精品解析：湖南省株洲市2025-2026学年高三上学期一模 化学试题

株洲市2026届高三年级教学质量统一检测 化学 班级：_______ 姓名：_______ 准考证号：_______ (本试卷共8页，18题，考试用时75分钟，全卷满分100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 化学与人类的生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 碳纳米管有相当高的强度和优良的导电性，可用于生产电池和传感器等 B. 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 C. 橡胶硫化的过程中发生了化学变化 D. 复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳纳米管具有高强度和高导电性，广泛应用于电池和传感器等领域，A正确； B．储氢合金能大量吸收氢气并与之结合形成金属氢化物，B正确； C．橡胶硫化通过硫原子交联橡胶各链，发生化学变化，C正确； D．复方氢氧化铝片主要成分为抗酸剂，用于中和胃酸、缓解胃痛，无杀菌消毒功能，D错误； 故选D。 2. 关于实验安全下列说法错误的是 A. 轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏 B. 不慎将酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗再用3%~5%的NaOH冲洗 C. 含有重金属离子的废水可利用沉淀法进行处理后再排放 D. 钠在空气中燃烧的实验中涉及的图标含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，快速降低局部温度，然后涂上烫伤药膏，A正确； B．NaOH具有强腐蚀性，会加重皮肤损伤，故不慎将酸沾到皮肤上时需立即用大量清水冲洗，然后再用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗，B错误； C．对于含重金属离子的废水，可利用沉淀法进行处理后再排放，C正确； D．是护目镜，在进行可能发生飞溅等的化学实验时，佩戴护目镜具有保护眼睛的作用，钠在空气中燃烧的实验反应剧烈，可能飞溅，故钠在空气中燃烧的实验中涉及的图标含有，D正确； 故答案选B。 3. 下列有关化学用语使用错误的是 A. 基态Ca原子的简化电子排布式： B. 氚的原子结构模型： C. 的电子式为 D. 分子的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态Ca原子的原子序数为20，其电子排布式为，简化电子排布式为，A正确； B．氚（）的原子核内含有1个质子和2个中子，核外有1个电子，该模型表示正确，B正确； C．是离子化合物，由和构成，的电子式必须标出最外层的8个电子，正确写法的电子式为，C错误； D．分子的中心原子为O，价层电子对数为4（2个σ键和2对孤对电子），VSEPR模型为四面体形，D正确； 故答案选C。 4. 下列相关原理、装置及操作正确的是 A．排出盛有AgNO3溶液滴定管尖嘴内的气泡 B．除去中的HCl C．模拟“侯氏制碱法”制取，应先从a通入，后从b通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 D．铁钉镀锌 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸银溶液呈酸性，应使用酸式滴定管，A错误； B．Cl2和HCl均能与碱石灰反应，应将混合气体通过饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，B错误； C．NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通NH3，a管通CO2，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，用于尾气处理，防止污染空气，C错误； D．铁钉镀锌利用的是电解池原理，锌为阳极发生氧化反应生成锌离子，锌离子在阴极被还原为锌，相关原理、装置及操作均正确，D正确； 故选D。 5. 下列反应的方程式正确的是 A. 用FeS除工业废水中的： B. 硫酸铜溶液中通入过量： C. 浓硝酸显黄色的原因： D. 1 mol HF溶液与足量NaOH溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A. FeS是沉淀，在写离子方程式时不能拆成离子，正确离子方程式为，故A错误； B. 过量氨气会与Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+络离子，而非生成Cu(OH)2沉淀，正确离子方程式为：，故B错误； C. 浓硝酸显黄色是由于分解产生的NO2溶解所致，给出的分解方程式：正确，故C正确； D. HF为弱酸，不能完全电离，正确离子反应为HF + OH-= F-+ H2O，且ΔH = -57.3 kJ·mol-1仅适用于强酸强碱中和，故D错误； 故答案为C。 6. “消洗灵”()是一种消毒原理类似“84消毒液”的高效低毒的消毒洗涤剂。实验室中制备的反应方程式为：，装置如图所示，下列说法正确的是 A. A中固体可以换成 B. 该制备反应每生成，转移电子数为 C. 实验时应先打开，一段时间后再打开 D. 滴加液体时，仪器a、b的上口玻璃塞必须打开 【答案】C 【解析】 【详解】A．若A中固体换成，因与浓盐酸反应需要加热，故此反应无法发生，故不能换成，A错误； B．为非氧化还原反应，无电子转移，B错误； C．实验时应先打开，待生成的氯气与装置C中氢氧化钠制取次氯酸钠碱性溶液后再打开，C正确； D．滴加液体时，仪器a的上口玻璃塞不需要打开，该装置为恒压滴液漏斗，浓盐酸可以顺利滴入，若打开上口玻璃塞会导致浓盐酸挥发，D错误； 故答案选C。 7. 某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为常见氧化剂。下列说法错误的是 A. 最简单氢化物沸点： B. 键角： C. Y的含氧酸不与酸性高锰酸钾反应 D. 同周期所有元素中，第一电离能位于X、Z之间的元素有2种 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，由该阴离子结构可知Z形成2个共价键，Z的单质为常见氧化剂，可知Z为O；Y形成4个共价键，则Y为C；Q形成1个共价键，且原子序数大于O，则Q为F；X得1个电子后形成4条共价键，则X最外层电子数为3，原子序数小于C，故X为B。据此分析。 【详解】A．Q为F，其最简单氢化物为HF，Z为O，最简单氢化物为H2O，两者的分子间均存在氢键，但由于每个H2O分子能形成更多的氢键，导致H2O的沸点（100℃）远高于HF（19.5℃），因此最简单氢化物沸点Q<Z，A正确； B．代表的是碳酸根离子，其中心碳原子采取sp2杂化，离子构型为平面三角形，键角为120°，代表的是四氟合硼酸根离子，其中心硼原子采取sp3杂化，离子构型为正四面体形，键角为109°28′，因此键角，B正确； C．Y为C，它的含氧酸并非都不与酸性高锰酸钾反应，例如草酸（H2C2O4）就具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾氧化为CO2，而则被还原为，C错误； D．X为B，Z为O，二者均位于元素周期表的第二周期，第二周期元素的第一电离能大小顺序为：Li<B<Be<C<O<N<F<Ne。其中，第一电离能介于B和O之间的元素有铍（Be）和碳（C）两种，D正确； 故答案选C。 8. 对多酚物质的研究如图所示，以下说法正确的是 已知：多酚类化合物能发生烯醇式和酮式的互变异构： A. 甲的名称为1，3，5-三苯酚 B. O-H的极性：甲 乙醇 C. 的互变异构体为 D. 可以发生加成、水解和消去反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲物质的官能团为酚羟基，根据命名规则，可知甲的名称为1，3，5-苯三酚或间苯三酚，A错误； B．乙醇的烷基具有给电子效应，O-H极性较弱，甲物质中酚羟基受苯环吸电子共轭效应影响，O-H键极性比乙醇中的醇羟基更强，B错误； C．由题给信息可知，1，3，5-苯三酚发生酮式互变异构，变为，C正确； D．含有的官能团是醚键和氰基，氰基可以发生加成、水解反应，无法发生消去反应，D错误； 答案选C。 9. 金属Bi对全钒液流电池负极有催化作用，放电时负极反应分两步进行，其中一步为：，电池工作原理如图所示，下列有关说法错误的是 A. 放电过程中从a极区向b极区移动 B. 充电时，b极区的物质的量增大 C. 充电时a极的电极电势小于b极 D. 放电时另一步负极电极反应式： 【答案】B 【解析】 【分析】该电池放电时，负极发生的反应分两步，分别是xV2++xH++Bi=BiHx+xV3+和BiHx−xe-=xH++Bi，说明a是原电池的负极，b为正极；充电时，a为阴极，b为阳极，以此解题； 【详解】A．放电时，阳离子向正极移动， H+从负极区（a极）向正极区（b极）移动，A正确； B．充电时b极为阳极，电极反应式为， H2O被消耗，b极区H2O的物质的量减小，B错误； C．充电时，原电池的正极（b极）作阳极，负极（a极）作阴极，阳极电势高于阴极，故a极电势小于b极，C正确； D．放电时，负极电极反应式为：，已知一步反应为：，则另一步反应为：，D正确； 故选B。 10. 卟啉与镁元素结合为配合物叶绿素，结构如图，以下正确的是 A. 该化合物中有共价键、离子键、配位键 B. 镁元素化合价为0价 C. 叶绿素易溶于水 D. 卟啉在酸性环境中配位能力会减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．该化合物中没有离子键，A错误； B．卟啉分子作为配体时，会失去两个连接在氮原子上的氢离子，形成一个带两个单位负电荷的阴离子，与配位形成电中性的配合物，故镁元素的化合价为+2价，B错误； C．叶绿素所连基团都是疏水性基团，难以形成氢键，故推测其难溶于水，C错误； D．酸性条件下，氢离子会占用N的孤对电子，配位能力减弱，D正确； 故答案选D。 11. 联氨()可用于镜面镀银，其原理为：(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含键8 B. 和晶体类型不同 C. 溶液中的数目为0.01 D. 标准状况下，每转移0.2电子则会生成约 【答案】C 【解析】 【详解】A．[Ag(NH3)2]+中，Ag+与两个NH3形成两个配位σ键，每个NH3分子含三个N-H σ键，故1 mol [Ag(NH3)2]+含8 mol σ键，数目为8NA，A正确； B．NH4NO3由离子组成，为离子晶体；N2H4为分子化合物，固态时为分子晶体，二者晶体类型不同，B正确； C．[Ag(NH3)2]+是稳定配离子，Ag+几乎不解离，溶液中游离Ag+浓度远低于0.01 mol/L，故Ag+数目远小于0.01NA，C错误； D．联氨(N2H4)可用于镜面镀银，化学方程式为：，每生成1 mol N2转移4 mol电子；转移0.2 mol电子生成0.05 mol N2，标准状况下体积为0.05 mol × 22.4 L/mol = 1.12 L，D正确； 故选C。 12. 钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下： 已知：的熔点为1402℃，Sc的熔点为1541℃ 以下说法正确的是 A. “氟化”反应可以在石英坩埚中进行 B. 流程中各步骤均应在惰性气体氛围中反应 C. Ca的沸点高于Sc D. “热还原”温度高于1541℃有利于反应和分离 【答案】B 【解析】 【分析】以为原料，首先在300 ℃下与发生氟化，生成、和 ；接着升温脱氨得到和无水；随后用Ca还原得到粗钪；最后通过真空蒸钙、蒸钪（利用Ca与Sc的沸点差异，Ca沸点更低）分离杂质，最终得到高纯钪。 【详解】A．石英即，与在加热条件下能反应，故“氟化”反应不可以在石英坩埚中进行，A错误； B．惰性气体可以有效防止还原性物质被氧化，故流程中各步骤均应在惰性气体氛围中反应，B正确； C．最后通过真空蒸钙、蒸钪（利用Ca与Sc的沸点差异，Ca沸点更低）分离杂质，最终得到高纯钪，钙先蒸得，故Ca的沸点低于Sc，C错误； D．的熔点为1402℃，Sc的熔点为1541℃，“热还原”温度若高于1541℃，、状态相同，不利于分离，D错误； 故选B。 13. 三苯基膦（L）为催化剂的基础原料，在国内石油化工中有广泛的用途。下列说法正确的是 A. L的空间结构为平面三角形 B. 该过程中Pd(Ⅱ)的配位数均为4 C. 三苯基膦配位能力弱于三丁基膦 D. 用同位素标记的代替可得到DBr 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知反应机理为以溴苯（A）和丙烯酸甲酯（B）为原料，在催化剂作用下发生偶联，生成产物C，同时生成HBr（D）。据此分析。 【详解】A．P的杂化方式为，故L的空间结构不是平面三角形，A错误； B．第④步生成物中，Pd(Ⅱ)的配位数并非是4，B错误； C．丁基为推电子基团，三丁基膦更易提供配位电子，C正确； D．据③④可知，D原子没有脱离，D错误； 故答案选C。 14. 是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，某溶液中与的总和为c，随pH的变化关系如图所示(忽略体积变化)。 已知： 下列叙述正确的是 A. 水的电离程度： B. 时， C. P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D. Q点： 【答案】B 【解析】 【分析】pH=5时，c(H+)=10-5.0mol/L，c(OH-)=10-9.0mol/L，-lgc=3.2，则c([Cr(OH)4]-)+ c(Cr3+)=10-3.2mol/L，由Cr(OH)3(s)+OH-(aq)[Cr(OH)4]-(aq) K=知，c([Cr(OH)4]-)=K×c(OH-)=10−0.4×10-9.0mol/L=10-9.4mol/L，则c(Cr3+)=10-3.2mol/L-10-9.4mol/L≈10-3.2mol/L；由Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)知，Ksp= c(Cr3+)×c3(OH-)=10-3.2mol/L×(10-9.0mol/L)3=10-30.2；pH在5至6.7之间，铬元素主要以Cr3+和Cr(OH)3形式存在，pH大于6.7时，主要以[Cr(OH)4]-和Cr(OH)3形式存在。 【详解】A．Cr3+水解会促进水电离，由M到P点-lgc增大，则c(Cr3+)减小，对水电离的促进程度减弱，A错误； B．pH=6.7时，c(H+)=10-6.7mol/L，c(OH-)=10-7.3mol/L，根据计算得c(Cr3+)==，根据K计算得c([Cr(OH)4]-)=K×c(OH-)=10-0.4×10-7.3mol/L =10-7.7mol/L，c(Cr3+)＜c([Cr(OH)4]-)，B正确； C．P点和Q点的-lg c相同，说明溶液中可溶性含铬微粒的总浓度相同，在铬元素总物质的量不变的情况下，沉淀的Cr(OH)3的物质的量也相同，因此两点沉淀质量相等，C错误； D．若是溶液中只有含铬物质，则Q点：3c(Cr3+)+c(H+)=c(OH-)+c([Cr(OH)4]-)，题目中未强调溶液中只含有含铬物质，并且调节pH时引入了其它离子，所以该电荷守恒不正确，D错误； 故答案为B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本大题含4小题，共58分) 15. 