精品解析：广东省东莞松山湖未来学校2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

东莞松山湖未来学校2025～2026学年度第一学期高二化学科10月段考 (全卷共8页，考试时间：75分钟) 注意事项：非选择题的答案请用黑色签字笔或钢笔写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(本题包括16小题，共44分。其中1-10小题，每小题2分，共20分；11-16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于能源和作为能源的物质的说法错误的是 A. 化石能源内部蕴藏着大量的能量 B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能 C. 物质的化学能经过放热反应可以转化为内能，被人们利用 D. 对人类社会来说，任何吸热反应都没有利用价值 【答案】D 【解析】 【详解】A．化石能源物质内部蕴藏着大量的能量，A错误； B．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”在有机物中，B正确； C．物质的化学能经过放热反应可以转化为内能，并被人们利用，C正确； D．吸热反应在需要制冷或降温的领域有广泛的用途，D错误； 故选D。 2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知正丁烷异丁烷 ，则异丁烷比正丁烷稳定 B. kJ/mol，则的燃烧热kJ/mol C. 已知 ； ，则 D. 和的相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．能量越低越稳定，由已知正丁烷(g)→异丁烷(g) ，可得异丁烷能量更低，异丁烷更稳定，A符合题意； B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定物质时所放出的热量，根据可知的燃烧热为285.8kJ/mol，B不符合题意； C．碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳时放出的能量多且放热反应，故，C不符合题意； D．方程式计量数变为原来的n倍，也变为原来的n倍，后面方程式的是前面方程式的2倍，D不符合题意； 故答案选A； 3. 氢是清洁能源，硼氢化钠(NaBH4)是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下： ，该反应能自发进行的条件是 A. 高温 B. 低温 C. 任意温度 D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】根据自发反应判据<0可以自发进行，该反应、，任意温度下均满足，反应可自发进行； 故答案选C。 4. 下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误； B．不能电离，属于非电解质，溶于水的部分完全电离，属于强电解质，选项B错误； C．溶于水的部分完全电离，属于强电解质，为弱电解质，酒精为非电解质，选项C正确； D．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项D错误； 答案选C。 5. 下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(　　) A. 电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B. 电离平衡常数(K)与温度无关 C. 相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D. 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3 【答案】A 【解析】 【详解】A、相同条件下K越大，酸的电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，故A正确； B、电离平衡常数（K）是温度的函数，随温度的增大而增大，故B错误； C、电离平衡常数（K）是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，故C错误； D、多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＞K2＞K3，故D错误； 答案选A。 【点睛】电离平衡常数（K）是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化；相同条件下K越大，酸的电离程度越大，多元弱酸各步电离平衡常数依次减小。 6. 常温下，CH3COOH、HCOOH（甲酸）的电离平衡常数分别为、，以下关于① CH3COOH溶液、② HCOOH溶液的说法正确的是 A. 的浓度①>② B. 等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：②>① C. HCOOH可能与NaOH发生反应： D. 将①稀释10倍过程中，的物质的量增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲酸的电离平衡常数大于醋酸，酸性更强，相同浓度下HCOOH电离出的更大，故的浓度①<②，A错误； B．等体积等浓度的两溶液中，和的物质的量相等，二者均为一元酸，与过量镁反应时提供的总物质的量相等，产生氢气体积相等，B错误； C．是弱酸，离子方程式中不能拆写为，与反应的离子方程式应为，C错误； D．为弱电解质，稀释10倍过程中电离平衡正向移动，电离出更多，故的物质的量增大，D正确； 故选D。 7. 结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是(所有数据均在常温常压条件下测定) 选项 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热数值为a kJ/mol B 与足量充分反应后，放出热量 C D 31g白磷比31g红磷能量多b kJ ， A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有指明物质的状态，另外，的燃烧热是指1mol氢气完全反应生成1mol液态水时放出的热量，A错误； B．该反应为可逆反应，与足量充分反应后，放出热量49.15kJ，则1mol完全反应时放出的热量大于49.15kJ，题中反应的反应热，B错误； C．该反应中生成硫酸钡沉淀，实际反应放热更多，，C错误； D．31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则1mol比能量多4bkJ，热化学反应方程式正确，D正确； 故选D。 8. 常温下，某小组利用下列充满红棕色气体的装置探究(g)与(g)之间转化的条件(夹持装置略，实验开始前弹簧夹和均是打开的)。下列有关说法正确的是[已知(g)转化为(g)放热] A. 装置①：关闭，将Ⅰ中活塞快速压缩体积，一段时间后，Ⅰ中颜色比Ⅱ中深 B. 装置①：关闭，将Ⅱ中活塞缓慢向外拉体积，Ⅱ中颜色逐渐变深 C. 装置②：关闭，向Ⅲ中烧杯内加入热水，Ⅲ中烧瓶内气体颜色变浅 D. 装置②：关闭，向Ⅳ中烧瓶内通入氩气，Ⅳ中的反应速率加快 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置①:根据2NO2(g) N2O4(g)的 K=在温度不变时可知，加压再次平衡后，c(N2O4)和c( NO2 )都增大，选项A正确； B．同理，关闭K1，将Ⅱ中活塞缓慢向外拉体积，II中颜色空浅，选项B错误； C．装置②:关闭K2，向II中烧杯内加入热水，N2O4部分分解为NO2，故Ⅲ中烧瓶中气体颜色变深，选项C错误； D．向IV中烧瓶内通入氩气，反应体系中各物质的浓度不变，故NO2的反应速率不变，选项D错误； 答案选A。 9. 下列说法中正确的是 A. H2CO3在水溶液中的电离方程式为： B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式为： C. 增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂都能增大体系活化分子百分数 D. 一定条件下，金刚石转化为石墨是放热的过程，说明金刚石比石墨稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸是二元弱酸，在水溶液中分步电离，以一级电离为主，电离方程式为：，A错误； B．碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，B正确； C．增大反应物浓度能提高单位体积内活化分子的数目，但活化分子的百分数不变，C错误； D．一定条件下，金刚石转化为石墨是放热的过程，说明金刚石总能量高于石墨，能量越低物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定，D错误； 故选B。 10. 合成氨反应是一种有效的工业固氮方法，解决了数亿人口生存问题。诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应吸附解离的机理，通过实验测得合成氨过程中能量(E)变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是 A. 该反应中，反应物总能量比反应产物的总能量高 B. 该反应历程中的决速步骤为 C. 使用催化剂后，合成氨反应的和活化能均改变 D. 工业上通常让合成氨反应在高温高压条件下进行来提高的平衡产率 【答案】A 【解析】 【详解】A．由合成氨过程中能量(E)变化图可以看出，该反应为放热反应，反应物总能量比反应产物的总能量高，A正确； B．活化能越大，反应速率越慢，决定反应速率，从能量(E)变化图中可以看出活化能最大的一步是，其活化能高于106，B错误； C．催化剂不影响反应的焓变，C错误； D．合成氨是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，降低原料的平衡转化率，D错误； 故答案为：A。 11. 下列实验的实验目的与实验操作或现象均正确的是 选项 实验目的 实验操作或现象 A 探究浓度对化学平衡的影响 试管中盛有0.1 mol·L−1 K2Cr2O7溶液，溶液中存在平衡Cr2O+ H2O2CrO+ 2H+，向其中滴加10滴6 mol·L−1 NaOH溶液，观察到溶液橙色加深 B 探究不同催化剂对反应速率的影响 向两支试管中均加入5 mL淀粉溶液和两滴碘水，向其中一支试管中加入1 mL 2 mol·L−1的硫酸溶液(必要时可加热)，向另一支试管中加入1 mL唾液，观察现象 C 证明KI溶液与FeCl3溶液反应是可逆反应 取1 mL 0.1 mol·L−1 KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液 D 证明压强对平衡移动产生影响 向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加10滴6 mol·L−1 NaOH溶液，氢离子浓度降低，Cr2O+ H2O2CrO+ 2H+正向移动，实验现象应是黄色加深，故A错误； B．向两支试管中均加入5 mL淀粉溶液和两滴碘水，向其中一支试管中加入1 mL 2 mol·L−1的硫酸溶液(必要时可加热)，向另一支试管中加入1 mL唾液，根据溶液褪色时间长短可知不同催化剂的催化效果，故B正确； C．FeCl3过量，不能用检验Fe3+的存在来证明是可逆反应，故C错误； D．恒容容器中充入氦气增大总压强，但分压不变，故平衡不移动，故D错误； 选B。 12. 可逆反应A(g)+xB(g) 2C(g) 达平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中部分物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是 A. 8min时反应达到平衡状态 B. 该反应正反应为吸热反应 C. x=1 D. 30min～40min间使用了催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】30min时，A的浓度瞬时由1.0mol/L变成0.75mol/L，C的浓度瞬时由2.0mol/L变成1.5mol/L，由于只改变反应的一个条件，则30min时扩大容器体积为原来的，而此时反应速率同等程度的减小，说明减压平衡不移动，x=1；40min时，A的浓度逐渐增大，C的浓度逐渐减小，而正逆反应速率均增大且平衡逆向移动，说明改变的条件是升高温度，该反应正方向为放热反应。 【详解】A．8min时，A的浓度还在减少，C的浓度还在增加，说明反应未达到平衡状态，A错误； B．由分析知，40min时改变的条件是升高温度，平衡逆向移动，平衡向吸热方向移动，即该反应为放热反应，B错误； C．由分析知，30min时扩大了容器体积，压强减小，但平衡不移动，说明x=1，C正确； D．根据第一幅图可知30~40min内，反应物与生成物的浓度瞬间降低后不再变化，反应速率瞬间降低后也不再变化，平衡没有发生移动，而催化剂不能改变浓度，D错误。 故选C。 13. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点醋酸的电离程度：c<a<b B. pH大小：b<c C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大 D. a、b、c三点溶液用的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b 【答案】B 【解析】 【分析】弱电解质越稀电离程度越大，导电能力与离子浓度正相关，导电能力越强，但b点之后继续加水，溶液体积增大的幅度超过电离带来的离子数增加的幅度，溶液中离子总浓度逐渐降低，导电能力下降； 【详解】A．弱电解质越稀电离程度越大，三点加水体积为c>b>a，故醋酸电离程度a<b<c，A错误； B．导电能力与离子浓度正相关，导电能力越强，浓度越大，pH越小，b点导电能力强于c点，故pH大小：b<c，B正确； C．用湿润pH试纸测量a处溶液pH，相当于稀释a处溶液，a点（b点之前）稀释后浓度增大，pH减小，测量结果偏小，C错误； D．a、b、c三点醋酸总物质的量相等，中和消耗NaOH的物质的量相等，故消耗NaOH溶液体积：a=b=c，D错误； 故选B。 14. 下列说法正确的是 A. 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y进行反应：，并达到平衡，若将容器体积变为20 L，则Z的平衡浓度等于原来的 B. 在恒容绝热容器中发生反应，当体系的总压不再改变时，说明反应已达到平衡 C. 若压强不再随时间变化时能说明反应已达到平衡，则A、C不能同时是气体 D. 1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时，H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1 【答案】B 【解析】 【详解】A．原平衡容器体积变为20 L的瞬间，各物质浓度均变为原来的，容器体积扩大为原来2倍相当于减小压强，是气体分子数减小的反应，平衡逆向移动，的物质的量减小，因此的平衡浓度应小于原来的，A错误； B．该反应前后气体总物质的量不变，恒容绝热容器中反应未达平衡时温度会变化，导致总压变化，总压不再改变说明温度恒定，反应已达平衡，B正确； C．若、同时为气体，反应前后气体分子总数不相等，压强为变量，压强不变仍可说明反应达平衡，C错误； D．设合成氨反应，则，氨分解为其逆反应，转化率10%时吸收热量，则=，D错误； 故选B。 15. 某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线 B. b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，分别与足量NaOH反应，醋酸消耗NaOH的量大 D. 取等体积的a点、b点对应的溶液，分别与足量锌反应，产生的H2一样多 【答案】D 【解析】 【分析】某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，盐酸是强酸、醋酸是弱酸，则醋酸溶液中氢离子浓度变化更缓慢，曲线Ⅰ是盐酸变化曲线，曲线Ⅱ是醋酸变化曲线。 【详解】A．据分析曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线，故A正确； B．b、c两点溶液中离子种类相同，b点溶液中主要离子浓度比c点大，因此b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强，故B正确； C．等体积、相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量更大，因此消耗氢氧化钠更多，故C正确； D．等体积、相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量更大，因此与足量锌反应醋酸产生氢气更多，故D错误； 故选D。 16. 将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入一个2 L恒容密闭容器中，发生反应： ，测得CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示；在催化剂、一定温度下对该反应进行研究，经过相同时间测CO转化率与反应温度的关系曲线如图2所示，下列说法错误的是 已知：反应速率，、分别为正、逆反应速率常数。 A. 图1中A点逆反应速率小于B点正反应速率 B. 200℃时， C. 200℃的某个时刻，，则此时 D. E点转化率低于D点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动 【答案】BC 【解析】 【分析】图1是CO的平衡转化率曲线，曲线上的点均为对应温度下的平衡态，平衡态下方属于非平衡态；图2是相同反应时间下测得的CO转化率，D点之前温度较低，反应未达平衡，温度升高速率加快，转化率升高，D点为反应达到平衡的点，D点之后可能该反应，升温平衡逆向移动，平衡转化率降低，或温度过高可能导致催化剂活性降低，反应速率下降，相同时间内转化的CO量减少，从而随着温度升高α(CO)下降； 【详解】A．图1中A点200℃时CO转化率20%，低于该温度下平衡转化率，反应正向进行，A点的逆反应速率小于200℃平衡点的逆反应速率，B点温度高于A点，温度越高反应速率越快，B点作为平衡态的正反应速率本身远大于200℃下的所有反应速率，因此A点逆反应速率小于B点正反应速率，A正确； B．200℃反应达平衡时，可得，计算得200℃平衡常数，故，B错误； C．200℃时，此时，反应逆向进行，因此，C错误； D．D点后温度升高，可能催化剂活性降低导致反应速率减慢，相同时间内转化率降低，也可能反应达平衡后，升温使放热反应平衡逆向移动，转化率降低，D正确； 故选BC。 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 17. 回答下列问题。 （1）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50 mL 的盐酸，则还需加入______(填字母)。 A．1.0 g NaOH固体 B．50 mL 氨水 C．50 mL NaOH溶液 ②实验中玻璃搅拌器______改为铁质搅拌器(填“能”或“不能”)。 （2）在的平衡体系中，向溶液中加入少量的KSCN固体，实验现象为____________；向溶液中加入少量的KCl固体，平衡______移动(填“正向”、“逆向”、“不”)。 （3）已知NO2和N2O4可以相互转化，反应： 。 ①若反应在容积为1 L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量NO2，平衡移动______(填“向左”“向右”或“不”)，重新达到平衡后，和原平衡相比，NO2的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②一定温度下，将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是______(填字母，下同)。 （4）根据下图填空 ①图①表示一定条件下反应 的变化图像，由图①可知：T1______T2、______0(填“>”或“<”或“=”)，______(x为整数)。 ②图②表示只改变某一条件，反应的变化图像，则图像中b、c、d三点对应的正反应速率最大的是______点。 【答案】（1） ①. C ②. 不能 （2） ①. 溶液颜色加深（或血红色加深） ②. 不 （3） ①. 向右 ②. 增大 ③. ad （4） ①. > ②. < ③. 1 ④. d 【解析】 【小问1详解】 ① 中和热测定需保证酸或碱一方稍过量，使另一方完全反应，且应使用强酸或强碱的稀溶液，避免固体溶解放热、避免弱电解质电离吸热影响中和热的测定。 A．固体溶解放热，会产生误差，A错误； B．氨水（）为弱碱，电离吸热，会产生误差，B错误； C．溶液稍过量，可保证盐酸完全反应，且为稀溶液，C正确； 故选C。 ② 铁质搅拌器导热性强，会造成热量散失；且铁可与盐酸反应放出热量，影响测定结果，因此玻璃搅拌器不能改为铁质搅拌器； 【小问2详解】 该反应的实质为（血红色）。向溶液中加入少量的固体，增大，平衡正向移动，增大，故实验现象为溶液血红色加深；加入少量的固体，溶液中增加的和不参与反应，离子浓度改变不影响该平衡体系，故平衡不移动； 【小问3详解】 ① 恒温恒容下，充入少量，瞬间增大，，平衡向右移动；恒容下充入反应物等效于加压，平衡向气体分子数减少方向移动，因此的转化率增大。 ② 恒压容器中发生：： a．反应前后气体质量不变，恒压下气体体积随物质的量变化，密度，未平衡时变化，是变量，平衡后不变，可判定平衡，a正确； b．为反应固有焓变，不随反应进程改变，不能判定平衡，b错误； c．图中仅表示正反应速率随时间的变化，不能体现反应的正逆反应速率相等，不能作为判断平衡状态的标志，c错误； d．转化率不变，说明各组分浓度不再改变，可判定平衡，d正确； 故选ad； 【小问4详解】 ① 根据“先拐先平数值大”原则，在相同压强下，对应的曲线先达到平衡，故；在相同温度下，对应的曲线先达到平衡，故。由图可知，温度由升高到，C的质量分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，即；压强由增大到，C的质量分数增大，说明增大压强平衡正向移动，正反应为气体分子数减小的反应，即，解得，又因为正整数，故。 ② 图②中时刻突然增大，随后逐渐减小至达到新平衡，说明改变条件后平衡逆向移动。在平衡逆向移动的过程中，生成物不断转化为反应物，反应物A和B的浓度逐渐增大，因此正反应速率逐渐增大。所以b、c、d三点中，d点对应的反应物浓度最大，正反应速率最大。 18. 按要求填空： （1）已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中______。 ②HA的电离平衡常数______。 （2）部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO 电离平衡常数(25℃) 按要求回答下列问题： ①HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为____________________。 ②同浓度的、、、、、结合的能力排在第三位的是______。 ③运用上述电离常数及物质的特性，写出反应的离子方程式：向Na2CO3溶液中通入过量H2S__________________________。 （3）已知的氢氟酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是______。 A. 加少量烧碱 B. 通入少量HCl气体 C. 通入少量HF气体 D. 加水 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. （3）BD 【解析】 【小问1详解】 ① 根据一元弱酸的电离度公式，溶液中 。 ② HA的电离平衡常数 。 【小问2详解】 ① 弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强。对于多元弱酸，酸性主要由第一步电离常数决定。根据表格中各弱酸的一级电离常数大小：，可知酸性由强到弱的顺序为 。 ② 酸的酸性越弱，其对应的酸根离子结合 的能力越强。根据电离常数可知酸性强弱顺序为：，则酸根离子结合 的能力由强到弱的顺序为：，排在第三位的是 。 ③ 根据电离常数可知，酸性 ，且通入的 过量，因此与反应生成 和 ，离子方程式为 。 【小问3详解】 氢氟酸的电离平衡常数 ，变形可得 。温度不变时不变，要使该比值增大，只需使减小即可。 A．加少量烧碱，中和，平衡正向移动， 增大，比值减小，A错误； B．通入少量HCl气体， 增大，平衡逆向移动， 减小，比值增大，B正确； C．通入少量HF气体，平衡正向移动， 增大，比值减小，C错误； D．加水稀释，溶液体积增大，平衡虽然正向移动，但各离子浓度总体均减小，即减小，比值增大，D正确； 故选BD。 19. Ⅰ．碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用 KI、0.2%淀粉溶液、 K2S2O8、 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：(慢) (快) （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的______耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。与初始的物质的量之比，为确保能观察到蓝色，x需满足的关系为x______2(填“>”或“<”或“=”)。 （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表所示： 实验序号 体积V/mL K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0 表中______mL。 （3）已知某条件下，与反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出加入催化剂时的变化曲线示意图(进行相应的标注)。_________ Ⅱ．已知，某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液，80 s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150 s后几乎变为无色。 （4）关于实验中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出猜想：该反应中生成的对反应有催化作用，该小组设计实验验证猜想： ①实验的操作：向第2支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，________________________，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液，观察实验现象。 ②若猜想成立，应观察到的实验现象是__________________。 【答案】（1） ①. （或 ） ②. （2） （3） （4） ①. ① 再加入 滴 硫酸，并加入少量 固体 ②. ② 溶液褪色时间明显缩短（或加入草酸后溶液颜色迅速变浅） 【解析】 【小问1详解】  已知第二个反应速率极快，第一步慢反应生成的​会立刻被​还原为，因此初始阶段淀粉不会变蓝；只有当​完全耗尽后，生成的无法被消耗，才会使淀粉显蓝色。 根据两个反应的计量关系：1 mol ​生成1 mol ，1 mol 需要消耗2 mol ，要保证最终能观察到蓝色，需要让​有剩余、在​耗尽后继续生成，因此，即。 【小问2详解】 该实验目的是探究反应物浓度对速率的影响，需要控制其余反应物的浓度完全一致，因此三组实验的总体积必须相等。实验①总体积为，实验③中已有液体体积为，因此补加水的体积。 【小问3详解】 催化剂只加快化学反应速率，不改变反应的限度：因此反应初始的​浓度和最终平衡浓度都和原曲线完全相同，只是浓度下降的速率更快、曲线更陡，更早达到浓度稳定的状态，曲线示意图如图：。 【小问4详解】 该实验为对照实验，要验证的催化作用，需要保证其余反应条件和原实验完全一致，仅额外加入：因此在加入酸性高锰酸钾之后，先加等量的（10滴）等浓度的（3 mol/L）硫酸，再加入少量含的可溶性盐（如固体​），最后加草酸。 若有催化作用，反应速率会大幅提升，不会出现原实验前80s几乎无变化的现象，加入草酸后紫色会迅速变浅、很快褪为无色。 20. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，工业制取氢气的方法较多。 方法Ⅰ：一氧化碳水蒸气催化重整法 （1）①研究表明，上述反应在Fe3O4催化下进行，反应历程如下： 第1步：(慢) 第2步：(快) ______ ②下图中能体现一氧化碳水蒸气催化重整法反应历程的能量变化的是______(填标号)。 A． B． C． D． 方法Ⅱ：丙烷分解法： 。 （2）总压强分别为p1、p2时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷和丙烯的物质的量分数分别如下图1所示： ①压强：p1______p2，______0(填“>”或“<”或“=”)。 ②在总压强恒为p1条件下，起始时充入一定量丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的压强平衡常数Kp______(利用三段式计算，要求写出必要的计算过程，结果用含p1的式子表示，提示：分压=总压×物质的量分数)。 （3）方法Ⅲ： 。 在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为，在一定条件下发生反应Ⅲ．为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率-浓度关系曲线：和，如图2所示。 ①与相对应的是图中曲线（ ）(填“甲”或“乙”)。 ②降低温度，反应重新达到平衡时，、相应的平衡点分别为（ ）(填字母)。 【答案】（1） ①. ②. A （2） ①. > ②. > ③. （3） ①. 乙 ②. B、F 【解析】 【小问1详解】 ①为反应①，为反应②，根据盖斯定律，目标反应为，； ②反应分为两步，第一步为慢反应，活化能较高，第二步为快反应，活化能较低，且两步反应均为放热反应，根据选项，应选择A图示； 【小问2详解】 ①，此反应正反应气体分子数增大，设温度不变，观察图像，压强为时，平衡时物质的量分数大于压强为时，压强越大，反应逆向进行的程度越大，故； 当压强一定时，温度越高，平衡时的物质的量分数增大，即温度升高，反应正向进行程度增大，故正反应为吸热反应，； ②在Q点，的物质的量分数为50%，设一开始投入1 mol丙烷，列出三段式： 有，解得，则； 【小问3详解】 ①在恒容密闭容器中通入与，故浓度不为0的曲线为，即曲线乙； ②降低温度，反应重新达到平衡时，正反应与逆反应的速率较原温度应都降低，故考虑点A、B、F，因为正反应为吸热反应，故降低温度会降低正反应进行的程度，即平衡时的浓度增大，的浓度减小，故排除A点，则、相应的平衡点分别为B、F点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东莞松山湖未来学校2025～2026学年度第一学期高二化学科10月段考 (全卷共8页，考试时间：75分钟) 注意事项：非选择题的答案请用黑色签字笔或钢笔写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(本题包括16小题，共44分。其中1-10小题，每小题2分，共20分；11-16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于能源和作为能源的物质的说法错误的是 A. 化石能源内部蕴藏着大量的能量 B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能 C. 物质的化学能经过放热反应可以转化为内能，被人们利用 D. 对人类社会来说，任何吸热反应都没有利用价值 2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知正丁烷异丁烷 ，则异丁烷比正丁烷稳定 B. kJ/mol，则的燃烧热kJ/mol C. 已知 ； ，则 D. 和的相等 3. 氢是清洁能源，硼氢化钠(NaBH4)是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下： ，该反应能自发进行的条件是 A. 高温 B. 低温 C. 任意温度 D. 无法判断 4. 下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 Cl2 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(　　) A. 电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B. 电离平衡常数(K)与温度无关 C. 相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D. 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3 6. 常温下，CH3COOH、HCOOH（甲酸）的电离平衡常数分别为、，以下关于① CH3COOH溶液、② HCOOH溶液的说法正确的是 A. 的浓度①>② B. 等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：②>① C. HCOOH可能与NaOH发生反应： D. 将①稀释10倍过程中，的物质的量增大 7. 结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是(所有数据均在常温常压条件下测定) 选项 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热数值为a kJ/mol B 与足量充分反应后，放出热量 C D 31g白磷比31g红磷能量多b kJ ， A. A B. B C. C D. D 8. 常温下，某小组利用下列充满红棕色气体的装置探究(g)与(g)之间转化的条件(夹持装置略，实验开始前弹簧夹和均是打开的)。下列有关说法正确的是[已知(g)转化为(g)放热] A. 装置①：关闭，将Ⅰ中活塞快速压缩体积，一段时间后，Ⅰ中颜色比Ⅱ中深 B. 装置①：关闭，将Ⅱ中活塞缓慢向外拉体积，Ⅱ中颜色逐渐变深 C. 装置②：关闭，向Ⅲ中烧杯内加入热水，Ⅲ中烧瓶内气体颜色变浅 D. 装置②：关闭，向Ⅳ中烧瓶内通入氩气，Ⅳ中的反应速率加快 9. 下列说法中正确的是 A. H2CO3在水溶液中的电离方程式为： B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式为： C. 增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂都能增大体系活化分子百分数 D. 一定条件下，金刚石转化为石墨是放热的过程，说明金刚石比石墨稳定 10. 合成氨反应是一种有效的工业固氮方法，解决了数亿人口生存问题。诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应吸附解离的机理，通过实验测得合成氨过程中能量(E)变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是 A. 该反应中，反应物总能量比反应产物的总能量高 B. 该反应历程中的决速步骤为 C. 使用催化剂后，合成氨反应的和活化能均改变 D. 工业上通常让合成氨反应在高温高压条件下进行来提高的平衡产率 11. 下列实验的实验目的与实验操作或现象均正确的是 选项 实验目的 实验操作或现象 A 探究浓度对化学平衡的影响 试管中盛有0.1 mol·L−1 K2Cr2O7溶液，溶液中存在平衡Cr2O+ H2O2CrO+ 2H+，向其中滴加10滴6 mol·L−1 NaOH溶液，观察到溶液橙色加深 B 探究不同催化剂对反应速率的影响 向两支试管中均加入5 mL淀粉溶液和两滴碘水，向其中一支试管中加入1 mL 2 mol·L−1的硫酸溶液(必要时可加热)，向另一支试管中加入1 mL唾液，观察现象 C 证明KI溶液与FeCl3溶液反应是可逆反应 取1 mL 0.1 mol·L−1 KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液 D 证明压强对平衡移动产生影响 向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象 A. A B. B C. C D. D 12. 可逆反应A(g)+xB(g) 2C(g) 达平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中部分物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是 A. 8min时反应达到平衡状态 B. 该反应正反应为吸热反应 C. x=1 D. 30min～40min间使用了催化剂 13. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点醋酸的电离程度：c<a<b B. pH大小：b<c C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大 D. a、b、c三点溶液用的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b 14. 下列说法正确的是 A. 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y进行反应：，并达到平衡，若将容器体积变为20 L，则Z的平衡浓度等于原来的 B. 在恒容绝热容器中发生反应，当体系的总压不再改变时，说明反应已达到平衡 C. 若压强不再随时间变化时能说明反应已达到平衡，则A、C不能同时是气体 D. 1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时，H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1 15. 某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线 B. b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，分别与足量NaOH反应，醋酸消耗NaOH的量大 D. 取等体积的a点、b点对应的溶液，分别与足量锌反应，产生的H2一样多 16. 将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入一个2 L恒容密闭容器中，发生反应： ，测得CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示；在催化剂、一定温度下对该反应进行研究，经过相同时间测CO转化率与反应温度的关系曲线如图2所示，下列说法错误的是 已知：反应速率，、分别为正、逆反应速率常数。 A. 图1中A点逆反应速率小于B点正反应速率 B. 200℃时， C. 200℃的某个时刻，，则此时 D. E点转化率低于D点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 17. 回答下列问题。 （1）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50 mL 的盐酸，则还需加入______(填字母)。 A．1.0 g NaOH固体 B．50 mL 氨水 C．50 mL NaOH溶液 ②实验中玻璃搅拌器______改为铁质搅拌器(填“能”或“不能”)。 （2）在的平衡体系中，向溶液中加入少量的KSCN固体，实验现象为____________；向溶液中加入少量的KCl固体，平衡______移动(填“正向”、“逆向”、“不”)。 （3）已知NO2和N2O4可以相互转化，反应： 。 ①若反应在容积为1 L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量NO2，平衡移动______(填“向左”“向右”或“不”)，重新达到平衡后，和原平衡相比，NO2的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②一定温度下，将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是______(填字母，下同)。 （4）根据下图填空 ①图①表示一定条件下反应 的变化图像，由图①可知：T1______T2、______0(填“>”或“<”或“=”)，______(x为整数)。 ②图②表示只改变某一条件，反应的变化图像，则图像中b、c、d三点对应的正反应速率最大的是______点。 18. 按要求填空： （1）已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中______。 ②HA的电离平衡常数______。 （2）部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO 电离平衡常数(25℃) 按要求回答下列问题： ①HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为____________________。 ②同浓度的、、、、、结合的能力排在第三位的是______。 ③运用上述电离常数及物质的特性，写出反应的离子方程式：向Na2CO3溶液中通入过量H2S__________________________。 （3）已知的氢氟酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是______。 A. 加少量烧碱 B. 通入少量HCl气体 C. 通入少量HF气体 D. 加水 19. Ⅰ．碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用 KI、0.2%淀粉溶液、 K2S2O8、 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：(慢) (快) （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的______耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。与初始的物质的量之比，为确保能观察到蓝色，x需满足的关系为x______2(填“>”或“<”或“=”)。 （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表所示： 实验序号 体积V/mL K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0 表中______mL。 （3）已知某条件下，与反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出加入催化剂时的变化曲线示意图(进行相应的标注)。_________ Ⅱ．已知，某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液，80 s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150 s后几乎变为无色。 （4）关于实验中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出猜想：该反应中生成的对反应有催化作用，该小组设计实验验证猜想： ①实验的操作：向第2支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，________________________，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液，观察实验现象。 ②若猜想成立，应观察到的实验现象是__________________。 20. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，工业制取氢气的方法较多。 方法Ⅰ：一氧化碳水蒸气催化重整法 （1）①研究表明，上述反应在Fe3O4催化下进行，反应历程如下： 第1步：(慢) 第2步：(快) ______ ②下图中能体现一氧化碳水蒸气催化重整法反应历程的能量变化的是______(填标号)。 A． B． C． D． 方法Ⅱ：丙烷分解法： 。 （2）总压强分别为p1、p2时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷和丙烯的物质的量分数分别如下图1所示： ①压强：p1______p2，______0(填“>”或“<”或“=”)。 ②在总压强恒为p1条件下，起始时充入一定量丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的压强平衡常数Kp______(利用三段式计算，要求写出必要的计算过程，结果用含p1的式子表示，提示：分压=总压×物质的量分数)。 （3）方法Ⅲ： 。 在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为，在一定条件下发生反应Ⅲ．为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率-浓度关系曲线：和，如图2所示。 ①与相对应的是图中曲线（ ）(填“甲”或“乙”)。 ②降低温度，反应重新达到平衡时，、相应的平衡点分别为（ ）(填字母)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $