14 微粒之间的相互作用力 从微观结构看物质的多样性-【衡水金卷·先享题】2025-2026年高中化学必修第一册同步周测卷(苏教版)

高一同步周测卷/化学必修第一册 (十四)微粒之间的相互作用力 从微观结构看物质的多样性 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：B11 一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）》 1.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 H2O HCI Ba(OH)2 MgBr2 所含化学键类型 共价键 离子键 离子键、共价键 离子键、共价键 所属化合物类型 共价化合物 离子化合物 共价化合物 离子化合物 2.已知反应：2Na2O2+2H2O一4NaOH+O2A,下列说法错误的是 A.Na2O2、NaOH为离子化合物 B.NaOH中既含有离子键，又含有共价键 C.在反应中Na2O2既做氧化剂，又做还原剂 D.在反应中H2O做还原剂，O2为氧化产物 3.下列化学用语错误的是 A.Na的结构示意图：4 B.KOH的电子式：K[OH可 C.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3-Na+HCO3 D.用电子式表示KCl形成过程：K+C:→KC: 4.下列各组物质的晶体类型相同的是 A.SiO2和SO3 B.I2和NaCl C.Cu和Ag D.SiC和MgO 5.反应2NH3+NaCIO一N2H4+NaCl+H2O可用于制备火箭推进剂N2H4。下列说 法正确的是 A.H2O的球棍模型为 B.NH3分子间可形成氢键 C.NaClO的电子式：Na:i: D.N2H4分子中含有N一N键 化学（苏教版）必修第一册第1页（共4页） 衡水金卷·先享题 6.白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得到黑磷，其转化过程为白磷 1215.9MPa,473K 黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是 隔绝空气 A.白磷为正四面体结构，键角为109°28' B.黑磷能导电 C.黑磷与白磷互为同位素 D.黑磷能在空气中自燃 7.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次 于Y,W可以形成自然界中硬度最大的共价晶体。下列叙述错误的是 A.X2Y晶体的熔点高于WX4晶体的熔点 B.固态X2Y2是分子晶体 C.ZW是共价晶体，其硬度比Z晶体的大 D.Z、W是同一主族的元素，Z、W与元素Y形成的晶体都是共价晶体 8.下列各组物质中，二者互为同分异构体的是 ①CaSO4·2H2O和2CaSO4·H2O ②NH4CNO与CO(NH2)2 HH H ③H-C-C-NO2与HC-COOH HH NH2 CI NH3 ④ HN- NH C - CI CI N A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④ 9.下列关于晶体和非晶体的说法错误的是 A.石蜡属于非晶体，不具有规则的几何外形 B.晶体常温下呈固态，非晶体常温下均为液态 C.构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列 D.晶体和非晶体在一定条件下能相互转化 高一同步周测卷十四 化学（苏教版）必修第一册第2页（共4页）】 10.化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示（图中的“一”为单键或双键），其中 W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和 Z分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14。下列叙述正确 的是 A.W分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒 B.X、Y形成的离子化合物只含离子键 C.X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为Z>X>Y D.等物质的量Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲 班级 姓名 分数 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 二、非选择题（本题包括2小题，共40分） 11.(18分)a菱形硼(B12)为正二十面体，是由12个硼原子构成的单胞体，熔、沸点高， 硬度大。回答下列问题： (1)a菱形硼(B12)的相对摩尔质量为 ,该单胞体属于 (填“共价”“离子”或“分子”，下同)晶体；BC1熔点为一107.3℃，沸点 为12.5℃。根据熔沸点判断，氯化硼属于 晶体。 (2)BCl3晶体存在的相互作用力为 900℃ (3)900℃时，氯化硼与过量的干燥的氨气反应化学方程式为BCl3+4NH3 BN+3NH4CI,NH4Cl所属晶体类型为 化学（苏教版）必修第一册第3页（共4页） 衡水金卷·先享题· (4)氮化硼中硼原子和氨原子的成键方式不同，会形成多种异构氮化硼晶体，如图所 示为六方相氮化硼和立方相氮化硼的品体结构，其中六方相氮化硼的结构与石墨 相似。 立方相氮化硼 六方相氮化硼。氮原子·硼原子 ①六方相氮化硼晶体结构中，层与层之间可以滑动，则层与层之间的作用力是 ,平均每个正六边形拥有的硼原子个数是 ②立方相氮化硼的晶体结构中，每个硼原子与周围紧邻的4个氨原子以共价键结合 成 结构，向空间伸展形成空间网状结构。 ③六方相氨化硼转化为立方相氨化硼属于 变化。 12.(22分)(1)①NaCl、②干冰、③Na2O、④冰、⑤白磷(P4)、⑥SiO2、⑦K2SO4、⑧碘、 ⑨SC。以上物质中属于离子晶体的是 (填序号，下同)；属于分子 晶体的是 ;属于共价晶体的是 (2)K2SO4中新含的化学键有 ,碘和干冰升华所克服的微粒间的 相互作用为 (3)氯化钡的熔点963℃，沸点1560℃，它可能属于 (填“离子”或 “共价”)化合物。如何证明？ (4)下列有关晶体叙述错误的是 (填选项字母)。 A.构成分子晶体的微粒不一定含有共价键 B.离子晶体中一定含有离子键 C.同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相同 D.熔化时不破坏化学键的晶体一定是分子晶体 高一同步周测卷十四 化学（苏教版）必修第一册第4页（共4页）高一周测卷 ·化学（苏教版）必修第一册· 高一同步周测卷/化学必修第一册（十四） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ④⑤ 档次 系数 1 选择题 6 化合物分类 V 易 0.85 2 选择题 6 化学反应 易 0.85 3 选择题 6 化学用语 易 0.85 4 选择题 6 晶体类型 易 0.85 化学用语综合判断；球棍模型；电 5 选择题 6 中 0.66 子式 6 选择题 6 同素异形体 中 0.70 7 选择题 6 晶体类型与性质 中 0.70 8 选择题 6 同分异构体 中 0.70 9 选择题 6 晶体和非晶体 中 0.70 元素周期律的应用；根据原子结构进 10 选择题 难 0.58 行元素种类推断：化学键基本概念 11 非选择题 18 硼及其化合物 难 0.55 12 非选择题 22 晶体类别与性质 中 0.70 叁考答案及解析 一、选择题 、 3.D 【解析】Na+核外有10个电子，结构示意图为 1.A【解析】H2O仅含共价键，是共价化合物，A项正 确；HC仅含共价键，是共价化合物，B项错误； 128,A项正确；KOH由K+和OH构成，其电 B()H)2含有离子键、共价键，是离子化合物，C项错 误；MgB2仅含离子键，是离子化合物，D项错误。 子式：K[O:H,B项正确；NaHCO.在水溶液中的 2.D【解析】NaO2由Na+和O号构成，NaOH由 电离方程式为NaHCO一Na++HCO,C项正 Na和OH构成，均为离子化合物，A项正确； 确：KC1是离子化合物，形成过程为 NaOH中既含有离子键又含有共价键，B项正确； K伞C:→K[CD项错误。 NO2中O为-1价，既升高到0价，又降低到-2 4.C【解析】SiO2为共价晶体，SO为分子晶体，A项 价，在反应中Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，C项正 错误；l为分子晶体，NaCl为离子晶体，B项错误；Cu 确：在反应中H2O既不做还原剂，也不做氧化剂，D 和Ag都为金属晶体，C项正确；SiC为共价晶体， 项错误。 MgO为离子晶体，D项错误。 5.B【解析】水分子呈V形，氢原子半径小于氧原子， ·45· ·化学（苏教版） 必修第一册· 参考答案及解析 二、非选择题 球棍模型为 ,A项错误；由于N的非金属 11.(18分) 性较强，因此NH分子间可形成氢键，B项正确； (1)132g·mo1-1(2分)共价(2分)分子(2分) NaCIO为离子化合物，电子式为Na:c,C项错 (2)分子间作用力、共价键(2分，漏写不给分) 误；N2H,分子的结构式为H一N一N一H,D项错误。 (3)离子晶体(2分) (4)①分子间作用力(2分)1(2分) HH ②正四面体(2分， 6.B【解析】白磷为正四面体结构，键角为60°，A项错 ③化学(2分) 误；类比石墨的导电性知黑磷能导电，B项正确；白 【解析】(1)α菱形硼(B2)由12个B原子构成，其摩 磷、黑磷是不同的物质，二者互为同素异形体，C项 尔质量为132g·mol1,硼原子之间的作用力为共 错误；黑磷性质稳定，在空气中不会自燃，D项错误。 价键，且α菱形硼(B2)的熔沸点高，硬度大，菱形 7.D【解析】X为H元素，Y为O元素，Z为Si元素， 硼(B2)晶体属于共价晶体。BCL熔沸点低，为分子 W为C元素。XY晶体是冰，分子间存在氢键，熔点 晶体。 高于CH1,A项正确：固态XY2是H2O2,属于分子 (2)BC1为分子晶体，分子内存在的相互作用力为 晶体，B项正确：SC、晶体硅为共价晶体，碳的原子半 共价键，分子间存在分子间作用力。 径小于硅，SiC的硬度比晶体硅的大，C项正确；CO2、 (3)NHCI为离子晶体。 CO均是分子晶体，D项错误。 (4)①六方相氨化硼晶体结构中层与层之间可以滑 8.B【解析】分子式相同而结构不同的物质互称为同 动，说明层与层之间的作用力属于分子间作用力，平 分异构体。①中化学式不同，且CS。1为离子化合 物，并无分子存在；②③④三组中，每组物质的分子式 均每个正六边形拥有的硼原子个数是3X号=1。 相同，但结构不同，故互为同分异构体的是②③④，B ②立方相氮化硼的晶体结构中，每个硼原子与周围 项正确。 紧邻的4个氮原子以共价键结合成正四面体结构， 9.B【解析】石蜡属于非晶体，不具有固定的熔点和规 向空间伸展形成空间网状结构。 则的几何外形，A项正确；常温下，晶体可能呈气态 ③六方相氨化硼转化为立方相氮化硼为不同物质间 (如二氧化碳)或液态（如水）或固态（如氯化钠），非晶 的转化，属于化学变化。 体常温下也可能是固体（如玻璃），B项错误：晶胞是 12.(22分) 晶体中最小的重复结构单元，所以说构成晶体的微粒 (1)①③⑦(3分)②④⑤⑧(4分)⑥⑨(2分) 在空间呈有规则的重复排列，C项正确；在一定条件 (2)共价键、离子键(4分)分子间作用力(2分) 下晶体和非晶体是可以相互转化的，D项正确。 (3)离子(2分)验证其熔融状态是否导电，若导电 10.C【解析】由化合物甲中X能形成2个共价键可 则为离子化合物，若不导电则为共价化合物(3分) 知，X为O元素、W为H元素，由W、X、Y、Z为元素 (4)C(2分) 周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大， 【解析】(1)NaCl、NaO、K,SO1均为离子化合物，属 W和Y、X和Z分别为同主族元素可知，Y为Na、Z 于离子晶体：干冰、冰、白磷、碘均由分子构成，属于 为S,H、O、Na、S四种元素原子的最外层电子数之 分子晶体；SiO2、SiC均为共价化合物，原子间以共 和为14。硫位于第三周期，硫化氢分子中含有的电 价键相连，属于共价晶体。 子数为18，A项错误：过氧化钠为离子化合物，化合 (2)K2SO,为含有共价键、离子键的离子化合物；碘、 物中含有离子键和共价键，B项错误；同主族元素， 干冰均为分子晶体，升华时破坏分子间作用力。 从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离 (3)氯化钡属于离子化合物，证明方法为验证其熔融 子，核电荷数越大，离子半径越小，则X、Y、Z三种元 状态是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则 素的简单离子半径从大到小的顺序为Z>X>Y,C 为共价化合物。 项正确；化合物甲为亚硫酸氢钠，硫元素为十4价， (4)稀有气体形成的分子品体中无化学键，A项正 而硫酸氢钠中硫元素化合价为十6价：氢氧化钠与 确；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键， 硫酸等物质的量反应生成硫酸氢钠，不能生成亚硫 B项正确；第NA族元素中，碳的氧化物CO、CO2形 酸氢钠，D项错误。 成的晶体为分子晶体，硅的氧化物SO2属于共价晶 体，C项错误：分子晶体熔化时破坏的是分子间作用 力，无化学键被破坏，D项正确。 ·46·