冰醋酸法是实验室制备乙酰苯胺的经典方案，核心原理为加热时苯胺与冰醋酸发生酰化反应，反应可逆，需通过回流促进反应发生。其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分 子质量 熔点 /℃ 沸点 /℃ 密度 溶解性 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水， 易溶于乙醇 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水或乙醇互溶 乙酰 苯胺 135 114.3 304 1.21 微溶于冷水， 易溶于热水、乙醇 主要实验步骤： ①在圆底烧瓶中加入：9.3 g苯胺(苯胺易被氧化，实验前最好使用新蒸馏的苯胺)、15.0 mL冰醋酸、0.2 g锌粉。使反应液微沸回流，持续回流40~60分钟。 ②停止加热，趁热将反应物以细流慢慢倒入盛有200 mL X的烧杯中，边倒边搅拌，防止局部过热导致产物结块。静置冷却至室温，析出晶体。 ③将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物。 ④进一步提纯乙酰苯胺粗品，得到8.84 g产品。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中a的名称_______。 （2）反应开始前，原料混合物中的氢键有N-H…N、O-H…O、_______。 （3）锌粉的作用是：①代替沸石，防止暴沸；②_______。 （4）步骤①中，温度计保持的最佳温度为_______℃。(填标号) A．85 B．95 C．105 D．115 判断反应终点的依据是：当温度计示数开始明显大幅下降，未再次升高前，立即停止加热。这样判断的原因是_______。 （5）步骤②中盛有的200 mL X，X是_______(填“冷水”、“热水”或“乙醇”)。 （6）步骤④中进一步提纯乙酰苯胺粗品的方法是_______。 （7）乙酰苯胺的产率为_______(保留一位小数)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）N-H…O、O-H…N （3）锌粉的作用是防止苯胺在反应过程中被氧化。 （4） ①. C ②. 当温度计示数开始下降，说明水已基本蒸完，且乙酸还未大量蒸出。 （5）冷水 （6）重结晶 （7）65.5% 【解析】 【分析】根据实验原理，圆底烧瓶中，加入9.3 g苯胺(苯胺易被氧化，实验前最好使用新蒸馏的苯胺)、15.0 mL冰醋酸、0.2 g锌粉制备乙酰苯胺，使反应液微沸回流，持续回流40~60分钟，停止加热，趁热将反应物以细流慢慢倒入盛有200 mL冷水的烧杯中，边倒边搅拌，防止局部过热导致产物结块，静置冷却至室温，析出乙酰苯胺晶体，将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物，将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物，经过重结晶进一步提纯乙酰苯胺粗品，得到8.84 g产品。 【小问1详解】 装置Ⅰ中a为球形冷凝管； 【小问2详解】 反应开始前，苯胺、冰醋酸中的氢键有N-H…N、O-H…O、N-H…O、O-H…N； 【小问3详解】 苯胺易被氧化，锌粉的作用除了代替沸石，防止暴沸，还可以防止苯胺在反应过程中被氧化； 【小问4详解】 回流需控制好温度，105℃比较适宜，不宜过高，超过110℃易导致冰醋酸大量挥发，降低产率，故选C；当温度计示数开始下降，说明水已基本蒸完，且乙酸还未大量蒸出； 【小问5详解】 由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚，所以洗涤粗品最合适的试剂是用冷水洗，以减少因洗涤造成的损耗，则X为冷水； 【小问6详解】 进一步提纯乙酰苯胺可采用重结晶的方法； 【小问7详解】 9.3 g苯胺的物质的量为：，15.0 mL冰醋酸，其密度为1.05，其物质的量为：，二者按1：1反应，冰醋酸过量，则理论上生成乙酰苯胺的物质的量0.1 mol，其质量为：0.1 mol×135 g/mol=13.5 g，故乙酰苯胺的产率为：。 16. 铼(Re)是一种具有极高战略价值的关键金属，在周期表中与Mn同族。以钼精矿(主要成分有、，还含有、、、等杂质)为原料制备高铼酸铵()和单质Re的工艺流程如图： 已知：① ② 回答下列问题： （1）Re在周期表中位于第_______族。 （2）“氧压碱浸”步骤中发生反应的化学方程式为_______。 （3）“水相1”中的阴离子主要是和，“滤渣2”的成分是_______；“反萃取”时所用试剂X为_______(填序号)。 A． B．氨水 C．HCl D．盐酸 （4）若向悬浊液中加稀硫酸或加NaOH溶液调节pH，、随pH变化如图所示，由图可知，表示的曲线是_______。 （5）利用“还原”步骤中相关量可以确定Re的相对原子质量。某小组获得下列3组实验数据： A．的质量、消耗的总量 B．Re的质量、消耗的总量 C．的质量、Re的质量 选择第_______(填序号)组数据。 （6）已知铼的某种氧化物立方晶胞(晶胞参数为a nm)沿x、y、z轴方向投影均如下图所示，则Re在晶胞中的位置为_______；Re填在了O围成的_______(填“四面体”“立体”或“八面体”)空隙中。 【答案】（1）ⅦB （2） （3） ①. 、 ②. B （4）a （5）C （6） ①. 顶点 ②. 八面体 【解析】 【分析】钼精矿(主要成分有MoS2、ReS2，还含有FeS2、Al2O3、SiO2、P2O5等杂质)在氧压碱浸时，MoS2、ReS2转化为NaMoO4、NaReO4、Na2SO4，FeS2、Al2O3、SiO2、P2O5分别转化为Fe2O3、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、Na3PO4等，过滤，滤渣1主要为Fe2O3，滤液中加硫酸调pH，可以除掉Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，同时提供氢离子以备后续萃取时需要，滤渣2为Al(OH)3、H2SiO3，滤液加入R3N进行萃取，得到R3N-HReO4，分液后，对有机相加氨水进行反萃取，生成NH4ReO4，分液后，NH4ReO4在水相中，除磷时，加入的硫酸镁与Na3PO4反应生成NH4MgPO4沉淀，过滤除掉，再经过后续处理得到NH4ReO4纯品；NH4ReO4经热解后得到Re2O7、并进一步被氢气还原为Re，据此分析； 【小问1详解】 Re元素在周期表中与Mn同族，位于周期表第ⅦB族； 【小问2详解】 “氧压碱浸”步骤中ReS2与氧气、氢氧化钠反应生成NaReO4、Na2SO4和H2O，发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，滤渣2为Al(OH)3、H2SiO3；由分析可知，“反萃取”时所用试剂X为氨水，故选B； 【小问4详解】 NH4ReO4悬浊液中存在水解平衡：，随着pH不断增大，氢离子浓度逐渐减小，氢氧根离子浓度不断增大，促进铵根离子水解，则铵根离子浓度逐渐减小，曲线b为铵根离子浓度，则曲线a表示的浓度； 【小问5详解】 A．实验中H2不仅用于还原Re2O7，还需要通H2排尽装置内空气，反应后还要通H2冷却产物，根据消耗氢气的总量和Re2O7的质量，不能计算Re的相对原子质量，A不符合题意； B．实验中H2不仅用于还原Re2O7，还需要通H2排尽装置内空气，反应后还要通H2冷却产物，根据消耗氢气的总量和Re的质量，不能计算Re的相对原子质量，B不符合题意； C．已知Re2O7的质量和生成Re的质量，可直接算出Re2O7中氧元素的质量，再通过氧的相对原子质量计算氧原子的物质的量，进而求出Re2O7的物质的量，再计算出Re2O7的摩尔质量，最终可计算出Re的相对原子质量，C符合题意； 故选C。 【小问6详解】 由晶胞投影图可知，则Re在晶胞中的位置为顶点；从投影图可知，O原子构成面心立方结构，Re原子填在了O原子形成的八面体空隙中。 17. 化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)： 请回答： （1）化合物G中含氧官能团的名称是醚键和_______。 （2）D→E的反应类型为_______，C的核磁共振氢谱有_______组峰。 （3）C→D的反应中，NaH能将C转化为更易与反应的中间产物，其结构简式为_______。 （4）E→F的化学方程式为_______。 （5）以下说法不正确的是_______。 A. A的碱性比B强 B. B→C有键的断裂和形成 C. X苯环上的一溴代物有6种 D. E不能使酸性高锰酸钾褪色 （6）从整个过程看，A→B的目的是_______。 （7）以2-丙醇、、为有机原料，设计化合物的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1）酰胺基 （2） ①. 加成反应 ②. 6 （3） （4） （5）BD （6）保护氨基 （7） 【解析】 【分析】A和ClCOOC2H5发生取代反应生成B，B和CaC2、H2O反应生成C，C和NaH、反应生成D，D和乙炔发生加成反应生成E，E在NaOH溶液中发生水解反应生成F，其结构简式为，F和X发生取代反应生成G，同时还生成了HCl，则X的结构简式是，以此解答。 【小问1详解】 由化合物G的结构简式可知， 其含氧官能团为醚键和酰胺基； 【小问2详解】 由分析可知，D和乙炔发生加成反应生成E；由C的结构简式可知，该有机物分子中含有6种不同环境的H，则核磁共振氢谱有6组峰； 【小问3详解】 氢化钠与C中羟基H发生氧化还原反应生成，其更易与反应； 【小问4详解】 由分析可知，E在NaOH溶液中发生水解反应生成F，其结构简式为，化学方程式为： ； 【小问5详解】 A．酯基为吸电子基团，则B中N原子上连有酯基，导致其电子云密度降低，则A的碱性性比B强，A正确； B．B→C是还原反应，有C=O键断裂，C-O键形成，涉及π键的断裂，无π键的形成，B错误； C．由X的结构简式可知，苯环上有6种不同环境的H，则其一溴代物有6种，C正确； D．由E的结构简式可知，苯环能使与其直接相连的烃基C原子上的H原子变活泼，可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，D错误； 故选BD； 【小问6详解】 由A的结构简式可知，A中含氧官能团的名称是羰基，从整个过程看，A→B的过程中氨基转化为酰氨基，E→F的过程中酰氨基又转化为氨基，A→B的目的是：保护氨基； 【小问7详解】 可由和反应制得，可通过、CaC2和H2O反应制得，可通过的催化氧化制得，则化合物的合成路线为：。 18. 甲醇常用于溶剂、燃料和化工原料，具有许多重要的应用。 Ⅰ．装置Ⅰ为甲醇燃料电池。装置Ⅱ是一种以Ni-CuO为电催化剂，并将其与金属铝组装成的可充电电池，用于还原碱性污水中的为，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为。 回答下列问题： （1）充电时，Ni-CuO电极上有生成，则此时装置Ⅱ总反应为_______，其中Ni-CuO电极应连接装置Ⅰ中的电极_______(填“A”或“B”)。 （2）放电时，装置Ⅱ的负极区pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ．稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果，发生如下反应： 反应i： 反应ii： 反应iii： （3）反应ii能自发进行，符合该反应特点的图像是_______。 A. B. C. D. （4）不同压强下，和的起始物质的量比为，图甲和图乙表示的平衡转化率随温度升高的变化关系，或表示的平衡产率随温度升高的变化关系，如下图所示： 已知：的平衡转化率， 的平衡产率。 ①图中纵坐标表示平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)，压强_______(填“ ”或“ ”)。 ②图乙中温度时，两条曲线几乎交于一点，分析原因_______。 （5）某温度下，将和充入容积不变的2 L密闭容器中，若只发生反应iii，初总压为8 MPa，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表： 时间/h 1 2 3 4 5 0.92 0.85 0.79 0.75 0.75 ①用表示前2 h的平均反应速率_______。 ②该条件下的分压平衡常数_______(结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 总压物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. B （2）减小 （3）A （4） ①. 乙 ②. ③. 时，体系中以反应i为主，反应i前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响 （5） ①. 0.075 ②. 【解析】 【小问1详解】 充电时，Ni-CuO电极上有生成，Ni-CuO电极做阳极发生的反应为，阴极反应为，此时装置Ⅱ总反应为。Ni-CuO电极做阳极应连接装置Ⅰ中的正极，装置Ⅰ阳离子由A电极移向B电极，故B电极为正极，因此Ni-CuO电极做阳极应连接装置Ⅰ中的B极。 【小问2详解】 电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为，放电时正极区发生的反应为，负极反应为： ，负极区负电荷增多，正极区负电荷减少，氢氧根离子由负极区通过氢氧根离子交换膜移向正极区，浓减小，导致负极区pH减小。 【小问3详解】 反应ii是一个气体分子数减少的反应（3 mol → 1 mol），因此熵变。根据盖斯定律，由反应i和iii可得：，即反应ii是放热且熵减的反应。自发进行的条件是，由于反应ii且，在低温下，，反应自发；高温下，，反应非自发，故符合的图像为A。 【小问4详解】 ①反应i是吸热反应，反应ii和反应iii是放热反应，压强一定时，升高温度，反应i的平衡正向移动，反应ii和反应iii逆向移动，即升高温度，的平衡产率降低，所以图甲表示平衡转化率随温度的变化关系，图乙表示平衡转化率随温度的变化关系，故答案为：乙； 反应i是气体体积不变的反应，反应ii和反应iii都是气体体积减小的反应，温度一定时压强越大，的平衡转化率或的平衡产率越大，图中压强时的平衡转化率或的平衡产率大于时平衡转化率或的平衡产率，所以； ②由于反应i是气体体积不变的吸热反应，压强改变对平衡没有影响，反应ii和反应iii为放热反应，温度后，体系中主要发生反应i，则两条曲线几乎交于一点。 【小问5详解】 ①列三段式： 在反应2h后，总气体物质的量为，由表可知2h后，根据公式可知，，所以，这2h内共反应了0.3 mol，。 ②由表可知平衡时，， ， 平衡时，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 株洲市2026届高三年级教学质量统一检测 化学 班级：_______ 姓名：_______ 准考证号：_______ (本试卷共8页，18题，考试用时75分钟，全卷满分100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 化学与人类的生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 碳纳米管有相当高的强度和优良的导电性，可用于生产电池和传感器等 B. 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 C. 橡胶硫化的过程中发生了化学变化 D. 复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病 2. 关于实验安全下列说法错误的是 A. 轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏 B. 不慎将酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗再用3%~5%的NaOH冲洗 C. 含有重金属离子的废水可利用沉淀法进行处理后再排放 D. 钠在空气中燃烧的实验中涉及的图标含有 3. 下列有关化学用语使用错误的是 A. 基态Ca原子的简化电子排布式： B. 氚的原子结构模型： C. 的电子式为 D. 分子的VSEPR模型： 4. 下列相关原理、装置及操作正确的是 A．排出盛有AgNO3溶液滴定管尖嘴内的气泡 B．除去中的HCl C．模拟“侯氏制碱法”制取，应先从a通入，后从b通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 D．铁钉镀锌 A. A B. B C. C D. D 5. 下列反应的方程式正确的是 A. 用FeS除工业废水中的： B. 硫酸铜溶液中通入过量： C. 浓硝酸显黄色的原因： D. 1 mol HF溶液与足量NaOH溶液反应： 6. “消洗灵”()是一种消毒原理类似“84消毒液”的高效低毒的消毒洗涤剂。实验室中制备的反应方程式为：，装置如图所示，下列说法正确的是 A. A中固体可以换成 B. 该制备反应每生成，转移电子数为 C. 实验时应先打开，一段时间后再打开 D. 滴加液体时，仪器a、b的上口玻璃塞必须打开 7. 某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为常见氧化剂。下列说法错误的是 A. 最简单氢化物沸点： B. 键角： C. Y的含氧酸不与酸性高锰酸钾反应 D. 同周期所有元素中，第一电离能位于X、Z之间的元素有2种 8. 对多酚物质的研究如图所示，以下说法正确的是 已知：多酚类化合物能发生烯醇式和酮式的互变异构： A. 甲的名称为1，3，5-三苯酚 B. O-H的极性：甲 乙醇 C. 的互变异构体为 D. 可以发生加成、水解和消去反应 9. 金属Bi对全钒液流电池负极有催化作用，放电时负极反应分两步进行，其中一步为：，电池工作原理如图所示，下列有关说法错误的是 A. 放电过程中从a极区向b极区移动 B. 充电时，b极区的物质的量增大 C. 充电时a极的电极电势小于b极 D. 放电时另一步负极电极反应式： 10. 卟啉与镁元素结合为配合物叶绿素，结构如图，以下正确的是 A. 该化合物中有共价键、离子键、配位键 B. 镁元素化合价为0价 C. 叶绿素易溶于水 D. 卟啉在酸性环境中配位能力会减弱 11. 联氨()可用于镜面镀银，其原理为：(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含键8 B. 和晶体类型不同 C. 溶液中的数目为0.01 D. 标准状况下，每转移0.2电子则会生成约 12. 钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下： 已知：的熔点为1402℃，Sc的熔点为1541℃ 以下说法正确的是 A. “氟化”反应可以在石英坩埚中进行 B. 流程中各步骤均应在惰性气体氛围中反应 C. Ca的沸点高于Sc D. “热还原”温度高于1541℃有利于反应和分离 13. 三苯基膦（L）为催化剂的基础原料，在国内石油化工中有广泛的用途。下列说法正确的是 A. L的空间结构为平面三角形 B. 该过程中Pd(Ⅱ)的配位数均为4 C. 三苯基膦配位能力弱于三丁基膦 D. 用同位素标记的代替可得到DBr 14. 是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，某溶液中与的总和为c，随pH的变化关系如图所示(忽略体积变化)。 已知： 下列叙述正确的是 A. 水的电离程度： B. 时， C. P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D. Q点： 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本大题含4小题，共58分) 15. 冰醋酸法是实验室制备乙酰苯胺的经典方案，核心原理为加热时苯胺与冰醋酸发生酰化反应，反应可逆，需通过回流促进反应发生。其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分 子质量 熔点 /℃ 沸点 /℃ 密度 溶解性 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水， 易溶于乙醇 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水或乙醇互溶 乙酰 苯胺 135 114.3 304 1.21 微溶于冷水， 易溶于热水、乙醇 主要实验步骤： ①在圆底烧瓶中加入：9.3 g苯胺(苯胺易被氧化，实验前最好使用新蒸馏的苯胺)、15.0 mL冰醋酸、0.2 g锌粉。使反应液微沸回流，持续回流40~60分钟。 ②停止加热，趁热将反应物以细流慢慢倒入盛有200 mL X的烧杯中，边倒边搅拌，防止局部过热导致产物结块。静置冷却至室温，析出晶体。 ③将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物。 ④进一步提纯乙酰苯胺粗品，得到8.84 g产品。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中a的名称_______。 （2）反应开始前，原料混合物中的氢键有N-H…N、O-H…O、_______。 （3）锌粉的作用是：①代替沸石，防止暴沸；②_______。 （4）步骤①中，温度计保持的最佳温度为_______℃。(填标号) A．85 B．95 C．105 D．115 判断反应终点的依据是：当温度计示数开始明显大幅下降，未再次升高前，立即停止加热。这样判断的原因是_______。 （5）步骤②中盛有的200 mL X，X是_______(填“冷水”、“热水”或“乙醇”)。 （6）步骤④中进一步提纯乙酰苯胺粗品的方法是_______。 （7）乙酰苯胺的产率为_______(保留一位小数)。 16. 铼(Re)是一种具有极高战略价值的关键金属，在周期表中与Mn同族。以钼精矿(主要成分有、，还含有、、、等杂质)为原料制备高铼酸铵()和单质Re的工艺流程如图： 已知：① ② 回答下列问题： （1）Re在周期表中位于第_______族。 （2）“氧压碱浸”步骤中发生反应的化学方程式为_______。 （3）“水相1”中的阴离子主要是和，“滤渣2”的成分是_______；“反萃取”时所用试剂X为_______(填序号)。 A． B．氨水 C．HCl D．盐酸 （4）若向悬浊液中加稀硫酸或加NaOH溶液调节pH，、随pH变化如图所示，由图可知，表示的曲线是_______。 （5）利用“还原”步骤中相关量可以确定Re的相对原子质量。某小组获得下列3组实验数据： A．的质量、消耗的总量 B．Re的质量、消耗的总量 C．的质量、Re的质量 选择第_______(填序号)组数据。 （6）已知铼的某种氧化物立方晶胞(晶胞参数为a nm)沿x、y、z轴方向投影均如下图所示，则Re在晶胞中的位置为_______；Re填在了O围成的_______(填“四面体”“立体”或“八面体”)空隙中。 17. 化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)： 请回答： （1）化合物G中含氧官能团的名称是醚键和_______。 （2）D→E的反应类型为_______，C的核磁共振氢谱有_______组峰。 （3）C→D的反应中，NaH能将C转化为更易与反应的中间产物，其结构简式为_______。 （4）E→F的化学方程式为_______。 （5）以下说法不正确的是_______。 A. A的碱性比B强 B. B→C有键的断裂和形成 C. X苯环上的一溴代物有6种 D. E不能使酸性高锰酸钾褪色 （6）从整个过程看，A→B的目的是_______。 （7）以2-丙醇、、为有机原料，设计化合物的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 18. 甲醇常用于溶剂、燃料和化工原料，具有许多重要的应用。 Ⅰ．装置Ⅰ为甲醇燃料电池。装置Ⅱ是一种以Ni-CuO为电催化剂，并将其与金属铝组装成的可充电电池，用于还原碱性污水中的为，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为。 回答下列问题： （1）充电时，Ni-CuO电极上有生成，则此时装置Ⅱ总反应为_______，其中Ni-CuO电极应连接装置Ⅰ中的电极_______(填“A”或“B”)。 （2）放电时，装置Ⅱ的负极区pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ．稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果，发生如下反应： 反应i： 反应ii： 反应iii： （3）反应ii能自发进行，符合该反应特点的图像是_______。 A. B. C. D. （4）不同压强下，和的起始物质的量比为 ，图甲和图乙表示的平衡转化率随温度升高的变化关系，或表示的平衡产率随温度升高的变化关系，如下图所示： 已知：的平衡转化率， 的平衡产率。 ①图中纵坐标表示平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)，压强_______(填“ ”或“ ”)。 ②图乙中温度时，两条曲线几乎交于一点，分析原因_______。 （5）某温度下，将和充入容积不变的2 L密闭容器中，若只发生反应iii，初总压为8 MPa，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表： 时间/h 1 2 3 4 5 0.92 0.85 0.79 0.75 0.75 ①用表示前2 h的平均反应速率_______。 ②该条件下的分压平衡常数_______(结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 总压物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $