精品解析：广东省广州市花都区2025-2026学年高三上学期10月调研考试化学试题

花都区2026届高三年级调研考试 化学(问卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 5.可能使用的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Si：28 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：63.5 Ag：108 Ce：140 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是文化传承的重要载体。下列文物的主要成分属于合金的是 A．蟠螭纹铜编钟 B．彩绘仕女陶俑 C．龙首谷纹玉玦 D．唐王右丞诗集 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蟠螭纹铜编钟的主要成分是青铜，青铜为铜锡合金，属于合金，A符合； B．彩绘仕女陶俑的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，B不符合； C．龙首谷纹玉玦的主要成分为硅酸盐类无机非金属矿物，不属于合金，C不符合； D．唐王右丞诗集的载体为纸张，主要成分是纤维素，属于有机物，不属于合金，D不符合； 故选A。 2. 化学推动科技进步。下列说法正确的是 A. 华为发布的折叠电脑的芯片主要材料是晶体 B. “梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化 C. 深中通道建设所用的钢索中含有的Fe元素位于元素周期表的ds区 D. 新能源汽车车身用到的铝基复合材料中所含的碳化硅属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．芯片的主要材料是高纯硅单质，是光导纤维的主要原料，A错误； B．电子跃迁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不发生化学变化，B错误； C．元素位于元素周期表第Ⅷ族，属于d区，ds区为ⅠB、ⅡB族元素所在区域，C错误； D．碳化硅属于高温结构陶瓷，是新型无机非金属材料，D正确； 故选D。 3. 岭南水果种类丰富，香甜美味。下列说法正确的是 A. 荔枝中的葡萄糖和蔗糖互为同分异构体 B. 菠萝中具有香味的丙烯酸乙酯具有较强的挥发性 C. 青香蕉中含淀粉，淀粉水解的最终产物是氨基酸 D. 苹果中含纤维素，纤维素和油脂都属于有机高分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，葡萄糖分子式为，蔗糖分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，A错误； B．丙烯酸乙酯属于低级酯类，具有香味的物质通常需要有较强挥发性才能散发出可被感知的气味，因此丙烯酸乙酯具有较强挥发性，B正确； C．淀粉属于多糖，水解的最终产物为葡萄糖，氨基酸是蛋白质的水解最终产物，C错误； D．相对分子质量大于10000的有机物属于有机高分子，油脂相对分子质量较小，不属于有机高分子，D错误； 故选B。 4. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打作发泡剂烘焙面包 水解呈碱性 B 用食醋清除水壶中的水垢 醋酸的酸性强于碳酸 C 科技人员用杯酚超分子分离和 超分子具有分子识别的特征 D 喷洒波尔多液防治农作物病害 是重金属离子，可使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用小苏打作发泡剂烘焙面包，利用的是受热易分解产生气体的性质，与其水解呈碱性无关，二者没有关联，A符合题意； B．水壶中水垢的主要成分为碳酸钙等碳酸盐，醋酸的酸性强于碳酸，可与碳酸盐反应生成可溶性醋酸盐、和水，二者有关联，B不符合题意； C．超分子具有分子识别的特征，可利用该特性实现和的分离，二者有关联，C不符合题意； D．属于重金属离子，能够使病菌的蛋白质变性失活，因此喷洒波尔多液可防治农作物病害，二者有关联，D不符合题意； 故选A。 5. 白木香醛(如右图)是沉香精油的主要成分之一，下列关于该化合物的说法不正确的： A. 能发生银镜反应 B. 其结构中两个碳环可共平面 C. 分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为4：1 D. 1mol该化合物与足量Na反应可产生0.5molH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含有醛基，能发生银镜反应，A正确； B．结构中两个碳环结合处碳为饱和碳原子，为四面体结构，不共平面，B错误； C．分子中和杂化的碳原子数目分别为和，故其个数比为，C正确； D．醇羟基能和钠反应生成氢气，则1mol该化合物与足量Na反应可产生0.5mol ，D正确； 故选B。 6. 下列装置(“→”表示气流方向)难以达到预期目的的是 A. 用装置甲制备 B. 用装置乙除去中的HCl气体 C. 用装置丙验证非金属性： D. 用装置丁收集并进行尾气处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下即可与浓盐酸反应生成，倾斜Y型管使浓盐酸与接触即可完成制备，A正确； B．HCl极易溶于水，在饱和NaCl溶液中溶解度很小，且洗气装置为长进短出，可有效除去中的HCl杂质，B正确； C．若通入的过量，过量的可直接与淀粉-KI溶液反应使溶液变蓝，无法证明是氧化了，因此不能验证非金属性，无法达到实验目的，C错误； D．密度大于空气，用向上排空气法（长进短出）可收集，NaOH溶液能与反应，可进行尾气处理，D正确； 故答案为：C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol环丙烷中含有σ键的数目为 B. 28 g CO和的混合气体中含有原子的数目为 C. 的HF溶液中含的数目为 D. 标准状况下，与水充分反应，转移电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．环丙烷分子中含有3个C-C σ键和6个C-H σ键，共9个σ键，故1 mol环丙烷中σ键数目为，A错误； B．CO和的摩尔质量均为，且二者均为双原子分子，28 g混合气体总物质的量为1 mol，含有的原子数目为，B正确； C．题干未给出HF溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．与水的反应为可逆反应，1 mol不能完全参与反应，转移电子数目小于，D错误； 故选B。 8. 锂-氟化碳()电池具有优异的性能。该电池的总反应为电池工作时，下列说法正确的是 A. 将电能转化为化学能 B. 锂电极为正极，发生还原反应 C. 负极反应为 D. 电流由电极经导线流向Li电极 【答案】D 【解析】 【分析】根据总反应可知，Li为负极，正极上CFx转化为C，电极反应式为CFx＋xe-＋xLi＋=xLiF＋C，以此解题。 【详解】A．该电池属于原电池，工作时是将化学能转化为电能，而非电能转化为化学能，A错误； B．反应中Li失去电子发生氧化反应，锂电极为负极，而非正极，B错误； C．给出的反应为得电子的还原反应，是正极的电极反应，负极应为Li失电子生成，C错误； D．原电池中电流由正极经导线流向负极，为正极、Li为负极，因此电流由电极经导线流向Li电极，D正确； 故选D。 9. 部分含Mg或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A. 可能存在a→d→e的直接转化 B. d可能溶于过量的氨水 C. 蒸干e的水溶液均能得到原溶质 D. 若新制的d能用于检验醛基，则此时生成b 【答案】C 【解析】 【详解】A．若a为Cu，以Cu为阳极电解NaOH溶液可直接生成（d），与酸反应可直接生成铜盐（e），该转化可实现，A不符合题意； B．若d为，可与过量氨水反应生成可溶性铜氨络合物，能溶于过量氨水，B不符合题意； C．若e为、等挥发性强酸的弱碱盐，蒸干时金属离子水解、酸挥发，最终得到氢氧化物甚至氧化物，无法得到原溶质，不是“均能得到原溶质”，C符合题意； D．检验醛基用新制（d），反应生成砖红色（b，+1价Cu的氧化物），D不符合题意； 故选C。 10. 利用下图装置(②③均为浸有相应试液的棉花)进行相关的探究实验。下列分析正确的是 A. ①中浓硫酸只体现氧化性 B. ②处褪色，说明具有漂白性 C. ③处变红，说明是酸性氧化物 D. ④中产生淡黄色沉淀，说明被还原 【答案】C 【解析】 【分析】试管内Cu与热的浓硫酸反应，生成的SO2通过酸性高锰酸钾溶液时可验证SO2是否具有还原性，通过紫色石蕊时可验证其酸性氧化物的性质，通过硫化钠溶液时可验证其氧化性。据此答题。 【详解】A．①中Cu与浓硫酸加热反应生成、和，浓硫酸既体现氧化性又体现酸性，A错误； B．②处酸性褪色是因为具有还原性，将还原为，与漂白性无关，B错误； C．③处紫色石蕊变红，是因为与水反应生成亚硫酸，说明是酸性氧化物，C正确； D．④中淡黄色沉淀为单质，化合价从-2升高到0，被氧化，D错误； 故选C。 11. 下列对有关事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 的熔点比干冰高 晶体是共价晶体，分子间作用力大 B 在中的溶解度： 、为非极性分子，而为极性分子 C 用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰 两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体 D HF的热稳定性比HCl强 H-F的键能比H-Cl的键能大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiO2是共价晶体，其熔点与共价键强度有关，干冰是分子晶体，其熔点与分子间作用力有关，共价键强度远远大于分子间作用力，故SiO2熔点比干冰高，A错误； B．CS2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子，根据“相似相溶”原理可知，在CS2中的溶解度：CCl4＞H2O，B正确； C．乙酸得相对分子质量为60，用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，说明两个乙酸分子通过氢键形成了二聚体，C正确； D．HF的热稳定性比HCl强，是因为H-F的键能比H-Cl的键能大，破坏H-F键所需能量更高，D正确； 故选A。 12. 如图所示化合物是一种新型阻燃剂，所含的元素均位于短周期，且W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态Q原子最高能级有3种不同运动状态的电子。下列说法不正确的是 A. Q的第一电离能比同周期相邻元素的都高 B. 的VSEPR模型名称为三角锥形 C. W与X形成的一种高聚物可能具有导电性 D. Y与Z形成的化合物常用于工业上冶炼Z的单质 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，由图可知，Z的阳离子带三个单位正电荷，阴离子中W、X、Y、Q形成的共价键数目分别为1、4、2、5，基态Q原子最高能级有3种不同运动状态的电子，则W为H元素、X为C元素、Y为O元素、Z为Al元素、Q为P元素。 【详解】A．同周期元素，从左至右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道处于较稳定的半充满状态，第一电离能大于相邻元素，A正确； B．磷化氢中磷原子的价层电子对数为：3+(5-1×3) ×=4，孤对电子对数为：(5-1×3) ×=1，则分子的VSEPR模型为四面体形，B错误； C．氢元素和碳元素形成的聚乙炔具有单双键交替的共轭结构，具有导电性，C正确； D．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，D正确； 故选B。 13. 常温下，乳酸(用HL表示)的，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠(用NaL表示)。下列说法正确的是 A. NaL水溶液呈酸性 B. 溶液的 C. 溶液中， D. 溶液中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaL是强碱弱酸盐，弱酸根水解使水溶液呈碱性，A错误； B．HL是弱酸，不完全电离，根据，计算得，pH≈2.9>2，B错误； C．HL溶液中电荷守恒为，但水电离出的浓度极低，与几乎相等，不存在明显的大于关系，C错误； D．NaL溶液中会发生水解使浓度降低，不水解，因此，D正确； 故选D。 14. 实验室模拟“侯氏制碱法”制取，下列说法正确的是： A. 装置I中使用“多孔球泡”是为了防止倒吸 B. 装置Ⅱ中X溶液为饱和溶液 C. 装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为 D. 利用锥形瓶所得物质经过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程可制备固体 【答案】D 【解析】 【分析】装置Ⅰ中向饱和溶液中通入，装置Ⅲ中稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、和水，生成的进入装置Ⅱ经饱和溶液除去中混有的，然后在装置Ⅰ中发生反应，生成的经过过滤、洗涤、干燥及焙烧分解为、和； 【详解】A．装置I中使用“多孔球泡”是为了增加氨气与溶液的接触面积，提高反应速率，而不是为了防止倒吸，A项错误； B．由分析可知，X溶液为饱和溶液，B项错误； C．装置Ⅲ中碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，碳酸钙是固体，书写离子方程式时不拆，发生反应的离子方程式为，C项错误； D．锥形瓶中所得物质为，经过过滤、洗涤、干燥及焙烧，分解为、和，D项正确； 故答案选D。 15. 转化为的反应为 。在有、无催化剂条件下氧化成过程中能量的变化如图所示。450℃、作催化剂时，该反应经两步实现，第一步①： 第二步②： 下列说法正确的是 A. B. 无论是否使用催化剂，该反应的焓变均相同 C. 作催化剂时，降低了反应的活化能，进而提高反应的平衡转化率 D. 作催化剂时，第二步反应速率大于第一步反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，总反应可由反应①反应②得到，故，代入数据得，，A错误； B．焓变只由反应物和生成物的总能量差决定，催化剂仅改变反应路径，不改变反应的焓变，B正确； C．催化剂降低反应活化能，可加快反应速率，但不改变平衡状态，无法提高反应的平衡转化率，C错误； D．反应活化能越大，反应速率越慢，由图可知第二步反应的活化能高于第一步，故第二步反应速率小于第一步，D错误； 故选B。 16. 一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. X是电源的正极 B. 电解过程中，左室中的浓度持续下降 C. 装置中的离子交换膜为阴离子交换膜 D. 完全转化为的电解总反应： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，左侧发生，N元素化合价下降，发生还原反应，则左侧是阴极区，连接电源负极，阴极的电极反应为；右侧发生，Cl元素化合价上升，发生氧化反应，则右侧是阳极区，连接电源正极，阳极的电极反应为；据此解答。 【详解】A．据分析，X为电源负极，A错误； B．电解过程中，先生成、再消耗，是中间产物，其浓度增大还是减小，取决于生成速率与消耗速率，无法得出其浓度持续下降的结论，B错误； C．阳极和阴极均消耗阴离子，转移相同电子数时，阳极消耗阴离子数大于阴极消耗阴离子数，不参与电极反应可用于平衡电荷，因此阳极多余的通过离子交换膜进入阴极，则离子交换膜为阳离子膜，C错误； D．左侧阴极发生还原反应，右侧阳极发生氧化反应，则电解总反应为，D正确； 故选D。 二、非选择题： 17. 化学小组探究Cu与溶液的反应，实验如下： 序号 实验方案 实验现象 实验ⅰ 振荡试管，观察到溶液变为蓝色，待反应充分后，试管底部有固体剩余。 实验ⅱ 取实验ⅰ中的上层清液，向其中滴加溶液 溶液局部变红，同时产生白色沉淀，振荡试管，红色消失。 已知：经检验白色沉淀为CuSCN （1）实验ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。 （2）实验ⅱ中检测到，依据的实验现象是___________。 对实验ⅱ中存在的原因作如下假设： 假设1：Cu与的反应是一个可逆反应 假设2：溶液中的被空气中的氧气氧化 假设3：在滴加KSCN溶液的条件下，被氧化 （3）设计实验验证假设。 序号 实验方案 实验现象 实验ⅲ 闭合开关K，___________ 实验ⅳ 放置较长时间，溶液颜色不变红 ①实验ⅲ依据实验装置中电流计的实验现象证实了假设1不成立。溶液a是___________，请补充完整上面表格中的实验现象___________。 ②实验ⅳ的结论是___________。 ③实验ⅴ证实了假设3成立。请补充完整下面表格中的实验方案和实验现象，并写出实验v总反应的离子方程式___________。 序号 实验方案 实验现象 实验ⅴ 实验装置同实验ⅲ，在闭合开关K后，向___________滴加溶液 现象a：___________； 现象b：___________； 现象c；取出左侧溶液，滴加，溶液变红。 【答案】（1） （2）溶液局部变红 （3） ①. 溶液 ②. 电流计指针不偏转 ③. 假设2不成立，即该实验条件下上层清液中的不会被空气中的氧气氧化为 ④. 右侧烧杯 ⑤. 电流计指针偏转 ⑥. 右侧溶液产生白色沉淀 ⑦. 【解析】 【分析】实验探究与溶液的反应，实验ⅰ向溶液中加入过量铜粉，溶液变蓝，证明生成；实验ⅱ取上层清液滴加，局部变红且生成白色沉淀，证明体系仍存在；针对残留提出三种假设，实验ⅲ搭建原电池验证假设1（可逆反应），实验iv排除被空气氧化的假设2，实验ⅴ验证假设3：存在时氧化。 【小问1详解】 实验ⅰ中和发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，离子方程式：； 【小问2详解】 与结合生成血红色配合物，实验ⅱ检测出的依据是溶液局部变红； 【小问3详解】 ①假设1认为是可逆反应，若可逆，则正、逆反应均可自发进行；实验ⅲ原电池右侧为溶液（含），左侧溶液应为溶液（含）；若可逆反应成立，可氧化，会产生电流；实验证实假设1不成立，说明闭合开关后电流计指针不偏转； ②实验ⅳ取实验ⅰ上层清液，加入溶液，长时间放置溶液不变红，证明溶液中的不会被空气中氧气氧化，假设2不成立； ③实验Ⅴ验证假设3：在存在条件下氧化；装置和实验ⅲ相同，闭合开关后，向右侧烧杯（溶液一侧）滴加溶液；现象a：电流计指针发生偏转；现象b：右侧烧杯中生成白色沉淀；取出左侧溶液加变红，证明生成；总离子方程式：。 18. 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈Ce主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图： 已知：易被氧化为。 回答下列问题： （1）基态S原子价层电子的轨道表示式为___________。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分是___________(填化学式)。 （3）滤渣Ⅱ的主要成分为。在高温条件下，、草酸()和可制备电极材料，该反应的化学方程式为___________。 （4）“沉铈”过程中，生成的离子方程式为___________。为测定产品中的含量，取2.00 g产品加入氧化剂将完全氧化并除去多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，配成100.00 mL溶液，取25.00 mL溶液用0.10 mol/L的溶液滴定至终点(铈被还原成)，消耗溶液20.00 mL，则产品中的质量分数为___________。 （5）灼烧可得，常用作玻璃工业添加剂。已知的晶胞结构如下图所示，晶胞参数为a nm。 ①___________(填“x”或“y”)代表。 ②晶体中一个Ce周围与其最近的Ce的个数为___________。 ③已知阿伏加德罗常数为，则晶体的摩尔体积___________(列出计算式)。 【答案】（1） （2）SiO2、CaSO4 （3） （4） ①. ②. （5） ①. y ②. 12 ③. 【解析】 【分析】焙烧浓硫酸和独居石的混合物、水浸，CePO4转化为Ce2(SO4) 3和H3PO4，SiO2与硫酸不反应，Al2O3转化为Al2(SO4) 3，Fe2O3转化为Fe2(SO4)3，CaF2转化为CaSO4和HF，酸性废气含HF；过滤，滤渣Ⅰ为SiO2、CaSO4，滤液主要含H3PO4，Ce2(SO4)3，Al2(SO4)3，Fe2(SO4)3，加氯化铁溶液除磷，得到滤渣Ⅱ为FePO4；滤液聚沉将铁离子、铝离子转化为沉淀，过滤除去，滤渣Ⅲ主要为氢氧化铝、氢氧化铁；滤液加碳酸氢铵沉铈得到； 【小问1详解】 S为16号元素，基态S原子价层电子的轨道表示式为； 【小问2详解】 由分析，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2、CaSO4； 【小问3详解】 在高温条件下，、草酸()和可制备电极材料，反应中铁化合价由+3变为+2、草酸中碳元素化合价由+3变为+4，结合电子守恒、质量守恒，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 “沉铈”过程中，和碳酸氢根离子反应生成沉淀，结合质量守恒，还生成二氧化碳气体，离子方程式为：；结合电子守恒、Ce元素守恒存在计量关系：，则产品中的质量分数为； 【小问5详解】 ①根据“均摊法”，晶胞中含个y、8个x，结合化学式，y代表。 ②晶体中一个Ce周围与其最近的Ce在同层、上下层各4个，共12个。 ③1个晶胞的体积为，则晶体的摩尔体积。 19. 氨能与形成配合物和，该反应在生产和生活中发挥着重要作用。 （1）在中，___________给出孤电子对，___________提供空轨道，配位数为___________。 （2）将置于溶液中，通入，转化为的离子方程式为：___________。 反应1小时测得溶液中银的总浓度为，的溶解速率为___________。 （3）用硝酸银配制银氨溶液的总反应为 已知： 则总反应的___________(写出一个代数式即可)。 （4）向溶液中通入足量得到澄清溶液(设溶液体积不变)，溶液中、、的物质的量分数随的变化如下图所示。 已知溶液中， 其中点是曲线a与b的交点。 ①曲线___________(填“a”、“b”或“c”)代表的变化趋势。 ②计算反应的平衡常数K(已知，写出计算过程，结果保留小数点后两位)___________。 【答案】（1） ①. N ②. Ag+ ③. 2 （2） ①. ②. （3）（或） （4） ①. b ②. 据 M 点数据，，则，此时，反应的平衡常数 【解析】 【小问1详解】 在中，N给出孤电子对，Ag+提供空轨道，两者形成配位键，配位数为2； 【小问2详解】 氨水溶液中氧气氧化银单质生成，氧气中氧化合价由0变为-2、银化合价由0变为+1，结合电子守恒、质量守恒，反应为：；反应1小时测得溶液中银的总浓度为，的溶解速率为； 【小问3详解】 已知： a： b： c： d： 由盖斯定律，反应b-c得到反应，则；或反应a+b-d得到反应，则。 【小问4详解】 ①溶液中通入足量过程中，银离子首先转化为，氨气过量，然后继续转化为，[Ag(NH3]+的物质的量分数随lgc(NH3)的增大先增大后减小，[Ag(NH3)2]+的物质的量分数随lgc(NH3)的增大而增大，结合图示，曲线c代表δ([Ag(NH3)]+)的变化趋势，曲线b代表的变化趋势。 ②计算过程见答案。 20. 吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(Vpy)是合成某些药物的重要原料可由如下路线合成。下列叙述正确的是 （1）Mpy的化学式___________，组成元素的电负性由大到小的顺序为___________。 （2）反应①的反应类型___________。 （3）反应②的化学方程式___________。 （4）在Epy的同分异构体中，能与溶液发生显色反应的共有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。 （5）下列说法正确的是___________。 A. Mpy只有两种芳香同分异构体 B. 吡啶和Mpy属于同系物 C. Epy中所有原子共平面 D. Vpy存在顺反异构体 （6）已知吡啶环上的N原子与HCl反应的反应活性远远低于侧链的氨基或亚氨基的。研究表明，由Vpy经两步可合成血管扩张药抗眩啶：。 ①第一步，加成反应：除Vpy外，另一反应物的结构简式为___________。 ②第二步，中和碱性，反应试剂为HCl的异丙醇溶液，该步反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. N > C > H （2）加成反应 （3） （4） ①. 16 ②. （5）B （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据题文分析Mpy是2-甲基吡啶，其与甲醛反应生成Epy，再通过分子内脱水生成Vpy。 【小问1详解】 Mpy是2-甲基吡啶。吡啶环是一个六元环，包含5个碳原子和1个氮原子。在2号位（氮原子的邻位）有一个甲基取代，吡啶环上的碳原子：5个，其中2号位碳连有甲基，其余4个碳各连1个氢，氮原子：1个，甲基：1个碳，3个氢，故其分子式为，组成元素为 C、H、N，根据元素周期律，非金属性越强，电负性越大，非金属性：N > C > H，因此电负性由大到小的顺序为 N > C > H； 【小问2详解】 从结构变化来看，甲基上的碳与甲醛的羰基碳相连，并且羰基氧变成了羟基，说明反应发生了中双键的断裂，再根据反应物与生成物的分子式分析，没有其他物质生成，即该反应为加成反应； 【小问3详解】 反应②是分子内的脱水缩合，其反应条件是在加热条件下，以浓硫酸作为催化剂，Epy中羟基与邻位C原子上的H发生脱水缩合形成碳碳双键；故其化学反应方程式为； 【小问4详解】 Epy 的分子式为，能与发生显色反应，说明含有酚羟基，根据分子式分析，除去苯环、酚羟基，剩余部分为；若苯环上有两个取代基，一个为-OH，另一个为或，位置关系为邻、间、对，共3×2=6种，若苯环上有三个取代基-OH、、，位置关系有10种，同分异构体有16种；其中满足核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:2:1的结构式为； 【小问5详解】 A．Mpy 芳香同分异构体有吡啶环甲基异构和苯环氨基，共 3 种，A不符合题意； B．吡啶和 Mpy 结构相似，差一个 ，是同系物，B符合题意； C．Epy 有饱和碳，不共面，C不符合题意； D．Vpy 双键一端是 ，无顺反，D不符合题意； 故选B； 【小问6详解】 目标产物侧链为，Vpy的侧链，①第一步加成：引入得到，要在催化下进行反马氏加成；则反应物为； ②第一步反应后物质为：将转为盐酸盐，在药物合成中，这通常通过盐酸盐的中和转化得到，方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 花都区2026届高三年级调研考试 化学(问卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 5.可能使用的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Si：28 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：63.5 Ag：108 Ce：140 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是文化传承的重要载体。下列文物的主要成分属于合金的是 A．蟠螭纹铜编钟 B．彩绘仕女陶俑 C．龙首谷纹玉玦 D．唐王右丞诗集 A. A B. B C. C D. D 2. 化学推动科技进步。下列说法正确的是 A. 华为发布的折叠电脑的芯片主要材料是晶体 B. “梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化 C. 深中通道建设所用的钢索中含有的Fe元素位于元素周期表的ds区 D. 新能源汽车车身用到的铝基复合材料中所含的碳化硅属于新型无机非金属材料 3. 岭南水果种类丰富，香甜美味。下列说法正确的是 A. 荔枝中的葡萄糖和蔗糖互为同分异构体 B. 菠萝中具有香味的丙烯酸乙酯具有较强的挥发性 C. 青香蕉中含淀粉，淀粉水解的最终产物是氨基酸 D. 苹果中含纤维素，纤维素和油脂都属于有机高分子 4. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打作发泡剂烘焙面包 水解呈碱性 B 用食醋清除水壶中的水垢 醋酸的酸性强于碳酸 C 科技人员用杯酚超分子分离和 超分子具有分子识别的特征 D 喷洒波尔多液防治农作物病害 是重金属离子，可使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 5. 白木香醛(如右图)是沉香精油的主要成分之一，下列关于该化合物的说法不正确的： A. 能发生银镜反应 B. 其结构中两个碳环可共平面 C. 分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为4：1 D. 1mol该化合物与足量Na反应可产生0.5molH2 6. 下列装置(“→”表示气流方向)难以达到预期目的的是 A. 用装置甲制备 B. 用装置乙除去中的HCl气体 C. 用装置丙验证非金属性： D. 用装置丁收集并进行尾气处理 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol环丙烷中含有σ键的数目为 B. 28 g CO和的混合气体中含有原子的数目为 C. 的HF溶液中含的数目为 D. 标准状况下，与水充分反应，转移电子数目为 8. 锂-氟化碳()电池具有优异的性能。该电池的总反应为电池工作时，下列说法正确的是 A. 将电能转化为化学能 B. 锂电极为正极，发生还原反应 C. 负极反应为 D. 电流由电极经导线流向Li电极 9. 部分含Mg或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A. 可能存在a→d→e的直接转化 B. d可能溶于过量的氨水 C. 蒸干e的水溶液均能得到原溶质 D. 若新制的d能用于检验醛基，则此时生成b 10. 利用下图装置(②③均为浸有相应试液的棉花)进行相关的探究实验。下列分析正确的是 A. ①中浓硫酸只体现氧化性 B. ②处褪色，说明具有漂白性 C. ③处变红，说明是酸性氧化物 D. ④中产生淡黄色沉淀，说明被还原 11. 下列对有关事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 的熔点比干冰高 晶体是共价晶体，分子间作用力大 B 在中的溶解度： 、为非极性分子，而为极性分子 C 用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰 两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体 D HF的热稳定性比HCl强 H-F的键能比H-Cl的键能大 A. A B. B C. C D. D 12. 如图所示化合物是一种新型阻燃剂，所含的元素均位于短周期，且W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态Q原子最高能级有3种不同运动状态的电子。下列说法不正确的是 A. Q的第一电离能比同周期相邻元素的都高 B. 的VSEPR模型名称为三角锥形 C. W与X形成的一种高聚物可能具有导电性 D. Y与Z形成的化合物常用于工业上冶炼Z的单质 13. 常温下，乳酸(用HL表示)的，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠(用NaL表示)。下列说法正确的是 A. NaL水溶液呈酸性 B. 溶液的 C. 溶液中， D. 溶液中， 14. 实验室模拟“侯氏制碱法”制取，下列说法正确的是： A. 装置I中使用“多孔球泡”是为了防止倒吸 B. 装置Ⅱ中X溶液为饱和溶液 C. 装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为 D. 利用锥形瓶所得物质经过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程可制备固体 15. 转化为的反应为 。在有、无催化剂条件下氧化成过程中能量的变化如图所示。450℃、作催化剂时，该反应经两步实现，第一步①： 第二步②： 下列说法正确的是 A. B. 无论是否使用催化剂，该反应的焓变均相同 C. 作催化剂时，降低了反应的活化能，进而提高反应的平衡转化率 D. 作催化剂时，第二步反应速率大于第一步反应速率 16. 一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. X是电源的正极 B. 电解过程中，左室中的浓度持续下降 C. 装置中的离子交换膜为阴离子交换膜 D. 完全转化为的电解总反应： 二、非选择题： 17. 化学小组探究Cu与溶液的反应，实验如下： 序号 实验方案 实验现象 实验ⅰ 振荡试管，观察到溶液变为蓝色，待反应充分后，试管底部有固体剩余。 实验ⅱ 取实验ⅰ中的上层清液，向其中滴加溶液 溶液局部变红，同时产生白色沉淀，振荡试管，红色消失。 已知：经检验白色沉淀为CuSCN （1）实验ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。 （2）实验ⅱ中检测到，依据的实验现象是___________。 对实验ⅱ中存在的原因作如下假设： 假设1：Cu与的反应是一个可逆反应 假设2：溶液中的被空气中的氧气氧化 假设3：在滴加KSCN溶液的条件下，被氧化 （3）设计实验验证假设。 序号 实验方案 实验现象 实验ⅲ 闭合开关K，___________ 实验ⅳ 放置较长时间，溶液颜色不变红 ①实验ⅲ依据实验装置中电流计的实验现象证实了假设1不成立。溶液a是___________，请补充完整上面表格中的实验现象___________。 ②实验ⅳ的结论是___________。 ③实验ⅴ证实了假设3成立。请补充完整下面表格中的实验方案和实验现象，并写出实验v总反应的离子方程式___________。 序号 实验方案 实验现象 实验ⅴ 实验装置同实验ⅲ，在闭合开关K后，向___________滴加溶液 现象a：___________； 现象b：___________； 现象c；取出左侧溶液，滴加，溶液变红。 18. 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈Ce主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图： 已知：易被氧化为。 回答下列问题： （1）基态S原子价层电子的轨道表示式为___________。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分是___________(填化学式)。 （3）滤渣Ⅱ的主要成分为。在高温条件下，、草酸()和可制备电极材料，该反应的化学方程式为___________。 （4）“沉铈”过程中，生成的离子方程式为___________。为测定产品中的含量，取2.00 g产品加入氧化剂将完全氧化并除去多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，配成100.00 mL溶液，取25.00 mL溶液用0.10 mol/L的溶液滴定至终点(铈被还原成)，消耗溶液20.00 mL，则产品中的质量分数为___________。 （5）灼烧可得，常用作玻璃工业添加剂。已知的晶胞结构如下图所示，晶胞参数为a nm。 ①___________(填“x”或“y”)代表。 ②晶体中一个Ce周围与其最近的Ce的个数为___________。 ③已知阿伏加德罗常数为，则晶体的摩尔体积___________(列出计算式)。 19. 氨能与形成配合物和，该反应在生产和生活中发挥着重要作用。 （1）在中，___________给出孤电子对，___________提供空轨道，配位数为___________。 （2）将置于溶液中，通入，转化为的离子方程式为：___________。 反应1小时测得溶液中银的总浓度为，的溶解速率为___________。 （3）用硝酸银配制银氨溶液的总反应为 已知： 则总反应的___________(写出一个代数式即可)。 （4）向溶液中通入足量得到澄清溶液(设溶液体积不变)，溶液中、、的物质的量分数随的变化如下图所示。 已知溶液中， 其中点是曲线a与b的交点。 ①曲线___________(填“a”、“b”或“c”)代表的变化趋势。 ②计算反应的平衡常数K(已知，写出计算过程，结果保留小数点后两位)___________。 20. 吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(Vpy)是合成某些药物的重要原料可由如下路线合成。下列叙述正确的是 （1）Mpy的化学式___________，组成元素的电负性由大到小的顺序为___________。 （2）反应①的反应类型___________。 （3）反应②的化学方程式___________。 （4）在Epy的同分异构体中，能与溶液发生显色反应的共有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。 （5）下列说法正确的是___________。 A. Mpy只有两种芳香同分异构体 B. 吡啶和Mpy属于同系物 C. Epy中所有原子共平面 D. Vpy存在顺反异构体 （6）已知吡啶环上的N原子与HCl反应的反应活性远远低于侧链的氨基或亚氨基的。研究表明，由Vpy经两步可合成血管扩张药抗眩啶：。 ①第一步，加成反应：除Vpy外，另一反应物的结构简式为___________。 ②第二步，中和碱性，反应试剂为HCl的异丙醇溶液，该步反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $