广东佛山市南海区南海中学2024-2025学年高二上学期第一次阶段考试 化学试题

南海中学2024~2025学年度第一学期高二年级化学科 第一次阶段考试题答案 题号 y 2 3 X 6 个 8 9 10 答案 B D B B D A A D C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C A D C 1、【答案】A.与液体燃料相比固体燃料更易存储和运输，故A正确： B.固体燃料提供的能量不一定比液体燃料多，1g硫单质燃烧比1g酒精燃烧提供的能量少，B错误； C.燃料具备化学能，燃烧过程中主要转化为热能，然后热能转化机械能，燃烧时能量转化形式为： 化学能→热能→机械能，故C正确： D.燃烧是放热反应，则燃烧前后能量大小关系为反应物总能量>生成物总能量，故D正确： 2、【答案】A.常温下，铁与浓硝酸会钝化，故A错误： B.豆萁中的纤维素燃烧生成CO2和HO是熵增的过程，△S>0,故B错误： C.“冰寒于水”：水凝结成冰是放热过程，不是放热反应，故C错误： D.规范合理使用防腐剂，可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值，故D正确： 3、【答案】A.及时分离出W,平衡正向移动，X的转化率增大但反应速率减小，A错误： B.加入气体Y,平衡正向移动，反应速率增大，X的转化率增大，故B正确： C.正反应为放热反应，适当升高温度反应速率增大，但平衡逆向移动，X的转化率降低，C错误： D.使用合适的催化剂，反应速率增大，对平衡移动无影响，转化率不变，故D错误。 4、【答案】A.A=B十C与B十C=A两个反应互为逆过程，吸收或放出的能量数值上相等，A正确； B.A=B十C,焓增加，为吸热反应，△H>O,故B错误； C.1molA(s)转化为A(g),焓增加，故C正确： D.A=B十C为吸热反应，故断开1nolA的化学键所需的总能量大于断开1molB和C化学键所需 的总能量，故D正确。 5、【答案】A.催化剂能降低反应活化能，结合图示可知b过程活化能较低，应为存在催化剂C1时 反应过程的能量变化，故A错误； B.C1是反应的催化剂，改变了反应历程，但催化剂不影响△H,故B错误： C.加入催化剂增大活化分子百分数，增大压强不改变活化分子百分数，故C错误： D.活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应：反应①的活化能更大， 则决定总反应速率的是基元反应①，故D正确； 6、【答案】A.加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，提高单位时间内的产量， 故A正确： B.该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，H的转化率减小，B错误 C.平衡后再通入适量CO,(g),c(CO2)增大，平衡虽正向移动，但C02的增加量比平衡的移动量 幅度大，则CO2(g)的转化率减小，故C错误： D.生成物CH3OH和HO的物质的量之比一直都是1：1，故D错误： 7、【答案】提高反应温度，c平(S)c平(T)增大，说明反应S(g)一T(g)的平衡逆向移动，即该反应为放 热反应，c平(S)c平(I)减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排 除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使 得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A,故A正确。 1 8、【答案】A.高压有利于合成氨反应正向移动，能用化学平衡移动原理解释： B.饮用3气水后温度升高，导致HCO3三H,O+CO2平衡正向移动，生成二氧化碳气体，故常常出现 打隔”现象，能用化学平衡移动原理解释： C.实验室制取乙酸乙酯时，将产物乙酸乙酯不断蒸出，降低生成物浓度，促进酯化反应正向进行，： D.溶液由棕黄色变为浅绿色Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe+具有氧化性，Fe具有还原性，不是可逆反应，不 能用化学平衡移动原理解释： 9、【详解】A.该反应的反应物有固体和气体，反应前后气体分子数不变，容器体积恒定，所以压 强一直不变，A错误：B.反应前后气体化学计量数相等，反应容器内气体总物质的量不随时间变 化而变化，不能判断反应达到平衡，B错误；C.根据化学方程式，每断开1个X一X键的同时， 一定有2个X一Y键形成，不能判断反应达到平衡，C错误；D.XY的分解速率和Y3的消耗速率 相等，即正逆反应速率相等，可以证明达到平衡状态，D正确： 10、【详解】A.装置中小烧杯口没有与大烧杯口相平，小烧杯中的热量会散失到大烧杯中，导致 测定不准确，选项A不符合题意；B.反应的实质离子反应为Fe3++SCN~一Fe(SCN)3,KCl浓度 增大，平衡不移动，无法得到验证：C.虽然C能溶于水，在水中存在如下平衡：C+HO一 H+C1+HCIO,但在饱和食盐水中，大量存在的C1会使平衡逆向移动，使C的溶解度降低，所以 可用排饱和食盐水法收集氯气，C正确；D要上下移动量气管，使两边液面平齐时，再读数，故D 错误； 11、【答案】A.中和反应为放热反应，焓变小于零，醋酸为弱酸电离吸收热量，故用CH3COOH溶液 和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)-CH3 COONa(aq)+HO()△HP-57.3kJ/mol, 故A错误； B.合成氨的反应为可逆反应，则1oN2放出的热量小于38.6kJ,焓变为负值，则焓变不等于- 38.6 J/mol,B错误： C.根据△H-T△S<0反应可自发进行，该反应△H>0,△S>0,则该反应在高温下可自发进行，故C 错误； D.C0(g)+20,(g)=C0,(g)△H=-283.0k1mol，则C0?的分解为逆反应， CO(g)=CO(g)+O2(g)△H=+283.0kJ1mol,D正确； 2 12、【详解】A.由反应物与生成物的总能量可知A1(s)与O3(g)反应的热化学方程式为 2A1(s)+O3(g)=AlO3(S):△H=-1559.5kJmo,故A正确： B.302(g)=203(g):△H=2×(-1417.5kJmo)-2×(-1559.5 kJ-mol1)=+284 kJmol-1,为吸热反应，则等 质量的O2比O3的能量低，O2比O3稳定，故B正确： C.30(g)=203(g):△H=2×(-1417.5 kJ-mol--1)-2×(-1559.5 kJ-mol1-)=+284Jmol1,1mol02完全转化 为O3,需吸收94.7kJ的热量，故C错误； D.1olO2完全转化为O3吸收热量，则升高温度，302(g)203(g)的平衡正向移动，故D正确： l3、【答案】反应aA(g)cC(g)十dD(g),达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移 动，D的浓度变为原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向移 动：平衡逆向移动，D的体积分数减小：平衡逆向移动，A的转化率减小：增大压强，平衡逆向移 动，则a<c十d;故选A。 14、【详解】A.反应2NO2(g)=NO4(g)为放热反应；B.Fe3+过量，溶液变血红色并不能说明该反 应可逆；C.酸性高锰酸钾过量，不褪色，应让酸性高锰酸钾少量，草酸过量；D.CO(黄 色)十2H=C,O(橙色)十HO,加入硫酸，H浓度增大，平衡正向移动。 2 15、【答案】由图可知，“装Fe上的变化为：NN,冷五上发生的变化为：H=H,氯隙了 和氢原子在“冷Ti”上生成氨气，合成氨反应为放热反应，“热F”高于体系温度，有利于氮氮共价键 的断裂，加快反应速率，“冷T”低于体系温度，有利于平衡向正反应方向移动，提高氨气的产率。 【详解】A.由分析可知，“热F©”上的变化为：2NN,氯气分子发生共价键断裂的变化为焓增、 熵增的变化，故A正确： B.由分析可知，“热Fe”高于体系温度，有利于氮氮共价键的断裂，加快反应速率，故B正确： C.由分析可知，“冷T”低于体系温度，有利于平衡向正反应方向移动，提高氨气的产率，但降低 温度不利于提高合成氨反应速率，故C错误： D.由分析可知，“热F”高于体系温度，有利于氮氮共价键的断裂，加快反应速率，“冷Ti”低于体 系温度，有利于平衡向正反应方向移动，提高氨气的产率，所以该催化剂能较好地解决传统合成氨 工艺中存在的反应速率和平衡产率的矛盾，故D正确： 16、【答案】A.由题干图像信息可知，a点X的转化率为30%，故a点X的反应速率为： v(X)=Imol30% 1L×10min -0.03mol,L',min1,根据反应速率之比等于化学计量系数之比，故a点的反应速 率v(Z)=2v(X)=2×0.03molL1min-1=0.06molL1.min1,A错误； B.由题干图像信息可知，a、b两点l0mim时未达到平衡，而c点l0nin时达到平衡，温度越高 正、逆反应速率越快，故a、b、c点对应的(Y)逆大小关系为：c>b>a,B错误； C.由题干图像信息可知，c点时反应达到化学平衡，故有每消耗3molY的同时消耗2molZ即正、 逆反应速率相等，C正确： D.由反应方程式可知X(g)+3Y(g)、三2Z(g)正反应是一个气体体积减小的方向，若将容器体积扩大 为2倍，即减小容器压强，平衡逆向移动，则c点对应温度下的X)减小，D错误： 17.(16分)I.(1)△H1+△H4-△H-△H3(2分) (2)为HS热分解反应提供热量(2分)16.98kJ(2分) IⅡ.(1)acef(2分) (2)①3(1分) ②NaOH是强碱，NH3HO是弱碱，弱碱电离吸热(2分) ③HCl(aq)+NH3H0(aq)=NH4Cl(aq)+HO()△H=-50.2 kJ-mol1(3分) ④+7.1（2分) 18.(12分)(1)2KMn04+5H2C04+3H2S04一10C02个+2MnS04+KS04+8H20(2分) (2)分别计算出v(KMnO4)再比较(2分) (3)0.025 mo-L.min1(2分) (4)①温度不是反应速率明显加快的主要原因(2分) ②a.s04未参与反应或若s042是催化剂，则反应一开始就会很快(2分) b.MnSO4固体（2分) 3 cH)·c(CO) 19、(13分)(1)Kc,0) (1分) (2)K1·K2(2分) (3)H2(1分) (4)CO2(2分)减小(1分)煤层地下水含量高会降低反应区温度，反应i逆向移动，H 含量降低(2分，第二点也可答“反应ⅰ逆向移动程度大于反应ⅱ正向移动程度”) (5)4分 假设先发生反应i,设反应iH,0(g)转化了xmol,反应iH,O(g)转化了ymol,列出三段式： C(s)+H,O(g)H(g)+CO(g) 初始(mol) 0.1 0 0 变化mo) 中 平衡(mol 0.1-x C0(g)+H,O(g)=H(g)+C02(g) 初始mo) x 0.1-x X 0 变化mo) y y y y 平衡mol) X-y 0.1-x-y x+y n(co) n(Co）=1=y 达平衡后，煤气组分中n(C0),则(Co,) y,解得=2y, &=c(CO).c()(xy)(xty)3y2 k3=c(H)c(CO)(xty).y 3y2 cH2O) 0.1xy -0.1-3y, c(C0)c(H20)(x-y)(0.1-x-y)y0.1-3y) K二y K2 3K 则制得的H2的物质的量为x+y=3y= K 20.(15分) I.(1)2(1分)63.5(1分) 高温(2分) (2)①催化剂Ⅱ(1分)②B点前反应未达平衡，随温度升高，反应速率加快，相同时间内 CO2转化率增大：B点后反应已达平衡，随温度升高，平衡逆向移动，CO2转化率降低(2分，第 二点也可答“温度过高，催化剂活性降低，相同时间内速率下降，CO2转化率降低”) 反应物 浓度 /mol-L- H2 H, ③ (2分) C0, t t/min IⅡ.(1)HNO2(2分) (2)①5x10mol/(Lmin)(2分) ②AB(2分) 4南海中学2024~2025学年度第一学期高二年级化学科 第一次阶段考试题（选择性必修1) (全卷共8页，考试时间：75分钟) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.我国固体燃料运载火箭发射水平不断取得新突破。下列关于“该燃料”说法错误的是 A.与液体燃料相比易存储和运输 B.固体燃料提供的能量一定比液体燃料的多 C.燃烧时能量转化形式为：化学能→热能→机械能 D.燃烧前后能量大小关系为：反应物总能量>生成物总能量 2.化学与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系。下列说法正确的是 A.常温下，铁与浓硝酸反应速率比铁与稀硝酸反应速率快 B.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”豆萁中的纤维素燃烧生成CO2和HO是△S<0的过程 C.“冰寒于水”：水凝结成冰是放热反应 D.规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值 3.2X(g)+2Y(g)三2Z(g)+W(g)△H<0代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学 平衡状态的该反应，既要提高反应速率又要提高X的转化率，下列措施中可行的是 A.及时分离出W B.加入气体Y C.升高温度 D.使用合适的催化剂 4.1mol物质A、B、C的焓值如图，下列说法错误的是 B十C 物 低 A A.A=B十C与B十C=A两个反应吸收或放出的能量相等 B.A=B+C△H<0 C.1molA(s)转化为A(g),体系的焓值增加 D.断开1molA的化学键所需的总能量大于断开1molB和C化学键所需的总能量 高二化学试卷第1页，共8页 5.大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：O3+O=202,在有C1·存在时(C1对反 应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：O?+C1=ClO+O2,基元反应②： C1O+O.=C1+O2,反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 个能量 A.a表示存在Cl·时反应过程的能量变化 B.C·是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了△H C.增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数 D.决定反应速率的是基元反应① 反应过程 6.开发CO2催化加氢合成甲醇技术是实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下， 在恒容密闭容器中投入一定量C02和H2,发生反应：C0,(g)十3H(g)、CHOH(g)+H0(g) △H=一49.0 kJ/mol,下列有关说法正确的是 A.加入合适的催化剂，能提高单位时间内CH3OH的产量 B.升高反应温度有利于提高H(g)的平衡转化率 C.平衡后再通入适量C0(g),平衡正向移动，C0(g)的转化率增大 D.当CHOH和HO的物质的量之比不变时，反应达到平衡状态 7.对反应S(g)、三T(g)I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需 时间大幅缩短；②提高反应温度，c(S)/c(T)增大，c学(S)Yc学(I)减小。基于以上事实，可 能的反应历程示意图（一为无催化剂，-为有催化剂）为 1 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 A. E C. D. 8.1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不适宜用该原理解释的是 A.高压有利于合成氨的反应 B.饮用汽水后常常出现“打隔”现象 C.实验室制取乙酸乙酯时，将产物乙酸乙酯不断蒸出 D.FeCl3溶液中加fe粉，颜色由棕黄色变为浅绿色 高二化学试卷第2页，共8页 9.一定温度下的恒容密闭容器中，能说明X(s)+2Y2(g)二2XY(g)已达到平衡状态的是 A.容器内气体的压强不再变化 B.容器内气体总物质的量不随时间变化而变化 C.每断开1个X一X键的同时，有2个X一Y键形成 D.XY的分解速率与Y2的消耗速率相等 10.下列实验装置，能完成相应实验的是 KSCN溶液 KC周体 玻璃搅拌器 ↓ 温度计 一硬纸板 FeCl 溶液 一碎纸条 实验1 实验2 甲 丙 A,用甲测量稀盐酸和NaOH溶液的反应热 B.用乙可以验证增大KCl浓度使FCl+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl的平衡逆向移动 C.用丙排饱和食盐水法收集C D.用丁的量气管准确测量气体体积 11.下列关于热化学方程式的描述，正确的是 A.用CH;COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热： CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH;COONa(aq)+H2O(I)AH<-57.3kJ/mol B.一定条件下，将0.5molN(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成N旺，(g), 放热19.3k,热化学方程式为：N2(g+3H2(g)三2NH(g)AH=-38.6kJ/mol C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO(g)△H>0,△S>0,不论在何种条件下都不可能自发进行 D.C0g)的燃烧热是283.0kJol,则C02分解的热化学方程式为： 2C0(g)=2C0(g)+O2(g)△H=+566.0kJ/mol 12.金属铝分别和O2、O3发生反应生成A1O3,反应过程和能量关系如下图所示，下列有 关说法中错误的是 反应物2AI(S,O3(g A.A1(s)与O3(g)反应的热化学方程式为： 总能量 241(s),3/202(g 2Al(s)+03(g)=Al2O3(s)AH=-1559.5kJ.mol-1 △H=-1559.5kJ·moil B.等质量的O3比O3的能量低 ! △f=-1417.5kJno1 生成物 C.1mol02完全转化为03，需吸收142kJ的热量 总能量 ALOs(s) D.给3O(g)=203(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成 反应过程 高二化学试卷第3页，共8页 13.在密闭容器发生下列反应aA(g)一cC(g)十dD(g),反应达到平衡后，将气体体积压缩 到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A.a<c+d B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.A的转化率变大 14.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 又 将充满NO?的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深 2NO2、≥N204AH>0 向1mL0.1mol/LK江溶液中加入 B 5mL0.mol/LFeCl溶液，萃取分液后，向 溶液变成血红色 Fe+与I所发生的反应为可逆反应 水层滴入KSCN溶液 两支试管分别盛有4nL0.01mol/L和4mL 盛0.02mol/L草酸 0.02moL的草酸溶液，同时各加4mL 溶液的试管中紫色 其他条件相同，反应物浓度越大， 反应速率越快 0.1molL的酸性MnO4溶液 消失更快 向1mL0.1mol.L1KC1O4溶液中滴入 增大反应物浓度，平衡向正反应方 D 黄色溶液变橙色 5~6滴6mol/LHSO4溶液 向移动 15.我国科学家研发出一种新型双温催化剂Fe-TiO2Hy,该催化剂催化N和H合成NH;(反 应体系温度为495℃)的原理如图所示，下列分析错误的是 热Fe冷Ti双温催化 光照 热Fe(547C) 冷Ti(415C) HHH—H2 NH3 A.“热Fe”上的变化属于焓增、熵增的变化 B.“热Fe”有利于N快速转化为N C.“冷T”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率 D.该催化剂能较好地解决传统合成氨工艺中存在的反应速率和平衡产率的矛盾 16.向1L的恒容密闭容器中加入1molX和3molY,发生反应X(g)+3Y(g)三2Z(g),X的 转化率0.随温度t的变化如图所示（不同温度下的转化率均为反应第l0min数据）。下列说 法正确的是 901 A.a点的反应速率v(Z)=0.03mol/L·min) 60 B.a、b、c点对应的v()大小关系为：b>c>a C.c点时，每消耗3molY的同时，消耗2molZ D.若将容器体积扩大为2倍，则c点对应温度下的α)增大 OL 100 300500 700 t/C 高二化学试卷第4页，共8页 二、非选择题（共4道大题，共56分） 17.(16分)I.(1)对于反应a:NO,(aq)+NH4(ag)=N2(g)+2HO) NaNO.(s)+NH.CI()-N.(g)+NaCI()+2HO() 已知： △H2溶解 △H3溶解 △H4溶解 Na+(aq)+NO2 (aq)Cl-(aq)+NH+(aq)Na+(aq)+Cl-(aq) 则反应a的△H= (2)己知反应2HS(g)=2H(g)+S2(g)△H=+169.8 kJmol1 HS热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分HS燃烧，其目的是 :当该反应转移0.4ol电子时，反应吸收的热量为 Ⅱ某同学拟测定酸碱中和反应的反应热。回答下列问题： (1)配制100mL1.10mol/L NaOH溶液所需的玻璃仪器为 (填序号)。 b c d & (2)由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行 两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。 反应物 起始温度t/℃ 终止温度t,℃ 中和热/kJ/mol A.1.00mol/LHC1溶液50mL、 13.0 19.5 △H 1.10mol/L NaOH溶液50mL B.1.00mol/LHcI溶液50mL、 13.0 19.0 △H 1.10mol/LNH3·H0溶液50nL ①一次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次。 ②乙同学在实验之前预测△H,≠△H,他的依据是」 ③已知溶液密度均视为1gmL1,充分反应后溶液的比热容c=4.184Jg1.℃1，写出B发 生中和反应的热化学方程式（计算结果保留1位小数） ④已知Ht(aq)+OH(aq)=H0)△H=-57.3 kJ-mol1 反应：NH3·HO(aq)三OH(aq)十NH4(aq)的热效应△H= kJ/mol。 高二化学试卷第5页，共8页 18.（12分)I.化学反应速率和化学平衡影响因素较多，经常采用变量控制思想分析问题。 某小组利用HCO4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“反应物浓度大小对化学反应速率 的影响”，实验设计及结果如下表： 实验 室温下，试管中所加试剂及其用量L 室温下溶液颜 编号 0.6mol/L 0.2mol/L 色褪至无色所 HC2O4溶液 H2O MnO4溶液 3mol/L稀硫酸 需时间/min 1 3.0 4.0 1.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 2.0 3.0 2.0 6.0 (1)已知KMO4酸性溶液与HCO4溶液反应有C02生成，写出该反应的化学方程式： (2)根据表中数据，甲同学认为不能得出“其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率 越快”的结论，但乙同学认为可以得出该结论，乙同学采用的比较方法是 (3)请利用实验3的数据，计算HC2O4)= (4)实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为 是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验并测定反应过程中不同时间的温度，结果如下： 时间/s 0 6 P 10 温度K 290 291 291 291.5 292 292 ①结合实验目的与表中数据，得出的结论是 ②a.乙同学猜想可能是催化剂的作用，并提出假设可能是SO:对该反应有催化作用，甲同 学认为该猜想不合理，其理由是 b.若要设计实验验证催化剂的作用，你认为还需要选择的最佳试剂是 19.（13分)煤炭地下气化可将煤高效转化为富含氢气的煤气，H2主要通过水蒸气的还原析 氢得到。反应如下（温度为）： 反应iC(s)+HO(g)=H2(g)+C0(g)△H1=+131.5 kJ.mol1K1 反应iCo(g)+H,0(g)=H2(g)+C02(g）△H2=-41.0k·molK (1)反应i的K值表达式为 (2)反应C(s)+2H,O(g)、=2H(g)+CO2(g)的平衡常数= (用含K1、K2的代 数式表示)。 (3)氧交换机理常用于描述反应i的历程，包含如图所示两个过程，过程1为活性炭位C 吸附H0(g)形成碳氧复合物C(O),补充该过程的化学方程式：H0+C= +C(O)。 过程1 过程2 888-888- 8-→8o8 Oc ●0 OH 高二化学试卷第6页，共8页 (4)还原析氢过程中，煤层地下水含量过高会降低反应区温度，影响平衡时煤气（主要包 含H、CO与C0)组成。煤气组成与煤层地下水含量的关系如图，曲线a是H,曲线b 是 。煤层地下水含量>0.3%时，H2占有量随煤层地下水含量增大逐渐（填 “增大”、“减小”或“不变”)，原因是 25 C 5 0.150.30.45 0.6 煤层地下水含量/% (5)(4分)温度为T时，1L恒容密闭容器中加入0.5mol活性炭与0.1molH0(g),达到 n(cO) 平衡后，煤气组分中 n(co2) =1,制得的H的物质的量为多少？请写出计算过程，结果用 含K1、K的代数式表示。 20.(15分)I.(1)用乙苯为原料，通过直接脱氢法或氧化脱氢法均可制备苯乙烯。反应 原理表示如下：CH1(g)=C8Hs(g)+H(g),中国化学家提出了在某催化剂表面该反应的 机理(Ph-代表苯基，*代表吸附态)： 1-Tou Ph-CH-CH,+H2 过渡态1 过渡态2 Ph-CH-CH,*+H2 86.6 92.4 75.1 Ph-CH.CH 23.1 Ph-CHCH,*+H* Ph-CH,CH,* -9.7 Ph-CH-CH,*+2H* 反应历程 图中虚线框内一共包括 步基元反应，其中反应速率最慢的一步活化能的值为 kJ/mol。该总反应在 (填“低温”“常温”或“高温”)条件下能自发进行。 (2)将0.1molC02和0.3molH2充入0.5L恒容密闭容器中，分别在两种不同催化剂I、Ⅱ 下发生反应CO(g)十3H(g)、一CH3OH(g)+HO(g),相同时间内CO2的转化率随温度变化曲 线如图所示。 C02 50 % T3 温度/K ①催化剂I、Ⅱ中催化效率较高的是 ②随温度的升高，C02的转化率先增大后减小的原因是 高二化学试卷第7页，共8页 ③该体系在恒温条件下得到的c-t图如下图所示，在t时刻压缩容器体积，请在图中画出 t1时刻后续H的浓度随时间的变化曲线并作好标识。 反应物 浓度 /mol L-1 t/min IⅡ.某有机物R能与Fe+形成橙红色的配离子[FRg],该配离子可被NO3氧化成淡蓝色 的配离子[FeR。 (1)完成反应的离子方程式：NO+2[FeR,+3H=+2[FeR+H,O (2)某研究小组对(1)中的反应进行了研究。 用浓度分别为2.0mol.L1、2.5mol.L1、3.0mol.L1的NO3溶液进行了三组实验，得 到c[FeR)随时间t的变化曲线如图。 1.6 1.2 0.8 ee 0.4 0.00 6 t/min ①c(HNO3)=3.0molL时，在0~1mim内，[FeR3]的平均消耗速率= ②下列有关说法中，正确的有 c([FeR;") A.平衡后加水稀释， c([FeR,]) 增大 B.[FeR3]+平衡转化率：au>>a C.三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小 D.体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：tmt虹t1 高二化学试卷第8页，共8页