精品解析：湖南永州市第八中学2025-2026学年上学期高一开学摸底考试 化学试卷

2025年永州八中秋季高一开学摸底考试 化学 (考试时间：45分钟试卷满分：50分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。、 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：C12　O16　Cl35.5　Ca40 第Ⅰ卷(选择题共24分) 一、选择题：本题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，因粽叶中含有对乙烯基苯酚，会散发出清香。完成下面2个小题。 1. 在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是 A. 采粽叶 B. 洗粽叶 C. 包粽子 D. 煮粽子 2. 下列关于对乙烯基苯酚的说法，正确的是 A. 由17种元素组成 B. 碳、氢原子的个数比为1：1 C. 属于无机化合物 D. 一个分子中含有4个分子 【答案】1. D 2. B 【解析】 【1题详解】 A．采粽叶过程中只是将粽叶采摘下来，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B．洗粽叶过程中只是洗掉杂质，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C．包粽子过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．煮粽子过程中，糯米中的淀粉受热糊化、蛋白质变性，生成新物质，属于化学变化，故D正确； 故选D。 【2题详解】 A．对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，故A错误； B．对乙烯基苯酚中碳、氢原子的个数比为8：8=1：1，故B正确； C．对乙烯基苯酚是含有碳元素的有机化合物，故C错误； D．一个分子中含有8个氢原子，不含有氢分子，故D错误； 故选B。 3. 化学与生产、生活、环保等密切相关。下列有关说法错误的是 A. 电池可将化学能转化为电能 B. 随意丢弃聚乙烯塑料不产生污染 C. 强热使煤焦化属于化学变化 D. 维生素D有助于骨骼的生长发育 【答案】B 【解析】 【详解】A．电池的工作原理是通过自发的氧化还原反应，将储存在电极材料中的化学能转化为电能，放电过程实现了化学能向电能的转化，A正确； B．聚乙烯塑料是性质稳定的高分子化合物，在自然环境中极难降解，随意丢弃会造成“白色污染”，破坏土壤结构、污染地下水，危害生态环境，B错误； C．煤焦化是煤在隔绝空气、高温强热条件下发生分解，生成焦炭、煤焦油、焦炉气等新物质的过程，有新物质生成属于化学变化，C正确； D．维生素D的核心生理作用是促进人体对钙、磷元素的吸收，钙是人体骨骼的核心组成元素，因此维生素D有助于骨骼的生长发育，D正确； 故选B。 4. 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是 A. 稀有气体可用于霓虹灯的制作 B. CO2是植物光合作用的重要原料 C. SO2排放是导致酸雨的原因之一 D. PM2.5的含量越高空气质量越好 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀有气体通电发光，用于制作霓虹灯，A正确； B．参与光合作用生成有机物，B正确； C．导致酸雨，C正确； D．是污染物，含量高则空气质量差，D错误。 故选D。 5. 以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，正确的是 A．溶解 B．过滤 C．滴加液体 D．测定溶液的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，A正确。 B．过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，B错误。 C．使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应竖直悬空在试管口上方，防止污染胶头滴管，C错误。 D．用试纸测定溶液的pH时，不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，D错误。 故选A。 6. 新能源时代，锂矿被誉为“白色石油”。锂的原子结构示意图及锂在元素周期表中的信息如图所示。据此分析下列有关锂的说法中，正确的是 A. 锂属于金属元素 B. 锂与氧气不能反应 C. 锂在化学反应中易得到电子 D. 锂的相对原子质量为6.941g 【答案】A 【解析】 【详解】A．由“金”字旁可知，锂属于金属元素，A正确； B．在一定条件下，锂能与氧气反应生成氧化锂，B错误； C．锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，C错误； D．在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锂的相对原子质量为6.941，D错误。 故选A。 7. 某化学兴趣小组的同学，在实验室用如图所示两套装置测定空气中氧气的含量，下列说法错误的是 A. 该实验不能用木炭代替的原因是可能会产生不能被水吸收的一氧化碳气体 B. 图1所示的实验中，若弹簧夹未夹紧会导致测量结果偏大 C. 图1所示的实验中，若伸入燃烧匙过慢会导致测量结果偏大 D. 图2所示的实验中，可移动活塞最终停留的位置是刻度"5"处 【答案】A 【解析】 【详解】A．不能用木炭代替的原因是木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，说法错误，故A符合题意； B．图1中，若弹簧夹未夹紧，装置内气体受热膨胀逸出，冷却后进入瓶内的水变多，会导致测定结果偏大，说法正确，故B不符合题意； C．图1中，若伸入燃烧匙过慢，装置内气体受热膨胀逸出，冷却后进入瓶内的水变多，会导致测定结果偏大，说法正确，故C不符合题意； D．图2中，白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，活塞左移，减少的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，故可移动活塞最终停留的位置是刻度“5”处，说法正确，故D不符合题意； 故选A。 8. 下列实验方案设计完全合理的是 A. 除去NaCl中的少量KNO3，可先加水，并加热溶解，再降温结晶 B. 检测正常雨水的pH是否等于5.6，用pH试纸测定 C. 除去CO中的少量CO2气体，依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸 D. 检验二氧化碳中混有少量氧气，将带火星的木条伸入气体中，观察现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl的溶解度受温度影响小，KNO3受温度影响大。降温结晶会析出KNO3，但无法有效除去杂质，反而可能保留较多KNO3，应蒸发结晶，趁热过滤得到较纯净的氯化钠晶体，使硝酸钾留在热滤液中，A错误； B．广泛pH试纸只能测到整数位，无法精确测定pH=5.6，B错误； C．CO2能与NaOH反应被吸收，CO不反应，浓硫酸干燥后得到纯净CO，C正确； D．少量氧气在CO2中无法使带火星木条复燃，无法检验，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题共26分) 二、填空与简答：本题共2个小题，共12分。 9. 阅读材料，回答下列问题。 中国是茶的故乡，中国人采茶饮茶的历史源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》是世界上记载茶事的第一部茶学专著，被誉为茶界“百科全书”，陆羽被后人尊称为“茶圣”。《茶经》记载了神农氏最早发现茶的历史，以及中国主要茶产地的土壤、气候与生长情况，而且总结了种茶、采茶、制茶、饮茶等方面的经验与技艺。茶叶对土壤的要求比较高，因为土质在很大程度上决定了成株的质量。茶叶会长出菌生根，根里面的汁液还会产生有机酸。适宜茶树生长的土壤pH应该在6.5及以下，我国各地高产茶园的土壤pH多在4.0～5.0。《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素(C29H24O12)、香叶醇(C10H18O)、儿茶素(C15H14O6)等物质所致。 茶叶中的茶多酚具有抗氧化、延缓衰老等功能，不同茶叶中茶多酚的含量不同。中国四类茶叶中茶多酚的含量与茶叶发酵程度的关系如下表所示。研究人员选用绿茶与白茶分别提取出不同浓度的茶多酚提取液，与高效抗氧化剂维生素C（Vc）的总抗氧化能力（FRAP）进行对比，测定结果如下图所示。 样品名称 绿茶 白茶 青茶 红茶 发酵程度 未发酵 微发酵 半发酵 全发酵 茶多酚含量 34.79% 32.53% 20.04% 17.36% （1）我国各地高产茶园的土壤pH多在4.0～5.0，这些土壤呈________（填字母）。 A. 碱性 B. 酸性 C. 中性 D. 无法确定 （2）红茶中茶多酚含量最低的原因是________。 （3）根据上图信息可知，在25~150μg·mL-1浓度范围内，三种物质浓度相同时总抗氧化能力由大到小的排列顺序为________。 【答案】（1）B （2）全发酵 （3）绿茶＞白茶＞Vc 【解析】 【小问1详解】 我国各地高产茶园的土壤pH多在4.0～5.0，小于7，这些土壤呈酸性； 【小问2详解】 根据表格信息可知，发酵程度越高，茶中茶多酚含量越低，则红茶中茶多酚含量最低的原因是全发酵； 【小问3详解】 根据题图信息可知，在25~150μg·mL-1浓度范围内，三种物质浓度相同时总抗氧化能力由大到小的排列顺序为绿茶＞白茶＞Vc。 10. 某同学用图甲装置验证质量守恒定律。 （1）将图甲中的两种溶液混合，观察到______的现象，证明两者发生了化学反应，且可验证质量守恒定律。 （2）仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是_____。 A．冰融化成水 B．铜丝和硝酸银溶液反应 （3）该同学以电解水为例，用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，请你帮他补充完整_____。 【答案】（1）有蓝色沉淀产生，天平仍然保持平衡 （2）B （3） 【解析】 【分析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应的微观本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，在这个过程中，原子的种类、数目和质量都不变，这是质量守恒定律的微观本质。在验证质量守恒定律时，若有沉淀生成，可通过观察沉淀的产生来证明反应发生，同时若装置密封，天平平衡则能验证质量守恒定律。硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钠。 【小问1详解】 将图甲中的两种溶液混合，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能观察到有蓝色沉淀产生的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律； 【小问2详解】 A．冰融化成水，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，A错误； B．铜丝和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应前后天平保持平衡，能用于验证质量守恒定律，B正确； 故选B； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个氧原子和4个氢原子，反应后只有两个氧原子，则还需补充4个氢原子，即补充2个氢分子，微观示意图为。 三、实验题：本题共1个小题，共8分。 11. 不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点"鱼浮灵"，可使水中的含氧量迅速增加。请你和兴趣小组的同学一起完成下列探究活动。 【查阅资料】 "鱼浮灵"的主要成分是过碳酸钠(化学式为)，过碳酸钠是白色结晶颗粒，常温下与水反应生成氧气。 【提出问题】 过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中的溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 根据过碳酸钠与水反应后的组成作出三种猜想：猜想一：；猜想二：；猜想三：和；。 【进行实验】 （1） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取一定量溶液M于试管中，滴加溶液 有白色沉淀生成 白色沉淀是______ 溶液中一定含有 ②另取一定量溶液M于试管中，滴加稀HCl _____________ 溶液中一定含有，猜想二不正确 ③另取一定量溶液M于试管中，滴加过量溶液；再取上层溶液，加入酚酞试液 加入酚酞后无现象 猜想一正确 请写出步骤②中发生反应的化学方程式_________________。 【反思拓展】 （2）步骤③中不能用代替，原因是________________。 【答案】（1） ①. 碳酸钙 ②. 产生气泡 ③. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰 【解析】 【小问1详解】 ①步骤①中，氯化钙和碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此该沉淀为碳酸钙，说明溶液一定含碳酸钠； ②步骤②中，碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此验证碳酸钠存在时，可观察到有气泡产生的现象，证明猜想二（溶质只有氢氧化钠）错误； 步骤②是碳酸钠和稀盐酸的反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 步骤③的实验逻辑是：先加过量钡盐除去所有碳酸钠（碳酸钠本身呈碱性，会干扰氢氧化钠检验），再用酚酞检验上层清液是否呈碱性，判断是否含氢氧化钠。如果用氢氧化钡代替氯化钡，氢氧化钡会和碳酸钠反应，反应会生成新的氢氧化钠，无论原溶液是否原本含氢氧化钠，加酚酞后都会变红，干扰检验结果。 四、计算题：本题共1个小题，共6分。 12. 将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为102.0g（假设CO2全部逸出，不考虑水的损失）。试计算： （1）生成二氧化碳的质量是_______g。 （2）烧杯内所得溶液中溶质的质量分数_______。（写出计算过程） 【答案】（1）4.4 （2）11.1% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：12.0g+94.4g-102.0g=4.4g； 【小问2详解】 设大理石中碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y x=10g y=11.1g 烧杯内所得溶液中溶质的质量分数： 答：烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.1% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年永州八中秋季高一开学摸底考试 化学 (考试时间：45分钟试卷满分：50分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。、 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：C12　O16　Cl35.5　Ca40 第Ⅰ卷(选择题共24分) 一、选择题：本题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，因粽叶中含有对乙烯基苯酚，会散发出清香。完成下面2个小题。 1. 在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是 A. 采粽叶 B. 洗粽叶 C. 包粽子 D. 煮粽子 2. 下列关于对乙烯基苯酚的说法，正确的是 A. 由17种元素组成 B. 碳、氢原子的个数比为1：1 C. 属于无机化合物 D. 一个分子中含有4个分子 3. 化学与生产、生活、环保等密切相关。下列有关说法错误的是 A. 电池可将化学能转化为电能 B. 随意丢弃聚乙烯塑料不产生污染 C. 强热使煤焦化属于化学变化 D. 维生素D有助于骨骼的生长发育 4. 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是 A. 稀有气体可用于霓虹灯的制作 B. CO2是植物光合作用的重要原料 C. SO2排放是导致酸雨的原因之一 D. PM2.5的含量越高空气质量越好 5. 以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，正确的是 A．溶解 B．过滤 C．滴加液体 D．测定溶液的 A. A B. B C. C D. D 6. 新能源时代，锂矿被誉为“白色石油”。锂的原子结构示意图及锂在元素周期表中的信息如图所示。据此分析下列有关锂的说法中，正确的是 A. 锂属于金属元素 B. 锂与氧气不能反应 C. 锂在化学反应中易得到电子 D. 锂的相对原子质量为6.941g 7. 某化学兴趣小组的同学，在实验室用如图所示两套装置测定空气中氧气的含量，下列说法错误的是 A. 该实验不能用木炭代替的原因是可能会产生不能被水吸收的一氧化碳气体 B. 图1所示的实验中，若弹簧夹未夹紧会导致测量结果偏大 C. 图1所示的实验中，若伸入燃烧匙过慢会导致测量结果偏大 D. 图2所示的实验中，可移动活塞最终停留的位置是刻度"5"处 8. 下列实验方案设计完全合理的是 A. 除去NaCl中的少量KNO3，可先加水，并加热溶解，再降温结晶 B. 检测正常雨水的pH是否等于5.6，用pH试纸测定 C. 除去CO中的少量CO2气体，依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸 D. 检验二氧化碳中混有少量氧气，将带火星的木条伸入气体中，观察现象 第Ⅱ卷(非选择题共26分) 二、填空与简答：本题共2个小题，共12分。 9. 阅读材料，回答下列问题。 中国是茶的故乡，中国人采茶饮茶的历史源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》是世界上记载茶事的第一部茶学专著，被誉为茶界“百科全书”，陆羽被后人尊称为“茶圣”。《茶经》记载了神农氏最早发现茶的历史，以及中国主要茶产地的土壤、气候与生长情况，而且总结了种茶、采茶、制茶、饮茶等方面的经验与技艺。茶叶对土壤的要求比较高，因为土质在很大程度上决定了成株的质量。茶叶会长出菌生根，根里面的汁液还会产生有机酸。适宜茶树生长的土壤pH应该在6.5及以下，我国各地高产茶园的土壤pH多在4.0～5.0。《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素(C29H24O12)、香叶醇(C10H18O)、儿茶素(C15H14O6)等物质所致。 茶叶中的茶多酚具有抗氧化、延缓衰老等功能，不同茶叶中茶多酚的含量不同。中国四类茶叶中茶多酚的含量与茶叶发酵程度的关系如下表所示。研究人员选用绿茶与白茶分别提取出不同浓度的茶多酚提取液，与高效抗氧化剂维生素C（Vc）的总抗氧化能力（FRAP）进行对比，测定结果如下图所示。 样品名称 绿茶 白茶 青茶 红茶 发酵程度 未发酵 微发酵 半发酵 全发酵 茶多酚含量 34.79% 32.53% 20.04% 17.36% （1）我国各地高产茶园的土壤pH多在4.0～5.0，这些土壤呈________（填字母）。 A. 碱性 B. 酸性 C. 中性 D. 无法确定 （2）红茶中茶多酚含量最低的原因是________。 （3）根据上图信息可知，在25~150μg·mL-1浓度范围内，三种物质浓度相同时总抗氧化能力由大到小的排列顺序为________。 10. 某同学用图甲装置验证质量守恒定律。 （1）将图甲中的两种溶液混合，观察到______的现象，证明两者发生了化学反应，且可验证质量守恒定律。 （2）仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是_____。 A．冰融化成水 B．铜丝和硝酸银溶液反应 （3）该同学以电解水为例，用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，请你帮他补充完整_____。 三、实验题：本题共1个小题，共8分。 11. 不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点"鱼浮灵"，可使水中的含氧量迅速增加。请你和兴趣小组的同学一起完成下列探究活动。 【查阅资料】 "鱼浮灵"的主要成分是过碳酸钠(化学式为)，过碳酸钠是白色结晶颗粒，常温下与水反应生成氧气。 【提出问题】 过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中的溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 根据过碳酸钠与水反应后的组成作出三种猜想：猜想一：；猜想二：；猜想三：和；。 【进行实验】 （1） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取一定量溶液M于试管中，滴加溶液 有白色沉淀生成 白色沉淀是______ 溶液中一定含有 ②另取一定量溶液M于试管中，滴加稀HCl _____________ 溶液中一定含有，猜想二不正确 ③另取一定量溶液M于试管中，滴加过量溶液；再取上层溶液，加入酚酞试液 加入酚酞后无现象 猜想一正确 请写出步骤②中发生反应的化学方程式_________________。 【反思拓展】 （2）步骤③中不能用代替，原因是________________。 四、计算题：本题共1个小题，共6分。 12. 将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为102.0g（假设CO2全部逸出，不考虑水的损失）。试计算： （1）生成二氧化碳的质量是_______g。 （2）烧杯内所得溶液中溶质的质量分数_______。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $