子均采取sp2杂化，分子中仅含1个手性碳原子 （4）以1-戊烯和间苯二酚为含碳原料，利用反应⑤的原理，分三步反应合成化合物viii． ①第一步，若反应物之一为V形分子，其反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 ②第二步，进行_______(填具体反应类型)：得到产物的结构简式为___________________ ③第三步，合成ⅷ：②中得到的有机物与间苯二酚反应。 （5）参考上述反应，直接合成化合物ⅸ，需要以_______(填结构简式)和间苯二酚为反应物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 10月月考卷 可能用到的相对原子质量：C12　Si28　Na23　Ag108 1. 文物是文化传承的重要载体。下列在深圳博物馆展出的文物中，主要材质为有机高分子的是 蟠螭纹铜编钟 彩绘仕女陶俑 龙首谷纹玉玦 唐王右丞诗集 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．蟠螭纹铜编钟为青铜材料，属于合金，故A错误； B．彩绘仕女陶俑为陶瓷材料，属于无机非金属材料，故B错误； C．龙首谷纹玉玦为硅酸盐，属于无机非金属材料，故C错误； D．唐王右丞诗集的纸张为纤维素，属于有机高分子，故D正确； 故选择D选项。 2. 科教兴国，我国在科技领域取得重大突破离不开科学工作者的努力。下列说法不正确的是 A. “天宫一号”太阳能电池帆板的核心材料为Si B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe2O3 C. 北斗卫星的授时系统“星载铷钟”中的铷属于碱金属 D. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．太阳能电池利用半导体材料将光能转化为电能，单质是核心材料，A正确； B．赤铁矿（）是火星表土中常见的铁氧化物，B正确； C．铷位于周期表族，与同属碱金属，C正确； D．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而碳纳米管与石墨是碳的同素异形体，D错误； 故选D。 3. 结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 在CCl4中的溶解度：I2＞ICl 分子极性 B 熔点：SiC(2830℃)＞SiF4(-90℃) 晶体类型 C 沸点：对氨基苯甲醛＞邻氨基苯甲醛 氢键类型 D 电离常数Ka：F3CCOOH＞Cl3CCOOH 范德华力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CCl4是非极性分子，I2是非极性分析，ICl是极性分子，I2在CCl4中溶解度大于ICl在CCl4中溶解度和分子极性有关，A正确； B．SiC是共价晶体，SiF4属于分子晶体，共价晶体熔沸点高于分子晶体，晶体类型不同，则熔点：SiC(2830℃)>SiF4 (-90℃)，B正确； C．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，分子间氢键作用力大于分子内氢键的作用力，故沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，与氢键有关，C正确； D．F的电负性比Cl强，吸引电子能力强，使羟基的极性增强，更容易电离出H+，则电离常数Kₐ：F3CCOOH>Cl3CCOOH，D错误； 故选D。 4. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应 D 技术人员对钢板“发蓝”处理 铁形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打是，不是，且其作发泡剂的原理是受热分解或与酸反应产生，与所述可与酸反应的知识无关联，A符合题意； B．熟石灰是，具有碱性，可与酸性废水中的酸发生中和反应，二者有关联，B不符合题意； C．高温下铁与水蒸气会反应生成和，因此模具需干燥后再注入熔融钢水，二者有关联，C不符合题意； D．钢板“发蓝”处理是使铁表面形成致密的氧化膜，起到防腐蚀作用，二者有关联，D不符合题意； 故答案选A。 5. 科技乃兴国之重。下列说法正确的是 A. “天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 B. 打造北斗卫星系统——85Rb与星载铷钟所用87Rb的物理性质和化学性质均不同 C. 制造C919飞机的材料——氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 开启航运氢能时代——氢氧燃料电池放电时可将热能转化为电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金熔点低于其各组分金属，A错误； B．85Rb与87Rb互为同位素，物理性质不同，化学性质相同，B错误； C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C正确； D．氢氧燃料电池放电时将化学能转化为电能，D错误； 故选C。 6. 某实验小组为制备并探究SO2的化学性质，下列装置中不能达到实验目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的还原性 C.验证SO2的漂白性 D.吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸与铜在加热条件下反应生成CuSO4、SO2和H2O，由图可知，缺少加热装置，无法制得SO2，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被还原性的物质还原，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，B正确； C．SO2能使品红溶液褪色，该实验体现SO2的漂白性，C正确； D．SO2有毒，不能直接排入空气中，SO2属于酸性氧化物，能被碱液吸收，且SO2易溶于NaOH溶液，加安全瓶防倒吸，故图中操作正确，D正确； 答案选A。 7. 下列物质性质实验对应的化学反应的离子方程式书写正确的是 A. Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ B. 大理石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++218OH-+2OH-+O2↑ D. 向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与FeCl3溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，A错误； B．醋酸为弱酸不拆，离子反应：CaCO3+2CH3COOH= 2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，B错误； C．将Na2O2固体投入H218O中，Na2O2自身氧化还原反应：2Na2O2+2H218O=4Na++218OH-+2OH-+O2↑，C正确； D．向Ba(OH)2溶液少量离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故选C。 8. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 易溶于水 可用作制冷剂 B 加适量石膏可降低盐碱地(含较多的)土壤的碱性 可与反应生成更难溶的 C 可用试纸测量新制氯水的 新制氯水中含有 D 明矾可用于自来水消毒 水解生成的胶体具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3可用作制冷剂，是因为NH3易液化，液氨汽化时吸收大量的热，故A不符合题意； B．盐碱地含有较多的Na2CO3，水解使其显碱性，加入CaSO4后，CaSO4与Na2CO3反应生成更难溶的CaCO3，使得碳酸钠减少，因此能降低土壤碱性，故B符合题意； C．新制氯水中含有HClO，因此具有漂白性，且含有氯气分子，具有强氧化性，因此不能用pH试纸测量新制氯水的pH，应该用pH计，故C不符合题意； D．明矾能用于净水的原因是A13+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能够吸附水中杂质，但是由于其不具有强氧化性，因此不能用于消毒，故D不符合题意； 故答案选B。 9. 一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 单质氧化性： 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，则W为H；X和Z同族，X、Z的共价键数目为2、6，则X为O，Z为S；Y的原子序数位于X、Z之间，且只有一个共价键，则Y为F，据此回答问题； 【详解】A．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此原子半径：，故A错误； B．同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：，故B正确； C．同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故，推出电负性：，故C正确； D．X、Y、Z的单质分别为O2、F2、S，因此单质氧化性：，故D正确； 故答案选A。 10. 科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖过高时会激活电池产生电流，通过传感器刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖。电池工作时的原理如下图所示(G-CHO代表葡萄糖)。 下列关于该电池工作时的说法不正确的是 A. 电极Ⅱ作负极 B. 电子移动路径：电极Ⅰ→传感器→电极Ⅱ C. 人体内的血糖水平越接近正常值，两极的电势差越小 D. 电极Ⅱ的电极反应式为：G-CHO+H2O-2e-=G-COOH+2H+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．电极上发生氧化反应生成，失电子，故电极作负极，A正确，不符合题意； B．原电池中电子从负极经外电路流向正极，电子移动路径应为：电极→传感器→电极，B错误，符合题意； C．血糖过高时电池激活工作，血糖水平越接近正常值，反应物葡萄糖浓度越低，电池反应强度越弱，两极电势差越小，C正确，不符合题意； D．电极上醛基被氧化为羧基，反应失电子，电极反应式为，D正确，不符合题意； 故选B。 11. 利用如图装置进行实验：打开K1、K2，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭K1，打开K3，数分钟后f中产生白色沉淀。下列说法错误的是 A. a中现象体现了I-的还原性 B. b中浓盐酸既体现还原性又体现酸性 C. c、d中分别装饱和食盐水、浓硫酸 D. f中产生白色沉淀，说明e中发生了取代反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据装置图可判断装置b利用浓盐酸和次氯酸钠混合反应制备氯气，装置a中淀粉碘化钾溶液检验氯气的氧化性，生成的氯气中混有挥发出的氯化氢以及水蒸气，装置c和d依次除去氯化氢和水蒸气，装置e验证氯气和苯的取代反应，装置f氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，据此解答。 【详解】A．a中Cl2+2I-=2Cl-+I2，I-被氧化为I2，体现了I-的还原性，A正确； B．b中的反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2+H2O。一部分HCl被氧化为Cl2，体现还原性；另一部分HCl生成NaCl，体现酸性，B正确； C．制得的Cl2混有HCl和水蒸气：c中饱和食盐水除去HCl，d中浓硫酸干燥氯气，C正确； D．Cl2能与水反应生成HCl，Cl2也能挥发进入f中与AgNO3生成AgCl白色沉淀； 即使氯气和苯在铁的作用下没有发生取代反应，挥发出来的Cl2也会使f中产生沉淀，因此不能证明e中发生了取代反应，D错误。 故答案选D。 12. 二氧化碳加氢可用于合成甲醇：，其反应过程中能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 该反应平衡常数 B. 反应达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 C. 提高的比例，可增大的平衡转化率 D. 总反应的决速步为 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学平衡常数等于生成物的浓度系数次方与反应物的浓度系数次方之比；该反应平衡常数，A错误； B．升高温度，正逆反应速率均增大，B错误； C．提高的比例，使得平衡正向移动，促进氢气转化，可增大的平衡转化率，C正确； D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，由图，总反应的决速步为，D错误； 故选C。 13. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验事实的解释正确的是 选项 操作与现象 解释 A 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 B 向淀粉-KI溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 还原性：I- > Fe2＋ C 向Fe (NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变成黄色 氧化性：H2O2 > Fe3＋ D 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+，无Fe3+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁在潮湿空气中表面红棕色斑点是Fe2O3·nH2O（铁锈），而非Fe(OH)3，A错误； B．Fe3+将I-氧化为I2，淀粉遇碘变蓝，说明I-的还原性强于Fe2+（Fe3+被还原为Fe2+），B正确； C．酸性条件下与H+形成HNO3，可能共同氧化Fe2+，无法确定H2O2的氧化性强于Fe3+，C错误； D．K3[Fe(CN)6]仅检测Fe2+生成蓝色沉淀，但无法排除Fe3+的存在，D错误； 故选B。 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 正四面体烷中含有键的数目是 B. 标准状况下，中所含原子数目为 C. 在溶液中，数目小于 D. 晶体中所含有的键数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．正四面体烷分子中4个碳原子位于正四面体的4个顶点，含6个碳碳键和4个碳氢键，共有10个键，因此正四面体烷中含有个键，A错误； B．标准状况下四氧化二氮为液态，题给不是气体体积，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，因而不能据此确定所含原子数目，B错误； C．氯化铵完全电离后，铵根离子发生水解：，所以溶液中的数目小于，C正确； D．碳化硅晶体中每个硅原子与4个碳原子形成共价键，约为，所含键数目约为，D错误； 故选C。 15. 下列实验目的对应的实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案 现象和结论 A 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 有气体生成，说明固体粉末为Na2O2 B 探究温度对化学平衡的影响 将装有NO2气体的密闭烧瓶放入热水浴中 气体颜色变深，说明升温使平衡向生成NO2的方向移动 C 探究BaSO4是否属于强电解质 向稀硫酸中滴加等浓度等体积的Ba(OH)2溶液，同时测定溶液电导率变化 电导率下降，说明BaSO4为弱电解质 D 探究菠菜中Fe元素的价态 将菠菜研磨后加入稀硝酸，过滤后取滤液加入KSCN溶液 溶液变为红色，说明菠菜中Fe元素为+3价 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na、Na2O2都能和水反应生成气体，根据实验现象不能确定固体粉末为Na2O2，故A错误； B．2NO2(g)⇌N2O4(g)，升高温度，气体颜色变深，则c(NO2)增大，说明升温使平衡向生成NO2的方向移动，故B正确； C．生成的BaSO4难溶于水，所以电导率下降，但溶解的BaSO4完全电离生成Ba2+、，所以BaSO4为强电解质，故C错误； D．稀硝酸能氧化Fe2+生成Fe3+，要检验菠菜中铁元素是+2价还是+3价，应该先加KSCN溶液，然后再加入稀硝酸，根据实验现象，不能判断菠菜中Fe元素为+3价，故D错误； 答案选B。 16. 我国科学工作者在化学顶尖期刊《AngewandteChemieInternationalEdition》上报道了一种以偶氮基为可逆氧化还原活性中心的新型偶氮苯类水系有机液流电池。其放电工作原理如图所示。下列说法中正确的是 A. 电池工作时，N极失电子，电极反应为 B. 外电路中每转移1mol电子，M极区增重23g C. 偶氮苯类形成离子类微粒有助于溶于水 D. 电池工作时，阴离子向M极移动 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，该有机液流电池负极失去电子生成，正极得到电子生成，溶液中钠离子从负极通过钠离子交换膜进入正极；充电时，该电池的阴极得到电子生成，阳极失去电子生成。 【详解】A．电池工作时N极为正极，得电子发生还原反应，电极反应应为，A错误； B．M极为负极，放电时失去电子，为平衡电荷，通过钠离子交换膜从M极区移向N极区，每转移1mol电子，M极区减少1mol ，减重23g，B错误； C．离子类微粒极性较强，根据相似相溶原理，更易溶于极性溶剂水，因此偶氮苯类形成离子类微粒有助于溶于水，C正确； D．电池中的隔膜为钠离子交换膜，仅允许通过，阴离子无法透过，因此不会向M极移动，D错误； 故选C。 17. 俗称绿矾。某实验小组利用如图装置加热分解绿矾并进行性质探究。 已知：熔点-75.5℃，沸点-10℃；熔点16.8℃，沸点44.8℃。 请回答下列问题： I．制取硫酸 实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热绿矾。 （1）①基态原子的价层电子排布式为__________________________。 ②配平：A装置中发生反应的一个化学方程式：__________________________。 _____________； （2）①通入氮气的目的是：__________________________。 ②B装置的作用是________________________________。 II．探究的性质 在装置中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表pH-t图：（a表示分钟） ①已煮沸的 ②未煮沸的 ③已煮沸的 ④未煮沸的 （3）pH-t图中，a的曲线微弱下降而b的曲线出现骤降，这是因为b中________________(用化学方程式表示)；cd曲线不同的原因是单位时间内______________________________________。 （4）C装置中覆盖食用油的目的是_________________________。 （5）属于大气污染物，可用与其高温反应消除带来的污染，其反应原理如图所示： ①X为__________(填化学式)。 ②写出一种含硫无机物的化学式以及生产生活中的一种用途：________(化学式)；_____________(用途)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 排尽装置内空气，防止、被氧气氧化；同时作为载气，将分解生成的气体吹入后续装置。 ②. 根据熔沸点差异冷凝，实现与分离。 （3） ①. ②. 被氧化生成的速率不同。 （4）隔绝空气，防止空气中进入溶液氧化，避免干扰实验。 （5） ①. ②. ③. 制备硫酸 【解析】 【小问1详解】 ① 基态原子价层电子排布式： ② 配平： 【小问2详解】 ①通入氮气目的：排尽装置内空气，防止、被氧气氧化；同时作为载气，将分解生成的气体吹入后续装置。 ②B装置冰水浴作用：根据熔沸点差异冷凝，实现与分离，冷凝为液态，保持气体状态通过。 【小问3详解】 ①a 为煮沸溶液（无溶解氧），仅有，弱酸电离，pH 缓慢微弱下降； b 为未煮沸溶液，水中溶解，发生反应：，生成强酸，pH 骤降。 ②c、d 为硝酸钡体系，未煮沸溶液含氧，且酸性条件可氧化； 曲线差异原因：单位时间内被氧化生成的速率不同。 【小问4详解】 C 装置食用油作用：隔绝空气，防止空气中进入溶液氧化，避免干扰实验。 【小问5详解】 ①第一步：在 300℃催化剂生成（X）； 第二步，故。 ②示例：；制备硫酸（或作食品防腐剂）。其他合理答案：，用于金属除锈；，制备火药。 18. 对电解制锰过程中产生的复合硫酸盐[成分为和]进行回收利用具有较高的经济价值与环保价值，相关工艺流程如图所示。 已知：室温下，；；。 （1）气态化合物a的立体构型为_______。 （2）“沉淀1”时，室温下将“浸液1”的调至9.5，得到沉淀，此时浸液中的浓度为_______。 （3）草酸镁晶体在足量空气中充分“焙烧”时发生反应的化学方程式为_______。 （4）“浸出2”中加入溶液的目的为_______。 （5）“浸出3”后，铅元素以的形式存在，该过程中涉及铅元素的反应的离子方程式为_______；“浸渣3”的主要成分为_______(填化学式)。 （6）将“沉淀1”中所得的焙烧，可制得锰的某种氧化物，其立方晶胞结构如图中A所示(和O原子省略)，晶胞棱长为。A可看作是i、ii两种基本单元交替排列而成。 ①该氧化物的化学式为_______。 ②设该氧化物最简式的式量为，则晶体密度为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）三角锥形 （2） （3） （4）将和转化为能与酸反应的和，便于后续和的分离、回收处理 （5） ①. ②. AgCl （6） ①. ②. 【解析】 【分析】将复合硫酸盐[成分为、、、和]进行低温焙烧，铵盐受热分解，分解产生的气态化合物a为，将固体进行加水浸出，和能溶于水，故进入浸液1中，通入氨气调节pH值，由，转化为沉淀，再加入，得到，在空气中焙烧得到MgO；难溶的和进入浸渣1，向浸渣1中加入溶液进行浸出2，将和转化为能与酸反应的和，得到含和的浸渣2，向浸渣2中加入HCl和NaCl进行浸取3，与反应生成含的浸液3和含的浸渣3，据此回答。 【小问1详解】 复合硫酸盐含​，低温焙烧时铵盐分解生成气态化合物a为，中心N原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，立体构型为三角锥形。 【小问2详解】 室温下将 “浸液1” 的pH调至9.5，则，根据，可得； 【小问3详解】 草酸镁晶体在足量空气中充分 “焙烧”，C元素被氧气氧化为CO2，根据原子守恒和得失电子守恒配平化学方程式为； 【小问4详解】 由、可知，PbCO3的溶解度小于PbSO4，加入溶液可发生沉淀转化，将和转化为能与酸反应的和，便于后续和的分离、回收处理； 【小问5详解】 “浸出3” 后，铅元素以的形式存在，“浸渣2” 主要含，加入HCl、NaCl，发生反应的离子方程式为；复合硫酸盐中含，加入转化为，再加入HCl、NaCl，转化为AgCl沉淀，所以 “浸渣3” 的主要成分为AgCl； 【小问6详解】 ①计算Mn原子个数：在晶胞中，i、ii两种基本单元交替排列，一个晶胞中含有8个基本单元。每个i单元中Mn原子个数为（1个位于体心，4个位于顶点，顶点原子被8个晶胞共用）；每个ii单元中Mn原子个数为。则一个晶胞中Mn原子总数为个；计算O原子个数：每个i单元中O原子个数为4个，每个ii单元中O原子个数为4个，所以一个晶胞中O原子总数为个，因此，Mn与O原子个数比为，该氧化物的化学式为； ②由①可知一个晶胞中含有8个 “”，晶胞质量，已知晶胞棱长为，根据正方体体积公式（a为棱长），则晶胞体积，根据密度公式，可得晶体密度。 19. 硝酸铁[Fe(NO3)3]可作催化剂、氧化剂等。 （1）Fe(NO3)3的制备：往浓硝酸中加入铁屑，微热充分反应，反应中___________元素(填符号)被还原。用___________(填化学式)溶液吸收NO、NO2废气，通入空气可制取NaNO3. （2）Fe(NO3)3溶液配制：Fe(NO3)3固体先加入冷的稀酸溶解再加水稀释，原因是___________。 （3）用Fe(NO3)3溶液溶解银粉并进行原理探究 实验1：将15.0mL0.10mol。L-1Fe(NO3)3溶液(pH=1.8)加入到0.108g银粉中，银粉迅速溶解，5分钟后有少量固体残留，且无明显继续溶解现象。 ①配制100mL0.1mol/LFe(NO3)3溶液，所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、________________________________ ②原理探究：小组同学设计以下实验研究溶银的可能微粒： 序号 操作 现象 2 取实验1中上层清液1mL于试管中，加入2滴___________溶液 产生蓝色沉淀 3 取15.0mL_________mol。L-1KNO3溶液(pH=1.8)，加入0.108g银粉中，充分振荡10分钟 银粉不溶解 结论：银粉溶解的原因为___________(写离子反应方程式)。 （4）银未完全溶解的原因探究 ①提出假设小组同学提出以下假设： 假设1溶液浓度下降，反应速率减慢； 假设2该反应是可逆反应，处于平衡状态。 ②验证假设通过测定的变化来验证，设计对比实验如下： 序号 实验操作 4 重复实验1，5分钟后过滤混合物，滤液稀释至，取稀释液加入指示剂，用溶液滴定，消耗溶液体积为 5 重复实验1，5分钟后继续放置更长时间，测定结果同实验4 计算实验中银粉的溶解程度：___________。 ③实验结论假设2成立。完成下列问题： 根据平衡移动原理，往实验1混合物中加入___________，剩余的银可完全溶解。Fe(NO3)3比HNO3作为溶银试剂更环保的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. NaOH （2）抑制水解，防止生成氢氧化铁沉淀  （3） ①. 100 mL容量瓶、胶头滴管  ②. ③. 0.3 ④. （4） ①. 96% ②. 适量稀硝酸 ③. 反应过程中不产生等有毒污染气体 【解析】 【小问1详解】 浓硝酸和铁屑反应生成硝酸铁时，浓硝酸中+5价的N被还原为氮氧化物；工业上常用NaOH等碱性溶液吸收NO和，通入空气可将其转化为硝酸钠，符合题干要求。  【小问2详解】 属于弱碱阳离子，在水溶液中易发生水解：，先加冷稀酸增大浓度，可以抑制水解，避免生成沉淀得到澄清溶液。 【小问3详解】 ①配制100 mL一定物质的量浓度的溶液，除烧杯、玻璃棒外，还需要100 mL容量瓶定容，以及胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 ②铁氰化钾是检验亚铁离子是否存在的试剂，和反应生成特征蓝色沉淀；实验3是对照实验，要保证浓度和实验1完全一致，实验1中浓度为0.10 mol/L，因此浓度为0.30 mol/L；对照实验说明酸性条件下单独存在不能溶解Ag，是和Ag发生可逆的氧化还原反应生成和。 【小问4详解】 ②滴定消耗的物质的量为，对应20 mL稀释液中物质的量等于，则100 mL稀释液（即原15 mL反应液）中溶解的Ag总物质的量为；初始银粉物质的量为，因此溶解程度为。 ③该可逆反应为，加入稀硝酸可以将生成的氧化为，降低产物浓度同时补充反应物，使平衡正向移动让银完全溶解；若直接用硝酸溶解银，会生成NO和等有毒氮氧化物污染环境，而用硝酸铁溶银无这类有毒气体生成，更环保。 【点睛】 20. 利用化合物vii合成轮胎橡胶的黏合剂间苯二酚甲醛树脂，可解决轮胎生产过程中的环保问题。合成vii的路线如下(加料顺序、反应条件略)。 （1）化合物ii的分子式为_______，化合物vi的名称为_______。 （2）化合物y为v的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，则化合物y有______种，其中核磁共振氢谱满足6：2：1：1的同分异构体的结构简式为________________（写出一种即可） （3）关于上述合成路线中相关物质及转化，下列说法正确的有_______。 A. 反应④中有C-H键和O-H键的断裂 B. 反应⑤中有σ键的断裂和形成 C. 化合物iv易溶于水，因为其能与水分子形成氢键 D. 化合物vii中碳原子均采取sp2杂化，分子中仅含1个手性碳原子 （4）以1-戊烯和间苯二酚为含碳原料，利用反应⑤的原理，分三步反应合成化合物viii． ①第一步，若反应物之一为V形分子，其反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 ②第二步，进行_______(填具体反应类型)：得到产物的结构简式为___________________ ③第三步，合成ⅷ：②中得到的有机物与间苯二酚反应。 （5）参考上述反应，直接合成化合物ⅸ，需要以_______(填结构简式)和间苯二酚为反应物。 【答案】（1） ①. C12H18 ②. 苯乙烯 （2） ①. 9 ②. （3）BC （4） ①. ②. 消去反应 ③. CH3CH=CHCH2CH3 （5） 【解析】 【分析】反应①是用异丙基取代了ⅰ中苯环上的氢原子的取代反应；反应②是因为ⅱ中异丙基上叔碳的 C-H 键活泼，与氧气发生氧化反应，两个异丙基叔碳上分别连接氢过氧基-OOH，生成二氢过氧化物iii；反应③是二氢过氧化物iii中氢过氧基发生重排、碳碳键断裂，脱去丙酮小分子，最终苯环上生成两个羟基，得到间苯二酚；反应④是Ⅴ中的羟基发生消去反应脱去一分子的水形成碳碳双键；反应⑤是苯乙烯的碳碳双键受苯基活化，与间苯二酚发生加成反应，间苯二酚苯环电子云密度高，进攻苯乙烯双键，双键打开，形成碳碳单键。 【小问1详解】 化合物ii的分子式为C12H18，化合物vi的名称为苯乙烯。 【小问2详解】 化合物y为v的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，所以同分异构体中一定有酚羟基，①取代基是酚羟基、两个甲基，当苯环上有3个取代基，2个相同时，一共有6种同分异构体②取代基是酚羟基、-CH2CH3，苯环上有2个取代基，一共有3种同分异构体，综上所述，一共有9种同分异构体；当核磁共振氢谱满足6：2：1：1时，两个甲基是等效的，所以结构简式为。 【小问3详解】 A．反应④（苯乙醇→苯乙烯，消去反应）：断裂C-H、C-OH，脱下一分子的水，形成碳碳双键，并没有O-H键断裂，A错误； B．反应⑤（酚 + 烯烃加成）：C=C断裂，新C-C形成，B正确； C．iv（间苯二酚）易溶于水，可与水分子形成氢键，C正确； D．vii 存在饱和烷基碳，sp3杂化；手性碳原子1个，D错误； 故选BC。 【小问4详解】 ①若反应物之一为V形分子，则这个分子是H2O，其反应的化学方程式为； ②第二步，进行消去反应，得到产物的结构简式为CH3CH=CHCH2CH3。 【小问5详解】 参考上述反应，直接合成化合物ⅸ，需要以和间苯二酚为反应物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $