四川自贡市田家炳中学2024级高二上学期半期考试化学试卷

命题人：周婷 自贡市田家炳中学高2024级高二上半期考试 化学试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，共42分) 1．化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法错误的是（　　） A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油” B．铁盐溶于水能生成氢氧化铁胶体，可用作净水剂 C．草木灰 主要成分为 与铵态氮肥 如 混用会降低肥效 D．海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧 2．下列解释事实的方程式错误的是（　　） A．小苏打溶液呈弱碱性：HCO3-+H2O CO32-+H3O+ B．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH- C．pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2O H++OH- D．用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq) SO42-(aq)+CaCO3(s) 3．下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是（　　） A．指示剂变色点必须在滴定突跃范围内 B．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 C．若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得结果不可靠 D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干 4．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(OH-)＞c(H＋)操作是（　　） A．加入Na2CO3固体 B．加入NaNO3固体 C．加入NaHSO4固体 D．加入(NH4)2SO4固体 5．下列能发生水解的粒子是(　　) A．HCl B．Na＋ C． D．CH3COO- 6．下列有关电池的说法不正确的是（　　） A．手机中用的锂离子电池属于二次电池 B．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 D．铅蓄电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 7．如图为锌铜原电池示意图，下列说法错误的是（　　） A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解 B．电子由锌片通过导线流向铜片 C．铜为正极，铜不易失电子而受到保护 D．溶液中阳离子向 极移动，且 极上发生的是氧化反应 8．下表中物质的分类组合完全正确的是（　　） 编组 A B C D 强电解质 NaCl Ba(NO3)2 H2SO4 H2S 弱电解质 HF CH3COOH BaSO4 NH3·H2O 非电解质 Cu NH3 CO2 蔗糖 A．A B．B C．C D．D 9．下列不能证明HA是弱电解质的是（　　） A．常温下，NaA溶液的pH=9 B．常温下，浓度均为0.1 mol/L的HA和HCl溶液，后者导电能力明显更强 C．0.1 mol/LHA溶液的pH=3 D．HA溶液能与Na2CO3反应产生CO2 10．如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误的是（　　） A．a电极是负极 B．b电极的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 11．下列关系的表述中，正确的是（　　） A．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(OH－) B．中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) D．pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大 12．要除去MgCl2 酸性溶液里少量的 FeCl3， 不宜选用的试剂是（　　） A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)2 13．25℃时，①浓度为0.1mol/L的氨水和②浓度为0.01mol/L的氨水，下列判断错误的是（　　） A．存在的粒子种类相同 B．的电离程度①② C．中和等体积等浓度的盐酸，需要②的体积是①的10倍 D．的值：①② 14．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（） A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b D．a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b 第II卷(非选择题) 二、填空题(每空2分，共58分) 15.（16分）在室温下，下列四种浓度均为的溶液，请根据要求填写下列空白： ①溶液；②溶液；③溶液；④氨水 (1)溶液①呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是 (用离子方程式表示)。 (2)室温下，测得溶液②的，则说明的水解程度 (填“”、“”或“”，下同)的水解程度，与浓度的大小关系是 。 (3)若将①与④等体积混合，则在溶液中 (填离子符号)的浓度为；和 (填离子符号)的浓度之和为。 (4)溶液①至④中，从小到大的顺序是 。 （5）请写出碳酸（H2CO3）的一级电离方程式： 。 16．（12分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： (1)某学生的操作步骤如下： A．移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液。 B．用标准溶液润洗滴定管2～3次。 C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。 D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3cm。 E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数V1。 F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V2。 请写出操作步骤的正确顺序 。 (2)滴定终点的判断方法： 。 (3)滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为 mL。 (4)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。 A． B． C． D． (5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)= mol/L。(计算结果保留4位有效数字) (6)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。 A．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数 B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D．锥形瓶用待测液润洗 17．（14分）2025年，我国新能源电车销量持续超越传统燃油车。 (1)二甲醚[CH3OCH3(g)]燃料电池的工作原理示意图如图所示(图中质子交换膜只允许H＋通过)。 该电池负极的电极反应式为 。 （2）锌铜原电池装置如下图所示，其中a为锌棒，b为铜棒，盐桥中装有含有KCl饱和溶液的琼脂，离子可在其中自由移动。请根据原电池工作原理回答下列问题。 ①a为原电池的 （填“正极”或“负极”），发生 反应（填“氧化”或“还原”），该电极发生的反应方程式为 。 ②盐桥中的K+向 电极方向移动，电子从 电极流向 电极（填“a”或“b”）。 18.（16分）工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备 MnSO4，工艺如下图所示。回答下列问题： 已知1、相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 已知2、常温下，H2CO3的电离常数：Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11， MnCO3的溶度积Ksp=2×10-11，浓度低于10-5时认为该离子已沉淀完全。 (1)“滤渣1”含有S和 ；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式 。 (2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是 。 (3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为 ~ 。 (4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是 。 (5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是 （从沉淀溶解平衡的影响因素作答）。 (6)写出“沉锰”的离子方程式 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $