精品解析：广东佛山市荣山中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

2025-2026学年（上）高二级化学科段考1问卷 （考试范围：选择性必修1第一章~第二章第二节） 本试卷共两部分，共4页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题卡的密封线内。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：粉碎煤块，帮师傅做蜂窝煤 增大煤的接触面积，便于煤的充分燃烧 B 农业劳动：将收获的水果放入冷库保存 将侵害水果的害虫冻死 C 制作美食：使用酵母发酵面团 催化剂可以加快化学反应速率 D 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 A. A B. B C. C D. D 2. 在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是 A. 任何化学反应都伴随着能量的变化 B. 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 C. 若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量 D. 煤、石油天然气均为化石能源，是可再生能源 3. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A. B. C. D. 4. 近年，我国大力加强对温室气体催化氢化合成甲醚()技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 6. 已知反应： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH1  ②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH2 ③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH3 则反应4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的ΔH为 A. ΔH1 +ΔH2-ΔH3 B. 2ΔH1 +2ΔH2-2ΔH3 C. 3ΔH1 +2ΔH2 +2ΔH3 D. 3ΔH1 +2ΔH2-2ΔH3 7. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D ②单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A ③C(g)的浓度不变 ④混合气体的总质量不变 ⑤v(A)：v(B)：v(D)=2：1：1 A. ②③ B. ②③④ C. ②⑤ D. ②③⑤ 8. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 9. 下列关于化学平衡常数K的说法中，不正确的是 A. K与温度、反应物浓度、体系的压强等都有关 B. 由K可以推断一个可逆反应进行的程度 C. K越大，平衡时反应物的转化率越大 D. 某一时刻，反应的浓度商Q=K，此时反应处于平衡状态 10. 下列平衡常数的表达式书写正确的是 A. SO2(g)+O2(g) SO3(g)   B. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)   C. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)   D. (aq)+H2O(l) 2(aq) +2H+(aq) 11. 把下列四种溶液分别加入四只均盛有20mL3mol/L稀硫酸的烧杯中(稀硫酸的初始温度相同)，然后均加入蒸馏水稀释到60mL，溶液中最先出现浑浊的是 A. 20℃，10mL，5mol/L的溶液 B. 20℃，20mL，3mol/L的溶液 C. 30℃，10mL，4mol/L的溶液 D. 30℃，30mL，2mol/L的溶液 12. 下列关于热化学方程式的说法正确的是 ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH2 A. 反应①放出的热量多 B. ΔH1>ΔH2 C. ΔH1=ΔH2 D. 不能判断ΔH1与ΔH2的相对大小 13. 已知反应2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g) ∆H= -752kJ·mol-1的反应机理如下， ①2NO(g) N2O2(g)(快)    ②N2O2(g)+ H2(g) N2O(g)+H2O(g)(慢) ③N2O(g)+ H2(g) N2(g)+H2O(g)(快) 下列说法正确的是 A. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 B. N2O2和N2O是该反应的催化剂 C. 催化剂能改变该反应的焓变 D. 快反应的活化能大，是反应历程中的决速反应 14. 下列说法正确的是 A. 热化学方程式：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ∆H= -196.6kJ/mol，表示2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后达到平衡状态，放出196.6kJ热量 B. ∆H的单位中“mol”是指反应物为1mol C. 已知：正丁烷燃烧热∆H=-2878kJ·mol-1，异丁烷燃烧热∆H=-2869.6kJ·mol-1，则异丁烷比正丁烷稳定 D. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，则含1mol HCl的盐酸与含1mol NH3·H2O的氨水混合，放出的热量等于57.3kJ 15. 对利用甲烷消除污染进行研究，。在密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是 组别 温度 时间 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 A. ①中，内，的降解速率为 B. 由实验数据可知实验控制的温度： C. 时，表格中对应的浓度为 D. 内，的降解速率：①>② 16. 酸性溶液和溶液可发生反应。控制其他条件相同，不同温度时混合两种溶液，随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ对应的温度 B. 溶液紫色褪去的时间越长反应速率越快 C. 实验中反应物用量 D. 下段速率突然变大可能是生成的起到了催化作用 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 能源开发和利用是科学研究的热点课题。 I．2020年3月26日，我国在南海成功实现了可燃冰的第二轮试采。可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，是天然气与水形成的冰样结晶物，如果能实现商业化开采，将会大大改变我国的能源结构，减少对石油资源的依赖。 （1）可燃冰形成的条件是 (填序号)。 A. 高温、高压 B. 高温、低压 C. 低温、高压 D. 低温、低压 （2）深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与O2在酶的催化作用下产生的能量存活，在甲烷细菌使11.2L(标准状况)甲烷(g)转化为CO2气体与液态水的过程中，放出的能量为445kJ。写出表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式__________________________________。 （3）已知：键能是指1mol共价键A-B解离成1mol气态原子A和1mol气态原子B所吸收的能量。常见共价键的键能数据如下表： 共价键 C-H O=O H-O C=O 键能(kJ·mol-1) 410 490 470 x 根据甲烷燃烧热及题中信息，计算CO2分子中C=O的键能x=___________kJ·mol-1。 （4）化石燃料在能源结构中依然占比巨大，选择碳排放较低(单位热值含碳量较低)的化石燃料利于碳中和的实现。单位热值含碳量=。已知，丙烷(C3H8)的燃烧热∆H= -2215kJ·mol-1，从单位热值含碳量角度分析，更利于碳中和的物质是_______(填序号)。 A. 甲烷 B. 丙烷 C. 两者相同 D. 无法判断 II． 火箭发射常用肼（N2H4，液态）作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知： （5）请写出N2H4与NO2反应的热化学方程式_________________________________________。 III． 氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。已知存在如下反应： ①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1 ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2 ③CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3 …… （6）利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用反应____________________(写出化学方程式)的ΔH。 18. 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cmΔt计算获得。 I．某实验小组用50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和50 mL 0.50 mol/L盐酸溶液进行中和反应反应热的测定。 （1）配制250 mL 0.55 mol∙L-1 NaOH溶液：需要称量NaOH固体的质量为________g；需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___________和___________。 （2）用简易量热计测量盐酸和NaOH溶液中和反应的反应热： 实验装置如图所示，实验数据如下表所示： 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ ∆t/℃ 1 26.2 26.0 26.1 29.3 2 27.0 27.4 27.2 30.5 3 26.4 26.2 26.3 29.7 ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____。 ②表格中∆t的平均值为________℃。 ③近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸溶液的密度都是1.0 g·mL-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1，则HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=___________kJ·mol-1 (计算结果保留一位小数)。 （3）已知强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol液态H2O时，放出57.3 kJ热量，上述实验产生偏差的原因可能是___________ (填字母)。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 Ⅱ．某实验小组受中和热测定的启发，进行葡萄糖(C6H12O6，M=180 g/mol)燃烧热的测定。经查阅资料，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计(装置结构如下图所示)。 【实验原理】间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量(忽略装置吸收的热量)。 【实验步骤】 ①用分析天平称取葡萄糖样品0.36 g制成压片； ②将压片放入坩埚中，密封氧弹； ③向氧弹中充入过量氧气； ④向量热计中注入2 kg H2O，记录反应前水的温度为a℃； ⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器； ⑥记录反应后水的最高温度为b℃。 （4）氧弹外壳的材质为 （写序号）。 A. 不锈钢 B. 陶瓷 C. 玻璃 D. 塑料 （5）实验测得葡萄糖的燃烧热ΔH=_____________kJ/mol(用含有a、b的式子表示)。 19. CO2催化加氢制备甲醇可以减少CO2的排放，有利于实现碳中和。在一定条件下，CO2和H2可发生如下反应： I． CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 K1 II． CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2 K2 III． CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3 K3 （1）反应热ΔH1=___________（用ΔH2、ΔH3表示），平衡常数K1=_________（用K2、K3表示）。 （2）在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应I．下列叙述中，不能说明反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器内的压强不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．断开2mol C=O键的同时，断开2mol H-O键 D． 混合气体的密度不变 E．3v正(CO2)=v逆(H2) F．CO2的转化率不变 （3）在某一时刻采取下列措施，能使反应ⅠI的反应速率减小的措施是 （填字母）。 A. 恒温恒容下，再充入CO B. 升高温度 C. 恒温恒压下，向其中充入Ar D. 恒温恒容下，向其中充入Ar （4）在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应I．实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如下图所示： ①500℃达平衡时，H2(g)的转化率为_______，10分钟内该反应v(CO2)为______________。 ②500℃该反应的平衡常数为______________(保留三位有效数字)。 ③500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________________。 20. 化学反应速率与平衡是化学研究的重要领域。实验小组开展如下探究： Ⅰ．探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。 序号 5% H2O2体积/mL 0.20mol∙L-1FeCl3溶液的体积/mL 0.20mol∙L-1CuSO4溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 3min时收集O2体积(已转为标况)/mL i 20 0 0 10 V1 ⅱ 10 0 1 a V2 ⅲ 20 1 0 b V3 ⅳ 20 0 1 9 V4 （1）表中a=___________，b=___________。 （2）对比实验__________和___________可探究H2O2浓度对化学反应速率的影响。 （3）有同学对比实验ⅲ和ⅳ分析与的催化效果，认为实验试剂选择不严谨，建议将0.20mol∙L-1FeCl3溶液换成________________溶液(对H2O2分解无影响)。 （4）0~3min实验ⅳ中 H2O2平均化学反应速率为___________(列出计算式)。 Ⅱ．探究FeCl3与KI的反应（）是否为可逆反应。 方案一： （5）设计以下实验： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 i 取5mL 0.01mol∙L-1FeCl3溶液于试管中，滴加5mL 0.03mol∙L-1KI溶液，充分振荡 实验i中_________溶液未完全反应，说明该反应为可逆反应 ii 取2mL实验i的混合液，滴加淀粉溶液 溶液变蓝 iii 取2mL实验i的混合液，滴加KSCN溶液 溶液________ 方案二： 【资料】当特定波长的光经过碘水，部分光线会被吸收，碘水浓度越高，溶液透光率(T)越小。不同浓度的碘水中，某特定波长的光的透光率与c()的关系如下表(其他物质对该波长的光的吸收可忽略)： c()/10-3mol∙L-1 1 2.5 5 透光率T T1 T2 T3 （6）设计实验iv，证明该反应为可逆反应 实验iv将5mL 0.01mol∙L-1FeCl3溶液与5mL 0.03mol∙L-1KI溶液混合，测得溶液的透光率逐渐_________(“上升”或“下降”)，最后透光率维持Ta并保持不变。甲同学认为此时反应达到平衡状态，进而证明该反应为可逆反应。乙同学则认为还需比较Ta与表中T1~T3数据之一的相对大小，方可证明该反应为可逆反应，则该大小关系为Ta_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年（上）高二级化学科段考1问卷 （考试范围：选择性必修1第一章~第二章第二节） 本试卷共两部分，共4页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题卡的密封线内。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：粉碎煤块，帮师傅做蜂窝煤 增大煤的接触面积，便于煤的充分燃烧 B 农业劳动：将收获的水果放入冷库保存 将侵害水果的害虫冻死 C 制作美食：使用酵母发酵面团 催化剂可以加快化学反应速率 D 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．粉碎煤块，做蜂窝煤，可以增大煤燃烧时和氧气的接触面积，便于煤的充分燃烧，劳动项目与所述的化学知识有关联，A不符合题意； B．将收获的水果放入冷库保存，低温可以降低水果的呼吸作用，减少营养物质的消耗，从而保持水果的新鲜度和口感，冷库中的低温环境可以抑制害虫的活动，但并不意味着可以完全冻死害虫，劳动项目与所述的化学知识没有关联，B符合题意； C．在面团发酵过程中，酵母作为一种生物催化剂，可以加快化学反应速率，从而促进面团的膨胀，劳动项目与所述的化学知识有关联，C不符合题意； D．用冰箱保存疫苗是因为温度越低，疫苗变质速度越慢，劳动项目与所述的化学知识有关联，D不符合题意； 故选B。 2. 在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是 A. 任何化学反应都伴随着能量的变化 B. 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 C. 若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量 D. 煤、石油天然气均为化石能源，是可再生能源 【答案】D 【解析】 【详解】A. 化学反应中断键要吸收能量，成键要放出能量，所以任何化学反应都伴随着能量的变化，故A正确； B. 风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染，故应因地制宜合理开发，故B正确； C. 化学反应中断键要吸收能量，成键要放出能量，若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量，故C正确。 D. 煤、石油天然气均为化石能源，是不可再生能源，故D错误。答案选D。 【点睛】本题考查的是化学反应中能量转化的原因， 化学反应的能量变化规律， 常见的能量转化形式。解题时注意化学反应的实质是旧键断，新键形成，旧键断需吸收能量，新键形成需放出能量，则化学反应中必然伴随能量变化，反应是吸热还是放热应根据二者的相对大小判断。 3. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl与NaOH的中和反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，A错误； B．Fe与H2SO4的置换反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，B错误； C．Mg在O2中燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，C错误； D．C与CO2在高温下反应生成CO是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图像相符，D正确； 故答案为：D。 4. 近年，我国大力加强对温室气体催化氢化合成甲醚()技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】用各物质表示的化学反应速率与其对应的化学计量数之比越大，则表示的反应速率越快。A项中；B项中；C项中；D项中，故选A。 5. 1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】1g氢气(0.5mol)燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则1molH2燃烧生成液态水放出的热量为2×142.9kJ=285.8kJ，所以热化学反应方程式为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=-285.9kJ⋅mol−1，故选C。 6. 已知反应： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH1  ②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH2 ③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH3 则反应4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的ΔH为 A. ΔH1 +ΔH2-ΔH3 B. 2ΔH1 +2ΔH2-2ΔH3 C. 3ΔH1 +2ΔH2 +2ΔH3 D. 3ΔH1 +2ΔH2-2ΔH3 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将反应① + 反应② - 反应③，即可得到4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)，则，D符合题意； 故选D。 7. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D ②单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A ③C(g)的浓度不变 ④混合气体的总质量不变 ⑤v(A)：v(B)：v(D)=2：1：1 A. ②③ B. ②③④ C. ②⑤ D. ②③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D，C、D都是生成物，且化学计量数都是１，都是正反应速率，且在任何时刻它们的物质的量变化量都相等，不能判断反应达到平衡状态； ②单位时间内生成为正反应方向，生成为逆反应方向，二者速率比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等； ③的浓度不变是反应达到平衡的特征标志； ④反应有固体参与，混合气体总质量是随反应进行变化的量，总质量不变说明反应达到平衡； ⑤未说明速率对应的反应方向，且任意时刻反应速率比均等于化学计量数之比，无法说明反应达平衡，②③④能判断反应已达到平衡状态，B符合题意。 故答案选B。 8. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，A错误； B．催化剂能降低反应所需活化能，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率加快，B错误； C．升高温度，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率加快，C正确； D．对于非气体参加的反应，增大压强，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选C。 9. 下列关于化学平衡常数K的说法中，不正确的是 A. K与温度、反应物浓度、体系的压强等都有关 B. 由K可以推断一个可逆反应进行的程度 C. K越大，平衡时反应物的转化率越大 D. 某一时刻，反应的浓度商Q=K，此时反应处于平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学平衡常数仅与温度有关，与反应物浓度、体系的压强均无关，A错误； B．平衡常数的大小可以反映可逆反应的进行程度，越大反应正向进行的程度越高，因此可由推断可逆反应进行的程度，B正确； C．越大，说明平衡状态下生成物浓度相对越大、反应物剩余浓度相对越小，反应物的转化率越大，C正确； D．浓度商与平衡常数的大小关系可判断反应状态，当时，正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，D正确； 故选A。 10. 下列平衡常数的表达式书写正确的是 A. SO2(g)+O2(g) SO3(g)   B. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)   C. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)   D. (aq)+H2O(l) 2(aq) +2H+(aq) 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应平衡常数应为，A错误； B．该反应生成物包含气态，平衡常数应为，B错误； C．和均为固体，固体物质不写入平衡常数表达式，因此平衡常数为，C正确； D．为纯液体，纯液体不写入平衡常数表达式，平衡常数应为，D错误； 故选C。 11. 把下列四种溶液分别加入四只均盛有20mL3mol/L稀硫酸的烧杯中(稀硫酸的初始温度相同)，然后均加入蒸馏水稀释到60mL，溶液中最先出现浑浊的是 A. 20℃，10mL，5mol/L的溶液 B. 20℃，20mL，3mol/L的溶液 C. 30℃，10mL，4mol/L的溶液 D. 30℃，30mL，2mol/L的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】四组实验，混合后溶液中硫酸的浓度均相等，D项混合后溶液的温度最高，混合后的浓度最大，因此反应速率最快，最先出现浑浊； 综上A、B、C错误，答案选D。 12. 下列关于热化学方程式的说法正确的是 ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH2 A. 反应①放出的热量多 B. ΔH1>ΔH2 C. ΔH1=ΔH2 D. 不能判断ΔH1与ΔH2的相对大小 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应②生成液态水，气态水液化过程会额外放出热量，因此反应②放出的热量更多，A错误； B．燃烧反应的均为负值，放出的热量越多越小，反应①放出的热量少于反应②，因此，B正确； C．两个反应的生成物聚集状态不同，反应的焓变不相等，C错误； D．根据生成物状态的差异可以判断与的相对大小，D错误； 故答案选B。 13. 已知反应2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g) ∆H= -752kJ·mol-1的反应机理如下， ①2NO(g) N2O2(g)(快)    ②N2O2(g)+ H2(g) N2O(g)+H2O(g)(慢) ③N2O(g)+ H2(g) N2(g)+H2O(g)(快) 下列说法正确的是 A. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 B. N2O2和N2O是该反应的催化剂 C. 催化剂能改变该反应的焓变 D. 快反应的活化能大，是反应历程中的决速反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．总反应的为放热反应，由可知，即逆反应的活化能比正反应的活化能大，A正确； B．和是反应过程中生成、后续又被消耗的物质，属于中间产物，不是催化剂，B错误； C．催化剂只能改变反应的活化能，不改变反应的始终态，而焓变由反应的始终态决定，因此催化剂不能改变该反应的焓变，C错误； D．活化能越小反应速率越快，快反应的活化能更小，反应历程中慢反应才是决速反应，D错误； 故选A。 14. 下列说法正确的是 A. 热化学方程式：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ∆H= -196.6kJ/mol，表示2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后达到平衡状态，放出196.6kJ热量 B. ∆H的单位中“mol”是指反应物为1mol C. 已知：正丁烷燃烧热∆H=-2878kJ·mol-1，异丁烷燃烧热∆H=-2869.6kJ·mol-1，则异丁烷比正丁烷稳定 D. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，则含1mol HCl的盐酸与含1mol NH3·H2O的氨水混合，放出的热量等于57.3kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，和不能完全反应，实际放出热量小于196.6kJ，热化学方程式的对应反应物完全转化的焓变，A错误； B．单位中的“”指每摩尔反应，而非1mol反应物，B错误； C．物质能量越低越稳定，正丁烷燃烧放热更多，说明正丁烷能量高于异丁烷，因此异丁烷更稳定，C正确； D．为弱电解质，电离过程吸热，因此反应放出的热量小于57.3kJ，D错误； 故选C。 15. 对利用甲烷消除污染进行研究，。在密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是 组别 温度 时间 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 A. ①中，内，的降解速率为 B. 由实验数据可知实验控制的温度： C. 时，表格中对应的浓度为 D. 内，的降解速率：①>② 【答案】C 【解析】 【详解】A．计算0～20min内CH4的降解速率：变化量为0.50-0.25=0.25mol，浓度变化为=0.125mol/L，速率为=0.00625mol/(L·min)，A错误； B．实验②在相同时间内CH4消耗更多，说明反应速率更快，温度更高，因此T1<T2，B错误； C．T1组40min时CH4消耗0.40mol，对应NO2消耗0.80mol，剩余NO2为1.2-0.8=0.40mol，浓度为，C正确； D．0～10min内，①的CH4降解速率为，②为，①<②，D错误； 答案选C。 16. 酸性溶液和溶液可发生反应。控制其他条件相同，不同温度时混合两种溶液，随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ对应的温度 B. 溶液紫色褪去的时间越长反应速率越快 C. 实验中反应物用量 D. 下段速率突然变大可能是生成的起到了催化作用 【答案】D 【解析】 【分析】控制其他条件相同，改变温度，温度越高，反应速率越快，反应结束需要的时间越短。所以温度ⅡⅠ。 【详解】A．由上面分析可知曲线Ⅱ对应的温度，A错误； B．溶液紫色褪去，反应结束，时间越长反应速率越慢，B错误； C．由图中信息高锰酸钾完全反应，草酸过量，，C错误； D．加入催化剂或升高温度，能明显加快反应速率，在其它条件都相同时，开始速率小，过一会儿速率突然增大，有可能反应放热温度明显升高引起的，也可能是反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 能源开发和利用是科学研究的热点课题。 I．2020年3月26日，我国在南海成功实现了可燃冰的第二轮试采。可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，是天然气与水形成的冰样结晶物，如果能实现商业化开采，将会大大改变我国的能源结构，减少对石油资源的依赖。 （1）可燃冰形成的条件是 (填序号)。 A. 高温、高压 B. 高温、低压 C. 低温、高压 D. 低温、低压 （2）深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与O2在酶的催化作用下产生的能量存活，在甲烷细菌使11.2L(标准状况)甲烷(g)转化为CO2气体与液态水的过程中，放出的能量为445kJ。写出表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式__________________________________。 （3）已知：键能是指1mol共价键A-B解离成1mol气态原子A和1mol气态原子B所吸收的能量。常见共价键的键能数据如下表： 共价键 C-H O=O H-O C=O 键能(kJ·mol-1) 410 490 470 x 根据甲烷燃烧热及题中信息，计算CO2分子中C=O的键能x=___________kJ·mol-1。 （4）化石燃料在能源结构中依然占比巨大，选择碳排放较低(单位热值含碳量较低)的化石燃料利于碳中和的实现。单位热值含碳量=。已知，丙烷(C3H8)的燃烧热∆H= -2215kJ·mol-1，从单位热值含碳量角度分析，更利于碳中和的物质是_______(填序号)。 A. 甲烷 B. 丙烷 C. 两者相同 D. 无法判断 II． 火箭发射常用肼（N2H4，液态）作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知： （5）请写出N2H4与NO2反应的热化学方程式_________________________________________。 III． 氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。已知存在如下反应： ①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1 ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2 ③CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3 …… （6）利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用反应____________________(写出化学方程式)的ΔH。 【答案】（1）C （2） （3）815 （4）A （5） （6）或 【解析】 【小问1详解】 结合常识及题干“深海沉积物或陆域的永久冻土”可知，深海和永久冻土的环境特点是低温、高压，因此可燃冰形成的条件是低温、高压，故选C。 【小问2详解】 标准状况下， 甲烷的物质的量为 ，根据题意， 甲烷完全燃烧转化为二氧化碳气体和液态水放出  能量，则  甲烷完全燃烧放出的热量为 。表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式要求可燃物的化学计量数为1，生成稳定的氧化物，故方程式为：。 【小问3详解】 根据焓变公式：，对于上述甲烷燃烧反应可得方程：代入表格中的数据得：，计算得：，解得 。 【小问4详解】 根据公式“单位热值含碳量 ”进行计算：甲烷的单位热值含碳量为 ；丙烷的单位热值含碳量为 。因为 ，单位热值含碳量越低越利于碳中和，故甲烷更优，选A。 【小问5详解】 由题干图象可知，存在两个已知反应：① ② 要求写出  与  反应的热化学方程式，目标方程式为 。根据盖斯定律，由  即可得目标反应，其焓变为 。 【小问6详解】 题目给出：① ② 要求出目标反应 ③ ，通过观察发现该反应中无氧元素。如果将 ① 和 ② 相减得到：，若要通过该式得到反应 ③，只需从中减去反应 ，即可消去含氧物质，因此，还需要利用反应 ；或将 ① 和 ② 相减得到：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)，因此要得到目标反应③需要去掉水蒸气和二氧化碳，所以还需要反应C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) 的焓变来进行计算。 18. 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cmΔt计算获得。 I．某实验小组用50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和50 mL 0.50 mol/L盐酸溶液进行中和反应反应热的测定。 （1）配制250 mL 0.55 mol∙L-1 NaOH溶液：需要称量NaOH固体的质量为________g；需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___________和___________。 （2）用简易量热计测量盐酸和NaOH溶液中和反应的反应热： 实验装置如图所示，实验数据如下表所示： 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ ∆t/℃ 1 26.2 26.0 26.1 29.3 2 27.0 27.4 27.2 30.5 3 26.4 26.2 26.3 29.7 ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____。 ②表格中∆t的平均值为________℃。 ③近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸溶液的密度都是1.0 g·mL-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1，则HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=___________kJ·mol-1 (计算结果保留一位小数)。 （3）已知强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol液态H2O时，放出57.3 kJ热量，上述实验产生偏差的原因可能是___________ (填字母)。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 Ⅱ．某实验小组受中和热测定的启发，进行葡萄糖(C6H12O6，M=180 g/mol)燃烧热的测定。经查阅资料，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计(装置结构如下图所示)。 【实验原理】间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量(忽略装置吸收的热量)。 【实验步骤】 ①用分析天平称取葡萄糖样品0.36 g制成压片； ②将压片放入坩埚中，密封氧弹； ③向氧弹中充入过量氧气； ④向量热计中注入2 kg H2O，记录反应前水的温度为a℃； ⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器； ⑥记录反应后水的最高温度为b℃。 （4）氧弹外壳的材质为 （写序号）。 A. 不锈钢 B. 陶瓷 C. 玻璃 D. 塑料 （5）实验测得葡萄糖的燃烧热ΔH=_____________kJ/mol(用含有a、b的式子表示)。 【答案】（1） ①. 5.5 ②. 250 mL容量瓶 ③. 胶头滴管 （2） ①. 环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器） ②. 3.3 ③. -55.2 （3）ACD （4）A （5）-4180(b-a) 【解析】 【小问1详解】 根据，250 mL 0.55 mol/L NaOH的物质的量为，。配制一定物质的量浓度溶液，除烧杯、玻璃棒外，还需要定容用的250 mL容量瓶，以及定容时滴加蒸馏水的胶头滴管。 【小问2详解】 ①简易量热计缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器），作用是使酸碱充分混合、反应均匀，体系温度一致。 ②三次实验的温度差分别为、、，三组数据均有效，平均值为。 ③反应总质量，反应放热。生成水的物质的量按不足量的HCl计算：，则生成1 mol水的反应热，中和反应放热，为负。 【小问3详解】 实验测得的放热数值小于理论的57.3 kJ/mol，即热量有损失， A．保温隔热效果差，热量散失，测得温差偏小，放热偏少，A符合题意； B．量取NaOH时仰视读数，实际NaOH体积偏大，反应放热更多，测得放热偏大，B不符合题意； C．分多次倒入NaOH，热量多次散失，测得温差偏小，放热偏少，C符合题意； D．测完NaOH温度后直接测盐酸，温度计上的NaOH提前与盐酸反应放热，使测得的盐酸起始温度偏高，最终温差偏小，放热偏少，D符合题意； 故选ACD。 【小问4详解】 氧弹内部需要充入高压氧气，同时要承受燃烧的高温，只有不锈钢强度高、耐高温、化学性质稳定，符合要求；陶瓷、玻璃易碎不耐高压，塑料不耐高温，故选A。 【小问5详解】 0.36 g葡萄糖的物质的量为，水吸收的热量，1 mol葡萄糖完全燃烧放热为，燃烧热为放热，因此。 19. CO2催化加氢制备甲醇可以减少CO2的排放，有利于实现碳中和。在一定条件下，CO2和H2可发生如下反应： I． CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 K1 II． CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2 K2 III． CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3 K3 （1）反应热ΔH1=___________（用ΔH2、ΔH3表示），平衡常数K1=_________（用K2、K3表示）。 （2）在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应I．下列叙述中，不能说明反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器内的压强不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．断开2mol C=O键的同时，断开2mol H-O键 D． 混合气体的密度不变 E．3v正(CO2)=v逆(H2) F．CO2的转化率不变 （3）在某一时刻采取下列措施，能使反应ⅠI的反应速率减小的措施是 （填字母）。 A. 恒温恒容下，再充入CO B. 升高温度 C. 恒温恒压下，向其中充入Ar D. 恒温恒容下，向其中充入Ar （4）在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应I．实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如下图所示： ①500℃达平衡时，H2(g)的转化率为_______，10分钟内该反应v(CO2)为______________。 ②500℃该反应的平衡常数为______________(保留三位有效数字)。 ③500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________________。 【答案】（1） ①. ∆H2+∆H3 ②. K2∙K3 （2）CD （3）C （4） ①. 75% ②. 0.075mol/(L∙min) ③. 5.33 ④. > ⑤. 此时浓度商，小于该温度下的平衡常数，反应正向进行，因此正反应速率大于逆反应速率。 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应II + 反应III 即可得到反应I，因此反应热满足​；总反应的平衡常数为分步反应平衡常数的乘积，因此。 【小问2详解】 A．反应I前后气体分子数不相等，恒容下压强随反应进行变化，压强不变说明达到平衡，A不符合题意； B．混合气体总质量不变，总物质的量随反应进行变化，平均相对分子质量不变说明总物质的量不再改变，达到平衡，B不符合题意； C．断开2 mol C=O键对应消耗1 mol （正反应方向），断开3mol H-O键消耗1 mol 和1mol （逆反应方向），故此时正逆速率不相等，未达到平衡，C符合题意； D．恒容容器中混合气体总质量、总体积始终不变，密度始终为定值，密度不变不能说明达到平衡，D符合题意； E．符合速率比等于计量数比，说明正逆速率相等，达到平衡，E不符合题意； F．​转化率不变，说明各物质浓度不再变化，达到平衡，F不符合题意； 故选CD。 【小问3详解】 A．恒温恒容充入CO，反应物浓度增大，反应速率增大，A不符合题意； B．升高温度，活化分子百分数提升，反应速率增大，B不符合题意； C．恒温恒压充入Ar，容器体积增大，反应体系内各气体浓度减小，反应速率减小，C符合题意； D．恒温恒容充入Ar，反应体系内各气体浓度不变，反应速率不变，D不符合题意； 故选C。 【小问4详解】 ①反应消耗的，根据计量数关系，消耗的，转化率为；10min内 ②平衡时各物质浓度：，，，，代入平衡常数表达式： 。 ③此时浓度商，小于该温度下的平衡常数，反应正向进行，因此正反应速率大于逆反应速率。 20. 化学反应速率与平衡是化学研究的重要领域。实验小组开展如下探究： Ⅰ．探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。 序号 5% H2O2体积/mL 0.20mol∙L-1FeCl3溶液的体积/mL 0.20mol∙L-1CuSO4溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 3min时收集O2体积(已转为标况)/mL i 20 0 0 10 V1 ⅱ 10 0 1 a V2 ⅲ 20 1 0 b V3 ⅳ 20 0 1 9 V4 （1）表中a=___________，b=___________。 （2）对比实验__________和___________可探究H2O2浓度对化学反应速率的影响。 （3）有同学对比实验ⅲ和ⅳ分析与的催化效果，认为实验试剂选择不严谨，建议将0.20mol∙L-1FeCl3溶液换成________________溶液(对H2O2分解无影响)。 （4）0~3min实验ⅳ中 H2O2平均化学反应速率为___________(列出计算式)。 Ⅱ．探究FeCl3与KI的反应（）是否为可逆反应。 方案一： （5）设计以下实验： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 i 取5mL 0.01mol∙L-1FeCl3溶液于试管中，滴加5mL 0.03mol∙L-1KI溶液，充分振荡 实验i中_________溶液未完全反应，说明该反应为可逆反应 ii 取2mL实验i的混合液，滴加淀粉溶液 溶液变蓝 iii 取2mL实验i的混合液，滴加KSCN溶液 溶液________ 方案二： 【资料】当特定波长的光经过碘水，部分光线会被吸收，碘水浓度越高，溶液透光率(T)越小。不同浓度的碘水中，某特定波长的光的透光率与c()的关系如下表(其他物质对该波长的光的吸收可忽略)： c()/10-3mol∙L-1 1 2.5 5 透光率T T1 T2 T3 （6）设计实验iv，证明该反应为可逆反应 实验iv将5mL 0.01mol∙L-1FeCl3溶液与5mL 0.03mol∙L-1KI溶液混合，测得溶液的透光率逐渐_________(“上升”或“下降”)，最后透光率维持Ta并保持不变。甲同学认为此时反应达到平衡状态，进而证明该反应为可逆反应。乙同学则认为还需比较Ta与表中T1~T3数据之一的相对大小，方可证明该反应为可逆反应，则该大小关系为Ta_________________。 【答案】（1） ①. 19 ②. 9 （2） ①. ii ②. iv （3）0.10mol/L Fe2(SO4)3 （4） （5） ①. 溶液变红色 ②. FeCl3 （6） ①. 下降 ②. >T2 【解析】 【小问1详解】 由实验ⅰ可知，溶液总体积为 。由此可得实验ⅱ中 ，实验ⅲ中 ； 【小问2详解】 探究  浓度对化学反应速率的影响，需保证除了  浓度不同外，其余条件如催化剂种类和体积、溶液总体积等完全相同。对比表中数据，实验ⅱ和实验ⅳ都使用  作催化剂，溶液总体积相同，但  的体积不同，故对比实验ⅱ和ⅳ可以达到探究目的； 【小问3详解】 实验ⅲ使用 ，实验ⅳ使用 ，为了排除阴离子不同带来的干扰，同时保证所用的  浓度与原设计中  中的相同，应将试剂换成  浓度为  且阴离子为  的物质，即  溶液。 【小问4详解】 在  实验ⅳ中收集到标况下  的 ，其物质的量为 。根据反应方程式 ，反应溶液的总体积为 ，消耗的 ；因此，平均反应速率 。 【小问5详解】 实验ⅰ中加入的 ，，根据方程式  可知  明显过量；若反应是完全进行的，则  应完全耗尽；但取少量混合液滴加  溶液后若溶液变红，说明溶液中仍含有未反应的 ，即可证明该反应存在反应物无法完全转化的特点，属于可逆反应。 【小问6详解】 随着反应向右进行， 的浓度逐渐升高，由于碘水浓度越高透光率越小，故溶液的透光率逐渐下降。当反应达到平衡时，若  完全反应，理论上生成  的物质的量为 ，其浓度为 ，此时对应的透光率为 。正因为反应是可逆的，平衡时实际生成的  浓度必定小于 。浓度越小，透光率越大，因此实际的透光率  应满足 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $