精品解析：北京师范大学天津生态城附属学校 2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

北京师范大学天津生态城附属学校2025—2026学年度 高一年级第一学期期中考试化学试卷 注意事项： 1、本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分【100】分，考试时间【60】分钟。 2、答I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，只交答题卡，试卷学生带走，以备讲评。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第I卷 一、选择题(本题共30小题，共60分) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. 成语“百炼成钢”、“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应 C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中包含了氧化还原反应 D. 《本草经集注》中记载了区分硝石和朴消的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 医用酒精 B. 钛合金 C. 纯碱 D. 氢氧化铁胶体 3. 化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是 A. 用黏土烧制陶瓷 B. 钠在空气中燃烧 C. 滴水成冰 D. 用食醋除去水壶内的水垢 4. 下列各组物质中，不互为同素异形体的是 A. Na2O与Na2O2 B. 氧气与臭氧 C. 金刚石与石墨 D. 红磷与白磷 5. 下列属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. 6. 分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A. 依据所含元素的种类，将物质分为单质和化合物 B. 根据在水溶液中是否导电，将化合物分为电解质和非电解质 C. 根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 7. 胶体区别于其他分散系的最本质特征是(   ) A. 能产生丁达尔效应 B. 粒子带电 C. 能透过滤纸 D. 分散质粒子的直径在1~100nm之间 8. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 食盐水 B. 浑浊的石灰水 C. 稀豆浆 D. 葡萄糖注射液 9. 下列关于Fe(OH)3胶体的制备方法，正确的是 A. B. C. D. 10. 下图描述了氯化钠固体溶于水的过程： 结合以上过程，下列说法正确的是 A. 因为氯化钠固体中不存在阴阳离子，所以氯化钠固体不导电 B. 氯化钠的电离是在电流作用下发生的 C. 上述过程中，水的作用是使和脱离晶体表面并形成水合离子 D. 从图上可知，最终溶液中的离子存在形式为：和 11. 下列电离方程式中，正确的是 A. B. C. D. KClO3=K++Cl++O 12. 下列说法不正确的是 A. 火灾现场有大量钠时，要用干砂灭火 B. 氧化钠可以做潜水艇和呼吸面具中的供氧剂 C. 小苏打可以用作胃药，中和胃酸 D. 钠要保存煤油或石蜡油中 13. 将一小块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是 A. 钠浮在液面上 B. 有无色无味的气体产生 C. 钠会熔为闪亮的小球 D. 水溶液变为红色 14. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 纯碱 小苏打 生石灰 有效成分的化学式 NaOH NaHCO3 CaO 用途 做调味品 制玻璃 焙制糕点 做干燥剂 A. A B. B C. C D. D 15. 在给定条件下，下列涉及含钠物质的转化均能实现的是 A. B. 溶液 C. 溶液溶液 D. 溶液溶液溶液 16. 北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色 B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 焰色试验中可用稀硫酸清洗铂丝或光洁无锈的铁丝 17. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. CuO → Cu B. SO3 → H2SO4 C. FeCl2 → FeCl3 D. Na2O2→O2 18. 氧化还原反应的实质是 A. 反应中有电子的得失或电子对的偏移 B. 元素化合价发生变化 C. 反应中有氧原子的得失 D. 反应中有原子的重新组合 19. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 20. 下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①易燃物的自燃②绿色植物的光合作用③钢铁的锈蚀④食物的腐败 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 21. 在反应3Cu＋8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂的个数比为 A. 3∶8 B. 2∶3 C. 8∶3 D. 3∶2 22. Na2SO3溶液与K2Cr2O7溶液能发生反应，该反应中Na2SO3与K2Cr2O7计量数之比为3∶1，则元素Cr在还原产物中的化合价是 A. 0 B. +2 C. +3 D. +6 23. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. Na+、 Ca2+ 、CO、Cl- B. Na+、OH-、HCO、SO C. Na+、Mg2+、Cl- 、NO D. K+、Al3+、SO、OH- 24. 下列实验设计，能达到实验目的的是 A．观察钾元素的焰色 B．比较和的稳定性 C．鉴别和两种固体 D．观察Na在空气中的燃烧现象 A. A B. B C. C D. D 25. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H+ =2Fe3+＋3H2O B. 钠与水反应：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑ C. 碳酸钡溶于稀盐酸中：CO＋2H+ =H2O＋CO2↑ D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO=BaSO4↓ 26. 下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是 A. 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. CO2+H2O=H2CO3 27. 人体正常的血红蛋白中含有，误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素可解毒。下列相关叙述错误的是 A. 中毒时，作还原剂 B. 解毒时，维生素C被氧化 C. 维生素将还原为 D. 氧化性： 28. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和OH- C. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2不同 D. ab段发生反应的离子方程式为Ba2+＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O 29. 我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B. 反应①中应先通，再通 C. 流程中可循环使用的物质是、 D. 母液的主要成分是，可用于化肥工业 30. 加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.62g，则原混合物中碳酸氢钠的质量分数为 A. 66.4% B. 33.2% C. 16.8% D. 33.6% 第II卷 二、填空题(共40分) 31. 现有下列11种物质：①SO2  ②液态氯化氢  ③Na2O固体  ④NaOH溶液  ⑤酒精  ⑥Al  ⑦氢氧化铁胶体   ⑧NaHCO3固体  ⑨熔融Ca(OH)2  ⑩胆矾晶体  ⑪纯碱固体 （1）上述物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；能导电的有___________。 （2）写出⑨的电离方程式____________________________。 （3）写出⑪溶液与少量②溶液混合发生的化学反应方程式_____________________。 （4）写出过量⑧的溶液与⑨的溶液反应的离子方程式________________________________。 32. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为___ClO-+___Fe3++_____OH-= ___FeO+____Cl-+____H2O。 （1）上述反应中还原产物为_______。 （2）由上述反应可知，氧化性强弱：_______(填“>”或“<”，下同)；还原性强弱：_______。 （3）配平以上方程式，并用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________________。 （4）将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，发生反应的化学方程式为：。反应中的还原剂为__________，每生成1个O2转移__________个电子。 33. 下图是一些单质及其化合物之间的转化关系(反应中生成的部分物质已略去)。常温常压下，A是一种金属单质；Y是一种无色无味的气体，可用作植物光合作用的原料；X是最常见的无色液体；E是一种淡黄色固体。 回答下列问题： （1）物质B、D的化学式分别为_______、_______。 （2）C物质的用途为_______。反应①~④中属于化合反应的有_______(填序号)。 （3）写出反应①的化学方程式：_______。 （4）写出反应③的化学方程式：_______。 （5）①某兴趣小组根据教材实验设计的一个能证明C与D热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法或做法中正确的是_______(填序号)。 A．甲为D，乙为C B．加热一段时间后丙烧杯中的澄清石灰水变浑浊 C．向含有少量乙的试管中加少量水后，乙能结块变成晶体，并伴随着吸热现象 D．若小试管内壁沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝，则证明甲受热能产生水 ②写出小试管中甲中发生反应的化学方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京师范大学天津生态城附属学校2025—2026学年度 高一年级第一学期期中考试化学试卷 注意事项： 1、本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分【100】分，考试时间【60】分钟。 2、答I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，只交答题卡，试卷学生带走，以备讲评。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第I卷 一、选择题(本题共30小题，共60分) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. 成语“百炼成钢”、“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应 C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中包含了氧化还原反应 D. 《本草经集注》中记载了区分硝石和朴消的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 【答案】B 【解析】 【详解】A．“青雾”是分散在空气中的小液滴，属于气溶胶，分散质粒子直径在1~100 nm之间，属于胶体，A正确； B．“百炼成钢”涉及生铁中碳单质被氧化为二氧化碳的反应，属于氧化还原反应；“水滴石穿”的主要反应为，反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，二者并非均涉及氧化还原反应，B错误； C．“蜡炬成灰”涉及蜡烛的燃烧反应，燃烧均属于氧化还原反应，C正确； D．的焰色试验为紫色（透过蓝色钴玻璃），的焰色试验为黄色，二者可利用焰色试验区分，D正确； 故选B。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 医用酒精 B. 钛合金 C. 纯碱 D. 氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．医用酒精是体积分数约75%的乙醇水溶液，含有乙醇和水两种物质，属于混合物，A错误； B．钛合金是钛与其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质，属于混合物，B错误； C．纯碱是碳酸钠（）的俗称，仅由一种物质组成，属于纯净物，C正确； D．氢氧化铁胶体属于分散系，由分散质氢氧化铁胶粒和分散剂水组成，属于混合物，D错误； 故选C。 3. 化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是 A. 用黏土烧制陶瓷 B. 钠在空气中燃烧 C. 滴水成冰 D. 用食醋除去水壶内的水垢 【答案】C 【解析】 【详解】A．用黏土烧制陶瓷时，黏土中的矿物质经高温发生复杂化学反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化，A不符合题意； B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠（），有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．滴水成冰是水由液态变为固态的状态变化，无新物质生成，属于物理变化，没有发生化学变化，C符合题意； D．食醋中的醋酸与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应，生成可溶性盐、二氧化碳等新物质，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 4. 下列各组物质中，不互为同素异形体的是 A. Na2O与Na2O2 B. 氧气与臭氧 C. 金刚石与石墨 D. 红磷与白磷 【答案】A 【解析】 【详解】A．与均为化合物，而同素异形体的定义是同种元素组成的不同单质，二者不互为同素异形体，A符合题意； B．氧气与臭氧是氧元素组成的两种不同单质，互为同素异形体，B不符合题意； C．金刚石与石墨是碳元素组成的两种不同单质，互为同素异形体，C不符合题意； D．红磷与白磷是磷元素组成的两种不同单质，互为同素异形体，D不符合题意； 故选A。 5. 下列属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】能与碱反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，据此解答。 【详解】A．属于碱性氧化物，A不选； B．属于不成盐氧化物，B不选； C．属于酸性氧化物，C选； D．属于氧化物呈中性，不是酸性氧化物，D不选； 答案选C。 6. 分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A. 依据所含元素的种类，将物质分为单质和化合物 B. 根据在水溶液中是否导电，将化合物分为电解质和非电解质 C. 根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质首先分为纯净物和混合物，单质和化合物是对纯净物的分类，仅依据所含元素种类无法区分混合物，分类标准不合理，A错误； B．根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，B错误； C．根据酸能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，C错误； D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，D正确； 故选D。 7. 胶体区别于其他分散系的最本质特征是(   ) A. 能产生丁达尔效应 B. 粒子带电 C. 能透过滤纸 D. 分散质粒子的直径在1~100nm之间 【答案】D 【解析】 【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1~100nm之间，微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液。丁达尔效应是胶体的一种光学性质，是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法。 故答案选D。 8. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 食盐水 B. 浑浊的石灰水 C. 稀豆浆 D. 葡萄糖注射液 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐水属于溶液，分散质粒子直径小于，无丁达尔效应，A错误； B．浑浊的石灰水属于悬浊液，分散质粒子直径大于，无丁达尔效应，B错误； C．稀豆浆属于胶体，分散质粒子直径在之间，能产生丁达尔效应，C正确； D．葡萄糖注射液属于溶液，分散质粒子直径小于，无丁达尔效应，D错误； 故选C。 9. 下列关于Fe(OH)3胶体的制备方法，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3饱和溶液滴入水中，没有加热煮沸，得不到Fe(OH)3胶体，A不正确； B．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀，B不正确； C． FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体，C正确； D．NaOH溶液滴入FeCl3饱和溶液中，发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀，D不正确； 故选C。 10. 下图描述了氯化钠固体溶于水的过程： 结合以上过程，下列说法正确的是 A. 因为氯化钠固体中不存在阴阳离子，所以氯化钠固体不导电 B. 氯化钠的电离是在电流作用下发生的 C. 上述过程中，水的作用是使和脱离晶体表面并形成水合离子 D. 从图上可知，最终溶液中的离子存在形式为：和 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠固体是离子晶体，由Na+和Cl-构成，存在阴阳离子，固体不导电是因为没电离，离子不能自由移动，A错误； B．由图可知，氯化钠的电离是在水分子作用下发生的，无需电流，电流是导电的条件而非电离的条件，B错误； C．由图可知，水分子（极性分子）通过氧端吸引Na+、氢端吸引Cl-，使离子脱离晶体表面，随后与离子结合形成水合离子，C正确； D．最终溶液中离子以水合离子形式存在，钠离子带正电荷，与带负电荷的O原子结合，氯离子带负电荷，与带正电荷的H原子结合，且氯离子半径大于钠离子半径，所以图示和错误，D错误； 故选C。 11. 下列电离方程式中，正确的是 A. B. C. D. KClO3=K++Cl++O 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强电解质，完全电离时生成2个和1个，不存在离子，正确电离方程式为，A错误； B．是弱酸的酸式强电解质，是弱酸酸式根，不能拆写，电离方程式书写正确，B正确； C．中为+3价，完全电离时生成而非，正确电离方程式为，C错误； D．中的是整体原子团，不能拆分为独立离子，正确电离方程式为，D错误； 故选B。 12. 下列说法不正确的是 A. 火灾现场有大量钠时，要用干砂灭火 B. 氧化钠可以做潜水艇和呼吸面具中的供氧剂 C. 小苏打可以用作胃药，中和胃酸 D. 钠要保存煤油或石蜡油中 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠可与水、二氧化碳发生反应生成易燃易爆的，火灾现场有大量钠时，用干砂能隔绝空气实现灭火，A正确； B．氧化钠（）与水、二氧化碳反应均无氧气生成，过氧化钠（）才可以作为潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，B错误； C．小苏打为，可与胃酸（主要成分为盐酸）反应，温和中和胃酸，可用作胃药，C正确； D．钠易与空气中的、水反应，且钠的密度大于煤油或石蜡油，浸没其中可隔绝空气，因此钠需要保存在煤油或石蜡油中，D正确； 故选B。 13. 将一小块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是 A. 钠浮在液面上 B. 有无色无味的气体产生 C. 钠会熔为闪亮的小球 D. 水溶液变为红色 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，故A正确； B．钠与水反应生成氢气，氢气无色无味，故B正确； C．钠熔点很低，反应放热，使得钠熔化为闪亮的小球，故C正确； D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，不是红色，故D错误 故选D。 14. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 纯碱 小苏打 生石灰 有效成分的化学式 NaOH NaHCO3 CaO 用途 做调味品 制玻璃 焙制糕点 做干燥剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐的有效成分为，可作为调味品使用，A正确； B．纯碱的有效成分为，是烧碱的有效成分，二者化学式对应错误，B错误； C．小苏打的有效成分为，受热易分解产生，可用于焙制糕点，C正确； D．生石灰的有效成分为，可与水反应，常用作干燥剂，D正确； 故选B。 15. 在给定条件下，下列涉及含钠物质的转化均能实现的是 A. B. 溶液 C. 溶液溶液 D. 溶液溶液溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在氧气中加热生成Na2O2而非Na2O，第一步反应错误，A不能实现； B．NaCl溶液直接通CO2无法生成NaHCO3（需NH3参与），第一步不成立，B不能实现； C．NaOH溶液与过量CO2反应生成NaHCO3而非Na2CO3，第二步产物错误，C不能实现； D．NaHCO3与NaOH生成Na2CO3，Na2CO3再与CO2和H2O反应生成NaHCO3，两步均正确，D能实现； 故选D。 16. 北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色 B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 焰色试验中可用稀硫酸清洗铂丝或光洁无锈的铁丝 【答案】B 【解析】 【详解】A．非金属单质燃烧时火焰不一定为无色，例如硫单质在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，A错误； B．焰色试验是元素的性质，与都含有钠元素，灼烧时火焰均为黄色，颜色相同，B正确； C．观察钾元素的焰色试验时需要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去钠元素的黄色火焰干扰，其余元素的焰色反应不需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误； D．稀硫酸沸点高、难挥发，清洗铂丝后会有残留杂质干扰后续试验，焰色试验应用易挥发的稀盐酸清洗铂丝或光洁无锈的铁丝，D错误； 故选B。 17. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. CuO → Cu B. SO3 → H2SO4 C. FeCl2 → FeCl3 D. Na2O2→O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+2降低到0，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，A错误； B．中各元素化合价均没有变化，不属于氧化还原反应，不需要加入氧化剂，B错误； C．中元素化合价从+2升高到+3，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，C正确； D．中元素化合价从-1升高到0，但该反应可通过自身歧化反应实现（如与水、反应），不需要额外加入氧化剂，D错误； 故选C。 18. 氧化还原反应的实质是 A. 反应中有电子的得失或电子对的偏移 B. 元素化合价发生变化 C. 反应中有氧原子的得失 D. 反应中有原子的重新组合 【答案】A 【解析】 【详解】氧化还原反应的实质是反应中有电子的得失或电子对的偏移，故合理选项是A。 19. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，属于四种基本反应类型，A不符合题意； B．Fe(OH)2与O2、H2O反应生成Fe(OH)3，反应物为三种，产物为一种，为化合反应（三种物质生成一种），属于四种基本反应类型，B不符合题意； C．NH3与O2反应生成NO和H2O，反应物和生成物均为两种，且无单质与化合物，不属于化合、分解、置换或复分解反应，但氮和氧的化合价变化表明是氧化还原反应，C符合题意； D．CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3和H2O，属于复分解反应，且无化合价变化，D不符合题意； 故选C。 20. 下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①易燃物的自燃②绿色植物的光合作用③钢铁的锈蚀④食物的腐败 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】易燃物自燃涉及燃烧，是氧化反应；光合作用中CO2和H2O转化为葡萄糖和O2，存在化合价变化；钢铁锈蚀是Fe被氧化；食物腐败是有机物被氧化；①②③④均涉及氧化还原反应，故选A。 21. 在反应3Cu＋8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂的个数比为 A. 3∶8 B. 2∶3 C. 8∶3 D. 3∶2 【答案】B 【解析】 【详解】反应时氧化剂为HNO3，还原剂为Cu，当有3molCu参加反应时，消耗8molHNO3，HNO3在反应中一部分化合价没变化，体现酸性，还有一部分化合价降低生成NO，体现氧化性，因此作氧化剂为HNO3为2mol，所以氧化剂与还原剂个数比是2：3。 故答案选B。 22. Na2SO3溶液与K2Cr2O7溶液能发生反应，该反应中Na2SO3与K2Cr2O7计量数之比为3∶1，则元素Cr在还原产物中的化合价是 A. 0 B. +2 C. +3 D. +6 【答案】C 【解析】 【详解】反应中S元素的化合价由+4价升高至+6价，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价，设铬元素在还原产物中的化合价为x，该反应中Na2SO3与K2Cr2O7计量数之比为3∶1，根据得失电子守恒列式：3×2=2×(6-x)，解得x=+3，即铬元素在还原产物中的化合价为+3价，答案选C。 23. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. Na+、 Ca2+ 、CO、Cl- B. Na+、OH-、HCO、SO C. Na+、Mg2+、Cl- 、NO D. K+、Al3+、SO、OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成和，不能大量共存，B错误； C．、、、四种离子之间互不发生反应，可以大量共存，C正确； D．与会发生反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 24. 下列实验设计，能达到实验目的的是 A．观察钾元素的焰色 B．比较和的稳定性 C．鉴别和两种固体 D．观察Na在空气中的燃烧现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．观察钾元素焰色时，透过蓝色钴玻璃可滤除钠元素产生的黄光干扰，操作正确，能达到实验目的，A正确； B．比较和稳定性的套管实验中，应将热稳定性更差的置于温度更低的内管，当前装置将放在温度更高的外管，无法证明二者稳定性差异，B错误； C．和均能与溶液反应生成白色沉淀，无法鉴别二者，C错误； D．燃烧温度较高，会使玻璃表面皿炸裂，应使用坩埚或燃烧匙盛放进行燃烧实验，D错误； 故选A。 25. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H+ =2Fe3+＋3H2O B. 钠与水反应：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑ C. 碳酸钡溶于稀盐酸中：CO＋2H+ =H2O＋CO2↑ D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO=BaSO4↓ 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式正确，故A正确； B．钠与水反应的离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑，故B错误； C．碳酸钡难溶于水应写化学式，正确的离子方程式为：BaCO＋2H+ =Ba2++H2O＋CO2↑，故C错误； D．漏掉了铜离子和氢氧根离子的反应，正确的离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋SO＋Cu2+ =BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故D错误； 故选：A。 26. 下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是 A. 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. CO2+H2O=H2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中中元素化合价从+1价降低为0价，水作氧化剂，A错误； B．该反应属于氧化还原反应，电子转移发生在中-1价的之间，中、元素化合价均未发生变化，水既不作氧化剂又不作还原剂，B正确； C．该反应中中元素化合价从-2价升高为0价，水作还原剂，C错误； D．该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 27. 人体正常的血红蛋白中含有，误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素可解毒。下列相关叙述错误的是 A. 中毒时，作还原剂 B. 解毒时，维生素C被氧化 C. 维生素将还原为 D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中毒时，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe2+发生价态升高，作还原剂，说明NaNO2中的是氧化剂（被还原），而非还原剂，A错误； B．解毒时，维生素C作为还原剂，将Fe3+还原为Fe2+，自身被氧化，B正确； C．维生素C的作用是还原Fe3+为Fe2+，符合解毒机制，C正确； D．在中毒反应中，作为氧化剂，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，其氧化性强于氧化产物Fe3+，D正确； 故答案选A。 28. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和OH- C. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2不同 D. ab段发生反应的离子方程式为Ba2+＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2与稀硫酸反应生成BaSO4白色沉淀，同时OH-被H+中和，溶液碱性减弱，酚酞红色变浅直至无色，A正确； B．a点为初始Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2完全电离产生自由移动的Ba2+和OH-，故能导电，B正确； C．用Na2SO4代替稀硫酸时，反应为Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，生成的NaOH电离出Na+和OH-，溶液始终有较多自由离子，电导率不会降至图-2中b点的极低值，变化不同，C正确； D．ab段Ba(OH)2与H2SO4反应的正确离子方程式为Ba2++2OH-+2H⁺+ =BaSO4↓+2H2O，选项中离子配比错误，D错误； 故答案选D。 29. 我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B. 反应①中应先通，再通 C. 流程中可循环使用的物质是、 D. 母液的主要成分是，可用于化肥工业 【答案】B 【解析】 【分析】向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到含氯化铵的母液和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，据此分析。 【详解】A．向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳气体后，生成大量的，由于相应温度下，NaHCO3的溶解度较小，NaHCO3形成沉淀析出，因此该工艺利用了不同物质溶解度的差异，A正确； B．氨气极易溶于水，使溶液显碱性，可吸收更多的二氧化碳，故先通NH3，再通CO2，B错误； C．NaHCO3受热分解（反应②）生成CO2，可重新通入沉淀池循环使用；母液中含有未反应的NaCl，也可循环使用；C正确； D．反应①生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，过滤后母液主要成分为NH4Cl，NH4Cl是氮肥，可用于化肥工业，D正确； 故选B。 30. 加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.62g，则原混合物中碳酸氢钠的质量分数为 A. 66.4% B. 33.2% C. 16.8% D. 33.6% 【答案】D 【解析】 【详解】设原混合物中碳酸氢钠的质量为xg； x=1.68g，碳酸氢钠的质量分数为，故选D。 第II卷 二、填空题(共40分) 31. 现有下列11种物质：①SO2  ②液态氯化氢  ③Na2O固体  ④NaOH溶液  ⑤酒精  ⑥Al  ⑦氢氧化铁胶体   ⑧NaHCO3固体  ⑨熔融Ca(OH)2  ⑩胆矾晶体  ⑪纯碱固体 （1）上述物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；能导电的有___________。 （2）写出⑨的电离方程式____________________________。 （3）写出⑪溶液与少量②溶液混合发生的化学反应方程式_____________________。 （4）写出过量⑧的溶液与⑨的溶液反应的离子方程式________________________________。 【答案】（1） ①. ②③⑧⑨⑩⑪ ②. ①⑤ ③. ④⑥⑦⑨ （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，题述②③⑧⑨⑩⑪均为符合条件的化合物；非电解质是水溶液和熔融状态均不能自身电离导电的化合物，自身不能电离，酒精为非电解质类有机物，故①⑤二者符合；能导电的物质需含自由移动的电子或离子，NaOH溶液含自由离子、Al含自由电子、氢氧化铁胶体胶粒带电、熔融含自由离子，均可导电，故④⑥⑦⑨符合； 【小问2详解】 是强电解质，熔融状态下完全电离出钙离子和氢氧根，强电解质电离用等号，故电离方程式为； 【小问3详解】 少量HCl与反应时，碳酸根仅能结合1个氢离子生成碳酸氢根，无生成，产物为碳酸氢钠和氯化钠，化学方程式为； 【小问4详解】 过量时完全反应，与按物质的量比1:2参与反应，2个与2个反应生成2个和2个，其中1个与结合为沉淀，剩余1个游离在溶液中，离子方程式为。 32. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为___ClO-+___Fe3++_____OH-= ___FeO+____Cl-+____H2O。 （1）上述反应中还原产物为_______。 （2）由上述反应可知，氧化性强弱：_______(填“>”或“<”，下同)；还原性强弱：_______。 （3）配平以上方程式，并用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________________。 （4）将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，发生反应的化学方程式为：。反应中的还原剂为__________，每生成1个O2转移__________个电子。 【答案】（1） （2） ①. > ②. < （3） （4） ①. 、 ②. 10 【解析】 【小问1详解】 反应中中+1价的Cl元素化合价降低为中的-1价，发生还原反应，对应产物为还原产物； 【小问2详解】 氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。该反应中为氧化剂，为氧化产物，故氧化性；为还原剂，为还原产物，故还原性； 【小问3详解】 配平步骤：①得失电子守恒：每个得2，每个失3，最小公倍数为6，故、系数为3，、系数为2；②电荷守恒：左边总电荷为，右边总电荷为，电荷守恒，系数为10；③原子守恒：根据H原子数确定系数为5。单线桥表示电子从失电子的还原剂指向得电子的氧化剂，总转移电子数为6，； 【小问4详解】 反应中中+2价Fe升高为中+6价，失电子作还原剂；部分中-1价O升高为中0价，失电子作还原剂，故还原剂为和。生成1个时，2个Fe共失8个电子，2个生成的O共失2个电子，总转移电子数为10； 33. 下图是一些单质及其化合物之间的转化关系(反应中生成的部分物质已略去)。常温常压下，A是一种金属单质；Y是一种无色无味的气体，可用作植物光合作用的原料；X是最常见的无色液体；E是一种淡黄色固体。 回答下列问题： （1）物质B、D的化学式分别为_______、_______。 （2）C物质的用途为_______。反应①~④中属于化合反应的有_______(填序号)。 （3）写出反应①的化学方程式：_______。 （4）写出反应③的化学方程式：_______。 （5）①某兴趣小组根据教材实验设计的一个能证明C与D热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法或做法中正确的是_______(填序号)。 A．甲为D，乙为C B．加热一段时间后丙烧杯中的澄清石灰水变浑浊 C．向含有少量乙的试管中加少量水后，乙能结块变成晶体，并伴随着吸热现象 D．若小试管内壁沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝，则证明甲受热能产生水 ②写出小试管中甲中发生反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 用于纺织、造纸、制玻璃等 ②. ①④ （3） （4） （5） ①. AD ②. 【解析】 【分析】Y是一种无色无味的气体，可用作植物光合作用的原料，则Y为；X是最常见的无色液体，X为；A可以与氧气反应，分别生成两种物质，且E是一种淡黄色固体，则E为，A为单质，F为，单质与生成和氢气，与反应生成和水，继续反应转化为，与反应生成和氧气，则B为，C为，D为；碳酸氢钠不稳定，受热易分解，碳酸钠稳定，受热不分解，结合图中装置可知，乙受热温度高，为说明碳酸氢钠不稳定，则应在较低温度下分解，即甲中应为，乙为，由此分析回答。 【小问1详解】 由分析可知，B为，D为； 【小问2详解】 C为，可用于纺织、造纸、制玻璃等，反应①的化学方程式为，属于化合反应，反应②的化学方式为，为置换反应，不属于化合反应，反应③的化学方程式为，不属于化合反应，反应④的化学方程式为，属于化合反应，故反应①~④中属于化合反应的有①④； 【小问3详解】 反应①的化学方程式为； 【小问4详解】 反应③的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【小问5详解】 ①A．由分析可知，甲为，乙为，A正确； B．由分析可知，乙为，受热不分解，加热一段时间后丙烧杯中的澄清石灰水不变浑浊，甲为，加热一段时间后丁烧杯中的澄清石灰水变浑浊，B错误； C．向含有少量乙的试管中加少量水后，碳酸钠能结块变成碳酸钠晶体，并伴随着放热现象，C错误； D．由分析可知，甲为，受热能产生水，D正确； 故选AD； ②小试管中碳酸氢钠中发生反应的化学方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $