精品解析：广东省佛山市第一中学2025届高三上学期9月月考 化学试题

佛山一中2025届高三上学期9月月考化学科试题 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量： 第一部分 选择题(共44分) 一、选择题：本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，文物是传承文化的重要载体。下列对文物的说法正确的是 A．可选用作为红色颜料 B．制作兵马俑的黏土的主要成分为硅酸盐 C．丝绸可用溶液进行浸泡、洗涤 D．制作西汉皇后之玺的玉石为天然有机高分子材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeO为黑色固体，Fe2O3为红棕色固体可作为红色颜料，A错误； B．兵马俑是用黏土烧制而成，黏土的主要成为硅酸盐，B正确； C．丝绸的主要成分为蛋白质，在强碱溶液种能发生水解，因此不能NaOH溶液浸泡、洗涤，C错误； D．玉石分软玉和硬玉，主要化学成分都有二氧化硅、三氧化二铝、氧化钠等物质，为无机物，不属于有机高分子材料，D错误； 故选B。 2. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。对下列成就所涉及的化学知识的表述正确的是 A. “C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂均为有机高分子材料 B. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品 C. “墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为晶体硅 D. 研制的高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→化学能 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维是无机非金属材料，故A错误； B．航空煤油属于混合物，是由不同馏分的烃组成的，是石油分馏的产品之一，故B正确； C．光纤制品的成分是二氧化硅，故C错误； D．研制的高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能，故D错误； 故选B。 3. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。下列过程与氧化还原反应无关的是 A. 金属的冶炼 B. 熟石灰改良酸性土壤 C. 燃料的燃烧 D. 绿色植物的光合作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属冶炼是从金属化合物中得到金属单质，属于氧化还原反应，A错误； B．熟石灰改良酸性土壤是利用酸碱中和，不属于氧化还原反应，B正确； C．燃料的燃烧可能是氧化还原反应，C错误； D．光合作用是吸收二氧化碳释放氧气，属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH3具有还原性，可用作制冷剂 B. FeCl3溶液具有酸性，可用于刻蚀铜制品 C. Al(OH)3具有弱碱性，可用作胃酸中和剂 D. SO2具有氧化性，可用于漂白纸张 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3易液化，可用作制冷剂，故A错误； B．FeCl3溶液具有强氧化性，可用于刻蚀铜制品，故B错误； C．胃酸的主要成分是盐酸，Al(OH)3具有弱碱性，可用作胃酸中和剂，故C正 D．SO2具有漂白性，可用于漂白纸张，故D错误； 故答案：C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 呋喃()中含有的键数目为 B. 时，的溶液中含有的数目为 C. 密闭容器中，和充分反应，生成物中原子数为 D. 与足量的完全反应，转移的电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知1分子呋喃中含有9个键，故呋喃()中含有的键数目为=，A正确； B．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算时，的溶液中含有的数目，B错误； C．由于2SO2+O22SO3是一个可逆反应具有一定的限度，故密闭容器中，和充分反应，生成物中原子数小于，C错误； D．由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，反应中转移2e-，故39gNa2O2与足量的H2O完全反应，转移的电子数目为0.5，D错误； 故答案为：A。 6. 化学在环境污染治理中发挥了重要作用。下列治理措施没有运用相应化学原理的是 选项 治理措施 化学原理 A 向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成 CaO具有碱性氧化物的通性 B 在汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染 CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成无毒气体 C 用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染 聚乳酸具有生物可降解性 D 向工业废水中添加FeS以除去废水中的 FeS具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成，是因为氧化钙能和二氧化硫等气体反应，体现了CaO具有碱性氧化物的通性，故A不符合题意； B．汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染，是排气系统中CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成无毒气体氮气和二氧化碳减少污染，故B不符合题意； C．聚乳酸具有生物可降解性，易于降解可减少白色污染，故C不符合题意； D．向工业废水中添加FeS以除去废水中的，是铜离子和FeS生成了硫化铜沉淀，没有体现FeS还原性，故D符合题意； 故选D。 7. 下列各组离子一定能大量共存的组合是 ①在含有大量溶液中： ②常温下的溶液： ③常温下的溶液中： ④在澄清透明的水溶液中： ⑤常温下的溶液： ⑥常温下的溶液中： A. ①②⑥ B. ②④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①在含有大量四羟基合铝酸根离子溶液中四羟基合铝酸根离子能与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，不能大量共存，故错误； ②常温下四种离子在硫酸铁溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故正确； ③常温下铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，所以pH为7的溶液中不可能含有铁离子，故错误； ④四种离子在澄清透明的水溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故正确； ⑤常温下氢氧根离子浓度为10—12mol/L的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故正确； ⑥常温下pH为1的溶液是酸性溶液，酸性溶液中铬酸根离子能与氢离子反应生成重铬酸根离子和水，不能大量共存，故错误； ②④⑤正确，故选B。 8. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 与溶液反应 B. 明矾溶液中加入溶液至过量： C. 碱性条件下，用溶液与反应制备新型净水剂： D. 氯碱工业制备氯气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与溶液发生氧化还原反应：，A错误； B．明矾溶液中加入溶液至过量，得到硫酸钡沉淀，得不到氢氧化铝沉淀，反应的方程式：，B正确；； C．碱性条件下，不会生成氢离子，用溶液与反应制备新型净水剂：，C错误； D．氯碱工业制备氯气是电解氯化钠溶液：，D错误； 故选B。 9. 下列实验操作，不能达到实验目的是 选项 实验操作 实验目的 A 向少许蔗糖中滴入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌 验证浓硫酸的脱水性 B 向苯中滴加浓溴水，并加入FeBr3作催化剂 验证苯的溴代反应 C 向Na2SO3粉末中滴入足量浓盐酸，并加入BaCl2溶液 检验Na2SO3粉末是否变质 D 浸透了石蜡油的石棉中加入碎瓷片，加热，并将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 检验石蜡的分解产物中含有烯烃 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．向少许蔗糖中滴入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性，故A正确，不符合题意； B．苯的溴代反应生成溴苯，应该向苯中滴加液溴，并加入溴化铁或铁粉作催化剂，故B错误，符合题意。 C．亚硫酸钠若变质有硫酸钠生成，只需要检验样品中是否有硫酸根即可，故检验方法为：向亚硫酸钠粉末中滴入足量浓盐酸，并加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明样品变质，若无沉淀生成，证明样品没变质，故C正确，不符合题意； D．烯经可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故浸透了石蜡油的石棉中加入碎瓷片，加热，并将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，可检验石蜡的分解产物中是否含有烯烃，故D正确，不符合题意； 故选B。 10. 下列叙述正确的是 A. “白石英，生华阴及泰山”，石英为硅酸盐 B. 实验室现需的溶液，应称取晶体来配制。 C. 若配制的稀硫酸，需用量筒量取密度为、质量分数为的浓硫酸体积为 D. 同温同压时，等质量的气体，体积关系 【答案】C 【解析】 【详解】A．石英的主要成分是SiO2，A错误； B．实验室现需的溶液，因容量瓶体积固定，只能配制，应称取晶体的质量为，B错误； C．密度为、质量分数为的浓硫酸的浓度为，由稀释定律可知，，，C正确； D．同温同压时，体积比等于物质的量的比，等质量的气体，物质的量之比为：，因此体积关系，D错误； 答案选C。 11. 由短周期非金属主族元素组成的化合物可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布式是。下列说法一定正确的是 A. 氢化物沸点： B. 元素的电负性： C. 空间结构：和均为三角锥形 D. E、M、X、Y形成的所有化合物中不存在离子键 【答案】B 【解析】 【分析】由短周期非金属主族元素组成的化合物可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，则M为碳，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，E为氢，Y元素原子的价层电子排布式是，则n=2，Y为8号元素氧，那么X为氮； 【详解】A．Y与M的简单氢化物分别为H2O、CH4，水能形成氢键导致其沸点大于甲烷，但是M为有机物的碳骨架，其氢化物种类繁杂，氢化物沸点不一定比水小，故A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；元素的电负性：，即氮＜氧，故B正确； C．NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构；中，N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，离子的空间构型为平面三角形，故C错误； D．E、M、X、Y形成的化合物NH4NO3，其含有离子键，故D错误； 故选B。 12. 某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉溶液，呈蓝色； ③加入溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。 下列说法错误的是 A. 由①②可知一定有 B. 若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，不影响成分的判断 C. ③中的离子反应方程式为 D. 不能确定有无 【答案】D 【解析】 【分析】①加入酸化的溶液产生白色沉淀，则该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有，也可能含有被硝酸氧化生成导致； ②加入淀粉溶液，呈蓝色，说明溶液中存在强氧化性离子，能将KI氧化生成碘单质，则应含有，从而排除，则原溶液中肯定存在； ③加入溶液产生白色沉淀，可知存在，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在； 又因各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在，不存在，据此分析解答。 【详解】A．由②可推知溶液中存在氧化性离子，则存在，从而排除，再结合①中白色沉淀现象，可知存在，故A正确； B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，则可通过白色沉淀现象直接确定存在，对最终成分的判断无影响，故B正确； C．加入溶液产生白色沉淀，可知存在，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在，反应为：，故C正确； D．由以上分析可知溶液中存在，故D错误； 故选：D。 13. β-鸢尾酮的分子结构如图所示，下列说法错误的是 A. β-鸢尾酮与某种酚互为同分异构体 B. 1 molβ-鸢尾酮最多可与3 mol H2加成 C. β-鸢尾酮能发生银镜反应 D. β-鸢尾酮分子中有2个手性碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据β-鸢尾酮结构简式，可知其分子式是C14H22O，符合饱和一元酚分子式通式是CnH2n-6O，因此β-鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体，A正确； B．β-鸢尾酮分子中含有的2个不饱和的碳碳双键和1个碳氧双键都可以与H2发生加成反应，故1 molβ-鸢尾酮最多可与3 mol H2发生加成反应，B正确； C．β-鸢尾酮分子中无醛基-CHO，因此不能发生银镜反应，C错误； D．手性碳是连接4个不同的原子或原子团的C原子。根据β-鸢尾酮分子结构简式，可知在六元环上连接一个甲基的饱和C原子、连接带有酮基支链的饱和C原子都是手性碳原子，因此β-鸢尾酮分子中有2个手性碳，D正确； 故选C。 14. 化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性和漂白性 B. f处的现象是出现红色沉淀 C. g处变为橙色，h处变为黄色，说明元素非金属性：Cl＞Br＞I D. 等量Cl2分别单独缓慢通过g、h、i试管完全反应后，生成的氧化产物物质的量之比为1∶1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】稀盐酸与Ca(ClO)2在溶液中会发生反应：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，制取得到的Cl2中含有的水蒸气经无水CaCl2干燥后得到干燥Cl2，然后将Cl2先后通过干燥的pH、湿润的pH，Cl2与H2O发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，因此会看到干燥的pH无明显现象，湿润的pH先变红，后褪色，然后进入装置f，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3、FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl，看到装置f中溶液变为血红色，后又进入装置g中，发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，溶液变为橙色，在装置h中发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，溶液变为黄色，最后进入装置i中，发生反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，进行尾气处理，然后再排放。 【详解】A．湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2与水反应后的物质有酸性和漂白性，而不能说Cl2有酸性和漂白性，A错误； B．在装置f中发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3、FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl，反应产生的Fe(SCN)3是红色可溶性弱电解质，不是难溶性固体，因此看到装置f处的现象是溶液变为血红色，而不是出现红色沉淀，B错误； C．在试管g、h中分别发生氧化还原反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，C12+2I-=I2+2Cl-，其中氧化性: Cl2＞Br2，Cl2＞I2，则元素的非金属性：Cl＞Br，Cl＞I，该实验不能证明Br和I元素的非金属性强弱，C错误； D．等量Cl2分别单独缓慢通过试管g、h、i时，分别发生的氧化还原反应为：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl、C12+2KI=I2+2KCl、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其中氧化产物分别为Br2、I2、NaClO。根据化学方程式可计算出等物质的量的Cl2参与反应，在g、h、i试管中生成的氧化产物物质的量之比为1∶1∶1，D正确； 故合理选项是D。 15. 下列关于反应(未配平)的说法中正确的是 A. 氧化产物仅是 B. 还原性的强弱关系是： C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶8 D. 生成(标况下)，转移电子的物质的量是 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中，铜元素的化合价由+1价升到+2价，硫元素的化合价由-2价升到+4价，则氧化产物为和Cu2+，A错误； B．根据元素化合价变化可知，Cu2S为还原剂，而Mn2+为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是：，B错误； C．根据元素化合价变化可知，为氧化剂，Cu2S为还原剂，设参加反应的的物质的量为xmol，Cu2S的物质的量为ymol，根据得失电子守恒可得，解得x:y=8:5，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5，C错误； D．生成(标况下)，即SO2的物质的量为0.1mol，根据S元素守恒可知需要消耗Cu2S的物质的量为0.1mol，则转移电子的物质的量是，D正确； 故选D。 16. 白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一、从一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略)的流程如下： 下列叙述不正确的是 A. “氧化”阶段需在80℃条件下进行，可用水浴加热 B. “操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗 C. 若“还原”过程通过原电池来实现，则N2为正极产物 D. “还原”过程中参加反应的n[Ag(NH3)]∶n[N2H4·H2O]=4∶1 【答案】C 【解析】 【分析】回收一种光盘金属层中的少量Ag，由流程可知，加入氢氧化钠调节溶液pH，加入过量NaClO，将银氧化，4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑，经过操作1分离出滤液，操作1为过滤，AgCl加10%氨水溶解，AgCl+2NH3•H2O⇌Ag(NH3)2++Cl-+2H2O，过滤分离出的滤渣为Ag和其它不溶性金属杂质，对银氨溶液用N2H4•H2O在碱性条件下还原 Ag(NH3) 得到Ag，据此分析解答。 【详解】A．“氧化”阶段需在80℃条件下进行，可用水浴加热的方法控制80℃，故A正确； B．“操作1”为过滤，所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗，故B正确； C．反应中N2H4•H2O生成氮气，发生氧化反应，为负极反应，则N2为负极产物，故C错误； D．“还原”过程中涉及的反应为4Ag(NH3)2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O，参加反应的n[Ag(NH3)2+]∶n[N2H4•H2O]=4∶1，故D正确； 故选C。 【点睛】本题的难点和易错点为D，最好通过氧化还原反应的规律结合流程图中的反应物和生成物书写出反应的方程式判断。 第二部分非选择题 17. 某兴趣小组在实验室模拟海带提取碘的实验，并探究氧化剂及其作用原理。 Ⅰ．模拟海带提碘实验 该小组同学按如下实验流程进行实验： （1）“步骤①”中发生反应生成碘单质，其离子方程式为_______。 （2）“步骤②”的操作名称是_______、_______。 Ⅱ．探究可用于海带提碘的氧化剂 ⅰ．实验准备 （3）配制溶液 ①需要称量固体的质量是_______(保留2位小数)。 ②在实验室配制上述溶液的过程中，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______(填仪器名称)。 ⅱ．选用作氧化剂 （4）向试管中加入溶液，再加入溶液()，充分混合，溶液呈棕黄色；再向上述溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝。针对上述实验现象，该小组同学提出以下假设并进行相关实验探究。 假设1：作氧化剂； 假设2：酸性条件下作氧化剂； 假设3：和酸性条件下的都作氧化剂。 限选试剂：溶液、溶液、溶液、溶液 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中加入溶液，再加入_______()，充分混合，再滴加2滴淀粉溶液 溶海变蓝 假设3成立 向试管中加入溶液，再加入溶液和溶液，充分反应后，再滴加2滴淀粉溶液 _______ ⅲ．选用作氧化剂 （5）向试管中加入溶液，再加入溶液，充分混合，试管中出现黄色沉淀，该黄色沉淀的主要成分为_______(填化学式)；静置后取上层清液，向其中滴加2滴淀粉溶液，溶液未变篮，说明未氧化。 （6）资料显示，同浓度的的氧化能力强于的。为进一步探究能否氧化，该小组设计如图所示装置进行实验。实验过程中，观察到电流表指针发生偏转。 ①上述装置的盐桥中应选择_______作为电解质(填标号)。 A． B． C． D． ②与(5)中实验相比，(6)中装置能够实现氧化的原因是_______。 【答案】（1）H2O2+2I—+2H+=I2+2H2O （2） ①. 萃取 ②. 分液 （3） ①. 1.66g ②. 100mL容量瓶 （4） ①. 0.1mol/L的FeCl3溶液 ②. 溶液变蓝，则可证明Fe3+和酸性条件下的都做氧化剂，即假设3成立 （5）AgI （6） ①. D ②. (6)中Ag+和I—不能直接接触，避免生成AgI沉淀，所以Ag+能氧化I— 【解析】 【小问1详解】 “步骤①”中I-有还原性，H2O2有氧化性，二者在酸性条件下发生氧化还原反应，反应生成碘单质，所以其离子方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O； 【小问2详解】 I2在水中溶解度不大，在CCl4中溶解度较大，溶质从一种溶剂中进入另一种溶剂叫萃取，萃取后出现分层，然后在分液，“步骤②”的操作名称是萃取、分液； 【小问3详解】 ①称取的质量m=n×M=C×V×M=0.1L×0.1mol/L×166g/mol=1.66g；②配制溶液一定会用到的玻璃仪器是容量瓶，但是一定要选择合适规格的容量瓶，题中要配制100mL的溶液，那要选取100mL的容量瓶； 【小问4详解】 依据控制单一变量原则，只能有一个变量，Fe3+、浓度与原实验应分别相同，所以选择0.1mol/L的FeCl3溶液；向试管中加入2mL0.1mol/LKI溶液，再加入1mL0.2mol/LHNO3溶液和1mL0.4mol/LKNO3溶液，充分反应氧化还原反应后，再滴加2滴淀粉溶液，会使溶液变蓝； 【小问5详解】 该黄色沉淀是I-与Ag+结合生成的AgI； 【小问6详解】 ①为进一步探究AgNO3能否氧化KI，则必须要做到不能引入其他干扰离子进入，所以选择KNO3做盐桥中的电解质；②(6)中Ag+和I-不能直接接触，避免生成AgI沉淀，所以Ag+能氧化I-。 18. 常用于制取硝酸、硝基化合物等，但同时也是空气污染物。 （1）工业制硝酸时，需将转化为，现有以下两种途径： I．①； Ⅱ．②。 ③。 若已知④。计算可得_______。途径Ⅱ与途径I相比，优势在于_______。 （2）反应②的反应历程和能量变化如图所示，标注“*”表示在催化剂表面吸附的物质。 对总反应速率影响较大的步骤的活化能为_______，该步骤的化学方程式是_______。 （3）某温度下向容器中按照体积比充入和，控制压强为，反应达到平衡状态时体系中的体积分数为0.6。 ①的平衡转化率为_______。 ②在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数。此温度下反应的压强平衡常数_______(列出计算式即可)。 （4）制硝酸的工业尾气中含有，将尾气与适量空气混合后通入到浓氨水中，可生成，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 途径Ⅱ的两个反应均为放热反应，相对容易进行 （2） ①. 352 ②. （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可得；途径Ⅱ与途径I相比，优势在于途径Ⅱ的两个反应均为放热反应，相对容易进行； 故答案为：；途径Ⅱ的两个反应均为放热反应，相对容易进行； 【小问2详解】 活化能是反应物平均能量与过渡态能量的差值，基元反应的活化能越大，反应速率越慢，由图象可知，对总反应速率影响较大的步骤的活化能为；该步骤的化学方程式是； 【小问3详解】 ①设的平衡转化率为，充入为，根据题中所给数据，列三段式： ，反应达到平衡状态时体系中的体积分数为0.6，则，解得； ②由①中数据可知，平衡时的体积分数分别为0.1，0.3、0.6，则此温度下反应的压强平衡常数； 【小问4详解】 结合题意，可得反应的化学方程式为或。 19. 2030年全球新能源动力电池镍消费量将达到2020年全球镍产量的近。碱式碳酸镍在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上由某含镍废渣精矿(主要成分为)为原料制备碱式碳酸镍的流程如下图所示。 已知：①时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示。 离子 开始沉淀时的 6.4 2.2 4.4 完全沉淀时的 8.4 3.5 6.7 ②时，。 回答下列问题： （1）滤渣I的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“除杂1”时应利用加入的溶液调节溶液的范围为_______。 （3）“除杂2时发生反应的离子方程式为，时，该反应的化学平衡常数为_______；实验测得此工序中加入的物质的量与“除杂1”所得溶液中的物质的量之比、反应温度对除杂2”所得滤渣中铜镍比的关系分别如左图和右图所示： 则最佳的加入的物质的量与“除杂1”所得溶液中的物质的量之比和反应温度分别为___。 （4）“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有_______(填化学式)的水溶液。 （5）“沉镍”时应控制温度为，反应除生成外，还有一种无色气体生成，该气体为_______分子(填“极性”或“非极性”)。 （6）碱式碳酸镍可进一步转化制得镍氢电池。镍氢电池充电的工作原理为：(M表示储氢金属或合金)，该电池充电过程中阴极的电极反应式为______。 （7）镍和砷可以形成多种化合物，红砷镍矿主要成分的晶胞结构如下图所示，该砷化镍的化学式为_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 1.6、 （4） （5）非极性 （6） （7） 【解析】 【分析】由题给流程可知，含镍废渣精矿加入稀硫酸溶浸，金属氧化物转化为可溶硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和含有可溶硫酸盐的滤液；向滤液中加入碳酸钠溶液调节pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液；向滤液中加入硫化镍，将溶液中的铜离子转化为硫化铜，过滤得到硫化铜和滤液；向滤液中加入D2EHPA+煤油萃取、分液得到水相和含有镍离子的有机相；向有机相中加入稀硫酸反萃取、分液得到D2EHPA+煤油和含有镍离子的水相；向水相中加入碳酸钠溶液，将溶液中的镍离子转化为碱式碳酸镍沉淀，过滤得到碱式碳酸镍。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣I的主要成分为二氧化硅，故答案为：； 【小问2详解】 由分析可知，加入碳酸钠溶液调节pH的目的是将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，由表格数据可知，应调节pH的范围为3.5≤pH＜4.4，故答案为：3.5≤pH＜4.4； 【小问3详解】 由方程式可知，反应的平衡常数K=====；由图可知，当物质的量之比为1.6、温度为80℃时，滤渣中Cu/Ni比达到最大，则最佳的加入硫化镍的物质的量与“除杂1”所得溶液中铜离子的物质的量之比和反应温度分别为1.6、80℃，故答案为：；1.6、80℃； 【小问4详解】 由分析可知，加入D2EHPA+煤油萃取、分液得到水相和含有镍离子的有机相，加入稀硫酸反萃取、分液得到D2EHPA+煤油和含有镍离子的水相，则“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有硫酸镍的水溶液，故答案为：NiSO4； 【小问5详解】 沉镍时加入碳酸钠溶液的目的是将溶液中的镍离子转化为碱式碳酸镍沉淀，生成沉淀的同时还有二氧化碳生成，二氧化碳的空间构型为结构对称的直线形，属于非极性分子，故答案为：非极性； 【小问6详解】 由方程式可知，充电时，M电极为电解池的阴极，水分子作用下M在阴极得到电子发生还原反应生成MH和氢氧根离子，电极反应式为，故答案为：； 【小问7详解】 由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和棱上的镍原子个数为8×+4×=2，位于体内的砷原子个数为2，则砷化镍的化学式为NiAs，故答案为：NiAs。 20. 非天然氨基酸是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下： （1）写出A含有的官能团的名称_______。 （2）原子利用率为，C的结构简式为_______。 （3）E中碳原子的杂化方式有_______。 （4）根据的机构特征，分析其化学性质，完成下表 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _______ _______ 消去反应 ② 浓氢溴酸、加热 _______ _______ （5）写出同时满足下列条件的的同分异构体的结构简式_______。 ①含苯环且苯环只有一个取代基； ②红外光谱显示含氧官能团只有和； ③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为。 （6）参照上述合成路线，设计以苯甲醛()为主要原料制备的合成路线_______(其他原料、试剂任选)。 【答案】（1）醛基、羧基 （2） （3） （4） ①. 浓硫酸、加热 ②. ③. ④. 取代反应 （5） （6） 【解析】 【分析】A发生加成反应，然后碱化生成B，B和C发生加成反应生成D，结合D的结构，C为，D先加碱加热发生消去反应，然后酸化生成E，E发生加成反应和还原反应生成AHPA，据此解答。 【小问1详解】 中的官能团为醛基和羧基，故答案为：醛基、羧基； 【小问2详解】 原子利用率为，结合D的结构该步为加成反应，得出C为，故答案为：； 【小问3详解】 E中的碳原子的杂化方式有，故答案为：； 【小问4详解】 ①AHPA中含有氨基，羟基，羧基，发生消去反应属于醇的消去，反应试剂、条件是浓硫酸、加热，故答案为：浓硫酸、加热； ②AHPA中的醇羟基消去在浓硫酸作用下，除了消去反应，氨基显碱性，还能与浓硫酸发生反应，因此反应形成的新结构为，故答案为； ③AHPA中的羟基会和浓氢溴酸在加热后发生取代反应，得到卤代烃的衍生物，氨基显碱性会与氢溴酸发生反应，因此反应形成的新结构为，故答案为：； ④由③分析得，该反应类型为取代反应，故答案为：取代反应； 【小问5详解】 满足①含苯环且苯环只有一个取代基； ②红外光谱显示含氧官能团只有和； ③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4∶2∶2∶2∶2∶1，下列条件的AHPA的同分异构体的结构简式。 【小问6详解】 在碱性条件下和CH3NO2发生加成反应生成，在浓硫酸加热发生消去反应生成，发生加聚反应生成，合成路线为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 佛山一中2025届高三上学期9月月考化学科试题 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量： 第一部分 选择题(共44分) 一、选择题：本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，文物是传承文化的重要载体。下列对文物的说法正确的是 A．可选用作为红色颜料 B．制作兵马俑的黏土的主要成分为硅酸盐 C．丝绸可用溶液进行浸泡、洗涤 D．制作西汉皇后之玺的玉石为天然有机高分子材料 A. A B. B C. C D. D 2. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。对下列成就所涉及的化学知识的表述正确的是 A. “C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂均为有机高分子材料 B. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品 C. “墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为晶体硅 D. 研制的高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→化学能 3. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。下列过程与氧化还原反应无关的是 A. 金属的冶炼 B. 熟石灰改良酸性土壤 C. 燃料的燃烧 D. 绿色植物的光合作用 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH3具有还原性，可用作制冷剂 B. FeCl3溶液具有酸性，可用于刻蚀铜制品 C. Al(OH)3具有弱碱性，可用作胃酸中和剂 D. SO2具有氧化性，可用于漂白纸张 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 呋喃()中含有的键数目为 B. 时，的溶液中含有的数目为 C. 密闭容器中，和充分反应，生成物中原子数为 D. 与足量的完全反应，转移的电子数目为 6. 化学在环境污染治理中发挥了重要作用。下列治理措施没有运用相应化学原理的是 选项 治理措施 化学原理 A 向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成 CaO具有碱性氧化物的通性 B 在汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染 CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成无毒气体 C 用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染 聚乳酸具有生物可降解性 D 向工业废水中添加FeS以除去废水中的 FeS具有还原性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各组离子一定能大量共存的组合是 ①在含有大量溶液中： ②常温下的溶液： ③常温下的溶液中： ④在澄清透明的水溶液中： ⑤常温下的溶液： ⑥常温下的溶液中： A. ①②⑥ B. ②④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②③ 8. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 与溶液反应 B. 明矾溶液中加入溶液至过量： C. 碱性条件下，用溶液与反应制备新型净水剂： D. 氯碱工业制备氯气： 9. 下列实验操作，不能达到实验目的是 选项 实验操作 实验目的 A 向少许蔗糖中滴入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌 验证浓硫酸的脱水性 B 向苯中滴加浓溴水，并加入FeBr3作催化剂 验证苯的溴代反应 C 向Na2SO3粉末中滴入足量浓盐酸，并加入BaCl2溶液 检验Na2SO3粉末是否变质 D 浸透了石蜡油的石棉中加入碎瓷片，加热，并将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 检验石蜡的分解产物中含有烯烃 A. A B. B C. C D. D 10. 下列叙述正确的是 A. “白石英，生华阴及泰山”，石英为硅酸盐 B. 实验室现需的溶液，应称取晶体来配制。 C. 若配制的稀硫酸，需用量筒量取密度为、质量分数为的浓硫酸体积为 D. 同温同压时，等质量的气体，体积关系 11. 由短周期非金属主族元素组成的化合物可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布式是。下列说法一定正确的是 A. 氢化物沸点： B. 元素的电负性： C. 空间结构：和均为三角锥形 D. E、M、X、Y形成的所有化合物中不存在离子键 12. 某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉溶液，呈蓝色； ③加入溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。 下列说法错误的是 A. 由①②可知一定有 B. 若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，不影响成分的判断 C. ③中的离子反应方程式为 D. 不能确定有无 13. β-鸢尾酮的分子结构如图所示，下列说法错误的是 A. β-鸢尾酮与某种酚互为同分异构体 B. 1 molβ-鸢尾酮最多可与3 mol H2加成 C. β-鸢尾酮能发生银镜反应 D. β-鸢尾酮分子中有2个手性碳 14. 化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性和漂白性 B. f处的现象是出现红色沉淀 C. g处变为橙色，h处变为黄色，说明元素非金属性：Cl＞Br＞I D. 等量Cl2分别单独缓慢通过g、h、i试管完全反应后，生成的氧化产物物质的量之比为1∶1∶1 15. 下列关于反应(未配平)的说法中正确的是 A. 氧化产物仅是 B. 还原性的强弱关系是： C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶8 D. 生成(标况下)，转移电子的物质的量是 16. 白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一、从一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略)的流程如下： 下列叙述不正确的是 A. “氧化”阶段需在80℃条件下进行，可用水浴加热 B. “操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗 C. 若“还原”过程通过原电池来实现，则N2为正极产物 D. “还原”过程中参加反应的n[Ag(NH3)]∶n[N2H4·H2O]=4∶1 第二部分非选择题 17. 某兴趣小组在实验室模拟海带提取碘的实验，并探究氧化剂及其作用原理。 Ⅰ．模拟海带提碘实验 该小组同学按如下实验流程进行实验： （1）“步骤①”中发生反应生成碘单质，其离子方程式为_______。 （2）“步骤②”的操作名称是_______、_______。 Ⅱ．探究可用于海带提碘的氧化剂 ⅰ．实验准备 （3）配制溶液 ①需要称量固体的质量是_______(保留2位小数)。 ②在实验室配制上述溶液的过程中，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______(填仪器名称)。 ⅱ．选用作氧化剂 （4）向试管中加入溶液，再加入溶液()，充分混合，溶液呈棕黄色；再向上述溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝。针对上述实验现象，该小组同学提出以下假设并进行相关实验探究。 假设1：作氧化剂； 假设2：酸性条件下作氧化剂； 假设3：和酸性条件下的都作氧化剂。 限选试剂：溶液、溶液、溶液、溶液 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中加入溶液，再加入_______()，充分混合，再滴加2滴淀粉溶液 溶海变蓝 假设3成立 向试管中加入溶液，再加入溶液和溶液，充分反应后，再滴加2滴淀粉溶液 _______ ⅲ．选用作氧化剂 （5）向试管中加入溶液，再加入溶液，充分混合，试管中出现黄色沉淀，该黄色沉淀的主要成分为_______(填化学式)；静置后取上层清液，向其中滴加2滴淀粉溶液，溶液未变篮，说明未氧化。 （6）资料显示，同浓度的的氧化能力强于的。为进一步探究能否氧化，该小组设计如图所示装置进行实验。实验过程中，观察到电流表指针发生偏转。 ①上述装置的盐桥中应选择_______作为电解质(填标号)。 A． B． C． D． ②与(5)中实验相比，(6)中装置能够实现氧化的原因是_______。 18. 常用于制取硝酸、硝基化合物等，但同时也是空气污染物。 （1）工业制硝酸时，需将转化为，现有以下两种途径： I．①； Ⅱ．②。 ③。 若已知④。计算可得_______。途径Ⅱ与途径I相比，优势在于_______。 （2）反应②的反应历程和能量变化如图所示，标注“*”表示在催化剂表面吸附的物质。 对总反应速率影响较大的步骤的活化能为_______，该步骤的化学方程式是_______。 （3）某温度下向容器中按照体积比充入和，控制压强为，反应达到平衡状态时体系中的体积分数为0.6。 ①的平衡转化率为_______。 ②在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数。此温度下反应的压强平衡常数_______(列出计算式即可)。 （4）制硝酸的工业尾气中含有，将尾气与适量空气混合后通入到浓氨水中，可生成，反应的化学方程式为_______。 19. 2030年全球新能源动力电池镍消费量将达到2020年全球镍产量的近。碱式碳酸镍在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上由某含镍废渣精矿(主要成分为)为原料制备碱式碳酸镍的流程如下图所示。 已知：①时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示。 离子 开始沉淀时的 6.4 2.2 4.4 完全沉淀时的 8.4 3.5 6.7 ②时，。 回答下列问题： （1）滤渣I的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“除杂1”时应利用加入的溶液调节溶液的范围为_______。 （3）“除杂2时发生反应的离子方程式为，时，该反应的化学平衡常数为_______；实验测得此工序中加入的物质的量与“除杂1”所得溶液中的物质的量之比、反应温度对除杂2”所得滤渣中铜镍比的关系分别如左图和右图所示： 则最佳的加入的物质的量与“除杂1”所得溶液中的物质的量之比和反应温度分别为___。 （4）“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有_______(填化学式)的水溶液。 （5）“沉镍”时应控制温度为，反应除生成外，还有一种无色气体生成，该气体为_______分子(填“极性”或“非极性”)。 （6）碱式碳酸镍可进一步转化制得镍氢电池。镍氢电池充电的工作原理为：(M表示储氢金属或合金)，该电池充电过程中阴极的电极反应式为______。 （7）镍和砷可以形成多种化合物，红砷镍矿主要成分的晶胞结构如下图所示，该砷化镍的化学式为_______。 20. 非天然氨基酸是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下： （1）写出A含有的官能团的名称_______。 （2）原子利用率为，C的结构简式为_______。 （3）E中碳原子的杂化方式有_______。 （4）根据的机构特征，分析其化学性质，完成下表 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _______ _______ 消去反应 ② 浓氢溴酸、加热 _______ _______ （5）写出同时满足下列条件的的同分异构体的结构简式_______。 ①含苯环且苯环只有一个取代基； ②红外光谱显示含氧官能团只有和； ③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为。 （6）参照上述合成路线，设计以苯甲醛()为主要原料制备的合成路线_______(其他原料、试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $