第1章 第2讲 离子反应(课件PPT)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案（创新版）

该高中化学高考复习课件聚焦“离子反应”专题，依据高考评价体系梳理了电解质及其电离、离子反应与离子共存、与量有关离子方程式书写三大核心考点，通过近五年真题分析明确电解质分类、离子方程式正误判断等高频考点权重，归纳出判断、书写、共存三大常考题型。 课件亮点在于“真题体验+技巧建模+易错警示”的备考策略，如针对与量有关的离子方程式书写，提炼“定少为1”法，结合2025年重庆卷真题解析培养学生科学思维和证据推理能力。特设“判断正误陷阱”和“限时规范训练”，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准指导，提升复习效率。

第2讲　离子反应 返回 ‹#› 1．能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。　2.能书写常见电解质的电离方程式。　3.能运用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 [目标导航·明方向] 返回 ‹#› 1 考点一 2 考点二 3 考点三 栏 目 导 引 4 真题体验 研考题·提技能 5 限时规范训练 返回 ‹#› 1．电解质及其分类 考点一 电解质及其电离 返回 ‹#› 2．电解质的电离及其溶液的导电性 (1)电解质的电离 ①概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成______________的过程。 ②电离条件：酸的电离条件是_________，盐和碱的电离条件是_________或______。 自由移动的离子 溶于水 溶于水 熔融 返回 ‹#› ③电离方程式 返回 ‹#› HClO⥫⥬H＋＋ClO－ Fe(OH)3 ⥫⥬Fe3+＋3OH－ 返回 ‹#› NaHSO4===Na＋＋H＋＋ NaHSO4(熔融) ===Na＋＋ 返回 ‹#› (2)电解质溶液的导电性 返回 ‹#› 正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)氯气溶于水得到的溶液可以导电，所以氯气是电解质(　　) (2)Cu、NaCl溶液均能导电，故二者都属于电解质(　　) (3)NH3、SO3的水溶液都能导电，故它们属于电解质(　　) (4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　) (5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　) (6)BaSO4、CaCO3溶解度小，溶液的导电性很弱，故它们属于弱电解质 (　　) × × × × × × 返回 ‹#› 一、电解质及其电离 1．(2025·黑龙江佳木斯高三月考)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)   A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O C 返回 ‹#› 解析：C　铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；NH3本身不能电离，属于非电解质，硫酸钡是强电解质，B错误；水是弱电解质，D错误。 返回 ‹#› 2．(2025·海南海口高三期中)下列电离方程式，正确的是(　　) A．HClO溶液：HClO===H＋＋ClO－ B．熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4===Na＋＋ C．NaHCO3溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋ D．次氯酸钙溶液：Ca(ClO)2===Ca2+＋2Cl－＋2O2- B 返回 ‹#› 解析：B　HClO是弱酸，不能完全电离，应使用可逆符号，电离方程式为HClO⥫⥬H＋＋ ClO－，A错误；熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋，B正确；NaHCO3溶液电离出钠离子和碳酸氢根，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋，C错误；次氯酸钙溶液电离出钙离子和次氯酸根，电离方程式为Ca(ClO)2===Ca2+＋2ClO－，D错误。 返回 ‹#› 3．(2025·河南信阳期中)宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(Ⅱ)、氯化钠水溶液(Ⅰ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态，有关叙述正确的是(　　) A．图中水合b离子为水合钠离子 B．NaCl溶液以及熔融NaCl均属 于电解质 C．固体NaCl溶于水前不能导电 是因为其中不含Na＋和Cl－ D．NaCl熔融的电离过程为NaClNa＋＋Cl－ A 返回 ‹#› 解析：A　H2O中氧元素化合价为－2价，氢元素化合价为＋1价，即O带部分负电荷、H带部分正电荷，氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，则图Ⅰ中，靠近氯离子一侧的是氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，水合a离子为水合氯离子，水合b离子为水合钠离子，A正确；NaCl溶液为混合物，不属于电解质，B错误；氯化钠固体中存在Na＋和Cl－，Na＋和Cl－之间存在强烈的相互作用(离子键)，不能自由移动，故固体NaCl溶于水前不能导电，C错误；由 图可知，NaCl电离不需要通电， 其熔融电离方程式为NaCl(熔融) ===Na＋＋Cl－，D错误。 返回 ‹#› 二、电解质溶液的导电性 4．(2025·山东德州高三月考)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液，忽略溶液温度变化带来的影响，溶液的导电能力变化曲线正确的是(　　) A 返回 ‹#› 解析：A　Ba(OH)2与NaHSO4反应生成BaSO4沉淀、硫酸钠和水，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2NaHSO4===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O。由反应的化学方程式可知，随着NaHSO4的加入，Ba(OH)2不断转化成BaSO4沉淀和水，导致溶液的导电能力减弱，当溶液中的Ba(OH)2全部反应时，导电能力达到最低，但不为0(反应过程中生成了Na2SO4)，当NaHSO4过量，溶液的导电能力增强，综上可知，A正确。 返回 ‹#› 5．用图甲所示装置分别进行下列实验，测定溶液导电性的变化，如图乙所示，按要求选择字母填空。 A．向CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 B．向H2SO3溶液中通入Cl2 C．向NaOH溶液中通入少量Cl2 D．向NH3·H2O中通入HCl气体 E．向饱和石灰水中不断通入SO2气体 F．向MgSO4溶液中逐滴加入BaCl2溶液 返回 ‹#› (1)符合曲线①变化的有________________； (2)符合曲线②变化的有________________； (3)符合曲线③变化的有_______________。 返回 ‹#› 解析：溶液的导电性与离子浓度成正比。B、D选项反应前溶质都是弱电解质，反应后生成了强电解质，溶液的导电性增强。C、F中离子浓度反应前后几乎无变化。A、E中都有沉淀生成，当溶质恰好生成沉淀时，几乎不导电，当通入物质过量时，离子浓度又逐渐增大。 答案：(1)B、D　(2)C、F　(3)A、E 返回 ‹#› 1．离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。 考点二 离子反应、离子方程式与离子共存 返回 ‹#› (3)常见类型及其反应条件 返回 ‹#› 2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 返回 ‹#› (3)书写步骤：按照“写—拆—删—查”的步骤书写，其中“拆”是关键。 能拆分的物质 易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐 不能拆分的物质 单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体 三大强酸的处理 浓盐酸、浓硝酸拆写为离子符号，而浓硫酸不拆分 微溶物的处理 为生成物时，视为沉淀，不拆分；为反应物时，澄清溶液拆分为离子，浊液不拆分 生成物 NH3·H2O的处理 在不加热或稀溶液条件下，写成NH3·H2O；在加热或浓溶液条件下，写成NH3和H2O 返回 ‹#› (4)书写要求 ①符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 ②方程式正确：化学式与离子使用正确合理。 ③符号正确：“===” “↑”“↓”等使用正确。 ④三个守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 返回 ‹#› 3．离子共存的判断 离子不能大量共存的常见情况 (1)因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 Ba2+、Ca2+ 、、、、等 Ag＋ Cl－、Br－、I－、、、S2-等 H＋ [Al(OH)4]－、等 S2- Zn2+、Fe2+、Pb2+、Cu2+、Ag＋等 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Ag＋等 OH－ Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+等 [Al(OH)4]－ H＋、、等 返回 ‹#› (2)因生成难电离的物质或气体不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ 弱酸阴离子、、、、S2-、HS－等 OH－ 、、、HS－等 返回 ‹#› (3)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。 (4)易水解的阳离子和阴离子会发生相互促进的水解反应而在溶液中不能大量共存。 例如： ①Al3+与、、S2-、[Al(OH)4]－、不能共存。 ②Fe3+与、、[Al(OH)4]－、不能共存。 (5)易发生配位反应而不能大量共存。 例如Fe3+与SCN－等。 返回 ‹#› 一、离子方程式的书写与判断 1．写出下列反应的离子方程式。 (1)注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。 ①氧化铝溶于稀硫酸：_______________________________________。 ②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：___________________________。 ③向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：______________________ _____________。 返回 ‹#› (2)注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。 ①过氧化钠溶于水：_________________________________________。 ②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：_______________________________。 ③Cl2溶于水：_______________________________________________。 ④铜溶于浓硝酸：____________________________________________。 (3)注意微溶物质、与碱反应的条件。 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸：________________________________。 ②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：_____________________________。 ③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测：______________________。 返回 ‹#› 答案：(1)①Al2O3＋6H＋===3H2O＋2Al3+　②Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋　③＋H＋===H2O＋SO2↑　(2)①2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O　③Cl2＋H2O⥫⥬Cl－＋HClO＋H＋　④Cu＋4H＋＋===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O　　(3)①OH－＋H＋===H2O　②＋2Ag＋===Ag2SO4↓　③NH3↑＋H2O 返回 ‹#› 2．判断下列离子方程式的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。 (1)从“拆分”视角判断 ①食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑(　　) ②H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：＋Ca2+===CaSO3↓(　　) ③向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－===AgI↓(　　) × × √ 返回 ‹#› (2)从原理的视角判断 ①Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(　　) ②SO2与KClO溶液反应：SO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋(　　) ③向0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9，反应的离子方程式为(　　) √ × √ 返回 ‹#› (3)从是否符合“三守恒”的视角判断 ①钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　) ②利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+(　　) ③用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－＋2H2O=== [Al(OH)4]－＋H2↑(　　) ④酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O (　　) × √ × √ 返回 ‹#› (4)从是否符合指定用量关系的视角判断 ①0.1 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋(　　) ②0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋(　　) ③NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：＋Ba2+＋OH－===BaCO3↓＋H2O(　　) √ × × 返回 ‹#› 二、离子能否大量共存的判断 3．下列溶液中，离子一定能大量共存的有________(填序号)。 (1)澄清透明的溶液中：Ca2+、Mg2+、Br－、Cl－ (2)常温下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2+、Cl－、 (3)使紫色石蕊溶液变红的溶液中：I－、Mg2+、、Cl－ (4)使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、、Fe3+ (5)强碱溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、 (6)碳酸氢钠溶液中：K＋、、Cl－、H＋ 返回 ‹#› (7)含大量Fe3+的溶液中：、Na＋、Cl－、SCN－ (8)加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、、 (9)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10-2的溶液中：K＋、Ba2+、ClO－、 (10)由水电离出的c(H＋)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3+、Cl－、 答案：(1)(5) 返回 ‹#› 4．判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。   (H＋) √ √ √ √ √ √ ClO－ √ √ √ √ √ √(酸性 (H＋) √ √ √ √ — — Fe3+ √ √ √ × × × 返回 ‹#› [易错提醒]　判断离子共存题目时，需要注意的问题 (1)注意题干要求，如“可以大量共存”“不能大量共存”等。 (2)注意溶液颜色，如无色溶液中，Cu2+、Fe3+、Fe2+、[Fe(CN)6]3-、、、等不能存在。 (3)注意溶液酸碱性的描述，准确判断溶液的酸碱性。如加入铝粉产生H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，则不存在。 (4)注意题目中的隐含条件，如通入NH3，溶液呈碱性，通入CO2、SO2、Cl2，溶液呈酸性。 返回 ‹#› 1．连续反应型 (1)可溶性多元弱酸或其酸酐与碱溶液反应 如CO2通入NaOH溶液中 ①CO2少量：___________________________________； ②CO2足量：___________________________________。 类似该反应的还有SO2、H2S、H2C2O4与碱溶液的反应。 考点三 与量有关离子方程式的书写 CO2＋＋H2O CO2＋ 返回 ‹#› (2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应 ①NaOH少量：________________________________； ②NaOH足量：________________________________。 类似该反应的还有Na2CO3溶液或Na[Al(OH)4]溶液与稀盐酸的反应。 Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓ Al3+＋4OH－===[Al(OH)4]－ 返回 ‹#› (3)Fe与稀硝酸反应 ①Fe少量：___________________________________________； ②Fe足量：___________________________________________。 Fe＋4H＋＋===Fe3+＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8H＋＋===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O　 返回 ‹#› [技巧点拨]　分步书写法 如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：－，由①＋②可得Al3+＋4OH－===[Al(OH)4]－。 返回 ‹#› 2．先后反应型 (1)FeBr2溶液与Cl2反应 ①Cl2少量：_____________________________； ②n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1：___________________________________； ③Cl2过量：______________________________________________。 类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。 2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ 2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－　 2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－　 返回 ‹#› (2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH少量：_________________________________。； ②NaOH足量：_____________________________________________。 类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液的反应。 ＋H2O ＋H2O　 返回 ‹#› [技巧点拨]　“假设定序”法 这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，如FeBr2溶液与Cl2反应，可假设Cl2先与Br－反应，生成的溴单质会氧化Fe2+生成Fe3+，这样即可确定Cl2先与Fe2+反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。 返回 ‹#› 3．离子配比型 (1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应 ①NaHCO3少量：___________________________________________； ②NaHCO3足量：_____________________________________________________。 类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应。 ＋OH－＋Ca2+===CaCO3↓＋H2O　 ＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O　 返回 ‹#› (2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：_____________________ ____________________________； ②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：______________________________ _______________________。 (3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①Ba(OH)2少量：___________________________________________ ______________； ②Ba(OH)2足量：____________________________________________ ______________。 H＋＋＋OH－＋Ba2+===BaSO4↓＋H2O　 2H＋＋＋2OH－＋Ba2+ ===BaSO4↓＋2H2O　 3Ba2+＋6OH－＋＋2Al3+=== ＋2Ba2+＋4OH－===2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－ 返回 ‹#› [技巧点拨]　“定少为1”法 (1)根据相对量，将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)根据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)根据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 返回 ‹#› 1．判断下列离子方程式的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。 (1)澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：＋OH－＋Ca2+===H2O＋CaCO3↓(　　) (2)少量氯气通入碘化亚铁溶液中：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl- (　　) (3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：＋Ba2+＋H＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓(　　) (4)向四羟基合铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋(　　) × × × × 返回 ‹#› (5)向含有1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2：Al3+＋＋2Ba2+＋4OH－===2BaSO4↓＋[Al(OH)4]- (　　) (6)少量SO2与NaOH溶液反应：SO2＋ (　　) (7)向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋ (　　) (8)用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： (　　) (9)向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2+＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H+ (　　) (10)同浓度、同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： ＋OH－===NH3·H2O (　　) × × × √ × × 返回 ‹#› 解析：(1)澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：＋2OH－＋Ca2+===2H2O＋CaCO3↓＋。(2)少量氯气通入碘化亚铁溶液中：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：＋Ba2+＋2H＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓。(4)向四羟基合铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀、碳酸根和水：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋＋H2O。(5)含有1 mol硫酸铝铵的溶液与2 mol氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀和一水合氨，离子方程式为Al3+＋＋2Ba2+＋4OH－===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O。(6)NaOH是过量的，应生成Na2SO3和H2O，离子方程式为SO2＋2OH－===H2O＋。(7)向硫酸铜溶液中加入过量的氨水反应生成硫酸四氨合铜和水，离子方程 返回 ‹#› 式为Cu2+＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+＋4H2O。(8)由于Cl2少量不能被Cl2完全氧化为，剩余的在酸性溶液中转化为。(9)CO2与CaCl2溶液不反应。(10)NH4HSO4与 NaOH的物质的量相等，反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。 返回 ‹#› 2．写出下列反应的离子方程式。 (1)少量SO2通入NaClO溶液中：_________________________________。 (2)Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：_____________________。 (3)1 mol·L-1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积均匀混合：____________________ 。 (4)将少量Ba(OH)2溶液滴入硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液：______________。 返回 ‹#› 答案：(1)SO2＋3ClO－＋ ＋Cl－ ＋2HClO　(2)Mg2+＋＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋　(3)2[Al(OH)4]－＋5H＋===Al3+＋Al(OH)3↓＋5H2O　(4)Ba2+＋2OH－＋ Fe2+＋===BaSO4↓＋ Fe(OH)2↓ 返回 ‹#› 1．(2025·天津卷，3)下列离子在溶液中能大量共存的是(　　) A．Al3+、Na＋、S2-、 B．Fe2+、H＋、、Br－ 、Mg2+、OH－、I－ D．[Ag(NH3)2]＋、K＋、OH－、Cl－ 真题体验 研考题·提技能 D 返回 ‹#› 解析：D　Al3+与S2-发生相互促进的水解反应：2Al3+＋3S2-＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，且会氧化S2-，不能大量共存，A错误；H＋与不能大量共存，会生成二氧化硫和水，B错误；与OH－反应生成NH3·H2O，Mg2+与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误；4种离子均互不发生反应，D正确。 返回 ‹#› 2．(2024·浙江1月选考，5)在溶液中能大量共存的离子组是(　　) A．H＋、I－、Ba2+、 B．Fe3+、K＋、CN－、Cl－ C．Na＋、、Br－、Ca2+ 、、CH3COO－、 D 返回 ‹#› 解析：D　硝酸根在酸性环境下具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质而不能大量共存，A不符合题意；铁离子能与CN－反应生成[Fe(CN)6]3-而不能大量共存，B不符合题意；硅酸根能与钙离子反应生成难溶于水的硅酸钙沉淀而不能大量共存，C不符合题意；、、CH3COO－、之间互不反应，能大量共存，D符合题意。 返回 ‹#› 3. (2025·重庆卷，3)下列反应的离子方程式错误的是(　　) A．Ca(OH)2与NaHSO3反应：＋Ca2+===CaSO3↓ B．Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ C．NO2与水反应：3NO2＋H2O===2H＋＋＋NO D．Cl2与NaBr溶液反应：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ A 返回 ‹#› 解析：A　NaHSO3与Ca(OH)2反应时不能拆开，先与OH－中和生成，再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，正确的离子方程式为＋OH－＋Ca2+===CaSO3↓＋H2O，A错误；Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，B正确；NO2与水反应的离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋＋NO，C正确；Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，D正确。 返回 ‹#› 4．(2025·安徽卷，8)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 (　　) 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H＋、Cu2+、、NO B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H＋、Na＋、、 C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H＋、K＋、Mn2+、Cl－ D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H＋、Fe2+、Cl－、H2O2 C 返回 ‹#› 解析：C　NO难溶于水，在水溶液体系中不能大量存在，A错误；H＋与会发生反应：H＋＋===SO2↑＋H2O，无法大量共存，B错误；反应后废液中不存在时，生成的MnCl2、KCl和剩余的HCl能共存，故反应的废液中可能大量存在H＋、K＋、Mn2+、Cl－，C正确；Fe2+与H2O2在酸性条件下会发生氧化还原反应：2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O，无法大量共存，D错误。 返回 ‹#› 5．(2025·山东卷，5)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋ B．用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O D．用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H＋＋===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O C 返回 ‹#› 解析：C　少量SO2与OH－反应生成，A错误；题中原子不守恒，过氧化钠与水反应的离子方程式应为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，B错误；二氧化锰与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，C正确；Cu(NO3)2为可溶性盐，离子方程式中需拆开，故铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，D错误。 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 1 2 (建议用时：45分钟　满分：53分) 一、选择题：本题共11小题，每小题3分，共33分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2025·山东菏泽高三期中)下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是(　　) A．Cl2 B．HNO3 C．葡萄糖 D．SO2 限时规范 训练2　离子反应 D 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 1 2 解析：D　Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；HNO3溶液导电，自身发生电离：HNO3===H＋＋，属于电解质，B错误；葡萄糖的溶液不导电，是非电解质，C错误；SO2溶于水后与水反应形成的H2SO3能电离出离子导电，但不是SO2自身电离，属于非电解质，D正确。 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2．(2025·陕西西安二模)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　) A．Fe2+、H＋、、 B．Fe3+、、SCN－、Cl－ C．Mg2+、Ca2+、、Cl－ D．Na＋、Cu2+、、S2- C　 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 解析：C　酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+被还原为Cr3+，A项不符合题意；Fe3+与SCN－能发生反应，生成Fe(SCN)3，不能大量共存，B项不符合题意；Mg2+、Ca2+、、Cl－在溶液中都不发生反应，能大量共存，C项符合题意；S2-与Cu2+能发生反应，生成CuS沉淀，不能大量共存，D项不符合题意。 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 3．(2025·辽宁大连高三期中)图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是(　　) A．图示中 代表的是水合钠离子 B．氯化钠固体中不存在离子 C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．图c证明氯化钠溶液是电解质 C 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 解析：C　氯离子半径大于钠离子半径，根据题图知，图中 代表 的是水合氯离子，A错误；氯化钠固体中存在钠离子和氯离子，只是离子不能自由移动，B错误；根据离子移动方向可知，X电极作阳极、Y电极作阴极，用石墨电解熔融态氯化钠或氯化钠溶液时，离子发生定向移动，图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确；氯化钠是电解质，氯化钠溶液是混合物，不是电解质，D错误。 返回 ‹#› 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 12 13 11 4．(2025·辽宁沈阳市高三联考)下列各组离子能大量共存，通入NO2后，不能大量共存的是(　　) A．Na＋、H＋、[Al(OH)4]－、 B．Na＋、、ClO－、 C．Cu2+、Fe3+、、Cl－ D．Fe2+、Al3+、、Cl－ D 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 1 解析：D　溶液中通入NO2后将发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成具有强氧化性的HNO3，据此分析解题。H＋、[Al(OH)4]－会发生复分解反应生成Al(OH)3或者Al3+和H2O而不能大量共存，A错误；ClO－与会发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；Cu2+、Fe3+、、Cl－ 各离子不反应，能够大量共存，通入NO2后仍然能够大量共存，C错误；Fe2+、Al3+、、Cl－各离子间不反应，能够大量共存，但通入NO2后，Fe2+与H＋、会发生氧化还原反应而不能大量共存，D正确。 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 13 11 5．(2025·河南适应性演练)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2+＋H2O B．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S＋6OH－＋3H2O C．醋酸铵的水解：＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋ D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2＋＋6H＋===I2＋2O2↑＋4H2O B 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 13 11 解析：B　向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，在这个反应中，氧化亚铜被浓硝酸氧化，生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu2O＋6H＋＋===2Cu2+＋2NO2↑＋3H2O，A错误；热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫，生成硫化钠、亚硫酸钠和水，离子方程式为3S＋6OH－＋3H2O，B正确；CH3COONH4中铵根与醋酸根都是弱离子，都会发生水解，C错误；向碘酸钾溶液中滴加双氧水，碘酸钾中的碘元素为＋5价，被双氧水还原为碘化钾，碘元素变成－1价，双氧水则被氧化生成氧气，反应的离子方程式为＋3H2O2===I－＋3O2↑＋3H2O，D错误。 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 13 11 6．(2025·重庆名校联盟高三一次联考)在下列条件下，一定能大量共存的离子组是(　　) A．能使酚酞呈红色的溶液：Ba2+、K＋、、Cl－ B．澄清透明溶液：Cu2+、Ag＋、、Cl－ C．KMnO4溶液中：Fe2+、Na＋、、Cl－ D．与单质Al反应生成氢气的溶液：、Na＋、、 A 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 13 11 解析：A　使酚酞呈红色的溶液为碱性，各离子之间互不反应，能大量共存，A正确；Ag＋和Cl－产生AgCl沉淀，不能大量共存，B错误；高锰酸钾具有强氧化性，与Fe2+和Cl－不能大量共存，C错误；能与Al反应释放出氢气的溶液含有大量H＋或OH－，H＋与不能大量共存，OH－与、不能大量共存，D错误。 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 2 7．(2025·四川适应性演练)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A．硫化氢溶液久置变浑浊：2S2-＋O2＋4H＋===2S↓＋2H2O B．锌粉与稀硝酸反应：Zn＋＋4H＋===Zn2+＋2NO2↑＋2H2O C．银氨溶液与溴化钠溶液反应：[Ag(NH3)2]＋＋Br－===AgBr↓＋2NH3↑ D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2+＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 2 解析：C　硫化氢溶液久置变浑浊发生反应的离子方程式为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，故A错误；锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Zn＋＋8H＋===3Zn2+＋2NO↑＋4H2O，故B错误；银氨溶液与溴化钠溶液反应生成氢氧化钠、溴化银沉淀和氨，反应的离子方程式为[Ag(NH3)2]＋＋Br－===AgBr↓＋2NH3↑，故C正确；碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2+＋＋BaCO3↓＋2H2O，故D错误。 返回 ‹#› 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 2 8．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 返回 ‹#› 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 2 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－ C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 返回 ‹#› 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 2 解析：D　CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D符合题意。 返回 ‹#› 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 2 9．下列离子方程式书写及评价合理的是(　　) 选项 离子方程式 评价 A NaHCO3中加入足量的澄清石灰水：Ca2+＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O 正确，Ca(OH)2过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水 B 1 mol·L-1的AlCl3溶液与3.5 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：2Al3+＋7OH－===Al(OH)3↓＋[Al(OH)4]－ 正确，Al3+和OH－按物质的量1∶3反应转化为Al(OH)3，过量的OH－再将部分Al(OH)3转化为[Al(OH)4]－ 返回 ‹#› 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 2 选项 离子方程式 评价 C 将Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O 正确，Fe3O4中Fe2+与Fe3+物质的量之比为1∶2 D 将少量FeCl2溶液加入到NaClO溶液中：2Fe2+＋ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋ 正确，Fe2+与ClO－发生氧化还原反应 返回 ‹#› 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 2 解析：B　NaHCO3中加入足量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为Ca2+＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A错误；1 mol·L-1的AlCl3溶液与3.5 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，铝离子与氢氧根的物质的量之比为1∶3.5＝2∶7，Al3+和OH－按物质的量1∶3反应转化为Al(OH)3，过量的OH－再将部分Al(OH)3转化为[Al(OH)4]－，题中离子方程式书写及评价均合理，B正确；将Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中，反应的离子方程式为3Fe3O4＋＋28H＋===9Fe3+＋NO↑＋14H2O，题中离子方程式书写和评价均不合理，C错误；将少量FeCl2溶液加入到NaClO溶液中，Fe2+与ClO－发生氧化还原反应，且生成的铁离子与次氯酸根离子发生相互促进的水解反应：2Fe2+＋5ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋4HClO＋Cl－，D错误。 返回 ‹#› 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 10．下列各组微粒在溶液中既可以大量共存，且加入试剂M后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　) 选项 微粒组 试剂M 发生反应的离子方程式 A Fe3+、H＋、 、 通入少量SO2　 2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋＋4H＋ 、Fe2+、 、Na＋ 少量硫酸 3Fe2+＋4H＋＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O C Cl－、Na＋、 、K＋ 过量醋酸溶液 2H＋＋===H2SiO3↓ D K＋、[Al(OH)4]－、 、 适量HNO3溶液　 H＋＋ [Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O B 返回 ‹#› 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 解析：B　Fe3+、H＋、、在溶液中能大量共存，Fe3+、均能将SO2氧化，但氧化性：>Fe3+，故通入少量SO2后先与SO2反应，A错误；、Fe2+、、Na＋在溶液中能大量共存，加入H2SO4后，酸性条件下氧化性较强，能将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4H＋＋＋3Fe2+===3Fe3+＋NO↑＋2H2O，B正确；Cl－、Na＋、、K＋在溶液中能大量共存，加入过量醋酸溶液转化为H2SiO3沉淀，但醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，C错误；[Al(OH)4]－与能发生反应生成Al(OH)3与，不能大量共存，D错误。 返回 ‹#› 11 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 11．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 返回 ‹#› 11 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 下列分析不正确的是(　　) A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－ C．c点两溶液中含有相同量的OH－ D．a、d两点对应的溶液均显中性 C 返回 ‹#› 11 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 解析：C　Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2+＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，二者恰好完全反应时，溶液的导电性几乎为0，则曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A正确；b点时，Ba(OH)2与NaHSO4按照物质的量之比1∶1反应，生成BaSO4沉淀、NaOH和H2O，故溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－，B正确；c点时，①溶液的溶质为H2SO4，②溶液的溶质为Na2SO4和NaOH， 故两溶液中OH－的量不同，C错误；a点时， Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，此时溶液显 中性；d点时，主要溶质为Na2SO4，此时溶液 显中性，D正确。 返回 ‹#› 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 二、非选择题：本题共2小题。 12．(10分)现有以下物质：①NaOH溶液、②熔融CaO、③Ba(OH)2固体、④KHSO4固体、⑤Fe(OH)3胶体、⑥水银、⑦CO2、⑧CH3COOH、⑨75%医用消毒酒精、⑩Na2HPO4、⑪氨水、⑫石墨。 (1)以上物质中属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________；以上物质能导电的是________。 (2)写出⑩在水溶液中的电离方程式：________________________。 (3)写出⑧和⑪之间发生反应的离子方程式：___________________。 (4)向③的水溶液中不断加入④，反应至Ba2+刚好沉淀完全时，化学方程式为___________________________。 返回 ‹#› 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 (5)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液的导电能力随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。与曲线变化趋势一致的是________(填序号)。 ①向氨水中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 返回 ‹#› 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 解析：(1)①NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子，能导电；②熔融CaO能导电，是电解质；③Ba(OH)2是电解质，固体时不能导电；④KHSO4是电解质，固体时不能导电；⑤Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，可导电；⑥水银(即Hg)是单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑦CO2，是非电解质，不能导电；⑧CH3COOH是电解质，不能导电；⑨75%医用消毒酒精为乙醇的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；⑩Na2HPO4是电解质，不能导电；⑪氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑫石墨是碳单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电。属于电解质的是②③④⑧⑩；属于非电解质的是⑦；能导电的是①②⑤⑥⑪⑫。(2)Na2HPO4在水溶液中电离出Na＋和，电离方程 返回 ‹#› 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 式为Na2HPO4===2Na＋＋。(3)弱电解质CH3COOH与NH3·H2O反应生成醋酸铵和水，弱电解质保留化学式形式，反应的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋＋H2O。(4)向Ba(OH)2溶液中加入KHSO4固体，反应至Ba2+刚好沉淀完全时，氢氧根过量，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋KHSO4===BaSO4↓＋KOH＋H2O。(5)NH3·H2O是弱电解质，向NH3·H2O溶液中通入HCl气体直至过量，则起始时溶液中逐渐增大，反应完全时最大，随着HCl气体的通入，溶液中阴、阳离子的总浓度一直增大，溶液的导电能力一直增强，与题图不符，①不符合题意；向饱和石灰水中不断通入CO2，先生成碳酸钙沉淀，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电能力逐渐减弱，恰好反应时， 返回 ‹#› 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 溶液的导电能力接近于0，随着CO2气体的通入，碳酸钙溶解生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子的浓度又逐渐增大，溶液的导电能力又逐渐增强，与题图不符，②不符合题意；硝酸与氢氧化钾溶液反应生成硝酸钾和水，起始阶段，氢离子和氢氧根反应导致离子的浓度逐渐减小，恰好反应时溶质为硝酸钾，能电离出钾离子和硝酸根，由于溶液体积增大，溶液的导电能力减弱但不接近0，随着氢氧化钾溶液的加入，溶液中离子的浓度又逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，与题图相符，③符合题意。 返回 ‹#› 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 答案：(1)②③④⑧⑩　⑦　①②⑤⑥⑪⑫　(2)Na2HPO4===2Na＋＋　(3)CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋＋H2O　(4)Ba(OH)2＋KHSO4===BaSO4↓＋KOH＋H2O　(5)③ 返回 ‹#› 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 13．(10分)(2025·北京海淀区高三月考)某小组同学探究漂白精片(主要有效成分：次氯酸钙)与氯化铜反应的产物，操作及现象如表： 操作 现象 取研磨成粉状的漂白精片10 g和少量氯化铜固体放入烧杯中，加足量水搅拌 产生黑色悬浊液，同时有大量气泡产生 (1)甲同学预测气泡主要为Cl2，乙同学不认同甲的观点，理由如表： 理由 对应的离子方程式 ClO－与Cl－需在酸性条件下反应生成Cl2 ① Ca(ClO)2溶液显碱性 ② 返回 ‹#› 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 写出离子方程式： ①___________________，②__________________。 (2)猜测气泡可能为O2，并通过实验证实了猜测，实验操作及现象是____________________。 (3)对悬浊液成分进行探究。 ①预测悬浊液成分为CuO，进行如下操作。 返回 ‹#› 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 经验证无色气体为O2，蓝色溶液为CuSO4。此时可推断悬浊液中________(填字母)CuO。 a．一定有 b．可能有 c．一定没有 ②查阅资料，悬浊液中有高铜酸钙[Ca(CuO2)2]，实验中主要发生了以下反应： ⅰ.________________________________ (写出该反应的离子方程式)。 ⅱ.ⅰ中生成的Ca(CuO2)2部分分解：===2CaCuO2＋2CuO＋O2↑。 返回 ‹#› 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 (4)查阅资料：某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子。小组同学设计如下流程制备高铁酸钾： FeCl2溶液溶液CK2FeO4溶液 写出第一步反应的离子方程式：________________________。 返回 ‹#› 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 解析：(1)次氯酸根与氯离子在酸性条件下反应生成氯气，离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O；次氯酸钙溶液显碱性是由于次氯酸根的水解，离子方程式为ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－。(2)若产生的气体为氧气，则可使带火星的木条复燃。(3)①预测悬浊液成分为CuO，加稀硫酸后有气体产生，同时还有蓝色溶液生成，故悬浊液成分不一定是CuO，但也不能确定悬浊液中是否有CuO存在，故选b；②实验中生成Ca(CuO2)2的离子方程式为Ca2+＋ClO－＋2Cu2+＋6OH－===Ca(CuO2)2↓＋Cl－＋3H2O。(4)根据题干信息，某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子，故亚铁离子在碱性条件下被次氯酸钠氧化成高铁酸根，加KOH后生成高铁酸钾，第一步反应的离子方程式为Fe2+＋2ClO－＋＋2Cl－＋2H2O。 返回 ‹#› 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 答案：(1)①ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　②ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－　(2)将带火星的木条伸入烧杯中，木条复燃　(3)①b　②Ca2+＋ClO－＋2Cu2+＋6OH－===Ca(CuO2)2↓＋Cl－＋3H2O　(4)Fe2+＋2ClO－＋＋2Cl－＋2H2O 返回 ‹#› 第2讲　离子反应 点击进入WORD文档 按ESC键退出全屏播放 返回 ‹#› $