山西省提升考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025~2026学年高二11月期中提升考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A B C D 神十一载人飞船发射 粮食酿醋 湿法炼铜 打磨磁石制司南 A. A B. B C. C D. D 2. 在四个不同的容器中，不同条件下进行合成氨反应：。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A. B. C. D. 3. 下列表示燃烧热的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 已知断裂化学键所需的能量如下表所示。下列说法正确的是 化学键 能量 436 946 391 A. 断裂和所含化学键时均会释放能量 B. 合成氨反应的热化学方程式： C. 分解为和的反应，形成化学键释放的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D. 相同条件下，向密闭容器中充入和，达到平衡时，放出的热量等于 5. 在的醋酸溶液中，存在着电离平衡：。欲使溶液中增大，但又要使醋酸的电离程度减小，应采取的措施是 A. 加入少量水 B. 升温 C. 加入少量冰醋酸 D. 加入少量钠 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 与反应达到平衡后，向溶液中加入少量固体，溶液红色未明显变化 C. 工业合成氨中，采用高压条件以提高氨的产率 D. 向稀醋酸中加入少量醋酸钠固体，溶液增大 7. 某科研团队研究大气中的光化学反应，其中一步关键反应为。向的恒容密闭容器中充入，测得的物质的量随时间变化的部分数据如下表所示。下列说法错误的是 0 10 20 30 4.0 3.0 2.4 2.4 A. 前内，用表示的平均反应速率为 B. 时，正反应速率等于逆反应速率 C. 该温度下，反应的平衡常数K约为0.278 D. 达到平衡后，再向容器中充入少量，平衡正向移动，的转化率减小 8. 下列说法正确的是 A. 加水稀释的氨水溶液时，溶液中各离子浓度均减小 B. 用试纸测定氯水的试纸最终呈红色 C. 氨气的水溶液能导电，但氨气属于非电解质 D. 常温下，向的水溶液中加入的水溶液，所得溶液 9. 某温度下，在恒容密闭容器中加入足量固体M，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 升高温度，若P的浓度增大，则该反应的 B. 向容器中通入一定量P，达新平衡后N的质量减小 C. 加入等质量M和N，达新平衡后P的浓度增大 D. 恒容条件下充入氦气，平衡不移动 10. 已知为一元弱酸。室温下，将溶液与的溶液等体积混合，下列说法错误的是 A. 的电离方程式为 B. 混合溶液中存在： C. 混合溶液呈酸性 D. 混合前的溶液中，水电离出的 11. 对于可逆反应，下列示意图正确的是 A. B. C. D. 12. 在某密闭容器中，反应达到平衡时，Z的浓度为。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡时，Z的浓度为。下列判断正确的是 A. B. 容积扩大后，平衡向正反应方向移动 C. W的体积分数增大 D. 达到新平衡时，浓度增大，的浓度减小 13. 已知某温度下，两种一元弱酸HX和HY的电离常数分别为和，且。下列说法正确的是 A. 同物质的量浓度的HX和HY溶液，HX溶液中水的电离程度大于HY溶液 B. 相同的HX和HY溶液，HX物质的量浓度较小 C. 中和等体积、等物质的量浓度的HX和HY，消耗的物质的量： D. HX溶液的导电能力一定比HY的导电能力强 14. 已知水在不同温度下的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 温度下，溶液， B. 温度下，的溶液呈中性 C. 由A点到B点，可向水中加入少量酸 D. E点溶液中，可能大量存在 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学循环分解水制氢是高效获取氢能的途径之一。已知： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 反应V： 回答下列问题： （1）反应V的___________，该反应正反应的活化能___________(填“大于”或“小于”)逆反应的活化能。 （2）反应Ⅱ在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行；在一定温度下通过压缩体积增大压强，则活化分子的百分数___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的转化率___________。 （3）若反应V在时的，则该温度下反应V的___________(结果保留1位小数)。 （4）若强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时放出的热量，则含的氢溴酸与溶液反应放出的热量为___________。 16. 某实验小组用已知浓度的标准溶液滴定未知浓度的溶液，并进行相关误差分析与计算。回答下列问题： 实验仪器与试剂】 实验中需用到的玻璃仪器有碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、酸式滴定管。 【实验操作】 （1）洗涤仪器：滴定前，洗涤碱式滴定管的正确操作：先用蒸馏水洗净，再用标准溶液___________。 （2）装液与排气泡：向碱式滴定管中装入标准溶液后，应先___________(填操作)，确保滴定管尖嘴处___________，再调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下。 量取待测溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂。 （3）滴定操作：滴定时，左手挤压玻璃球，右手振荡锥形瓶，眼睛___________。当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色发生变化且半分钟内不变色，即滴定终点。 【误差分析】 （4）若碱式滴定管在滴定前未用标准溶液润洗，会导致测定的浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若锥形瓶用待测溶液润洗后再加入待测液，会导致测定结果___________。 【数据记录与处理】 某次实验中，量取待测溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定，三次平行实验数据如下表： 实验序号 待测液体积 标准溶液起始读数 标准溶液终点读数 1 20.00 0.00 19.95 2 20.00 0.10 20.15 3 20.00 0.05 22.00 （5）根据有效数据计算待测溶液的浓度为___________(保留四位有效数字)。 （6）已知时的电离常数的负对数，当滴入标准溶液时，此时溶液的约为___________。 （7）时若改用的标准溶液滴定未知浓度的溶液，量取待测液，滴定至终点时消耗溶液，忽略溶液混合过程中的体积变化，则待测液起始时的___________。 17. 已知时，几种弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 电解质 电离平衡常数 回答下列问题(涉及计算时，忽略溶液混合过程中的体积变化，结果保留两位有效数字)： （1）上述电解质中，酸性由强到弱的顺序为___________。 （2）是常见的空气污染物，可用溶液作捕捉剂。常温下，若某次捕捉后得到的溶液，则该溶液中___________。 （3）常温下，等物质的量浓度的和溶液中，较大的是___________。 （4）常温下，均为3的和溶液分别稀释至原体积的100倍，稀释后溶液的较大的是___________。 （5）常温下，的某一元弱酸溶液(已知的电离平衡常数)，忽略水的电离影响，溶液中约为___________。 （6）相同温度下，的溶液的电离度___________(填“>”“<”或“=”)的溶液的电离度。 （7）向溶液中滴加足量氢氟酸溶液，反应的离子方程式为___________。 18. 工业上以和为原料合成甲醇是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。主要反应如下： 反应I：； 反应Ⅱ：。 回答下列问题： （1）在恒温恒容密闭容器中充入和只发生反应I，下列可说明反应体系达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器内混合气体密度不再变化 B. 甲醇浓度与水蒸气浓度的比值不再变化 C. 混合气体平均摩尔质量不再变化 D. （2）向压强为的恒压密闭容器中，充入和，发生反应I和Ⅱ，平衡时测得的平衡转化率与的选择性与温度的关系如图所示。 ①平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是___________。 ②为提高单位时间内的产率，可采取的措施是___________(写出一点即可)。 （3）向恒容密闭容器中充入和，只发生反应I．达平衡时容器内总压强为的物质的量分数为。 ①平衡时的转化率为___________(保留一位小数)。 ②该温度下反应I的压强平衡常数___________(用含的代数式表示，分压=总压×物质的量分数，结果需化简)。 ③若反应I在恒温恒压条件下进行，达平衡后通入惰性气体，平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 （4）一种用磷化硼纳米颗粒催化和合成的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“*”表示吸附在催化剂表面，图中“”已省略)。 合成甲醇过程的决速步反应方程式为___________；该过程中得到相对较多的副产物为___________。 （5）工业上常采用“双催化剂串联”工艺：先在催化剂A表面发生反应Ⅱ生成，再在催化剂B表面与反应生成。与直接发生反应I相比，该工艺的优点是___________(答1点即可)。 2025~2026学年高二11月期中提升考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 大于 （2） ①. 低温 ②. 不变 ③. 增大 （3）97.9 （4）11.46 【16题答案】 【答案】（1）润洗次 （2） ①. 将滴定管尖嘴向上倾斜，挤压玻璃球 ②. 无气泡(或充满溶液) （3）注视锥形瓶内溶液颜色变化 （4） ①. 偏高 ②. 偏高 （5）0.1000 （6）4.76 （7）1 【17题答案】 【答案】（1） （2）(或6) （3） （4） （5） （6）< （7） 【18题答案】 【答案】（1）CD （2） ①. 反应I是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，随温度升高，反应Ⅱ正向进行的程度大于反应I逆向进行的程度 ②. 增大压强、选择合适的催化剂 （3） ①. ②. ③. 逆向移动 （4） ①. (或) ②. （5）降低反应活化能、提高目标产物选择性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $