四川省凉山州西昌市2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

2025—2026学年度上期期中学科素养监测 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试题卷8页，答题卡2页。全卷满分为100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 4.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 一、单项选择题：本题有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密切相关。下列应用与盐类水解无关的是 A. NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中 B. Na2CO3溶液清洗油污 C. 实验室配制FeSO4溶液时，要在溶液中加入少许铁粉 D. 加热TiCl4溶液制备TiO2 2. 下列物质能促进水电离，且水溶液显碱性的是 A. B. C. D. 3. 下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：、、、、 ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③10mL1mol/LHNO2溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 ④等pH等体积的盐酸、HNO2溶液和足量锌反应，HNO2放出的氢气较多 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 4. 氨是一种重要的化工原料，工业合成氨的流程如下图所示。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是 A. 将生成物NH3液化分离出去，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 B. 使用催化剂可降低活化能，增大活化分子百分数，提高氮气的平衡转化率 C. 为了提高H2利用率，可以向体系中加过量N2，使得N2和H2的平衡转化率都增大 D. 反应达平衡之后，增大体系压强(缩小体积)，v(正)和v(逆)均增大，但v(正)增大更明显 5. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 加入催化剂有利于氮气的氧化 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 可逆反应达平衡后，将容器体积缩小一半，混合气体颜色变深 D. 合成氨时，选定温度为，而不是常温 6. H2O2被称为“绿色氧化剂”。一种用H2制备H2O2的原理如图所示。下列说法错误的是 A. HCl和是中间产物 B. 反应I涉及非极性键的断裂和极性键的形成 C. 整个过程总反应的原子利用率是100% D. 使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热 7. 常温下，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数目为 B. 1 LpH=10的溶液，由水电离产生的数目为 C. 23 g NO2和N2O4的混合气体中含有氧原子数为 D. 与在密闭容器中充分反应后的分子总数为 8. 已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色) △H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是 A. b点的操作是压缩注射器 B. d 点：v正＞v逆 C. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc 9. 图像是表征化学反应速率和化学平衡的重要方式。下列说法错误的是 A. 图1升高温度时，反应的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中进行，该反应为放热反应 C. 图3为温度T时合成氨反应，在a、b、c三点所处的平衡状态中，的转化率最高的是b点 D. 图4为反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点 10. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 在明矾溶液中：、Na+、、 B. 的溶液中：、、、 C. 与Al反应能放出的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 的水解反应： B. 向溶液中滴入稀溶液： C. 用食醋去除水垢中的 D. 含氟牙膏预防龋齿： 12. 下列方案设计能达到实验目的的是 A．测定硫酸与锌反应的化学反应速率 B．制取无水 C．赶出盛有溶液的滴定管尖嘴内气泡 D．探究反应物浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取的溶液于试管中，加热 加热后溶液变为黄绿色 的 B 向 的溶液中分别滴加5滴等浓度的和溶液 加入溶液的反应更剧烈 比催化效果好 C 常温下，将大小、形状相同的铁片分别加入浓硫酸和硫酸中 浓硫酸中产生气泡快 浓度越大，速率越大 D 向 的溶液中，加入几滴 溶液，再加入几滴溶液 先产生白色沉淀，后沉淀变为黑色 比溶解度大 A. A B. B C. C D. D 14. 二氟卡宾是一种活性中间体，可与很多物质发生反应。与可以生成，反应历程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 上述过程中，决速步骤的活化能 C. 比稳定 D. 适当升高温度有利于提高单位时间内的产率 15. 常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgX[X为c(H2C2O4)、c(C2O)、]变化如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，H2C2O4的Ka1=10-2.3 B. b点溶液中：c(K+)＜3 c(HC2O) C. a点溶液中：c(K+)-c(OH-)=c(HC2O)+2c(H2C2O4)-c(H+) D. KHC2O4溶液中：c(K+)＞ c(HC2O)＞ c(C2O)＞ c(H2C2O4) 二、非选择题：本题共有4小题，共55分。 16. 醋酸和醋酸盐在生产生活中有着众多的用途。25℃时，的CH3COONa溶液pH为11。根据要求回答下列问题： （1）CH3COONa溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式表示)。 （2）常温下，部分酸的电离常数如下表所示： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HCN K(25℃) ①若CH3COOH起始浓度为0.01mol/L，该溶液的pH值为________(已知lg2=0.3)。 ②结合H+能力最强的离子是________。 A．CH3COO- B． C． D．CN- ③向NaCN溶液中通入足量的CO2气体，反应离子方程式为________常温下，pH=10的NaCN溶液中，c(HCN)为________mol/L(写出计算表达式)。 （3）实验测得0.51mol/L的CH3COONa溶液以及H2O的pH随温度变化曲线如图所示，随温度升高，CH3COONa溶液pH降低的原因________。 17. NiCl2是化工合成中重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Mg、Ca等杂质)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图： 已知：①，； ②还原性：Fe2+＞Ni2+ ③当金属离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全 ④流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.1 6.5 7.1 9.3 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 10.8 回答下列问题： （1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有________(任写一条)。 （2）用离子反应方程式解释加入H2O2的目的________；“除铁”时，控制溶液pH的范围为________。 （3）从平衡移动的角度简述加入Na2CO3 “除铁”的原理________。 （4）“过滤”所得滤渣B的主要成分的化学式为________。加入NH4F除相应离子时，需控制溶液中c(F-)＞________mol/L才能将对应离子沉淀完全。 （5）“氧化”得到Ni2O3过程中，离子方程式为________。 18. 实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知：SOCl2沸点为76℃，且遇水极易反应生成两种酸性气体，实验室中可用CaSO3和PCl5混合共热制备SOCl2。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是________，仪器c的作用是________。 （2）实验开始前要先通一段时间的N2，其目的是________。 （3）在装置b中SOCl2所起的作用________。 （4）f中盛放的试剂可选用________。 A. 饱和食盐水 B. NaOH溶液 C. 稀硫酸 D. 酸性KMnO4溶液 （5）硫及其化合物用途广。葡萄发酵饮料中SO2含量的测定，实验步骤如下： Ⅰ．吸取试样50.00mL Ⅱ．用的酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定，达到滴定终点。三组实验消耗酸性高锰酸钾标准溶液的平均体积为VmL。 ①滴定接近终点时，加入半滴KMnO4标准溶液的操作是________。若某次滴定时酸性高锰酸钾溶液液面如图所示，则消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为________mL。 ②葡萄发酵饮料中，SO2的含量为________mg/L(用含c、V的代数式表示)，滴定结束时，滴定管中有气泡，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 19. 2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国对大气治理的责任。 Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。(K为化学平衡常数) ① ② ③ （1）反应①自发进行的条件是________(填“低温”“高温”或“任意条件”)，K1=________(用含K2、K3的式子表示)。 （2）将2 mol CO2和1 mol H2充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应③，下列能判断反应③达到平衡的是________。 A．容器内CO2和H2两种气体的浓度之比不再变化 B．混合气体的密度保持不变 C．容器内压强不再变化 D．容器内温度不再变化 E．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）某温度下，将2 mol CO2和6 molH2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生反应，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表： 时间/h 1 2 3 4 5 6 0.90 0.81 0.73 0.66 0.60 0.60 该条件下的分压平衡常数为Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．时，已知反应的平衡常数为2，此温度下，向密闭容器中加入一定量的CH3OH，某时刻测得部分组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 c/(mol/L) 0.44 0.60 （4）比较此时正、逆反应速率的大小________。 A. v(正)＞v(逆) B. v(正)＜v(逆) C. v(正)=v(逆) D. 无法判断 Ⅲ．利用CO2催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。 已知：CH3OCH3的选择性 （5）温度高于300℃时，CO2平衡转化率随温度升高而增加的原因是________。 2025—2026学年度上期期中学科素养监测 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试题卷8页，答题卡2页。全卷满分为100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 4.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 一、单项选择题：本题有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共有4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 3.4 ②. C ③. ④. （3） 随温度升高，虽然 的水解程度增大导致 增大，但水的离子积常数 增大的幅度更大，根据 可知，溶液中 整体仍增大，从而导致溶液的 pH 降低。 【17题答案】 【答案】（1）粉碎废料（或适当升高温度、搅拌、适当增大盐酸浓度等） （2） ①. ②. （3）溶液中存在水解平衡：，加入消耗了溶液中的，浓度降低，水解平衡向正反应方向移动，从而促进转化为沉淀 （4） ①. 、 ②. （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶（或三口烧瓶） ②. 冷凝回流亚硫酰氯()，提高试剂利用率 （2）排尽装置中的空气，防止被氧化 （3）与中的结晶水反应作脱水剂，且反应生成的气体能够抑制的水解 （4）B （5） ①. 旋开滴定管活塞，使半滴标准液悬于尖嘴处，用锥形瓶内壁轻轻碰下，再用蒸馏水将其冲洗入锥形瓶中 ②. ③. ④. 偏低 【19题答案】 【答案】（1） ①. 低温 ②. K2K3 （2）ACD （3） （4）A （5）温度高于300℃，升高温度后，反应I正向移动的程度大于反应Ⅱ的逆向移动，二氧化碳净消耗量增加，所以二氧化碳的平衡转化率增加 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $