精品解析：湖南省长沙市第一中学2025-2026学年高一上学期入学考试 化学试题

长沙市一中2025 级新生入学考试 化学试题 (时量：40分钟，总分：40分) 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 0 16 S 32 Ca 40 Cu 64 Ba 137 一、选择题(只有一个选项符合要求，9个小题，每题2分，共18分) 1. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A. 氧气用于气焊 B. 干冰用于人工降雨 C. 液氮用作冷冻剂 D. 活性炭作吸附剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧气用于气焊利用的是氧气的助燃性，助燃性需要通过燃烧这一化学变化才能表现出来，属于化学性质，A符合题意； B．干冰用于人工降雨利用的是干冰升华吸热的性质，升华过程无新物质生成，不需要发生化学变化就能表现，属于物理性质，B不符合题意； C．液氮用作冷冻剂利用的是液氮汽化吸热的性质，汽化过程无新物质生成，不需要发生化学变化就能表现，属于物理性质，C不符合题意； D．活性炭作吸附剂利用的是活性炭的吸附性，吸附过程无新物质生成，不需要发生化学变化就能表现，属于物理性质，D不符合题意； 故选A。 2. 下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是 A 性质与用途 B 食品保鲜的办法 氢气燃烧产物为水————理想的燃料 金刚石硬度大————钻探机钻头 一氧化碳具有还原性————冶炼金属 填充氮气——防止变质 放入生石灰———防止受潮 放入细铁粉———防止受潮和变质 C 生活常识 D 环保与物质的利用 取暖防中毒———煤炉上放一壶水 防菜刀生锈———喷水后悬挂起来 海鲜品保鲜———甲醛水溶液浸泡 减少水污染————使用无磷洗衣粉 减少汽车尾气污染————使用乙醇汽油 减少酸雨的发生————使用新型能源 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气燃烧产物为水无污染，是理想燃料；金刚石硬度大可作钻探机钻头；一氧化碳具有还原性可用于冶炼金属，全部正确，A不符合题意； B．氮气化学性质稳定，填充氮气可隔绝氧气防止食品变质；生石灰能与水反应，可吸水防潮；细铁粉可同时吸收氧气和水，能防止食品受潮和变质，全部正确，B不符合题意； C．一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒；铁生锈需要同时接触水和氧气，喷水后悬挂会加速菜刀生锈；甲醛有毒，会破坏蛋白质结构，不能用甲醛水溶液浸泡海鲜保鲜，全部错误，C符合题意； D．使用无磷洗衣粉可减少水体富营养化，减少水污染；乙醇汽油燃烧污染物排放更少，可减少汽车尾气污染；使用新型能源可减少二氧化硫、氮氧化物的排放，减少酸雨发生，全部正确，D不符合题意； 故选C。 3. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A N2 O2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B NaCl KNO3 冷却热饱和溶液，过滤 C Cu Zn 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥 D FeCl2溶液 CuCl2 加入足量铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在加热条件下与灼热铜网反应生成固体，不与铜反应，可除去杂质，A正确； B．溶解度受温度影响较小，为少量杂质，冷却热饱和溶液时大量仍留在溶液中，无法有效除去，应采用蒸发结晶、趁热过滤的方法除杂，B错误； C．为氢前金属，可与稀盐酸反应生成可溶的，为氢后金属不与稀盐酸反应，经过滤、洗涤、干燥可得到纯净的，C正确； D．铁粉可与发生置换反应生成和，过滤除去过量铁粉和生成的，可得到纯净的溶液，D正确； 故选B。 4. 如图是乙醇被氧化，最终生成乙酸的微观过程。下列说法正确的是 A. 乙酸的化学式为 B. 甲、乙、丙都属于氧化物 C. 含碳量：乙>甲>丙 D. 转化②中参加反应的乙和 的分子个数比为1:2 【答案】C 【解析】 【分析】先根据微观示意图确定各物质的化学式：甲为乙醇，乙为乙醛，丙为乙酸，再逐一分析选项： 【详解】A．乙酸的化学式是​，不是，A错误； B．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，甲、乙、丙均含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，B错误； C．甲为，含碳量为，乙为，含碳量为，丙为，含碳量为，比较可知含碳量：乙>甲>丙，C正确； D．转化②的化学方程式为，参加反应的乙和的分子个数比为2:1，D错误； 故选C。 5. 在烧杯中加入20mL 溶液，放入pH传感器，向烧杯中逐滴滴加稀NaOH 溶液，边滴加边充分搅拌，采集的数据如图所示。下列说法不正确的是 A. 硫酸铜溶液呈酸性 B. a、b点对应溶液中 浓度相等 C. c点对应溶液中 数目大于 数目的2倍 D. 实验结束后烧杯内上层清液接近无色 【答案】B 【解析】 【详解】A．初始时硫酸铜溶液的pH为5，小于7，因此硫酸铜溶液呈酸性，A正确； B．从a点到b点的过程中不断滴加NaOH溶液，溶液体积逐渐增大，而的物质的量始终不变，根据可知浓度逐渐减小，因此a、b点对应溶液中浓度不相等，B错误； C．根据反应，恰好完全反应时溶液中数目等于数目的2倍，c点pH大于7，说明NaOH过量，存在额外的，因此c点对应溶液中数目大于数目的2倍，C正确； D．实验结束后几乎全部转化为沉淀，上层清液为和过量的混合溶液，接近无色，D正确； 故选B。 6. 科学工作者研发了一种SUNCAT 系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨，下列说法不正确的是 A. 步骤①将电能转化为化学能 B. 步骤①的化学方程式是4LiOH O2↑+4Li+2H2O C. 该过程中化合价发生变化的元素有3种 D. 该系统工作过程中理论上步骤①生成的水和步骤③消耗的水的质量比为2:3 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤①是电解LiOH的过程，电解属于将电能转化为化学能的过程，该说法正确，A正确； B．根据图示，步骤①电解LiOH生成Li、O2和H2O，配平后化学方程式为，该方程式书写正确，B正确； C．步骤①的反应为，Li从+1价变为0价、O从-2价变为0价；步骤②的反应为，Li从0价变回+1价，N从0价变为-3价；步骤③反应为​，所有元素化合价均未改变，整个过程变价元素是Li、O、N共3种，C正确； D．联立三步反应，保证Li完全循环、物料守恒： 步骤①每电解4 mol LiOH，生成2 mol H2O和4 mol Li；4 mol Li完全转化为后，对应步骤③需要消耗4 mol H2O才能重新生成4 mol LiOH回到步骤①。因此步骤①生成的水和步骤③消耗的水物质的量之比为，质量比也为，并非，D错误； 故选D。 7. 根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： ①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+Hg HgBr2+H2↑ ③HgBr2+CaOHgO+CaBr2 ④2HgO2Hg+O2↑ 该方案的目的是制备 A. HBr B. CaO C. H2 D. Hg 【答案】C 【解析】 【详解】根据题中化学反应步骤可知，CaBr2、Hg为催化剂，CaO、HBr、HgBr2、HgO皆为中间产物，总反应为H2O分解产生H2和O2，故选C。 8. 新型纳米材料 (3<x<4)中，M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下， 能使工业废气中的 转化为S，转化流程如下图所示： 已知 中 Fe为+3价。下列说法中，不正确的是 A. 是大气污染物 B. 不是该反应的催化剂 C. y的数值为4 D. 发生了分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．是形成酸雨的主要污染物之一，属于大气污染物，A正确； B．催化剂在反应前后质量和化学性质均不改变，该反应中转化为，作为反应物被消耗，因此不是该反应的催化剂，B正确； C．已知中为+2价，为+3价，为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得，解得，C正确； D．分解反应的定义是一种反应物反应生成两种或两种以上其他物质的反应，该反应反应物为和两种，不符合分解反应特征，D错误； 故选D。 9. 同学们对含有葡萄糖( )、甲醛(HCHO)、乙醇( )、乙酸( 的混合物中各元素含量进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为48%，则含H元素的质量分数为 A. 34.7% B. 11.2% C. 8.5% D. 3.5% 【答案】C 【解析】 【详解】葡萄糖、甲醛、乙酸的通式可写为，氢氧元素质量比为，碳氧质量比为，已知氧元素质量分数为48%，则结构中氢元素质量分数为，碳元素质量分数为；乙醇可拆分为，剩余部分的总质量分数为，其中氢元素质量分数为，总氢元素质量分数为； 故选C。 二、非选择题(2个大题，共22分) 10. 碳酸锂( )广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水(含有NaCl、LiCl、 和 )制备 的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“操作1”是蒸发结晶，趁热______________。 （2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除 外， 还有______________。 （3）“滤液2”显______________性(填“酸”、“中”或“碱”)。 （4）“除杂2”中加入 溶液的目的是______________。 （5）结合下图分析： 若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出NaCl固体中含有较多LiOH，原因是______________________________________。 （6）“沉锂”时发生反应的化学方程式为__________________________。 【答案】（1） 过滤 （2） （3） 碱 （4） 除去溶液中多余的 （5） 溶解度较小且受温度影响较小，蒸发结晶时会有析出 （6） 【解析】 【分析】浓缩后的盐湖卤水（含有、、和）首先进入除杂1工序，向其中加入后分离得到滤渣与滤液1；向滤液1中加入溶液进行除杂2，之后经过过滤操作分离出​固体，得到滤液2；向滤液2中加入盐酸调节pH后进行操作1，通过蒸发结晶、趁热过滤分离出固体，剩余的滤液3送入沉锂工序，向其中加入饱和​溶液后反应得到​固体，最终分离出产物后剩余滤液4； 【小问1详解】 蒸发结晶后趁热的后续操作是过滤，通过趁热过滤将析出的固体和滤液分离，避免温度降低后其他溶质结晶析出，提升分离效果； 【小问2详解】 除杂1加入了，会和卤水中的反应生成难溶的沉淀，同时卤水本身的引入的会和加入的生成，因此滤渣除外还有​； 【小问3详解】 除杂1加入了过量的，除杂2加入的是过量的，过量的属于强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，因此滤液2显碱性； 【小问4详解】 除杂1引入了，加入可以和反应生成沉淀，从而除去溶液中的杂质； 【小问5详解】 未加盐酸调pH时，碱性环境下溶液中存在大量，与形成；从溶解度曲线可见，高温下溶解度极大，但溶解度很小，蒸发结晶析出时，溶剂水大量减少，也会达到饱和析出，混入中； 【小问6详解】 沉锂过程中，滤液3中的和加入的饱和溶液发生复分解反应，生成溶解度较小的沉淀，得到目标产物，该化学方程式为：； 11. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依旧，其中绿色来自孔雀石颜料，主要成分是碱式碳酸铜 ，也可写作 ，后者化学式更能体现它的化学性质。 溶液与 溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某兴趣小组进行相关探究。 【沉淀制备】 称取 12.5g胆矾( ，相对分子质量为250)溶于一定量的水中配成8%的 溶液。向其中加入适量 溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。 （1）配制该CuSO₄溶液需要______mL 的水，使用________(填仪器的名称及规格)来量取。 【实验探究】 甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是Cu(OH)2：丙同学认为沉淀是。为了进一步测定组成，现设计了如下装置，用制得的固体进行实验： 【查阅资料】①无水硫酸铜固体为白色，能吸水变蓝：②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 （2）A装置加热前，首先打开活塞K1、K2，关闭K3，通入适量氮气。停止通氮气，然后____________________(写出如何控制活塞)，再点燃A处酒精灯。 （3）若丙同学的观点成立，实验观察到的现象是___________________。 （4）经查阅文献，三位同学认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定固体的化学式，其原因是_____(填字母)。 A.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强 B.Ba(OH)₂溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2 C.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小 （5）实验测得数据如下： 装置B 装置C+D 反应前/g 365.8 425.5 反应后/g 369.4 429.9 该蓝绿色固体化学式为________。 【答案】（1） ①. 87.5 ②. 100 mL量筒 （2）关闭K1、K2，打开K3 （3）A中蓝绿色固体变黑色，B中白色固体变蓝，C中澄清石灰水变浑浊 （4）BC （5） 【解析】 【小问1详解】 12.5g胆矾中，​的质量为，配成8%的溶液，溶液总质量为，因此需要水的质量为，水的密度约为1 g/mL，体积为87.5 mL，量取该体积液体选用100mL量筒。 【小问2详解】 加热前通氮气是为了排尽装置内的空气（避免空气中的水蒸气、干扰后续产物测定），停止通氮气后，需要关闭进气活塞​和，打开通往后续吸收装置的活塞​，保证A中固体分解产生的气体可以顺利进入B、C装置被吸收。 【小问3详解】 若沉淀为​，加热分解会生成黑色CuO、和：；生成的水使B中白色无水硫酸铜变蓝，生成的​使C中澄清石灰水变浑浊，所以现象为：A中蓝绿色固体变黑色，B中白色固体变蓝，C中澄清石灰水变浑浊。 【小问4详解】 A选项，碱性强弱与吸收​的能力无直接关联，不是选择的原因； B选项，微溶于水，溶液浓度低，无法充分吸收​，而溶解度更大，能更完全吸收​； C选项，​的摩尔质量（197 g/mol）远大于​（100 g/mol），吸收等量得到的沉淀质量更大，称量的相对误差更小，因此选BC。 【点睛】装置B增重的质量为生成水的质量：，；装置C+D增重的质量为生成​的质量：，。根据分解反应的计量关系，中，，，因此，即化学式为.​ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙市一中2025 级新生入学考试 化学试题 (时量：40分钟，总分：40分) 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 0 16 S 32 Ca 40 Cu 64 Ba 137 一、选择题(只有一个选项符合要求，9个小题，每题2分，共18分) 1. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A. 氧气用于气焊 B. 干冰用于人工降雨 C. 液氮用作冷冻剂 D. 活性炭作吸附剂 2. 下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是 A 性质与用途 B 食品保鲜的办法 氢气燃烧产物为水————理想的燃料 金刚石硬度大————钻探机钻头 一氧化碳具有还原性————冶炼金属 填充氮气——防止变质 放入生石灰———防止受潮 放入细铁粉———防止受潮和变质 C 生活常识 D 环保与物质的利用 取暖防中毒———煤炉上放一壶水 防菜刀生锈———喷水后悬挂起来 海鲜品保鲜———甲醛水溶液浸泡 减少水污染————使用无磷洗衣粉 减少汽车尾气污染————使用乙醇汽油 减少酸雨的发生————使用新型能源 A. A B. B C. C D. D 3. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A N2 O2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B NaCl KNO3 冷却热饱和溶液，过滤 C Cu Zn 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥 D FeCl2溶液 CuCl2 加入足量铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 4. 如图是乙醇被氧化，最终生成乙酸的微观过程。下列说法正确的是 A. 乙酸的化学式为 B. 甲、乙、丙都属于氧化物 C. 含碳量：乙>甲>丙 D. 转化②中参加反应的乙和 的分子个数比为1:2 5. 在烧杯中加入20mL 溶液，放入pH传感器，向烧杯中逐滴滴加稀NaOH 溶液，边滴加边充分搅拌，采集的数据如图所示。下列说法不正确的是 A. 硫酸铜溶液呈酸性 B. a、b点对应溶液中 浓度相等 C. c点对应溶液中 数目大于 数目的2倍 D. 实验结束后烧杯内上层清液接近无色 6. 科学工作者研发了一种SUNCAT 系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨，下列说法不正确的是 A. 步骤①将电能转化为化学能 B. 步骤①的化学方程式是4LiOH O2↑+4Li+2H2O C. 该过程中化合价发生变化的元素有3种 D. 该系统工作过程中理论上步骤①生成的水和步骤③消耗的水的质量比为2:3 7. 根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： ①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+Hg HgBr2+H2↑ ③HgBr2+CaOHgO+CaBr2 ④2HgO2Hg+O2↑ 该方案的目的是制备 A. HBr B. CaO C. H2 D. Hg 8. 新型纳米材料 (3<x<4)中，M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下， 能使工业废气中的 转化为S，转化流程如下图所示： 已知 中 Fe为+3价。下列说法中，不正确的是 A. 是大气污染物 B. 不是该反应的催化剂 C. y的数值为4 D. 发生了分解反应 9. 同学们对含有葡萄糖( )、甲醛(HCHO)、乙醇( )、乙酸( 的混合物中各元素含量进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为48%，则含H元素的质量分数为 A. 34.7% B. 11.2% C. 8.5% D. 3.5% 二、非选择题(2个大题，共22分) 10. 碳酸锂( )广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水(含有NaCl、LiCl、 和 )制备 的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“操作1”是蒸发结晶，趁热______________。 （2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除 外， 还有______________。 （3）“滤液2”显______________性(填“酸”、“中”或“碱”)。 （4）“除杂2”中加入 溶液的目的是______________。 （5）结合下图分析： 若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出NaCl固体中含有较多LiOH，原因是______________________________________。 （6）“沉锂”时发生反应的化学方程式为__________________________。 11. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依旧，其中绿色来自孔雀石颜料，主要成分是碱式碳酸铜 ，也可写作 ，后者化学式更能体现它的化学性质。 溶液与 溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某兴趣小组进行相关探究。 【沉淀制备】 称取 12.5g胆矾( ，相对分子质量为250)溶于一定量的水中配成8%的 溶液。向其中加入适量 溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。 （1）配制该CuSO₄溶液需要______mL 的水，使用________(填仪器的名称及规格)来量取。 【实验探究】 甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是Cu(OH)2：丙同学认为沉淀是。为了进一步测定组成，现设计了如下装置，用制得的固体进行实验： 【查阅资料】①无水硫酸铜固体为白色，能吸水变蓝：②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 （2）A装置加热前，首先打开活塞K1、K2，关闭K3，通入适量氮气。停止通氮气，然后____________________(写出如何控制活塞)，再点燃A处酒精灯。 （3）若丙同学的观点成立，实验观察到的现象是___________________。 （4）经查阅文献，三位同学认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定固体的化学式，其原因是_____(填字母)。 A.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强 B.Ba(OH)₂溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2 C.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小 （5）实验测得数据如下： 装置B 装置C+D 反应前/g 365.8 425.5 反应后/g 369.4 429.9 该蓝绿色固体化学式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $