第一章　第2讲　物质的量 ——2027年高三化学高考一轮复习PPT课件

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的量”核心模块，覆盖物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度及溶液配制等高考必考点，依据高考评价体系明确“阿伏加德罗常数判断”“溶液浓度计算”“误差分析”三大高频考查方向，通过概念辨析、公式推导、题型归类构建系统复习框架。 课件亮点在于“真题情境+易错突破+素养提升”的备考设计，如结合2024江苏卷甲醛相关阿伏加德罗常数题，剖析“微观粒子数计算”易错点，培养学生科学思维；通过溶液配制误差分析实例，强化科学探究与实践能力。特设“公式速算模板”和“高频错题归因”，助力学生掌握答题技巧，教师可依托考点分布精准教学，提升复习效率。

物质的量 第一章　第2讲　 1.掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单计算。 2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。 3.了解溶液物质的量浓度的表示方法，理解溶解度、质量分数等概念，并能进行有关计算。 4.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法并能进行误差分析。 复习目标 2 课时精练 考点一　物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积 考点二　物质的量浓度及简单计算 考点三　一定物质的量浓度溶液的配制 内容索引 3 物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积 考点一 1.基本概念 概念 内容 注意事项 物质的量(n) 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为__________ 适用于微观粒子或微观粒子的特定组合 阿伏加德罗常数 1 mol物质所含有的微粒数约为___________个。符号为NA，单位为______ 1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同 摩尔(mol) 6.02×1023 mol-1 概念 内容 注意事项 摩尔质量(M) 单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为M，单位为_______________， 公式：M=____ 当质量以g单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的_________________ ___________ g·mol-1(或g/mol) 相对原子质量或相 对分子质量 概念 内容 注意事项 气体摩尔体积(Vm) ①单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。符号为Vm，单位为_______________ ___________________，公式：Vm=____ ②在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为______，这个体积叫作标准状况下的气体摩尔体积 标准状况下是特定的条件；物质在该条件下为气态 L·mol-1(或L/mol) 和m3·mol-1(或m3/mol) 22.4 L 2.阿伏加德罗定律 (1)阿伏加德罗定律：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的____ ____或_________。 (2)阿伏加德罗定律的推论 分子 数 物质的量 同温、同压下 气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2=________ 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2=_______ 同温、同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2=_______ N1∶N2 ρ1∶ρ2 n1∶n2 易错辨析 1.1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数目(　　) 2.1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　) 3.22 g CO2气体的体积为11.2 L(　　) 4.标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA(　　) 5.相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同(　　) 6.体积均为22.4 L的O2、N2、H2、CH4的分子数均为NA(　　) 7.相同条件下，1 mol SO2的密度是2 mol O2密度的2倍(　　) × × × × √ × √ 易错辨析 8.标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023 (　　) 9.常温常压下，等质量的CO和N2的体积相同(　　) 10.常温常压下，氧气的密度小于二氧化碳的密度(　　) 11.SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)，每生成1 mol Si需消耗2×22.4 L H2(2020·江苏，8C)(　　) 12.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA(　　) 13.30 g甲醛中含有的σ键数目为3NA(　　) √ √ √ × × √ 返回 物质的量浓度及简单计算 考点二 1.溶液组成的两种表示方法 内容 物质的量浓度 溶质质量分数 含义 表示______________里所含溶质B的物质的量，符号为____ 用_____质量与_____质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用_______表示 表达式 cB=____ w(B)=_________×100% 单位 ________ 无 相互转化 c=________(ρ的单位为g·cm-3) 单位体积的溶液 cB 溶质 溶液 百分数 mol·L-1 2.物质的量浓度计算的两要素 (1)正确判断溶质 ①与水发生反应生成新物质：Na、Na2O、Na2O2 ______；CO2、SO2、SO3 _______、_______、_______。 ②特殊物质：NH3 __________(溶质按NH3进行计算)。 ③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O ______、_______。 (2)确定溶液体积：溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积 的简单加和，可以根据V=求算。 NaOH H2CO3 H2SO3 H2SO4 NH3·H2O CuSO4 Na2CO3 易错辨析 1.在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为10%(　　) 2.10.6 g Na2CO3与28.6 g Na2CO3·10H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0.1 mol·L-1 (　　) 3.将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为 1 mol·L-1(　　) 4.将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%(　　) √ × × × 1.1 L 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液中，Ca2+与Cl-的物质的量浓度分别是 　　　　　、　　　　　。  0.5 mol·L-1 1 mol·L-1 答案　根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，得c== mol·L-1≈8.9 mol·L-1。 2.某双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm-3)，其物质的量浓度是多少？(写出计算过程，保留两位有效数字) 3.将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g·mL-1，计算其物质的量浓度(写出计算过程)。 答案　m(溶液)=×36.5 g·mol-1+100 g=173 g，V(溶液)= =125 mL，c(HCl)==16 mol·L-1。 4.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL， 则S物质的量浓度为　 　　　。  　　 mL溶液中Al3+的物质的量为= mol，稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为c(Al3+)== mol·L-1，c(S)=c(Al3+)=× mol·L-1= mol·L-1。 mol·L-1 练后反思 返回 (1)不管题目如何变化，欲求物质的量浓度c(B)，依据定义式c(B)= ，需先求n(B)和V(aq)。 (2)当气体溶于水时，不能用水的体积代替V(aq)，需通过密度计算：V(aq)=。 (3)溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1=m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V2。 一定物质的量浓度溶液的配制 考点三 1.容量瓶的构造及使用 (1)构造及用途 刻度线 (2)查漏操作 2.配制过程及操作 特别提醒 质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液：用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 一、一定物质的量浓度溶液的配制规范操作 1.配制480 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题。 (1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、　　 、　　 　等。  (2)计算：需要NaOH固体的质量为　　　。  m(NaOH)=0.5 mol·L-1×0.5 L×40 g·mol-1=10.0 g。 胶头滴管 500 mL容量瓶 10.0 g (3)称量：①称量过程中NaOH固体应放在小烧杯中并放在天平的____(填“左盘”或“右盘”)。  ②某同学先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量　　 (填“大于”或“小于”)右边质量。假定最终称得小烧杯的质量为　　　(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请在下图标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。  标尺： 左盘 小于 32.6 g 用托盘天平称量时，物品放在左盘，托盘天平可精确到0.1 g。 答案　 (4)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_______________。 (5)转移、洗涤：在转移时应使用　　　　引流，洗涤烧杯2~3次是为了 　 　　　　　。  (6)定容、摇匀：定容的操作是____________________________________ ___________________________________________________________。  搅拌，加速溶解 玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中 向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切 二、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 2.从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g： 　　　。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：　　 。 偏小 偏小 　　　胆矾的摩尔质量为250 g·mol-1，所需质量为0.5 L×0.1 mol·L-1× 250 g·mol-1=12.5 g。 (3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：　　　。  (4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：　　　。  (5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 　　　。  (6)未洗涤烧杯及玻璃棒：　　　。  偏小 偏大 偏小 偏小 3.从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：　 　。  NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，定容并恢复到室温后溶液总体积偏小。 偏大 (2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：　　　。 　　 溶液的总体积偏大。 偏小 (3)定容时仰视刻度线：　　　。 (4)定容摇匀后少量溶液外流：　　　　。 (5)容量瓶中原有少量蒸馏水：　　　　。 偏小 无影响 无影响 思维建模 (1)误差分析的思维流程 返回 (2)视线引起误差的分析方法 ①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，浓度偏低。 ②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，浓度偏高。 精练高频考点 提升关键能力 课时精练 1.(2024·江苏高三专题练习)甲醛(HCHO)是室内污染物之一。光催化氧化HCHO为CO2和H2O。下列说法正确的是 A.1 mol O2含有12 mol质子 B.1 mol HCHO的质量为30 g C.1 mol CO2含有2 mol原子 D.1 mol H2O含有1 mol H2分子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 1个O原子中有8个质子，则1个O2中含有16个质子，因此1 mol O2含有16 mol质子，A错误； HCHO的摩尔质量是30 g·mol-1，则1 mol HCHO的质量为30 g，B正确； 1个CO2分子中含有3个原子，则1 mol CO2含有3 mol原子，C错误； H2O是由H2O分子一种微粒构成的纯净物，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 2.下列溶液中Cl-浓度最大的是 A.200 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液 B.500 mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液 C.1 000 mL 4 mol·L-1 NaClO溶液 D.250 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 √ 200 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-浓度是4 mol·L-1；500 mL 2.5 mol· L-1 NaCl溶液中Cl-浓度是2.5 mol·L-1；次氯酸钠溶液中没有氯离子；250 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度是3 mol·L-1；则氯离子浓度最大的是A。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 3.(2025·盐城中学测试)下列叙述正确的是 A.24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数目相同 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子，24 g镁和27 g铝物质的量都是1 mol，所以24 g镁、27 g铝含有的质子的物质的量分别为12 mol、13 mol，A错误； 氧气和臭氧的质量相同，则氧气和臭氧中含有的氧原子物质的量相同，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 　　重水为，其中H含有1个中子，含8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1 mol重水含有10 mol中子；水为，其中H没有中子，所以1个水分子含有8个中子，1 mol水含有8 mol中子，两者的中子数之比为10∶8=5∶4，C错误； 乙烷(C2H6)分子中有6个C—H和1个C—C，乙烯(C2H4)分子中有4个C—H和1个C==C，所以1 mol 乙烷和1 mol乙烯中化学键数目不同，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 4.(2024·南京师大附中调研考试)标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中正确的是 A.气体A与气体B的相对分子质量比为n∶m B.同质量气体A与气体B的分子个数比为n∶m C.同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m D.同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为n∶m √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 　　由m=nM可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为m∶n，A错误； A与B相对分子质量之比为m∶n，同质量时由n=可知，分子数之比等于n∶m，B正确； 同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即A、B两气体的密度之比为m∶n，C错误； 同温同压下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即A、B两气体的质量之比为m∶n，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 A B C D         配制NaOH溶液[2024·江苏，3A] 配制一定浓度的NaCl溶液[2024·甘肃，6C] 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液[2024·北京，6D] 溶液的转移[2022·海南，3D] 5.(真题组合)下列实验装置或操作正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 √ 　　配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正确； 配制一定浓度的NaCl溶液时，需在烧杯中溶解，溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，B正确、D不正确； 配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流时底端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，C不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 6.实验室用CuSO4·5H2O固体配制100 mL 1 mol·L-1CuSO4溶液，部分实验操作如图所示。下列叙述正确的是 A.需称量16.0 g CuSO4·5H2O固体 B.图1和图2的操作中玻璃棒的作用 相同 C.定容时可按图2操作 D.图3操作导致所配溶液浓度偏小 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 　　配制100 mL 1 mol·L-1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O固体的质量为 1 mol·L-1×0.1 L×250 g·mol-1=25.0 g，故A错误； 图1的过程是溶解，图2的过程是转移溶液，玻璃棒的作用分别是搅拌和引流，故B错误； 定容时用胶头滴管滴加蒸馏水，故C错误； 图3仰视，加入的蒸馏水超过容量瓶刻度线，导致所配溶液的浓度偏小，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 7.(2025·江苏部分重点中学高三摸底)已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下11.2 L CH4和22.4 L Cl2在光照条件下充分反应后的分子数 为NA B.18 g O中含有10NA个中子 C.1.000 mol·L-1 HClO4溶液中含有NA个H+ D.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 11.2 L CH4和22.4 L Cl2在标准状况下分别为0.5 mol、1 mol。根据碳原子守恒可知0.5 mol CH4和1 mol Cl2在光照下充分反应得到总物质的量为0.5 mol的含碳分子；每取代1个H消耗1个Cl2分子，得到1个HCl分子，则氯气不够，反应后无Cl2分子；以1 mol Cl2计算，得到1 mol HCl分子，反应后分子总物质的量为0.5 mol含碳分子+1 mol HCl分子=1.5 mol，即分子数为NA，A正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 18 g O的物质的量为=0.9 mol，其中氢原子无中子，氧原子中子数为18-8=10，则0.9 mol该分子中中子数为0.9×10NA=9NA，B错误； HClO4溶液体积未知，因此其物质的量无法计算，C错误； NO和O2在密闭容器中发生反应：2NO+O2===2NO2，但NO2会发生二聚反应形成N2O4，因此2 mol NO和1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 8.请补充完整配制100 mL 0.080 0 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的实验步骤：用精度为千分之一的电子天平准确称取固体(NH4)2Fe(SO4)2_______ g，将(NH4)2Fe(SO4)2固体转移至100 mL烧杯中，加入少量1 mol·L-1 H2SO4溶液和适量蒸馏水溶解，__________________________________________ ____________________________________________________________________________。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。______________ ________________________________________________________________________________________________，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。  2.272 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 　　 配制溶液一般需要计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀、 装瓶；配制100 mL 0.080 0 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液，需 m[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.1 L×0.080 0 mol·L-1×284 g·mol-1=2.272 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 c1=　　mol·L-1，原溶液中c(Cl-)为　　mol·L-1。  9.某NaCl溶液含一定量的MgCl2、K2SO4杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示0.2 L该溶液加水稀释过程中c(Mg2+)随溶液体积的变化。 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 7 　　　由图乙可知，稀释溶液的体积为1.0 L时，溶液中镁离子浓度为 0.2 mol·L-1，由稀释定律可知，c1 mol·L-1×0.2 L=0.2 mol·L-1×1.0 L，解得c1=1；由图甲可知，溶液中钾离子、硫酸根离子、钠离子的浓度分别为2 mol·L-1、1 mol·L-1、5 mol·L-1，由电荷守恒可知，溶液中氯离子浓度为(2 mol·L-1×1+5 mol·L-1×1+1 mol·L-1×2)-1 mol·L-1×2=7 mol·L-1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 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