精品解析：湖南省长沙市望城区第一中学2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题

2024-2025学年高一(上)入学考试化学试卷 一、选择题(共15小题，满分45分) 1. 下列有关物质的叙述正确的是 A. 沼气和天然气气都是可再生的能源 B. 盐酸和醋酸既是化合物又是酸 C. 冰和干冰即是纯净物又是化合物 D. 豆浆、牛奶和油脂都属于胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．沼气是可再生能源，但天然气是化石能源，不可再生，A错误； B．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，B错误； C．干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，都是纯净物和化合物，C正确； D．豆浆、牛奶是胶体，但油脂不是胶体，D错误； 故选C。 2. 下列属于碱性氧化物的是 A. MgO B. Na2O2 C. CO2 D. SO3 【答案】A 【解析】 【分析】碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物。 【详解】A. 氧化镁为酸性氧化物，A正确； B. 过氧化钠为过氧化物，既不是酸性氧化物，又不是碱性氧化物，B错误； C. 二氧化碳为酸性氧化物，C错误； D. 三氧化硫为酸性氧化物，D错误； 答案选A。 3. 下列做法符合“绿色化学”理念的是 ①实验室收集NH3采用图甲所示装置 ②实验室中做Cl2与Na反应的实验时采用图乙所示装置 ③实验室中采用图丙所示装置进行Cu与浓HNO3的反应 ④实验室中采用图丁做NH3与HCl反应生成铵盐的实验 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】在进行实验时，要考虑减少污染物的生成，或采用必要的措施对污染物进行收集或处理，这样做符合“绿色化学”的理念；①中的装置在对氨气进行收集时，可以利用滴有酚酞的水验证氨气是否收集满，并且还能够吸收溢出的氨气防止污染环境，符合绿色化学的理念；②中的浸有碱液的棉球可以吸收反应过程中未消耗掉的Cl2，防止污染环境，符合绿色化学的理念；③中的气球可以收集反应过程中生成的氮的氧化物，防止排放造成的环境污染，符合绿色化学的理念；④由于浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，挥发出的氯化氢和氨气会污染环境，不符合绿色化学的理念；综上所述①②③符合； 答案选A。 4. 已知n个某原子的质量为bg，则b个该原子的质量是 A. 6.02×1023b2/n B. b2/n C n/b2 D. 6.02×1023b 【答案】B 【解析】 【详解】1mol该原子含NA个原子，每个该原子的质量为g，则b个该原子的质量是g 故选B。 5. 下列说法错误的是 A. 氢氧化钠固体应盛放在带橡胶塞的广口试剂瓶中 B. 实验室活泼金属K、Ca、Na起火，不能用水灭火 C. 若浓H2SO4不慎溅入眼睛，应立即用浓NaOH中和并用大量水冲洗 D. 圆底烧瓶不能在酒精灯上直接加热，应垫石棉网 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，A正确； B．活泼金属会和水反应生成氢气，应用沙土覆盖，B正确； C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，不能用用稀NaOH溶液冲洗，NaOH有腐蚀性，会损伤眼睛，C错误； D．烧瓶（圆底，平底） 加热时需垫上石棉网，以防受热不均而炸裂，D正确； 故选C。 6. 下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 ① ② ③ ④ A. ①和②属同种元素 B. ②属于稀有气体元素 C. ①和③的化学性质相似 D. ④属于金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、①和②都是氧元素，正确； B、②为氧元素，不是稀有气体，错误； C、③为硫元素，和氧元素是同主族元素，性质相似，正确； D、④为金属钠，正确； 本题答案选B。 7. 电子构型为3d54s2的元素不是 A 金属元素 B. 过渡元素 C. 副族元素 D. 卤族元素 【答案】D 【解析】 【详解】电子构型为3d54s2是原子序数为25号的Mn，位于第四周期第VIIB元素，属于过渡元素，是金属元素，故答案为：D。 8. 下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是 A. SiO2 B. Cu C. KOH D. H2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiO2为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成空间网状结构，没有SiO2分子，A错误； B．Cu单质是由Cu离子和自由移动电子构成的，故化学式不能表示其分子组成，B错误； C．KOH是离子晶体，只有钾离子和氢氧根根离子，没有分子，C错误； D．H2SO4是分子晶体，由H2SO4分子构成，化学式能真正表示该物质分子组成，D正确； 故选D。 9. 下列图①～④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是 A. ①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分 B. ②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 C. ③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释 D. ④相同质量的且过量的镁粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分，在这一温度下，氯化钠的溶解度是一定的，所以其饱和溶液的质量分数不变，A错误； B．氢氧化钠变质生成碳酸钠，向其中滴加盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠完全反应以后，盐酸再与碳酸钠反应，所以向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，开始没有气体生成，B正确； C．向氢氧化钠溶液中不断加水稀释，碱性减小pH值减小，但最终无限接近于7，C错误； D．相同质量的且过量的镁粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应，当盐酸少量时，生成的气体由酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，D错误； 故选B。 10. 下列物质化学式与俗名对应正确的是 A. NaHCO3苏打 B. C17H35COOH软脂酸 C. 2CaSO4•H2O熟石膏 D. KAl(SO4)2明矾 【答案】C 【解析】 【详解】是小苏打，为硬脂酸，2CaSO4•H2O熟石膏，为明矾，故答案选C。 11. 实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为 t(℃) 200 400 600 800 ρ(g/L) 6.881 4.236 2.650 1.517 气体摩尔体积(L/mol) 38.8 55.2 71.6 88.0 可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为 A. AlCl3 B. Al2Cl6 C. AlCl3和Al2Cl6 D. Al3Cl9和Al2Cl6 【答案】C 【解析】 【详解】根据公式：气体的摩尔质量=气体摩尔体积×密度可以求出400℃时无水氯化铝的摩尔质量；设无水氯化铝的化学式为，则，介于1、2之间， 所以该物质的分子式为和， 故答案为：C。 12. 第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个分子或1个游离的分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了分子，另外2个笼被游离分子填充，则“可燃冰”的平均组成可表示为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个分子构建8个笼，每个笼内可容纳一个分子，另外2个笼被游离的分子填充，因此6个笼中有6个甲烷分子，共48个水分子，则“可燃冰”平均分子组成可表示为：；故选D。 13. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4是酸，溶于水电离显酸性，但不是因为水解而显酸性，选项A错误； B．(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，水解显酸性，选项B正确； C．NaHSO4是强酸强碱盐，其溶于水后完全电离出Na+、H+和而显酸性，其本身不能水解，故不是因为水解而显的酸性，选项C错误； D．是强碱强酸盐，不水解溶液呈中性，选项D错误； 答案选B。 14. 某化合物由A、B两元素组成，已知A、B两元素的质量比为7：4，原子量之比为7：8，则此化合物分子式可能是 A. A2B B. AB C. AB2 D. A2B5 【答案】A 【解析】 【详解】根据题中信息可知，化合物分子式可能是A2B， 故答案为：A。 15. 在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入一定质量的无水Na2SO3粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定质量的Na2SO3•7H2O晶体。若此温度下Na2SO3的溶解度为20g，那么析出的Na2SO3•7H2O晶体的质量是 A. 15.3g B. 10.6g C. 10g D. 5.3g 【答案】B 【解析】 【详解】由题意可知，此温度下所得到的60滤液为该温度下的饱和溶液，此温度下Na2SO3的溶解度为20g，则60g饱和溶液中Na2SO3质量为，水的质量为60-10=50g，则析出的Na2SO3•7H2O晶体中水的质量为55.3g-50g=5.3g，晶体为Na2SO3•7H2O晶体，析出的Na2SO3•7H2O晶体的质量为， 故答案为：B。 二、填空题(共4小题，满分30分) 16. (1)元素最高正化合价为+6，其负化合价为____，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为___________。 (2)下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空 酸性： H3PO4____HNO3 ，H2SO4______HClO4 热稳定性：CH4_____NH3 ，HCl____HI （3）1~18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是______，原子结构示意图_______________，能与氧形成的氧化物的化学式________、_______。 【答案】 ①. -2 ②. R2O5 ③. < ④. < ⑤. < ⑥. > ⑦. C ⑧. ⑨. CO ⑩. CO2 【解析】 【详解】（1）元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8，元素最高正化合价为+6，其负化合价为-2价；某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，该氢化物中R元素化合价为-3价，则其最高正化合价为+5价，则其最高价氧化物的化学式为R2O5； （2）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；同一周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，非金属性P＜N、S＜Cl、C＜N、Cl＞I，所以酸性：H3PO4＜HNO3，H2SO4＜HClO4，热稳定性：CH4＜NH3，HCl＞HI； （3）1～18号元素中（除稀有气体元素外），最外层电子数是次外层电子数二倍的元素，则次外层电子数为2，最外层电子数为4，即为C元素，其质子数为6，C的原子结构示意图为；碳与氧元素形成氧化物有CO、CO2。 【点睛】本题考查了元素周期律，明确元素非金属性与其最高价含氧酸酸性、氢化物稳定性的关系即可解答，熟练掌握元素周期律内涵，并会灵活运用。 17. 化学与人类生活息息相关，联系学过的化学知识，按要求完成下列各题。 （1）2007年6月5日，在“南海一号”打捞出的文物中，玉器手镯光彩夺目，铜镜表面有铜绿，铁器锈迹斑斑。写出一个铁比铜活泼的化学方程式 ___________。 （2）工业上用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈，其化学方程式 ___________。 （3）写出工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式：___________。 （4）“芯片”是智能化电器设备的核心部件，制作材料主要是高纯度的单质硅。制备高纯度硅的过程较为复杂，其中一个化学反应是：SiO2+2CSi+2CO↑该反应前后化合价发生改变的元素有 ___________。 【答案】（1）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 （2）3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （3）Fe2O3+3CO2Fe +3CO2 （4）Si、C 【解析】 【分析】铁制品表面的铁锈主要成分为Fe2O3；赤铁矿石主要成分为Fe2O3。 【小问1详解】 可用CuSO4+Fe=Cu+FeSO4证明铁比铜活泼，故答案为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4； 【小问2详解】 铁制品表面的铁锈主要成分为Fe2O3，可与稀硫酸发生反应3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O，故答案为：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O； 【小问3详解】 赤铁矿石主要成分为Fe2O3，与CO发生反应：Fe2O3+3CO2Fe +3CO2，故答案为：Fe2O3+3CO2Fe +3CO2； 【小问4详解】 SiO2+2CSi+2CO↑反应中Si元素化合价由+4价降为0价，C元素由0价升为+2价，故答案为：Si、C。 18. A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答： （1）写出C元素的名称：___________。 （2）这四种元素中的非金属元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________。 （3）A与B形成的三原子分子的电子式是___________。 （4）B与D形成原子个数比为1：1的化合物中存在的化学键是___________(填“离子键”、“共价键”或“离子键、共价键”)。 （5）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是___________。 【答案】（1）硅 （2）H2O＞CH4＞SiH4 （3） （4）离子键、共价键 （5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【解析】 【分析】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：，A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，故B的质子数为8，B为O元素；C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C最外层电子数为4，D的最外层电子数为1，故A为C元素，C为Si元素，D为Na元素，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，C为Si元素，故C元素的名称：硅，故答案为：硅； 【小问2详解】 已知非金属元素的最简单氢化物的稳定性与非金属性强弱一致，同一周期从左往右非金属性增强，同一主族元素的非金属性依次减弱，故这四种元素中的非金属元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞CH4＞SiH4，故答案为：H2O＞CH4＞SiH4； 【小问3详解】 由分析可知，A为C，B为O，A与B形成的三原子分子为CO2，其电子式是，故答案为：； 【小问4详解】 由分析可知，B为O，D为Na，B与D形成原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，其中存在的化学键是Na+和之间的离子键和中O和O之间的共价键，故答案为：离子键、共价键； 【小问5详解】 由分析可知，A为C，A元素的氧化物有CO、CO2，D为Na，D元素的氧化物有Na2O、Na2O2，二者反应能生成单质为CO2和Na2O2，该反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 19. 电子工业常用30%的氯化铁溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。为了使用后的“废液(主要成份为FeCl3、FeCl2和CuCl2)”得到充分利用，设计如下的实验方案： （1）“滤渣”的成分是___________，B的物质为___________。 （2）加入过量A发生的主要反应化学方程式：___________、___________。 （3）通入C发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. Fe、Cu ②. 稀盐酸 （2） ①. 2FeCl3+Fe=3FeCl2 ②. CuCl2+Fe=FeCl2+Cu （3）2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl- 【解析】 【分析】由工艺流程可知，得到铜和氯化铁，废液应该与过量的Fe反应，故A为Fe，得到滤液①为FeCl2，通入C可以得到氯化铁，C为氯气；滤渣中含有金属Cu、未反应的Fe，加入过量B盐酸，过滤回收铜，滤液②中含有FeCl2，与滤液①合并，制备氯化铁溶液； 【小问1详解】 由分析，“滤渣”的成分是Fe、Cu，B的物质为稀盐酸； 【小问2详解】 加入过量铁，铁和铁离子生成亚铁离子、和铜离子生成铜和亚铁离子，发生的主要反应化学方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu； 【小问3详解】 通入氯气氧化亚铁离子生成铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-。 三、实验题(共1小题，满分12分) 20. 硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为﹣107.3℃，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。 （1）该同学选用如图所示部分装置(可以重复选用)进行实验，装置依次连接的合理顺序为A、__、__、C、E、___、__；___________。 （2）A中反应的离子方程式为___________。 （3）图中g管的作用是___________，装置E 的作用是___________。 （4）停止实验，正确的操作是___________。 （5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B(OH)4]，则硼酸在水中的电离方程式是___________。 （6）实验完成后，某同学向F中(溶液含有0.05mol/LNaClO、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNaOH)滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。 实验序号 0.1mol/L NaClO溶液/mL 0.1mol/L NaCl溶液/mL 0.2mol/L NaOH溶液/mL H2O/mL 品红溶液 现象 ① 4.0 0 0 4.0 3滴 较快褪色 ② 0 4.0 ___________ 0 3滴 不褪色 ③ 4.0 0 4.0 0 3滴 缓慢褪色 结论：___________。 【答案】（1）BDDF （2）MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O （3） ①. 保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶 ②. 冷凝并收集BCl3 （4）先熄灭C处酒精灯，再拔F处导管，后熄灭A处酒精灯 （5）H3BO3+H2O=[B(OH)4]﹣+H+ （6） ①. 4.0 ②. NaClO使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢 【解析】 【分析】先制备干燥洁净的氯气()MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O )，而且反应过程中必有防止水蒸气进行，然后将所得氯气除去氯气中的氯化氢和水蒸气，将干燥后氯气加热条件下与硼反应，产生的三氯化硼气体冷却收集起来，最后进行尾气处理，据分析解题 ； 【小问1详解】 欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼，已知单质硼在加热条件下能与多种非金属反应，BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，遇水剧烈反应。则必须先制备干燥洁净的氯气，而且反应过程中必有防止水蒸气进行，故A为制取氯气装置，然后将所得氯气通过B装置以除去氯气中的氯化氢，再通过D装置干燥后将氯气通入C装置中加热条件下与硼反应，产生的三氯化硼气体进入E装置冷却收集起来，再连接D装置干燥防止外界水蒸气进行，最后连接F进行尾气处理。因此接连的顺序为：ABDCEDF； 【小问2详解】 A为制取氯气装置，反应的离子方程式为：MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问3详解】 图中g管的作用是：保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶；装置E的作用是：冷凝并收集BCl3； 【小问4详解】 停止实验，先熄灭C处酒精灯，再拔F处导管，后熄灭A处酒精灯； 【小问5详解】 硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B(OH)4]，则硼酸在水中电离方程式是：H3BO3+H2O=[B(OH)4]﹣+H+； 【小问6详解】 设计实验探究不同溶液对品红褪色的原因，通常溶液的浓度不同但溶液的总体积相同，根据②③可知，溶液总体积为8.0mL，则x=4.0mL，实验①③有NaClO则褪色，实验②没有NaClO则不褪色，实验①与实验③对比，碱性条件下，褪色慢，则结论为：NaClO使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢； 四、计算题(共1小题，满分13分) 21. 由某物质R和组成的混合固体放入足量的水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g，经检验该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入146g浓度为5%的盐酸时溶液恰好为中性。求混合物中R的质量_______(R不是氧化物)。 【答案】17.1g 【解析】 【详解】溶液呈中性，与反应生成硫酸钡不溶于硝酸，滤液含NaOH，溶液显碱性，则R为。硫酸钡的物质的量为mol，则参加反应的氢氧化钡为0.05mol，生成NaOH为0.1mol，HCl的物质的量为mol，由可知，0.2 mol HCl中和NaOH，还中和0.05 mol ，原混合物中为0.05 mol+0.05 mol=0.1 mol，其质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一(上)入学考试化学试卷 一、选择题(共15小题，满分45分) 1. 下列有关物质的叙述正确的是 A. 沼气和天然气气都是可再生的能源 B. 盐酸和醋酸既化合物又是酸 C. 冰和干冰即是纯净物又是化合物 D. 豆浆、牛奶和油脂都属于胶体 2. 下列属于碱性氧化物是 A. MgO B. Na2O2 C. CO2 D. SO3 3. 下列做法符合“绿色化学”理念的是 ①实验室收集NH3采用图甲所示装置 ②实验室中做Cl2与Na反应的实验时采用图乙所示装置 ③实验室中采用图丙所示装置进行Cu与浓HNO3的反应 ④实验室中采用图丁做NH3与HCl反应生成铵盐的实验 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④ 4. 已知n个某原子的质量为bg，则b个该原子的质量是 A. 6.02×1023b2/n B. b2/n C n/b2 D. 6.02×1023b 5. 下列说法错误的是 A. 氢氧化钠固体应盛放在带橡胶塞的广口试剂瓶中 B. 实验室活泼金属K、Ca、Na起火，不能用水灭火 C. 若浓H2SO4不慎溅入眼睛，应立即用浓NaOH中和并用大量水冲洗 D. 圆底烧瓶不能在酒精灯上直接加热，应垫石棉网 6. 下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 ① ② ③ ④ A. ①和②属同种元素 B. ②属于稀有气体元素 C. ①和③的化学性质相似 D. ④属于金属元素 7. 电子构型为3d54s2的元素不是 A. 金属元素 B. 过渡元素 C. 副族元素 D. 卤族元素 8. 下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是 A. SiO2 B. Cu C. KOH D. H2SO4 9. 下列图①～④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是 A. ①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分 B. ②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 C. ③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释 D. ④相同质量的且过量的镁粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应 10. 下列物质化学式与俗名对应正确的是 A. NaHCO3苏打 B. C17H35COOH软脂酸 C. 2CaSO4•H2O熟石膏 D. KAl(SO4)2明矾 11. 实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为 t(℃) 200 400 600 800 ρ(g/L) 6.881 4.236 2.650 1.517 气体摩尔体积(L/mol) 38.8 55.2 716 88.0 可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为 A. AlCl3 B. Al2Cl6 C. AlCl3和Al2Cl6 D. Al3Cl9和Al2Cl6 12. 第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个分子或1个游离的分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了分子，另外2个笼被游离分子填充，则“可燃冰”的平均组成可表示为 A. B. C. D. 13. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A. B. C. D. 14. 某化合物由A、B两元素组成，已知A、B两元素的质量比为7：4，原子量之比为7：8，则此化合物分子式可能是 A. A2B B. AB C. AB2 D. A2B5 15. 在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入一定质量的无水Na2SO3粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定质量的Na2SO3•7H2O晶体。若此温度下Na2SO3的溶解度为20g，那么析出的Na2SO3•7H2O晶体的质量是 A. 15.3g B. 10.6g C. 10g D. 5.3g 二、填空题(共4小题，满分30分) 16. (1)元素最高正化合价为+6，其负化合价为____，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为___________。 (2)下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空 酸性： H3PO4____HNO3 ，H2SO4______HClO4 热稳定性：CH4_____NH3 ，HCl____HI （3）1~18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是______，原子结构示意图_______________，能与氧形成的氧化物的化学式________、_______。 17. 化学与人类生活息息相关，联系学过的化学知识，按要求完成下列各题。 （1）2007年6月5日，在“南海一号”打捞出文物中，玉器手镯光彩夺目，铜镜表面有铜绿，铁器锈迹斑斑。写出一个铁比铜活泼的化学方程式 ___________。 （2）工业上用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈，其化学方程式 ___________。 （3）写出工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式：___________。 （4）“芯片”是智能化电器设备的核心部件，制作材料主要是高纯度的单质硅。制备高纯度硅的过程较为复杂，其中一个化学反应是：SiO2+2CSi+2CO↑该反应前后化合价发生改变的元素有 ___________。 18. A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答： （1）写出C元素的名称：___________。 （2）这四种元素中的非金属元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________。 （3）A与B形成的三原子分子的电子式是___________。 （4）B与D形成原子个数比为1：1的化合物中存在的化学键是___________(填“离子键”、“共价键”或“离子键、共价键”)。 （5）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是___________。 19. 电子工业常用30%的氯化铁溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。为了使用后的“废液(主要成份为FeCl3、FeCl2和CuCl2)”得到充分利用，设计如下的实验方案： （1）“滤渣”的成分是___________，B的物质为___________。 （2）加入过量A发生的主要反应化学方程式：___________、___________。 （3）通入C发生反应的离子方程式为___________。 三、实验题(共1小题，满分12分) 20. 硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为﹣107.3℃，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。 （1）该同学选用如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验，装置依次连接的合理顺序为A、__、__、C、E、___、__；___________。 （2）A中反应的离子方程式为___________。 （3）图中g管的作用是___________，装置E 的作用是___________。 （4）停止实验，正确的操作是___________。 （5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B(OH)4]，则硼酸在水中的电离方程式是___________。 （6）实验完成后，某同学向F中(溶液含有0.05mol/LNaClO、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNaOH)滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。 实验序号 0.1mol/L NaClO溶液/mL 0.1mol/L NaCl溶液/mL 0.2mol/L NaOH溶液/mL H2O/mL 品红溶液 现象 ① 4.0 0 0 4.0 3滴 较快褪色 ② 0 4.0 ___________ 0 3滴 不褪色 ③ 4.0 0 4.0 0 3滴 缓慢褪色 结论：___________。 四、计算题(共1小题，满分13分) 21. 由某物质R和组成的混合固体放入足量的水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g，经检验该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入146g浓度为5%的盐酸时溶液恰好为中性。求混合物中R的质量_______(R不是氧化物)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$