四川省凉山州西昌市2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题(无答案)

2025—2026学年度上期期中学科素养监测 高二化学 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，试题卷8页，答题卡2页。全卷满分为100分，考试时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 4．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 5．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 一、单项选择题：本题有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1．化学与生产生活密切相关。下列应用与盐类水解无关的是（ ） A.溶液不能保存在玻璃试剂瓶中 B.溶液清洗油污 C.实验室配制溶液时，要在溶液中加入少许铁粉 D.加热溶液制备 2．下列物质能促进水电离，且水溶液显碱性的是（ ） A. B.KCl C. D.NaOH 3．下列事实一定能说明亚硝酸（）是弱电解质的是（ ） ①常温下溶液中存在的微粒有：、、、、 ②用溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③溶液恰好与溶液完全反应 ④等pH等体积的盐酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 4．氨是一种重要的化工原料，工业合成氨的流程如下图所示。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是（ ） A.将生成物液化分离出去，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 B.使用催化剂可降低活化能，增大活化分子百分数，提高氮气的平衡转化率 C.为了提高利用率，可以向体系中加过量，使得和的平衡转化率都增大 D.反应达平衡之后，增大体系压强（缩小体积），v（正）和v（逆）均增大，但ν（正）增大更明显 5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.加入催化剂有利于氮气的氧化 B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.可逆反应达平衡后，将容器体积缩小一半，混合气体颜色变深 D.合成氨时，选定温度为，而不是常温 6．被称为“绿色氧化剂”。一种用制备的原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A.HCl和是中间产物 B.反应Ⅰ涉及非极性键的断裂和极性键的形成 C.整个过程总反应的原子利用率是100% D.使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热 7．常温下，下列说法正确的是（ ） A.常温下，的溶液中数目为 B.的溶液，由水电离产生的数目为 C.和的混合气体中含有氧原子数为 D.与在密闭容器中充分反应后的分子总数为 8．已知反应：（红棕色）（无色） 。将一定量的充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（ ） A.b点的操作是压缩注射器 B.d点：v（正）（逆） C.c点与a点相比，增大，减小 D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度 9．图像是表征化学反应速率和化学平衡的重要方式。下列说法错误的是（ ） A.图1升高温度时，反应的平衡常数会减小 B.图2为在绝热恒容密闭容器中进行，该反应为放热反应 C.图3为温度T时合成氨反应，在a、b、c三点所处的平衡状态中，的转化率最高的是b点 D.图4为反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点v（正）（逆） 10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A.在明矾溶液中：、、、 B.的溶液中：、、、 C.与Al反应能放出的溶液中：、、、 D.水电离的的溶液中：、、、 11．下列离子方程式书写正确的是（ ） A.NaHS的水解反应： B.向溶液中滴入稀溶液： C.用食醋去除水垢中的 D.含氟牙膏预防龋齿： 12．下列方案设计能达到实验目的是（ ） A.测定硫酸与锌反应的化学反应速率 B.制取无水 C.赶出盛溶液滴定管尖嘴内气泡 D.探究反应物浓度对化学平衡的影响 13．下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 取的溶液于试管中，加热 加热后溶液变为黄绿色 的 B 向2 ml 5％的溶液中分别滴加5滴等浓度的和溶液 加入溶液的反应更剧烈 比催化效果好 C 常温下，将大小、形状相同的铁片分别加入98．3％浓硫酸和2％硫酸中 浓硫酸中产生气泡快 浓度越大，速率越大 D 向1 ml 0.1 mol/L的溶液中，加入几滴0.1 mol/L NaCl溶液，再加入几滴溶液 先产生白色沉淀，后沉淀变为黑色 AgCl比溶解度大 A.A B.B C.C D.D 14．二氟卡宾（）是一种活性中间体，可与很多物质发生反应。与可以生成，反应历程如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A.该反应为放热反应 B.上述过程中，决速步骤的活化能Ea=41.65kJ/mol C.比稳定 D.适当升高温度有利于提高单位时间内的产率 15．常温下，向一定浓度溶液中加入，保持溶液体积和温度不变，测得pH与[X为、、]变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A.常温下，的 B.b点溶液中： B.a点溶液中： D.溶液中： 二、非选择题：本题共有4小题，共55分。 16．（12分）醋酸和醋酸盐在生产生活中有着众多的用途。25°时，的溶液pH为11。 （1）溶液呈碱性的原因是________（用离子方程式表示）。 （2）常温下，部分酸的电离常数如下表所示： 弱酸 HCN （25℃） ①若起始浓度为，该溶液的pH值为________（已知） ②结合能力最强的离子是________ A. B. C. D. ③向NaCN溶液中通入足量的气体，反应离子方程式为________常温下，的NaCN溶液中，为________mol/L（写出计算表达式） （3）实验测得的溶液以及的pH随温度变化曲线如图所示，随温度升高，溶液pH降低的原因________。 17．（14分）是化工合成中重要的镍源，工业上以金属镍废料（含Fe、Mg、Ca等杂质）为原料生产，继而生产的工艺流程如图： 已知：①，； ②还原性： ③当金属离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全 ④流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.1 6.5 7.1 9.3 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 10.8 回答下列问题： （1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有________（任写一条）。 （2）用离子反应方程式解释加入的目的________；“除铁”时，控制溶液pH的范围为________。 （3）从平衡移动的角度简述加入“除铁”的原理________。 （4）“过滤”所得滤渣B的主要成分的化学式为________。加入除相应离子时，需控制溶液中________mol/L才能将对应离子沉淀完全。 （5）“氧化”得到过程中，离子方程式为________。 18．（15分）实验室利用和亚硫酰氯（）制备无水的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知：沸点为76℃，且遇水极易反应生成两种酸性气体，实验室中可用和混合共热制备。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是________，仪器c的作用是________。 （2）实验开始前要先通一段时间的，其目的是________。 （3）在装置b中所起的作用________。 （4）f中盛放的试剂可选用________。 A.饱和食盐水 B.NaOH溶液 C.稀硫酸 D.酸性溶液 （5）硫及其化合物用途广。葡萄发酵饮料中含量的测定，实验步骤如下： Ⅰ．吸取试样50.00 mL Ⅱ．用的酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定，达到滴定终点。三组实验消耗酸性高锰酸钾标准溶液的平均体积为V mL。 ①滴定接近终点时，加入半滴标准溶液的操作是________。若某次滴定时酸性高锰酸钾溶液液面如图所示，则消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为________mL。 ②葡萄发酵饮料中，的含量为________（用含c、V的代数式表示），滴定结束时，滴定管中有气泡，则测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”） 19．（14分）2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国对大气治理的责任。 Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。（K为化学平衡常数） ① ② ③ （1）反应①自发进行的条件是________（填“低温”“高温”或“任意条件”），________（用含、的式子表示）。 （2）将2 mol 和1 mol 充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应③，下列能判断反应③达到平衡的是________。 A.容器内和两种气体的浓度之比不再变化 B.混合气体的密度保持不变 C.容器内压强不再变化 D.容器内温度不再变化 E.混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）某温度下，将2 mol 和6 mol 充入体积不变的2 L密闭容器中，发生反应，初始总压为8 MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表： 时间/h 1 2 3 4 5 6 0.90 0.81 0.73 0.66 0.60 0.60 该条件下的分压平衡常数为_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 Ⅱ．时，已知反应的平衡常数为2，此温度下，向密闭容器中加入一定量的，某时刻测得部分组分的浓度如下： 物质 0.44 0.60 比较此时正、逆反应速率的大小________。判断依据为________。 A.v（正）（逆） B.v（正）（逆） C.v（正）（逆） D.无法判断 Ⅲ．利用催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。 已知：的选择性 温度高于300℃时，平衡转化率随温度升高而增加的原因是________。 学科网（北京）股份有限公司 $