河南省三门峡市渑池县第二高级中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

渑池二高2025-2026学年上学期期中考试试题 高二化学 注意事项： 1.考试时间为75分钟，满分100分。 2.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等信息填写在答题卡上。 3.选择题答案使用2B铅笔填涂，非选择题请按照题号答题区域内作答。 可能用到的相对原子质量：C-12H-10-16S-32Ba一137N-14 第I卷（选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1,化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A.可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH B.制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率有关 C.空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是嫡减过程 D.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 2.下列表示反应3A(g)+B(g)=2C(g)+3D(g)速率最快的是 A.v=0.9mol-L.min B.va =0.35mol-L.min C.ve=0.0Imol.L.s D.%=0.015 mol-L.s' 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.溴水中有化学平衡Bn+H2O户HBr+HBO,当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B.合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C.反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g+NOgX(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深 D.对于2H(g)户H(gHg),达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 4,常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：Fe、Ba2、NOj、Ct 扁二化学试题第1贞（共8负） B.c(C2=0.1moL的溶液中：K、Na'、S0、C0 C.cH"I0-molL溶液中：Na'、AI(OH、s2、SO D.使酚酞变红的溶液中：K'、Na、HC0,、Ca2 5.利用C02催化加氢制二甲醚，可以实现C0,的再利用，该过程中涉及以下两个反应： DCO2(g)+3H2(g)+CHOH(g)+H2O(g) △Hi ②2CHOH(g)≠CHOCH(g+HO(g) △b 则反应2C0(g)+6H(8)≠CH0CH6(g+3HO(g)的△H为 A.2AH1+AH2 B.2AHI-△H2 C.△H+2△H2 D.△H+△H2 6.在密闭容器中放入镍粉并通入一定量的C0气体，一定条件下发生反应 NiS)+4CO(g)=Ni(CO),(g),已知平衡常数与温度的关系如表所示： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5x10 2 1.9×103 下列说沄正确的是 A.恒温恒压充入N,容器内压强不变，但平衡逆向移动 B.25℃达到平衡时，增大压强（体积变小），平衡正向移动，K值增大 C.增加Ni的物质的量，平衡正向移动，C0的转化率提高 D.80℃达到平衡时，升高温度，平衡向正反应方向移动，的、鸿均增大 7.下列反应方程式与所给事实相符的是 A,过量S02与0.1mol-l的恤，S溶液反应：S02+2NaS=38↓+2Na,S0, B.电解MeC,溶液：20+2H0电解Q↑+H,↑+2Or C.用Na,C0,溶液将锅炉水垢中的CaSO,转化为CaC0,:Ca*+Co=CaC0,↓ D.将少量H,S通入CuS0,溶液中：H,S+Cu2=CuS↓+2H 8.下列装置和操作不能达到实验目的的是 6滴0.1moL 6滴0.1mol-L 度 内筒 不 品热层 外 钙 2mL0.Imol-L- NaHCO,溶 高二化学试题第2页（共8贞） A.甲装置：中和热的测定 B.乙装置：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 C.丙装置：比较醋酸与丽酸的酸性强弱 D.丁装置：用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸 9.一定条件下，CH分解形成碳的反应历程如图所示。下列有关说法不正确的是 能量 2H CH3+H ●H4 反应过程 A.该反应为吸热反应 B.该反应历程共分4步进行 C.该反应的快慢取决于第4步反应 D.该反应的所有基元反应都需要吸收热量 I0.研究表明：镧镍合金(LNi)因其良好的储氢条件成为周态储氢材料的热门研究对象。由于其优 异的储氢能力，LaNi,(S)+3H,(g)≠LaNi,H(S)△H<0,镍氢电池已经逐渐取代有污染的镍镉 电池。根据勒夏特列原理，欲使储氢材料释放更多H,的条件是 A.高温低压B.低温高压 C.使用优良催化剂D.减小LaNi,(S)的量 1I.对于可逆反应N2(g)十31H(g)=2NH(g)△H<0,下列各项对示意图的解释与图像相符的是 $ 有催化剂 无催化剂 时间 时间 时间 ① ② A.①压强对反应的影响 B.②温度对反应的影响 C.③恒容平衡体系增加cN2)对反应的影响 D.④催化剂对反应的影响 12.常温下，下列有关4种溶液的叙述错误的是 编号 ① ② ③ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 高二化学试题第3页（共8贞） A.将O、①等体积混合，所得溶液中：c(Cr)>c(NH)>c(OHr)>c(H) B.常温下，②和④中水电离出的cH):②-④C.在③中：c(CH,C0OH)>cCH,C00) D.分别取ImL上述四种溶液稀释至10mL,四种溶液的pH:①>②>④>③ 13.下列实验过程能达到目的，且现象和结论均正确的是 选项 实验目的 实验过程 现象和结论 探究浓度对化学 向滴加了KSCN(aq)的FcCL,溶 A 溶液颜色变浅，平衡逆向移动 平衡的影响 液中加入少量KC!固体 在一定温度下，在体积可变的密 探究压强对化学 闭容器中加入一定量的L2和H2, 加压后颜色比原平衡深，说明平衡 B 平衡的影响 达到平衡后压缩体积来增大压 H,(g)+1,(g)=2H(g)逆向移动 强。 两支试管分别装 探究温度对反应 5ml0.2moL1'Na,S,01溶液和 热水中先出现浑浊，说明温度越高， 速率的影响 5mL0.21nolL1'H,S0,溶液的混 反应速率越快 合溶液，分别放在热水和冷水中 证明H,C0,是 将草酸滴加到少量NaHCO,溶液 D 产生气泡，说明H,C,0,是弱电解质 弱电解质 中，观察现象 14.25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各ImL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如 图所示。下列说法不正确的是 导电能力 1100 溶液体积mL A.曲线I代表盐酸的稀释过程 岛二化学试题第4贞（共8贞） B,分别将a、b点溶液与锬条反应，a点溶液的起始速率与b点相等 C.b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D.将a、b两点所示溶液加热至30℃. cCH,cO0)的值变小 c(Cr) 第Ⅱ卷（非选择愿共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质之间进行反应，相关量如下图所 示 2.4大物质的量m0l 2.0 1.6 1.2 0.8 0.4 2 t时间/min ()该反应的化学方程式为 (2)已知t=5min。0~1时，用X表示该反应的化学反应速率(X)= (3)反应达到平衡时，X的转化率为 (保留一位小数)，Z的体积分数为 ()只改变下列一个条件，能增大反应速率的是_（填字母）。 A.降低温度 B.增加X的物质的量 C.压缩体积至L D.恒容下充入惰性气体 E.恒压下充入惰性气体 (⑤)下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。 A.X、Y、Z的反应速率相等 B.X、Y、Z的浓度相等 C.体系的总压强保持不变 D,混合气体的密度保持不变 E.生成1mol忆的同时生成2molX (6)2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用C0,与H2的反应，将航天员呼出的C0,转化 为H,0,然后通过电解H,0得到0，从而实现0，的再生。已知： ①C0,(g)+4H,(g)=CH(g)+2H,00△H=-252.9kJ/mol:②2H,00=2H,(g)+0,(g) △H2=+571.6kJ/mol:③H,00=H,0(g)AH,=+44.0kJ/mol。写出甲烷完全燃烧生成液态水的热 化学方程式： 16.(16分)按要求填空。 (I)已知室温时，0.1moL某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①写出HA的电离方程式： ：该溶液中p一· ②HA的电离平衡常数K= 高二化学试题第5页（共8页） (2)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H,S H,CO, HCIO 电离平衡常 K,=1.3x102: K1=4.4×103: K=1.77x10 数(25C) K,=7.1x105 K2=4.7x10 K=3.0x10 按要求回答下列问题： ①HCOOH、H,S、H,CO,HCIO的酸性由强到弱的顺序为 ②同浓度的HC00、HS、S2、HC0,、C0、C10结合H的能力由强到弱的顺序为 ③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：过量CO,通入NC1O溶液中 )已知0nl.L的氢氯酸中存在电离平衡：F己F+H,要使溶液中但增大，可以采取的措 c(HF) 施是 (填标号) ①加少量烧碱②通入少量HC1气体③通入少量HF气体④加水 (4)体积均为10mL、PH-2的HC0OH溶液与一元酸HⅨ分别加水稀释至1000mL,稀释过程的pH变 化如图所示。 p明 HX HCOOH 3 0 10 1000 V7mL 则相同条件下酸HX的酸性比HC00H_(慎“强”或“弱)。 17.(16分)回答下列问题： (①)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知： CH,(g+H20(g)=C0(g)+3H(g)△H=+206.2kJ·mol1 K1(平衡常数) CH4(g+C02(g==2C0(g)+2H2(g△H=-247.4kJ·mo1 K,(平衡常数) 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH:(g)与H0(g)反应生成CO2(g和H(g的热化 学方程式为 。该反应的平衡常数为K,K=(佣含K 和K的代数式表示)。 高二化学试题第6页（共8页） (2)2$02(g)+02(g)一2S0(g)反应过程的能量变化如图1所示。 能量 反应历程 图1 已知1molS0(g氧化为1 mol SOs的△H=-99kJ·mo。图中△H=kJ·mo'. (3)如表所示是部分化学键的键能： 化学键 P-P P-O 0=0 键能/Jmo) 已知白磷的燃烧热为dk灯·mol1,白磷及其完全燃烧的产物的结构如图2所示，则表中x= (用含a、b、c、d的代数式表示)。 0氧原子 。康原子 P.Oj (4)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是 (填标号)。 A.断裂4molC-H键的同时生成4 mol H-H键 B.恒温恒容，CS2和H2浓度之比不再变化 C.恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D.恒容绝热， c(CS2)-c(H2) 不再变化 c(CH)c(H,S) (5)列举两种可提高反应②中CH,转化率的措施 (6)在恒压密闭容器内，充入0.2 mol CS,(g)与0.4molH,(g)只发生反应③。CS2(g)的平衡转化 率与温度、压强的关系如图所示。 高二化学试题第7项（共8页） ↑CS,的平衡转化率 80% 50% P2 T T TrC ①请回答，比纹压强：乃 _A(填><"或="，维持温度不变，向A点状态的容器中充 入氩气，CS的转化串_（填升高”降低"或“不变· ②B点处，容器体积为2L,则T℃时该反应的平衡常数K=Umol。 ③此较A、B、C三点的平衡常数大小：（佣K、Ka、Kc表）. 18.(I2分)滴定法是重要的化学定量分析方法。KMO,溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液， 由于KM血O,的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，因此配制完 KM加O,溶液后常用H,C,O,溶液测定其浓度。 B (0)若准确称取Wg草酸晶体（但，C,0,2H,0,相对分子质量为12句溶于水配成500mL水溶液，在配制 过程中除烧杯和容量瓶外，还需用到的玻璃仪器有」 ·配制完成后取25.00mL置于锥形瓶 中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，此时记录消耗高锰酸钾溶液的体积。实验中用 （填“酸” 或碱")式滴定管盛装酸性KM血O,溶液，到达滴定终点的现象是 :上图表示用50mL滴定 管到达滴定终点时液面的位置，若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25.00，滴定管中液面读数 应为mL:若多次平行滴定测得需要消耗KMnO,落液的平均体积为VmL,计算 c(KMnO,)= molL。 (②)以下操作可能造成标定高锰酸钾溶液浓度偏高的是 A.滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加入数滴KMO,溶液 B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度读数，其它操作均正确 C,盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗 D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 E.滴定过程中少量草酸溶液酒到锥形瓶外 高二化学试题第8页（共8页）