课时分层检测(12) 酸碱中和滴定-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步辅导与测试(人教版)

班级 姓名 课时分层检测（十 4444 …0 基础达标练 0 1.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L1的 NaOH溶液，开始时仰视液面读数为 1.00mL,取出部分溶液后，俯视液面，读数为 11.00mL,该同学在操作中实际取出的液体 体积为 A.大于10.00mL B.小于10.00mL C.等于10.00ml D.等于11.00m 2.下列有关仪器的使用方法或实 验操作正确的是( A.洗净的锥形瓶和滴定管可以 放进烘箱中烘干 B.利用上图所示的方法，排出碱式滴定管内： 的气泡 C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶 以减小实验误差 D.利用酚酞试液作指示剂，达到滴定终点 时，锥形瓶内的溶液的pH一定为7 3.用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐 酸，下列操作中正确的是 A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已 ; 知浓度的烧碱溶液 B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体 积的未知浓度的盐酸 C.滴定时，没有赶出滴定管下口的气泡 D.该实验中，某同学将消耗已知浓度的烧碱 溶液的体积记录为22.5mL 4.用一定浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的 HC1溶液，下列操作使所测浓度偏高的是 ) A.盛放标准液的滴定管在终点读数时，尖嘴 处有一滴液体悬挂未滴落 B.装标准液的碱式滴定管滴定前无气泡，滴 定结束后有气泡 C.装待测液的酸式滴定管放液前有气泡，放 液后无气泡 D.配制标准溶液的NaOH中混有Na2O 杂质 5.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范 围如下： 甲基橙：3.1~4.4石蕊：5.0~8.0酚酞： 8.210.0 用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知 浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时， 下列叙述中正确的是 13 得分 酸碱中和滴定 A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指 示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指 示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 6.用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质 量分数，下列操作会引起测定值偏高的是 ( A.试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进 行滴定 B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸 液进行滴定 C,锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶 液进行滴定 D.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测 液，取20.00mL进行滴定 7.在25℃时，用0.125mol·pH1 L1的标准盐酸滴定 25.00mL未知浓度的 NaOH溶液所得滴定曲线 如图所示，图中K点代表 020.00 的pH为 ( ) V(HCI溶液)/mL A.13 B.12 C.10 D.11 8.用0.1032mol·L-1HC1溶液滴定未知浓 度NaOH溶液（滴有酚酞溶液），下列有关说 法不正确的是 () A.向用蒸馏水洗干净的酸式滴定管中加入 HCI溶液，调整液面后准备滴定 B.当加入半滴盐酸后，溶液颜色从粉红色刚 好变为无色且半分钟内不变色时即达到 滴定终点 C.处理数据所用表达式：c(NaOH)= 0.1032×V[HCl(aq)] V[NaOH(aq)] mol·L-1 D.若滴定起始和终点时读取数据视线如图， 则c(NaOH)将偏低 滴定始 滴定终 班级 姓名 9.中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分 析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧 化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析， 这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定 终点。下列对几种具体的滴定分析（待测液置： 于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶！ 液颜色的判断不正确的是 A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶 液以测量其浓度：KMnO4;紫红色 B.利用“Ag+SCN一AgSCN”原理， 可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液 浓度：Fe(NO3)3;红色 C.利用“2Fe3+十2I—2十2Fe2+”原理， 用FeCl3溶液测量KI样品中的KI的百 分含量：淀粉；蓝色 D.利用OH一+H+一H2O来测量某盐酸 溶液的浓度：酚酞；浅红色 10.如图是常温下向14p 20.0ml的盐酸中，逐 12 滴加入0.10mol·L-1 10 NaOH溶液时，溶液的 6 pH随NaOH溶液的 4 体积V(mL)变化的曲 2 线，根据图像所得的下 0 V/mL 列结论中正确的是 A.原盐酸的浓度为0.10mol·L-1 B.x的值为2.0 C.pH=12,V值为20.4 D.滴定过程中，可选石蕊溶液做指示剂 11.测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即 在pH=10的氨性溶液中，以铬黑T作为 指示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶 液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+,测定中涉 及的反应有：①M2+(金属离子)十Y4 (EDTA)一MY2-;②M2++EBT(铬黑 T,蓝色)=一MEBT(酒红色)；③MEBT+ Y4-(EDTA)一MY2-+EBT。下列说法 正确的是 A.配合物MEBT的稳定性大于MY2 B.在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中： 液面的变化 C.达到滴定终点的现象是溶液恰好由酒红 色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色 D.实验时装有EDTA标准液的滴定管只 用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，测定 结果将偏低 136 得分 12.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。 以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并 测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下： 步骤I.Na2CO3的制备 蒸馏水碳酸氢铵粉末 搅拌 囊解3035cT 静置广滤液 钠 水浴 金上一爵-图一誉 步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定 ①称取产品2.500g,用蒸馏水溶解，定容 于250mL容量瓶中； ②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入 2滴指示剂M,用0.1000mol·L-1盐酸 标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色（第 一滴定终点)，消耗盐酸V1mL; ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继 续用0.1000mol·L-1盐酸标准溶液滴定 至终点（第二滴定终点），又消耗盐酸V2mL; ④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2 平均值为23.51。 已知：(1)当温度超过35℃时，NH4HCO3 开始分解。 (ⅱ)相关盐在不同温度下的溶解度表 (g/100gH20) 温度/℃ 0 9 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.836.036.3 36.637.037.3 NH HCO 11.9 15.821.027.0 NaHCO 6.9 8.2 9.611.112.714.516.4 NH CI 29.4 33.337.241.445.850.455.2 回答下列问题： (1)步骤I中晶体A的化学式为 晶体A能够析出的原因是 (2)步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是 (填标号)。 C (3)指示剂N为 ,描述第二滴定终 点前后颜色变化 (4)产品中Na HCO3的质量分数为 (保留三位有效数字)。 (5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其 他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计 算结果 (填“偏大”“偏小”或“无 影响”)。 班级 姓名 …0 能力提升练 0 13.(双选)实验室需测定 某NaOH溶液的浓度。 用图1配制标准的 0.1mol·L-1HC1溶 液，再用图2进行滴 定，在实验操作过程中 刻度 50 会造成测定浓度结果 偏大的是 A.配制0.1mol·L-1 图1 图2 HC1溶液，玻璃棒和烧杯未洗涤，直接 定容 B.配制0.1mol·L一1HCl溶液，定容时俯 视容量瓶刻度线 C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴 定后气泡消失 D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管： 读数 14.我国国标推荐的食品药品中钙元素含量的： 测定方法之一为利用Na2C2O4将处理后的 样品中的Ca2+沉淀，过滤洗涤，然后将所 得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用： 已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定 溶液中Ca2+的含量。针对该实验中的滴！ 定过程，回答以下问题： (1)KMnO4溶液应该用 (填“酸 式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还 需要的玻璃仪器有 (2)试写出滴定过程中发生反应的离子方 程式： (3)滴定终点的颜色变化为溶液由 色变为 色。 (4)以下操作会导致测定的结果偏高的是 (填字母)。 a.装入KMnO4溶液前未润洗滴定管 b.滴定结束后俯视读数 c.滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液 d.滴定过程中，振荡时将待测液洒出 (5)某同学对上述实验方法进行了改进并： 用于测定某品牌的钙片中的钙元素（主要 为CaCO3)含量，其实验过程如下：取2.00g 样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶： 内加入20.00mL浓度为0.10mol·L1 的盐酸（盐酸过量），充分反应一段时间，用： 酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分： -137 得分 钟后，冷却至室温，加入2~3滴酸碱指示 剂，用浓度为0.10mol·L-1的NaOH溶 液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.O0mL。 [提示：Ca(OH)2微溶于水，pH较低时不 会产生沉淀] ①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的 酸碱指示剂应选择 (填“石蕊”“甲 基橙”或“酚酞”)溶液。 ②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的 是 ③则此2.00g钙片中CaCO3的质量为 g。 5.如图是用0.1000mol·L1的盐酸滴定某 未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴 定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 0 23日 滴定前 滴定后 请回答下列问题： (1)仪器A的名称是 (2)盐酸的体积读数：滴定前读数为 ml,滴定后读数为 ml, (3)某实验小组同学的三次实验的实验数 据如下表所示。根据表中数据计算出的待 测NaOH溶液的平均浓度是 mol·L一1（保留四位有效数字） 实验待测NaOH溶滴定前盐酸的 滴定后盐酸的 编号液的体积/mL 体积读数/mL 体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 (4)对下列几种假定情况进行讨论： ①取待测液的滴定管，放液前滴定管尖端 有气泡，放液后气泡消失，对测定结果的影 响是 (填“偏高”“偏低”或“无影 响”，下同)； ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测 定结果的影响是 ③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰 视，对测定结果的影响是c(H+),所以溶液呈碱性：Na()H溶液中由水电离出来的 c(OH)等于溶液中的c(H+),即为1×10-？mol·L1。 (3)Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中c(H+)减小，水的电离平衡 向右移动。新制氟水中加入少量NaC】固体，平衡C十HO 一H+十C】十HCI)向左移动，溶液中c(H十)减小，水的电离 平衡向右移动。 (4)25℃时，0.1mol·L1的盐酸中c(H+)与0.1mol·L NaOH溶液中c()H)相等，故两溶液中水的电离程度相等：同 理，0.1mol·L1HS)溶液和0.1mol·L1Ba((OH)2溶液中 水的电离程度相等：0.1mol·L1CHC))H溶液和0.1mol· L1氨水中水的电离程度相等：酸溶液中c(H+)越大，或碱溶液 中c(OH)越大，水电离出的c(H十)就越小，故6种溶液中水电 离出的(H+)由大到小的关系为③=④>①=⑤>②=⑥。 (5)25℃时，pH=4的盐酸中，由水电高出的c(H)=10“ 10-mol. L1=10-1omol·L1,pH=10的Ba(OH)。溶液中，由水电离 出的c(H+)=10-1omol·L1。 (6)乙酸的K,小于氟乙酸的K。,所以0.1mol·L1乙酸溶液中 的c(H+)小于0.1mol·L1氟乙酸溶液中的c(H+),故 0.1mol·L1乙酸溶液中水的电离程度更大，加水稀释，两种酸 溶液中的c(H+)减小，水的电离程度均增大，故选C。 答案(1)>：升温促进水的电离，K。增大(2)碱性1× 10-7(3)向右向右(4)③=④>①=⑤>②=⑤ (5)等于(6)c 课时分层检测（十二） 1.A[滴定管的“0”刻度在上，量取N()H溶液，开始时仰视液面 使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，前后刻度差 为10.00L,但实际取出的液体体积偏大如图。] 正确 仰视 ,俯视 一正确 2.B[A滴定管是精确量取液体的仪器，放进烘箱中烘干，影响仪器的 精确度，故A错误：B把碱式滴定管倾斜45°，再把尖端部分向上倾斜 45°，慢慢挤压玻璃珠，使溶液流出，就能赶出气泡，故B正确：C酸碱 滴定实验中，不能用待测溶液润洗锥形瓶，否则使测定的浓度偏大，故 C错误：D酚酞的变色，点是8~10，利用酚酞试液作指示剂，达到滴定 终点时，锥形瓶内的溶液的H不为7，故D错误。] 3.B[滴定管用蒸馏水洗净后还要用待装液体润洗，A项错误；锥 形瓶用蒸馏水洗净后不能用待装液体润洗，否测引起所测盐酸的 浓度偏大，B项正确；滴定前要排除滴定管尖嘴部分的气泡，否则 会引起误差，C项错误；滴定管精确度为0.01L,D项错误。] 4.A[A盛放标准液的滴定管在终点读数时，尖嘴处有一滴液体 悬挂未滴落，消耗标准液的体积偏大，所测浓度偏高，故远A;B 装标准液的碱式滴定管滴定前无气泡，滴定结束后有气泡，消耗 标准液的体积偏小，所测浓度偏低，故不选B:C.装待测液的酸式 滴定管放液前有气泡，放液后无气泡，量取酸的体积偏小，消耗标 准液的体积偏小，所测浓度偏低，故不选C:D.配制标准溶液的 Na()H中混有Na()杂质，标准液的浓度偏大，消耗标准液的体积 偏小，所测浓度偏低，故不选D。] 5,DNa()H溶液滴定CHC()H溶液，达到滴定终，点后溶液呈 碱性，而酚酞的变色范国为8.2一10.0，比较接近。 6.B[此实验过程中，待测值为c(NaC)3),根据酸与NaC()3的 反应可知，c(NaC))·V特剥液一k·c酸·V酸(k为标准酸与 NaC)3反应时的化学计量数之比)。A项，加入酚酞时，对实验 数据无影响；B项，此操作使V成数值偏大，故使c(NaC)3)偏大， 最终所得Na,C),质量分数偏高：C项，此操作对实验数据无影 响：D项，此操作使c(NaC)3)数值偏小，最终使所得NaC()3质 量分数偏低。] 7.A[由图示可知，V(HC溶液)=20.00mL时，pH=7,HC1与Na(H 恰好完全反应，由c(H)·V(HCI溶液)=c(NaOH)· V(a(OH溶液)知，c(Na(OH)= (HC)·V(HC溶液) V(a()H溶液) 0.125molL1×20.00ml=0.1mol·L1。由K.=c(H）· 25.00ml c()H)知，0.1mol·L1的Na)H溶液的c(H+)=l013mol·L1, 即其pH=13。] 23 8.A[用蒸馏水洗干净的酸式滴定管应该先用标 准液0.1032mol·L1HC1润洗，再向其中加入 滴定始 HCI溶液，调整液面后准备滴定，否测测定结果偏 高，故A错误；酚酞作指示剂，用HC】溶液滴定 滴定终· Na()H溶液，滴定终，点时生成NaCI,当加入半滴 盐酸、溶液颜色从粉红色刚好变为无色且半分钟内不变色时即达 到滴定终点，故B正确；达到滴定终，点时n(Na)H)=n(HCI),且 =cV,即c(NaOH)·VLNaOH(aq)]=c(HCI)·VLHCI(aq)]= 0.1032V[HC1(aq],所以c(NaOH)=0.1032 VHCIa9],故 VLNaOH(aq) C正确：如图所示读数，会使标准液的体积VLHCI(ag)]偏小，则 c(Na()H)将偏低，故D正确。] 9.C[A项，当滴入最后1滴酸性KM),溶液后，溶液呈紫红色且 半分钟不褪去，表明S()已全部被氧化；B项，以Fe3+为指示 剂，滴入最后1滴KSCN溶液后溶液呈红色且半分钟不褪去，表 明Ag恰好完全沉淀；C项，向I中滴入Fe+,以淀粉为指示剂， 则刚滴入F3+时即有I,生成，溶液即显蓝色，不能指示滴定终 点；D项，用NOH溶液滴定盐酸以酚酞作指示剂，溶液为浅红色 时，说明盐酸已全部被中和，可指示滴定终点。] l0.A「当V(Na(OH)=0mL时，盐酸溶液的pH=1,因此c(HClI) =0.10mol·L1,A正确：当反应后溶液pH=7时，HC】与 Na()H恰好完全反应，因此n(HCI)一n(Na()H),故V(NaO)H)- 20.0mL,B错误：当反应后溶液pH=12时， V(Na(0H)×0.10mol·L-1-20.0mL×0.10mol·L1 ≈1X V(Na()H)+20.0mL 10-2mol·L-1,解得V(NaOH)≈24.4mL,C错误。] 11,C「根据题目所给信息可知，MEBT溶液滴加Y-时会转化为 MY一，说明金属离子更容易与Y一配位，则MY2-更稳定，故A 错误：在滴定过程中，眼睛要随时观察锥形瓶中溶液的颜色变 化，确定滴定终，点，不需要观察滴定管中液面的变化，故B错误： 滴入标准液前，金属离子与ET结合生成MEBT,此时溶液呈 酒红色，当达到滴定终点时，MET全部转化为蓝色的EBT,所 以滴定终点的现象为溶液哈好由酒红色变为蓝色，且半分钟内 不恢复原色，故C正确：只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗会使 标准液稀释，导致标准液的用量偏大，测定结果偏高，故D 错误。] 12.解析(1)根据相关盐在不同温度下的溶解度可知，3035℃， NaHC)的溶解度明显小于aC、NH,HC(),和NHC的溶解度， 因此NaHC)在步骤I中结晶析出。(2)300℃给固体加热远用的仪 器应为坩埚。(3)本题中测定碳酸氢钠含量采用了双指示剂滴定法， 第一滴定过程以酚酞为指示剂，NaC)3转化为NaHC()3,第二滴定 过程以甲基橙为指示剂，NaHC)3转化为NaC、C)和H),所以第 二滴定终，点前后溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色。(4)由 (3)的分析过程可知，25.00mL待测液中所含NaHC)的物质的量 为0.1000mol·L1×(V,-V)×10-3L,则2.500g产品中所含 NaHC0的质童为84g·mol×25.00X0.1000mol·LX (23.51-22.45)×10-3L≈0.089g,则产品中NaHC)的质量分数 _0.089g×100%≈3.56%。(5)第一次滴定终点时，俯视读数，导 2.500g 致测得的V偏小，NaHC()3质量分数的计算结果偏大。 答案(1)NaHC()3在30~35℃时NaHC)3的溶解度最小 (意思合理即可)(2)D(3)甲基橙溶液由黄色变为橙色 (4)3.56%(5)偏大 13.AC[A.配制0.1ol·L-1HCl溶液，玻璃棒和烧杯未洗涤， 直接定容，造成溶质减少，HCI溶液浓度小于0.1ol·L1,滴 定Na(OH溶液时，V(HCI)偏大，由c(HCI)·V(HCI) c(Na()H)·V(Na()H),知c(Na()H)偏大，A符合题意：B.配制 0.1mol·L1HC1溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，造成HCI 溶液浓度大于0.1mol·L1,滴定Na(OH溶液时，V(HCI)偏小， 由c(HCI)·V(HCI)-c(Na)H)·V(Na()H),知c(Na(OH)偏 小，B不符合题意：C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定 后气泡消失，造成V(HCI)读数偏大，由c(HCI)·V(HCI)= c(Na(OH)·V(Na(O)H),知c(NaOH)偏大，C符合题意：D.滴定 前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，造成V(HCI)读数偏小，由 c(HCI)·V(HCI)=c(Na(OH)·V(NaOH),知c(NaOH)偏小，D 不符合题意。] 14.解析(1)KM),溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中 (3)KM)溶液本身可以作为指示剂，终点的颜色变化为无色 变为浅紫色。(5)实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是将 溶解的C(),气体赶出：该滴定若用“酚酞”作指示剂，由于它的变 色范国为8.2~10，会使Ca(OH)。形成沉淀析出，造成误差 偏大。 CaCO+2HCI-CaCl,+H,O+CO. HCI +NaOH=NaCl+H, 8.00mL×0.10mol·L-18.00mL×0.10mol·L1 CaC0所消耗的HC1为20.00mL×0.10mol·L-1-8.00mL ×0.10mol·L1=12.00mL×0.10mol·L-1,n(CaC)3) 12.00mL×0.10mol.L1X10-3LmL.×100g·mol-1= 2 0.06g。 答案(1)酸式烧杯，锥形瓶(2)2Mn(O,+5CeO)-+16H+ =2Mn2++10C(),◆十8H()(3)无浅紫(4)ac (5)①甲基橙②将溶解在溶液中的C()2气体赶出③0.06 15.解析(1)仪器A为酸式滴定管。(2)滴定管的刻度由上到下逐 渐增大，可估读到0.01mL,因此滴定前的读数为0.80mL,滴定 后的读数为22.80mL。(3)第2组读数与其他两组差别较大，属 异常值，应舍去，分别求出第1组、3组的c(Na(OH),两组的平均 值c(Na(OH)=0.1100mol·L1。(4)①会使V(HC1)偏小， c(NaOH)偏低：②对测定结果无影响；③会使V(HCI)偏大， c(Na(OH)偏高。 答案(1)酸式滴定管(2)0.8022.80(3)0.1100 (4)①偏低②无影响③偏高 课时分层检测（十三） 1.D「厂由图可知，该反应过程是NH时的水解反应。 2.A[盐的电离一殷属于不可逆反应，不存在电离平衡，A项错误； 盐类水解实质是弱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生 成弱电解质的过程，水的电离平衡被破坏，B项正确：弱酸根水解 显碱性，弱碱阳离子水解显酸性，但醋酸铵的水溶液呈中性，则盐 类水解的过程中溶液的pH可能发生改变，C项正确：盐类水解实 质是弱酸裉离子或弱碱阳离子结合水电离出的氢离子或氢氧根 离子生成弱电解质的过程，D项正确。] 3.D[A项中微粒有Ca+、CI、H+、O)H、H,O五种：B项中微粒 有Na+、CHCO)、H+,)H、CHC())H、H()六种：C项中微 粒有NH、S(、NH·HO、H+、OH、HO六种；D项中 PO分步水解，产生HPO,HPO,,HPO),共有K+、P)月、 H+,OH,HO、HP(、HP)、H3PO,八种微粒。] 4.B[室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正 确：HCN和NH?·HO均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN的 水解程度大于NH的水解程度，由越弱越水解知NH3·H,)是 比HCN强的电解质，故B错误、C正确；CN、NH时相互促进水 解，所以0.1mol·L1NaCN溶液中，CN的水解程度小于同浓 度下NH,CN溶液中CN-的水解程度，故D正确。] 5.D[氟化氨不能发生水解反应，①错误；氟化铝水解的方程式应 用“一”连接，②错误：C()应分步水解，③错误：碳酸氢根离子 的水解方程式为HC)5十H()一HC)3十(OH,④错误： NHCI在D)中水解的离子方程式为NH+D,)一一NH· DHO十D,⑤错误。] 6.C[Na HSO,抑制水的电离，NaC)3、NaHC)均促进水的电离 且Na2C()3比Na HCO3的促进程度更大，Na:S):不影响水的 电离。] 7.B[若HA是弱酸，则二者反应生成的NaA显碱性，所以HA过 量时，溶液才可能呈中性，A,C项正确：若NaA为强酸强碱盐，则 其水溶液显中性，若NA为强碱弱酸盐，则其水溶液显碱性，常温 下NaA的水溶液的pH不可能小于7，B项错误；混合后只要H十 的物质的量与()H的物质的量相等即可，HA溶液的c(H+)和 Na)H溶液的c(()H)可能不相等，D项正确。] 8.D「NaCN和NaCl)都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时 NaCN溶液的pH较大，说明CN水解的程度大，因此HCN比 HCl)的酸性更弱，电离程度：HCN<HCIO,A项错误；pH:HCI) HCN,B项错误：由于都是一元酸，与Na()H完全反应时，HCl) 和HCN消耗的Na(OH的物质的量相同，C项错误；同浓度的 HCN和HCI(O,酸性：HCN<HCl),c(CN)c(C1)),D项 正确。门 9.C[根据盐类水解中越弱越水解的规律，可得酸性的强弱顺序是 CH COOH>H,CO>HCIO>HCN>C H OH>HCO,A.B 正确；C)2通入CH(ONa溶液中发生反应生成NaHC)3和 CHOH,C错误；CHC)OH与CN发生反应生成HCN,D 正确。」 23 10.A「利用氧化还原配平法写出化学方程式：6FeS(),十nKCl)3 +3nH,) 6[Fe(OH)SO,]m+nKCI,可知KCIO,作氧化剂， 同时根据计量数关系知每生成1mol[Fe(OHSO,]。消耗名 ol KCl),A项错误；绿矾溶于水后，亚铁离子水解使溶液呈酸 性，当其转化为聚合硫酸铁后，亚铁离子的浓度减小，因而水溶 液的H增大，B项正确：聚合疏酸铁可在水中形成氢氧化铁胶 体，胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉，因而净水，C项正确： [Fe(OH)门+的水解相当于Fe3+的二级水解，由于其所带的正 电荷比F®+少，其结合水电离产生的OH的能力较弱，故其水 解能力不如Fe3+,即在相同条件下，一级水解的程度大于二级水 解，D项正确。] 11.C [溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，NaS)3溶液显碱性，原因是 亚硫酸根离子水解溶液显碱性：S()十H,)一一HS),十 OH,A正确：NaHS)溶液使紫色石蕊溶液变红，说明溶液显 酸性，说明溶液中HS()的电离程度大于水解程度，B正确；由 图像分析碱性越强，抗氧化性越强，酸性越强抗氧化性越弱， NaS()3在pH-4.0时抗氧性最弱，C错误；Na2S)溶于水发 生反应：S(O)片十H)=2HS)3,调溶液①②③的pH相同， 保持体系中()，浓度不变，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的 微粒种类和浓度相同，因此测得三者与)，的反应速率相同，D 正确。 12.解析(1)等物质的量的HA与Na()H混合，恰好完全反应生成 盐NaA,由于溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，A发生了 水解。(2)由于生成的盐能水解，所以促进了水的电离，而 N()H抑制水的电离。(3)由NHA溶液为中性可知，HA的电 离程度与NH3·H()的电离程度相同，又由HA溶液加到 NaC()3溶液中有气体放出可知HA的电离程度大于H,C) 的，所以NH·HO的电离程度大于HC()3的，所以 (NH,)2C)3溶液显碱性（谁强显谁性）。 答案(1)A十H()=HA十()H (2)>(3) 13.BD[A项若为强酸与强碱，二者恰好完全反应，生成强碱强酸 盐，溶液呈中性，DH一7，不合理：B项若为强酸与强碱，碱过量， 溶液呈碱性，H>7,合理；C项若为强酸与弱碱，二者恰好完全 反应，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，H7,不合理：D项若为弱 酸与强碱，二者恰好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，H >7,合理。 14.解析(1)醋酸属于弱酸，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守 恒，即c(H+)=c(CHC())+c(()H)。(2)CH3C)Na为 强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为CHC())十H,()一 CH:C())H十()H。(3)盐类水解和弱电解质的电离都是微弱 的，所以①、②两种溶液中c(CHC())都小于0.1mol·L1, 且CHC()OH溶液中c(CHC)))小于CHC()Na溶液中 c(CHC()))。(4)NaHS(),溶液的pH7,则HS)3的电离 程度大于水解程度，故c(S(片)>c(HS());NaHC3溶液的 pH>7,则HC)的水解程度大于电离程度，故c(C()-) c(H2C)3)。 答案(1)<c(H+)=c(CHC)))+c()H) (2)CH COO+H,O=CH COOH+OH CH.COO 水解显碱性(3)bc(4) 15.解析(1)HC)水解的离子方程式为HC()十H)一 HC()3十()H。(2)乙同学裉据NaHC()3受热易分解的性质， △ 认为受热时发生反应：2NaHC) NaCO3+C)24十H2(), 这样溶质成为Na2C(3,而pH增大，也说明NaC()3的水解程度 大于NaHC):的水解程度。(3)若甲同学的观点正确，则当温度 再恢复至10℃时，pH应为8.3；若乙同学的观点正确，则当温度 降回至10℃时，pH应大于8.3。(4)根据A中澄清石灰水变浑 浊，说明NaHC)3在加热煮沸时分解生成了Na2C()3与C()2,证 明乙同学观点正确。(5)溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明 实验过程中溶液中有新物质生成，所以乙正确。 答案(1)HC()5+HO-=HC)3+(OH (2)大于(3)= (4)乙 (5)乙溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明此 实验过程中溶液中有新物质生成 课时分层检测（十四） 1.D「升高温度，C(的水解程度增大，故溶液中c(C方)变小， 溶液的碱性增强，水解促进水的电离，温度升高，Kw变大。 2.C[增大FeCl的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3+水解程度减 小，加水稀释，水解平衡向右移动，F©3+水解程度增大，A、B项正 确：盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C项错误； Fe3+水解后溶液呈酸性，增大H+的浓度可抑制Fe+的水解，D 项正确。] 3.C[NaS)溶液中滴入酚酞变红，加硫酸都会中和()H,酚酞 都会褪色，只能证明发生了水解，而无法说明是否存在水解平衡， 2