精品解析：山西省提升考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025~2026学年高二11月期中提升考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A B C D 神十一载人飞船发射 粮食酿醋 湿法炼铜 打磨磁石制司南 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．神十一载人飞船发射过程中燃料燃烧发生氧化还原反应，放出大量热，符合题意，故A选； B．粮食酿醋主要是利用淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖分解得到乙醇，然后乙醇在转化为乙酸，不符合题意，故B不选； C．湿法炼铜，二价铜离子还原为铜，利用铁的还原性，不符合题意，故C不选； D．打磨磁石制司南是物体形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意，故D不选； 故选A。 2. 在四个不同的容器中，不同条件下进行合成氨反应：。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．将v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1转化为v(NH3)：0.1×≈0.0667 mol·L-1·min-1； B．将v(N2)=0.08 mol·L-1·min-1转化为v(NH3)：0.08×2=0.16 mol·L-1·min-1； C．v(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1； D．v(N2)=0.002 mol·L-1·s-1，单位换算为0.002×60=0.12 mol·L-1·min-1，再转化为v(NH3)：0.12×2=0.24 mol·L-1·min-1； 生成氨的速率最快的是D项，故答案为D。 3. 下列表示燃烧热的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定的产物时所放出的热量。 A．产物为CO(g)，未生成稳定氧化物CO2(g)，不符合燃烧热定义，故A错误； B．反应中H2的物质的量为2mol，且生成H2O(g)而非H2O(l)，不符合燃烧热的定义，故B错误； C．ΔH为正值，表示吸热反应，但燃烧是放热反应，故C错误； D．1mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，ΔH为负值，符合燃烧热定义，故D正确； 综上所述，答案为D。 4. 已知断裂化学键所需的能量如下表所示。下列说法正确的是 化学键 能量 436 946 391 A. 断裂和所含化学键时均会释放能量 B. 合成氨反应的热化学方程式： C. 分解为和的反应，形成化学键释放的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D. 相同条件下，向密闭容器中充入和，达到平衡时，放出的热量等于 【答案】B 【解析】 【详解】A．断裂化学键需要吸收能量，而非释放，A错误； B．，ΔH计算正确，B正确； C．因为，分解时反应吸热，所以断裂键吸收的能量大于形成键释放的能量，C错误； D．可逆反应无法完全进行，实际放热量小于理论值92 kJ，D错误； 故答案选B。 5. 在的醋酸溶液中，存在着电离平衡：。欲使溶液中增大，但又要使醋酸的电离程度减小，应采取的措施是 A. 加入少量水 B. 升温 C. 加入少量冰醋酸 D. 加入少量钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入少量水，溶液中降低，醋酸电离平衡正向移动，电离度增大，故A不符合题意， B．电离吸热，升温使平衡正向移动，电离度增大，故B不符合题意； C．醋酸的电离度（α）与浓度成反比，浓度越高α越小，加入冰醋酸后，溶液中CH3COOH总浓度增大，电离度α降低，虽然电离比例减小，但总溶质浓度大幅增加，电离产生的H+绝对量增加，因此反而增大，故C符合题意； D．加入少量钠，与H+反应，减小，平衡正向移动， 电离度增大，故D不符合题意； 综上所述，答案为C。 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 与反应达到平衡后，向溶液中加入少量固体，溶液红色未明显变化 C. 工业合成氨中，采用高压条件以提高氨的产率 D. 向稀醋酸中加入少量醋酸钠固体，溶液增大 【答案】B 【解析】 【详解】勒夏特列原理适用于改变参与平衡的物质浓度、压力或温度时系统的调整。 A．开启啤酒瓶后，压力降低，平衡正向移动，CO2逸出，符合原理，故A不符合题意； B．Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3中，Cl-不参与平衡，加入KCl固体不影响平衡，故B符合题意； C．合成氨反应为，高压促进体积减小的方向（生成NH3），故C不符合题意； D．向稀醋酸中加入少量醋酸钠固体，平衡逆向移动，c(H+)减小，溶液增大，故D不符合题意； 综上所述，答案为B。 7. 某科研团队研究大气中的光化学反应，其中一步关键反应为。向的恒容密闭容器中充入，测得的物质的量随时间变化的部分数据如下表所示。下列说法错误的是 0 10 20 30 4.0 3.0 2.4 2.4 A. 前内，用表示的平均反应速率为 B. 时，正反应速率等于逆反应速率 C. 该温度下，反应的平衡常数K约为0.278 D. 达到平衡后，再向容器中充入少量，平衡正向移动，的转化率减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．前10 s内，减少1mol，生成0.5 mol，浓度为0.25 mol/L，速率为，A正确； B．20s时的物质的量不再变化，说明反应达平衡，正逆反应速率相等，B正确； C．平衡时消耗1.6 mol，还剩2.4 mol，其平衡浓度为1.2 mol/L，生成0.8 mol，其平衡浓度为0.4 mol/L，，C正确； D．用“等效平衡”的虚拟容器法分析其平衡移动及转化率变化：假设在恒温恒压下充入， 此时容器体积会按比例增大，新平衡与原平衡等效，转化率不变，再将这个等效平衡的容器压缩到原体积（满足题目恒容条件），压缩过程中体系压强增大，平衡向气体分子总数减小的方向移动，因此最终总转化率增大，D错误； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. 加水稀释的氨水溶液时，溶液中各离子浓度均减小 B. 用试纸测定氯水的试纸最终呈红色 C. 氨气的水溶液能导电，但氨气属于非电解质 D. 常温下，向的水溶液中加入的水溶液，所得溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释氨水时，虽然NH3·H2O解离度增大，但H+浓度因水的离子积（Kw）不变而增加，并非所有离子浓度均减小，A错误； B．氯水含HClO，具有强氧化性，溶液中的H+会使pH试纸先变红，HClO能使试纸褪色，而非最终呈红色，B错误； C．氨气（NH3）本身不直接解离，其水溶液导电性源于与水反应生成的NH3·H2O，NH3属于非电解质，C正确； D．NaOH与HCl反应后剩余n(OH-)=0.005mol，总体积0.05L，c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)==10-13mol/L，pH=-lg10-13=13，而非11，D错误； 故答案为C。 9. 某温度下，在恒容密闭容器中加入足量固体M，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 升高温度，若P的浓度增大，则该反应的 B. 向容器中通入一定量P，达新平衡后N的质量减小 C. 加入等质量的M和N，达新平衡后P的浓度增大 D. 恒容条件下充入氦气，平衡不移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，若P的浓度增大，说明平衡正向移动，升温平衡向吸热反应移动，因此正反应为吸热反应，ΔH>0，故A正确； B．通入P（气体产物），平衡逆向移动，N（固体）被消耗，质量减小，故B正确； C．M和N为固体，其质量变化不影响平衡，P的浓度由平衡常数决定（仅与温度有关），因此P浓度不变，故C错误； D．恒容下充入氦气，各气体分压不变，平衡不移动，故D正确； 综上所述，答案为C。 10. 已知为一元弱酸。室温下，将的溶液与的溶液等体积混合，下列说法错误的是 A. 的电离方程式为 B. 混合溶液中存在： C. 混合溶液呈酸性 D. 混合前的溶液中，水电离出的 【答案】B 【解析】 【详解】A．HA是弱酸，电离方程式应为可逆反应，正确书写为，A正确； B．混合后溶液中，体积为原溶液的2倍，HA和A⁻的总浓度应为原HA溶液浓度的一半，原HA溶液pH=2，，HA浓度大于0.01mol/L（因弱酸电离不完全），等体积混合后的总浓度应为，故，B错误； C．HA浓度高于NaOH，反应后HA过量，溶液呈酸性，C正确； D．HA溶液中，水电离的等于溶液中的，pH=2时，D正确； 故答案选B。 11. 对于可逆反应，下列示意图正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大压强，平衡向气体体积减小方向移动，即正向移动，大于，与图像不符，A项错误； B．升温，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，Z的体积分数减小，与图像相符，B项正确； C．X的物质的量增加，平衡正向移动，Y的转化率增大，与图像不符，C项错误； D．升温，和均增大，与图像不符，D项错误； 故答案为B。 12. 在某密闭容器中，反应达到平衡时，Z的浓度为。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡时，Z的浓度为。下列判断正确的是 A. B. 容积扩大后，平衡向正反应方向移动 C. W的体积分数增大 D. 达到新平衡时，的浓度增大，的浓度减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．若平衡不移动，容积扩大2倍后Z的浓度应为，但实际为，说明平衡逆向移动。压强减小导致平衡向气体体积增大的方向（逆反应方向），故，A正确； B．容积扩大后，平衡逆向移动，而非正向移动，B错误； C．平衡逆向移动时，生成物Z和W的物质的量减少，W的体积分数减小，C错误； D．容积扩大后，所有物质的浓度均被稀释，虽然逆向移动使X、Y的浓度比稀释后的初始值高，但仍低于原平衡浓度，D错误； 故答案选A。 13. 已知某温度下，两种一元弱酸HX和HY的电离常数分别为和，且。下列说法正确的是 A. 同物质的量浓度的HX和HY溶液，HX溶液中水的电离程度大于HY溶液 B. 相同的HX和HY溶液，HX物质的量浓度较小 C. 中和等体积、等物质的量浓度的HX和HY，消耗的物质的量： D. HX溶液的导电能力一定比HY的导电能力强 【答案】B 【解析】 【详解】A．HX的Ka较大，酸性更强，同物质的量浓度解离出的H+多，抑制水的电离更明显，因此HX溶液中水的电离程度小于HY溶液，A错误； B．pH相同时，酸性更强的HX需要较低的浓度即可达到相同pH，因此HX的物质的量浓度较小，B正确； C．等物质的量浓度和体积的HX与HY溶液，中和所需NaOH的物质的量相等，与酸性强弱无关，C错误； D．导电能力取决于离子浓度，若HX溶液浓度极低，其导电能力可能弱于HY溶液，由于溶液浓度未知，因此无法比较，D错误； 故选B。 14. 已知水在不同温度下的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 温度下，溶液， B. 温度下，的溶液呈中性 C. 由A点到B点，可向水中加入少量酸 D. E点溶液中，可能大量存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度下，，的溶液中c(OH-)=0.01mol/L，==10-10mol/L，，A项错误； B．温度下，的溶液呈碱性，B项错误； C．由A点到B点，增大，应升高温度，C项错误； D．E点为碱性溶液，可能大量存在，D项正确； 故答案为D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学循环分解水制氢是高效获取氢能的途径之一。已知： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 反应V： 回答下列问题： （1）反应V的___________，该反应正反应的活化能___________(填“大于”或“小于”)逆反应的活化能。 （2）反应Ⅱ在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行；在一定温度下通过压缩体积增大压强，则活化分子的百分数___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的转化率___________。 （3）若反应V在时的，则该温度下反应V的___________(结果保留1位小数)。 （4）若强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时放出的热量，则含的氢溴酸与溶液反应放出的热量为___________。 【答案】（1） ①. ②. 大于 （2） ①. 低温 ②. 不变 ③. 增大 （3）97.9 （4）11.46 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应V可通过得到，故；该反应为吸热反应，故正反应的活化能大于逆反应的活化能； 【小问2详解】 当时，反应自发进行，反应Ⅱ的，故该反应在低温下能自发进行；在一定温度下通过压缩体积增大压强，则单位体积内分子总数和活化分子的数目同等程度增加，故活化分子的百分数仍不变；反应Ⅱ为气体分子数减少的反应，压缩容器体积（加压），平衡正向移动，故Br2(g)的转化率增大； 【小问3详解】 ； 【小问4详解】 氢溴酸与溶液反应生成0.2mol H2O，放出热量为57.3kJ×0.2=11.46kJ。 16. 某实验小组用已知浓度的标准溶液滴定未知浓度的溶液，并进行相关误差分析与计算。回答下列问题： 【实验仪器与试剂】 实验中需用到的玻璃仪器有碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、酸式滴定管。 【实验操作】 （1）洗涤仪器：滴定前，洗涤碱式滴定管的正确操作：先用蒸馏水洗净，再用标准溶液___________。 （2）装液与排气泡：向碱式滴定管中装入标准溶液后，应先___________(填操作)，确保滴定管尖嘴处___________，再调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下。 量取待测溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂。 （3）滴定操作：滴定时，左手挤压玻璃球，右手振荡锥形瓶，眼睛___________。当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色发生变化且半分钟内不变色，即为滴定终点。 【误差分析】 （4）若碱式滴定管在滴定前未用标准溶液润洗，会导致测定的浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若锥形瓶用待测溶液润洗后再加入待测液，会导致测定结果___________。 【数据记录与处理】 某次实验中，量取待测溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定，三次平行实验数据如下表： 实验序号 待测液体积 标准溶液起始读数 标准溶液终点读数 1 20.00 0.00 19.95 2 2000 0.10 20.15 3 20.00 0.05 22.00 （5）根据有效数据计算待测溶液的浓度为___________(保留四位有效数字)。 （6）已知时的电离常数的负对数，当滴入标准溶液时，此时溶液的约为___________。 （7）时若改用的标准溶液滴定未知浓度的溶液，量取待测液，滴定至终点时消耗溶液，忽略溶液混合过程中的体积变化，则待测液起始时的___________。 【答案】（1）润洗次 （2） ①. 将滴定管尖嘴向上倾斜，挤压玻璃球 ②. 无气泡(或充满溶液) （3）注视锥形瓶内溶液颜色变化 （4） ①. 偏高 ②. 偏高 （5）0.1000 （6）4.76 （7）1 【解析】 【小问1详解】 洗涤碱式滴定管：先用蒸馏水洗净，再用NaOH标准溶液润洗2-3次，以防止标准液被稀释，故答案为：润洗次。 【小问2详解】 装液与排气泡：向碱式滴定管中装入标准溶液后，碱式滴定管下端为橡胶管，应先将滴定管尖嘴向上倾斜，挤压玻璃球，确保滴定管尖嘴处无气泡(或充满溶液)，再调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，故答案为：将滴定管尖嘴向上倾斜，挤压玻璃球；无气泡(或充满溶液)。 【小问3详解】 滴定操作：滴定时，左手挤压玻璃球，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色发生变化且半分钟内不变色，即为滴定终点。 【小问4详解】 若碱式滴定管在滴定前未用标准溶液润洗，标准液被稀释，滴定过程中所用标准液体积偏大，根据可知会导致测定的浓度偏高；若锥形瓶用待测溶液润洗后再加入待测液，使得待测液体积偏大，后续滴定过程中所用标准液体积偏大，会导致测定结果偏高。 【小问5详解】 三次滴定所用标准液体积分别为19.95mL、20.05mL、21.95mL，舍去第三次数据，平均使用标准液的体积为，=。 【小问6详解】 当滴入标准溶液时，溶液中溶质为等浓度CH3COONa、CH3COOH，由于同离子效应，CH3COOH的电离程度和CH3COO-的水解程度均较小，二者的浓度近似相等，因此，溶液。 【小问7详解】 若改用的标准溶液滴定未知浓度的溶液，量取待测液，滴定至终点时消耗溶液， 忽略溶液混合过程中的体积变化，根据反应过程中，由此可知，，溶液pH=-lg0.1=1。 17. 已知时，几种弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 电解质 电离平衡常数 回答下列问题(涉及计算时，忽略溶液混合过程中的体积变化，结果保留两位有效数字)： （1）上述电解质中，酸性由强到弱的顺序为___________。 （2）是常见空气污染物，可用溶液作捕捉剂。常温下，若某次捕捉后得到的溶液，则该溶液中___________。 （3）常温下，等物质的量浓度的和溶液中，较大的是___________。 （4）常温下，均为3的和溶液分别稀释至原体积的100倍，稀释后溶液的较大的是___________。 （5）常温下，的某一元弱酸溶液(已知的电离平衡常数)，忽略水的电离影响，溶液中约为___________。 （6）相同温度下，的溶液的电离度___________(填“>”“<”或“=”)的溶液的电离度。 （7）向溶液中滴加足量氢氟酸溶液，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2）(或6) （3） （4） （5） （6）< （7） 【解析】 【小问1详解】 由表格信息可知，，故酸性由强到弱的顺序为：； 【小问2详解】 ； 【小问3详解】 由表格信息可知，，同浓度的和溶液中，溶液电离出的H+更少，pH更大； 【小问4详解】 由于，所以pH相同的和溶液，CH3COOH的浓度更大，稀释相同倍数后，CH3COOH电离出的c(H＋)更多，pH增大的幅度更小，故稀释相同倍数后溶液的pH更大； 【小问5详解】 设电离出xmol/L的H+，则有，； 【小问6详解】 根据弱电解质“越稀越电离”的特点可知，相同温度下，0.01mol/L的HCOOH溶液的电离程度更大； 【小问7详解】 由表格信息可知，，结合“强制弱”规律可知反应的离子方程式为。 18. 工业上以和为原料合成甲醇是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。主要反应如下： 反应I：； 反应Ⅱ：。 回答下列问题： （1）在恒温恒容密闭容器中充入和只发生反应I，下列可说明反应体系达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器内混合气体密度不再变化 B. 甲醇浓度与水蒸气浓度的比值不再变化 C. 混合气体平均摩尔质量不再变化 D. （2）向压强为的恒压密闭容器中，充入和，发生反应I和Ⅱ，平衡时测得的平衡转化率与的选择性与温度的关系如图所示。 ①平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是___________。 ②为提高单位时间内的产率，可采取的措施是___________(写出一点即可)。 （3）向恒容密闭容器中充入和，只发生反应I．达平衡时容器内总压强为的物质的量分数为。 ①平衡时的转化率为___________(保留一位小数)。 ②该温度下反应I的压强平衡常数___________(用含的代数式表示，分压=总压×物质的量分数，结果需化简)。 ③若反应I在恒温恒压条件下进行，达平衡后通入惰性气体，平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 （4）一种用磷化硼纳米颗粒催化和合成的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“*”表示吸附在催化剂表面，图中“”已省略)。 合成甲醇过程的决速步反应方程式为___________；该过程中得到相对较多的副产物为___________。 （5）工业上常采用“双催化剂串联”工艺：先在催化剂A表面发生反应Ⅱ生成，再在催化剂B表面与反应生成。与直接发生反应I相比，该工艺的优点是___________(答1点即可)。 【答案】（1）CD （2） ①. 反应I是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，随温度升高，反应Ⅱ正向进行的程度大于反应I逆向进行的程度 ②. 增大压强、选择合适的催化剂 （3） ①. ②. ③. 逆向移动 （4） ①. (或) ②. （5）降低反应活化能、提高目标产物选择性 【解析】 【小问1详解】 A．气体密度，依题意气体总质量、体积均不变，故密度始终不变，无法判断是否达到平衡，A错误； B．由反应方程式可知，生成的水蒸气和甲醇的物质的量浓度始终相等，无法判断是否达到平衡，B错误； C．混合气体平均摩尔质量，该反应为气体分子数减小的反应（即n减小），且气体总质量不变，故随着反应的进行，混合气体平均摩尔质量增大，当其数值不再变化时反应达到平衡，C正确； D．当时，说明反应的正、逆速率相等，反应达到平衡，D正确； 故答案选CD。 【小问2详解】 ①反应I是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，随温度升高，反应Ⅱ正向进行的程度大于反应I逆向进行的程度，导致平衡时甲醇的选择性随温度的升高而下降； ②反应I是放热且气体分子数减小反应，反应Ⅱ是吸热，气体分子数不变的反应，故为提高CH3OH单位时间内的产率（即加快速率，同时考虑两个反应的竞争关系），可选择加压或加入合适的催化剂； 【小问3详解】 ①设达到平衡时CO2的转化量为xmol，可列出如下三段式：，依题意有，x=，氢气的转化率为； ②n总= (8-2x)mol=，； ③反应I为气体分子数减少的反应，若在恒温恒压条件下进行反应I，达平衡后通入惰性气体，相当于减压，平衡逆向移动； 【小问4详解】 活化能越大，速率越慢，速率最慢的为决速步，根据反应历程图可知(或)的活化能最大，为决速步；从同一中间体出发生成副产物CO的活化能小于生成CH2O的活化能，故得到相对较多的副产物为CO； 【小问5详解】 该分步反应可以降低生成甲醇的活化能，加快反应速率且有利于提高甲醇的选择性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年高二11月期中提升考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A B C D 神十一载人飞船发射 粮食酿醋 湿法炼铜 打磨磁石制司南 A. A B. B C. C D. D 2. 在四个不同的容器中，不同条件下进行合成氨反应：。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A. B. C. D. 3. 下列表示燃烧热的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D 4. 已知断裂化学键所需能量如下表所示。下列说法正确的是 化学键 能量 436 946 391 A. 断裂和所含化学键时均会释放能量 B. 合成氨反应的热化学方程式： C. 分解为和的反应，形成化学键释放的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D. 相同条件下，向密闭容器中充入和，达到平衡时，放出的热量等于 5. 在的醋酸溶液中，存在着电离平衡：。欲使溶液中增大，但又要使醋酸的电离程度减小，应采取的措施是 A. 加入少量水 B. 升温 C. 加入少量冰醋酸 D. 加入少量钠 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 与反应达到平衡后，向溶液中加入少量固体，溶液红色未明显变化 C. 工业合成氨中，采用高压条件以提高氨的产率 D. 向稀醋酸中加入少量醋酸钠固体，溶液增大 7. 某科研团队研究大气中的光化学反应，其中一步关键反应为。向的恒容密闭容器中充入，测得的物质的量随时间变化的部分数据如下表所示。下列说法错误的是 0 10 20 30 4.0 3.0 2.4 2.4 A. 前内，用表示的平均反应速率为 B. 时，正反应速率等于逆反应速率 C. 该温度下，反应平衡常数K约为0.278 D. 达到平衡后，再向容器中充入少量，平衡正向移动，的转化率减小 8. 下列说法正确的是 A. 加水稀释的氨水溶液时，溶液中各离子浓度均减小 B. 用试纸测定氯水的试纸最终呈红色 C. 氨气的水溶液能导电，但氨气属于非电解质 D. 常温下，向的水溶液中加入的水溶液，所得溶液 9. 某温度下，在恒容密闭容器中加入足量固体M，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 升高温度，若P的浓度增大，则该反应的 B. 向容器中通入一定量P，达新平衡后N的质量减小 C. 加入等质量的M和N，达新平衡后P的浓度增大 D. 恒容条件下充入氦气，平衡不移动 10. 已知为一元弱酸。室温下，将的溶液与的溶液等体积混合，下列说法错误的是 A. 的电离方程式为 B. 混合溶液中存在： C. 混合溶液呈酸性 D. 混合前的溶液中，水电离出的 11. 对于可逆反应，下列示意图正确的是 A. B. C. D. 12. 在某密闭容器中，反应达到平衡时，Z的浓度为。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡时，Z的浓度为。下列判断正确的是 A. B. 容积扩大后，平衡向正反应方向移动 C. W的体积分数增大 D. 达到新平衡时，的浓度增大，的浓度减小 13. 已知某温度下，两种一元弱酸HX和HY的电离常数分别为和，且。下列说法正确的是 A. 同物质的量浓度的HX和HY溶液，HX溶液中水的电离程度大于HY溶液 B. 相同的HX和HY溶液，HX物质的量浓度较小 C. 中和等体积、等物质的量浓度的HX和HY，消耗的物质的量： D. HX溶液的导电能力一定比HY的导电能力强 14. 已知水在不同温度下的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 温度下，溶液， B. 温度下，的溶液呈中性 C. 由A点到B点，可向水中加入少量酸 D. E点溶液中，可能大量存在 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学循环分解水制氢是高效获取氢能的途径之一。已知： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 反应V： 回答下列问题： （1）反应V的___________，该反应正反应的活化能___________(填“大于”或“小于”)逆反应的活化能。 （2）反应Ⅱ在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行；在一定温度下通过压缩体积增大压强，则活化分子的百分数___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的转化率___________。 （3）若反应V在时的，则该温度下反应V的___________(结果保留1位小数)。 （4）若强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时放出的热量，则含的氢溴酸与溶液反应放出的热量为___________。 16. 某实验小组用已知浓度的标准溶液滴定未知浓度的溶液，并进行相关误差分析与计算。回答下列问题： 【实验仪器与试剂】 实验中需用到的玻璃仪器有碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、酸式滴定管。 【实验操作】 （1）洗涤仪器：滴定前，洗涤碱式滴定管的正确操作：先用蒸馏水洗净，再用标准溶液___________。 （2）装液与排气泡：向碱式滴定管中装入标准溶液后，应先___________(填操作)，确保滴定管尖嘴处___________，再调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下。 量取待测溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂。 （3）滴定操作：滴定时，左手挤压玻璃球，右手振荡锥形瓶，眼睛___________。当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色发生变化且半分钟内不变色，即为滴定终点。 【误差分析】 （4）若碱式滴定管在滴定前未用标准溶液润洗，会导致测定的浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若锥形瓶用待测溶液润洗后再加入待测液，会导致测定结果___________。 【数据记录与处理】 某次实验中，量取待测溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定，三次平行实验数据如下表： 实验序号 待测液体积 标准溶液起始读数 标准溶液终点读数 1 20.00 0.00 19.95 2 20.00 0.10 20.15 3 20.00 0.05 2200 （5）根据有效数据计算待测溶液的浓度为___________(保留四位有效数字)。 （6）已知时的电离常数的负对数，当滴入标准溶液时，此时溶液的约为___________。 （7）时若改用的标准溶液滴定未知浓度的溶液，量取待测液，滴定至终点时消耗溶液，忽略溶液混合过程中的体积变化，则待测液起始时的___________。 17. 已知时，几种弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 电解质 电离平衡常数 回答下列问题(涉及计算时，忽略溶液混合过程中的体积变化，结果保留两位有效数字)： （1）上述电解质中，酸性由强到弱的顺序为___________。 （2）是常见的空气污染物，可用溶液作捕捉剂。常温下，若某次捕捉后得到的溶液，则该溶液中___________。 （3）常温下，等物质的量浓度的和溶液中，较大的是___________。 （4）常温下，均为3的和溶液分别稀释至原体积的100倍，稀释后溶液的较大的是___________。 （5）常温下，的某一元弱酸溶液(已知的电离平衡常数)，忽略水的电离影响，溶液中约为___________。 （6）相同温度下，的溶液的电离度___________(填“>”“<”或“=”)的溶液的电离度。 （7）向溶液中滴加足量氢氟酸溶液，反应的离子方程式为___________。 18. 工业上以和为原料合成甲醇是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。主要反应如下： 反应I：； 反应Ⅱ：。 回答下列问题： （1）在恒温恒容密闭容器中充入和只发生反应I，下列可说明反应体系达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器内混合气体密度不再变化 B. 甲醇浓度与水蒸气浓度的比值不再变化 C. 混合气体平均摩尔质量不再变化 D. （2）向压强为的恒压密闭容器中，充入和，发生反应I和Ⅱ，平衡时测得的平衡转化率与的选择性与温度的关系如图所示。 ①平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是___________。 ②为提高单位时间内产率，可采取的措施是___________(写出一点即可)。 （3）向恒容密闭容器中充入和，只发生反应I．达平衡时容器内总压强为的物质的量分数为。 ①平衡时的转化率为___________(保留一位小数)。 ②该温度下反应I的压强平衡常数___________(用含的代数式表示，分压=总压×物质的量分数，结果需化简)。 ③若反应I在恒温恒压条件下进行，达平衡后通入惰性气体，平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 （4）一种用磷化硼纳米颗粒催化和合成的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“*”表示吸附在催化剂表面，图中“”已省略)。 合成甲醇过程的决速步反应方程式为___________；该过程中得到相对较多的副产物为___________。 （5）工业上常采用“双催化剂串联”工艺：先在催化剂A表面发生反应Ⅱ生成，再在催化剂B表面与反应生成。与直接发生反应I相比，该工艺的优点是___________(答1点即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $