第1章 第2讲 离子反应 离子方程式(课件PPT)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案

该高中化学高考复习课件聚焦“离子反应 离子方程式”专题，依据课标要求覆盖电解质概念、电离及溶液导电性、离子反应条件及方程式书写等核心考点，对接高考评价体系分析考点权重，归纳正误判断、与量有关书写等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于高考真题训练与应试技巧结合，如用“少定多变”法突破配比型离子方程式书写，通过2025年山东卷真题解析培养科学思维和证据推理能力，设易错点分析（如微溶物拆分）帮助学生掌握答题技巧，教师可据此系统指导，提升复习效率。

第2讲　离子反应　离子方程式 返回 ‹#› 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。 [课标标准] 返回 ‹#› 1 考点一 2 考点二 3 考点三 栏 目 导 引 4 真题体验 6 限时规范训练 5 题型突破01 返回 ‹#› 1．电解质及其分类 (1)分类依据 考点一 电解质及其电离 水溶液 熔融 完全 返回 ‹#› (2)强电解质、弱电解质与物质类别的关系 返回 ‹#› 2．电解质的电离 (1)电离的条件及结果 自由 移动的离子 溶于水 受热熔化 溶于水 自由移动 返回 ‹#› (2)电离方程式的书写 ①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“⥫⥬”连接。 例如，Na2SO4：_____________________；HClO：__________________。 ②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 例如，H2CO3：__________________________、_________________； Fe(OH)3：_________________________。 Na2SO4===2Na＋＋ HClO⥫⥬H＋＋ClO－ H2CO3⥫⥬H＋＋ ⥫⥬H＋＋ Fe(OH)3⥫⥬Fe3+＋3OH－ 返回 ‹#› ③酸式盐的电离，条件不同，电离方式不同。 a．在水溶液中电离 例如，NaHSO4：_______________________________。 b．在熔融状态下电离 例如，NaHSO4熔融：______________________________。 NaHSO4(熔融)=== 返回 ‹#› (3)电解质溶液的导电性 ①导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程。 ②浓度影响：一般情况下，自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液导电能力越强。 ③温度影响：一般情况下，温度升高，电解质溶液导电能力增强。 返回 ‹#› 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　) (2)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　) (3)NO2溶于水能导电，所以为电解质(　　) (4)乙酸易溶于水，属于强电解质；BaSO4难溶于水，属于弱电解质(　　) (5)物质的量浓度都是0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CuSO4溶液导电能力相同(　　) × × × × × 返回 ‹#› 题点1　电解质及其电离 1．下列有关物质的分类正确的是(　　) 选项 A B C D 电解质 Cu HClO NaCl NaOH 强电解质 HCl Ba(OH)2 NaOH BaSO4 弱电解质 CH3COOH SO2 Fe(SCN)3 氨水 非电解质 CO 蔗糖 NH3 酒精 C 返回 ‹#› 解析：C　Cu是单质，不属于电解质，A错误；SO2属于非电解质，B错误；NaCl属于电解质，NaOH属于强电解质，Fe(SCN)3属于弱电解质，NH3属于非电解质，C正确；氨水属于混合物，不属于弱电解质，D错误。 返回 ‹#› 2．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　) A．Na2CO3溶于水： B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3＋H2O===[Al(OH)4]－＋H＋ C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O⥫⥬H2S＋OH－ D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋ 解析：D　A项应为Na2CO3===2Na＋＋；B项应用可逆号；C项为HS－的水解，HS－的电离应为HS－⥫⥬H＋＋S2-。 D 返回 ‹#› 3．使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液中离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(　　) 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O D 返回 ‹#› 解析：D　CuSO4与Ba(OH)2发生反应：CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，滴加过程中会出现“亮→灭→亮”的过程；NH4HCO3与Ca(OH)2发生反应：NH4HCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，滴加过程中会出现“亮→暗→亮”的过程；H2SO4与Ba(OH)2发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，滴加过程中 会出现“亮→灭→亮”的过程；CH3COOH与NH3·H2O发生反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，反应后溶液中离子浓度增大，不会出现“亮→暗(或灭)→亮”的过程。 返回 ‹#› 4．向0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入0.2 mol·L-1 H2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B．由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C．电导率减小的过程中，发生反应：2H＋＋＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O D．若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 D 返回 ‹#› 解析：D　若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复题述实验，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根离子，电导率不会减小到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D错误。 返回 ‹#› 1．离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)本质：离子反应的本质是反应物中某种或某些离子的____发生改变。 考点二 离子反应　离子方程式 浓度 返回 ‹#› (3)离子反应发生的条件和常见类型 沉淀 弱电解质 气体 返回 ‹#› 2．离子方程式 (1)概念 用______________________来表示反应的式子。 (2)意义 离子方程式不仅可以表示某个____的化学反应，还可以表示________的离子反应。 实际参加反应的离子符号 具体 同一类型 返回 ‹#› (3)书写步骤(以Fe2O3与盐酸反应为例) Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋＋6Cl－===2Fe3+＋6Cl－＋3H2O ＋6H＋===2Fe3+＋3H2O　 质量 电荷 返回 ‹#› (4)书写离子方程式时电解质的“拆”与“不拆” 返回 ‹#› 1．书写常见的离子方程式。 (1)注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式。 ①氧化钠溶于水：_______________________________。 ②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：_______________________。 ③Cl2溶于水：____________________________________。 ④小苏打溶液与乙酸溶液混合：___________________________。 (2)注意微溶物质、与碱反应的条件。 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸：_________________________。 ②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：_______________________。 返回 ‹#› ③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测：_____________________ ______。 (3)注意“三大浓酸”的书写形式。 ①用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：_________________________。 ②铜与浓硝酸反应：_____________________________________。 ③铜在加热条件下与浓硫酸反应：_______________________________。 返回 ‹#› 答案：(1)①Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－ ②Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋ ③Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO ④＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑ (2)①OH－＋H＋===H2O ②＋2Ag＋===Ag2SO4↓ ③NH3↑＋H2O (3)①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O ②Cu＋4H＋＋===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O ③Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 返回 ‹#› 2．书写多重反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2＋H2SO4：__________________________________________。 (2)CuSO4＋Ba(OH)2：______________________________。 (3)向HI溶液中加入少量Fe(OH)3：______________________________。 (4)FeO溶于稀硝酸中：___________________________。 答案：(1)Ba2+＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O (2)Cu2+＋＋Ba2+＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ (3)6H＋＋2I－＋2Fe(OH)3===2Fe2+＋I2＋6H2O (4)3FeO＋10H＋＋===3Fe3+＋NO↑＋5H2O 返回 ‹#› 离子方程式中物质“拆分”的特殊处理 (1)微溶物的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分； ②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。 (2)产物NH3·H2O的处理 ①不加热的稀溶液中，写成NH3·H2O； ②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。 返回 ‹#› 类型一　连续反应型 (1)CO2通入NaOH溶液中： ①CO2少量：___________________________； ②CO2过量：___________________________________。 类似该反应的还有SO2、H2S、H2C2O4与碱溶液的反应。 (2)NaOH溶液滴入AlCl3溶液中： ①NaOH少量：_____________________________； ②NaOH过量：_________________________________。 考点三 与量有关的离子方程式的书写 CO2＋＋H2O CO2＋ Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓ 类似该反应的还有Na2CO3 溶液或Na[Al(OH)4]溶液与稀盐酸的反应。 返回 ‹#› (3)Fe与稀HNO3反应： ①Fe过量：_________________________________________； ②稀HNO3过量：__________________________________________。 3Fe＋＋8H＋===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O Fe＋＋4H＋===Fe3+＋NO↑＋2H2O 返回 ‹#› 类型二　先后反应型 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：__________________； NaOH过量：_________________________________________。 类似该反应的还有NH4HCO3 溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液的反应。 (2)向含有OH－、 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为；___________________________ _____；________________________________________________ ______________________________。 H＋＋OH－===H2O ＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O OH－＋H＋===H2O [Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓ ＋H2O 、＋H＋===CO2↑＋H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O 返回 ‹#› (3)向FeBr2溶液中通Cl2： 通入少量Cl2：______________________________； 通入过量Cl2：____________________________________________。 类似该反应的还有FeI2 溶液与Cl2 的反应。 Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－ 2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－ 返回 ‹#› 假设定序法 如Cl2与FeBr2溶液反应。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2+生成Fe3+，这样即可确定Cl2先与Fe2+反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。 返回 ‹#› 类型三　离子配比型 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足：___________________________________________； ②NaOH过量：_____________________________________________。 类似的反应还有NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应。 (2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应： ①加Ba(OH)2溶液，使完全沉淀：______________________ __________________； ②加Ba(OH)2溶液，使溶液呈中性：____________________________ ___________________。 ＋OH－=== ＋2OH－=== Ba2+＋OH－＋H＋＋ ===BaSO4↓＋H2O Ba2+＋2OH－＋2H＋＋　 ===BaSO4↓＋2H2O 返回 ‹#› (3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1： __________________________________________________________； ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2： _____________________________________________________________ __________________。 3Ba2+＋＋2Al3+＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ H2O＋Al(OH)3↓ ＋2BaSO4↓ 返回 ‹#› “少定多变”法书写与量有关的离子方程式 先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 返回 ‹#› 1．(2025·河南卷，5)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．磷酸二氢钠水解：＋H2O⥫⥬H3PO4＋OH－ B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H＋===2Ag＋＋H2O C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H＋===HClO D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H＋＋===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O 真题 体验 A 返回 ‹#› 解析：A　磷酸二氢钠水解生成磷酸和氢氧化钠，其水解反应的离子方程式为＋H2O⥫⥬H3PO4＋OH－，A正确；用稀盐酸浸泡氧化银生成氯化银和水，其离子方程式为Ag2O＋2H＋＋2Cl－===2AgCl＋H2O，B错误；次氯酸钠溶液具有强氧化性，因此向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液会发生氧化还原反应生成I2和Cl－，其离子方程式为ClO－＋2H＋＋2I－===I2＋Cl－＋H2O，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，其离子方程式为Ba2+＋===BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O，D错误。 返回 ‹#› 2．(2025·山东卷，5)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋ B．用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O D．用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H＋＋===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O C 返回 ‹#› 解析：C　少量SO2与OH－反应生成，A错误；题中原子不守恒，过氧化钠与水反应的离子方程式应为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，B错误；二氧化锰与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，C正确；Cu(NO3)2为可溶性盐，离子方程式中需拆开，故铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，D错误。 返回 ‹#› 3．(2025·广西卷，8)不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是(　　) A．反应①：S2-＋H＋===HS－ B．反应②：－＋4H2S↑ C．反应③：＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O D．反应④：SO2＋＋2Mn2+＋2H2O C 返回 ‹#› 解析：C　反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2-＋CH3COOH===HS－＋CH3COO－，A错误；反应②中Al3+与HS－发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3+＋3HS－＋3H2O===在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O符合守恒原则，C正确；反应④中SO2与酸性 KMnO4发生氧化还原反应，S元素从＋4价升至＋6价，Mn元素从＋7价降至＋2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5∶2，正确离子方程式为5SO2＋＋2Mn2+＋4H＋，D错误。 返回 ‹#› 4．(2025·黑吉辽内蒙古卷，6)微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是(　　) 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 2CuO＋C2H5OH===CH3CHO＋Cu2O＋H2O B Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色 3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+===2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+ C FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 Fe2+＋[Fe(CN)6]3-＋K＋=== KFe[Fe(CN)6]↓ D K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 A 返回 ‹#› 解析：A　出现紫红色说明生成了Cu，如果生成Cu2O应该是砖红色，故化学方程式为CH3CH2OH＋CuOCu＋H2O＋CH3CHO，A错误；固体由白色变为红褐色，说明白色Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，离子方程式为3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+===＋K＋===KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；为橙色、为黄色，K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色，发生反应：＋H2O，D正确。 返回 ‹#› (2025·四川卷，7)解释下列实验现象的离子方程式错误的是(　　) A．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4]2-＋4H2O⥫⥬[Cu(H2O)4]2+＋4Cl－ B．ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀：Zn2+＋H2S===ZnS↓＋2H＋ C．H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊：2S2-＋＋6H＋===3S↓＋3H2O D．K2CrO4溶液中滴加H2SO4，黄色溶液变为橙色：＋H2O 题型突破01 离子方程式的正误判断 C 返回 ‹#› 解析：C　浓CuCl2溶液稀释时，[CuCl4]2-转化为[Cu(H2O)4]2+的配位平衡发生移动，A正确；ZnCl2溶液中通入H2S生成硫化锌白色沉淀，所给离子方程式正确，B正确；H2SO3与S2-在酸性条件下发生归中反应生成S单质，离子方程式为2S2-＋H2SO3＋4H＋===3S↓＋3H2O，C错误；在酸性条件下转化为，符合铬酸根与重铬酸根的平衡，D正确。 返回 ‹#› 离子方程式正误判断的三个关键 化学式 拆写 “四原则” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 反应产物 “三分析” 分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 方程式 遵循 “三守恒” 原子守恒 电荷守恒 得失电子守恒 返回 ‹#› 1．(2026·广东六校高三联考)下列离子方程式正确的是(　　) A．Na与水反应：Na＋H2O===H2↑＋OH－＋Na＋ B．食醋去除铁锈：6H＋＋Fe2O3===2Fe3+＋3H2O C．相同物质的量浓度、相同体积的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合：Ba2+＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O D．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液：＋OH－===NH3·H2O C 返回 ‹#› 解析：C　Na与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；食醋的主要成分为CH3COOH，CH3COOH为弱酸，不能拆分为离子形式，离子方程式为6CH3COOH＋Fe2O3===6CH3COO－＋2Fe3+＋3H2O，B错误；相同物质的量浓度、相同体积的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合，发生反应：Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，则离子方程式为Ba2+＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O，C正确；NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液、均能与OH－发生反应：＋H2O＋NH3·H2O，D错误。 返回 ‹#› 2．(2025·山东泰安二模)下列化学反应对应的离子方程式书写错误的是 (　　) A．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba2+＋===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ B．2.24 L CO2(标准状况)通入250 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液中：4CO2＋＋H2O C．将ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O D．将0.2 mol Cl2通入2 L 0.1 mol·L-1 FeI2溶液中：2Fe2+＋2I－＋2Cl2===2Fe3+＋I2＋4Cl－ D 返回 ‹#› 解析：D　沉淀完全时，Ba2+与的物质的量之比为1∶1，即Ba(HCO3)2与NaHSO4的物质的量比为1∶1，离子方程式为Ba2+＋===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，A正确；标准状况下，2.24 L CO2的物质的量为0.1 mol，250 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中溶质NaOH的物质的量为0.125 mol，参加反应的n(CO2)∶n(NaOH)＝4∶5，反应的离子方程式为4CO2＋＋H2O，B正确；ICl中I为＋1价，Cl为－1价，ICl与NaOH的反应为非氧化还原反应，离子方程式为ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，C正确；还原性：I－>Fe2+，氯气先氧化碘离子，后氧化亚铁离子，0.2 mol Cl2和0.2 mol FeI2反应时，氯气与碘离子恰好完全反应，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，D错误。 返回 ‹#› 3．(2026·山西晋城高三阶段练习)下列离子方程式正确的是(　　) A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O⥫⥬2H＋＋Cl－＋ClO－ B．电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ C．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋ D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+＋＋3Ba2+＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ D 返回 ‹#› 解析：D　已知HClO是弱酸，故Cl2通入水中制氯水的离子方程式为Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO，A错误；已知Mg2+和OH－不能大量共存，故电解MgCl2溶液的离子方程式为Mg2+＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，B错误；已知苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故C6H5ONa溶液中通入少量CO2的离子方程式为C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋，C错误；明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液反应生成Al(OH)3、BaSO4、K2SO4，则离子方程式为2Al3+＋＋3Ba2+＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，D正确。 返回 ‹#› 4．(2025·河南郑州二模)下列化学反应对应的离子方程式正确的是(　　) A．用0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液：＋16H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O B．向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2得到Al(OH)3：2[Al(OH)4]－＋CO2===＋H2O C．用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋===Ag＋＋NO2↑＋H2O D．向Mg(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液：＋2OH－＋Mg2+===MgCO3↓＋＋2H2O B 返回 ‹#› 解析：B　草酸是二元弱酸，不能拆写成离子形式：＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O，A错误；向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2得到Al(OH)3，同时生成碳酸钠，B正确；稀硝酸和银生成硝酸银、NO和水，3Ag＋4H＋＋===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，C错误；向Mg(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠：Mg2+＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋＋2H2O，D错误。 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 (建议用时：45分钟　满分：50分) 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列说法正确的是(　　) A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4⥫⥬Ba2+＋ C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 限时规范 训练2 D 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 解析：D　 A中是因为CO2＋H2O⥫⥬H2CO3，H2CO3电离出H＋和从而使溶液导电，而不是CO2自身电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“⥫⥬”，B错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误；电解质溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，D正确。 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2．在下列反应中，不属于离子反应的是(　　) A．Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应 B．固体Na2O2和CO2反应 C．电解饱和食盐水 D．Na单质与H2O混合 B 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 解析：B　Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液的反应实质上是氢氧根离子、碳酸氢根离子和钡离子的反应，生成碳酸钡和水，属于离子反应，A不符合题意；固体Na2O2和CO2反应生成碳酸钠固体和氧气，该反应中没有自由离子参加或生成，不属于离子反应，B符合题意；电解饱和食盐水的反应为2Cl－＋2H2O＋2OH－，属于离子反应，C不符合题意；Na与H2O混合得到氢氧化钠溶液：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，有自由离子生成，属于离子反应，D不符合题意。 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 3．图a～c是氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X、Y为石墨电极)。 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 下列说法正确的是(　　) A．图示中 代表的离子的电子式为 B．氯化钠在通电条件下发生了NaCl===Na＋＋Cl－ C．c中Na＋、Cl－被水分子包围，是因为Na＋、Cl－均和H2O分子存在氢键作用 D．图b和图c中发生的变化完全相同，都是工业上生产钠的方法 A 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 解析：A　氯离子半径大于钠离子，图示中 代表氯离子，氯离子的电子式为 ，A正确；电离不需要通电，氯化钠在加热熔融或溶于水 条件下发生了NaCl===Na＋＋Cl－，B错误；c中Na＋、Cl－被水分子包围，是因为Na＋、Cl－均和H2O分子存在静电作用，Na＋、Cl－均不能和H2O分子形成氢键，C错误；电解氯化钠溶液不能生成金属钠，D错误。 返回 ‹#› 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 12 11 4．下列方程式书写正确的是(　　) A．氯酸钾的电离方程式：KClO3===K＋＋Cl－＋3O2- B．氯化铁与铜反应的离子方程式：Fe3+＋Cu===Cu2+＋Fe2+ C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2+===Cu＋2Na＋ D．少量氯水滴入NaI的溶液中：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ D 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 解析：D　氯酸钾是离子化合物，其电离方程式：KClO3===K＋＋，A错误；氯化铁具有强氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，其离子方程式：2Fe3+＋Cu===Cu2+＋2Fe2+，B错误；金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，其反应的离子方程式为2Na＋Cu2+＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，C错误；氯气具有强氧化性，能氧化I－，所以少量氯水滴入NaI溶液中的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，D正确。 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 5．仅能表示唯一化学反应的离子方程式是(　　) A．Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑ B．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O C．Ba2+＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O D．CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋＋H2O 解析：D　A．该反应表示锌和稀盐酸或稀硫酸等的反应；B.该反应表示醋酸和强碱溶液的中和反应；C.该反应既可以表示氢氧化钡和稀硫酸的反应，也可以表示氢氧化钡和硫酸氢钠的反应；D.该反应只表示醋酸和氨水的反应，故选D。 D 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 6．(2024·贵州卷，7)下列离子方程式书写错误的是(　　) A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O B．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的：6Fe2+＋＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3+＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑ D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ A 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 解析：A　氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，A错误；用绿矾处理酸性废水中的，生成铬离子和铁离子，离子方程式符合元素、电子和电荷守恒，B正确；泡沫灭火器灭火的原理为铝离子、碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式符合元素和电荷守恒，C正确；工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气，离子方程式符合元素、电子和电荷守恒，D正确。 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 7．(2026·河南示范性高中高三联考)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是(　　) A．向酸性H2O2溶液中加入铜：Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2+＋2H2O B．用氨水洗涤附着在试管内壁的少量AgCl：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O C．硫化钠溶液久置变浑浊：2S2-＋O2＋4H＋===2S↓＋2H2O D．侯氏制碱法：Na＋＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋ C 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 解析：C　H2O2在酸性条件下具有强氧化性，能将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为H2O，A正确；AgCl能与过量NH3·H2O反应生成，B正确；Na2S溶液久置后，S2-被空气中的O2氧化为单质S而变浑浊，Na2S溶液呈碱性，溶液中不会存在大量的H＋，正确的离子方程式为2S2-＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－，C错误；侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，发生反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，D正确。 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 8．(2025·四川高考适应性演练)下列过程对应的离子方程式正确的是 (　　) A．硫化氢溶液久置变浑浊：2S2-＋O2＋4H＋===2S↓＋2H2O B．锌粉与稀硝酸反应：Zn＋＋4H＋===Zn2+＋2NO2↑＋2H2O C．银氨溶液与溴化钠溶液反应：[Ag(NH3)2]＋＋Br－===AgBr↓＋2NH3 D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2+＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 解析：C　硫化氢为弱酸，在离子方程式中不能拆开，A错误；Zn与稀硝酸反应生成NO，B错误；碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合，氢氧化钡全部反应，Ba2+与OH－的个数比应为1∶2，正确的离子方程式为Ba2+＋＋2OH－===BaCO3↓＋＋2H2O，D错误。 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 9．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4稀溶液，其导电能力随加入的溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是(　　) A．AB段反应的离子方程式：Ba2+＋OH－＋===BaSO4↓＋H2O B．C点发生反应的离子方程式： OH－＋H＋===H2O C．D点对应的溶液中存在的离 子主要是Na＋、 D．V1、V2的关系为V1∶V2＝2∶5 D 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 解析：D　 AB段反应为NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，离子方程式为Ba2+＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O，A正确；C点发生的反应为NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2O，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，B正确；D点二者恰好完全反应生成Na2SO4，所以溶液中存在的离子主要是Na＋、，C正确；V1时发生的反应为NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，V2时 发生总反应的化学方程式为2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，所以V1、V2的关系为V1∶V2＝1∶2，D错误。 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 10．(2026·福建福州一中高三质检)已知：＝(H2CO3)＝4.7×10-11，Ka(HClO)＝4.0×10-8。下图为部分含氯物质的分类与化合价的关系图。下列有关离子方程式书写正确的是(　　) A．用气体b与冷的石灰乳制取漂白粉：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．a和c的溶液反应生成气体b：＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O C．向d溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O ===2HClO＋ D．用惰性电极电解饱和e溶液制备烧碱：2Cl－ ＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ D 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 解析：D　根据图示可知a为HCl，b为Cl2，c为NaClO3，d是NaClO，e是NaCl，然后根据物质的性质分析解答。制取漂白粉是Cl2与冷的石灰乳反应，石灰乳是悬浊液，应该写化学式，不能写成离子形式，则离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2===Cl－＋Ca2+＋ClO－＋H2O，A错误；B项得失电子不守恒，原子不守恒，正确的离子方程式为＋3H2O，B错误；根据强酸制弱酸原理，少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋，C错误；用惰性电极 电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，D正确。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 二、非选择题：本题共2小题。 11．(10分)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等，②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 (1)上述所列举的抗酸药中有________个是电解质。 (2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为________________。 (3)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是____________________。 (4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为__________________。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 解析：(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则题中所列举的抗酸药中有4个是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑。(3)碳酸钡与酸反应生成钡离子，Ba2+是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。(4)胃舒平中的Al(OH)3难溶于水，作抗酸药时和胃酸中的H＋反应，离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O。 答案：(1)4　(2)CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O　(3)不可以　BaCO3和酸反应产生重金属离子Ba2+，对人体有害　(4)Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 12．(10分)按要求完成下列题目。 (1)制备水合磷酸铁(FePO4·xH2O)的流程如下： 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 ①过程Ⅰ中，加NaOH溶液调pH＝2.0时透明混合溶液中含磷微粒主要是，过程Ⅰ发生反应的主要离子方程式是___________________。 ②过程Ⅱ“氧化、沉淀”反应生成FePO4沉淀的离子方程式是_______________________。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 (2)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2的工艺原理示意图如图所示。 ①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：___________。 ②ClO2能将电镀废水中的CN－氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。写出该反应的离子方程式：________________________。 (3)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式：_______________。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 解析： (1)①过程Ⅰ中，加NaOH溶液调pH＝2.0，发生酸碱中和反应，H3PO4转化为，反应的离子方程式为H3PO4＋ ＋H2O。②过程Ⅱ中，Fe2+被H2O2氧化成Fe3+，并生成FePO4沉淀，反应的离子方程式为 ＋H2O2＋2Fe2+===2FePO4↓＋2H＋＋2H2O。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 答案：(1)①H3PO4＋ ＋H2O ② ＋H2O2＋2Fe2+===2FePO4↓＋2H＋＋2H2O　(2)①Cl－＋3H2O3H2↑＋　②2ClO2＋2CN－===2CO2＋2Cl－＋N2　(3)2Ni2+＋ClO－＋4OH－===2NiOOH↓＋Cl－＋H2O 返回 ‹#› 第2讲　离子反应　离子方程式 点击进入WORD文档 按ESC键退出全屏播放 返回 ‹#› $