精品解析：湖南衡阳市第一中学2026届高三一模化学试题

衡阳市第一中学2026年高三一模检测化学试题 (总分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Cl～35.5 Fe～56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学为我国科技创新源源不断地注入核心驱动力。下列说法错误的是 A. X射线衍射实验：深度解析复杂晶体结构的晶胞参数 B. 新一代航空发动机陶瓷基复合材料：具有耐高温、耐腐蚀特性 C. 新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时能量的主要转化形式：电能→化学能 D. 火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶 【答案】C 【解析】 【详解】A．X射线衍射实验可用于测定晶体的结构，包括键长、键角等，A正确； B．航空发动机陶瓷基复合材料的主要成分是SiC，具有硬度大、耐高温、耐腐蚀等特性，B正确； C．新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时能量的主要转化形式：化学能→电能→动能，C错误； D．空气为分散剂时，火焰喷雾技术制备纳米材料分散到空气中形成的胶体属于气溶胶，D正确； 答案选C。 2. 下列化学用语使用错误的是 A. 乙醇的分子式： B. 的电子式： C. 基态原子的价层电子排布式： D. 乙炔的分子空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇结构简式CH3CH2OH，分子式：，A项正确； B．为离子化合物，电子式：，B项正确； C．Fe为26号元素，基态原子的价层电子排布式：，C项错误； D．乙炔为直线形分子，分子空间填充模型：，D项正确； 故选C。 3. 实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法不当的是 A. 实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 B. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏 C. 如果身上的衣物着火，不可慌张乱跑，应立即用湿布灭火 D. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的硼酸溶液冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠、钾需保存在煤油中，白磷保存在水中，未用完的应放回原试剂瓶以避免危险，故A正确； B．轻微烫伤或烧伤时，冷水处理可降温并减轻伤害，随后涂药膏符合规范，故B正确； C．衣物着火时用湿布覆盖或就地打滚可隔绝氧气灭火，乱跑会加剧燃烧，故C正确； D．酸沾到皮肤后，正确步骤是大量水冲洗，再用如3%-5%碳酸氢钠溶液中和，故D错误； 选D。 4. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．利用该装置可吸收HCl并防倒吸 B．验证苯和液溴发生的反应为取代反应 C．提纯粗苯甲酸(含少量氯化钠和泥沙) D．验证受热分解产生不饱和烃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置还是HCl直接通入到水中，还是会发生倒吸，A错误； B．苯与液溴发生取代反应生成HBr，但液溴易挥发，挥发出的会与溶液反应生成AgBr沉淀，干扰HBr检验，需先除，B错误； C．提纯苯甲酸（含泥沙、NaCl）应采用重结晶法，蒸馏用于分离液体混合物，不适用于固体提纯，C错误； D．石蜡油在碎瓷片催化下裂解生成不饱和烃，不饱和烃能使酸性溶液褪色，装置可通过溶液是否褪色验证，D正确； 故选D。 5. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将少量氯气缓慢通入溶液中 溶液变成黄色 氧化性： B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。一段时间后加碱中和至碱性，滴加几滴碘水 溶液未出现蓝色 淀粉已完全水解 C 向溶液中滴加氨水直至产生深蓝色溶液，再加入乙醇 析出深蓝色晶体 晶体的成分是 D 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原性：，少量氯气先与反应生成，溶液变成黄色，得出氧化性：，A错误； B．加碱中和至碱性，碘水能与反应，溶液未出现蓝色不能说明淀粉已完全水解，B错误； C．向溶液中滴加氨水直至产生深蓝色溶液，再加入乙醇，析出深蓝色晶体，C正确； D．醋酸易挥发，与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，不能比较酸性强弱，D错误； 故选C。 6. 氰酸银（）与一定条件下反应可制得尿素。下列说法正确的是 A. 氯化铵的电子式为 B. 第一电离能： C. 电负性： D. 为极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵为离子化合物，由和构成，N原子周围8电子，周围8电子，电子式为：，A错误； B．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，正确顺序为，B错误； C．同一周期内，从左到右电负性逐渐增大；同一主族中，自上而下电负性逐渐减小，所以电负性大小为：，C错误； D．分子中，分子中的羰基和氨基电负性差异显著，导致正负电荷中心不重合‌，是极性分子，D正确； 故选D。 7. 非诺贝特缓释剂属于降脂类药物，其分子结构如图。下列说法正确的是 A. 该分子的一溴代物有7种 B. 该分子的分子式为 C. 该分子中共有5种官能团 D. 1 mol该分子完全水解消耗2 mol NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子的结构中不同化学环境的氢原子为7种，所以一溴代物为7种，A正确； B．根据分子结构可知：碳原子20个，氢原子21个，氧原子4个，氯原子1个，故分子式为，B错误； C．该分子含有的官能团有：碳氯键、羰基、 酯基、醚键，共4种官能团，C错误； D．1mol酯基水解会消耗1mol NaOH，1mol苯环上的氯原子共会消耗2 mol NaOH，所以1mol该分子完全水解消耗3mol NaOH，D错误； 故答案选A。 8. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 与等距且最近的有12个 B. 位于构成的正八面体空隙内 C. 该晶胞沿体对角线方向的投影为 D. 该晶体的密度计算式为 【答案】D 【解析】 【分析】首先计算晶胞中各离子数目：位于晶胞顶点，数目，位于晶胞体心，数目，位于晶胞面心，数目， 晶体化学式为。 【详解】A．位于晶胞顶点，位于晶胞面心，所以与等距且最近的F-有个，A正确； B．6个分布在的上下、左右、前后，构成正八面体，位于正八面体中心空隙内，B正确； C．沿立方体体对角线投影，体对角线两端的顶点重合投影到中心，剩余6个顶点投影在正六边形的6个顶点，共7个（6个外圈+1个中心），6个投影为中间6个黑球，与图示一致，C正确； D．晶胞总质量，晶胞参数，晶胞体积，密度，D错误； 故选D。 9. 我国科研工作者通过将辛胺反应与二氧化碳反应耦合，实现了辛腈的高选择性合成。下图是以氢氧燃料电池为电源，以与辛胺为原料合成辛腈的工作原理图(以溶液为电解液，隔膜只允许通过)。下列说法错误的是 A. 气体A为氧气，气体B为氢气 B. X电极的电势比Y电极的低，X电极可能有副产物生成 C. Y电极上的电极反应式为：+4OH--4e-=+4H2O D. 每消耗标准状况下时，会有由X电极区移向Y电极区 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，X电极发生还原反应，得到电子，为阴极，则Y电极为阳极，发生氧化反应，失去电子；则气体A所在电极连接阳极，是正极，则气体A是氧气，气体B所在电极为负极，气体B是氢气。 【详解】A．根据分析知，气体A为氧气，气体B为氢气，A正确； B．阳极电势高于阴极，则X电极的电势比Y电极的低，X电极发生还原反应，得到电子，不可能有副产物生成，B错误； C．Y电极上发生辛胺合成辛腈，电极反应式为：+4OH--4e-=+4H2O，C正确； D．每消耗标准状况下时，转移，则会有由X电极（阴极）区移向Y电极（阳极）区，D正确； 故选B。 10. 丁烷催化脱氢是工业制备丁烯的主要方法，反应如下：CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g) ΔH>0。为探究工业生产丁烯的合适温度，在体积为1L的恒容容器中，充入10mol丁烷，使用多级孔SiO2-15％CrOx复合催化剂催化丁烷脱氢，相同时间内(30 min)丁烷的转化率和主要产物的收率分布如图所示。[收率=(生成某产物的量/投入的原料量)×100%]。下列说法不正确的是 A. 500℃时0～30 min内生成丁烯的反应速率为0.016mol·L-1·min-1 B. 590℃以后，丁烯的收率随温度升高而降低可能是由于副产物增多 C. 假设590℃时反应体系已达平衡，则该脱氢反应的平衡常数为0.055 D. 选择更高效的催化剂并及时分离氢气，可提高工业生产丁烯的收率 【答案】C 【解析】 【详解】A．500℃时，丁烯的收率为4.8%，根据收率=(生成某产物的量/投入的原料量)×100%，则生成的丁烯的物质的量为10×4.8%=0.48mol，0～30 min内生成丁烯的反应速率为=0.016mol·L-1·min-1，A正确； B．由图可知590℃时丁烯的收率最高，温度升高，丁烯的收率降低，副产物增多，B正确； C．根据题意，590℃时平衡体系中，，，则该脱氢反应的平衡常数，C不正确； D．选择更高效的催化剂增大选择性，及时分离氢气平衡正向移动，故可提高工业生产丁烯的收率，D正确； 答案选C。 11. 用含铜废料(含有、)制备的一种方法如图所示。 已知：溶解度与温度的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 焙烧时，会发生反应使转化为和 B. 酸化步骤中，为避免后续消耗铁粉过多，所加稀硫酸不宜过多 C. 转化步骤中，为了加快反应速率，需提供高温条件 D. 由溶液最终得到时，需进行蒸发浓缩，冷却结晶(冷却温度不低于) 【答案】C 【解析】 【分析】用含铜废料与空气焙烧生成氧化铜和二氧化硫 ，硫酸溶解氧化铜，加铁粉与铜离子发生置换反应生成铜单质，过滤后的滤渣经洗涤后，再加硝酸和过氧化氢与铜发生氧化还原反应得到硝酸铜溶液，再经蒸发浓缩、冷却结晶(冷却温度不低于)得到最终产品。 【详解】A．焙烧时，硫化铜被空气中的氧气氧化，生成氧化铜和二氧化硫，A正确； B．由于酸化之后的置换步骤会用到铁粉，而酸化时加入的稀硫酸过多会导致在置换时消耗的铁粉也增多，所以所加的稀硫酸不宜过多，B正确； C．转化步骤中会用到、，高温条件下会加速分解，会挥发，故温度不能太高，C错误； D．由已知图像可知，温度低于时，会产生，所以需控制冷却温度不低于，D正确； 故选C。 12. 高炉炼铁过程中发生反应：，该反应下列说法正确的是 A. 恒温恒容时，再充入一定量CO，平衡正向移动，可以提高CO的转化率 B. 恒温时，增大压强，体积减小，平衡时，c(CO)/c(CO2)增大 C. 恒容时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大 D. 1000℃下在密闭容器中1mol与1molCO反应，达到平衡时CO的转化率是40%，则1000℃时该反应的平衡常数是2/3 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒温恒容时，再充入一定量CO，平衡正向移动，平衡常数不变，平衡时，c(CO2)：c(CO)是定值，所以CO的转化率不变，故A错误； B．恒温时，增大压强，体积减小，平衡常数不变，平衡时，c(CO)/c(CO2)不变，故B错误； C．恒容时，升高温度，平衡逆向移动，混合气体中CO2含量降低，所以混合气体的平均相对分子质量减小，故C错误； D．1000℃下在密闭容器中1mol与1molCO反应，达到平衡时CO的转化率是40%，平衡时n(CO2)=0.4mol，n(CO)=0.6mol，则1000℃时该反应的平衡常数=，故D正确； 选D。 13. 向饱和溶液(有足量固体)中滴加溶液，发生反应：和，、与的关系如图所示[其中M代表或；N代表或]。 下列说法错误的是 A. L1表示随浓度变化的关系 B. 的溶度积常数 C. 反应的平衡常数 D. 时，溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】饱和溶液中，浓度和浓度相等，向饱和溶液(有足量固体)中滴加溶液，与形成配合物，溶液中浓度减小，促进固体溶解，浓度增大，图中向上变化的曲线对应与的关系，向下的曲线对应与的关系；滴加溶液，先生成，充分反应后继续滴加，转化为，由此可知L2为随浓度变化的曲线，L1为随浓度变化的曲线；反应和相加可得， 【详解】A．由分析可知L1为随浓度变化的曲线，A项正确； B．由图像b点和d点坐标可得的溶度积常数，B项正确； C．反应和相加可得，由图中c点坐标可计算反应平衡常数，反应平衡常数，由此可得，C项错误； D．由图可得，时，，故，又由物料守恒可知，溶液中溴离子浓度等于所含银微粒离子浓度的总和，即三者中溴离子浓度最大，D项正确； 答案选C。 14. 常温下，肼水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示，已知：。下列说法正确的是 A. 肼与稀硫酸反应可生成酸式盐 B. a的值为7.94(已知) C. 若P点溶液中的溶质为，则 D. 常温下，向少量水溶液中加入足量肼，会发生反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．类比氨气和硫酸反应生成酸式盐为NH4HSO4，联氨是二元弱碱，与稀硫酸反应可以生成酸式盐N2H6(HSO4)2，A正确； B．由图知，a点时，，故a点的值为， B错误； C．根据物料守恒，等式右边应加上， C错误； D．由图可知，，故无论肼是否足量，都只会发生，D错误； 故本题选A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 草酸亚铁晶体是一种黄色难溶于水的固体，是制备磷酸亚铁锂电池正极材料的重要前驱体。某兴趣小组以表面有油脂的废铁屑和草酸为原料，实验室制备草酸亚铁晶体的流程如下： I．原料处理与溶解：用热溶液浸泡废铁屑。 Ⅱ．制备硫酸亚铁铵溶液：检查图1装置气密性后装入药品。关闭、打开，打开分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸；一段时间后，进行操作X，使A中制得的溶液进入B装置的溶液中，得到硫酸亚铁铵溶液。 Ⅲ．制备草酸亚铁晶体：将步骤Ⅱ所得硫酸亚铁铵溶液迅速转移至图2三颈烧瓶中(加热装置略)，向三颈烧瓶中滴入饱和溶液；调节pH至1∼2，将溶液加热至沸腾，不断搅拌，以免暴沸，待有大量淡黄色沉淀析出时，停止反应；过滤，用蒸馏水充分洗涤沉淀，再用丙酮洗涤两次，将产品置于干燥器中干燥。 （1）图2中仪器a的名称为_______。原料预处理中，将废铁屑用热的溶液浸泡的目的是_______。 （2）制备硫酸亚铁铵溶液步骤中，X的具体操作为_______。 （3）判断草酸亚铁晶体是否洗涤干净的方法是_______。 （4）硫酸亚铁铵晶体可能混有一定量的，羟胺(，在碱性条件下不稳定，在酸性条件下以形式存在)具有强还原性，可用羟胺去除亚铁盐中的，同时生成一种无污染气体。写出相关的离子方程式：_______。 Ⅳ．产物分析与计算 （5）取该粗产品溶于稀硫酸中，用的酸性标准溶液进行滴定(杂质不与溶液反应)，消耗标准溶液。该粗产品中草酸亚铁晶体的纯度为_______。 （6）在上述滴定实验中，下列操作会使得产品质量分数偏高的是_______(填标号)。 A．盛装酸性标准溶液的滴定管未润洗 B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定终点时，俯视滴定管读数 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 除去铁屑表面的油污 （2）(关闭分液漏斗活塞)，打开，关闭(写出打开，关闭给分) （3）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀生成，则产品已洗涤干净(没加盐酸给分) （4） （5）(或其他正确答案) （6）AB 【解析】 【分析】本实验先利用稀硫酸、铁和硫酸铵制取硫酸亚铁铵，该实验装置与制备亚铁盐的装置原理一致；再向硫酸亚铁铵溶液加入饱和草酸溶液制备草酸亚铁；最后利用草酸亚铁的还原性测定其纯度，据此分析。 【小问1详解】 仪器a为球形干燥管；热​溶液因水解显碱性，可使油脂水解除去废铁屑表面的油污； 【小问2详解】 稀硫酸和铁屑在A中反应生成硫酸亚铁和氢气，利用产生的氢气使压强增大，将硫酸亚铁压入B中和硫酸铵反应得到硫酸亚铁铵，故要使中制得的溶液进入中发生反应，应关闭分液漏斗的活塞，使装置内产生氢气，压强增大，打开，关闭，将中溶液压入中； 【小问3详解】 检验“洗涤”是否完全，也就是检验最后一次洗涤液中是否含有，实验操作是：取最后一次洗涤滤液少许于试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净； 【小问4详解】 酸性条件下，将氧化，生成无污染的，被还原为，根据电子守恒、电荷守恒配平得到离子方程式； 【小问5详解】 滴定过程中亚铁离子被高锰酸钾氧化为铁离子、草酸根离子被高锰酸钾氧化为二氧化碳，锰化合价由+7变为+2得到锰离子，结合电子守恒存在关系：，则该粗产品中草酸亚铁晶体的质量分数为； 【小问6详解】 纯度和消耗标准液体积成正比： A．未润洗滴定管，标准液被稀释，浓度偏小，消耗V偏大，结果偏高，A符合题意； B．滴定前有气泡、滴定后气泡消失，测得V偏大，结果偏高，B符合题意； C．终点俯视读数，测得V偏小，结果偏低，C不符合题意； 故选AB。 16. 某工厂利用镍矿（主要成分为，含少量和）制备超细镍粉，物质转化流程如下（部分反应条件已略去）： 已知：①滤液1中镍以形式存在，硫以和少量形式存在； ②“部分蒸氨”时减小，转化为，。 回答下列问题： （1）依据核外电子排布，元素位于周期表_____区。 （2）“氧压氨浸”时，加压的目的是_____________________，转化为的化学方程式为_______________。 （3）滤液1中铜的主要存在形式为_______（填离子符号）。气体为__________（填化学式）。 （4）“转化”步骤通入足量氧气充分氧化滤液2中剩余的，该步骤无沉淀产生，则理论上每转化消耗的物质的量为______。 （5）滤液3浓缩结晶得到的______（填化学式）可用于生成化肥。 （6）近似条件下，不同溶液中二价镍[]浓度随“还原”步骤时间的变化如图。为提高的还原速率和转化率，应选择_______（填“”或“”）。 已知酸性条件不利于“还原”步骤，解释还原程度较低而还原程度较高的原因：______________________（结合离子方程式作答）。 【答案】（1）d （2） ①. 增大氧气的溶解度（或浓度），加快反应速率 ②. （3） ①. ②. （4）2 （5） （6） ①. 2 ②. 被还原时发生反应：，溶液呈酸性，不利于“还原”步骤；而被还原时发生反应：，不会生成游离的，因此还原程度较高 【解析】 【分析】镍矿的主要成分为，含少量和，在“氧压氨浸”操作中通入空气、加入氨水，生成、，浸渣为；“部分蒸氨”时挥发逸出的气体为氨气，减小，转化为，转化为CuS沉淀；向滤液2中通入足量O2，将滤液2中剩余的充分氧化为，最后通过H2还原，得到Ni粉，滤液3中的主要成分为硫酸铵； 【小问1详解】 Ni是28号元素，价电子排布为，根据周期表分区规则，属于d区。 【小问2详解】 加压可增大氧气的溶解度，提高浓度，加快浸出速率，提升镍的浸出率；与氧气、氨水反应生成，根据电子守恒、原子守恒可知化学方程式为。 【小问3详解】 氨浸过程中，铜离子与氨水形成稳定的；“部分蒸氨沉铜”时，溶液中挥发出来的气体 a 显然是氨气。蒸发氨气会导致溶液中 减小，促使络合物解离进而使铜沉淀。 【小问4详解】 被氧化为，中S 的平均化合价为 +2价，中S的化合价为+6价，总共失去电子，反应得到4 mol电子，根据电子守恒，消耗的物质的量为。 【小问5详解】 在“还原”步骤中，被还原生成 Ni 粉，溶液中主要留下的阳离子是生成的（由和结合），阴离子是一直未参与后续反应的。因此滤液 3 浓缩结晶得到的副产品是，硫酸铵是常用氮肥，可做化肥。 【小问6详解】 观察题给图像，当时，Ni(Ⅱ) 浓度随时间下降最快，且最终能降至 0（完全转化）。而时反应提前停滞（转化率低），时反应速率过慢。因此为提高速率和转化率，应选2； 当时，发生反应：，会释放一个游离的，游离会使溶液呈酸性，而题目已知“酸性条件不利于还原”，因此反应受到抑制，转化率低。 当时，发生反应：，恰好生成2个，体系不会生成游离的，反应能顺利进行到底。 17. 灵芝酚能延缓慢性肾病的进程。我国科学家合成灵芝酚的一种路线如下： 已知： （1）c中的官能团有________（填名称）。 （2）b的结构简式是________。 （3）属于氧化反应的是________。 A. B. C. D. （4）用“*”标出f中的不对称碳原子________。 （5）生成e时有副产物生成，是e的同分异构体；的反应中，杂化方式改变的碳原子是________。 A. ①、② B. ①、⑥ C. ③、④ D. ⑤、⑦ （6）与的转化顺序能否互换？原因是________。 （7）a有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式________。 i．只能与溶液反应生成； ⅱ．能发生消去反应； iⅱ．核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积比为． （8）结合所学及上述路线中的信息，写出乙烯与合成的路线（无机试剂任选）________。（合成路线表示为：） 【答案】（1）醚键、酮羰基、酯基 （2） （3）BC （4） （5）A （6）不能互换。酚羟基较为活泼，易被氧化，若互换则可能在氧化反应中被破坏 （7）或 （8） 【解析】 【分析】a到c发生的反应，属于取代反应，c到d发生先加成后取代反应，d到e发生的消去反应，e到f引入f到双键形成环醚，g到h断开三元环，形成一个五元环和一个六元环，h到i引入羰基，i到j醚键转化为酚羟基。 【小问1详解】 C的结构简式为：，官能团有醚键、酮羰基、酯基； 故答案为：醚键、酮羰基、酯基。 【小问2详解】 由a和c的结构简式及已知的反应可知，b的结构简式为：； 故答案为： 【小问3详解】 c到d是加成反应：f到g加氧是氧化反应；h到i是加氧的反应，是氧化反应；i到j是取代反应；故选BC； 故答案为：BC。 【小问4详解】 一个C周围连接四个不同的原子或原子团为不对称碳原子，即手性碳原子，如图：； 故答案为：。 【小问5详解】 d到e的反应是消去反应，还可以得到另一种结构：，①②碳原子由转化为杂化， 故答案为：A。 【小问6详解】 与的转化顺序不能互换，原因是：酚羟基较为活泼，易被氧化，若互换则可能在氧化反应中被破坏； 故答案为：不能互换。酚羟基较为活泼，易被氧化，若互换则可能在氧化反应中被破坏。 【小问7详解】 i.只能与溶液反应生成，说明含有酚羟基；ii.能发生消去反应，I原子连接的碳原子相邻C原子上有H原子；iii.核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积比为，含有两个等效的甲基和一个不等效甲基；符合条件的结构有：或； 故答案为：或。 【小问8详解】 形成三元环可以用与发生已知的反应得到，可以用乙烯和发生加成反应得到；故合成路线为： 故答案为：。 18. 、(主要指和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。 已知： 反应1：　 反应2：　 反应3：　 反应4：　 回答下列问题： （1）计算_______。 （2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。 ①_______(填“”或“”)0。 ②该反应历程的决速步骤为_______。 ③可提高该反应中平衡转化率的措施有_______ (填两条)。 （3）向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4.当时的平衡转化率随温度以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图： ①能表示此反应已经达到平衡状态的是_______ (填标号)。 A．气体的密度保持不变 B．的浓度不变 C． ②表示时的平衡转化率随温度的变化关系曲线是(填“Ⅰ”或“II”)，理由是_______。 ③a、d两点对应的平衡常数大小比较为_______(填“>”“<”或“=”)。 ④b点对应条件下的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 【答案】（1） （2） ①. ＜ ②. 过程4 ③. 降温、加压(或其他合理答案) （3） ①. AB ②. Ⅰ ③. ＞ ④. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应3=2×反应1-反应2，得，则； 【小问2详解】 ①因为反应物的能量高于生成物的能量，所以是放热反应，；②活化能越大，反应速率越慢，则是决速步骤，所以答案是过程4；③可提高该反应中NO平衡转化率的措施有降温、加压(或其他合理答案)； 【小问3详解】 ①A．因为压强不变，该反应是气体分子数减小的反应，则混合气体的体积减小，由质量守恒知，混合气体的质量不变，所以混合气体的密度是变量，当密度保持不变时达平衡，A正确；B．平衡之前，NO的浓度是变量，当NO浓度不变时达平衡，B正确；C．当正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，反应达平衡，即达平衡，C错误；故选AB； ②该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小，所以NO的平衡转化率随温度的变化关系曲线是I； ③该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，并且平衡常数只与温度有关，所以温度越高，平衡常数越小，a点温度低，d点温度高，所以 ； ④b点，NO的平衡转化率是80%，设开始投入氢气4mol，则NO为1mol，NO转化了0.8mol， 平衡时气体总物质的量为3.2+0.2+0.4+0.8=4.6mol，，故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳市第一中学2026年高三一模检测化学试题 (总分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Cl～35.5 Fe～56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学为我国科技创新源源不断地注入核心驱动力。下列说法错误的是 A. X射线衍射实验：深度解析复杂晶体结构的晶胞参数 B. 新一代航空发动机陶瓷基复合材料：具有耐高温、耐腐蚀特性 C. 新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时能量的主要转化形式：电能→化学能 D. 火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶 2. 下列化学用语使用错误的是 A. 乙醇的分子式： B. 的电子式： C. 基态原子的价层电子排布式： D. 乙炔的分子空间填充模型： 3. 实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法不当的是 A. 实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 B. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏 C. 如果身上的衣物着火，不可慌张乱跑，应立即用湿布灭火 D. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的硼酸溶液冲洗 4. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．利用该装置可吸收HCl并防倒吸 B．验证苯和液溴发生的反应为取代反应 C．提纯粗苯甲酸(含少量氯化钠和泥沙) D．验证受热分解产生不饱和烃 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将少量氯气缓慢通入溶液中 溶液变成黄色 氧化性： B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。一段时间后加碱中和至碱性，滴加几滴碘水 溶液未出现蓝色 淀粉已完全水解 C 向溶液中滴加氨水直至产生深蓝色溶液，再加入乙醇 析出深蓝色晶体 晶体的成分是 D 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 6. 氰酸银（）与一定条件下反应可制得尿素。下列说法正确的是 A. 氯化铵的电子式为 B. 第一电离能： C. 电负性： D. 为极性分子 7. 非诺贝特缓释剂属于降脂类药物，其分子结构如图。下列说法正确的是 A. 该分子的一溴代物有7种 B. 该分子的分子式为 C. 该分子中共有5种官能团 D. 1 mol该分子完全水解消耗2 mol NaOH 8. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 与等距且最近的有12个 B. 位于构成的正八面体空隙内 C. 该晶胞沿体对角线方向的投影为 D. 该晶体的密度计算式为 9. 我国科研工作者通过将辛胺反应与二氧化碳反应耦合，实现了辛腈的高选择性合成。下图是以氢氧燃料电池为电源，以与辛胺为原料合成辛腈的工作原理图(以溶液为电解液，隔膜只允许通过)。下列说法错误的是 A. 气体A为氧气，气体B为氢气 B. X电极的电势比Y电极的低，X电极可能有副产物生成 C. Y电极上的电极反应式为：+4OH--4e-=+4H2O D. 每消耗标准状况下时，会有由X电极区移向Y电极区 10. 丁烷催化脱氢是工业制备丁烯的主要方法，反应如下：CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g) ΔH>0。为探究工业生产丁烯的合适温度，在体积为1L的恒容容器中，充入10mol丁烷，使用多级孔SiO2-15％CrOx复合催化剂催化丁烷脱氢，相同时间内(30 min)丁烷的转化率和主要产物的收率分布如图所示。[收率=(生成某产物的量/投入的原料量)×100%]。下列说法不正确的是 A. 500℃时0～30 min内生成丁烯的反应速率为0.016mol·L-1·min-1 B. 590℃以后，丁烯的收率随温度升高而降低可能是由于副产物增多 C. 假设590℃时反应体系已达平衡，则该脱氢反应的平衡常数为0.055 D. 选择更高效的催化剂并及时分离氢气，可提高工业生产丁烯的收率 11. 用含铜废料(含有、)制备的一种方法如图所示。 已知：溶解度与温度的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 焙烧时，会发生反应使转化为和 B. 酸化步骤中，为避免后续消耗铁粉过多，所加稀硫酸不宜过多 C. 转化步骤中，为了加快反应速率，需提供高温条件 D. 由溶液最终得到时，需进行蒸发浓缩，冷却结晶(冷却温度不低于) 12. 高炉炼铁过程中发生反应：，该反应下列说法正确的是 A. 恒温恒容时，再充入一定量CO，平衡正向移动，可以提高CO的转化率 B. 恒温时，增大压强，体积减小，平衡时，c(CO)/c(CO2)增大 C. 恒容时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大 D. 1000℃下在密闭容器中1mol与1molCO反应，达到平衡时CO的转化率是40%，则1000℃时该反应的平衡常数是2/3 13. 向饱和溶液(有足量固体)中滴加溶液，发生反应：和，、与的关系如图所示[其中M代表或；N代表或]。 下列说法错误的是 A. L1表示随浓度变化的关系 B. 的溶度积常数 C. 反应的平衡常数 D. 时，溶液中 14. 常温下，肼水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示，已知：。下列说法正确的是 A. 肼与稀硫酸反应可生成酸式盐 B. a的值为7.94(已知) C. 若P点溶液中的溶质为，则 D. 常温下，向少量水溶液中加入足量肼，会发生反应： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 草酸亚铁晶体是一种黄色难溶于水的固体，是制备磷酸亚铁锂电池正极材料的重要前驱体。某兴趣小组以表面有油脂的废铁屑和草酸为原料，实验室制备草酸亚铁晶体的流程如下： I．原料处理与溶解：用热溶液浸泡废铁屑。 Ⅱ．制备硫酸亚铁铵溶液：检查图1装置气密性后装入药品。关闭、打开，打开分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸；一段时间后，进行操作X，使A中制得的溶液进入B装置的溶液中，得到硫酸亚铁铵溶液。 Ⅲ．制备草酸亚铁晶体：将步骤Ⅱ所得硫酸亚铁铵溶液迅速转移至图2三颈烧瓶中(加热装置略)，向三颈烧瓶中滴入饱和溶液；调节pH至1∼2，将溶液加热至沸腾，不断搅拌，以免暴沸，待有大量淡黄色沉淀析出时，停止反应；过滤，用蒸馏水充分洗涤沉淀，再用丙酮洗涤两次，将产品置于干燥器中干燥。 （1）图2中仪器a的名称为_______。原料预处理中，将废铁屑用热的溶液浸泡的目的是_______。 （2）制备硫酸亚铁铵溶液步骤中，X的具体操作为_______。 （3）判断草酸亚铁晶体是否洗涤干净的方法是_______。 （4）硫酸亚铁铵晶体可能混有一定量的，羟胺(，在碱性条件下不稳定，在酸性条件下以形式存在)具有强还原性，可用羟胺去除亚铁盐中的，同时生成一种无污染气体。写出相关的离子方程式：_______。 Ⅳ．产物分析与计算 （5）取该粗产品溶于稀硫酸中，用的酸性标准溶液进行滴定(杂质不与溶液反应)，消耗标准溶液。该粗产品中草酸亚铁晶体的纯度为_______。 （6）在上述滴定实验中，下列操作会使得产品质量分数偏高的是_______(填标号)。 A．盛装酸性标准溶液的滴定管未润洗 B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定终点时，俯视滴定管读数 16. 某工厂利用镍矿（主要成分为，含少量和）制备超细镍粉，物质转化流程如下（部分反应条件已略去）： 已知：①滤液1中镍以形式存在，硫以和少量形式存在； ②“部分蒸氨”时减小，转化为，。 回答下列问题： （1）依据核外电子排布，元素位于周期表_____区。 （2）“氧压氨浸”时，加压的目的是_____________________，转化为的化学方程式为_______________。 （3）滤液1中铜的主要存在形式为_______（填离子符号）。气体为__________（填化学式）。 （4）“转化”步骤通入足量氧气充分氧化滤液2中剩余的，该步骤无沉淀产生，则理论上每转化消耗的物质的量为______。 （5）滤液3浓缩结晶得到的______（填化学式）可用于生成化肥。 （6）近似条件下，不同溶液中二价镍[]浓度随“还原”步骤时间的变化如图。为提高的还原速率和转化率，应选择_______（填“”或“”）。 已知酸性条件不利于“还原”步骤，解释还原程度较低而还原程度较高的原因：______________________（结合离子方程式作答）。 17. 灵芝酚能延缓慢性肾病的进程。我国科学家合成灵芝酚的一种路线如下： 已知： （1）c中的官能团有________（填名称）。 （2）b的结构简式是________。 （3）属于氧化反应的是________。 A. B. C. D. （4）用“*”标出f中的不对称碳原子________。 （5）生成e时有副产物生成，是e的同分异构体；的反应中，杂化方式改变的碳原子是________。 A. ①、② B. ①、⑥ C. ③、④ D. ⑤、⑦ （6）与的转化顺序能否互换？原因是________。 （7）a有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式________。 i．只能与溶液反应生成； ⅱ．能发生消去反应； iⅱ．核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积比为． （8）结合所学及上述路线中的信息，写出乙烯与合成的路线（无机试剂任选）________。（合成路线表示为：） 18. 、(主要指和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。 已知： 反应1：　 反应2：　 反应3：　 反应4：　 回答下列问题： （1）计算_______。 （2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。 ①_______(填“”或“”)0。 ②该反应历程的决速步骤为_______。 ③可提高该反应中平衡转化率的措施有_______ (填两条)。 （3）向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4.当时的平衡转化率随温度以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图： ①能表示此反应已经达到平衡状态的是_______ (填标号)。 A．气体的密度保持不变 B．的浓度不变 C． ②表示时的平衡转化率随温度的变化关系曲线是(填“Ⅰ”或“II”)，理由是_______。 ③a、d两点对应的平衡常数大小比较为_______(填“>”“<”或“=”)。 ④b点对应条件下的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $